北京市顺义区2019届高三下学期第二次统练(高考二模)化学试卷附答案解析
2019届北京市顺义区中考二模化学试卷【含答案及解析】
2019届北京市顺义区中考二模化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列属于化学变化的是A．冰雪融化 B．食物腐烂 C．水分蒸发D．矿石粉碎2. 地壳中含量最多的元素是A．氧 B．硅 C．铝 D．铁3. 下列属于氧化物的是A．O 2 B．CO 2 C．KCl D．NaOH4. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A．木炭 B．铁丝 C．蜡烛 D．红磷5. 下列物质放入水中，能形成溶液的是A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油6. 元素的化学性质主要取决于A．最外层电子数 B．电子数 C．中子数D．质子数7. 配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿D．量筒8. 下列符号中，表示2个原子的是A．2H B．H 2 C．2H 2 D．2H + 9. 生活中的下列物质，属于纯净物的是10. 下列有关物质性质的描述中，属于物理性质的是A．氧气能支持燃烧 B．氢氧化钠易潮解C．碳酸不稳定 D．盐酸能与铁锈反应11. 下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是A．牙膏 B．胡萝卜 C．西红柿D．食醋12. 钛和钛的合金大量用于航空工业，有"空间金属"之称。
在元素周期表中，钛元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是A．原子序数为22 B．原子核内中子数为22C．元素符号为Ti D．相对原子质量为47.8713. 下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体的是A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中C．向集气瓶中倒入澄清石灰水D．将燃着的木条伸入集气瓶中14. 固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是A．碘分子质量变大B．碘分子体积变小C．碘分子间的间隔变大D．碘分子运动速率不变15. 下列化学方程式书写正确的是A. CH 4 + 2O 2 =CO 2 + 2H 2 OB.Cu + 2HCl == CuCl 2 + H 2 ↑C.KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 +O 2 ↑D.Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O16. 将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是A．烧碱 B．生石灰 C．硝酸铵 D．食盐17. 下列四个实验的两种设计方案，其中方案1合理，方案2不合理的是18. 下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
北京顺义区2019年高三理综二模(化学部分)
北京顺义区2019年高三理综二模（化学部分）相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Ca40Ba1376、化学与生产、生活、社会密切相关。
以下说法中不．正确的选项是．．．．．．A、合金材料中可能含有非金属元素B、铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C、废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用7.以下关于有机物的表达正确的选项是A、汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B、棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素C、乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气D、光照下，2，2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种8、以下说法不．正确的选项是．．．．．．A、图Ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁B、图Ⅱ所示装置可电解制氯气和氢气C、图Ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性D、图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出苯图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ9、常温下，对于①0.1mol/LCH3COOH溶液②pH=1HCl溶液③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/LCH3COONa溶液,以下说法正确的选项是A、①和②分别稀释100倍后的pH：②＞①B、水电离出的c(OH-)：④＞③＞①＞②C、①和③混合后溶液呈中性：c(Na+)/c(CH3COO-)＜1D、①和④混合后溶液呈酸性：c(Na+)/c(CH3COO-)＞110.下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A 将SO2通入KMnO4(H+)溶液中验证SO2具有漂白性B 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中检验产物是乙烯气体C在粗盐水溶液中依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸除去粗盐中的SO42—、Ca2+D 在淀粉水解后的溶液中，直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾检验淀粉水解生成葡萄糖11.肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=－1135.7kJ/mol以下说法正确的选项是A.N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－1068kJ/molB.肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+H2O N2H5++OH-C.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2OD.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大12、某混合物水溶液，可能含有以下离子中的假设干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、CO32－、SO42－以下说法正确的选项是A、c(K＋)≥0.2mol/LB、一定不存在的离子：Ca2＋、K＋、Cl－C、c(K＋)+c(NH4＋)=c(CO32－)+c(SO42－)D、一定存在的离子：Cl－、NH4＋、CO32－、SO42－25.(14分)部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表：序号元素结构及性质A A的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子B B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5C C的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料D A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分E 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物F F元素最高正价与最低负价的代数和为4请用化学用语．．．．回答以下问题：〔1〕按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐；用原子结构解释其原因。
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编—科学探究 word版含答案
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编科学探究（海淀区）28.（16分）某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
【初步探究】（1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为。
（2）写出实验③中I一反应的离子方程式：_ ___。
（3）对比实验②③④，可以得出的结论：___ _。
【继续探究】溶液pH对反应速率的影响查阅资料：i．pH<11.7时，I-能被O2氧化为I2。
ii. pH>9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+ 5I-+ 3H2O，pH越大，歧化速率越快。
（4）小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。
分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因：_ ___。
（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I—被O2氧化为I2的反应，如右图所示，请你填写试剂和实验现象：试剂1 试剂2现象。
【深入探究】较高温度对反应速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。
（6）对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学经过讨论对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。
假设1：。
假设2：45℃以上I2易升华，70℃水浴时，c(I2)太小难以显现黄色。
（7）针对假设2，有两种不同观点。
你若认为假设2成立，请推测试管⑨中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因（写出一条）。
你若认为假设2不成立，请设计实验方案证明。
（东城区）28.（15分）某小组研究SCN-分别与Cu2+和Fe3+的反应。
实验中：c(KSCN) = 0.1 mol/L；c[Fe2(SO4)3] = 0.025 mol/L；c(CuSO4) = 0.05 mol/L。
Ⅰ. KSCN溶液与CuSO4溶液反应，实验如下。
资料：ⅰ. Cu2+可与SCN-反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2。
ⅱ. (SCN)2称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄色；(SCN)2的化学性质与Cl2相似，可与水、碱等发生反应。
2019年北京市顺义区高三第二次统练化学试卷(word精编版、含答案)
北京市顺义区2019届高三第二次统练化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 166．化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有．．涉及化学反应的是A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+2I2+2H2OB．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+ 4H+ + NO3－Fe3+ + NO↑+ 2H2OC．水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+ H2OD．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO 8．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是9．一种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下：下列关于该高分子说法正确的是A．结构简式为：B．氢键对该高分子的性能没有影响C ．完全水解得到的高分子有机物，含有官能团羧基和碳碳双键D ．完全水解得到的小分子有机物，具有4种不同化学环境的氢原子 10．磺酸树脂催化下的烯烃二羟化反应历程的示意图如下：（R 1、R 2、R 3、R 4均表示烃基或H 原子。
） 下列说法不正确．．．的是 A ．过程①中，H 2O 2作氧化剂B ．过程②中，有碳碳键、碳氢键断裂C ．过程③中反应的原子利用率为100%D ．在反应历程中，有水参与反应11． 研究表明，在催化剂a （或催化剂b ）存在下，CO 2和H 2能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下：① CO 2（g ）+ 3H 2（g ）CH 3OH （g ）+ H 2O （g ） ΔH 1= - 53.7 kJ/mol ② CO 2（g ）+ H 2（g ）CO （g ）+ H 2O （g ） ΔH 2= + 41.2 kJ/mol某实验小组控制CO 2和H 2初始投料比为1∶2.2。
在相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如下：实验编号T （K ）催化剂CO 2转化率（%）甲醇选择性（%） 1 543 催化剂a 12.3 42.3 2 543 催化剂b 10.9 72.7 3 553 催化剂a 15.3 39.1 4553催化剂b12.071.6【备注】甲醇选择性：转化的CO 2中生成甲醇的百分比。
2019年5月北京市顺义区2019届高三下学期第二次统练(二模)理综化学试题(解析版)
绝密★启用前北京市顺义区2019届高三下学期第二次统练（二模）理综-化学试题（解析版）2019年5月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161.化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有．．涉及化学反应的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.可燃冰的主要成分是甲烷,燃烧生成水和二氧化碳属于化学变化,故A不符合题意；B.黄豆酿酱油的过程中有新物质生成,属于化学变化．故B不符合题意；C.燃放爆竹过程中有新物质二氧化碳生成,属于化学变化,故C不符合题意；D.活性炭除味过程中没有新物质生成,属于物理变化,故D符合题意。
答案选D。
【点睛】本题解题的关键是理解化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化。
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成,据此分析判断。
2.下列解释事实或实验现象化学用语正确的是A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+2I2+2H2OB. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+ 4H+ + NO3－Fe3+ + NO↑+ 2H2OC. 水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+ H2OD. SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO【答案】A【解析】【详解】A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝,二者发生氧化还原反应,离子方程式为：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O,故A正确；B.铁和稀硝酸反应产物与量有关,铁少量时变成三价铁,溶液由无色变为黄色,离子方程式为Fe+ 4H+ + NO3－=Fe3+ + NO↑+ 2H2O；铁过量时变成二价亚铁,溶液由无色变为浅绿色,离子方程式为：3Fe+ 8H+ + 2NO3－= 3Fe2+ +2 NO↑+ 4H2O,故B错误；C.醋酸是弱酸,不能拆成离子,反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故C错误；D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O = CaSO3↓+2HClO,生成的次氯酸具有强氧化性,能氧化亚硫酸钙,故D错误。
2019年高三理综二模化学及答案总汇(海淀 丰台 顺义 朝阳 西城 东城)共33页word资料
2019年高三理综二模化学及答案总汇（海淀丰台顺义朝阳东城）海淀可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64I卷6．下列说法正确的是A．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅B．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的．．．．是A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O == 2H+ + SO32-C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2OD．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+H2O8．下列有关化学实验的叙述中，不正确的．．．．是A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤9．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。
下列说法不正确的．．．．是A．原子序数：Y > X > ZB．碱性：XOH > Y(OH)3C．单质的还原性：X > YD．离子半径：X+ > Y3+ > Z2-10．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A．木炭和浓硫酸共热B．Na2O2与足量的稀硫酸反应C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体11．下列说法不正确．．．的是A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B．等质量的14NO和13CO气体中含有的中子数相等C．10.6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023D．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等12．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅-硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为AgII卷25．（16分）一种重要的药物中间体E的结构简式为：，合成E 和高分子树脂N的路线如下图所示：已知：请回答下列问题：（1）合成高分子树脂N① A中含氧官能团的名称为_____________。
2019年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试化学试题及答案(可编辑修改word版)
B．剁馅、拌馅
C．擀皮、包饺子
D．煮熟、捞饺子
22.下列说法中，正确的是
A.Fe的摩尔质量是56 g·mol-1
B．0.1 mol·L-1KCl溶液中含有0.1 mol K+
C.1molN2中含有的原子数约为6.02×1023D．常温常压下，1mol CO的体积是22.4 L
23.下列反应的离子方程式书写不正确的是A．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+＋Cl－====AgCl↓B．钠与水反应：2Na＋2H2O====2Na+＋2OH－＋H2↑
① 硒元素的最低负化合价为−2价
② 二氧化硒（SeO2）具有还原性
③ 硒的最高价氧化物对应的水化物属于酸
8．（8分）聚合硫酸铁（PFS）是优质、高效的铁盐类无机高分子絮凝剂，主要用于净水。下图是以废铁屑（主要成分为Fe、Fe2O3）为原料制备PFS的一种工艺流程。
废铁屑粉碎过筛
稀硫酸
过氧化氢
水和硫酸
2019
化学试卷
可能用到的相对原子质量：C 12N14O16Cl 35.5K39Fe56
第一部分 选择题（共
在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）
1. 即将投入使用的北京大兴国际机场用到多种材料。下列所示部分材料中，其主要成分属于有机化合物的是
A.钢架—— 铁
B.铝制蜂窝板—— 铝
（2）若反应中消耗了2 molNO，则生成N2的物质的量为mol，转移电子的物质的量为mol。
4．（4分）化学能在一定条件下可转化为电能。
（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的化学方程式为。
（2）将锌片、铜片按照右图所示装置连接，锌片是（填“正极”或“负极”）。能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转、铜片上。
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编—化学反应原理 word版含答案
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编化学反应原理（海淀区）26.（12分）人类向大气中排放的NOx对环境会产生危害，脱除NOx是科学家研究的重要课题。
（1）NOx对环境的一种危害是___ _。
（2）NH3还原法可将NOx还原为N2进行脱除。
已知：写出NH3还原NO反应的热化学方程式：。
（3）碱性KMnO4氧化法也可将NOx进行脱除。
①用KMnO4(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整。
②下列叙述正确的是（填字母序号）。
A．将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥B．反应后混合溶液中：c( MnO4-)+2c（MnO42-）=c(K+)C．在不同酸碱性条件下，KMnO4发生氧化还原反应的产物可能不同③在实验室用KMnO4( NaOH)溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。
若将标准状况下224 L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为NO3-，理论上需要KMnO4的质量为-g（KMnO4摩尔质量为158 g．mol-l）。
（4）用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如下图所示。
①该脱除过程中，太阳能转化为 能。
②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。
g-C 3N 4端的反应：Pl 端的反应： ；NO 2最终转化为HNO 3的化学方程式： 。
（东城区）27. （13分）过硫酸（H 2S 2O 8）为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。
物质 硫酸过硫酸结构式（1）依据硫酸和过硫酸的结构式，下列说法正确的是 （填序号）。
a ．硫酸和过硫酸均为共价化合物b. 过硫酸分子中含有与过氧化氢分子中相同的化学键c. 过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子 （2）工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如下图。
① 电解法制(NH 4)2S 2O 8过程中，得到S 2O 82-的电极反应式是 。
② 其他条件一定，电解相同时间后，测得生成液中S 2O 82-含量随温度变化如右图。
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北京市顺义区2019届高三第二次统练化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161.化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有．．涉及化学反应的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.可燃冰的主要成分是甲烷，燃烧生成水和二氧化碳属于化学变化，故A不符合题意；B.黄豆酿酱油的过程中有新物质生成，属于化学变化．故B不符合题意；C.燃放爆竹过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故C不符合题意；D.活性炭除味过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意。
答案选D。
【点睛】本题解题的关键是理解化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断。
2.下列解释事实或实验现象化学用语正确的是A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+2I2+2H2OB. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+ 4H+ + NO3－Fe3+ + NO↑+ 2H2OC. 水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+ H2OD. SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO【答案】A【解析】【详解】A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：B.铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe+ 4H+ + NO3－=Fe3+ + NO↑+ 2H2O；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：3Fe+ 8H+ + 2NO3－= 3Fe2+ +2 NO↑+ 4H2O，故B错误；C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O = CaSO3↓+2HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钙，故D错误。
答案选A。
【点睛】本题考查的是实验现象的解释和离子方程式的书写。
解题时需注意B选项铁与稀硝酸反应的产物与反应条件有关，铁少量时变成三价铁，铁过量时变成二价亚铁，产物不同溶液的颜色不同；D选项次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸钙。
3.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.新制氯水滴入Na2S 溶液中，反应方程式为Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，有元素化合价升降，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B. 乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中，2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，CrO72-转化为Cr3+，Cr元素化合价由+6价变为+3价，有化合价变化，所以属于氧化还原反应，故B不符合题意；C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中，此过程为制备氢氧化铁胶体的过程，离子方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，过程中无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C符合题意；D.草酸滴入KMnO4酸性溶液中，反应方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，高锰酸钾转化为硫酸锰，锰元素化合价由+7价变为+2价，有化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意。
答案选C。
【点睛】本题解题关键是理解氧化还原反应的特征和实质。
有元素化合价升降的反应为氧化还原反应，氧化还原反应的实质是有电子得失。
据此判断反应是否与氧化还原反应相关。
4.一种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下：下列关于该高分子说法正确的是A. 结构简式为：B. 氢键对该高分子的性能没有影响C. 完全水解得到的高分子有机物，含有官能团羧基和碳碳双键D. 完全水解得到的小分子有机物，具有4种不同化学环境的氢原子【答案】A【解析】【详解】A.根据题中隐形眼镜材料的聚合物片段可知，该高分子的链节为，则该高分子的结构简式为：，故A正确；B.氢键为一种特殊的分子间作用力，影响物质的物理性质，如：熔沸点，故B错误；C.该高分子完全水解的产物和HOCH2CH2OH。
其中高分子有机物为，含有的官能团为羧基，故C错误；D.根据C选项的分析，水解得到的小分子有机物为HOCH2CH2OH，有2种不同化学环境的氢原子，故D错误。
答案选A。
【点睛】本题解题关键是找出高分子有机物的链节。
链节指的是高分子化合物中不断重复的基本结构单元。
找出链节可确定高分子的结构简式，可进一步确定水解产物。
据此解答。
5.磺酸树脂催化下的烯烃二羟化反应历程的示意图如下：(R1、R2、R3、R4均表示烃基或H原子。
)下列说法不正确．．．的是A. 过程①中，H2O2作氧化剂B. 过程②中，有碳碳键、碳氢键断裂C. 过程③中反应的原子利用率为100%D. 在反应历程中，有水参与反应【答案】B【解析】【详解】A.过程①中H2O2中的氧元素由-1价降低到-2价得电子发生还原反应生成H2O，H2O2作氧化剂，故A正确；B.过程②中和生成和，断裂的是中的碳碳键和中的硫氧键、氧氧键，故B错误；C.过程③中只生成了，没有其他物质生成，原子利用率为100%，故C正确；D.过程③中有水参与反应，故D正确。
答案选B。
6.研究表明，在催化剂a(或催化剂b)存在下，CO2和H2能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下：① CO 2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1= - 53.7 kJ/mol② CO 2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH2= + 41.2 kJ/mol某实验小组控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2。
在相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如下：【备注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比。
下列说法不正确．．．的是A. 相同温度下，在该时刻催化剂b对CO2转化成CH3OH有较高的选择性B. 其他条件不变，升高温度反应①中CO2转化为CH3OH平衡转化率增大C. 其他条件不变，增大反应体系压强反应②中平衡常数不变D. 反应①在无催化剂、有催化剂a和有催化剂b三种情况下能量示意图如下：【详解】A.根据实验1和2、实验3和4的实验数据进行对比，相同温度下，催化剂b对CO2转化成CH3OH的数据较高，则催化剂b对CO2转化成CH3OH有较高的选择性，故A正确；B.反应①为放热反应，其他条件不变，升高温度，反应①向逆向移动，CO2转化为CH3OH平衡转化率减小，故B错误；C.平衡常数与温度相关，温度不变，平衡常数不变。
则其他条件不变，增大反应体系压强，反应②中平衡常数不变,，故C正确；D.从表中的数据分析，在催化剂b的作用下，甲醇的选择性更大，说明催化剂b对反应①催化效果更好，催化剂能降低反应的活化能，说明使用催化剂b的反应过程中活化能更低，故D正确。
答案选B。
7.实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，实验如下：下列说法不正确的是A. 实验①中，镁片做原电池的负极B. 实验②中，初始时的实验现象对应的原电池反应为：2Mg + O2 + 2H2O 2Mg( OH) 2C. 实验②中，一段时间后，铝片发生的电极反应式为：Al - 3 e -Al 3+D. 实验① ~ ③可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2等因素有关【答案】C【详解】A.实验①中，电解质溶液为盐酸，镁和铝都可以和盐酸反应，但是金属镁更活泼为负极，故A正确；B.实验②中，初始时镁为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2↓，Al 为正极，溶解的氧气在此电极得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应2Mg + O2 + 2H2O 2Mg( OH) 2↓，故B正确；C.实验②中，一段时间后，铝为负极失电子发生氧化反应，电极反应式为2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O，镁为正极，氢离子在此电极得电子发生还原反应，电极反应式为6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，故C错误；D. 实验① ~ ③可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2等因素有关，故D正确。
答案选C。
8.(药物利伐沙班临床主要用于预防髋或膝关节置换术患者静脉血栓栓塞。
药物利伐沙班的合成路线如下：已知：(R代表烃基)(1)A的名称是_______。
(2)B→C的化学方程式是______________________________________________。
(3)C→D的反应类型是_______。
(4)F的结构简式是_______。
(5)F→G所需的试剂a是_______。
(6)G→H的化学方程式是______________________________________________。
(7)以为原料，加入ClCH2CH2OCH2COCl，也可得到J，将下列流程图补充完整：(8)J制备利伐沙班时，J发生了还原反应，同时生成了水，则J与HCl物质的量之比为_______。
【答案】(1). 乙烯(2). (3). 氧化反应(4). (5). 浓HNO3、浓H2SO4(6).(7).(8). (9). 1:6【解析】【分析】本题考查的是有机推断。
A的分子式为C2H4，为不饱和烃，有一个不饱和度，且A能与水发生加成反应，则A为乙烯，B 为乙醇，B能与氧气、铜、加热条件下发生氧化反应生成C，C为乙醛，乙醛与氧气、催化剂条件下发生氧化反应生成D，D为乙酸，乙酸与①Cl2、②PCl3反应生成E，根据E的分子式，可知此反应为取代反应；F为溴苯，溴苯与试剂a生成G，此反应为硝化反应也为取代反应，试剂a为浓硫酸、浓硝酸，G的结构简式为，根据信息提示G生成H的反应为取代反应，H为，E与H反应生成I，此反应为取代反应，I在氢氧化钠的条件下发生分子内脱去，脱去小分子HCl生成J，J与铁、HCl发生还原反应生成利伐沙班。
【详解】A的分子式为C2H4，为不饱和烃，有一个不饱和度，且A能与水发生加成反应，则A为乙烯，B为乙醇，B能与氧气、铜、加热条件下发生氧化反应生成C，C为乙醛，乙醛与氧气、催化剂条件下发生氧化反应生成D，D为乙酸，乙酸与①Cl2、②PCl3反应生成E，根据E的分子式，可知此反应为取代反应；F为溴苯，溴苯与试剂a生成G，此反应为硝化反应也为取代反应，试剂a为浓硫酸、浓硝酸，G的结构简式为，根据信息提示G生成H的反应为取代反应，子内脱去，脱去小分子HCl生成J，J与铁、HCl发生还原反应生成利伐沙班。