初三化学_金属活动性顺序及其应用_专题练习
九年级化学金属活动性顺序及应用
解析： 金属
比值：
原子量 —————————
化合价绝对值
Na
—2—3 = 23 1
Mg
—2—4 = 12 2
Al
—2—7 = 9 3
mNa > mMg >m Al
金属原子量
结论：
产生等体积H2，
———————-（比值大）,消耗的金属多. 化合价绝对值
金属原子量 结论：消耗等质量金属， ———————（比值小）,产生的氢气多.
化合价绝对值
练习4：相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸
反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是：
(A)1:2:3 (B)9:12:23 (C)23:12:9 (D)36:69:92
答案：( D ）
练习5：将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，
得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是：
(A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe
练习7：将锌片投入下列盐溶液反应后，
使溶液质量减轻的是
（ C）
A. MgCl2 B. CuCl2 C. Hg (NO3)2
D. Al(NO3)3
返回主要应用
三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面 的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
练习8：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的
Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得 滤渣中只含一种金属，该金属是
A. Fe
B. Cu
C. Ag
（C ）
练习9：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入
专题十一——金属活动性顺序
专题练习（十一）金属活动性顺序1、某废液中含有硫酸锌、硫酸镍（NiSO4）、硫酸铜和硫酸，初三化学兴趣小组欲从中回收铜和硫酸锌晶体。
老师给出信息：硫酸镍溶液呈绿色，硫酸锌溶液呈无色。
（1）为探究镍的金属活动性，同学们做了以下两个实验：①将镍丝（Ni）插入稀硫酸中，观察到有气泡产生；②将镍丝（Ni）插入硫酸锌溶液中，观察到镍丝上无固体附着物，溶液颜色仍为无色。
请根据实验结果，把锌、铜、镍的元素符号填在下表的相应格中：（2）同学们按照实验目的设计了以下实验方案，请你协助完成方案：①实验操作Ⅰ和Ⅱ都要用到的玻璃仪器是。
②X是，M是，固体Y中含有。
写出X与废水中的物质发生反应的其中一个化学方程式。
2、金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用。
（1）地壳中含量最多的金属元素是。
（2）金属铜做导线是利用其延展性和性。
（3）铁是应用最广泛的金属。
工业常用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为_ 。
（4）实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置。
①乙实验的现象为__________________________________________________________________________②若将上述实验之一替换掉一种药品，即可达成实验目的。
说明具体的改进方法：_____________________________________________________________________③按如图实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应。
然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生。
以下说法正确的是________(填序号) 。
A. 最后烧杯中的溶液不可能是无色的B. 乙实验中，CuSO4溶液一定是过量的C. 乙、丙混合过程中，可能没有发生化学反应D. 最后烧杯中的溶液，一定含有Al2(SO4)3，可能含有FeSO4专题练习（十三）方程式计算1、冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石多少吨？2、某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。
中考化学金属活动性顺序的应用
金属活动性顺序的应用一、选择题1.下列金属中,金属活动性最强的是()A.铁B.镁C.锌D.铜2. 下列金属不能和FeSO4溶液反应的是()A.ZnB.MgC.CuD.Al3.如图为某文化衫图案,“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能发生, 是由于镁的()A.延展性好B.导电性好C.导热性好D.金属活动性比锌强4.有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生气泡,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,在Y表面有固体物质析出,而Z没有变化。
根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.X、Y、ZB.Z、Y、XC.Y、X、ZD.X、Z、Y5.金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag。
下列说法正确的是 ()A.M可能是铝B.Ag的金属活动性比M强C.实验前金属M应用砂纸打磨D.在金属活动性顺序表中,M一定排在氢前6.化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的实验方案。
下列说法不正确的是()A.由实验甲可知金属活动性:Al>CuB.由实验乙可知金属活动性:Cu>AgC.由实验甲、乙、丙可知金属活动性:Al>Cu>AgD.将实验甲中的CuSO4溶液改为CuCl2溶液不能达到本实验的探究目的7.化学兴趣小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究:将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为R+2HCl RCl2+H2↑),将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。
下列化学方程式中书写错误的是（）A.R+MgSO4RSO4+MgB.R+CuSO4RSO4+CuC.R+H2SO4RSO4+H2↑D.2Al+3RSO4Al2(SO4)3+3R8.[2019·无锡]将一定质量的Zn加入含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,滤液仍为浅绿色。
人教版九年级化学 小专题5 金属活动性顺序的应用及探究 专题练习 有答案
小专题(五)金属活动性顺序的应用及探究一选择题1．把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A．X>Y>Z B．Y>Z>XC．Y>X>Z D．X>Z>Y2．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是()A．将锌片放入稀硫酸B．将铜片放入稀硫酸C．将铜片放入硝酸银溶液D．将锌片放入硝酸银溶液3．能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是()A．Zn、Ag、CuSO4溶液B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液C．Cu、Ag、ZnSO4溶液D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液4．现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A．X>Y>Cu B．Cu>X>YC．Y>Cu>X D．X>Cu>Y5．某化学小组向一定量Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得滤液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是( )A．Zn(NO3)2、AgNO3B．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3C．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2D．Zn(NO3)26．在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是() A．滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁B．滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜C．滤渣中一定有铜和铁，可能有锌D．滤渣中一定有铜，可能有铁和锌二非选择题1.(1)国人为之骄傲的第一艘国产航母于2017年4月26日在大连下水。
金属活动性顺序表应用专练
5．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。
产生H 2的质量随时间变化的趋势如图。
下列说法正确的是 （ ）A ．甲的活动性比乙强B ．甲的相对原子质量一定比乙小C ．反应消耗等质量的硫酸D ．反应消耗等质量的金属6．某学生在课外活动中用铁粉(含杂质且杂质不参加反应)和稀硫酸反应制取氢气。
所做5次实验结果记录如下表(每次实验产生的氢气全部被收集，且体积在相同条件下测定。
该条件下氢气的密度是0．089g/L)根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：(1)上述实验中，铁粉一定过量的实验编号是_________；(2)铁粉的纯度是________； (3)计算稀硫酸的质量分数(要求写出计算过程，计算结果精确到0.1)。
1下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（）A. 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸B. 铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中C. 铜丝插入硫酸亚铁溶液D. 铁丝和铜丝分别在氧气中点燃2.有X 、Y 、Z 三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y 溶解并放出氢气，X 、Z 不溶解；将X 浸入Z 的硫酸盐溶液中，在X 的表面有Z 析出。
则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是 （ ）A ．X>Y>Z B. Y>X>Z C. Y>Z>X D. X>Z>Y 3.下列各组物质间能发生反应的是 （ ）A. 铜和硝酸钠溶液B. 铁和稀盐酸C.锌和氯化钾溶液D.银和稀硫酸5.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。
分别向两边烧杯各加入5g 镁和5g 铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ ）A ．偏向加铁的一边 B. 偏向加镁的一边 C ．仍停留在原来的位置 D. 无法确定6.某合金6g 与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g 氢气，该合金中的元素可能是 （ ）A. Zn 和FeB. Cu 和AuC. Zn 和CuD. Mg 和Al 7.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是 （ ）A ．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B ．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C ．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响D ．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响8.锰（Mn ）和镍（Ni ）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。
(完整版)金属活动性顺序表专题练习
为浅绿色，方程式为 。反应后①中得到 溶液，由题给信息甲同学步骤②中无明显现象，说明
插入的金属没有铁活泼，即为铜丝。由步骤②中没有反应，故②所得溶液仍是
溶液，在步骤③
中插入铝丝，发生反应 ，溶液由浅绿色变为无色。由于金属铝表面容易形成致密的氧化膜，具
有较强的抗腐蚀性，因此将铝丝插入溶液前应用砂纸除去铝丝表面的氧化铝，以便于能充分反
5、题例解析
例 1：不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是（
）
A． MgCl2
B． FeCl 3
C． CuCl2 D． ZnCl2
解析 镁和锌的活动性位于氢前，能与盐酸发生反应生成相应的盐和氢气。
铁的活动性位于
氢前，但与盐酸反应只生成 +2 价的亚铁盐，不能生成 +3 价的铁盐。由于铜在金属活动性顺序中
实验步骤 观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分反应
___________
②在①所得溶液中，插入 ________，充分反应 无明显现象
③在②所得溶液中，插入 ________，充分反应 ___________
结论：金属活动性 。写出①中反应的化学方程式： ________。将铝丝插入溶液前应进行的操作
解析：（ A）中 都不能与 溶液反应，只能说明 没有 Fe 活泼，但 Cu 和 Ag 的活泼性无法判断。
（B）中 Fe 能置换出 溶液中的 Cu，而 Ag 则不能，说明 Fe 比 Cu 活泼， Cu比 Ag 活泼。（ C）中
Fe 能和稀盐酸反应， Cu 则不能，但 Cu 能置换出 溶液中的 Ag，说明 Fe 比 Cu 活泼， Cu 比 Ag 活
分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应
所用时间的关系如图 1 所示。 则下列说法中不正确的是 （ ）
金属活动性顺序练习题
金属活动性顺序练习题金属活动性顺序练习题金属活动性顺序是化学中一个重要的概念，它描述了金属在化学反应中的相对活跃性。
了解金属活动性顺序对于预测反应的可能性以及进行合成和分析实验都非常重要。
下面是一些金属活动性顺序的练习题，帮助你巩固对这个概念的理解。
1. 下面是一些金属的标准电极电势值（以标准氢电极为参照），请根据这些数值确定它们的活动性顺序：铜（Cu）：0.34V，银（Ag）：0.80V，锌（Zn）：-0.76V，铝（Al）：-1.66V，铂（Pt）：0.00V。
2. 给出以下反应的可能性（是或否）：铜可以取代银离子生成铜离子；铝可以取代锌离子生成铝离子；银可以取代铜离子生成银离子。
3. 某个实验中，你有一块铝片和一块铁片，你想知道哪一块金属更活跃。
请列出你可以进行的实验步骤，并解释你的实验设计。
4. 金属活动性顺序是如何影响金属的腐蚀性的？请举例说明。
5. 在电化学电池中，金属活动性顺序决定了哪个金属会被氧化，哪个金属会被还原。
请解释这个过程，并给出一个实际的例子。
6. 金属活动性顺序也可以用来预测单个金属与酸反应的可能性。
请给出一个例子，说明金属活动性顺序如何帮助我们预测这种反应。
7. 金属活动性顺序是如何与电子转移反应相关的？请解释这个关系，并给出一个例子。
8. 金属活动性顺序可以用来预测金属之间的置换反应。
请解释置换反应的概念，并给出一个实际的例子。
9. 金属活动性顺序有时也会受到其他因素的影响，例如温度和浓度。
请解释这些因素是如何影响金属活动性顺序的，并给出一个例子。
10. 金属活动性顺序的应用不仅限于化学实验室，它还有许多实际的应用。
请列举一些金属活动性顺序在日常生活中的应用，并解释其原理。
通过以上的练习题，我们可以更深入地理解金属活动性顺序的概念以及其在化学中的应用。
这些练习题不仅可以帮助我们巩固所学的知识，还可以培养我们的分析和解决问题的能力。
在日常生活中，了解金属活动性顺序也能帮助我们更好地理解和解释一些化学现象，为我们的生活带来便利。
初三化学-金属活动性顺序及其应用-专题练习
初三化学第八单元 金属 专题练习专题一、金属活动性顺序及其应用题型一 依据现象对几种金属活动性顺序的判断1．X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而Z 不能；Y 能从X 的盐溶液中置换出X 。
则他们的金属活动性顺序为（ ）A ．X>Y>(H)>ZB ．Y>X>(H)>ZC ．X>Z>(H)>YD ．Y>(H)>X>Z2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出铜，乙没明显现象，据此判断，三种金属活动性顺序是A ．甲>铜>乙B ．乙>铜>甲C ．铜>甲>乙D ．甲>乙>铜3．金属Ni 、Mn 分别放入其他三种金属X 、Y 、Z 的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示，他们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）A ．X Mn Y Ni ZB ．Z Ni Y Mn XC ．Z Mn Y Ni XD ．X Mn Ni Y Z4．X 、Y 、Z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐进行有关实验。
结果如下表（能发生置换反应的记为“√”不能反应的记为“—”无标记的表示未作实验）。
这四种金属的活动性顺序为（ ） A ．X>W>Y>Z B ．X>Y>W>Z C ．W>X>Y>Z D ．Y>W>Z>X题型二 根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分5．在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁，足够时间后，铁片上无任何变化。
据此，你认为下列实验结论不正确的是（ ）A ．滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸B ．滤出的不溶物中有铜，也可能有铁C ．滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁D ．如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜 X 盐溶液 Y 盐溶液 Z 盐溶液 Ni无 无 有 Mn 无 有 有 X Y Z W 盐酸 √ — — √ Z 的硝酸盐 √ W 的硝酸盐 √ —6．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。
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初三化学第八单元 金属 专题练习专题一、金属活动性顺序及其应用题型一 依据现象对几种金属活动性顺序的判断1．X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而Z 不能；Y 能从X 的盐溶液中置换出X 。
则他们的金属活动性顺序为（ ）A ．X>Y>(H)>ZB ．Y>X>(H)>ZC ．X>Z>(H)>YD ．Y>(H)>X>Z2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出铜，乙没明显现象，据此判断，三种金属活动性顺序是A ．甲>铜>乙B ．乙>铜>甲C ．铜>甲>乙D ．甲>乙>铜3．金属Ni 、Mn 分别放入其他三种金属X 、Y 、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示，他们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）A ．X Mn Y Ni ZB ．Z Ni Y Mn XC ．Z Mn Y Ni XD ．X Mn Ni Y Z4．X 、Y 、Z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐进行有关实验。
结果如下表（能发生置换反应的记为“√”不能反应的记为“—”无标记的表示未作实验）。
这四种金属的活动性顺序为（ ） A ．X>W>Y>Z B ．X>Y>W>Z C ．W>X>Y>Z D ．Y>W>Z>X题型二 根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分5．在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁，足够时间后，铁片上无任何变化。
据此，你认为下列实验结论不正确的是（ ）A ．滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸B．滤出的不溶物中有铜，也可能有铁C．滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁D．如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜6．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。
下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B．滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜7．往AgNO3和ZnSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是（）A．Ag和Fe B．Ag C．Ag、Fe和Zn D．Ag和Zn8．兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想。
甲同学认为是由金银合金制成；乙同学认为是由黄铜（铜锌合金）制成。
为了验证他们的猜想哪个可能正确，进行如下实验：取制造这种金牌的材料粉末少量，加入试剂X，则X不可以是下列试剂中的（）A．硫酸锌溶液B．盐酸C．硫酸铜溶液D．硝酸银溶液9．已知铜铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2，Fe ＋2FeCl33FeCl2，现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜10．在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有，滤液中一定含有的溶质的化学式为 ，上述过程中所发生的有关反应的化学方程式为 （写出一个即可）题型三 设计实验判断或验证金属活动性顺序11．只用一种试剂就能一次判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（ ）A ．氯化镁溶液B ．稀硫酸C ．硫酸铜溶液D ．硝酸银溶液12．（1）早在西汉时期我们劳动人民就发明了“湿法炼铜”，请用化学方程式表示冶炼原理。
；青铜器是一种合金，它属于 （填“混合物”或“纯净物”）（2）曹操墓中铁器都已经锈迹斑斑，铁生锈是铁与空气中的 和 共同作用的结果。
将生锈的铁制品放入稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，写出其反应的化学方程式 。
金属铝是近一百年才被冶炼使用的，铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是什么？（3）现在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是他们的合金。
合金和纯金属比较，其优越性能有（4）用实验验证Zn 、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序，请写出三种可行方案所需的物质。
（5）若将13g 锌放入100g 稀硫酸中恰好完全反应，则可生成氢气多少克？参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？13．某学生为了验证Fe 、Zn 、Cu 三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn 、Cu 分别加入到FeSO 4溶液中；②将Zn 、Cu 分别加入到ZnSO 4溶液中；③将Zn 分别加入到FeSO 4、CuSO 4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO 4、CuSO 4溶液中。
可以选择的方案是（ ）A ．①或④B ．①或②C ．②或③D ．③或④专题二 图像问题14．将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸反应，反应情况如图所示，有关叙述中正确的是A ．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B ．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C ．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D ．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余15. 向一过量稀硫酸中加入一定量的锌粉，下图是反应过程中某种物质的质量y 随着时间变化氢气质量/g0 时间/s的关系，则y 不可能是A ．消耗锌粉的质量B ．溶液的总质量C ．生成氢气的质量D ．生成ZnSO 4的质量16．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生的H 2右图。
关于甲、乙两金属判断合理的是 A ．铁镁 B ．锌镁C ．锌铁D ．铁锌17．等质量的M 、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M 、N 在生成物种均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是A ．M 、N 两种金属中比较活泼的是NB ．生成H 2的质量M<NC ．相对原子质量较大的是ND ．产生H 2的速率N>M 18．将质量相等的A 、B 、C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相等且足量的稀盐酸中，反应生成H 2的质量与反应时间的关系如右图所示。
根据图中所提供的信息，得出结论正确的是（已知A 、B 、C 在生成物中均为+2价） A ．放出H 2的质量是A>B>C B ．金属活动性顺序是A>B>CC ．反应速率最大的是AD ．相对原子质量是C >B>A19.右图表示等质量的金属Mg 和Al 分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应。
下列叙述正确的是A ．x 表示反应所用时间，y 表示生成氢气的质量B ．x 表示生成氢气的质量，y 表示反应所用时间C ．x 表示滴加稀硫酸的质量，y 表示生成氢气的质量D ．x 表示参加反应的金属的质量，y 表示生成氢气的质量 专题三 有关天平的问题20．在天平两边盘中的烧杯中各放入质量和质量分数相同的足量盐酸，调节天平至平衡，分别向两边烧杯中各加5g 镁和5g 铁，铁和镁反应完全后，最后天平的指针（ ）A ．偏向加镁的一边B ．偏向加铁的一边C ．停留原位D ．不能确定偏向哪边21．在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是（ ）A ．先偏向左，最后偏向右B ．先偏向右，最后平衡 C.．先偏向右，最后偏向左 D ．先偏向左，最后平衡氢气质量/g0 反应时间/s 氢气质量/g 0 反应时间/s 0 t 1 t 2 反应时间/s 氢气质量/g 0 时间22．把等体积、等质量分数的稀硫酸放入两个烧杯中，将两烧杯放在天平的两个托盘上调平，在同时分别加入相同质量的锌粒和铁粒，则可能观察到的现象是（）A．天平指针开始偏向放锌粒的烧杯一边B．最后只有锌粒有剩余C．天平指针最终偏向放铁粒的烧杯一边D．最后只有铁粒有剩余专题四关于含有杂质的物质的计算题型一估算不纯金属与酸反应释放出氢气的质量23．两种金属粉末混合物30g与足量稀硫酸反应，生成1g氢气，则这种混合物可能的组成是（）A．镁和铝B．铁和锌C．铁和镁D．铁和铝24．某铁样品6.5g与足量稀硫酸反应后产生氢气0.195g。
则其所含杂质可能是（）A．铁B．镁C．铝D．铜题型二含杂质物质的化学方程式计算25．某炼铁厂每天生产纯度为95%的生铁70t问该厂每天至少需用含杂质20%的赤铁矿（含Fe2O3）多少吨？专题五其他知识点总结26．金属在生活中的广泛应用（1）最初输水管采用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水管一般用铜管。
下列管材中，属于金属材料的是(填字母序号，下同) A.铸铁管 B.铜管 C.塑料管（2）生铁生锈的条件是。
将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的的置换反应的化学方程式是，。
（3）金属的回收利用是保护金属资源的一种有效途径①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是。
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分判断正确的是。
A.肯定有银B.肯定有铜C.可能有铁D.可能是铁和银27．人类生活离不开金属（1）铁是生活中常用的金属。
如“取暖片”的中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈是会放热。
①发热继续接触到空气才会发热，原因是铁要与、等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂中氯化钠的作用是。
（2）应用金属活动性顺序表能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A.Fe和CuSO4溶液B.Mg和MnSO4溶液C.Mn和FeSO4溶液Mn、Mg、Fe、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序（3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到的现象溶液变黄，有无色气泡冒出。
①写出发生反应的化学方程式、。
②氯化铁溶液可以做净水剂。
欲将上述含铁的物质以氯化铁的形式回收，加入过氧化氢溶液可生成氯化铁和水。
已知每生成162.5g的氯化铁，就同时生成18g的水。
则该反应的反应物的化学式为。
28．某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。
实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。
【提出问题】废液中含有什么物质？【交流表达】（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。