2014年高考化学必备专题复习——碳 无机非金属材料
高中化学第七章碳族元素无机非金属材料
安顺市民族中学第一轮复习化学教案第七章碳族元素无机非金属材料一、考纲要求1．碳族元素的有关规律,碳的化学性质。
2．硅及其重要化合物的性质晶体硅与金刚石的异同点，二氧化硅与二氧化碳的异同点。
3．硅酸盐工业的有关知识。
4．碳、硅及其化合物的转化关系反应图。
二、知识结构1.碳族元素在周期表中位置、原子结构和性质。
元素性质碳（C）硅（Si）锗（Ge）锡（Sn）铅（Pb）主化合价+2，（+4）①(+4) +2,(+4) +2,(+4) (+2),+4单质色态无色或黑色固态灰黑色固态灰白色固态银白色固态蓝白色固态氢化物RH4稳定性稳定性逐渐减弱主要氧化物CO、CO2SiO2GeO、GeO2SnO、SnO2PbO、PbO2最高氧化物的水化物化学式H2CO3H2SiO、H4SiO4Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4酸碱性酸性递碱碱性递增（多为两性）金属性、非金属性非金属递减、金属性递增2.碳的氧化物性质、结构比较。
碳的氧化物CO CO2电子式、结构式——：..o：：..c：：..o：o=c=o分子极性极性分子非极性分子氧化物类型不成盐氧化物酸性氧化物三、知识点、能力点提示1.碳族元素的特点1)碳族元素处于元素周期表的中间位置，获电子或失电子能力都较差，常温下，化学性质都不活泼。
2)碳族元素重要性质:①化合价。
在化合物中除硅表现+4价外，其余表现+2价和+4价。
在与氢形成化合物中，碳和硅表现-4价。
②C、Si、Ge、Sn、Pb随核电荷数增加，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，其变化趋势比氮族元素更为明显。
锗的金属性明显地强于非金属性。
③最高价氧化物的水化物的酸碱性随元素核电荷增加酸性减弱，碱性增强。
④气态氢化物的稳定性，随元素核电荷增加而逐渐减弱。
⑤碳族元素正4价化合物比正二价化合物稳定，但铅的正二价化合物比较稳定，如PbSO4.2.硅和硅的化合物1)组成和结构。
①硅的单质构成的晶体属于原子晶体，具有正四面体空间网状结构。
2014届高考化学二轮专题复习专题10：常见非金属元素及其重要化合物
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
续表 氧化物 SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO2等
对环境 质量的 影响
SO2、NO、NO2、CO是大气污染物 SO2→ 酸雨 NO、NO2→ 光化学烟雾 CO2→ 温室效应
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
物理性质
类型
自查· 自悟· 自建考点· Nhomakorabea法· 技能
实验· 思想· 建模
续表
氧化物 与水反 应 与碱反 应 化 学 性 质 SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO2等 SO2、SO3、NO2、CO2 能 与水反应
－
SO2、SO3、CO2、SiO2与OH 反应生成酸式盐或正盐， － － 如SiO2＋2OH ===SiO2 3 ＋H2O SO2能氧化H2S 氧化性 NO2能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 SiO2、CO2能被C高温下还原 － ＋ ＋ SO2具有较强的还原性，能被MnO4 (H )、Fe3 、 － HNO3、Cl2、Br2、I2、O3等氧化为SO2 4 还原性 2NO＋O2===2NO2 CO是重要的还原剂(能还原CuO、Fe2O3、H2O等) SO2具有漂白性 CO、NO与血红蛋白结合，SiO 与氢氟酸反应： 特性 SiO ＋4HF===SiF ↑＋2H O 2 2 4 2 NO2能自相结合生成N2O4
自查· 自悟· 自建 考点· 方法· 技能 实验· 思想· 建模
续表
非金属单质 氧化性与 还原性 Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si Cl2、O2、Br2具有强氧化性；I2、N2、S有氧化性； C、Si、H2主要表现还原性
《》高考化学总复习(人教版)讲义第四章基础课1碳硅及其化合物无机非金属材料
基础课1 碳、硅及其化合物 无机非金属材料(对应学生用书P 70) 考点一 碳、硅及其氧化物1．碳、硅元素的存在形态(1)碳元素在自然界中既有游离态又有化合态。
碳的同素异形体有金刚石、石墨、无定形碳、C 60等。
(2)硅元素在地壳中的含量占第二位，仅次于氧元素，是一种亲氧元素，全部以化合态存在，单质硅有晶体和无定形两种。
2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较碳、硅原子的最外电子层都是4个电子，位于元素周期表的第ⅣA 族，不容易失电子也不容易得电子，单质化学性质较稳定，但在一定条件下也能与许多物质发生化学反应，一般表现为还原性(如图)。
(1)碳的化学性质(2)硅的化学性质及制取 Ⅰ.①与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑； ②与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑； ③与F 2反应：2F 2＋Si===SiF 4； ④与O 2反应：Si ＋O 2=====△SiO 2； ⑤与Cl 2反应：Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4。
Ⅱ.工业制法：用焦炭和二氧化硅在电炉中反应得到粗硅，反应的化学方程式为SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑。
从元素周期表的位置看，硅的还原性比碳强，但碳能与SiO 2反应制取Si ，试从化学平衡的角度认识该反应发生的原因。
提示：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，由于CO 气体的逸出，促使反应正向进行。
4．二氧化碳和二氧化硅的比较CO 2＋H 2OH 2CO 3利用所提供的试剂和方法除去各混合物中的杂质(括号内为杂质)。
将所选答案的编号填入下表内相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可空着)。
可供选择的试剂：A.盐酸 B ．氢氧化钠溶液 C ．氧气 D ．水 E ．二氧化碳 F ．氧化铜 G ．饱和碳酸氢钠溶液可选用的操作：①水洗 ②加热 ③高温灼烧 ④过滤 ⑤结晶 ⑥洗气答案：④(7)A④(8)②题组一碳及其氧化物的性质和应用1．近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是()石墨烯：从石墨中分离纳米碳管：具有优良的场发射B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体C．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜D．上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同答案：D2．(2018·烟台检测)用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()233232H2O===2NaHCO3，因而会析出NaHCO3晶体，A项正确；B项，CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，H2SiO3与CO2不反应，浑浊不会消失；C 项，CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，溶液变浑浊后加入品红溶液，被HClO氧化褪色；D项，首先CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，继续通CO2，生成可溶于水的Ca(HCO 3)2，再加入足量的NaOH ，则：2NaOH ＋Ca(HCO 3)2===CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O ，溶液又变浑浊。
高考化学复习单元测试(7)—碳族元素 无机非金属材料
高三化学复习单元测试（7）—碳族元素无机非金属材料本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分108分．考试时间：60分钟．可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16 S：32 N:14 Cu:64 Fe：56 Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共12题）1. 为了控制温室效应。
各国科学家提出了不少方法和设想。
有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底。
以减小大气中CO2的浓度。
为使CO2液化，可采用的措施是A 减压、升温B 增压、升温C 减压、降温D 增压、降温2.（2004北京理综7）近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确．．．的是A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化B. 金刚石是碳的一种同位素C. 钠被氧化最终生成碳酸钠D. 金刚石中只含有非极性共价键3.（2000春季全国12）某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为兰色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。
由此可以确定原混合气体中A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种4. （2000全国高考8）向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是A．氢氧化钙饱和溶液B．苯酚钠饱和溶液C．醋酸钠饱和溶液D．氯化钙饱和溶液5.（2001天津9）当下列物质：①大理石②钟乳石③锅垢④贝壳⑤蛋壳，分别滴加醋酸时，会产生相同气体的A．只有①②B．只有③④C．只有①②③D．是①②③④⑤6. （2001天津14）已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。
高考化学压轴题专题复习—无机非金属材料的推断题综合及详细答案
高考化学压轴题专题复习—无机非金属材料的推断题综合及详细答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。
下列叙述正确的是A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀是Fe(OH)3D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+【答案】A【解析】【分析】金属氧化物MgO、A12O3、Fe2O3会溶于盐酸，生成氯化镁、氯化铝以及氯化铁，过滤后，得的沉淀X是二氧化硅，溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，向Y 中加入过量的氢氧化钠，会生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠等。
【详解】A、沉淀X的成分是SiO2，A正确；B、将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到MgO、Fe2O3的混合物，B错误；C、溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠，沉淀是氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，C错误；D、溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，含有的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，D错误；答案选A。
2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO2⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应⑥硅酸铜钡（ BaCuSiO x，铜为+2价），x等于6，可用氧化物形式表示为 BaO·CuO·2SiO2 A．①②⑥B．①②③C．①②③④D．②③④⑤【答案】A【解析】【分析】【详解】①硅元素在自然界以化合态存在，主要是硅酸盐和二氧化硅，是构成一些岩石和矿物的基本元素，①正确；②水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都要用到含硅元素的物质，②正确；③光导纤维的成分是二氧化硅，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池，③错误； ④玻璃是混合物不是氧化物，主要成分是硅酸钠、硅酸钙、石英的混合物，成分可用氧化物的形式表示为：Na 2O •CaO •6SiO 2，④错误； ⑤粗硅制备单晶硅的反应是：Si+2Cl 2ΔSiCl 4、SiCl 4+2H 2ΔSi+4HCl ，在这个过程中涉及到的反应为氧化还原反应，⑤错误；⑥硅酸盐改写成氧化物形式时，活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO 2，含有氢元素的H 2O 最后写，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO •CuO •2SiO 2， ⑥正确。
《碳、硅及无机非金属材料》 知识清单
《碳、硅及无机非金属材料》知识清单一、碳及其化合物1、碳的同素异形体金刚石：硬度极大，是天然存在的最硬的物质，常用于切割和钻探。
石墨：具有良好的导电性和润滑性，常用于制作电极和润滑剂。
足球烯（C₆₀）：具有独特的球状结构，在材料科学等领域有潜在应用。
2、碳的氧化物一氧化碳（CO）：无色、无味、有毒的气体。
具有可燃性和还原性，常用于冶金工业。
二氧化碳（CO₂）：无色、无味的气体。
是导致温室效应的主要气体之一，同时也是植物光合作用的原料。
3、碳酸及碳酸盐碳酸（H₂CO₃）：是一种不稳定的弱酸，容易分解为二氧化碳和水。
碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称纯碱，其水溶液呈碱性，广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业。
碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗称小苏打，受热易分解，可用于发酵粉、治疗胃酸过多等。
二、硅及其化合物1、硅硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。
硅是良好的半导体材料，广泛应用于电子工业，如制造芯片、太阳能电池等。
2、二氧化硅二氧化硅是一种坚硬、难熔的固体。
存在形式多样，如石英、水晶、玛瑙等。
具有酸性氧化物的通性，能与碱反应，但不与水反应。
3、硅酸硅酸是一种很弱的酸，比碳酸还弱。
制备方法：通过可溶性硅酸盐与酸反应制取。
4、硅酸盐常见的硅酸盐产品有玻璃、水泥、陶瓷等。
玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅。
水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙。
陶瓷的原料是黏土。
三、无机非金属材料1、传统无机非金属材料陶瓷：具有耐高温、耐腐蚀等性能，常用于餐具、工艺品等。
玻璃：除了上述提到的成分和用途外，还有钢化玻璃、夹层玻璃等特殊类型。
水泥：是建筑行业的重要材料。
2、新型无机非金属材料高温结构陶瓷：如氮化硅陶瓷、碳化硅陶瓷等，具有耐高温、耐磨等性能，可用于发动机部件。
生物陶瓷：如氧化铝陶瓷、羟基磷灰石陶瓷等，具有良好的生物相容性，可用于人造骨骼、牙齿等。
压电陶瓷：能实现机械能与电能的相互转化，广泛应用于电子设备中。
2014高考化学总复习专题学案18碳族元素新型无机非金属材料(精)
专题十八 碳族元素 新型无机非金属材料一、碳族元素1. 碳族元素位于元素周期表第ⅣA 族，包括 C Si Ge Sn Pb 在元素周期表中的位置（周期、族、原子序数）表示方法：原子结构示意图Si原子结构 相同点：最外层电子数相同，都是 4 个不同点：电子层数不同 相似性：不易得失电子，易形成共价键，难形成离子键，最高正价为 +4价，最低负价为—4价主要性质 递变性：随原子序数递增，元素金属性增强，非金属性减弱；氢化物稳定性减弱（CH 4可燃，SiH 4易自燃）；最高价氧化物对应水化物酸性减弱，碱性增强，Ge(OH)4呈两性。
碳族元素的金属性比同周期氮族元素弱，且自上而下由非金属性向金属性递变比氮族更为明显。
2．碳所形成的单质金刚石：正四面体构型、空间网状结构的原子晶体。
无色透明，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂，不导电。
石墨：层状结构，层间以共价键结合。
熔点很 高 ，质软，有滑腻感，电的良导体。
C 60：形似足球，俗称"足球烯"，分子晶体。
三者互称同素异形体3．硅及其化合物⑴硅 在地壳中含量仅次于氧，居第二位。
在自然界中以二氧化硅、硅酸盐等存在， ①结构 类似金刚石的原子晶体，正四面体构型，空间网状结构。
②化学性质：与NaOH 溶液反应 2Si + 2NaOH + H 2O == Na 2SiO 3 + 2H 2↑⑵二氧化硅SiO 2难溶于水，因此制H 2SiO 3的方程式为Na 2SiO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2SiO 3↓ 与NaOH 溶液反应SiO 2 + 2NaOH ==Na 2SiO 3 + H 2O与HF 溶液反应SiO 2 + 4HF ==SiF 4 ↑ + 2H 2O⑶硅酸盐 ①硅酸钠：可溶于水，水溶液俗称水玻璃，是一种无色粘稠的液体。
在空气中变质的方程式Na 2SiO 3 + CO 2 + 2H 2O == Na 2CO 3 + H 4SiO 4↓ ②硅酸盐 硅酸盐种类很多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。
高考化学分类解析(十八)——碳族元素 无机非金属材料
高考化学分类解析（十八)-—碳族元素无机非金属材料考点阐释1.了解常见碳单质的主要物理性质,掌握其重要的化学性质.掌握碳的氧化物的性质及主要用途和碳酸盐的性质及碳酸根的检验方法。
了解碳的氧化物对大气的污染。
2。
了解硅单质的晶体类型及主要性质，理解二氧化碳与二氧化硅物理性质差异的主要原因.了解硅酸盐工业和新型无机非金属材料的特性及应用。
命题趋向与应试策略（一）重视基础形成知识规律1.碳及其化合物间的转化关系(1)会运用氧化还原反应知识规律分析理解碳、一氧化碳、二氧化碳之间的相互转化及应用。
运用酸碱反应规律分析理解二氧化碳、碳酸正盐、碳酸氢盐（酸式盐)之间的相互转化及应用。
（2）碳酸盐性质规律①溶解性规律：如果碳酸的正盐溶解度较大,则酸式盐的溶解度小［如：Na2CO3＞NaHCO3］；如果碳酸的正盐溶解度小，则对应酸式盐的溶解度较大[如:CaCO3＜Ca（HCO3)2］②稳定性：难溶性的碳酸盐，（NH4)2CO3及酸式盐受热易分解；可溶性的碳酸盐较稳定,受热难分解.③酸式盐与碱反应时的产物要根据相对用量判断。
如：在Ca(HCO3）2溶液中滴加NaOH 溶液：Ca（HCO3)2+NaOH===CaCO3↓+NaHCO3+H2O(NaOH少量）Ca（HCO3)2+2NaOH===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaOH过量）④CO-23和HCO-3的检验：利用正盐和酸式盐的溶解性可区别CO-23和HCO-3，如BaCl2溶液。
利用CO-23与H＋反应产生CO2的方法，检验CO-23或HCO-3.2.碳族元素的主要特征在元素周期表中，碳族元素位于活泼金属（ⅠA族）向活泼非金属（ⅦA族)过渡的中间位置，其最外层电子数为4，既不容易得到电子，又不易失去电子，所以碳族元素的成键特征是易形成共价键，难形成离子键，特别是单个原子不能形成离子；单质以还原性为主，表现为难与H2生成气态氢化物,制取单质通常为还原法,如以C还原SiO2以制单质硅；碳元素形成的单质(金刚石）硬度最大；碳元素形成的化合物种类最多;在所有非金属形成C是元素相对原子质量的标准原子;的气态氢化物中，甲烷中氢元素的质量分数最大；126硅在地壳中的含量仅次于氧,其单质晶体是一种良好的半导体材料。
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2014高考化学必备专题——碳族元素与无机非金属材料【考纲解读】1.了解碳和硅元素的单质及其化合物物的性质和应用，掌握碳族元素在元素周期表中的位置及其性质的关系。
2.了解碳的氧化物对大气的污染及其防治3.了解硅元素单质及其化合物与无机非金属材料的关系4.碳与硅单质及化合物知识的综合应用【高考预测】1.碳族元素的递变规律，碳、二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐的性质及制法2.晶体硅及金刚石，二氧化碳与二氧化硅在晶体类型、熔沸点高低上的判断，硅和硅酸盐的化学性质及重要用途3.利用碳和硅单质及其化合物的性质及其转化关系进行综合实验和实验探究、物质推断和相互计算；二氧化碳分别与二氧化硅、二氧化硫的性质比较及综合拓展。
4。
碳、硅的结构及其在周期表中位置在元素推断题中常考。
一、碳单质及其性质1．碳的同素异形体碳的同素异形体有金刚石（原子晶体）、石墨（过渡型晶体）、C60（分子晶体）、无定形炭（如木炭、活性炭等）。
不同的同素异形体，具有不同的物理性质。
同素异形体的比较异形体指的是单质，而同位素是原子。
例1：（2013·江苏化学·6）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙。
下列有关物质的推断不正确的是 A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2 【参考答案】BFe2O3CO2 + H22COCaO + CO2CO 中混有CO2 ，通过盛有澄清石灰水的洗气瓶。
CO2中混有CO ，通过硬质玻璃管中灼热的CuO.CO2中混有SO2、HCl ，通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 三、二氧化碳实验室制法：在实验室里，常用稀盐酸跟大理石（或石灰石）反应来制得二氧化碳，这个反应在常温时就能进行，因而不需要酒精灯等加热装置。
反应物大理石是固体，可装在锥形瓶或平底烧瓶里；【特别提醒】实验室制取CO2不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为CaCO3与H2SO4反应生成的CaSO4是 一种微溶于水的物质，它覆盖在CaCO3表面，阻止了反应的进一步进行。
②也不要用Na2CO3和稀盐酸反应，因为它们的反应速度太快，不利于控制反应的进行。
③不可用浓盐酸，浓盐酸易挥发出HCl气体，使CO2不纯。
④实验室制得的CO2往往含有少量的HCl气体，如果把这种CO2气体通入石灰水中，将看不到变浑浊的现象，因为HCl溶于水，使CO2与石灰水反应产生的CaCO3溶解而生成可溶性的CaCl2，例2：（2013·上海化学·21）一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。
假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）A.可能是单一气体B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原气体中的两种气体D.成分和洗气瓶的排列顺序无关【答案】AC四、碳酸盐及碳酸氢盐的性质分析1. 碳酸盐及碳酸氢盐的性质①溶解性：碱金属及NH4+的碳酸盐易溶于水，其余的碳酸盐难溶于水；碳酸氢盐都易溶于水。
②与酸反应放出CO2。
③受热易分解：难溶的碳酸盐受热易分解（如CaCO3），可溶的碳酸盐受热不易分解（如Na2CO3）。
碳酸氢盐受热都易分解为碳酸盐：Ca(HCO3)2 =CaCO3 + CO2↑+ H2O⑤相互转化：2.碳酸钠与.碳酸氢钠性质比较例外：溶解度碳酸钠＞碳酸氢钠。
例3：（2013·广东理综·10）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是答案：Ｄ五、硅及其化合物的性质、用途1．单质硅的性质、用途2SiO2+2NaOHSiO2+Na2CO3例4：（2013·江苏化学·4）下列有关物质性质的应用正确的是A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【参考答案】A【特别提醒】1．Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：2C＋SiO22．非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si却放出H2：Si＋2Na2OH＋H2O＝3．非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：Si+4HF＝4．非金属单质一般为非导体，但Si为。
5．SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。
6．非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔沸点却。
7．酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用：SiO2＋4HF＝8．无机酸一般易溶于水，H2SiO3却难溶于水。
9．因碳酸的酸性强于硅酸，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：Na2SiO3+CO2+H2O＝，但在高温下2Na2CO3+SiO2也能发生。
10．Na2SiO3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗称，但它却是的溶液，并不是溶液。
11．要特别注意硅和二氧化硅的用途。
例如:硅是良好的半导体材料，用来制造计算机的芯片，二氧化硅是制取光导纤维的主要原料。
六、硅及二氧化硅的结构1．硅与二氧化硅都是原子晶体，其结构模型可由金刚石的结构类推，如果将金刚石结构中的碳原子全部用硅原子替换，则为硅晶体。
在硅晶体中，每两个硅原子之间加一个氧原子，即为二氧化硅晶体（如图所示）。
2．它们的基本结构单元均为正四面体，向空间发展为立体网状结构。
3．在它们的结构中含有很强的作用共价键，因此它们均属于高熔沸点、高硬度的物质。
【误区警示】要注意金刚石、硅、二氧化硅中原子个数与共价键数的关系。
在金刚石和硅晶体中原子个数与共价键数的比值为1：2而不是1：4；在二氧化硅中硅原子个数与共价键数的比值为1：4，氧原子个数与共价键数的比值为1：2。
七、无机非金属材料2．玻璃小结：普通玻璃熔化后急剧冷却得钢化玻璃；熔化后加入氧化铅得光学玻璃；熔化后加入氧化亚铜得红玻璃；熔化后加入氧化钴得蓝玻璃；有机玻璃属于塑料。
例5：（2013·北京理综·6）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【特别提醒】①记牢硅酸盐产品的成分、原料。
②熟悉新型无机非金属材料在高新尖技术中的重要作用，在考试中常以信息题的形式考查。
【考点精析】考点1 碳族元素[例1]（2013年山东曲阜模拟）下图所示为常见气体制备、分离、干爆和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a 、b 为活塞）。
（1）若气体入口通入CO 和CO2的混合气体，E 内放置CuO ，选择装置获得纯净干燥的CO ，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号）。
能验证CO 氧化产物的现象是 。
（2）停止CO 和CO2混合气体的通入，E 内放置Na2O2，按A →E →D →B →H 装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。
此时，活塞a 应 ，活塞b 应 。
需要加热的仪器装置有 （填代号），m 中反应的化学方程式为 。
（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改改加浓氨水，圆地烧瓶内改加 NaOH 固体，E 内装有铂铹合金网，按A →G →E →D 装置程序制取干燥氧气，并验证氨的某些性质。
①装置A 中能产生氨气的原因有： 。
②实验中观察到E 内有红棕色气体现出，证明氨气具有 性。
【答案】（1）ACBECF AB 之间的C 装置中溶液保持澄清，EF 之同的C 装置中溶液变浑浊 （2）关闭 打开 k m 2CH3CH2OH ＋O2−−→−∆，Cu 2CH3CHO ＋2H2O （3）①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH -增大了氨水中OH -浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。
②还原【方法技巧】本题得分的关键是应明确实验目的：证明混合气体中有CO 和H2。
要想达到目的，只能利用它们的还原性将之转化为CO2和H2O 来检验，同时又要防止CO2和水蒸气的干扰，所以，用CO 和H2还原CuO 之前，必须首先除去CO2和水蒸气。
本题应先解决第（4）问。
考点2 碳酸盐性质的一般规律[例2]（1）钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙，其形成过程如右图所示。
随着旅游人数的增加，潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀，其化学方程式为：__________________________________。
（2）某学生提出一个修复溶洞底部受损石笋的研究方案，由以下五步组成，正确的实验步骤依次是__________。
①将盛有碱溶液的容器置于石笋的上部②配制一定浓度的碱溶液③选择合适的碱④调节碱溶液下滴的速度⑤观察石笋表面复原情况【答案】（1）CaCO3＋CO2 + H2O Ca(HCO3)2 （2）③②①④⑤【误区警示】认为应先观察石笋表面复原情况，根据石笋表面复原情况调节碱溶液下滴的速度，易将④和⑤搞反。
考点3 硅及其化合物的特性[例3] （2013·海南化学·20II）（14分）硅在地壳中的含量较高。
硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
回答下列问题：（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。
这种“金属”可能是。
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。
其中，生产普通玻璃的主要原料有。
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为；碳化硅又称，其晶体结构与相似。
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是。
[答案] （1）含有硅、碳的铁合金（或硅铁）（2）石英砂、纯碱和石灰石（3）①SiO2+3C SiC+2CO↑金刚砂金刚石（或单晶硅）②精馏（或蒸馏）③H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl （4）H2、HCl考点4 无机非金属材料[例4] （2013·福建理综·6）化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂【知识点】化学与生活 【答案】D【课后精练】一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．（2013·广东理综·11）下列措施不合理的是A ．用SO2漂白纸浆和草帽辫B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢C ．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D ．用Na2S 作沉淀剂，除去废水中Ｃｕ２＋和Ｈｇ２＋ 2．向一定浓度的下列物质的澄清溶液中通入过量的CO2气体，最后肯定没有沉淀生成的是( )①Ca(OH)2 ②Na2CO3 ③CaCl2 ④Ca(ClO)2⑤Na2SiO3 A ．①③④ B ．②③④C ．①②③⑤ D ．①②③④ 3．由一气体甲开始，可发生如下四个变化：甲气体――→通过灼热的炭层乙气体――→通过灼热的炭层丙气体――→通过灼热CuO 乙气体――→通过石灰水丁固体，则甲、乙、丙、丁分别为( )A ．CO2、CO 、O2、CaOB ．O2、CO 、CO2、CaCO3C ．O2、CO2、CO 、CaCO3D ．CO 、CO2、O2、Ca(OH)24．(2013皖南模拟)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。