氮氧化物溶于水的计算
氮氧化物溶于水的计算
考试指导
氮 的氧化物或 氮氧化物 与其他气 体混 合物溶于 水， 涉及多步反应叠加或循环反应 ， 是化学 中的难 点 内容 ， 现将有关氮氧化物 溶于水 的计算 规律 总结 如
下：
“ Ｏ ＋ ０ ０ 型 或“ Ｏ ＋ｘ（ｘ为不 参加 反 Ｎ ． ２” ｚ Ｎ２ 应 的气 体 ） ２ ” ＋Ｈ ０ 型 有 关 反 应 ：Ｎ ． Ｈ ０ ＝ ２ Ｎ ￣ Ｎ ３Ｏ ＋ ｅ ｚ ＨＯ＋ Ｏ
解析 ： 因混 合气体 中 Ｎ 不 参与 反应 ， ２ 故可依 据 下列反应计算 ， 设总体积为 ，
３Ｎ ２ ２ ｏ ＋Ｈ ０：２ Ｎ ３ Ｏ ＡＶ Ｈ ０ ＋Ｎ
３ ３ ４ ／ ３一 ｌ ｘ／ ２
则 Ｎ 为 ： ／ ， 氮 气 和二 氧化 氮 的体积 比为 ２ ｘ４ 故 １３选 Ｃ ：， 。
Ａ Ｂ ｃ Ｄ ． ． ． ． ｛ 号 吉 詈
： 设原混合气体 总体 积为 ８ ， 按反应④ ， Ｖ 为 ０， ２体积 为 ， Ｃ 选 。 （ 作者 单位 ： 河南省范县第一 中学）
一
、
计算方法 ： 差量法。 、 例 １ 一定条件下 ， ． 将盛 有氮气和二氧化氮 混合 气体 的试管倒立 于水 中 ， 经过足够时间后 ， 试管 内气 体体积缩小为原体 积 的一半 ， 混合 气体 中氮气 和 则 二氧化氮 的体积 比是 （ ）
Ａ． ： １ｌ Ｂ． ： １２ Ｃ． ： １３ Ｄ． ｌ ３：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
全反 应 ， 无气体剩余 ；
（） （ Ｏ／ ０） ：， ２ Ｖ Ｎ ） （ ２ ＜４ ３ 按反应 ④ ， ２ ０ 过量 ， 剩
（ ） （ Ｏ ／ ０ ） ： ， 反 应 ④ ， Ｏ过 量 ， ３ Ｖ Ｎ ） （ ２ ＞４ ３按 Ｎ 剩
(完整word)关于氮的氧化物溶于水的计算小节
关于氮的氧化物相关计算总结摘要：NO 2、NO 、O 2混合气体，通入水中充分反应后求剩余气体的体积，或根据反应前后气体的体积变化求原混合气体的组成，是高考中气体的计算的重点、难点、热点。
计算时应抓住反应规律，依据具体反应,利用关系式法、差量法、电子守恒法等方法进行求解。
关键词：氮的氧化物 NO 2 NO 关系式法 差量法 电子守恒法NO 2、NO 、O 2混合气体，通入水中充分反应后求剩余气体的体积,或根据反应前后气体的体积变化求原混合气体的组成，是高考中气体的计算的重点、难点、热点。
计算时应抓住反应规律,依据具体反应，利用关系式法、差量法、电子守恒法等方法进行求解。
１。
关系式法计算时经常用到的四个重要化学方程式:3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO ① 2NO+O 2==2NO 2 ②将化学方程式①、②叠加得：4NO 2+O 2+2H 2O==4HNO 3 ③ 4NO+3O 2+2H 2O==4HNO 3 ④利用化学方程式③解答NO 2、O 2混合气体溶于水的计算有三种类型： （1)当V NO2∶V O2=4∶1，完全反应，无气体剩余；（2)当V NO2∶V O2＜4∶1，O 2过量,剩余O 2； （3)当V NO2∶V O2＞4∶1，NO 2过量，剩余NO.利用化学方程式④解答NO 、O 2混合气体溶于水的计算也有三种类型：(1) 当V NO ∶V O2＜4∶3时，O 2过量，剩余O 2; (2) 当V NO ∶V O2=4∶3时，完全反应，无气体剩余； （3)当V NO ∶V O2＞4∶3时，NO 过量,剩余NO.2。
差量法NO 2溶于水转变成硝酸时体积会减小，利用期反应前后体积的变化量可进行计算。
例1 将盛有N 2和NO 2混合气体25mL 的量筒倒立于水槽里，过一段时间后，气体体积缩小到15mL ，后不再变化（同温同压下),原混合气体中N 2和NO 2的体积比是 ［ ］ A ．4∶1 B ．2∶3 C ．1∶4 D ．2∶1解析 ：混合气体中的N 2既不溶于水，也不与水反应，只有NO 2溶于水 3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO △V 3 1 3—1=2 x 25—15=10答案为B 。
氮的氧化物溶于水的计算
氮的氧化物溶于水的计算氮的氧化物指的是氮与氧元素形成的化合物，包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）和三氧化二氮（N2O3）。
这些化合物在大气中存在，并且会溶解于水中，通过以下计算可以了解氮的氧化物在水中的溶解性和相关的化学反应。
首先，我们来讨论一氧化氮（NO）。
一氧化氮是一种无色气体，其溶解度随温度和帕斯卡定律成正相关。
根据Henry定律，气体在液体中的溶解度与气体分压成正比。
换句话说，溶解度可以通过气体的分压来确定。
NO在水中的溶解度可以通过以下公式计算：溶解度（mol/L） = K * P其中，K是Henry定律的Henry常数，P是NO的分压。
当NO的分压为1 atm时，其在25°C下的溶解度约为0.0013 mol/L。
随着温度的升高，溶解度会增加，因为温度升高会使气体分压增加。
接下来，我们转向二氧化氮（NO2）。
二氧化氮是一种红棕色气体，其在水中会发生一系列复杂的反应。
首先，二氧化氮会与水反应生成硝酸（HNO3）和亚硝酸（HNO2）：2NO2+H2O->HNO3+HNO2其中，硝酸是一种强酸，亚硝酸是一种较弱的酸。
此外，二氧化氮还可以通过以下反应转化为一氧化氮：2NO2<->2NO+O2最后，我们来讨论三氧化二氮（N2O3）。
N2O3+H2O->2HNO2与二氧化氮类似，硝酸是一种强酸，亚硝酸是一种较弱的酸。
总结起来，氮的氧化物在水中会发生一系列的化学反应，包括一氧化氮的溶解、二氧化氮和三氧化二氮的与水反应。
这些反应导致水溶液中存在硝酸和亚硝酸，这些化合物在环境中有重要的生物地球化学循环作用。
然而，需要注意的是以上只是理论计算，实际情况可能受到多种因素的影响，包括温度、压力、其他溶质的存在等。
因此，在实际实验中需要综合考虑这些因素来确定氮的氧化物在水中的溶解度和化学反应行为。
氮氧化合物溶于水的相关计算
氮氧化合物溶于水的相关计算1、NO2溶于水反应方程式为：例1：某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立于盛水的水槽中，剩余_________气体，试管内的气体为________体积；试管内的溶液为__________溶液。
如要使试管内充满水，则应通入O2_________体积。
2、NO和O2混合溶于水例2：一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的。
例3：一定条件下，将装有80mlNO和O2混合气的试管倒立在水中,充分反应后,剩余气体为10ml,求原混合气中各气体的体积。
3、NO2和O2混合溶于水例4：一定条件下，将等体积的NO2和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体为，剩余气体的体积约占原气体总体积的。
例5：容积为10mL的试管充满NO2和O2混合气体，倒立于水槽中，若最后剩余2mL气体，则原混合气体中NO2和O2的体积分别可能是？【练习】1、将20mL 充满NO 和NO 2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体10mL ，求原混合气体的中NO 和NO 2的体积分别为多少。
2、将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是 。
3、在一定温度和压强下将装有N 2和NO 2混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的35，则原混合气体中N 2和NO 2气体的体积比是 。
4、在一定条件下，将m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m 2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m 与n 的比值为 。
5、将盛有1 mol NO 和NO 2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4 mol O 2，充分反应后，整个试管充满水。
氮及其化合物知识归纳总结
氮及其化合物知识点归纳总结一、氮气、氮的氧化物1、氮气：无色无味的气体，难溶于水。
氮的分子结构：电子式_______ 结构式______________。
（1） 氧化性：N 2+3H 22NH 3，N 2+3Mg=Mg 3N 2其产物的双水解反应：（2）还原性：与O 2的化合（放电或高温条件下）NO O N 222放电+ 2、氮的固定将空气中游离的氮气转化为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。
氮的固定的三种途径：（1） 生物固氮：豆科植物根瘤菌将氮气转化为化合态氮（2） 自然固氮：打雷闪电时，大气中的氮气转化为NO NO O N 222放电+ （3） 工业固氮：工业合成氨N 2+3H 22NH 33、氮氧化物种类 物理性质 稳定性 N 2O 笑气NO 无色气体，溶于水中等活泼NO 2红棕色色气体，易溶于水，有毒较活泼，易发生二聚反应N 2O 4 无色气体 较活泼，受热易分解 N 2O 无色气体较不活泼N 2O 3 （亚硝酸酸酐） 蓝色气体（—20°C ）常温不易分解为NO 、NO 2N 2O 5（硝酸酸酐）无色固体 气态不稳定，常温易分解（1） NO 2与水反应：NOHNO O H NO +=+32223（2） NO 、NO 2的尾气吸收：OH NaNO NaOH NO NO O H NaNO NaNO NaOH NO 22222322222+=++++=+（3） NO 的检验：2222NO O NO =+ 现象无色气体和空气接触后变为红棕色。
（4） 两个计算所用的方程式： 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 34NO 2+O 2+ 2H 2O =4HNO 3氮的氧化物溶于水的计算（1）NO 2或NO 2与N 2（非O 2）的混合气体溶于水时可依据：3NO 2+H 2O ✂2HNO 3+NO 利用气体体积变化差值进行汁算。
（2）NO 2与O 2的混合气体溶于水时．由4 NO 2＋O 2十2 H 2O ✂4HNO 3，可知，当体积比：=4：1，恰好完全反应V(NO 2)：V(O 2) >4：1，NO 2过量，剩余气体为NO <4：1，O 2过量，剩余气体为O 2(3) NO 与O 2同时通如水中时．由4 NO ＋3O 2十2 H 2O ✂4HNO 3，可知，当体积比： =4：3，恰好完全反应 V(NO)：V(O 2) >4：3，剩余气体为NO <4：3，剩余气体为O 2（4）NO 、NO 2、O 2三种混合气体通人水中，可先按（1）求出NO 2与H 2O 反应生成的NO 的体积，再加上原混合气体中的NO 的体积即为NO 的总体积，再按（3）方法进行计算。
专题：有关氮的氧化物溶于水的计算
3
1
XmL
4mL
解得X＝12mL
答：原试管中NO2的体积为12mL。
2. NO+NO2+H2O
例2：将30mLNO和NO2的混合气，通入倒立在水槽中的盛 满水的量筒里，片刻后，量筒里剩下16mL的气体。求原混 合气体中NO和NO2的体积。
解：设原有NO2的体积为xmL
3NO2+H2O = 2HNO3+NO 体积差
O2和NO2与水反应什么情形下不余气？此题余气是什么？ 4NO2+ O2 +2H2O = 4HNO3
解 (1)余气5mL是O2时，设原有NO2的体积为 x
4NO2 ~ O2
x
1/4x
x+ 1/4x +5 =40mL
x=28mL
V(O2)= 1/4 x +5mL = 12 mL
(2)余气5mL是NO时，设原有O2的体积为 y 由3NO2+H2O = 2HNO3+NO可知余NO215mL
（3） NO2和O2的混合气体溶于水 4NO2+O2+2H2O==4HNO3
= 4︰1，恰好完全反应 V(NO2):V(O2) ＞ 4︰1，NO2过量，剩余气体为NO
＜ 4︰1， O2过量，剩余气体为O2 值得注意的是： 4NO2+O2和4NO+ 3O2从组成上均相当于2N2O5的 组成。 N2O5是硝酸的酸酐，N2O5+H2O===2HNO3 (4) NO、NO2、O2三种混合气体溶于水
专题练习
有关氮的氧化物的计算
一、基本反应： 2NO+O2 = 2NO2
二、主要类型
3NO2+H2O = 2HNO3+NO
关于氮氧化物溶于水
7、将amLNO、bmLNO2、xmLO2混 合于同一试管里，将试管口倒插入水 中，充分反应后试管内气体消失，则 x对a、b的函数关系式f[x(a、b)]是 A. (a+b)/2 C. (3a+b)/4 B. (2a+b)/3 D. (4a+b)/5
C(HNO3)=1/39.2 mol/L
例4 将体积为10mL的试管倒置于盛水的水槽中， 先向试管中注入一定量的NO，再通入O2，两种气 体共为10mL，水面逐渐上升，至余3mL气体时为 止。求 （1）原混合气体中NO和O2各多少毫升？ （2）通入O2为多少毫升时，使管内的气体仍为 10mL? （3）通入O2为多少毫升时，使管内的气体与原 N现用向上排空气法收集 NO2，并将收集 NO2后的集气瓶倒置于水槽中，反应停 止后，一部分水进入集气瓶，形成稀硝酸（假设溶质不 向外扩散）（气体体积在标准状况下测定，空气中N2、 O2体积比为4:1，其他成分忽略不计，不计2NO2 N2O4) (1)当收集到的NO2为amL时，所得HNO3的物质的量浓度 为_____。 (2)若与水作用后，集气瓶中余下的气体全部是N2时， 原来收集到的NO2的体积为__________。 (3)若与水作用后，集气瓶中余下的气体是N2和O2时， 则原来收集到的NO2的体积V的范围是__________。 (4)若收集到的NO2体积为3a/4mL,计算所得硝酸的物质 的量浓度。
例题
把10mLNO、NO2的混合气体通 入倒立在水槽的盛满水的量筒中，
片刻以后量筒里留下5mL气体。求
原混合气体中NO、NO2的体积。
V(NO2)=7.5mL V(NO)=2.5mL
09： 氮氧化物与O2混合后溶于水的计算规律与方法
氮氧化物与O2混合后溶于水的计算规律与方法一、计算原理：1、反应原理3 NO2+H2O→ 2HNO3+NO①4 NO2+O2+ 2 H2O→ 4HNO3②4 NO+ 3O2+ 2 H2O→ 4HNO3③2、计算原理①气体减少的体积为液面上升的体积，也即HNO3溶液的体积。
②气体减少的体积可以用差量法计算（根据相应的反应方程式）。
③注意过量问题的分析。
二、计算类型：（1）NO2或（NO、NO2混合气体）跟水反应：只有一种情况，二氧化氮完全与水反应，按反应①进行计算。
（2）NO2、O2同时跟水反应：V（NO2）：V（O2）=4:1 时，完全反应，按反应②进行计算；V（NO2）：V（O2）﹤ 4:1 时，O2过量，剩余气体为O2，按反应②进行计算；V（NO2）：V（O2）﹥ 4:1 时，NO2过量，剩余气体为NO，分别利用反应②、①进行两次计算。
（3）NO、O2同时跟水反应：V（NO）：V（O2）= 4:3 时，完全反应，按反应③进行计算；V（NO）：V（O2）﹤ 4:3 时，O2过量，剩余气体为O2，按反应③进行计算；V（NO）：V（O2）﹥ 4:3 时，NO过量，剩余气体为NO，NO不能与水反应，按反应③进行计算。
（4）NO、NO2、O2同时跟水反应：先按反应①进行计算，将按①计算后得到的一氧化氮量与原气体中含有的一氧化氮量相加，转化为第三种类型的题，按反应③进行计算。
Tips：①在进行计算时，灵活应用极值法、假设法、或得失电子守恒法进行求解。
②注意有关循环氧化、由多步反应合并所得总反应。
注意各种类型的气体混合与之相对应的反应方程式。
三、典型例题与练习：1．在标准状况下，将 NO 2 、NO 、O 2 混合后充满容器，倒置在水中，完全溶解，无气体剩余，若产物不扩散，则所得溶液物质的量浓度的数值范围是（） A ．0＜c ＜1 B ． 1 ＜c ＜ 1 C ． 1 ＜c ＜ 1 D ． 1 ＜c ＜ 1 22.4 39.2 22.4 39.2 28 28 22.42．将盛有 N 2 和 NO 2 混合气体的试管倒立与水中，经足够时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的 3/5，则原混合气体中 N 2 和 NO 2 的体积比是（ ）A ．1：1B ．2：3C ．1：3D ．3：13．将标准状况下 NO 2 和O 2 按体积比 4：1 混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为（）1 -1 4 1 -1 4 1 -1 4 -1A ． mol ⋅ LB ． ⨯ mol ⋅ LC ． ⨯ mol ⋅ LD ． 5 mol ⋅ L 22.4 7 22.4 5 22.4 4．将一充满 NO 的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O 2 ，试管中恰好充满水时，通入的O 2与原 NO 的体积比和所得溶液的物质的量浓度分别为（假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况）（ ）A ．3:4；1/22.4B ．4:3；1/22.4C ．1:4；1/11.2D ．4:1；1/11.25．把 40mL NO 和 NO 2 的混合气体与 20mL O 2 同时通入倒立在水槽里盛满水的量筒中，充分反应后，量筒里还剩下 5mL 气体。
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V(NO2):V(O2) = 4:1 时，完全反应，无气体剩余
V(NO2):V(O2) < 4:1 时，O2过量，剩余气体为O2
V(NO2):V(O2) > 4:1 时，NO2过量，剩余气体为NO
剩余NO体积为过量NO2体积的1/3。
[例3] 容积为10mL的试管，充满NO2和O2的混合 气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后，试管 中尚有1mL气体，则原混合气体中各为几毫升？
50mL
35mL
17.5mL
10mL
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 2NO +O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
x x/4
x +x/4 +10 = 17.5 x = 6
V(NO) = 6mL
V(CO2) = 35mL-6mL=29mL
[例8] 有100mL无色混合气体，其中可能有HCl、 NH3、CO2、NO、NO2、Cl2 组成。将混合气体通过浓 硫酸后体积减少30mL,再通过过量的过氧化钠，体积又 减少30mL,并变为红棕色，再通过水后，最后剩余气体 体积为20mL。（所有气体体积均在同温、同压下测量） 求 ⑴ 混和气体组成 ⑵ 最后剩余的是什么气体？
3
1
2
15 mL
10 mL
V(NO2) = 15 mL，V(NO) = 20 mL； V(NO2) :V(NO) = 1：2
NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ①
2NO + O2 = 2NO2
②
① ×2 ＋ ②
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
充分反应后，试管里还剩５mL气体（气体体积均已
换算设成N标O准的状体况积下为的x 体，积NO）2，的求体原积混为合y 气的组成。
⑵ 若NO剩余 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
x －5 3( x －5) /4
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
y
y/4
x + y = 40 3(x-5) /4+ y/4 = 20 解得x = 27.5mL, y = 12.5mL
HCl
NH3 CO2 NO
浓硫酸
（足量）
CO2 NO
50mL
35mL
V(NH3) =50－35=15(mL) ①HCl与NH3能否共存？
[例7]在室温时有50mL的混合气体，它们可能由HCl、 NH3、CO2、NO组成。将这些混合气体通过浓硫酸后 体积减少为35mL,再通过过量的过氧化钠，气体体积又 减少为17.5mL,最后将气体通过水，充分反应后只剩下 10mL气体。（所有气体体积均在同温、同压下测量） 求 ⑴ 混和气体组成 ⑵ 最后剩余的是什么气体？
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
x
x/2
2NO + O2 = 2NO2
y y/2
y
反应后剩余 NO2和O2 的混和气体， 其体积为 y + (x/2-y/2) = (x+y)/2
即为原混气体体积的1/2
xmLCO2 和ymLNO的混合气体与过量的Na2O2 充分反 应，⑶求设反x应<后y 剩余气体的体积。
2
V
1 mol • l 1
3
22.4
= 0.045 mol •l1
例2：
将充满NO和NO2的混合气体45mL的试管，倒立 于水中，一段时间后，气体的体积为35mL，原混
合气体中，NO和NO2的体积比为
A．2:1
B．2:7
C．7:2
D．9:7
解析： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO △V
[例4] 在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同 时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，
容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后 变
为红解棕：色剩。余则气m体与为nN的O比，值体为积多为少m？/2.
即m/2体积 NO 刚好与n体积 O2完全反应
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
4
3
m/2
n
m/2 : n = 4 : 3 m : n = 8 : 3 答：m 与n 的比值为 8 : 3
[例5] 40mLNO和NO2的混合气体与20mLO2同 时通
入水中（混合气体事先装入体积为60mL的试管中）
充分反应后，试管里还剩５mL气体（气体体积均已
换解算：成设标N准O状的况体下积的为体x 积，）N，O2求的原体混积合为气y 的组成。
解：⑴ 剩余1mLO2。设反应的O2的体积为x
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
4x
x
则：4x+ (x+1) = 10
解得 x = 9/5mL=1.8mL
V(O2) = 1. 8mL + 1mL =2. 8mL V(NO2) = 4×1. 8mL =7. 2mL
[例3] 容积为10mL的试管，充满NO2和O2的混合 气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后，试管 中尚有1mL气体，则原混合气体中各为几毫升？
[例6] xmLCO2 和ymLNO的混合气体与过量的 Na2O2 充分解反：应⑴，设求x反=y应后剩余气体的体积。
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
x
x/2
2NO + O2 = 2NO2
x x/2
x
剩余气体为NO2，其体积为原混合气体的1/2
xmLCO2 和ymLNO的混合气体与过量的Na2O2 充分反 应，⑵求设反x应>后y 剩余气体的体积。
⑵ 若剩余1mLNO，则过量的NO2体积为3mL
4NO2 + O2
则 (4y+3) +y = 10
解得 y = 7/5mL =1.4mL
V(O2) = 1. 4mL V(NO2) = (4×1. 4mL) +3mL = 8. 6mL
NO 和 O2 混和气体溶于水的反应
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
x
x/2
2NO + O2 = 2NO2
x x/2
x
反应后剩余 NO2和NO 的混和气体，
其体积为 x + (y-x) = y
等于NO的体 （大于原混和气体体积的1/2） 积。
小结
CO2 和NO的混合气体与过量的Na2O2充分反应后： 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 2NO + O2 = 2NO2
NH3 浓硫酸 CO2 （足量） NO
CO2 Na2O2 NO （过量）
NO2 H2O NO （足量）
NO
100mL
70mL
40mL
V(NH3) = 30mL V(NO) = 40mL V(CO2) = 70mL－40mL = 30mL
20mL
NH3 浓硫酸 CO2 （足量） NO
CO2 Na2O2 NO （过量）
NO2 O2
H2O
（足量）
50mL
35mL
17. 5mL
②为什么17.5mL是NO2和O2的混和气体？ 若全是NO2，则最后余5.83mlNO
10mL
[例7] 在室温时有50mL的混合气体，它们可能由 HCl、NH3、CO2、NO组成。将这些混合气体通过浓 硫酸后体积减少为35mL,再通过过量的过氧化钠，气体 体积又减少为17.5mL,最后将气体通过水，充分反应后 只剩下10mL气体。（所有气体体积均在同温、同压下 测量）求 ⑴ 混和气体组成 ⑵ 最后剩余的是什么气体？
剩余气体的体积必等于或大于原混和气体体积的1/2
若等于原混和气体的1/2，
V(CO2)> V(NO), 剩余NO2及O2混和气体 V(CO2)= V(NO), 剩余NO2气体 若大于原混和气体的1/2， V(CO2)< V(NO), 剩余NO2及NO混和气体，体积与 NO相等。
[例7] 在室温时有50mL的混合气体，它们可能由 HCl、NH3、CO2、NO组成。将这些混合气体通过浓 硫酸后体积减少为35mL,再通过过量的过氧化钠，气体 体积又减少为17.5mL,最后将气体通过水，充分反应后 只剩下10mL气体。（所有气体体积均在同温、同压下 测量）求 ⑴ 混和气体组成 ⑵ 最后剩余的是什么气体？
NH3 浓硫酸 CO2 Na2O2 NO2 H2O
CO2 （足量） NO
NO （过量）
O2 （足量）
O2
50mL
35mL
17. 5mL
10mL
③为什么最后剩余的是O2而不是NO？ 生成10mLNO，单过量的NO2就要30mL。
NH3 浓硫酸 CO2 Na2O2 NO2 H2O
CO2
O2
NO
NO
O2
⑴ 若O2剩余 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
x 3x/4
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
y
y/4
x + y = 40 3x /4+ y/4 = 20－5
解得x = 10mL, y = 30mL
[例5] 40mLNO和NO2的混合气体与20mLO2同 时通
入水中（混合气体事先装入体积为60mL的试管中）
2NO + O2 = 2NO2
①
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ②