常见金属元素及其化合物

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第一部分 专题九
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④与盐溶液反应，如2Na2O2＋2CuSO4＋ 2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑。
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(6)根据氢氧化物的颜色特征可鉴别某些金属离子。例 如，Cu(OH)2：蓝色沉淀；Fe(OH)3：红褐色沉淀；Fe(OH)2： 白色沉淀→灰绿色→红褐色(有O2存在时)。
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知识点三 金属单质及其化合物间的转化关系 1．钠及其重要化合物间的转化关系。
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源自文库
图中标号反应的化学方程式或离子方程式：
点燃 ①化学方程式：2Na＋O2=====Na2O2；
②离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；
热点二 金属的氧化物和氢氧化物 1．金属氧化物的化学性质。 (1)碱性氧化物的通性。 ①可溶性氧化物能与水反应； ②能与强酸反应，如Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O； ③能与酸性氧化物反应，如Na2O＋CO2===Na2CO3。
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2．氢氧化物的化学性质。 (1)碱的通性。 ①可溶性碱能使指示剂变色； ②可溶性碱能与酸性氧化物反应，如2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋H2O； ③与酸发生中和反应，如2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3 ＋6H2O； ④可溶性碱能与某些可溶性盐发生复分解反应， 如Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。
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3.金属氧化物或氢氧化物的特殊结构、性质。
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定
是碱性氧化物，如Mn2O7。
(2)Na2O2的特殊结构。
电子式为Na＋[:
··
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专题九 常见金属元素及其化合物
热点归纳整合
热点题型突破
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O··:
O····:]2－Na＋，晶体中既有离子键又有非极
性共价键，阴、阳离子数目比为1:2。
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(3)Na2O2与具有还原性的酸性氧化物、酸及盐反应时，注 意考虑Na2O2的强氧化性，如2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋ O2(×)，Na2O2＋SO2===Na2SO4(√)。
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(2)两性氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应。 如Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O， Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。 (3)过氧化物的性质(以Na2O2为例) ①与H2O反应，如2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； ②与酸性氧化物反应，如2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋ O2； ③与酸反应，如2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋ O2↑；
(4)Fe2O3与HI反应时，注意考虑三价铁的氧化性， 如Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O。 (5)FeO与O2、氧化性酸反应时，注意考虑二价铁的还原 性，如6FeO＋O2==△===2Fe3O4。
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③化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；
④化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；
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考纲要求 1．常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)。 (1)了解常见金属的活动性顺序。 (2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其重要应用。
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(2)碱的热稳定性。 溶于水的碱受热难分解，难溶于水的碱受热易分解，如
△ 2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O。 (3)两性氢氧化物既能与强酸反应，也能与强碱反应。 如Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O， Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。
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热点归纳整合
理热点 查遗漏 寻规律
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热点一 金属活动性顺序表及应用
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