初三化学总复习课件下册
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初三化学总复习课件(共57张PPT)
容器内壁，应垂直于容器口正上方。2.取液后的滴管应保持橡胶胶帽 在上，不要平放或倒放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶冒。3. 不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。4.用过的滴管要 立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不用冲洗），以备再用。
使用（四不原则）：不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁
二、托盘天平的使用
托盘天平一般用来称量固体药品的质量，一般能精
确到＿＿＿＿0.＿1＿克．
托盘天平在称量时,砝码放在＿＿右＿盘＿，物体放在＿＿
＿＿左＿盘＿．加砝码时，先加质量＿＿（填大“大”或
“小”）的砝码，后加质量＿＿＿小的砝码，最后移动 ＿＿＿＿游．码
步骤： ⒈调节天平使其平衡 ⒉在天平两端各入在大小相同的纸各一张。 ⒊左盘放物品、右盘放砝码 (加砝码要用镊子，由大到小的顺序) ⒋移动游码使其两边平衡
匀
量筒
量度液体体积
不能加热、不能作反应容器
３使用方法：两查两禁一不可． ⑴课前要做好预习准备，明确实验要求。 ⑴严格按实验规定用量; ⑶加热固体药品时,位置在盛药品的地方;加热液体药品时,位置在其中下部; 液体),集气瓶(气体) 初中化学实验常用用仪器 用过的药匙或镊子立即用干净的纸擦干净 3、不能加热的仪器:集气瓶、水槽、漏斗、量筒. 左盘的质量＝右盘的质量＋游码所示质量 ⑴课前要做好预习准备，明确实验要求。 2、判断:有气泡冒出. 二是防止盖错塞子，使瓶内的试剂受到污染； 酒精量不可超过灯容积的三分之二 酒灯加热用外焰， 三分之二为界限。 不能，防止试管受热不均使试管破裂 细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？ 排水集气完毕后， 先撤导管后移灯。 1）试管夹要由试管底部往上夹，要夹在距试管口1/3处 1、一般固体药品要在托盘上各放质量相同的纸，药品放在纸上。 加热时应放置在石棉网上，使受热均匀
使用（四不原则）：不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁
二、托盘天平的使用
托盘天平一般用来称量固体药品的质量，一般能精
确到＿＿＿＿0.＿1＿克．
托盘天平在称量时,砝码放在＿＿右＿盘＿，物体放在＿＿
＿＿左＿盘＿．加砝码时，先加质量＿＿（填大“大”或
“小”）的砝码，后加质量＿＿＿小的砝码，最后移动 ＿＿＿＿游．码
步骤： ⒈调节天平使其平衡 ⒉在天平两端各入在大小相同的纸各一张。 ⒊左盘放物品、右盘放砝码 (加砝码要用镊子，由大到小的顺序) ⒋移动游码使其两边平衡
匀
量筒
量度液体体积
不能加热、不能作反应容器
３使用方法：两查两禁一不可． ⑴课前要做好预习准备，明确实验要求。 ⑴严格按实验规定用量; ⑶加热固体药品时,位置在盛药品的地方;加热液体药品时,位置在其中下部; 液体),集气瓶(气体) 初中化学实验常用用仪器 用过的药匙或镊子立即用干净的纸擦干净 3、不能加热的仪器:集气瓶、水槽、漏斗、量筒. 左盘的质量＝右盘的质量＋游码所示质量 ⑴课前要做好预习准备，明确实验要求。 2、判断:有气泡冒出. 二是防止盖错塞子，使瓶内的试剂受到污染； 酒精量不可超过灯容积的三分之二 酒灯加热用外焰， 三分之二为界限。 不能，防止试管受热不均使试管破裂 细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？ 排水集气完毕后， 先撤导管后移灯。 1）试管夹要由试管底部往上夹，要夹在距试管口1/3处 1、一般固体药品要在托盘上各放质量相同的纸，药品放在纸上。 加热时应放置在石棉网上，使受热均匀
九年级化学下册复习课件
03
CATALOGUE
酸碱盐的性质
酸的性质
01
02
03
04
酸能使酸碱指示剂变色
酸能与活泼金属反应，生成盐 和氢气
酸能与金属氧化物反应，生成 盐和水
酸能与某些盐反应，生成新的 酸和新的盐
碱的性质
01
02
03
04
碱能使酸碱指示剂变色
碱能与某些非金属氧化 物反应，生成盐和水
碱能与某些盐反应，生 成新的碱和新的盐
蒸馏
利用液体混合物中各组分的沸点不同进行分 离。
升华
利用物质受热升华的性质，将固体与杂质分 离。
05
CATALOGUE
有机化学初步知识机物的分类原则和常见有机物的命名规则。
详细描述
有机物可以根据官能团、碳链长度、环状结构等进行分类。常见的有机物命名 包括烷烃、烯烃、炔烃、醇、醚、醛、酮等，每种类型的有机物都有特定的命 名规则。
化学反应方程式
总结词
理解化学反应方程式的意义，掌握其书写方法和配平技巧。
详细描述
化学反应方程式是用化学式表示化学反应的式子，是化学反应的数学模型。应掌握化学反应方程式的 书写方法，包括反应物、生成物、反应条件和反应前后物质的质量守恒。同时，应了解如何利用质量 守恒定律进行化学反应方程式的配平，以及如何判断化学反应的类型和特点。
06
CATALOGUE
化学计算
根据化学式的计算
总结词：掌握化学式的含 义和计算方法
计算化合物中各元素的质 量比
计算化合物的相对分子质 量
计算化合物中某元素的质 量分数
根据化学方程式的计算
总结词：理解化学方程 式的含义和计算方法
计算反应物的质量比
九年级化学下册复习课件
3．溶解时的吸热、放热现象 物质在溶解时常伴随有吸热、放热现象。如__硝__酸__铵__
溶解时会吸热，表现为溶液的温度降低；氢__氧__化__钠__溶 解时会放热，表现为溶液的温度升高；_氯__化__钠____溶
2．溶液的组成
溶液 溶质： 被溶解的物因质为在溶质分散到溶剂 溶剂： 能溶解其他的物过质程的中物，质构成物质的
注意
① m溶液= m溶质+ m溶剂 ② V溶液≠V溶质+V溶剂
粒子不停运动，粒子的 间隔发生了变化。
③溶液中未溶解的部分不能视为溶质。
④与水发生反应的物质，放入水中时，生成物为该溶液的
溶质，如CaO放入水中时，溶质是Ca(OH)2，而不是CaO。
3．金属的用途 金属的性质在很大程度上决定了金属的用途，但这不是唯一决 定的因素，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利， 以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
考点二 金属的物理性质 共性
个性
常温下一般是固态
汞－液态
大多呈银白色金属光泽铜－紫红、金－黄、铁粉－黑
一般密度较大，熔点较高
考点四 铁的冶炼
点燃或收集
1.一氧化碳还原氧化铁 (1)实验装置防(如爆图炸) 防氧化
防倒吸
(2)实验步骤 一氧化碳 早出 晚归
酒精喷灯 迟到
早退
高温
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
(3)实验现象：红棕色粉末逐渐变为___黑___色，澄清石灰水变 ___浑__浊___，尾气燃烧产生__蓝__色___火焰。
的是（ A ）
A.合金中至少含有两种金属元素 B.生铁和钢是常见的铁合金 C.黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低
最新部编版人教初中化学九年级下册《全册复习课件(全套)》精品获奖完美课件PPT
水银（汞）为液体 大多数金属为银白色；
铜（紫红色）金（黄色） 能导热；能导电；有延展性
金属材 料利用
铜 东汉晚期的青 奔马
铁 河北沧州 狮子
铝 家家都有的 制品
讨论：根据你的生活经验和下表所提供的信息，并查阅 有关资料分析下列问题。
物理性质
物理性质比较
导电性(以银的导电性为100作
银铜金铝锌铁铅
标准)
物理性质
物理性质比较
导电性(以银的导电性为100作
银铜金铝锌铁铅
标准)
(优) 100 99 74 61 27 17 7.9 (良)
密度/(g·cm-3)
金 铅 银 铜 铁 锌铝 (大) 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7 (小)
熔点/℃
钨 铁 铜 金银铝锡 (高) 3410 1535 1083 1064 962 660 232 (低)
此课件由多位一线国家特级教师 根据最新课程标准的要求和教学对象 的特点结合教材精心编辑而成。实用 性强。
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
司母戊鼎
,
河北沧州铁狮子
马踏飞燕
学习目标
1.认识金属材料与人类生活和社会发展的 密切关系。
2.了解常见金属的物理性质，能区分常见 的金属和非金属。
3.知道生铁和钢等重要合金，以及合金比 纯金属具有更广泛的用途。
纯金属
合金
铅
熔点/℃
327
镉
铋
锡
焊锡
321
271
232
183
武德合金 70
合金的性能与组成它们的纯金属不同，通过改变组成
启示 和含量，可以使合金具有许多良好的物理、化学和机 械加工性能，适合于不同的用途；等等。
铜（紫红色）金（黄色） 能导热；能导电；有延展性
金属材 料利用
铜 东汉晚期的青 奔马
铁 河北沧州 狮子
铝 家家都有的 制品
讨论：根据你的生活经验和下表所提供的信息，并查阅 有关资料分析下列问题。
物理性质
物理性质比较
导电性(以银的导电性为100作
银铜金铝锌铁铅
标准)
物理性质
物理性质比较
导电性(以银的导电性为100作
银铜金铝锌铁铅
标准)
(优) 100 99 74 61 27 17 7.9 (良)
密度/(g·cm-3)
金 铅 银 铜 铁 锌铝 (大) 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7 (小)
熔点/℃
钨 铁 铜 金银铝锡 (高) 3410 1535 1083 1064 962 660 232 (低)
此课件由多位一线国家特级教师 根据最新课程标准的要求和教学对象 的特点结合教材精心编辑而成。实用 性强。
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
司母戊鼎
,
河北沧州铁狮子
马踏飞燕
学习目标
1.认识金属材料与人类生活和社会发展的 密切关系。
2.了解常见金属的物理性质，能区分常见 的金属和非金属。
3.知道生铁和钢等重要合金，以及合金比 纯金属具有更广泛的用途。
纯金属
合金
铅
熔点/℃
327
镉
铋
锡
焊锡
321
271
232
183
武德合金 70
合金的性能与组成它们的纯金属不同，通过改变组成
启示 和含量，可以使合金具有许多良好的物理、化学和机 械加工性能，适合于不同的用途；等等。
九年级化学总复习PPT课件
第二单元 我们周围的空气
一、空气是由什么组成的 空气是由多种气体 N2占78%，O2占21%， 0.94%，CO2 0.03%， 0.03%（体积比） 组成的， 稀有气体 其他
中考化学总复习
二、空气是一种宝贵的资源（用途）
1.O2：支持燃烧，供给呼吸
2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由 于化学性质不活泼，常用作保护气；利用 液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超导 材料的制冷剂。
中考化学总复习
原子中的 等量关系：
核电荷数==质子数==核外电子数 离子中量的关系； 核电荷数==质子数≠核外电子数 质子数＞核外电子数 阳离子 离子 质子数＜核外电子数 阴离子
中考化学总复习
3.从相对稳定结构看，除稀有气体元素 外，其他元素的原子结构都不是相对稳 定结构，因而有达到相对稳定结构的倾 向，这是原子之间可以发生化学反应和 相互结合的内在原因。一般地说，金属 4 元素的原子最外层电子数（ ＜ ）个，在 失去 化学反应中（ ）电子形成具有相 对稳定结构的（ ）离子；非金属原 阳 子的最外层电子数（ ）个，在化 学反应中（ ）电子，形成具有相 ≥4 对稳定结构的（ ）离子。 中考化学总复习 得到
3.稀有气体：化学性质极不 活泼，所以也可以做保护气， 焊接金属、充填灯泡；通电 发光作电光源。
中考化学总复习
三、氧气的性质及制取
1.物理性质：液态、固态为淡蓝色
2.化学性质：比较活泼，具有氧化性 与金属Mg、Fe、Al，非金属P、C、S、 H2反应的化学方程式， 3.制取：2H2O2=====2H 2O+O2↑ MnO
微 （3）表示反应物和生成物之间的原 观 子或分子个数比。 以C+O2====CO2为例说明其意义？
九年级化学下册复习课件
3．金属的用途 金属的性质在很大程度上决定了金属的用途，但这不是唯一决 定的因素，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利， 以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
考点二 金属的物理性质 共性
个性
常温下一般是固态
汞－液态
大多呈银白色金属光泽铜－紫红、金－黄、铁粉－黑
一般密度较大，熔点较高
点燃或加热时能与氧气反应；
点燃
3Fe + 2O2 === Fe3O4
2Cu + O2 =△== 2CuO
(3)金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。
3.金属与盐酸、稀硫酸的反应（氢前可换氢） Mg + 2HCl ====MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 ===MgSO4 + H2↑
注 合金在物质分类中属于混合物，且至少含一种金属， 意 合金的用途比纯金属广泛。
(3)常见的两种铁的合金 ___生__铁___：含碳量2%～4.3%的铁合金，硬度大、韧性小。 ____钢____：含碳量0.03%～2%的铁合金，较硬，韧性佳。其 中___不__锈__钢___中含有铬、镍，不易生锈，抗腐蚀性能好，常 用于制造医疗器械。
特征：一换一
4.金属与其他金属化合物溶液的反应（前金换后金）
2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
(1)在初中阶段，金属活动性顺序的应用
注 意
不涉及K、Ca、Na
(2)Fe在这两类置换反应中，都变成亚铁离子(Fe2+)
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
考点二 金属的物理性质 共性
个性
常温下一般是固态
汞－液态
大多呈银白色金属光泽铜－紫红、金－黄、铁粉－黑
一般密度较大，熔点较高
点燃或加热时能与氧气反应；
点燃
3Fe + 2O2 === Fe3O4
2Cu + O2 =△== 2CuO
(3)金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。
3.金属与盐酸、稀硫酸的反应（氢前可换氢） Mg + 2HCl ====MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 ===MgSO4 + H2↑
注 合金在物质分类中属于混合物，且至少含一种金属， 意 合金的用途比纯金属广泛。
(3)常见的两种铁的合金 ___生__铁___：含碳量2%～4.3%的铁合金，硬度大、韧性小。 ____钢____：含碳量0.03%～2%的铁合金，较硬，韧性佳。其 中___不__锈__钢___中含有铬、镍，不易生锈，抗腐蚀性能好，常 用于制造医疗器械。
特征：一换一
4.金属与其他金属化合物溶液的反应（前金换后金）
2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
(1)在初中阶段，金属活动性顺序的应用
注 意
不涉及K、Ca、Na
(2)Fe在这两类置换反应中，都变成亚铁离子(Fe2+)
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
初三化学下学期初三化学总复习课件
发生 装置
除杂 干燥 装置 装置
收集 装置
1、一氧化氮气体难溶于水，密 度比空气略大，常温下能与空气 中的氧气反应生成二氧化氮，收 集一氧化氮气体的方法为（B）
A.向上排空气法 B.排水法
C.向下排空气法 D.A和C都行
2、指出并改正下列装置中的错误。
伸入试管的导气 管以刚出橡皮塞 为宜
长颈漏斗下端应伸 入液面以下；伸入 锥形瓶中的导气管 不宜过长。
H2 CO2
Zn、 稀H2SO4 大理石、 稀盐酸
浓硫酸 浓硫酸
不行 行
5、在H2、O2、CH4、CO2、CO气体中，
ab
Cd
A
B
C
D
①能用装置A收集的有____O___2__、____C___O___2_____
②能用装置C收集的有_H___2_、____O___2__、____C___H___4_、____C___O__
（2）对装置的要求：气密性好
2.结论：空气是由多种气体 组成的，N2占78%，O2占21%， 稀有气体 0.94%，CO2 0.03%， 其他 0.03%（体积比）
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气 一. 空气是一种天然资源,混合均匀,相对稳定 1．空气的主要成分和组成(按体积比)：
2．氧气、氮气、稀有气体的用途。
初三化学下学期初三化学总复习课件
（一）物质的组成 和构成 知识体系
单质
离子
原子核
质子 中子
元素 物质
原子
化合物
分子
电子
宏观角度
微观角度
练习
1，用数字和符号填空：
两个硝酸根离子 ；碳酸钠
；
硫酸铁 价
；钙元素的化合价为 正二
人教版九年级(初三)化学下册全套PPT课件
7
一、几种重要的金属──铜
• 铜是人类认识并应用最早的金属之一。人类从石器时代以后就进入了青铜 器时代。
• 我国是最早使用铜器的国家之一。到目前为止，发现的中国最早的青铜器 出自新石器时代后期，相当于中原夏代的一些文化遗址中。
• 青铜器除了礼器等外，更多是用于制造兵器，此外也有一些青铜农具出土。
8
3 . 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡 制？如果用锡制的话，可能会出现什么 情况？
4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？ 如果镀金会怎样？
20
金属之最
1、地壳中含量最高的金属元素： 铝 2、人体中含量最高的金属元素： 钙 3、目前世界年产量最高的金属： 铁 4、导电、导热最好的金属： 银 5、硬度最高的金属： 铬 6：熔点最高的金属： 钨 7：熔点最低的金属： 汞 8：密度最大的金属： 锇(Os) 9：密度最小的金属： 锂
37
课题小结
• 3.金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。在金 属中加热熔合某些金属或非金属而制得的合金，其 性能会发生改变。合金的强度和硬度一般比组成它 们的纯金属更高，抗腐蚀性能会更好，因此，合金 具有更广泛的用途。
38
39
金属的化学性质
40
学习主题 一 金属与氧气的反应 【问题导引】铁、铜、镁、铝四种金属在什么条件下能与氧 气发生反应?如何判断它们的活动性强弱?
18
一些金属的物理性质的比较
物理性质
物理性质比较
导电性（以银的导电性为
银 铜金铝 锌 铁 铅
100作标准）
优 100 99 74 61 27 17
7.9 良
密度/（g cm-3）
金 铅银 铜 铁锌铝 大 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 小
一、几种重要的金属──铜
• 铜是人类认识并应用最早的金属之一。人类从石器时代以后就进入了青铜 器时代。
• 我国是最早使用铜器的国家之一。到目前为止，发现的中国最早的青铜器 出自新石器时代后期，相当于中原夏代的一些文化遗址中。
• 青铜器除了礼器等外，更多是用于制造兵器，此外也有一些青铜农具出土。
8
3 . 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡 制？如果用锡制的话，可能会出现什么 情况？
4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？ 如果镀金会怎样？
20
金属之最
1、地壳中含量最高的金属元素： 铝 2、人体中含量最高的金属元素： 钙 3、目前世界年产量最高的金属： 铁 4、导电、导热最好的金属： 银 5、硬度最高的金属： 铬 6：熔点最高的金属： 钨 7：熔点最低的金属： 汞 8：密度最大的金属： 锇(Os) 9：密度最小的金属： 锂
37
课题小结
• 3.金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。在金 属中加热熔合某些金属或非金属而制得的合金，其 性能会发生改变。合金的强度和硬度一般比组成它 们的纯金属更高，抗腐蚀性能会更好，因此，合金 具有更广泛的用途。
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39
金属的化学性质
40
学习主题 一 金属与氧气的反应 【问题导引】铁、铜、镁、铝四种金属在什么条件下能与氧 气发生反应?如何判断它们的活动性强弱?
18
一些金属的物理性质的比较
物理性质
物理性质比较
导电性（以银的导电性为
银 铜金铝 锌 铁 铅
100作标准）
优 100 99 74 61 27 17
7.9 良
密度/（g cm-3）
金 铅银 铜 铁锌铝 大 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 小