2020年高考化学专题冲刺专题13原子结构化学键含解析
高考化学热点题型和提分秘籍专题5.1原子结构化学键(含解析)
专题5.1 原子结构化学键1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布。
4.了解化学键的定义。
5.了解离子键、共价键的形成。
热点题型一原子的构成及其微粒间的数量关系例1、据科学家预测，月球的土壤中蕴含着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。
在地球上氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是( )A.42He原子核内含有4个质子B.32He原子核内含有3个中子C.32He和42He互为同位素D.42He的最外层电子数为2，所以42He在反应中容易失去电子【答案】C【提分秘籍】①同位素的中子数不同，质子数相同，最外层电子数相同，其化学性质相同。
②不同核素可能具有相同的质子数，如21H、31H；也可能具有相同的中子数，如146C、168O；也可能具有相同的质量数，如146C、147N。
③1H2和2H2既不是同位素，也不是同素异形体。
④一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素。
⑤元素有多少种核素，就有多少种原子。
【举一反三】6026Fe揭秘了超新星爆炸的历史真相。
下列说法中正确的是( )A.铁元素的质量数为60B.6026Fe的核内质子数比中子数多8C.6026Fe与5826Fe的核外电子数相同，二者的化学性质几乎相同D.等物质的量的6026Fe与5826Fe，前者的质量比后者的多2 g【答案】C【易错警示】规避4个易失分点(1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H＋；(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－；(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等。
热点题型二原子核外电子排布规律例2、X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。
高三化学原子结构和化学键专题2020年高考题5道详解及要点提示知识精讲高中化学
高三化学原子结构和化学键专题2020年高考题5道详解及要点提示知识精讲高中化学A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子1．答案：D解析：〔排除法〕相对原子质量为152.0，近似认为该元素的平均质量数为152，质子数为63，平均中子数为89，该元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，两种同位素分子的中子数一个比89多，一个比89少，二者与89的差值的绝对值相等，D 错。
要点1：质量数等于质子数和中子数之和。
要点2：两种同位素原子的质量数与平均值比较，越接近平均数的原子其原子个数百分比〔丰度〕越大。
2．〔广东化学，1，3分〕我国稀土资源丰富。
以下有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的讲法正确的选项是 A.14462Sm 与15062Sm 互为同位素 B. 14462Sm 与15062Sm 的质量数相同 C. 14462Sm 与15062Sm 是同一种核素 D. 14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为622．答案：A解析：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子称为核素。
14462Sm 与15062Sm 质量数不同，B 错；14462Sm 与15062Sm 是不同核素，C 错；14462Sm 与15062Sm 的中子数不同， D 错。
要点1：核素〔A Z X 〕：具有一定数目质子数(Z)和中子数(N=A-Z)的原子称为核素。
要点2：同位素：质子数〔左下角Z 〕相同，质量数〔左上角A 〕不同的同一元素的不同核素互称同位素。
要点3：核素的量的关系：质量数〔左上角A 〕=质子数〔左下角Z 〕+中子数(N)。
3．〔江苏化学，2，3分〕以下有关化学用语使用正确的选项是A. 硫原子的原子结构示意图： B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子O 188 D ．对氯甲苯的结构简式：3．答案：C 【解析】A 项：硫原子的原子结构示意图应为 因此A 项错误，B 项：4NH Cl 是由4NH Cl +-和 离子构成，由因此Cl -阴离子，必须写出电子式 ；C 项：188O 表示质量数为18，质子数为8的氧原子，因此该原子核内有10个中子，D 项：该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上，对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。
2020届人教高考化学一轮夯基题：原子结构、元素周期律、化学键和答案
2020届人教高考化学一轮夯基题：原子结构、元素周期律、化学键及答案主要涉及：原子结构、元素周期律、化学键一、选择题1、X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素,三种元素相互之间可以形成1∶1型的化合物M、N、R,常温下M、N为固体,R为液体。
M、N遇到水都能产生气体,而且产生的气体相互可以化合,下列说法正确的是()A.三种元素都是非金属元素B.Z是地壳中含量最多的元素C.M、N、R都是共价化合物D.M、N投入水中所得溶液的溶质相同答案:D解析:X属于第1周期的元素H,与水反应生成气体的化合物为Na2O2,则M、N、R分别为NaH(或Na2O2)、Na2O2(或NaH)、H2O2;NaH与水反应生成H2,Na2O2与水反应生成O2;X、Y、Z分别为H、O、Na。
2、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为钅立。
关于Lv的叙述错误．．的是()。
A.原子序数为116B.中子数为177C.核外电子数为116D.相对原子质量为293【解析】对于Lv,质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数=116,A、C两项均正确;中子数=质量数-质子数=293-116=177,B项正确;293为核素Lv的质量数,而不是相对原子质量,D项错误。
【答案】D3、已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()。
A.质子数:c>dB.离子的还原性:Y2->Z-C.氢化物的稳定性:H2Y>HZD.原子半径:X<W【解析】因为四种离子的电子层结构相同,所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c,且Y、Z在W、X的上一周期,Y在Z的左边,Y的非金属性弱于Z;X在W的左边,X的金属性强于W。
质子数d>c,A项错误;非金属性Y<Z,离子的还原性Y2->Z-,B项正确;非金属性Z>Y,氢化物稳定性HZ>H2Y,C项错误;同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,故原子半径X>W,D项错误。
备战2020年高考化学 考点一遍过06 原子结构 化学键(含解析)
考点06 原子结构化学键一、微粒的组成与结构1．原子结构模型的演变2．原子的构成3．原子内的等量关系（1)质量数（A)=质子数+中子数(2）质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数4．元素、同位素、核素（1)“三素”概念辨析（2）同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
（3）常见的重要核素及其应用核素23592U146C21H31H188O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子5．同位素、同素异形体、同分异构体、同系物同位素同素异形体同分异构体同系物概念质子数相同,中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同,结构不同的化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物对原子之间单质之间一般为有有机化合物之象机化合物之间间化学性质几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变可能相似也可能不同相似实例123111H H H、、金刚石与石墨、C60；红磷与白磷CH3COOH与HCOOCH3甲烷、乙烷、丙烷;乙烯、丙烯；甲酸、乙酸二、核外电子排布1．核外电子排布规律2．原子结构示意图3．1～18号元素原子结构的特点归纳（1）原子核中无中子的原子:H。
(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。
（3）最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。
（4）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；最外层电子数是次外层3倍的元素：O；最外层电子数是次外层4倍的元素：Ne。
（6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al.（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be.（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。
(9）内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。
（10)电子层数是最外层电子数2倍的元素:Li。
2020年高考化学名校试题专题汇编--原子结构与性质(详细解析)
原子结构与性质1．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是________(填序号)。
(2)上述⑤⑥⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是________________(写分子式)。
元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为______________________，元素①的原子价电子排布式是________。
(3)①⑥⑦⑩四种元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是________________(填化学式)。
(4)③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是________(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的________(填选项字母)。
A．气态氢化物的挥发性和稳定性B．单质中的键能C．两元素的电负性D．含氧酸的酸性E．氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素)F．两单质在自然界的存在形式解析由题意可知，10种元素是前20号元素，根据表中数据，我们不难推出①S，②K，③O，④Al，⑤C，⑥P，⑦Cl，⑧Na，⑨N，⑩Si。
(1)在同一周期中，从第ⅠA族到第ⅦA族，元素的第一电离能呈增大趋势；同一主族中，从上向下，元素的第一电离能逐渐减小，故在10种元素中，第一电离能最小的是②K。
(2)C、P、Cl中的某两种元素形成的化合物中，PCl3或CCl4分子中的每一个原子都满足8电子稳定结构；根据化合价知氮和硅形成氮化硅Si3N4；硫元素的原子价电子排布式是3s23p4。
(3)元素的非金属性越强，形成气态氢化物越稳定，非金属性强弱为Cl>S>P>Si，故其氢化物稳定性为HCl>H2S>PH3>SiH4。
(4)氧元素和氮元素相比，非金属性较弱的是氮元素，可通过C、E验证。
答案(1)②(2)PCl3、CCl4Si3N43s23p4(3)HCl>H2S>PH3>SiH4(4)氮元素CE2.有A、B、C、D、E 五种短周期元素，其中A、B、C三种元素属于同一周期，A原子最外层p能级上的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层上有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E元素形成RB2型化合物，且在DB2和EB2中，D元素与B元素的质量比为78，E元素与B元素的质量比为1。
第13讲 原子结构 化学键(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版)
第13讲原子结构化学键1．核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。
下列叙述正确的是()A.13455Cs和13755Cs形成的单质物理性质相同B.13455Cs比13153I多3个中子C.13455Cs和13755Cs形成的单质化学性质相同D.13455Cs与13755Cs都是铯的同素异形体【答案】C【解析】同位素原子形成的单质，化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，A错误，C正确；13455Cs的中子数为134－55＝79，13153I的中子数为131－53＝78，二者中子数相差1，B错误；13455Cs和13755Cs互为同位素，而不是同素异形体，D错误。
2．9943Tc是医用放射性同位素。
下列关于9943Tc的叙述正确的是()A．中子数是56B．质量数是43C．质子数是56D．原子序数是99【答案】A【解析】9943Tc的质子数＝原子序数，均为43，质量数是99，中子数＝99－43＝56，所以A正确。
3．下列说法中肯定错误的是()A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8【答案】B【解析】H原子K层上只有一个电子，A项正确；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，B项错误；K层上最多只能排2个电子，M层和L层都为8个电子的离子可能为S2－、Cl－、K＋或Ca2＋等，C项正确；Li＋的最外层电子数为2，Na＋的最外层电子数为8，D项正确。
4．下列关于C60、H3、O－2、N＋5等微粒的叙述错误的是()A．碳、氢、氧、氮元素中各含有不同核素B．H3与H2化学性质相同，互为同位素C．C60与N＋5中都含有共价键D．KO2属于含有共价键的离子化合物【答案】B【解析】核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，如碳元素的核素有126C、13 6C、146C，氢、氧、氮元素也各有不同核素，A正确；质子数相同、中子数不同的原子互称为同位素，H3、H2是氢元素的两种不同的单质，互为同素异形体，B错误；C60与N＋5中非金属原子间均通过共用电子对相结合，都含有共价键，C正确；KO2由K＋、O－2构成，属于离子化合物，O－2中两个氧原子间以共价键结合，D正确。
高考化学一轮复习主题12原子结构化学键5含解析1017489.doc
原子结构、化学键（5）李仕才考点四化学键与物质类别的关系化学键与物质类别的关系除稀有气体中没有化学键外,其他物质中都存在化学键。
化学键与物质的类别之间的关系可概括为以下几点:1.只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物,如SiO2、HCl、CH4等。
2.只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质,如Cl2、P4、金刚石等。
3.既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成,如H2O2、C2H4等。
4.只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如Na2S、CaCl2、NaCl等。
5.既有离子键又有极性共价键的物质,如NaOH、K2SO4等;既有离子键又有非极性共价键的物质,如Na2O2等。
6.仅由非金属元素形成的离子化合物,如NH4Cl、NH4NO3等。
7.金属元素和非金属元素间可能形成共价键,如AlCl3等。
1.下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )。
A.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑B.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑C.Cl 2+H2O HClO+HClD.NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O【解析】A项,反应中有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成,正确;B项,该反应中没有非极性键的断裂和形成,错误;C项,该反应中没有离子键的断裂和形成,也没有非极性键的形成,错误;D项,该反应中没有非极性键的断裂和形成,错误。
【答案】A2.现有下列物质:①NaCl;②Na2O;③Na2O2;④NaOH;⑤AlCl3;⑥H2O;⑦N2;⑧NH4Cl;⑨CO2;⑩H2O2。
(1)其中属于离子化合物的是(填序号,下同),含非极性键的离子化合物是。
(2)其中属于共价化合物的是,含非极性键的共价化合物是。
【答案】(1)①②③④⑧③(2)⑤⑥⑨⑩⑩3.现有以下9种物质:①Ne;②HCl;③P4;④H2O2;⑤Na2S;⑥NaOH;⑦Na2O2;⑧NH4Cl;⑨AlCl3。
第13讲 原子结构 化学键 (讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(解析版)
第13讲原子结构化学键1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。
2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。
4.了解化学键的定义。
5.了解离子键、共价键的形成。
6.掌握电子式的表示方法。
本部分内容是高考的常考点，高考中常以选择题型出题。
考查原子(离子)的结构及微粒间的数量关系，也常考查对元素、核素、同位素概念的理解以及结合元素周期表的推断等。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从离子或原子结构示意图等不同层次认识原子的结构以及核外电子的排布规律，能从宏观和微观相结合的视角分析原子结构与元素性质的关系。
能从不同层次认识分子的构型，并对共价键进行分类，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：能运用原子结构模型解释化学现象，揭示现象的本质与规律。
能运用构造原理和能量最低原理揭示元素原子核外电子排布规律。
认识共价键的本质及类型，能多角度、动态地分析分子的空间结构及性质，并运用相关理论解决实际问题。
3.科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与原子结构有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
知识点一原子结构、同位素1．原子结构(1)原子的构成粒子原子A ZZ个——决定元素的种类(A－Z)个在质子数确定后决定原子种类同位素Z个——最外层电子数决定元素的化学性质(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。
②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数。
如Mg2＋的核外电子数是10。
④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带电荷数。
如Cl－的核外电子数是18。
(3)一个信息丰富的符号【特别提醒】①原子中不一定都含有中子，如11H中没有中子。
②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。
巩固练习11 原子结构 化学键(解析版)
巩固练习11 原子结构化学键知识回眸【典例1】原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。
下列八种化学符号：11H、2 1H、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg。
（1）涉及的核素共有__种；（2）互为同位素的是___、___。
（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是___；（4）中子数相等，但质子数不相等的是___。
（5）氢的三种同位素是__。
【答案】（1）8 （2）63Li和73Li 11H和21H （3）146C和147N（4）2311Na和2412Mg （5）11H、21H、31H【解析】(1)核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，属于原子的有11H、21H、14 6C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg，它们都表示核素，即共有8种核素，故答案为：8；(2)质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，在8种微粒中，63Li和73Li质子数都是3，而中子数分别为3和4，即二者互为同位素，11H和21H质子数都是1，而中子数分别为0和1，即二者互为同位素，故答案为：63Li和73Li；11H和21H；(3)在8中微粒中，质量数相等的是146C和147N，它们的质子数分别为6和7而不相同，它们不能互称同位素，故答案为：146C和147N；(4)根据质量数=质子数+中子数得，11H、21H、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg的中子数分别为0、1、8、3、12、7、4、12，因此中子数相等，但质子数不相等的是2311Na、2412Mg，故答案为：2311Na和2412Mg；(5)氢原子有三种同位素：11H、21H、31H，故答案为：11H、21H、31H。
【典例2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W－的最外层为8电子结构。
高考化学一轮复习 第一节 原子结构 化学键习题讲解
3．解析：16442Sm 与16520Sm 质子数相同，属于同种元素，又因质量 数不同所以中子数不同，即二者互为同位素，A 正确。 答案：A
4．解析：每个氮原子有 7 个电子，则 N5＋中的电子数为 7×5－1 ＝34，A 错误；O2 与 O4 是氧元素形成的两种不同单质，互为 同素异形体，B 错误；同位素的研究对象是原子，核素是具有 一定质子数和中子数的一种原子，C60 是一种单质，C 错误。 答案：D
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考点二
[教材知识层面]
1．低 高 2n2 8 2 18 2.原子核 核电荷数 电子层 层内
电子数
[高考考查层面]
命题点 1
1．解析：前 10 号元素核外电子层数之比与最外层电子数之比：
①1∶2 与 1∶2 为 H 和 Be；②2∶1 与 2∶1 为 C 和 He；③2∶2
与 2∶2 无合适的元素。
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命题点 2
1．解析：①组质子数均为 11，电子数均为 10；②组质子数均
为 9，电子数均为 10；③组质子数依次为 16、11、12，电
子数依次为 18、10、10；④组质子数、电子数均为 10。
答案：B
2．(1)K Cl S (2)HCl 共价键
(3)F2 2F2＋2H2O===4HF＋O2
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[高考考查层面] 命题点 1 1．解析：(1)形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，
又存在静电排斥力；(2)如 NH4Cl 中存在离子键；(3)如 AlCl3 中形成的为共价键；(4)H 与 Cl 形成共价键；(5)在水溶液中 能导电的化合物不一定是离子化合物，如氯化氢；(6)离子 化合物在固态下都不能导电。 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
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专题13 原子结构化学键一、选择题1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．羟基的电子式：B．淀粉和纤维素的最简式：CH2OC．CH4分子的球棍模型：D．核内有8个中子的碳原子：【答案】A【题型】选择题【难度】容易2．下列表示不正确．．．的是（）A．氯化氢的电子式：B．水分子的结构式：H—O—HC．S2-的结构示意图：D．葡萄糖的分子式：C12H22O11【答案】D【解析】A．氯化氢是共价化合物，电子式：，A正确；B．水分子的结构式：H—O—H，B正确；C．S2-的结构示意图：，C正确；D．葡萄糖的分子式：C6H12O6，D错误。
答案选D。
【题型】选择题【难度】容易3．下列化学用语中，正确的是（）A．氯化钠的电子式为B．镁的原子结构示意图为C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：D．重水的化学式为 (或D2O)【答案】D【题型】选择题【难度】容易4．下列叙述错误的是（）A．共价化合物中只含共价键B．离子化合物中可能含有共价键C．干冰变为二氧化碳气体，因共价键被破坏需吸收能量D．碳酸氢铵受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键【答案】C【解析】A．共价化合物中只含共价键，不存在离子键，故A正确；B．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，故B正确；C．干冰变为二氧化碳气体，只破坏分子间作用力，则共价键不变，故C错误；D．碳酸氢铵分解为化学变化，破坏化学键，则受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键，故D正确；答案为C。
【题型】选择题【难度】容易5．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中错误的是（）A．S2Cl2中的硫元素显+1价B．S2Cl2结构中的化学键只含有极性键C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S【答案】B【题型】选择题【难度】一般6．下列说法正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键【答案】C【解析】A．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；而相对分子质量大的沸点高，但HF分子之间含氢键，则沸点为HF、HI、HBr、HCl依次减弱，故A错误；B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，属于离子化合物，而金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如氯化铝，故B错误；C．NCl3分子中N元素的族序数＋成键数＝8，则分子中所有的原子均为8电子稳定结构，故C正确；D．NaHSO4晶体中及熔化状态下电离，均存在钠离子和硫酸氢根离子，阴阳离子个数比为1∶1，熔化只破坏离子键，故D错误。
故选C。
【题型】选择题【难度】一般7．下列说法正确的是（）A．MgF2晶体中的化学键是共价键B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力D．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构【答案】D【解析】试题分析：A. MgF2晶体中的化学键是离子键，A错误；B.金属单质的熔融态能导电，但是不含有离子键，B错误；C.二氧化碳与水反应生成碳酸，发生了化学反应，共价键断裂，C错误； D. N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，D正确。
故答案D。
【题型】选择题【难度】一般8．下列说法正确的是（）A．碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程B． NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl-C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D． H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构【答案】A【题型】选择题【难度】一般9．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）①CaCl2和Na2S ②Na2O 和 Na2O2③CO2和 CS2④HCl 和 NaOHA．①② B．②③ C．①③ D．②④【答案】C【解析】①CaCl2和Na2S均含有离子键，正确；②Na2O含有离子键，Na2O2含有离子键和共价键，错误；③CO2和CS2均含有共价键，正确；④HCl含有共价键，NaOH含有离子键和共价键，错误，答案选C。
【题型】选择题【难度】一般10．下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键②共价化合物可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥【答案】D【解析】①离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，正确；②含离子键的一定为离子化合物，共价化合物中含共价键，不可能含离子键，错误；③含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而NaCl为离子化合物，故确；④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，错误；⑤由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体的单质不存在化学键，错误；⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，正确；答案选D。
【题型】选择题【难度】一般11．下列物质中不含非极性共价键的是（）①Na2O2；②CCl4；③O2；④NH4Cl；⑤H2O2；⑥Ca(OH)2A．①②③④ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．②③⑤【答案】B【题型】选择题【难度】一般12．下列说法正确的是：（）①Cl－的结构示意图②羟基的电子式：③HClO的结构式：H—Cl—O④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（）A．①②⑤ B．①④⑥⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦【答案】A【解析】①氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，正确；②羟基的电子式，正确；③HClO的结构式：H—O—Cl，错误；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋HCO3-，错误；⑤Na2O 的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质，只有熔融的Na2O导电才可以说明，正确；⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，但SiO2不是两性氧化物，错误；⑦分馏是物理变化，错误，答案选A。
【题型】选择题【难度】一般13．下表为几种短周期元素的性质：A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数B．②、③处于同一周期C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤D．⑧号元素原子结构示意图为【答案】C【题型】选择题【难度】一般14．4种短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确．．．的是（ ）A B ．4种元素的简单离子半径最小的是Z C ．X 与Y 形成的化合物只含有离子键D ．Y 、Z 、W 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应 【答案】C【题型】选择题 【难度】一般15．有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素其中X 、Y 、Z 、W 同周期，Z 、M 同主族；X ＋与M 2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2－>W －；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中正确的是( )A ．X 、M 两种元素只能形成X 2M 型化合物B ．由于W 、Z 、M 元素的氢化物的相对分子质量依次减小所以其沸点依次降低C ．X 2M 、YM 2中含有相同类型的化学键D ．元素W 和M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂 【答案】D【解析】本题考查了元素周期表的结构与元素周期律的有关内容，意在考查考生对元素周期表和元素周期律的综合分析与应用能力。
X 、Y 、Z 、W 、M 五种元素均为短周期元素，由X ＋和M 2－具有相同的电子层结构知，X 、M 分别为Na 、O ；Z 、M 同主族，故Z 为S ；离子半径：Z 2－>W －，且Z 、W 同周期，故W 为Cl ；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，故Y 为Si 。
Na 与O 可形成Na 2O 和Na 2O 2，A 项错误；H 2S 、HCl 和H 2O 中，H 2O 能形成分子间氢键，故其沸点最高，B 项错误；Na 2O 中仅含离子键，SiO 2中仅含共价键，C 项错误；Cl 2和O 3可作为水处理中的消毒剂，D 项正确。
【题型】选择题 【难度】一般16．X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X位于同一主族。
下列叙述正确的是( ) A．元素X只能形成一种氢化物：H2XB．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)D．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同【答案】C【题型】选择题【难度】一般17．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C．由X元素形成的单质不一定能导电D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【答案】C【解析】本题以元素推断为基础，综合考查原子结构、元素周期表、元素周期律、物质性质、化学键等知识，意在考查考生的综合应用能力。
由X、Y、Z三种元素是原子序数依次增大的同周期元素，且X、Y、Z 的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2型分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4 L/mol×0.76 g/L＝17 g/mol，从而确定M为H；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，可推出W 的质子数为(6＋7＋8＋1)÷2＝11，所以W为Na。