初中化学溶液计算题汇编
初中化学溶液计算题.
初中化学溶液计算题一填空题:1. 苯甲酸(C6H5COOH中氧元素的质量分数为 _______ (结果保留到0.1%。
(13 (242:3:16 (326.2﹪(1苯甲酸含有_______ 种元素。
(2苯甲酸分子中,C、H、O三种元素的质量比是 _______ 。
2. 苹果酸钠盐(C4H5O5Na是低钠盐的一种。
请回答:(1苹果酸钠盐的相对分子质量是 _______ 。
(2苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= _______。
(3若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐,比食用相同质量的食盐(NaCl少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数 _______3. KNO3的相对分子质量为 _______4. KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 _______;5. 某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3 要配制150kg该营养液,需要KNO3的质量为 _______ kg。
6. 铝土矿的主要成分是Al2O3,请按要求进行计算:(1Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为 _______ 。
(2Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为 _______ 。
(3求Al2O3中铝元素的质量分数,并写出计算过程。
_______(计算结果保留至0.1%(12:3 (29:8 (3 52.9%7. 在农业上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现需要配制200kg这种溶液,需要氯化钠的质量 _________kg,水的质量是___________kg。
8. 配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液,需要固体葡萄糖 ________ g;若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液________ g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。
9. 现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,若使溶液的溶质质量分数增加一倍,因向溶液加入硝酸钾 ________ g,或蒸发掉 g。
二计算题:1. 请根据标签上的文字信息,进行计算:名称:硫酸钠溶液化学式:Na2SO4 溶质质量分数:10% 溶液质量:500g(1该硫酸钠溶液中溶剂质量为 ________ g;(2取氯化钡固体样品26g,放入烧杯中加水完全溶解并过滤,往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应,然后过滤、烘干。
初三化学溶液的计算试题
初三化学溶液的计算试题1.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%【答案】A【解析】利用溶质质量分数的计算公式为计算即可：×100%=9.8%，故选A。
【考点】溶液中的溶质质量分数2.（2分）已知20℃时NaCl的溶解度是36.0g。
某同学用天平称取NaCl固体25g，用量筒量取蒸馏水60mL（水的密度为1g/ mL），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为。
若该同学量取水时是俯视读数，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数会（填“偏大”、“不变”、“偏小”）。
【答案】26.5% 不变【解析】已知20℃时NaCl的溶解度是36.0g。
即在已知20℃时在100g水中最多溶解 NaCl36.0g。
所以在60g（60mL×1g/ mL）蒸馏水中最多溶解的氯化钠的质量为：60g× =21.6g。
因此加入的25g无法完全溶解，溶液为饱和溶液。
则溶液的溶质质量分数为：×100%≈26.5%若该同学量取水时是俯视读数，则所量取的水的体积比60mL小，所配制氯化钠溶液仍为饱和溶液，所以其溶质质量分数不变。
【考点】溶解度的计算、溶质质量分数的计算、配制溶液时的误差分析3.实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 25 75【解析】此题属于溶液配制里的稀释问题，在加水稀释过程中，溶液中的溶质质量不变，故可设需要98%的浓硫酸质量为x，则100g×24．5%=x×98%，∴x=25g，则加水的质量=100g-25g=75g【考点】溶质质量分数的计算4.将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g【答案】C【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为80 g×35%="28" g，稀释后溶液的质量为28 g÷10%="280" g，所以加水的质量为280 g-80 g="200" g，所以选C。
初中化学经典溶液的计算题
①涉及沉淀的叙述型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。
他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。
过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。
请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
2、50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。
经过滤、干燥、称量，得到5g 沉淀。
反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。
请计算：(1) 参加反应的K2CO3的质量。
(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。
②涉及气体的叙述型计算题：1、（2006天津市）将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：（1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g 水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）（2）所的溶液中溶质的质量分数。
③由溶液质量和质量分数进行计算：1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。
计算:(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）（2）样品中碳酸钙的质量分数是。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。
测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。
(完整版)初中化学溶液计算
有关溶液的计算姓名:_________学号：___________1、医疗上用的生理盐水是0。
9％的氯化钠溶液。
现将50g18％的氯化钠溶液稀释为0。
9％的生理盐水，试计算需要加入蒸馏水的质量.2、实验室现有足量的20％的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10％的NaOH溶液100g,需要20％的NaOH溶液的质量是?.3、向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液,混合后的溶液中NaOH的质量分数为?。
4、有Ng质量分数为12%的硫酸钠溶液，若想将其质量分数降低到6％，应向此溶液中加多少质量的水（结果用N表示）.5、质量分数为10％的盐酸5g，加水稀释至20g，取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是?7、100mL某氢氧化钠溶液的质量分数为2a%，当再加入110g水后，其质量分数为a％，则原溶液的密度为？8、配置500mL溶质的质量分数为20％的硫酸溶液(密度1。
14g/mL），需要溶质质量分数98％的硫酸（密度1.84g/mL）的体积是?9：在80克15%的硝酸钠溶液中,再加入20克5%的硝酸钠溶液,求混合后溶液的质量百分比浓度。
10：用a克25%的氢氧化钠溶液与b克10％的氢氧化钠溶液混合,恰好得到20％的氢氧化钠溶液,则a：b为？11：实验室配制500克10％的盐酸溶液.问需要浓度为37%的盐酸多少克?水多少毫升？（37%的盐酸的密度为1.19克/厘米3)12：工业上常用10%的稀硫酸去除铁器表面的铁锈.为了配制50千克10％的稀硫酸。
问1)需要98%的浓硫酸多少千克？ 2）需要加水多少千克？13：在某温度下,某物质的饱和溶液V毫升中含溶质m克,该溶液的密度为d克/厘米3。
求该溶液的质量百分比浓度14：要使100克10%的溶液的浓度增大到20%，可采用哪些方法?通过计算回答。
化学溶液浓度练习题
化学溶液浓度练习题一、浓度计算题1. 已知一溶液中含有30克NaCl溶解于250毫升水中，求该溶液的质量浓度。
解析：质量浓度（C）= 质量（m）/ 体积（V）质量（m）= 30克体积（V）= 250毫升 = 0.25升C = 30克 / 0.25升 = 120克/升2. 在500毫升溶液中，含有35克CuSO4，请计算该溶液的质量浓度。
解析：质量浓度（C）= 质量（m）/ 体积（V）质量（m）= 35克体积（V）= 500毫升 = 0.5升C = 35克 / 0.5升 = 70克/升3. 已知某溶液中含有2.5摩尔的HCl，体积为750毫升，请计算该溶液的摩尔浓度。
解析：摩尔浓度（C）= 摩尔数（n）/ 体积（V）摩尔数（n）= 2.5摩尔体积（V）= 750毫升 = 0.75升C = 2.5摩尔 / 0.75升 = 3.33摩尔/升二、溶解度计算题1. 已知CaCO3在25°C时的溶解度为0.1摩尔/升，问向100毫升水中加入多少克CaCO3可以形成饱和溶液？解析：饱和溶解度（C）= 摩尔数（n）/ 体积（V）饱和溶解度（C）= 0.1摩尔/升 = 0.1摩尔/1000毫升摩尔数（n）= 饱和溶解度（C） ×体积（V）= 0.1摩尔/1000毫升 × 100毫升= 0.01摩尔摩尔质量（M）= 相对分子质量（molecular weight）= 100.09克/摩尔质量（m）= 摩尔数（n） ×相对分子质量（M）= 0.01摩尔 × 100.09克/摩尔= 1克2. 已知某溶液中AgCl的溶解度为1.6×10^-3摩尔/升，问向200毫升水中加入多少克AgCl可以形成饱和溶液？解析：饱和溶解度（C）= 摩尔数（n）/ 体积（V）饱和溶解度（C）= 1.6×10^-3摩尔/升 = 1.6×10^-3摩尔/1000毫升摩尔数（n）= 饱和溶解度（C） ×体积（V）= 1.6×10^-3摩尔/1000毫升 × 200毫升= 3.2×10^-4摩尔摩尔质量（M）= 相对分子质量（molecular weight）= 143.32克/摩尔质量（m）= 摩尔数（n） ×相对分子质量（M）= 3.2×10^-4摩尔 × 143.32克/摩尔= 0.045克三、稀释计算题1. 已知一溶液的质量浓度为2克/升，现需要制备250毫升0.4克/升的溶液，问需要取多少毫升原溶液，并加入多少毫升纯水？解析：C1V1 = C2V2C1 = 2克/升 = 2克/1000毫升C2 = 0.4克/升 = 0.4克/1000毫升V1 = ?V2 = 250毫升C1V1 = C2V22克/1000毫升 × V1 = 0.4克/1000毫升 × 250毫升V1 = （0.4克/1000毫升 × 250毫升）/（2克/1000毫升）= (0.4克 × 250毫升) / 2克= 50毫升纯水的体积 = V2 - V1= 250毫升 - 50毫升= 200毫升取50毫升原溶液并加入200毫升纯水，可制备得到250毫升0.4克/升的溶液。
化学溶液浓度计算试题
化学溶液浓度计算试题一、选择题1. 当溶液的溶质量为10g，溶液体积为100mL时，该溶液的质量浓度为：A. 1 g/mLB. 0.1 g/mLC. 10 g/LD. 100 g/L2. 将20g的氯化钠溶解在200mL的水中，该溶液的质量体积百分比浓度为：A. 10%B. 20%C. 5%D. 2%3. 需要制备100mL的浓度为0.2 mol/L的盐酸溶液，应该取多少摩尔的盐酸溶解于水中？A. 0.2 molB. 20 molC. 2 molD. 10 mol二、计算题1. 某溶液中含有20 g的硝酸，溶液体积为500 mL。
请计算该溶液的质量浓度，并将结果用科学计数法表示。
解题过程：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积质量浓度 = 20 g / 500 mL = 0.04 g/mL = 4.0 × 10^-2 g/mL答案：4.0 × 10^-2 g/mL2. 需要制备500 mL的浓度为0.5 mol/L的硫酸铜溶液，已知硫酸铜的摩尔质量为159.6 g/mol。
请计算需要多少克的硫酸铜溶解于水中。
解题过程：摩尔质量为0.5 mol/L的硫酸铜 = 0.5 mol/L × 159.6 g/mol = 79.8 g/L 所需质量 = 79.8 g/L × 0.5 L = 39.9 g答案：39.9 g3. 需要制备200 mL的浓度为0.1 mol/L的氯化钠溶液，已知氯化钠的摩尔质量为58.5 g/mol。
请计算需要多少克的氯化钠溶解于水中。
解题过程：摩尔质量为0.1 mol/L的氯化钠 = 0.1 mol/L × 58.5 g/mol = 5.85 g/L所需质量 = 5.85 g/L × 0.2 L = 1.17 g答案：1.17 g三、问答题1. 什么是质量浓度？如何计算质量浓度？质量浓度是指溶液中单位体积（常用单位为升或毫升）的溶质质量，通常用g/mL或g/L表示。
九年级化学有关溶液的计算经典好题汇编(含答案)
九年级化学有关溶液的计算经典好题汇编（含答案）填空与计算题1. (·临沂)工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18%～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。
(1) 硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是________。
(2) 100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是________。
2. (·绥化)某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。
2题根据标签计算。
(1) HCl中氢元素和氯元素的质量比为________(结果用最简整数比表示)。
(2) 这瓶盐酸的质量为________g。
(3) 现要配制3 800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为________g，需要这种浓盐酸________瓶。
3. (·西宁)某兴趣小组用73 g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？4.(·庆阳)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。
请完成下列计算：(1) 40 g铜锌合金中锌的质量是________g。
(2) 计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
5.(·郴州)某工厂现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为10%)，试计算：(1) 该9.8 t废硫酸中H2SO4的质量为________t。
(2) 如果用该9.8 t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH)，恰好中和废碱液20 t，求废碱液中NaOH的质量分数。
(写出计算过程)6.(·德州)硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。
工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。
现用5.6 t铁屑与100 t废液恰好完全反应(已知铁屑只和废液中的硫酸反应)，请你计算：(1) 可生成硫酸亚铁的质量。
溶液计算题
溶液计算题一、将5克氯化钠溶解在95克水中，所得溶液的溶质质量分数为？A. 5%B. 95%C. 100%D. 无法确定（答案）A二、某硫酸溶液的质量分数为20%，其含义是？A. 溶液中硫酸与水的质量比为1:4B. 溶液中硫酸与溶液总质量的比为1:5C. 溶液中硫酸与溶液总质量的比为20:100D. 溶液中水的质量占80%（答案）B（注：虽然C项比例正确，但通常质量分数表达为“溶质质量与溶液质量之比”，且简化为百分比形式，故B项更贴近题意）三、将10毫升98%的浓硫酸加入90毫升水中，所得溶液的溶质质量分数最接近？A. 9.8%B. 18%C. 50%D. 98%（答案）A（注：由于浓硫酸与水混合后体积并非简单相加，但质量可近似相加，且浓硫酸密度大于水，故实际质量分数应略低于9.8%，但选项中A最接近）四、已知某溶液的溶质质量分数为w%，其密度为d克/毫升，则该溶液的物质的量浓度为？A. (1000dw)/M 摩尔/升B. (10dw)/M 摩尔/升C. (dw)/M 摩尔/升D. (100dw)/(Mw) 摩尔/升（答案）A（注：M为溶质的摩尔质量，根据公式c=1000ρw/M计算）五、将50克10%的氢氧化钠溶液与50克20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为？A. 10%B. 15%C. 20%D. 30%（答案）B六、某温度下，100克饱和氯化钠溶液中含有26.5克氯化钠，若向此溶液中添加3.5克氯化钠和6.5克水，则所得溶液为？A. 仍为饱和溶液B. 不饱和溶液C. 过饱和溶液，有氯化钠析出D. 无法确定（答案）A（注：添加的氯化钠和水按比例与原有溶液相同，故仍为饱和）七、将100克浓度为10%的盐酸溶液稀释至5%，需加水多少克？A. 100克B. 200克C. 50克D. 无法确定（答案）A（注：根据稀释定律，溶质质量不变，设加水x克，则100*10% = (100+x)*5%，解得x=100）八、将50毫升浓度为2摩尔/升的硫酸溶液与50毫升浓度为4摩尔/升的硫酸溶液混合，所得溶液的浓度为？A. 1摩尔/升B. 2摩尔/升C. 3摩尔/升D. 无法确定，因为体积不是简单相加（答案）C（注：等体积混合时，若浓度相差不大，可近似认为混合后体积为两者之和，且溶质摩尔数也为两者之和，故c=(n1+n2)/(V1+V2)=3M）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中化学溶液计算题
第一类:溶质质量分数定义的应用
1要配制30%60克硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克?水多少克?
2将10克氯化钠溶解于40克水中,将得到溶质质量分数为多少的溶液?
320克氯化钾溶于水后,得到的溶液其溶质的质量分数为40%,则得到的溶液的质量为多少?需要的水的质量为多少?
4向30克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入70克水,则所得溶液的溶质质量分数为多少?
5向50克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中加入50克硝酸钾,则所得溶液的溶质质量分数为多少?
第二类稀释与浓缩问题
1.将100克10%的硝酸钾溶液蒸发50克水求所得溶液的溶质质量分
数为多少?
2.向200克20%的氯化钠溶液中加入100克水, 求所得溶液的溶质
质量分数为多少?
3.把50克50%氯化钾溶液稀释成10%的,需加水多少克?
4.将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%,
需蒸发水多少克?
5.配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸
多少毫升?需水多少毫升?(20%的硫酸密度为 1.14g/cm3,98%的硫酸密度为1.84 g/cm3)（选做）
6.配制100克10%的盐酸,需要20%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)的体积
体积为多少?水的质量为多少?（选做）
第三类配制中间质量分数的溶液
1. 100克10%的盐酸溶液和200克20%的盐酸溶液混合,求所得溶液溶质质量分数?
2. 50克30%的氯化钠溶液和50克50%的氯化钠溶液混合, 求所得溶液溶质质量分数?
3. 60%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液按多少比例混合,能得到45%的溶液?
4. 80%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液按多少比例混合,能得到55%的溶液?
5.100克40%的蔗糖溶液和多少克60%的蔗糖溶液混合,能得到50%
的蔗糖溶液？
第四类将溶质的质量分数增大一倍的各种方法
1.现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质
质量分数增大一倍,可采用的方法有
⑴加入氢氧化钠多少克?
⑵蒸发掉水多少克?
⑶加入多少克40%的氢氧化钠溶液?
⑷加入多少克60%的氢氧化钠溶液?。