中考化学复习第二部分专题提升专题五实验探究二金属活动性的探究试题

2019-2020年中考化学复习第二部分专题提升专题五实验探究二金

属活动性的探究试题

1．(xx年海南)小明为了比较X、Y、Z、W 四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W 的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表(“√”表示能反应，“—”表示不能反应，“空白”表示未做该实验)。请你判断四种金属的活动性顺序为( )。

试剂X Y Z W

稀盐酸√——√

Z的硝酸盐溶液√

W的硝酸盐溶液√—

A.Y＞Z＞X＞

2．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下图所示试验：依据实验流程设计，下面对物质①②的选择合理的是( )。

A．①稀硫酸②硫酸铜 B．①稀硫酸②氯化镁

C．①稀盐酸②硫酸锌 D．①稀盐酸②硫酸亚铁

3．(xx年佛山)在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法。下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结中不科学

．．．的是( )。

A．镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼

B．锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼

C．铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼

D．铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼

4．(xx年天津)金属材料与人类的生产和生活密切相关。

请回答：

(1)下列用品中，主要利用金属导电性的是____________(填字母)。

A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线

(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是____________(填序号)。

①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中；②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中；

③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中；④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中。

(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是____________(填化学式)；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是____________(填化学式)。

(4)某钢铁厂每天需消耗4900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%

的生铁的质量是________t。

5．(xx年南开)金属与人类的生产生活息息相关。

(1)化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属。

①A、B、C三种金属的活动性顺序为________＞________＞________。

②金属C是________，操作a的名称是__________。

③已知A的硫酸盐中A元素显＋2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)某学习小组要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，选用的四组药品如下：

①Fe、Ag、CuSO4溶液；②Cu、Ag、Fe(NO3)2溶液；③FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag；④Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液、Cu。你认为能实现目的的药品组是________(填序号)。

6．(xx年漳州模拟)某化学兴趣小组对Mn、Zn、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：

【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出两种可能的假设：

a．__________ b．Mn＞Zn＞Cu

【设计实验】同温下，取形状、大小相同的打磨过的三种金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：

金属Mn Zn Cu

与盐酸反应现象快速产生气泡产生气泡无气泡

方程式：________________________________。

【提出问题】该实验要求温度相同、金属形状大小相同、盐酸体积浓度相同的目的是__________________________________。

【结论应用】根据探究结果，在CuCl2和MnCl2的混合液中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是__________。

7．(xx年贵阳)化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。

【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

【作出猜想】

a．可能与金属本身的性质有关。

b．可能与盐酸的浓度有关。

【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。

实验(1)：为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式：_____________________________________。

从实验现象可判断：金属活动性Zn________Fe(填“＜”“＝”或“＞”)。

得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是__________________________________________。

实验(2)：为探究猜想b，小组同学设计如下图的装置进行实验，其中注射器的作用是____________________。

实验

编号

选用金属

(均取2 g)

盐酸质量分

数(均取

50mL)

每分钟产生氢气的体积

/mL

1分钟1～2分钟2～3分钟

3～4

分钟

4～5

分钟

前5分钟共收

集气体

Ⅰ锌片15% 2.9 16.9 11.9 9.2 7.6 48.5

Ⅱ锌片5% 1.6 8.4 5.9 4.8 3.7 24.4

________________________________________________________________________。

【反思评价】根据上表中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因：______________________________________________________________________ _____________________________________________________；

通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响？________________________(写一条即可)。

【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐溶液反应，现将a g铁钉投入到CuSO4溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为 b g，则生成铜的质量为________________。

8．(xx年南京)某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究。

(1)常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：

某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为：____________ ____________________，该反应的基本反应类型为____________。

(2)兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用下图所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究。

【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？

【实验与讨论】

①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。

②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。

③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是____________。