化学分子式
常用化学分子式

常用化学分子式化学分子式是用化学符号表示化合物中元素种类和数目的符号组合。
它是化学方程式的基础,也是化学知识中非常重要的一部分。
常用的化学分子式包括分子式、结构式和简式等多种形式。
一、分子式分子式是用化学符号表示一个分子中各元素的种类和数目的符号组合。
在分子式中,元素符号用来表示元素,小的数字用来表示各元素原子的个数。
当元素原子个数为1时,习惯上不写数字。
例如,氧气的分子式为O2,表示氧气分子中有两个氧原子。
硫化氢的分子式为H2S,表示硫化氢分子中有一个硫原子和两个氢原子。
二、结构式结构式是用线段或曲线段表示化合物中原子间的键合关系的图形表示方式。
结构式能够更直观地表示分子的结构和化学键的类型。
例如,甲烷的结构式为CH4,表示一个碳原子与四个氢原子通过共价键相互连接。
乙醇的结构式为CH3CH2OH,表示一个碳原子与三个氢原子形成的甲基与一个碳原子和一个氢原子形成的乙基通过共价键相互连接,氧原子通过单键连接在乙基上。
三、简式简式是一种简化的化学分子式表示形式,通过省略某些信息使表示更加简洁。
简式主要用于有机化合物的命名和表示。
例如,甲烷的简式为CH4,乙醇的简式为C2H6O。
除了上述三种常用的化学分子式表示形式外,还有其他形式如电子点式和球棍模型等。
电子点式是用点来表示原子间的键合关系,通过点的位置和数量表示键的类型和数目。
球棍模型是通过球体和棍子来模拟分子的形状和键的方向。
在化学实验和化学工业中,常用的化学分子式能够帮助化学家准确地表示物质的组成和性质,并从中推测出化学反应的可能性和产物的种类。
因此,熟练掌握常用的化学分子式对于学习和理解化学知识具有重要意义。
总之,常用的化学分子式包括分子式、结构式和简式等形式。
它们通过化学符号的组合方式来准确地表示化合物中元素的种类和数目,帮助我们理解化学世界的组成和规律。
掌握常用的化学分子式对于学习和应用化学知识具有重要价值。
化学分子式

如果我们能找到一个反面的例子来说明,那结论就出来了。像碳的燃烧,其生成物可能是CO2,可能是CO,也可能是CO2和CO的混合物。
聚合物是纯净物吗?
不是。虽然聚合物一般是由相同的单体聚合得到的,但是聚合得到的分子链所含单体的数目不同,即聚合度不同(n的值不同),如聚乙烯-[-CH2-CH2-]n-中,不同的链中,n值可能不同,一般视做是不同的分子。
由同一种元素组成的物质是纯净物吗?
不是。例如臭氧(O3)和氧气(O2),混合在一起,他们都是由氧元素组成的,但并不是纯净物,必须是"同一物质"才能是纯净物。
1、单质:必须是由同种元素组成的纯净物,混合物不可能是单质。元素在单质中存在时称为元素的游离态。
一般来说,单质的性质与其元素的性质密切相关。比如,很多金属的性质都很明显,那么它们的单质还原性就很强。不同种类元素的单质,其性质差异在结构上反映得最
判断物质是否属纯净物时,不要只看表面字眼"纯"或"混",而要看实质。
例如:"冰和水的混合物"其实不是混合物而是纯净物,因为冰和水都是由水分子组成的;又如"纯盐酸",则是混合物而不是纯净物。因盐酸是氯化氢的水溶液,当然是混合物。像这类似是而非的习题,在解答时要特别小心;以免误入圈套。
乙烷,分子式CH3-CH3,是烷烃同系列中第二个成员,为最简单的含碳-碳单键的烃。乙烷在某些天然气中的含量为5%~10%,仅次于甲烷;并以溶解状态存在于石油中。主要用途: 用于制乙烯、氯乙烯、氯乙烷、冷冻剂等。
丁烷,分子式C4H10有两种同分异构体,分别是正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH(CH3)2。平时所说的丁烷一般是指前者。
化学式与分子式

化学式与分子式
化学式与分子式是物质组成及结构中重要的概念,它们是物质组成与结构之间不可分割的基本表示形式。
一、化学式:
化学式是表示物质分子结构的一种简称,它由构成物质的元素的符号连接而成,以及表示原子之间的相互关系。
它可以从分子中抽取出原子的种类和数目,并使用元素符号表示。
例如,水的化学式是H2O,表示分子中含有2个氢原子、1个氧原子;乙酸乙酯的化学式为
C4H8O2,表示分子中含有4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子。
二、分子式:
分子式是表示无色有机化合物分子结构的一种简称。
其内容与化学式基本相同,但是分子式比化学式更具体,它表示出原子之间的具体键排序及原子的顺序。
例如,乙酸的构成式为OOH,而乙酰乙醛的分子式为C2H4O,它表示乙醛中有2个碳、4个氢、1个氧,其原子的键排列形式有COOH、HCOH、HCHO等,在它的分子式中就可以表示出来。
从定义上看,化学式与分子式相似,但也有很大的不同,比如氨气的
分子式也是NH3,但是它的化学式是H2N-NH2,前者只能表示分子中含有3个氮原子,而后者还能表示氮原子之间的键排序形式。
总之,化学式和分子式都是反映物质结构的重要概念,在化学实验研究中,必须要先掌握这两个概念,以便能够准确地推导化学反应物的真实状态。
化学分子式及化合价

氟气 氯气 碘 氧气 氮气
二、氧化 物:
水 二氧化硫 三氧化硫 二氧化碳 一氧化碳
三、酸: 盐酸
四、碱: 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙
化 学
氦气 氖气 氩气 碳 氢气
Hale Waihona Puke 磷银硅镁
钾
硫
铝
金
铜
铁
汞
锌
钠
五氧化二磷 氧化镁 氧化钙 氧化锌 氧化铝
氧化铁 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铜 氧化亚铜
硫酸
碳酸
硫酸钾 硫酸钠 硫酸钡 硫酸钙 硫酸镁 硫酸铝 硫酸锌 硫酸亚铁 硫酸铜 硫酸铵 碳酸钡 碳酸钠
硝酸
氢氧化镁 氢氧化铝 氢氧化铁
氢氧化铜 氢氧化亚铁 氢氧化钡
五.盐 硫酸
硫酸
硝酸钡
硝酸钙
硝酸铝
硝酸锌
硝酸铁
硝酸亚铁
硝酸铜
硝酸银
硝酸铵
碳酸钾 口诀:
氟氯碘员一 价,正一氢 银与钾钠。 全部金属是 正价,一二 铜来二三
氯化钾 氯化钠 氯化钡 氯化钙 氯化铝 氯化锌 氯化铁 氯化亚铁 氯化铜 氯化银 氯化铵 碳酸钙
常用化学分子式

初中常用化学分子式 (实用)酸: 硫酸 H2SO4亚硫酸 H2SO3盐酸 HCl 硝酸 HNO3硫化氢 H2S碳酸 H2CO3初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气(非金属单质)H 2 C N2O2P S Cl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞(金属单质)Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H 2O CO CO2P2O5Na2O NO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2 SO3NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁三氧化二铁(铁红)四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3Fe3O4Al2O3WO3氧化银氧化铅二氧化锰 (常见氧化物)Ag2O PbO MnO2氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银(氯化物/盐酸盐)FeCl2 FeCl3AgCl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸(常见的酸)H 2SO4HCl HNO3H3PO4H2S HBr H2CO3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4CaSO4K2SO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3 Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3碳酸钾(常见的盐)K 2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁(常见的碱)Fe(OH)3 Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常见有机物)CH4 C2H2CH3OH C2H5OH CH3COOH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3CaSO42H2O 2CaSO4H2O KAl(SO4)212H2O FeSO47H2O蓝矾碳酸钠晶体(常见结晶水合物)CuSO45H2O Na2CO310H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾(常见化肥)CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4沉淀:红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4初中化学方程式汇总一、氧气的性质:(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1. 镁在空气中燃烧:2 Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2 H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2 C + O2点燃2CO (2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2 CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃 CO2+ 2H2O1 2. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O(3)氧气的来源:13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热 Hg+ O2↑14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4+ MnO2+ O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2MnO2 H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2)二、自然界中的水:16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电2H2↑+ O2↑17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律:19.镁在空气中燃烧:2 Mg + O2点燃2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO224.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)26.煤炉的底层:C + O2点燃 CO227.煤炉的中层:CO2+ C 高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2 CO + O2点燃2CO2(3)二氧化碳的制法与性质:29.石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑30.碳酸不稳定而分解:H2CO3== H2O + CO2↑31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO33 2.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温 CaO + CO2↑33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2=== CaCO3↓+ H2O(4)一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO235.一氧化碳的可燃性:2 CO + O2点燃2CO2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃 CO2+2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O39.氢气中空气中燃烧:2 H2 + O2点燃2H2O六、金属(1)金属与氧气反应:40.镁在空气中燃烧:2 Mg + O2点燃2MgO41.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe3O44 2. 铜在空气中受热:2 Cu + O2加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 =2Al2O3(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ (3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐5 2. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4+ Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+ Hg(3)金属铁的治炼原理:55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3+ 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3+ 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应:2 HCl + Ca(OH)2 == CaCl2+ 2H2O6 2. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3== AlCl3+ 3H2O63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64.石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质(1)碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68.苛性钠暴露在空气中变质:2 NaOH + CO2 == Na2CO3+ H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2 NaOH + SO2 == Na2SO3+ H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2 NaOH + SO3 == Na2SO4+ H2O71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2== CaCO3↓+ H2O7 2. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+ SO2== CaSO3↓+ H2O(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO378.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3(7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3(也叫小打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO45H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO1-醋酸根离子)具有酸的通性 (17)氨气:NH3(碱性气体) (18)氨水、一水合氨:NH3H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2(工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
初三化学分子式的确定方法

初三化学分子式的确定方法化学分子式是用化学符号和数字表示化合物中各种元素的种类和数量关系。
对于初三学生来说,理解和确定化学分子式可能是一个相对较难的任务。
本文将介绍一些初三化学课上常用的方法,帮助学生准确地确定化学分子式。
1. 通过离子式确定分子式离子式是用离子的符号和数目表示化合物中各种离子的种类和数量关系。
在初三化学中,离子式是确定分子式的常见方法之一。
例如,对于氯化钠(NaCl),氯离子(Cl-)和钠离子(Na+)的比例为1:1,因此其离子式为NaCl。
由于钠离子和氯离子的电荷相互抵消,形成了中性的化合物。
因此,其分子式也为NaCl。
2. 通过元素电价确定分子式元素的电价是指元素与其他元素形成化合物时所具有的价态。
通过了解元素的电价,我们可以推断出化合物的分子式。
例如,对于氧化铝(Al2O3),铝元素的电价为+3,氧元素的电价为-2。
由于铝元素的价电子数为3个,氧元素的价电子数为2个,因此需要两个氧元素与一个铝元素结合,才能使总电荷达到平衡。
因此,氧化铝的分子式为Al2O3。
3. 通过实验数据确定分子式化学实验是确定分子式的重要依据之一。
通过化学实验,我们可以观察到化合物的质量变化、气体的排放等现象,从而推断其分子式。
例如,对于二氧化碳(CO2),我们可以进行烧烤实验。
在实验过程中,我们会观察到碳素燃烧后产生的气体,同时质量也会减少。
通过实验数据,我们可以确定二氧化碳的分子式为CO2。
4. 通过化合价确定分子式化合价是指元素与其他元素形成化合物时所表现出的化学性质。
通过了解化合价,我们可以推断出化合物的分子式。
例如,对于氨气(NH3),氮的化合价为-3,氢的化合价为+1。
由于氮元素的价电子数为5个,而氢元素的价电子数为1个,因此需要3个氢元素与一个氮元素结合,才能使总电荷达到平衡。
因此,氨气的分子式为NH3。
5. 通过化合物的组成比确定分子式化合物的组成比指的是化合物中各种元素的摩尔比。
通过化学计算,我们可以根据化合物的组成比确定其分子式。
常用英文化学分子式

常用英文化学分子式化学分子式是一种用来表示化学物质组成的标记符号。
它由元素符号和下标组成,用来表示化学元素在化学反应中的相对比例关系。
以下是常用的英文化学分子式:1.水-H2O:表示水分子,其中H代表氢元素,O代表氧元素。
2.二氧化碳-CO2:表示二氧化碳分子,其中C代表碳元素,O代表氧元素。
3.甲烷-CH4:表示甲烷分子,其中C代表碳元素,H代表氢元素。
4.乙醇-C2H5OH:表示乙醇分子,其中C代表碳元素,H代表氢元素,O代表氧元素。
5.氨-NH3:表示氨分子,其中N代表氮元素,H代表氢元素。
6.硝酸-HNO3:表示硝酸分子,其中H代表氢元素,N代表氮元素,O代表氧元素。
7.盐酸-HCl:表示盐酸分子,其中H代表氢元素,Cl代表氯元素。
8.二氧化硫-SO2:表示二氧化硫分子,其中S代表硫元素,O代表氧元素。
9.氢氧化钠-NaOH:表示氢氧化钠分子,其中Na代表钠元素,O代表氧元素,H代表氢元素。
10.苯-C6H6:表示苯分子,其中C代表碳元素,H代表氢元素。
11.硫酸-H2SO4:表示硫酸分子,其中H代表氢元素,S代表硫元素,O代表氧元素。
12.醋酸-CH3COOH:表示醋酸分子,其中C代表碳元素,H代表氢元素,O代表氧元素。
13.硝酸铵-NH4NO3:表示硝酸铵分子,其中N代表氮元素,H代表氢元素,O代表氧元素。
14.硫酸铜-CuSO4:表示硫酸铜分子,其中Cu代表铜元素,S代表硫元素,O代表氧元素。
15.氢氧化钾-KOH:表示氢氧化钾分子,其中K代表钾元素,O代表氧元素,H代表氢元素。
16.醋酸乙酯-CH3COOC2H5:表示醋酸乙酯分子,其中C代表碳元素,H代表氢元素,O代表氧元素。
17.硫酸铁-Fe2(SO4)3:表示硫酸铁分子,其中Fe代表铁元素,S代表硫元素,O代表氧元素。
18.氢氧化钙-Ca(OH)2:表示氢氧化钙分子,其中Ca代表钙元素,O代表氧元素,H代表氢元素。
这只是一小部分常用的化学分子式,还有很多其他化学物质的分子式。
初中化学分子式记忆法

初中化学分子式记忆法现如今,在学习化学的过程中,初中生们经常会遇到一个非常具有挑战性的问题,那就是记忆分子式。
分子式是一种化学表达式,用以描述元素的组成和数量关系。
对于初中生来说,掌握分子式对于学习化学是至关重要的。
为了帮助初中生们更好地记住分子式,下面将介绍几种常用的分子式记忆法。
首先,最常用的方法之一是通过构建化学式套路记忆。
这种方法基于元素周期表中的元素符号,辅以一些规律。
例如,氧气的分子式是O2,其中“O”代表氧元素,数字“2”表示两个氧原子结合在一起。
类似地,二氧化碳(CO2)是由一个碳原子和两个氧原子组成的,而硫化氢(H2S)由两个氢原子和一个硫原子组成。
通过观察和记忆这些化学式,可以发现其中的规律,从而更容易记忆。
其次,可以利用“首字母缩写记忆法”来记忆分子式。
这种方法可以将每个元素的首字母缩写作为分子式的记忆信息。
例如,水的分子式是H2O,可以记忆为“H”代表氢元素,“O”代表氧元素。
类似地,氯化钠(NaCl)可以记忆为“Na"代表钠元素,“Cl"代表氯元素。
通过记住元素的首字母缩写,可以更快地回忆起分子式的组成。
此外,可以使用联想记忆法来记忆分子式。
该方法通过将分子式与具有个人联想的事物联系起来,从而更易于记忆。
例如,硫酸(H2SO4)可以转化为“海水咸4”,联想海水咸的味道与硫酸的化学式。
类似地,氨(NH3)可以记忆为“你好3”,联想说“你好”的次数与氨的分子式。
通过将分子式与个人联想联系起来,可以增强记忆效果。
最后,还可以利用图像记忆法来记忆分子式。
这种方法通过将分子式绘制成图像,从而更容易记住。
化学式中的元素可以用不同颜色的圆圈表示,并通过直线或弧线连接。
通过这种可视化的方式,可以将抽象的分子式转化为形象的图像,提高记忆效果。
总结起来,初中化学中分子式的记忆对学习化学非常重要。
通过构建化学式套路、首字母缩写、联想记忆和图像记忆等方法,可以帮助初中生们更轻松地记忆分子式。
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化学分子式、方程式的“输入法”(小写输入法)
刘西强
(郓城县实验中学山东郓城274700)
随着现代化教学设备的进一步普及,各科目中借助多媒体设备进行教学活动的教师越来越多。
对于化学科目,分子式及方程式的“输入难”一直影响着化学教师对电脑应用的热情,制约着电化教学的普及。
为突破此难题,本人对化学内容的输入做了深入的解析、大量的统计,并通过大胆的尝试和技巧处理,总结出化学内容的快速“输入法”。
经许多化学老师使用,效果非常好。
现将我解决此问题的思路和方法阐述如下:
分子式、方程式的编码方法
一个好的输入码编码方法,可以避免分子式、离子式、方程式之间输入码的重复、无序,可以富有提示性,可以减轻人们的记忆负担、减少人们的操作量,提高输入速度、提高工作效率,且有利于掌握、交流、补充。
(本人尽管花了很长时间,费了很多精力,征求了许多人的建议和意见,进行了无数次修改、补充和完善,但毕竟力量单薄、能力有限。
请广大化学教师及对化学输入方法有深刻见解或研究的专家、学者给予批评、指正、补充。
)
下面是分子式、方程式编码时的七条规则:
1、编码所用字符、编码格式及输入方式
字符:编码中所用字符是26个半角小写字母、0-9等十个半角阿拉伯数字,两个半角字符“<”和“>”符号。
格式:“<”+“编码”+“>”
输入方式:从左至右将各个字符以次输入,最后输入的一个字符必须是“>”
2、输入分子式的编码
简码转换为分子式(1.50以下版本收录较少量分子式)
格式为:<分子式小写字母>
分子式中所有字母均用对应的半角小写字母表示,其中的数字位置不变,按正常状态编码。
如Na2SO4的编码为<na2so4>;带括号“()”、或者“[ ]”的分子式忽略“()”、“[ ]”直接编码(如Ca(OH)2的编码为<caoh2>);带有符号“•”的分子式,对“•”编码为“d”,其它各部分编码方法不变。
如NH3•H2O、CuSO4•5H2O的编码分别为<nh3dh2o>和<cuso4dh2o>。
;分子式后有“↑”或者“↓”符号时,其右边分别添加“ss”(“上升”两字拼音的第一个小写字母)或者“cd”(“沉淀”两字拼音的第一个小写字母)编码。
如“H2↑”的编码为“<h2ss>”,“CaCO3↓”的编码为“<caco3cd>”;单独输入“↑”或者“↓”符号的编码为“<ss>”和“<cd>”。
中文转换为分子式或结构式(1.50以下版本无此功能)
中文转换为分子式的格式为:<中文名称>
如:输入“<重铬酸钾>”和“<碳酸氢铵>”后程序自动转换为“K2CrO4”和“NH4HCO3”。
中文转换为某物质结构简式的格式为:<中文名称+结构式> 注:所有物质的结构式均用此方法输入。
如:输入<苯胺结构式>,显示为“”,输入<三溴苯胺结构式>,显示为“”。
注:在《化学输入法》中,所有机物结构简式均用此方法输入。
3、输入离子式的编码
格式为:<“小写字母”+“xj”> (1.50以下版本收录较少量分子式)
离子式编码分为两部分:化合价左边的部分在编码时遵从第2条规定,编码排在左边;化合
价部分的编码排在右边,±1价、±2价及±3价分别编码为j、2j、3j(其中,对“+”号或者“-”号不编码,j为“价”字的第一个拼音字母),如Na+、OH-、SO42-、Fe2+、Fe3+的编码分别为<naj>、<ohj>、<so42j>、<fe2j>、<fe3j>。
4、输入电子式的编码
为便于输入电子式,我们将电子式中常见的符号分解成表中的几类,一个分子的电子式可以由这几个符号自由组合产生,最右栏的编码是对应符号的输入码。
输入一个电子式,只需依次键入它们的输入码。
如:若输入Cl2单质的电子式“”,只需要依次
输入下列代码:<zd><sddxdd><cl><sdd>。
又如:各符号组合后输入的溴化镁的电子式为:
5、输入分子式的中文名称编码
转换为中文名称(1.50以下版本已收录大量分子
式中文名称)
由于分子式的中文名称中,有的用字偏僻,有的读音特别,有的名称很长,以至于用其它输入法很难输入其中文名称。
在此编码方法中,我们可以用下列两种输入方式转换中文名称:
分子式的分子式输入法,编码规则为:<zw分子式编码>。
如“次氯酸钙”的输入编码为“<zwcaclo2>”。
分子式的汉字拼音输入法,对于那些特别难输入的分子式或有机物,我们可以用此分子式名称的拼音进行编码输入,编码规则为:<zw分子式中文名称的第一个拼音字母组合编码>。
如“顺丁烯二酸”的编码为“<zwsdxes>”,“乙酰苯胺”的编码为<zwyxba>。
6、等号、可逆号及反应条件的编码(1.50以下版本此功能较弱)
由于带条件的等号及可逆号特别难于输入,对它们的编码尤其重要。
当方程式中只带有“”符号时,其编码为“<sc>”,其中“sc”为“生成”二字的第一个拼音字符;等号上部或下部有反应条件时,其编码为:“<”+“催化剂中文名称拼音或者
反应条件拼音的第一个字符组合”+“sc”+“>”。
如“”编码为“<drsc>”;“”
的编码为“< fdsc >”;“”的编码为“<lssc>”;“”*编码为“<gwsc>”等等。
“”的编码为“<kn>”,方程式带有“”符号时,其编码为:“<”+“催化剂中文名称拼音或者反应条件拼音的第一个字符组合”+“kn”+“>”,其中“KN”为“可逆”
二字的第一个拼音字符。
“”的编码为“<lskn>”;“”* 的编码为“<chjkn>”。
当有多个反应条件时,先对每个条件的中文名称编码,再把各条件编码按字符渐增方式排列顺序,最后组成编码。
如“”编码为“<chjjrkn>”(注:催化剂的编码“<chj>”与符号“Δ”的编码“jr”按字母先后顺序排列),“”*编码为“<eyhmjrsc>”。
电子式中符号“”编码为“<yjt>”,它是“右箭头”三字的第一个拼音字母的组合,如“”
*的编码为“<dryjt>”;当有多个条件时,处理方式与前面类似。
如“”的编码为“<cjryjt>”。
7、化学方程式、离子方程式快速输入中的编码(1.50以下版本此功能较弱)
既然分子式、离子式及联结符的快速输入成为可能,方程式也就可以通过对各部分的依次输入来完成。
但我们也可以通过编码使之输入更快,所不同的是:化学反应受反应物的种类、数量和反应条件等多方面制约,当其中某一方面变化时,化学反应将不相同,代表其方程式的编码也应不同;同时编码还要兼顾反应物前后位置、化学方程式中的系数以及与分子式编码的区别等等。
综合各种情况,方程式编码为下列形式:<“反应物编码”+“反应条件编码”>。
下面对它们分别进行解释:
反应物的编码:必要编码,为所有反应物及其信息的组合码。
此编码中不对反应物前的系数编码;不对方程式中的“+”号编码;对反应物中出现的每个分子式或离子式,要分别按第2条、第3条编码。
若反应物只有一个,可直接对其分子式编码;若反应物有多个(两个或以上),应先对每个反应物分子式编码,再把各反应物分子式编码按字符渐增方式先左后右排序,最后组成编码。
如2Cl2+2Ca(OH)2的反应物编码为caoh2cl2。
若某反应物必须含有数量或状态的信息,此分子式的编码后也必须再增加一个编码,这个编码为此汉字拼音的第一个大写字符,如反应物Cl2(多)+P的编码为cl2dp;SO2(少)+2NaOH 的编码为反应物编码为naohso2s。
同样,方程式中常出现的“(浓)”、“(稀)”、“(固)”、“(液)”、“(汽)”的编码依次应为:n、x、g、y、q。
反应条件的编码:与第5条编码约定相同,此处不再赘述。
因此,一个方程式的编码是这三部分编码的连续排列。
例如:
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑的输入码为“<cuh2so4njrsc>”。
注:此方程式编码中CU和H2SO4N按组成它们的字符的先后顺序排列的。
2SO2+O22SO3的输入码为“<o2so2chjjrkn>”。
SO42-+Ba2+=BaSO4↓的输入码为:“<ba2jso42jsc>”。