《格林伍德》元素化学
高中化学竞赛书单
高中化学竞赛常用书单一． 无机化学1.《无机化学》（第三版）武汉大学 吉林大学编著 高等教育出版社出版——配套习题集：无机化学例题与习题（高等教育出版社出版）2.《普通化学原理》（第4版）华彤文 王颖霞 卞江 陈景祖编著 北京大学出版社出版——配套习题集：普通化学原理习题解析（北京大学出版社出版）3.《无机化学》（第四版）北京师范大学 华中师范大学 南京师范大学编著 高等教育出版社出版（推荐）4. 《无机化学》（第2版）张祖德编著 中国科学技术大学出版5. 《无机化学》（第三版）武汉大学 吉林大学 南开大学编著 高等教育出版社出版二． 有机化学1.《基础有机化学》（第四版）邢其毅 裴伟伟 徐瑞秋 裴坚编著 北京大学出版社出版（第三版由高等教育出版社出版）注：目前第四版只出版上册2.《有机化学》（第三版）王积涛 王永梅 张宝申 胡青眉编著 南开大学出版社出版 配套书籍较多，此处不一一列举3.《有机反应机理的书写艺术》科学出版社出版4.《有机化学切断法》原书第二版 科学出版社出版5.《有機反応機構》福山透6.《有机合成中命名反应的战略性合成应用》 科学书版社三． 结构化学1.《结构化学基础》（第4版）周公度 段连运编著 北京大学出版社出版2.《高等无机结构化学》（第2版）[Advanced Structural Inorganic Chemistry] 麦松威，周公度，李伟基编著 北京大学出版社出版3.《无机化学丛书》（11）周公度编著 科学出版社出版四． 物理化学《物理化学》南京大学化学学院编著 高等教育出版社出版注：阅读物理化学之前，需阅读 高等数学五． 元素化学1.《普通无机化学》（第二版）严义申 王长富编著 北京大学出版社出版2.《元素化学》 格林伍德编著 曹庭礼等人译 高等教育出版社出版3.《无机化学丛书》（1-10）科学出版社出版六． 竞赛习题集1.《中国化学奥林匹克试题习题解析》 裴坚 卞江编著 北京大学出版社出版2.《全国高中化学竞赛（省级）教程》张永久编著 浙江大学出版社出版3.《新编高中化学竞赛竞赛教程（A·B级）》张永久编著 浙江大学出版社出版 七．分析化学1.《分析化学：定量分析简明教程》（第四版）北京大学出版社出版2.《分析化学》武汉大学主编 高等教育出版社出版八．模拟题1.化学竞赛吧吧赛2.胡波题3.COBP模拟题特别鸣谢化学竞赛突破计划全体共同商讨者：实验中学于跃 耀华中学钱希宁汉沽一中张贺 外大附校霍浩男2016.09.27。
元素化学教学的革新
元素化学教学的革新大一化学中元素化学教学一直是根底课教师关注的焦点之一，最少有3位从事根底课教学的中国科学院院士给予了关心［1］1－6［2－3］。
随着教学改革的深入，各种教学内容、目标、方法的不同安排，所取得效果的不同，又将这一问题推到了风口浪尖。
根据我校的教学实际，我们将原有的无机化学分为两段教学，在大三开设了中级无机化学［4］，并整合了原无机化学和化学分析内容，编写并出版了《无机化学与化学分析》［5］作为大一化学教材，其中元素化学教学安排在30学时左右。
12年的改革和实践，使我们对大一化学中元素化学教学局部有了深入的认识和可行的做法，取得了一定成效。
一、必须抑制大一化学中弱化元素化学教学的现象长期以来，由于元素化学的内容庞杂、头绪繁多，大局部是枯燥的纪实材料，因而虽然它易懂、不难，但掌握好却又不易。
对于此局部内容素有"教师难教、学生不愿听"之论。
究其原因，不外乎有3个方面:(1)元素化学涉及的内容庞杂，资料琐碎，化学反响和化学现象繁多，仔细记忆非常困难，学习过程常感枯燥，似乎杂乱无章、无规可循;(2)教学中化学原理和元素化学两局部内容常常发生脱节，讲到元素局部时，许多教师通常仅按教材照本宣科，往往又只侧重于物质的存在、制备、性质和用途，而对于决定物质性质、制备方法、存在状态的原因那么较少与前面的理论联系加以分析，造成了学生对元素化学局部学习兴趣不浓;(3)不能及时增加新材料、新知识内容，降低了学生对元素化学局部学习的热情。
于是，有许多教师对理论局部大讲特讲，似乎越深越好，占用了绝对的学时;对元素化学的讲解却轻视和弱化了。
反映在教学中是:(1)大量减少课时;(2)用一些元素化学小故事的穿插以及生活中的应用代替教学;(3)更多的是采用所谓的"自学式"学习。
采用"读书指导法"、"讨论法"或"演示试验"等方法代替教学。
实验室制取氧气
实验室制取氧气实验室制O2固＋固Δ气（O2,NH3，CH4)反应原理：↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑Δ（此外，2H2O2MnO22H2O+O2↑也是实验室制方法之一）一、用MnO2作催化剂，加热氯酸钾制取氧气，有时闻到有氯气的气味，并看到有白烟产生。
这是为什么?1、KClO3热分解反应较复杂KClO3晶体单独加热到368°C时熔融，约在395℃时生成KClO4、KCl和O2，此时发生两个放热反应：4KClO3→3KClO4+KCl…①,KClO3熔化后进行；2KClO3→2KCl+3O2↑…②，反应慢；此时仅有少量KCl和O2等生成：继续加热至400℃以上时，KClO4分解为KCl和O2.～500°C发生的化学反应是KClO4→KCl+2O2,771°CKCl熔融。
单独加热MnO2在808K也能分解，3MnO2→Mn3O4 +O2↑，此反应是吸热反应。
利用酒精灯加热，不易达到这个温度，∴MnO2不会分解。
＊相关链接：KClO4是一种极强的氧化剂。
白色结晶粉末或无色斜方系晶体, 熔点610℃,加热分解为氯化钾和氧气，2KClO4=2KClO+O2，Δr=-16.36kJ/mol;完全燃烧时的分解反应为：2KClO4→2KCl +4O2，Δr m=-71。
10 kJ/mol；当有氯化钾、溴化钾、碘化钾、铜、铁等存在时，分解反应加剧.基于这一性质(高氯酸盐均具有此性质)，高氯酸钾用作火箭及喷气推进器的助燃剂、潜艇等的供氧剂,在炸药、照相、化学试剂方面也得到应用。
∴单独加热KClO3实验,在加热到400～500℃时分解放出氧气。
2、MnO2作催化剂,KClO3受热分解2KClO3MnO2△2KCl+3O2，约70°C开始反应，至100°C剧烈,分解温度至150°C，在实验室制时O2，控制在200℃左右(150℃~240℃)。
产物中除KCl和O2外，还有高达3％的ClO2、Cl2等。
4 《格梅林无机和有机金属化学手册》
Gmelin手册检索依据
Gmelin 系统号
+
最后 位置原则
4.2 正编，补编，附卷，新补编等
正编 各系统号元素首批出版的卷册。主要有A、B、C、D四辑， 论述不同方面。 补编 正编出版后，一般情况下隔一定时间出版补编，对正编 的补充。 附卷 只有氧和钾出版了附卷。 新补编 针对1970-1979年间一些重要领域专门出版了54卷新补编。
对一本已确定的编卷在使用时先查目录，其第一部分是德 语目录，第二部分是英语目录，都是黑体字书写，并互相 指出目录所在页码，因此不懂德语读也可以读者也可以使 用《Gmelin手册》，这是它的一大优点。 第8版新补编有些卷册的目录和内容全用英语书写，更便 于使用。 正文内容比较简短，但收集齐全，同一数据有各种作者的 研究成果，有图有表有数据，给出出处，读者可进一步深 查，这一点与文摘相似。 手册名为无机化学手册，收集了几乎全部无机物，但是与 系统号元素有关的有机化合物也全部收入，因此诸如元素 有机化合物也可使用该手册，不可忽视。
有机金属化合物 《有机铁化合物》39册，《有机锡化合物》25册，《有机 钼化合物》、《有机锇化合物》各出版10册，《有机镍化合 物》还出版了补编。 专题 对某类化合物另立标题专门出版的系列卷册。 索引卷 整卷全是索引的卷册，用来定位化合物。分专题索引、 系统号索引、分子式索引。
一个江苏省高中生的化学竞赛之路
之路江苏省高中化学竞赛之路笔者今年高三毕业，来贴吧时间也不短了，可惜一直在潜水。
上次看到高手写的物理竞赛，觉得走之前还是把经验留下供后人参考比较好，在老师的劝说下写了这篇化学竞赛的经验介绍。
事先声明，写这篇文章是供对化学竞赛有兴趣的童鞋们参考的，并不代表笔者鼓励童鞋们搞竞赛。
相反，笔者这届是享受省里就有保送资格的最后一届，后面的童鞋想拿保送难度极高（具体情况我在下面会详细介绍），所以笔者建议大多数童鞋别把竞赛当主业，当做课外兴趣就好。
对于什么样的学生适合搞化学竞赛，套用汤女神高手的说法，一道解几35分钟以上还搞不出来的就可以考虑化学。
开个玩笑啦，但化学竞赛对于计算的要求的确没有数学物理那么变态（至少不学到结构化学的计算之前是这样，学到之后也会发现，那一块学不好的主要问题是物理学的太少而不是数学的问题）。
学化学竞赛要求你的毅力足够，要耐得住寂寞，心理承受能力要强，我们要看很多很厚的书，做很多毫无题型规律可言的题目，还要接受堪称最拖时间的竞赛历程，而且自招还不考化学。
这意味着，如果没有足够的兴趣，是很难坚持下来的。
但化学竞赛一直是各个竞赛班之中最团结最欢乐的，这里互相帮助的氛围也是特别好的，所以竞赛的过程并不痛苦。
下面我会以我自己的竞赛经历为基础，谈谈我对什么时间该干什么的理解。
首先，一群新的附中人来到了附中这片土地上。
进校不久会有几场考试，数理化生各有一场，有志于竞赛的童鞋要好好考，这是竞赛老师挑选学生的方式之一。
虽说考的不好也可以上竞赛班，退一步说不上竞赛班不等于不能搞竞赛，但能得到竞赛老师的关注总是件好事。
想当年笔者可是考了第二呢。
不过考的不好也无所谓，后面好好努力也有很多机会，这只是开始，而开始如何并不意味着结束也是如何。
由于笔者并不是来自树人，而是在没有任何优惠的条件下压线考上的，还被分到了普通班，高一之前那个暑假似乎有一个在南师大的培训班，我也并不知道。
加上树人的一部分人在初中学过相当一部分，刚上竞赛班觉得周围大神特别多是很正常的，不要在意这些，努力下去，任何人都有成神的可能。
高中化学竞赛推荐书目
高中化学竞赛推荐书目一、无机化学：1、基础教材类：《无机化学》（武汉大学、吉林大学，第三版，高教社，1994）很多人极崇拜的无机教材，的确很适合竞赛。
竞赛需要的元素知识大部分都在其中，编排思路也不错，但错误较多，看的时候需要慎重。
《无机化学》（吉林大学、武汉大学、南开大学，第四版，高教社，2004）我的启蒙教材啊。
普遍认为不如第三版，个人感觉理论部分还可以，条理比较清晰。
元素就不用看了，或者对照第三版找找新的东西就行。
《无机化学》（北京、华中、南京师范大学，第一版，人教社，1981）初中时查资料用的书。
感觉比第四版要好一些，不过很罕见。
《无机化学》（北京、华中、南京师范大学，第四版，高教社，2002）吴国庆的书，对于竞赛来说有一些参考价值。
理论部分很好，元素就是照格林伍德的书抄的，而且漏洞百出。
无机拓展知识部分值得一看，已经从中出过很多道竞赛题。
《普通化学原理》（华彤文、陈景祖等，第三版，北大，2005）北大普化教材，相当基础，相当细致，做启蒙教材比较适合。
《基础无机化学》（尹敬执、申泮文，第一版，人教社，1980）很老的一套教材，排版较乱，不过毕竟是院士的书，某些方面还是有值得借鉴之处的。
《基础无机化学》（F.A.科顿、G.威尔金森，南开大学译，第一版，科学，1984）当代著名无机化学家和诺贝尔化学奖得主共同编写的基础教材，有一些个人色彩，在有机金属化合物方面有较详尽的介绍。
2、元素化学类：《普通无机化学》（严宣申、王长富，第二版，北大，1999）与一般的教材思路不同，很有看的价值。
《化学元素周期系》（车云霞，申泮文，第一版，南开大学出版社，1999）书中有两个申老先生的科研成果，但整体较简略。
价值不大《大学普通化学》（傅鹰，人教社，1981）院士的书，其下册可以算是我看过的最经典的元素教材了。
语言相当风趣，讲述知识的同时也讲述科研方法、思想，而且适时地介绍做人的道理。
全书条理清晰，详略得当，对主要元素的介绍很到位，而且有一些独到的东西，看过之后大部分元素知识就不会再忘了。
铯
铯（Caesium）·Cs·55IA族，原子量132.9，体心立方晶体高二（1）陈正昊铯是一种非常柔软、延展性很强的的白色金属，其莫氏硬度(一种利用矿物的相对刻划硬度划分矿物硬度的标准)在所有的元素中最低，熔点为28.4℃，接近室温的条件下为液态。
汞是唯一的熔点低于铯的金属元素。
沸点仅有641℃，铯的化合物燃烧时具有蓝色或紫色。
铯可以和除锂之外的碱金属混合形成合金，并且摩尔比例为41%铯，47%钾以及12%钠的合金的熔点为-78℃，在所有已知的金属合金中熔点最低CsHg2为黑色并具有紫色金属光泽，而CsHg 具有金色，同样具有金属光泽。
铯具有高度的活性，非常容易自燃。
在空气中能够自发燃烧外，在很低温度下就能与水发生爆炸性反应，比碱金属中的其他元素更剧烈。
铯可以在温度低达-116℃的条件下与冰发生反应。
铯通常在矿物油等的干燥的饱和烃中储存和运输。
必须在惰性气体的保护下处理铯。
然而，铯-水的爆炸威力通常比同样量的钠-水的威力小，这是由于铯在接触到水的时候立即爆炸，聚集氢气的时间很少。
2Cs+2H2O→2CsOH+H2↑铯的化学性质与其他碱金属类似，但是更接近于其上面的铷的化学性质。
其通常的化合价为+1。
铯是电正性最强的化学元素。
注：电正性是指元素脱去电子成为阳离子的难易度Cs+的盐通常无色，除非阴离子有颜色。
许多具有潮解性，铯的乙酸盐、碳酸盐、卤化物、氧化物、硝酸盐和硫酸盐可溶于水。
复盐通常溶解度较小，硫酸铝铯溶解度较小的性质常用来从矿石中提纯铯。
氢氧化铯（CsOH）是一种具有强烈吸水性的强碱。
它能迅速腐蚀半导体材料（例如硅）表面。
过去化学家曾认为CsOH是“最强的碱”，因为Cs+与OH-的相互作用很微弱。
但是许多无法存在于水溶液中的化合物的碱性远比CsOH强，例如正丁基锂和氨基钠。
铯与金的化学计量1:1的混合物加热后可以反应形成黄色的金化铯。
这里的金阴离子表现为拟卤素。
该化合物能够与水发生剧烈反应，生成氢氧化铯、金属金以及氢气。
化学竞赛书目
化学竞赛书目一、无机化学：1、基础教材类：《无机化学》（武汉大学、吉林大学，第三版，高教社，1994）很多人极崇拜的无机教材，的确很适合竞赛。
竞赛需要的元素知识大部分都在其中，编排思路也不错，但错误较多，看的时候需要慎重。
《无机化学》（吉林大学、武汉大学、南开大学，第四版，高教社，2004）我的启蒙教材啊。
普遍认为不如第三版，个人感觉理论部分还可以，条理比较清晰。
元素就不用看了，或者对照第三版找找新的东西就行。
《无机化学》（北京、华中、南京师范大学，第一版，人教社，1981）初中时查资料用的书。
感觉比第四版要好一些，不过很罕见。
《无机化学》（北京、华中、南京师范大学，第四版，高教社，2002）吴国庆的书，对于竞赛来说有一些参考价值。
理论部分很好，元素就是照格林伍德的书抄的，而且漏洞百出。
无机拓展知识部分值得一看，已经从中出过很多道竞赛题。
《普通化学原理》（华彤文、陈景祖等，第三版，北大，2005）北大普化教材，相当基础，相当细致，做启蒙教材比较适合。
《基础无机化学》（尹敬执、申泮文，第一版，人教社，1980）很老的一套教材，排版较乱，不过毕竟是院士的书，某些方面还是有值得借鉴之处的。
《基础无机化学》（F.A.科顿、G.威尔金森，南开大学译，第一版，科学，1984）当代著名无机化学家和诺贝尔化学奖得主共同编写的基础教材，有一些个人色彩，在有机金属化合物方面有较详尽的介绍。
2、元素化学类：《普通无机化学》（严宣申、王长富，第二版，北大，1999）与一般的教材思路不同，很有看的价值。
《化学元素周期系》（车云霞，申泮文，第一版，南开大学出版社，1999）书中有两个申老先生的科研成果，但整体较简略。
价值不大《大学普通化学》（傅鹰，人教社，1981）院士的书，其下册可以算是我看过的最经典的元素教材了。
语言相当风趣，讲述知识的同时也讲述科研方法、思想，而且适时地介绍做人的道理。
全书条理清晰，详略得当，对主要元素的介绍很到位，而且有一些独到的东西，看过之后大部分元素知识就不会再忘了。
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绿木测试题内容：∫Greenwood d（chapter）+CIntroductions：1.由于字体较小，有些下标或上标没有打出来（要不然看不清楚），敬请谅解。
如果你有疑问，可以找监考员确认。
2.全卷分为2个部分，一共8题，满分100分。
限时3小时。
Wish you good luck！第一部分：C的元素化学（15分）第1题：（15分）1-1 （1）分步写出下列反应的所有含碳产物。
（最后加水水解，R1=R2=CH3）（2）P4-t-Bu是一种强碱，pKb=42.写出下列反应所有含苯环的产物。
1-2 （1）TosMIC试剂是van Lausen反应的底物，其结构如下：它不是很稳定，虽然有市售的试剂，有些人仍然选择临用时自制TosMIC。
TosMIC的一种自制方法是用对甲基苯亚磺酸钠，甲酰胺和化合物M混合后用甲酸酸化，回流制备。
写出M的结构式。
（2）经典的TosMIC用法如下，请填出带苯环的所有产物：（3）如下反应也是van Lausen反应的一种应用，填出带萘环的所有产物结构1-3 将过量（Gly）用LiAlH4还原，得化合物°C下，A的溶液可逆地吸收CO2生成B，130°C下又可逆地将CO2放出，这个过程可以用来吸收贮存CO2.写出吸收反应的方程式，并标明正反应的△H的符号。
第二部分：无机化学（85分）第2题：（20分）2-1 下图是BeMe2的结构示意图，从中看出BeMe2与BeCl2的结构类似。
结构测定表明，两个相邻Be原子之间的间距d和两个相对的甲基桥配体的C原子之间的间距D满足d/D=。
α-AlH3的结构已经经过测定：每个Al周围有6个H原子形成八面体配位，所有Al-H键长均为x，Al-H -Al键角是141°，各八面体之间用桥键连接，每个Al参与6个桥键，最近的Al-Al距离为324pm。
α-Al（OH）3的结构与α-AlH3相似，只是后者作桥的H被OH替换了。
求：（1）Be-C-Be的键角值；（2）d和x的值；（3）作图表示出α-Al（OH）3结构中一个Al（OH）6八面体与另外几个八面体的连接方式。
2-2 MgCl2和MgH2在THF中按1:1计量比反应，生成一个化合物，该化合物为溶剂化的二聚体，其中所有Mg原子均为4配位，整个分子具有较高对称性。
画出它的结构。
2-3 Grignard试剂（RMgX）在有机合成中比烃基镁试剂更加常见（后者我反正还没见到过）。
它的制备一般采用RX+Mg的方法。
制备它最需要注意哪一点2-4 加入一小粒碘晶体可以加速RMgX的合成，解释原因。
2-5 配合物A（CrN4H10（SO4）2）和B（CrN3H9O4）分别是+2价和+4价Cr的代表性化合物。
（1）A中Cr配位数为6并且也是无限长链结构，每2个Cr原子之间有2个桥配体，画出A的结构式（2）B的构型比较正常，是下面3个选项中的哪一个①单帽八面体②单帽三棱柱③五角双锥（3）Cr溶于盐酸，生成一个蓝色溶液，它可以在气体分析中除去气体中的O2，写出吸收O2的反应式。
2-6 在空气中用氨水缓慢处理RuCl3溶液，得到一个鲜红色溶液，主要成分是一个三核的+6价阳离子。
它可以用作检测哪一类物质的非常灵敏的试剂（当溶液中有这类物质时，它会变成一种黄色的阳离子，溶液当中只需要1ppm的Ru即可以检测出这种变化。
）NaBH4是一个常用的还原剂，它的还原性比LiBH4弱，但是它的选择性比较好。
例如LiBH4可以把RCOOR 还原到醇，而NaBH4一般不能。
NaBH4在工业上的另一大用途就是化学镀。
在标准状态（lg（PH）=）时，它被氧化到硼酸根的电极电势为，比连二亚硫酸根的大。
它和NaH2PO2都可以用来化学镀Ni，即通过还原NiCl2使得Ni沉积在镀件表面。
2-7 写出下面反应的产物。
2-8 写出次磷酸钠化学镀Ni的离子方程式。
2-9 实际发现，用硼氢化钠化学镀Ni时，镀层重量的a%是硼，整个化学式可以写成这样：本题中认为镀层全部由上式中的硼化镍组成。
那么a的理论值是多少2-10 染料工业可以用A和光气在AlCl3存在下反应，生成B，B的氧含量是%。
A分子的点群是D6h，并且氢含量为%。
写出这个反应配平后的反应方程式。
第3题：（10分）市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2cm的小窗口，露出橙红色固态物质。
若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内一氧化碳浓度超标，有中毒危险。
一氧化碳不超标时，橙红色虽也会变黑却能很快复原。
已知检测器的化学成分：亲水性的硅胶、氯化钙、固体酸H8[Si(Mo2O7)6]·28H2O、CuCl2·2H2O和PdCl2·2H2O（注：橙红色为复合色，不必细究）。
?3-1 CO与PdCl2·2H2O的反应方程式?3-2 上一小问的产物之一与CuCl2·2H2O反应而复原，化学方程式3-3 上一小问的产物之一复原的反应方程式Pd是一种贵金属，价格不菲但没有Pt贵。
它可以作为许多优良催化剂的核心成分，备受有机化学家和工业化学家的关注。
2010年Nobel化学奖的获得者Heck，Suzuki，Negishi都是因为对Pd催化反应的研究而获奖。
3-4 已知如下反应：该反应经历中间体A，得到产物B（A和B均为原料的同分异构体），画出A，B的结构。
第4题：（10分）每次我的卷子总会跟其他人的卷子撞题，比如上次化合HBr的反应机理被drug撞了。
这个题目很早就出好了，原本还有一问是要求根据拓扑结构写styx数码的，结果被张驰考了，真是无巧不成书啊。
4-1硼有显着的亲氧性，硼氧化合物的结构丰富多彩，硼酸盐就是其中的典型代表，下面是几个硼酸根离子的拓扑结构图，请判断从PH=1逐滴加入NaOH溶液至PH=14的过程中，这些离子依次出现的顺序。
（从左到右，依次用A—D表示）4-2已知B（OH）3的pKa=，求：4-2题中的B离子的L溶液的pH值。
4-3B（OH）3在无水H2SO4中表现为一种强酸，产生酸性的同时得到一种结构与B（OH）4-在结构上有一定的相似性的阴离子。
写出它表现强酸性的方程式。
4-4B-N键与C-C键等电子，并且C的电负性恰好接近B和N的平均值，于是含B-N键的化合物与含C-C 键的化合物具有一定的相似性，并且种类丰富。
由B2H6与NH3在873K下反应得到的（BN）x与石墨结构类似，但是石墨是导体，它却是一个优良的绝缘体，为什么4-5B2H6与NH3反应还可以制得C6H6的等电子体，画出它的结构和它与HCl反应的产物的结构。
第5题：（14分）铁在人类文明发展和生物体内都有非常重要的地位。
1973年夹心化合物的研究者获得了Nobel化学奖。
5-1 在二乙胺存在下环戊二烯和氯化亚铁反应可以制备二茂铁，写出反应方程式。
5-2 写出二茂铁与醋酸回流，经过两次傅氏反应得到的化合物的名称。
根据以下材料，回答5-3至5-8题。
铁在生物体内多半以血红素形式存在，血红素中都含有Fe被卟啉环的4个N以平面型配位的结构。
不同的血红素加上不同的修饰基团可以得到结构复杂的多种细胞色素，它们都可以参与呼吸链，最基本的呼吸链如下：电子由NADH首先传递给细胞色素还原酶，然后在各种细胞色素间不断传递，这其中伴随着Fe 在+3价和+2价之间不断转变的过程，最终由细胞色素氧化酶（本题中提到的一个细胞色素）将电子传递给O2，完成将氧气还原的过程。
本题主要讨论的细胞色素有细胞色素aa3，细胞色素b，细胞色素c，细胞色素c1。
不同细胞色素的Fe（III）和Fe（II）电对的标准电势分别是：细胞色素aa3 ，细胞色素b ，细胞色素，细胞色素c1 。
（细胞色素a与细胞色素a3无法分离，总是一起完成生命活动并表现出活性，因此一般叫做细胞色素aa3.）5-3 本题的呼吸链中细胞色素起作用的先后顺序为A．b,c,c1,aa3 B. aa3,c,c1,b ,c1,c,aa3 ,c1,c,b5-4 根据上述材料，细胞色素氧化酶应该是哪种细胞色素5-5 细胞色素b在生物体内有时可以与一种细胞色素结合在一起，你觉得是哪一种5-6 上面几种色素中，有一种细胞色素的Fe是5配位的，其他的色素中Fe都是6配位。
这种5配位的色素由于空出一个配位点，特别容易被CO，CN-等毒害。
这是哪种细胞色素为什么5-7 判断生物大分子中两个基团是否存在相互作用，可以用如下方法：假设A，B两个基团的最大吸收波长分别为a和b。
当用波长为a的光照射该分子时，如果在波长为b处存在显着光吸收，则可初步判断A，B之间存在一定的相互作用。
结合本题材料，说出这个方法的原理。
5-8 NADH在细胞生物呼吸链中作为什么A．氧化剂 B.还原剂 C.电子给体 D.电子受体第6题：（13分）N的氧化物的数目是非常多的。
当然，有几种不太稳定。
6-1用N2O4的EtOAc溶液可以制备许多无水硝酸盐或是一些奇怪的化合物。
用BeCl2溶于上述溶液，再加热到323K得到1，1在398K突然分解成Td点群的碱式硝酸盐2。
写出1和2的化学式。
6-2 用TiX4与N2O4在EtOAc中反应制取无水硝酸钛。
写出反应的方程式（卤素用X表示），并指出X应该选A----D中哪种卤素离子最好A．F6-3 判断如下反应在液氨中向左进行还是向右进行，并说明理由。
（提示：这两个硝酸盐都溶于液氨）2AgBr+Ba（NO3）2=======2AgNO3+BaBr26-4 生物选修（bei）1课本上测定亚硝酸根离子的含量的方法在定性分析化学教材中也有，只不过用了α-萘胺而不是3（N-1萘基乙二胺盐酸盐）。
请写出该方法中偶联反应显色一步的反应式。
6-5 某个N的氧化物（4）在有机化学中也有作用。
以下是关于4的一系列描述，推断4—8是什么。
4与某个酸5反应可以制得化合物6和H2O，4的水溶液和苯胺反应后的溶液中加入6，得到一个沉淀，沉淀加热分解得到带苯环的7和无机化合物8，过量的（非常多的）8与H2O反应可以得到酸5。
6-6 试用有机合成路线的格式写出一条以N2为底物制HNO3的工艺路线。
第7题：（8分）化合物A---F之间有如下转化关系其中A是一种单质，它与Cl2化合可以制得D，D中A占%，将D逐步氧化，先得到E，最终得到F，F中A占%。
A与G化合生成B，B与G进一步化合可以得到C。
B与PCl5反应或C与D反应均可以制得E，后一个反应在工业上用处更大。
F可以由B和单质H反应，在活性炭表面制得。
试写出A----H的化学式，并写出题目中提到的两种制E方法的反应方程式。
第8题：（10分）8-1 光气很活泼，在液氨中生成尿素，加热时分解。
这是光气分解的机理。
请直接写出反应的总级数。