江苏省南京市第九中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题 Word版缺答案
2015-2016学年度高一上学期期末考试-化学
2015-2016学年度高一上学期期末考试化学试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Na: 23 Mn: 55 Cl:35.5第I卷（选择题共60分）一、（本题包括20小题，只有一个．．．．选项符合题意。
每小题3分，共60分）1.下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。
做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头6．下列说法或做法正确的是（）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用水灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于77．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A B C D8．下列变化中，属于还原反应的是( )。
A．Cl－→Cl2B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2D．KMnO4→MnO29．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度10．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等12．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO-2＋Ba2＋＝BaSO4↓4C．钠和冷水反应Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O13．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
南京市高一上学期化学期末考试试卷(二)D卷
南京市高一上学期化学期末考试试卷（二）D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高一上·三台月考) 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二上·滦县期中) 蓝宝石的主要成分为第ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为（）A . A12O3B . CuOC . Fe2O3D . MgO3. （2分） (2018高三上·辽源期中) 向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2 ，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是：（）A . 白色沉淀是FeSO3B . 白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C . 白色沉淀是BaSO4D . FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl24. （2分）印刷铜质电路板的“腐蚀液”为FeCl3 ．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2Fe Cl3═CuCl2+2FeCl2 ，FeCl3+2Fe═3FeCl2 ．现将一包铜铁的混合粉末放入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯仍有少量固体．关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）A . 溶液中一定含有FeCl2 ，固体中一定含有铜B . 溶液中一定含有FeCl2、FeCl3 ，固体中一定含有铜和铁C . 溶液中一定含有FeCl2、CuCl2 ，固体中一定含有铜D . 溶液中一定含有FeCl2 ，固体只有铜5. （2分） (2019高一下·浙江月考) 某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。
已知稀HNO3具有强氧化性。
南京市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(练习)
南京市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) (共10题；共20分)1. （2分） (2017高二上·南宁期中) 据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf（铪），它的质量数是（）A . 72B . 113C . 185D . 2572. （2分）下列化学式表示的物质中，属于离子晶体并且含有非极性共价键的是（）A . BaCl2B . Na2O2C . H2O2D . NH4Cl3. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列说法正确的是（）A . 胶体与其他分散系最本质的区别是分散质粒子的直径介于1﹣100 nm之间B . 胶体和溶液都一定是均一透明的分散系，可以用丁达尔效应来鉴别C . 制备Fe（OH）3胶体的操作为，在沸水中逐滴滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热D . 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离4. （2分） (2018高二上·江苏期中) 将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125mL2.6mol·L－1的硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色溶液X并收集到VmL(标准状况)的纯净无色气体Y。
下列结论正确的是A . X中有两种溶质B . Y通入纯水中得到酸性溶液C . 原混合粉末的总质量小于7.8gD . 当V=1680时，原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量之比为8∶15. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 某溶液中含有HCO3−、CO32−、SO32−、Na+、NO3- 五种离子。
若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是（）A . NO3-B . CO32−、 NO3-C . SO32−、NO3-D . CO32−、NO3- 、Na+6. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下： 14 CuSO4 ＋ 5 FeS2 ＋ 12 H2O ＝ 7 Cu2S ＋ 5 FeSO4 ＋ 12 H2SO4对以上反应的下列分析错误的是（）A . FeS2既是氧化剂，又是还原剂B . Cu2S是氧化产物,FeSO4是还原产物C . 每生成1molCu2S时,CuSO4得到2mol电子D . CuSO4是氧化剂,Cu2S是还原产物7. （2分） (2017高一下·湖北期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4（浓）+2Cl﹣ SO +2HCl↑B . 过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓C . 碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH +HCO +2OH﹣ CO +NH3↑+2H2OD . 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO8. （2分）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（）A . 转移定容前，容量瓶中有少量水B . NaOH在烧杯中溶解后，立即转入容量瓶中进行定容C . 定容后，上下颠倒容量瓶时有少量NaOH液体留出容量瓶外D . 向容量瓶加水时眼睛仰视液面定容9. （2分） (2018高三下·温州开学考) 为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（）A . 往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B . 在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧。
南京市高一上学期期末化学试卷
南京市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（）A . 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B . 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C . 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线D . 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗2. （2分） (2018高二上·汕头期末) 吸食或注射毒品会严重危害人体健康，下列都属于毒品的一组物质是（）A . 大麻，鸦片B . 吗啡，胃舒平C . 冰毒，维生素CD . 海洛因，阿司匹林3. （2分） (2018高一下·南阳月考) 将一定量的Al2O3固体加入100mLNaOH溶液中，固体全部溶解，向所得溶液中逐滴加入1.0 mol•L-1盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液体积的变化），则下列说法正确的是（）A . 原NaOH溶液的浓度为1.0mol/LB . 原Al2O3的质量为0.51gC . V0的数值为35D . 沉淀量达到最大时，溶液的溶质有两种4. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（）A . SiO2→H2SiO3B . Na2O2→Na2CO3C . Fe→Fe（OH）3D . Al2O3→Al（OH）35. （2分） (2018高一下·郑州开学考) 取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。
则原H2SO4物质的量浓度是（）A . 1mol/LB . 2mol/LC . 3mol/LD . 4mol/L6. （2分） (2015高一上·许昌月考) 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3 ，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A . 原子数B . 分子数C . 体积D . 物质的量7. （2分） (2018高二下·深圳期中) 下列反应的离子方程式错误的是（）A . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2+=Zn2+＋CuB . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：H+＋OH-=H2OC . 铁与稀盐酸反应：2 Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑D . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO42-＋Ba2+= BaSO4↓8. （2分） (2017高二上·双流期中) 下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（）A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B . 泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D . 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳9. （2分）下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是（）①CCl4和水②乙醇和甘油③乙醛和水④苯和水⑤己烷和水⑥环己烷和苯⑦溴苯和水．A . ①②③B . ②③⑥C . ①④⑤⑦D . ④⑤⑥10. （2分） (2015高三上·广州期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAB . 由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NAC . 常温下丁烯和环丙烷组成的42 g混合气体中H原子数为6NAD . 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA11. （2分） (2017高一上·柳州期末) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 澄清透明的无色溶液：MnO4﹣、Na+、I﹣、Mg2+B . 含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：Na+、Ca2+、SCN﹣、SO42﹣C . 与铝片反应产生氢气的溶液：CO32﹣、SO42﹣、Na+、NH4+D . 使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+12. （2分） (2016高二下·娄底期末) 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．则下列分析不正确的是（）A . 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B . 25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6C . 使用该漂白剂的最佳pH为3D . 25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）13. （2分） (2018高一上·宿州期中) 下列无色溶液中的离子组可以大量共存的是（）A . K+、Na+、CO32-、SO42-B . K+、Cu2+、Cl-、SO42-C . Ba2+、H+、NO3-、SO42-D . H+、Ca2+、ClO-、NO3-14. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A . 生铁块中的碳是原电池的正极B . 红墨水柱两边的液面变为左低右高C . 两试管中负极电极反应相同D . a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀15. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列说法不正确的是（）A . 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B . 干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色C . 用Al（OH）3治疗胃酸过多D . 光导纤维的主要成分是SiO216. （2分） (2019高二上·大足期末) 某溶液可能含有较高浓度的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO2-、NO3-、SO32-中的几种。
江苏省南京市金陵中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题 Word版缺答案 (2)
可能用到的相对质子质量：N 14- O 16- C 12- AI 27- S 32- Fe 56- Cu 64- 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。
下列可用作半导体材料的是（ ） A ．铝B ．碳C ．硅D ．铁2．下列物质在氨气中均能燃烧，其中能够产生白雾的物质是（ ） A ．NaB ．FeC ．CuD ．2H3．常温下，一定不能用铁制容器盛放的液体是（ ） A ．浓硫酸B ．浓硝酸C ．硫酸铜溶液D ．液氨4．漂白粉的有效成分是（ ） A ．2Ca(ClO)B ．2CaClC ．2Ca(OH)D ．3CaCO5．下列反应不适合用来制取3NH 的是（ ） A ．2N 和2H 在一定条件下合成氨B ．加热4NH Cl 使其分解，可以同时获得3NH 和HClC ．加热4NH Cl 和2Ca(OH)的固体混合物，获得3NHD ．加热浓氨水，促使其分解制得3NH6．下列物质与水反应，其中水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ） A ．AI 溶解于氢氧化钠溶液中 B ．Na 与水反应C ．22Na O 与水反应D ．Fe 与水蒸气在高温下反应7．为除去2CO 中混入的2SO ，并得到干燥的2CO ，下列试剂的使用顺序正确的是（ ） ①浓24H SO ②碱石灰 ③饱和3NaHCO 溶液 ④4K M n O 溶液A ．①③B ．④②C ．③②D ．③①8．向含有Na +、4NH +、3Al +、2Fe +的溶液中，加入足量的NaOH 溶液以后，微热并搅拌；然后加入足量的盐酸，溶液中离子的数目保持不变的是（ ） A ．2Fe +B ．4NH +C ．3Al +D ．Na +9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．10.1mol L -⋅的NaOH 溶液：K +、2Ba +、Cl -、3NO - B ．10.1mol L -⋅的23Na CO 溶液：K +、2Ba +、3NO -、Cl - C ．10.1mol L -⋅的3FeCl 溶液：K +、4NH +、3NO -、Cl - D ．10.1mol L -⋅的HCl 溶液：K +、Na +、24SO -、23CO - 10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．23Al O 和NaOH 溶液反应：2322Al O 2OH 2AlO H -+++↑B ．3AlCl 与过量NaOH 溶液反应：32Al 3OH AI(OH)+-+↓C ．2NO 溶于水：2233NO H O 2H 2NO NO +++++D ．钠与水反应：22Na+2H ONa 2OH H +-++↑11．向烧杯中加入一定量的蔗糖，加水湿润后，加入浓硫酸搅拌，经过一系列的变化以后形成“黑面包”。
江苏省南京市第九中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题 Word版缺答案 (2)
南京市第九中学2015－2016学年度第一学期高一期末测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Cu 64- AI 27- S 32- Cl 35.5- Fe 56- Ba 137-一、单项选择题（本部分23题，每题3分，共69分。
每题只有1个选项是符合要求的） 1．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（ ） A ．烧碱B ．水泥C ．石灰石D ．胆矾2．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（ ） A ．光导纤维B ．石英钟表C ．陶瓷餐具D ．计算机芯片3．下列实验方法或操作正确的是（ ）4．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红神色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是（ ） A ．乳浊液B ．胶体C ．悬浊液D ．溶液5．下列电离方程式不正确的是（ ） A ．4242NH NO NH NO -=+B ．2244H SO 2H SO --=+C ．22323Na CO Na CO +-=+D ．22Ba(OH)Ba 2OH +-=+6．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ） A ．2CO CO →B ．2C CO →C ．CuO Cu →D ．242H SO SO →7．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A ．溶融氢氧化钾B ．液态氯化氢C ．氯化镁晶体D ．氯化钠溶液8．下列有关物质用途的叙述不正确的是（ ）A ．氧化铁可用作红色油漆和涂料B ．氧化铝可制耐高温实验材料C ．明矾可用作净水剂D ．用铝制餐具长时间存放碱性食物9．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ） A ．金属钠保存在煤油中 B ．铝片放在不密封的容器里C ．硫酸亚铁溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中D ．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中 10．下列反应不能通过一步反应实现的是（ ） A ．3Fe FeCl → B ．223SiO Na SiO →C．233Al O Al(OH)→D ．24NaO Na SO →11．在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为244222H SO ()CuCuSO SO 2H O ++↑+△浓。
南京市高一上学期化学期末考试试卷A卷
南京市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）在盛放氢氧化钠的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是（）A .B .C .D .2. （2分）烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于（）A . 食盐B . 料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯C . 料酒中的乙醇D . 食醋中的乙酸3. （2分）下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（）A . 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B . 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C . 江河入海口常形成三角洲D . 肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl﹣为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO 的物质的量为（）A . 0.6molB . 0.7molC . 1.2molD . 1.0mol5. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 下列配制的溶液浓度偏高的是（）A . 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B . 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C . 称量20gNaOH来配制0.5 mol•L﹣1 NaOH溶液1000 mL 时，砝码错放在左盘D . NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线6. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 反应3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于（）A . 置换反应B . 复分解反应C . 化合反应D . 氧化还原反应7. （2分） (2017高一上·开封期末) 同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是（）A . 密度比为4：5B . 物质的量之比为4：5C . 体积比为1：1D . 原子数之比为3：48. （2分） (2015高三上·济南期中) 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A . 该试剂的物质的量浓度为9.2mol•L﹣1B . 该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3LC . 配制50mL 4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸12.5mLD . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%9. （2分） (2018高一上·衡东期末) 由CuO、Fe2O3组成的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。
金陵汇文-2015～2016第一学期10月份化学试卷
2015～2016第一学期10月份化学试卷一、选择题：(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共30分) 1．生活中的下列变化，只发生了物理变化的是( ) A ．食物腐败 B ．酒精挥发 C ．火柴燃烧 D ．铁器生锈 2．空气中氮气的体积分数大约是( ) A ．21％ B ．31％ C ．50％ D ．78％ 3．下列实验操作正确的是A ．点燃酒精灯B ．闻药品的气味C ．加热液体D ．读取液体体积4．某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线。
初次视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数为20mL ，倒出部分液体后，向下俯视凹液面的最低处，读数为5mL ，则该学生实际倒出液体的体积是( )A ．肯定大于15mLB ．肯定小于15mLC ．肯定等于15mLD ．可能大于也可能小于15mL 5．下列实验数据合理的是( ) ①用托盘天平称取15.6g 氧化铜粉末②用100mL 量筒量取5.26mL 的稀硫酸③用普通温度计测得某液体的温度为25.62℃ ④用10mL 量筒量取某溶液6.6mL A ．①④ B ．②③④ C ．③④ D ．①③ 6．下列有关燃烧的主要现象描述错误的是( ) A ．木炭在氧气中燃烧，发出白光 B ．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 C ．硫粉在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 D ．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 7．近年来，严重的雾霾天气使我国中东部地区的城市遭受了严重污染。
下列不属于空气污染物的是( ) A ．2COB ．2SOC ． 2.5PMD ．2NO8．下列关于氧气的说法正确的是( ) A ．氧气能支持燃烧，可作燃料 B ．水生生物能依靠溶于水中的氧气而生存 C ．氧气能跟所有物质发生氧化反应 D ．氧气约占空气总体积的78％ 9．鉴别二氧化碳、氧气、空气三种气体，可以选用的最佳方法是( ) A ．将气体分别通入水中 B ．将燃着的木条分别伸入气体中 C ．分别将带火星的木条伸入气体中 D ．将气体分别通入澄清石灰水中10．下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳：①工业上采用分离液态空气法制取氧气；②氧气不易溶于水，故可以用排水法收集；③物质与氧气的反应都属于氧化反应；④制取任何气体之前应先检查装置的气密性；⑤氧气的用途很多，比如可以做燃料；⑥分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分。
南京市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(练习)
南京市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签．下面所列物质贴错了标签的是（）A B C D物质的化学式浓H2SO4CCl4P4NH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高三上·漯河期中) LiAlH4（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2 ， LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。
下列说法错误的是（）A . LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/molB . 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子C . LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2O=LiAlO2 + 4H2↑D . LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂3. （2分）下列说法正确的是（）A . FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B . 液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C . 能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D . 除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法4. （2分）(2018·唐山模拟) 设阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法错误的是（）A . 在标准状况下，11.2LC3H8中共价键数目为5NAB . 1molN2和3molH2充分反应后，容器中分子总数大于2NAC . 18gOH-和20g-OH所含电子数目相同D . 氯气通入到FeI2溶液中，当有3NAFe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气336L5. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是七个基本物理量之一B . 测得1 mol某气体的体积为22.4L，则测定条件一定是标准状况C . 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D . 凡是只能电离出H+这个阳离子的化合物都是酸6. （2分） (2016高一上·平遥期中) CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（）A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个7. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是（）A . ①②③B . ②③C . ①②D . ①③8. （2分） (2017高一上·温州期中) 下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A . 200mL 2 mol•L﹣1 MgCl2溶液B . 1000mL 2.5 mol•L﹣1 NaCl溶液C . 300mL 5 mol•L﹣1 KCl溶液D . 250mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液9. （2分） (2020高一上·新宁期末) 关于SO2的叙述中，正确的是（）A . SO2的摩尔质量是64gB . 常温常压下，64gSO2中所含的分子数约为6.02×1023个C . 1mol SO2的质量是64g/molD . 常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L10. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，3.36L SO3含有的原子数目为0.6NAB . 1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAC . 在常温常压下，13.8克NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NAD . 在1 L lmol•L﹣1的氨水中，含有的NH3与NH3•H2O分子的总数等于1 NA11. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 在呼吸面具中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ．下列说法正确的是（）A . 在该反应中，每生成0.1mol氧气转移0.2mol电子B . Na、Na2O2中钠元素微粒的半径：r（Na）＜r（Na+）C . 元素氧的单质只存在氧气和臭氧两种同素异形体D . 在该反应条件下，氧元素的非金属性强于碳元素的非金属性12. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是（）A . Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸时，Na2CO3因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快B . 等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是 NaHCO3的两倍C . 向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2 ，有NaHCO3结晶析出D . Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同13. （2分） (2016高一上·普宁期中) 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 ，下列说法正确的是（）A . SO2在反应中作还原剂B . NaClO3在反应中被氧化C . H2SO4在反应中作氧化剂D . 1mol氧化剂在反应中失去1mol电子14. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列鉴别物质的方法能达到目的的是（）A . 用加热灼烧的方法鉴别铁粉和炭粉B . 用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液C . 用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液D . 用氨水鉴别MgSO4溶液和Al2(SO4)3溶液15. （2分） (2017高一上·宁波期中) 下列实验操作正确的是（）A . 可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠B . 某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体C . 用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5.2mLD . 焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色16. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液：Na+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣B . 0.1mol•L﹣1NaOH溶液：K+、NO3﹣、Br﹣、SiO32﹣C . 0.1mol•L﹣1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3﹣、HCO3﹣D . 0.1mol•L﹣1KI溶液：Mg2+、NH4+、MnO4﹣、Cl﹣17. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（）A . 已知：2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB . 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgI↓C . 某反应⊿H＜0,ΔS>0,则该反应在任意条件下均可自发进行。
南京市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
南京市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是：（）①研发易降解的生物农药；②加快化石燃料的开采与使用；③田间焚烧秸秆；④应用高效洁净的能源转化技术；⑤推广使用节能环保材料．A . ①④⑤B . ②④⑤C . ①②④D . ②③⑤2. （2分）在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A . 溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B . 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C . 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D . 乙烯中混有SO2和CO2 ，将其通入NaOH溶液洗气3. （2分） (2015高二下·于都期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 9g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是10 NA个B . 22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个C . 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个D . 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA4. （2分） (2017高二上·吉林期末) 检验无水乙醇中是否有水的方法是（）A . 加金属钠B . 加入无水硫酸铜C . 加热蒸馏D . 加无水氯化钙5. （2分）开发新材料是现代科技发展的方向之一．下列有关材料的说法正确的是（）A . 合成纤维和光导纤维都是有机高分子材料B . SiO2是人类将太阳能转变为电能的常用材料C . 水晶、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品D . 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料6. （2分） (2016高三上·平罗期中) 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B . 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C . 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2OD . 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应7. （2分） (2018高三上·安平期中) 用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A . 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B . 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C . 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D . 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色8. （2分）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A . 未洗涤烧杯和玻璃棒B . 转移溶液前溶液未冷却至室温C . 容量瓶未干燥D . 定容时俯视液面9. （2分） (2017高二下·红桥期中) 某有机物叫苯酚．其试剂瓶上有如下标识，其含义是（）A . 自然物品、易燃B . 腐蚀性、有毒C . 爆炸性、腐蚀性D . 氧化剂、有毒10. （2分）下列有关物质用途的描述不符合事实的是（）A . 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B . 甲醛可用作食品防腐剂C . 铝制容器可以贮运浓硝酸D . 过氧化钠可用作潜水艇供氧剂11. （2分）用Pt电极电解含有各0．1mol的Cu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n （mol）的关系见图示。
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南京市第九中学2015－2016学年度第一学期高一期末测试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Cu 64- AI 27- S 32- Cl 35.5- Fe 56- Ba 137-
一、单项选择题（本部分23题，每题3分，共69分。
每题只有1个选项是符合要求的） 1．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（ ） A ．烧碱
B ．水泥
C ．石灰石
D ．胆矾
2．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（ ） A ．光导纤维
B ．石英钟表
C ．陶瓷餐具
D ．计算机芯片
3．下列实验方法或操作正确的是（ ）
4．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红神色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是（ ） A ．乳浊液
B ．胶体
C ．悬浊液
D ．溶液
5．下列电离方程式不正确的是（ ） A ．4242NH NO NH NO -=+
B ．2244H SO 2H SO --
=+
C ．22323Na CO Na CO +-
=+
D ．22Ba(OH)Ba 2OH +-=+
6．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ） A ．2CO CO →
B ．2
C CO →
C ．CuO Cu →
D ．242H SO SO →
7．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A ．溶融氢氧化钾
B ．液态氯化氢
C ．氯化镁晶体
D ．氯化钠溶液
8．下列有关物质用途的叙述不正确的是（ ）
A ．氧化铁可用作红色油漆和涂料
B ．氧化铝可制耐高温实验材料
C ．明矾可用作净水剂
D ．用铝制餐具长时间存放碱性食物
9．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ） A ．金属钠保存在煤油中 B ．铝片放在不密封的容器里
C ．硫酸亚铁溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中
D ．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中 10．下列反应不能通过一步反应实现的是（ ） A ．3Fe FeCl → B ．223SiO Na SiO →
C
．
233
Al O Al(OH)→
D ．24NaO Na SO →
11．在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为
244222H SO ()Cu
CuSO SO 2H O ++↑+△浓。
对于该反应，下列说法不正确的是（ ） A ．是氧化还原反应 B ．铜是还原剂
C ．部分24H SO 被还原
D ．Cu 发生了还
原反应
12．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（ ） A ．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有24SO - B ．取溶液进行焰色反应是黄色，一定含有Na + C ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有2Ca + D ．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有22CO -
13．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH 溶液再过滤的是（ ） A ．22SiO (CaCO ) B ．KCl(NaCl)
C ．2223Fe O (Al O )
D ．2FeCl 溶液
3(F e C l )
14．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．1mol 铁与足量的氯气完全反应转移的电子数为A 2N B ．常温常压下，11.2L 氯化氢气体中含有的分子数为A 0.5N C ．标准状况下，21mol CO 、CO 的混合气中含有的碳原子数为A N D ．121L 1mol L CuCl -⋅溶液中含有的氯离子数为A N
15．下列溶液中的Cl -浓度与12100mL 1mol L MgCl -⋅溶液中的Cl -浓度相等的是（ ） A ．1150mL 2mol L NaCl -⋅溶液 B ．1275mL 0.5mol L CaCl -⋅溶液 C ．1150mL 2mol L KCl -⋅溶液
D ．1375mL 2mol L AlCl -⋅溶液
16．在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A ．2Ba +、K +、OH -、3NO -
B ．4NH +、2Mg +、24SO -
、Cl -
C ．3Al +、2Cu +、24SO -、Cl -
D ．Na +、2Ca +、Cl -、23CO -
17．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：
33234Al 3NH H O Al(OH)3NH +++⋅↓+
B ．钠投入水中：
22Na H O
Na OH H ++++↑
C ．铁粉加入稀硫酸中：
322Fe 6H 2Fe 3H -
+++↑
D ．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：
22442Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++↓+
18．粗盐水过滤后仍含有可溶性的2CaCl 、2MgCl 、4NaSO 等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
①加入稍过量的23Na CO 溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的2BaCl 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是（ ） A ．①③②⑤④ B ．②③①④⑤ C ．③②①⑤④ D ．③⑤②①④
19．在2FeCl 、2CuCl 和3FeCl 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜酸外，还有少量铁粉，则滤液中（ ） A ．肯定有3Fe +，一定没有2Cu - B ．肯定有3Fe +，一定没有2Fe +和2Cu - C ．肯定有2Cu -，一定没有3Fe +
D ．肯定有2Fe +，可能有3Fe +
20．为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。
下列实验及判断中，正确的是（ ） A ．加热，观察是否有气体放出 B ．溶于水后加石灰水，看有无沉淀 C ．溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀
D ．加热后称量，看质量是否变化
21．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH 溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为（ ） A ．1
3∶ B ．23∶ C ．12∶ D ．11∶
22．某溶液中有3Mg +、2Fe +、3Fe +和3Al +四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是（ ） A ．3Al +
B ．3Fe +
C ．2Fe +
D ．3Mg +
23．将22Na O 投入2FeCl 溶液中，可观察到的现象是（ ） A ．生成白色沉淀、有气泡产生 B ．生成红褐色沉淀、有气泡产生 C ．生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D ．生成黑色沉淀、有气泡产生
二、非选择题（本部分4题，共31分）
24．（7分）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。
请根据此表结合初中学过的化学知识，回答下列问题：
（1）、“碱”、“盐”、“氧化物”）
（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时
（3）碘元素的最低化合价为-1，最高化合价为+7，则碘酸钾在氧化还原反应中能表现出的性质为
（填：“只有氧化性”、“只有还原性”、“即有氧化性又有还原性”）25．（6分）在实验实里，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和；所需浓硫酸的体积为
mL（保留到小数点后一位）；如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用
mL。
26．（8分）下图是一些常见的单质，化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被唔去，常温常压下：A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。
反应①②均为工业上的重要反应：
请回答下列问题：
（1）G的化学式为。
（2）写出C和NaOH溶液反应生成L的离子方程式：。
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：。
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：。
27．（10分）铁、铜混合粉末18.0克加入到
100mL 5.0mol/L FeCl溶液中，充分反应后，剩
3
余固体2.8克：
（1）写出发生反应的离子方程式。
（2）反应后溶液中（填“有”或“无”）3
Fe+，检验方法是。
（3）反应后的溶液中2
Fe+和2
Cu+物质的量之和为mol。
（4）求混合物中铜的质量（写出计算过程）。