高中化学——《非金属元素及其化合物》测试题
近十年来高考题——非金属元素及其化合物
近十年来高考题——非金属元素及其化合物（1996全国7）关于磷的下列叙述中,正确的是( ).(A)红磷没有毒性而白磷剧毒(B)白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷(C)白磷可用于制造安全火柴(D)少量白磷应保存在水中（1998全国2）向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是A 、Na 2SiO 3B 、BaCl 2C 、FeCl 3D 、NaAlO 2（1998全国4）起固定氮作用的化学反应是A 、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B 、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C 、氨气经催化氧化生成一氧化氮D 、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵（1998全国6）氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A 、HI 和HClOB 、HCl 和HIOC 、HClO 3和HIOD 、HClO 和HIO（2000广东2）下列气体不能用浓H 2SO 4干燥的是A.CO 2 B .H 2S C.SO 2 D.HCL（2000广东13）下列说法不正确的是A 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B 硫的化合物常存在于山火喷出的气体中和矿泉水里C 硫与氧属于同一主族D 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 （2001北京3）放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是A ．浓硫酸B ．氢氧化钠C ．氯水D ．氯化钠 （2001北京4）关于非金属元素N 、O 、Cl 、P 的叙述，正确的是A ．在通常情况下其单质均为气体B ．其单质均由双原子分子构成C ．都属于主族元素D ．每种元素仅生成一种氢化物（2001北京5）下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是A ．52322O P S O CO S iO <<<B ．35222S O O P CO S iO <<<C ．35222S O O P S iO CO <<<D ．23522S iO S O O P CO <<<（2001北京6）关于氮族元素（用R 代表）的下列叙述正确的是 A ．最高化合价是5 B ．氢化物的通式为RH 5C ．非金属性由上到下递增D ．其含氧酸均为一元强酸（2001上海10）．标准状况下H 2S 和O 2混合气体100mL ，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL ，该10mL 气体可能是A H 2S 、SO 2B O 2C H 2SD SO 3（2001上海27）．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途）。
2021人教版高中化学高三上非金属及其化合物专题训练
化学高三（上）2021人教版高中化学高三上非金属及其化合物专题训练一、选择题1、下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是（）A．Na2O2B．NaCl C．FeCl2D．Fe3O42、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A. FeCl3B. CuCl2C. HClD. FeCl23、化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A．碳酸氢钠可用于食品膨松剂B．KAl(SO4)2·12H2O可用做净水剂C．30%双氧水溶液用于皮肤伤口消毒D．二氧化硫可用于食品杀菌、抗氧化4、下列关于氯水的叙述不正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2D．氯水在密封无色玻璃瓶中久置后酸性将增强5、下列离子组能够大量共存的是（）。
A．Fe3＋、SO42－、NH4+、SCN－B．Fe2＋、Cl－、Ba2＋、OH－C．Na＋、Mg2+、Cl－、SO42－D．H＋、Fe2＋、Cl－、NO3-6、如图是某元素价类二维图。
其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A. A是适合与草木灰混合施用的肥料B. B和F能发生复分解反应生成盐C. C可用排空气法收集D. D→E的反应可用于检验D7、向铁铜合金中加入过量的硝酸溶液，得到NO2、N2O4、NO混合气体，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全．若将得到的NO2、N2O4、NO混合气体，与2.24L （标准状况下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸．则反应中消耗的NaOH溶液的体积是（）A．150ml B．180ml C．200ml D．250ml8、某温度下将氯气通入过量KOH 溶液中，反应后得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液。
下列说法中，不正确的是（）A. 反应消耗的Cl2与生成的H2O 的物质的量之比始终为1∶1，与产物组成无关B. 若n(ClO-)∶n (ClO3-)=1∶1，则反应消耗的氯气与转移电子数的物质的量之比为2∶3C. 若n(ClO-)∶n(ClO3-)=11∶1，则反应中被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比为4∶3D. 反应消耗的Cl2与KOH 的物质的量之比取决于反应产物的组成9、下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是（）A．所示装置用于Cu 和浓H2SO4制取少量的SO2气体B．打开图中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中C．利用图所示装置制取Fe(OH)2D．利用图测定中和反应反应热10、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某物质X，发现铜粉逐渐溶解，请问X不可能是（ ）A. Fe 2(SO 4)3B. HClC. H 2O 2D. KNO 3 11、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）12、下列实验操作能达到实验目的的是( )A ．用装置甲从碘水中萃取碘B ．用装置乙验证SO 2的漂白性C ．用装置丙检验溶液中是否有K ＋D ．用装置丁将MgCl 2溶液蒸干制备MgCl 213、下列物质间的转化，不能通过一步反应完成的是（ ).A ．Zn→H 2B ．CO 2→CaCO 3C ．Fe→Fe(OH)3D ．Ca(OH)2→CaCO 314、氰（CN 2）的结构简式为N ≡C-C ≡C -CN ，其化学性质与卤素（X 2）很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br 2和I 2之间。
高一化学非金属及其化合物试题答案及解析
高一化学非金属及其化合物试题答案及解析1. 2012年3月中国气象报发布信息，近三年来，我国重酸雨区范围缩小约70%，但仍处于较高水平。
你认为减少酸雨产生可采取的措施是①工厂烟囱造高一些；②将矿石燃料脱硫；③在已酸化的土壤中加石灰；④开发新能源A．②③④B．①②④C．②④D．①③【答案】C【解析】①二氧化硫对排放与烟囱的高低无关，错误；②矿石燃料脱硫可减少二氧化硫对排放量，减少酸雨对产生，正确；③在已酸化的土壤中加石灰属于酸雨产生后对补救措施，不能减少酸雨对产生，错误；④开发新能源，少使用含硫燃料，可以减少酸雨对产生，正确，所以答案选C。
【考点】考查减少酸雨的措施2.下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是①常温时用铁制容器运输浓硫酸②硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生④浓硫酸用于生产磷肥⑤浓硫酸不能用来干燥HBrA．①③④B．①②③C．①③⑤D．②③④⑤【答案】C【解析】①常温时，铁与浓硫酸发生钝化，阻止反应的进行，与浓硫酸的强氧化性有关，②用浓硫酸吸收三氧化硫是利用了浓硫酸的不易挥发性，不易形成酸雾，与强氧化性无关，③浓硫酸使蔗糖炭化变黑，是浓硫酸的脱水性，同时有大量气体产生，是浓硫酸与产生的碳发生了氧化还原反应，体现浓硫酸具有强氧化性，④浓硫酸用于生产磷肥，是利用了浓硫酸的强酸性，⑤浓硫酸不能用来干燥HBr，是因为浓硫酸的强氧化性能把溴离子氧化成溴单质，所以答案选C。
【考点】考查对浓硫酸强氧化性的判断3.关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（）A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物【答案】C【解析】A．Si、S的单质常温下为固体，而N、Cl的单质为气体，故A不选；B．Si主要以化合态存在，其它三种主以游离态存在，故B不选；C．均为非金属，存在对应的酸性氧化物，则都有对应的含氧酸，故C选；D．N的氧化物有多种，S的氧化物有2种，所以不都只有一种，故D不选；故选C。
江西省玉山一中2014届高三化学板块复习测试卷 (板块三、非金属元素及其化合物) Word版含答案
玉山一中2014届高三化学板块复习测试卷（板块三、非金属元素及其化合物）高三班姓名序号1．在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于某它三种元素。
若从中选出氟元素，选择的理由中正确的是A.最高价氧化物对应的水化物酸性最强B.单质与冷水反应最剧烈C.单质固态时为分子晶体，熔沸点较高D.在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最稳定2．运动员因做了大量运动而出了很多汗，需要及时补水，下面是该运动员选择水时的一些想法，你认为科学的是A．一定不能喝含有食盐的水，因为那样会越喝越渴B．最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质C．最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分D．最好不喝自来水，因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，这些物质在水中会损害身体健康3．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．②③4．二氯化硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中不正确．．．的是Cl2的结构式为Cl－S－S－ClA．SB ．S 2Cl 2为含有极性键和非极性键的非极性分子C ．S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似，熔沸点：S 2Br 2＞S 2Cl 2D ．S 2Cl 2与H 2O 反应的化学方程式可能为：2S 2Cl 2＋2H 2O===SO 2↑＋3S ↓＋4HCl 5．以下指定变化能够实现的是①弱酸与盐溶液反应生成强酸 ②两种氧化物发生反应有气体生成 ③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 ④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体 A ．①③ B ．②④ C ．①②④ D ．①②③④6．向一定量的K 2CO 3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。
高中化学非金属及其化合物试题(详细解析)
高一化学第四章《非金属及其化合物》学号一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕1．在以下反应里，氧化剂和复原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是〔〕A．Cl2 + H2O = HClO + HCl B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC．SiO2 +3C 高温SiC + 2CO↑ D．Si + O2△SiO22．耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。
以下各组物质均可用于做耐火材料的是〔〕A．二氧化硅和金刚石B．石墨和氯化镁C．氧化镁和氧化铝D．碳酸钙和氧化铝陶瓷3．碳化钛〔TiC〕、碳化硼〔B4C3〕、氮化硅〔Si3N4〕等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意〔〕A．通入足量氧气B．防止与氧气接触C．通入少量氯气D．通入少量氧气4．在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2，最好用以下哪种溶液处理〔〕A．盐酸B．氢氧化钠C．硝酸D．硝酸银5．以下关于硅的说法不正确的选项是〔〕A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应二、选择题〔每题可能有1～2个选项符合题意〕6．以下物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是〔〕①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤小苏打溶液⑥烧碱溶液A．①②③B．①②④⑤⑥C．③④⑤⑥D．②④⑥7．欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的方法是用〔〕A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸8．以下有关纯洁的盐酸、硝酸、硫酸的表达不正确的选项是〔〕A．都是无色液体B．都是易挥发有刺激性气味的液体C．浓硝酸在空气中都有白雾生成D．都是易溶于水的强酸9．氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是〔〕A．Cl2B．HClO C．HCl D．O210．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时I2、ICl和IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，在进行升华，可制得精碘。
人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物测试考卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学必修一 第四章 非金属及其化合物 测试考卷本试卷分第I 卷和第n 卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I 卷一、单选题（共10小题,每小题4.0分洪40分）1.二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，关于该反应的说法中正确的是 （ ）A.二氧化氮是氧化剂，水是还原剂B.二氧化氮是还原剂，水是氧化剂C.二氧化氮既是氧化剂又是还原剂 D .二氧化氮既不是氧化剂又不是还原剂2.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为 （ ）A.变红B.变白C.先变红再变白D.不变色3.某兴趣小组探究 SO2气体还原Fe",他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是 （）A.能表明「的还原性弱于SO 2的现象是B 中蓝色溶液褪色B.装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO 4溶液，紫红色褪去D.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀4.将紫色石蕊溶液滴入 NaOH 溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜 色慢慢褪去，其原因是（ ）①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH 溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性化钠有漂白性 A.①④ B.②③④⑤氯C.①②③D.④⑤5.下列关于二氧化硅的叙述中正确的是（ ）A.硅原子和碳原子最外层电子数相同，二氧化硅和二氧化碳分子结构也相同B.二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物C.二氧化硅中硅元素为+ 4价，二氧化硅具有氧化性D.在二氧化硅中，每个硅原子结合 2个氧原子 6 .下列变化不属于氮的固定的是 （ ）A .根瘤菌把氮气转化为氨B .氮气和氢气在适宜条件下合成氨 C.氮气和氧气在放电条件下合成一氧化氮 D.工业上用氨和二氧化碳合成尿素 7 .下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是 （ ）雷化剂8 . 507 + H-jO F H ?SO 3 9 . 2H 2S+ SO 2===3S U 2H 20 10 SO 2+ 2H 20 + Cl 2===H 2SO 4 + 2HCl 8 .下列关于硅酸的叙述错误的是 （ ）A.硅酸是一种很弱的酸B.硅酸可由二氧化硅与水反应制得C.硅酸不稳定，加热分解会生成二氧化硅D.硅酸可由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得9 .如图是模拟氯碱工业中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（ ）A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色气体C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气具有还原性 D ． 烧杯中的 NaOH 溶液是为了吸收有害气体A.10 .下列关于氯气的说法不正确的是（）A．氯气和液氯是两种不同的物质B ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D ．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存二、双选题（共5小题,每小题 6.0 分,共30分）11 .（双选）可用来制取硅酸的反应是（）A．硅酸钙中加入稀硫酸B ．二氧化硅加入沸水中C．水玻璃中通入足量二氧化碳D ．硅酸钠溶液中加入盐酸12 .（双选）实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2S===C U SJ+H2SO4,据此反应可以推测（）A．CuS 不溶于硫酸B. CuS不溶于硝酸C.相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2—）浓度比CuS饱和溶液中大D ．强酸可以制取弱酸13 .（双选）下列反应属于可逆反应的是（）A．氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气B ．二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色C．新制的饱和氯水中氯气与水的反应D ．常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸14 .（双选）下列金属中，既能与氯气反应，又能与盐酸反应，且生成相同的氯化物是（）A．铁B．铝C．铜D．钠15 .（双选）下列实验现象中有白烟出现的是（）A．铜丝在氯气中燃烧B ．铁丝在氧气中燃烧C．镁带在氯气中燃烧D.钠在氯气中燃烧三、填空题（共1小题洪10分）16 .如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
高考化学二轮复习 第9讲 非金属元素及其化合物训练试题
专题三常见元素及其化合物第9讲非金属元素及其化合物(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．(2013·吉林长春市一模，1)下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是()。
A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药解析石英坩埚的主要成分为SiO2，NaOH可以与SiO2发生反应，A项不正确。
答案 A2．(2012·重庆理综，7)下列叙述正确的是()。
A．Fe与S混合加热生成FeS2B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D. 白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷解析S是一种氧化性较弱的非金属单质，与变价金属反应时生成金属的低价态化合物，硫元素化合价为－2价；酸式盐的热稳定性要小于正盐；过量的铜与浓硝酸反应，随反应的进行，浓硝酸逐渐变为稀硝酸，与铜反应时生成NO；白磷转化为红磷需要隔绝空气加热到一定温度，白磷在空气中加热会转化为五氧化二磷。
答案 C3．(2013·郑州质量预测)物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是()。
解析 管氯气是否过量，铁与氯气反应只能生成FeCl 3，Cu 与Fe 3＋反应只能生成Cu 2＋和Fe 2＋，不能生成Fe ，C 项符合题意。
答案 C4．(2013·江苏化学，6)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲――→丁乙丙。
下列有关物质的推断不正确的是( )。
A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2解析 若甲为焦炭，丁为O 2，转化关系为：C ――→O 2CO CO 2，A 正确；若甲为SO 2，丁为氨水，转化关系为：SO 2――――→NH 3·H 2O NH 4HSO 3NH 3·H 2OSO 2(NH 4)2SO 3，B 正确；若甲为Fe ，丁为盐酸，则乙为FeCl 2，FeCl 2与盐酸不反应，C 错误；若甲为NaOH 溶液，丁为CO 2，转化关系为：NaOH ――→CO 2Na 2CO 3CO 2NaOHNaHCO 3，D 正确。
解密11 非金属及其化合物-2023年高考化学二轮复习讲义 分层训练(全国通用)(解析版)
解密11 非金属及其化合物一、单选题1．（2023春·青海西宁·高三统考开学考试）关于非金属元素及其化合物，下列说法正确的是A．氯原子最外层电子数为7，所以Cl2只具有氧化性B．SO2、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同C．制备酸性KMnO4溶液时，通常用硫酸酸化D．将CO2或SO2通入Ba(NO3)2溶液中，均无沉淀生成【答案】C【解析】A．氯气中氯元素化合价为0，既可以升高又可以降低，氯原子既可以得电子又可以失电子，A项错误；B．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，干燥的氯气不具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，但不稳定，漂白原理不同，B项错误；KMnO溶液应加入硫酸酸化，C项正确；C．4D．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根离子在酸性溶液中表现强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，反应过程中生成BaSO4沉淀，D项错误；故选C。
2．（2023·全国·高三专题练习）将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为A．3：2：1B．1：2：3C．1：3：2D．3：1：1【答案】A【解析】任何溶液都呈电中性，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，则混合溶液中一定存在如下关系：n(K+)=n(Cl—)+n(Br—)。
A．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为3：2：1，溶液中n(K+)=n(Cl—)+n(Br—)，故A正确；B．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为1：2：3，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故B错误；C．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为1：3：2，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故C错误；D．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为3：1：1，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故D错误；故选A 。
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/jy-s375/ 上海高三化学家教高中化学——《非金属元素及其化合物》测试题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分选择题（共60分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有1个选项符合题意。
）
1．下列变化过程属于物理变化的是（）。
A．活性炭使红墨水褪色B．生石灰与水混合
C．自然固氮D．人工固氮
2．教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质（）。
A．还原性B．比空气轻
C．很易液化D．极易溶于水
3．下列关于NO的说法正确的是（）。
A．NO是红棕色气体B．常温下氮气与氧气反应可生成NO
C．NO溶于水可以生成硝酸D．NO是汽车尾气的有害成分之一
4．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）。
A．Cl2B．SO2C．O2D．NH3
5．下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是（）。
A．稀盐酸B．新制氯水C．氯化钙稀溶液D．生理盐水
6．某氧化物不溶于水，与NaOH反应生成易溶于水的化合物M，在M溶液滴加稀盐酸中，有白色沉淀产生，则原氧化物是（）。
A．Fe2O3B．SiO2C．SO2D．MgO
7．下列说法错误的是（）。
A．硅胶常用于作干燥剂
B．氢氟酸可以用来刻蚀玻璃
C．硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界
/jy-s375/ 上海高三化学家教D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂
8．有关下列反应产物的叙述，错误的是（）。
A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成
B．将Cl2通入水中，有HCl生成
C．将Cl2通入KBr溶液中，有Br2生成
D．将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成
9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于湿润的有色物质，可观察到有色物质（）。
A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪
10．下列关于SO2的叙述，正确的是（）。
A．SO2是硫酸的酸酐
B．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
C．SO2能漂白某些物质，说明它具有氧化性
D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
11．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是（）。
A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO
12．浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是（）。
A．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气
B．浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应
C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应
D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放
13．下列说法符合事实的是（）。
A．SiO2溶于水成为硅酸
B．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀
C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀
/jy-s375/ 上海高三化学家教D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应
14．下列反应的离子方程式正确的是（）。
A．稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+ === CO2↑+H2O
B．氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH- === Al(OH)3↓
C．碳酸氢钠和稀硫酸反应：HCO3-+H+=== CO2↑+H2O
D．氯气与水反应：Cl2 + H2O === 2H++ Cl-+ClO-
15．下列说法正确的是（）。
A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
C．新制氯水经光照一段时间pH增大
D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸
第二部分非选择题（共40分）
三、填空题（共40分）
16．（10分）目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。
（1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关反应的方程式。
（2）NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是。
（3）将CaCO3粉末喷洒到湖泊中，可消除酸雨对水质的影响，反应的离子方程式是。
17．（12分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是。
/jy-s375/ 上海高三化学家教
（2）为防止氯气尾气污染空气，可用溶液吸收多余的氯气。
（3）漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为。
②漂白粉的有效成分是（填化学式）。
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为。
④长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（填编号）。
A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO
18．（4分）实验：证明Na2SiO3具有防火性能。
取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处。
观察到的现象如下表：
编号实验现象
①放入蒸馏水木条燃烧
②放入Na2SiO3饱和溶液木条不燃烧
设计实验①的目的是。
19．（14分）某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。
/jy-s375/ 上海高三化学家教
请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：。
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。
试管a中的现象是，
作用是。
试管b中的现象是，
作用是。
（3）装置中浸碱面团的作用是。
（4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是
/jy-s375/ 上海高三化学家教。
人教版必修1第四章《非金属元素及其化合物》测试题（B卷）参考答案
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有1个选项符合题意。
）
题号123456789
答案A D D C B B C A D
题号101112131415
答案D A C B C B
二、填空题（共40分）
16．（10分）
（1）在高温下，空气中的N2和O2反应（2分）N2+O2高温
2NO （2分）
（2）2NO + O2 === 2NO2（2分）
3NO2+ H2O === 2HNO3 +NO （2分）
（3）CaCO3+2H+===Ca2++ CO2↑+H2O （2分）
17．（12分）
（1）干燥有色布条不褪色，湿润有色布条褪色（2分）
（2）氢氧化钠（NaOH）（2分）
（3）①2Cl2 + 2Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O（2分）
②Ca(ClO)2（2分）
③Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2HClO （2分）
④ C （2分）
18．（4分）
与实验②作对照，证明起防火作用的是Na2SiO3而不是水。
（4分）
/jy-s375/ 上海高三化学家教19．（14分）
（1）Cu +2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+2H2O （2分）
（2）放出的气体能使品红溶液褪色，（2分）证明二氧化硫有漂白性。
（2分）
放出的气体使紫色石蕊溶液变红，（2分）证明二氧化硫有酸性。
（2分）
（3）吸收逸出的SO2气体，防止污染空气。
（2分）
（4）通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积（1分），从而控制SO2产生的量，减少SO2的污染。
（1分）。