有机化学方程式练习——烷烯炔
烷烯炔的结构与性质
烷烯炔的结构与性质烷烯炔是有机化合物中常见的一类化合物，它们在化学反应和应用中具有重要的地位。
本文将对烷烯炔的结构与性质进行探讨。
一、烷烯炔的结构烷烯炔由碳、氢原子组成，其中碳原子形成链状结构，并与氢原子通过共价键相连。
烷烯炔分为烷烃、烯烃和炔烃三类。
烷烃中的碳原子之间通过单键相连，无不饱和键；烯烃中有一个或多个双键，其中一个碳原子与另一个碳原子之间通过一个双键相连；炔烃中有一个或多个三键，其中一个碳原子与另一个碳原子之间通过一个三键相连。
二、烷烯炔的性质1. 物理性质烷烯炔的物理性质与其分子结构有关。
一般来说，烷烯炔在常温常压下为无色气体或液体，呈无色透明状。
烷烯炔的沸点较低，挥发性强。
2. 化学性质烷烯炔的化学性质较为活泼，容易发生反应。
以下是烷烯炔常见的化学反应及其性质。
（1）加成反应：烷烯炔与其他化合物中较活泼的原子或原团发生加成反应，生成新的有机化合物。
这类反应常见的有氢化、卤化等。
例如，炔烃可以与氯气反应生成取代的炔烃。
（2）氧化反应：烷烯炔在强氧化剂的作用下可以发生氧化反应，生成醛、酮、羧酸等有机化合物。
例如，丙炔经过氧化反应可以生成丙酮。
（3）聚合反应：烯烃和炔烃可以发生聚合反应，生成高分子化合物。
例如，乙烯可以聚合成聚乙烯等。
三、烷烯炔的应用烷烯炔在化学工业中具有广泛的应用。
以下是烷烯炔的几个应用领域。
1. 燃料和能源烷烯炔在燃料领域有重要的作用。
例如，烯烃被用作高效燃料，如乙烯可以用于制造乙烯燃料。
2. 合成材料烷烯炔可以用于合成各种高分子材料，如聚乙烯、聚丙烯、聚丁烯等。
这些材料在塑料、纤维和橡胶等领域中具有广泛的应用。
3. 医药领域烷烯炔在医药领域中也有重要的应用。
一些炔烃化合物被用作医药中间体，如乙炔酸可以用于合成某些药物。
4. 农药和化肥烷烯炔可以用于制造农药和化肥，如丙炔可以用于制造杀菌剂。
5. 光电材料烯烃和炔烃可以用于合成光电材料，如聚苯乙烯可以用于制造光纤。
综上所述，烷烯炔是一类重要的有机化合物，具有丰富的结构和多样的化学性质。
有机反应方程式归纳(答案)
有机反应方程式书写（请注明反应条件）一、烷烃、烯烃、炔烃1.甲烷的实验室制法C2H5OH CH2=CH2↑+H2O2.甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O3.甲烷与氯气CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl4.甲烷隔绝空气时高温分解CH4C+2H25.丁烷的裂解（两个方程式）C4H10CH4+C3H6C4H10C2H4+C2H66.乙烯的实验室制法CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O7.乙烯燃烧C2H4+3O22CO2+2H2O8.乙烯使溴水褪色CH2=CH2+ Br2→CH2 Br─CH2 Br9.乙烯与水在催化剂下反应CH2=CH2+H2O C2H5OH10.异戊二烯与溴1：1加成（3种产物，分别写三个方程式）11.异戊二烯与足量溴水反应12.乙烯的加聚13.乙烯与丙烯1：1加聚14.异戊二烯聚合15.苯乙烯与异戊二烯1：1加聚16.乙炔的实验室制法CaC2+2H2O CH CH↑+Ca(OH)217.乙炔与足量氢气反应CH CH+2H 2CH3 -CH318.乙炔的聚合19.由乙炔制备聚氯乙烯CH CH+HCl CH2=CHCl二、苯及其同系物20.苯燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O21.苯与液溴反应22.甲苯的硝化反应23.苯与氢气反应24.甲苯与氯气的取代反应（2个方程式）（一个在铁的催化下，一个在光照下）25.甲苯与浓硝酸、浓硫酸反应三、卤代烃的性质26.溴乙烷的消去反应CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O27.溴乙烷的水解反应CH3-CH2-Br+ NaOH CH3-CH2-OH+NaBr28.氯苯与氢氧化钠水溶液反应29.2，3-二氯丁烷的消去反应四、醇的性质30.乙醇燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O31.乙醇与钠反应2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑32.乙醇的催化氧化2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O33.乙醇与浓硫酸反应（两个方程式）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O2CH3CH2OH CH3─CH2─O─CH2─CH3+H2O34.乙醇与乙酸反应C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O35.乙二醇与钠反应36.乙二醇的催化氧化37.甘油与硝酸反应五、酚的性质38.苯酚与钠反应39.苯酚与氢氧化钠反应40.苯酚与浓溴水反应41.苯酚钠与二氧化碳反应42.苯酚与甲醛缩聚六、醛的性质43.乙醛与氢气反应CH3CHO+H2C2H5OH44.苯甲醛与足量氢气反应45.甲醛与新制氢氧化铜反应HCHO+4Cu(OH)2CO2+2Cu2O↓+3H2O46.乙醛与新制氢氧化铜反应CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O47.甲醛与银氨溶液反应HCHO+4Ag(NH3)2OH（NH4）2CO3+2Ag↓+6NH3+2H2O48.乙二醛与银氨溶液反应七、羧酸的性质49.乙酸与钠反应2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑50.乙二酸与氢氧化钠反应51.甲酸与少量碳酸钠反应HCOOH+Na2CO3→HCOONa+ NaHCO352.甲酸与过量碳酸钠反应2HCOOH+Na2CO3→2HCOONa+CO2↑+H2O53.乙二酸与乙二醇两分子间脱去1份水54.乙二酸与乙二醇两分子间脱去2份水55.乙二酸与乙二醇缩聚56.对苯二甲酸与乙二醇缩聚57.乳酸（2-羟基丙酸）分子内脱去1份水，生成物能使溴水褪色58.2份乳酸分子间脱去1份水59.2份乳酸分子间脱去2份水60.乳酸的缩聚八、酯的性质61.乙酸乙酯酸性水解CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH62.乙酸乙酯碱性水解CH3COOC2H5 +NaOH CH3COONa+C2H5OH63.油酸甘油酯酸性条件下水解64.硬脂酸甘油酯碱性条件下水解65.乙酸苯酯碱性条件下水解九、糖、蛋白质的性质66.葡萄糖与新制氢氧化铜反应67.葡萄糖的银镜反应68.由淀粉制乙醇（发酵法）C6H12O6C2H5OH+2CO2↑69.a-氨基乙酸（甘氨酸）与盐酸反应70.a-氨基乙酸（甘氨酸）与氢氧化钠反应71.a-氨基乙酸2分子间脱去1分子水72.a-氨基乙酸2分子间脱去2分子水73.a-氨基乙酸缩聚。
第二章 烷烯炔
第二节 烷烯炔的结构
1 同系物(p13)
烷烃
单烯烃 单炔烃
CH4，CH3CH3， CH3CH2CH3, …. C2H4，C3H6,…. C2H2，C3H4,…
通式 CnH2n+2 CnH2n CnH2n-2
在组成上相差一个或几个-CH2- 的许多化合物组成的 一个系列—同系列， -CH2-为系列差，同系物具有相 似的化学性质，但反应速率往往有较大的差异；物理 性质一般随碳原子数的增加而呈现规律性变化。同系 列中的第一个化合物往往具有明显的特性。
第二章 开链烃
根据碳链的骨架以及碳原子之间化学键的不同， 可以将烃作如下分类：
饱和烃 （烷烃）
CH3CH2CH3
开链烃 （脂肪烃） 烃
烯烃 不饱和烃 炔烃
CH2=CH2
CH3C CH
闭链烃 （环烃）
脂环烃 芳香烃
2.1 烷烯炔的命名
2.2 烷烯炔的结构
2.3 烷烯炔的同分异构现象
2.4 烷烯炔的物理性质 2.5 烷烃的化学性质 2.6 烯烃的化学性质 2.7 炔烃的化学性质 2.8 二烯烃
1. 碳链异构(carbon-chain isomerism) 烷烃的异构体数目 碳原子数 异构体数 碳原子数 异构体数
4 5 6 7
如
2 3 5 9
C5H12（3种）
8 9 10 Βιβλιοθήκη 018 35 75 366 319
又如
C6H14（5种）
请写出C8H18所有构造异构体(共18个)
2. 构象异构(conformational isomerism) (p20)
乙烷
相类似，乙烷分子中 有六个C－Hσ键和一 个 C－Cσ键。
烯烃、炔烃的结构 烯烃 SP2杂化
烷、烯、炔习题及答案
烷烃1. 价键理论、分子轨道理论有什么区别？[解答] 价键理论、分子轨道理论是目前关于共价键形成、本质的两个主要理论。
它们的不同之处在于价键理论是定域的，主要讨论两个原子之间的电子配对成键情况。
而分子轨道是以电子离域的观点为基础的。
在电子离域的共轭体系中，用分子分子轨道理论讨论问题可以避免价键理论定域的缺陷。
2. 烯烃加溴是反式加成，其他加成也是反式吗？[解答]:不一定。
亲电加成反应是分步进行的，首先与亲电试剂反应，生成正离子活性中间体。
烯烃加溴，通常认为是经过环状溴翁离子中间体进行的，所以得到反式加成的结果：其他的加成反应并不一定经过环状中间体的过程，比如加 HBr ，首先得到碳正离子活性中间体：Cl2可以形成翁离子，也可以形成碳正离子活性中间体，所以产物为顺式和反式两种产物。
3. 丙烯与氯气高温下反应，主要产物为α-H的氯代产物（A），为什么不产生亲电加成产物（B）？[解答]:烯烃与卤素在低温或无光照条件下，在液相中主要发生亲电加成反应。
在高温或光照条件下，主要发生自由基取代反应，一般取代在双键的α-H上。
这主要由于C—Cl键键能较小，高温下容易断裂而使反应可逆。
同时，取代反应的活性中间体更稳定。
4. 乙烯、丙烯、异丁烯在酸催化下与水加成，其反应速度哪个最快？为什么？[解答]:乙烯 < 丙烯 < 异丁烯。
决定于活性中间体碳正离子的稳定性次序。
5. 下列反应如何完成？[解答]:（1）CH3COOOH ， CH3COOH （2）稀、冷 KMnO4,OH-6. 叁键比双键更不饱和，为什么亲电加成的活性还不如双键大？[解答]:叁键碳原子sp杂化，双键碳原子sp2杂化。
电负性Csp>Csp2，σ键长sp-sp<sp2-sp 2叁键中形成两个π键的 p 轨道交盖的程度比在双键中更大，结合更紧密。
故不易发生给出电子的亲电加成反应。
7. 烯烃比炔烃更易发生亲电加成反应（Cl2、HCl、Br2、H2O,H+等），但当这些亲电试剂与炔烃作用时，反应很易停留在卤代烯烃阶段，进一步加成需要更强烈的条件，是否矛盾？[解答]:不矛盾。
烷烯炔知识点总结
烷烯炔知识点总结烷烯炔的命名和结构烷烯炔的命名符合有机化学的一般命名规则，烷烯的命名以根据含有双键的个数来决定，烷烯中双键的位置通过编号来表示。
比如，乙烯是一种两碳的烯烃，丙烯则是一种三碳的烯烃。
炔的命名也是类似的，炔的命名以含有三键的个数来决定，炔中三键的位置通过编号来表示。
比如，丙炔是一种三碳的炔，戊炔则是一种四碳的炔。
烷烯炔的结构也符合共价键的结构，烷烯中的双键是通过sp2杂化的碳原子构成的，炔中的三键是通过sp杂化的碳原子构成的。
这些结构决定了烷烯炔的一些化学特性，比如稳定性和反应性等。
烷烯的化学性质烷烯是含有双键的碳氢化合物，在化学性质上有着一些特点。
在工业上，很多烷烯的制备都是通过烷烃的脱氢来实现的。
烷烯可以参与一系列的加成反应，比如加氢反应、卤素化反应、水化反应等。
烷烯还可以进行脱氢反应，生成烷烯或芳烃。
除此之外，烷烯还可以通过重排反应和氧化反应来合成其他化合物。
炔的化学性质炔是含有三键的碳氢化合物，在化学性质上也有着一些特点。
炔的三键是可以被氢化的，生成烯烃或烃。
在工业上，炔可以参与一系列的加成反应，比如加氢反应、卤素化反应、水化反应等。
炔还可以与金属形成金属炔配合物，这些金属炔配合物在有机合成中有着重要的应用。
烷烯炔的化学反应烷烯和炔在化学反应中都可以参与一系列的加成反应。
双键和三键的位置和数量会决定其反应性，比如双键或三键的位置对于反应的位置选择性和立体选择性有着重要的影响。
比如烯烃可以进行选择性的氢化反应，生成烷烃或烯烃，而炔可以进行选择性的水化反应，生成醛或酮。
烷烯炔的制备烷烯和炔可以通过多种方法进行制备。
对于烷烯来说，很多烷烃可以通过脱氢反应来得到，比如乙烷可以通过蒸汽裂化或热裂化得到乙烯。
而对于炔来说，也可以通过脱氢反应或氢化反应来得到，比如氯乙炔可以通过钠和乙烯的氢化反应来得到。
烷烯炔的应用烷烯和炔在工业上有着广泛的应用。
烷烯可以用来合成高级燃料，比如乙烯可以用来合成乙烯聚合物，还可以用来生产乙醛、乙醇和醋酸等化工产品。
烷烯炔性质小结
2000C
三、共轭二烯烃的化学性质
1、共轭二烯烃的加成
共轭二烯烃含有单双键交替现象，与1mol卤 素或卤化氢进行加成反应时，得到1，2-和1，4两种加成产物。
1，2-加成：CH2=CH－CH=CH2 + Br2→CH2－CH－CH=CH2 Br Br Br Br
1，4-加成： CH2=CH－CH=CH2 + Br2→CH2－CH=CH－CH2
反应条件：纯溴(液态)、催化剂
+
Br2
FeBr3
－Br
+ HBr
溴苯
在催化剂的作用下，苯也可以和其他卤 素发生取代反应。
苯与溴的取代反应
实验装置
实验探究
1.铁屑的作用是什么？ 生成催化剂FeBr3 2.长导管的作用是什么？ 用于导气和冷凝回流 3. 锥形瓶内的现象说明发生何种反应？
有溴化氢生成，发生的是取代反应
(3)、加成反应
C H3
C H3
+ 3H2
Ni △
苯与苯的同系物的区别
反应类型
加成
苯
苯的同系物
一般要六个C一起 一般要六个C一起 加成 加成
取代
容易
邻对位更容易
不反应，但能萃 取（物变） 发生氧化反应使 之退色
与溴的四氯 不反应，但能萃 化碳溶液 取（物变） 与酸性高锰 不能反应，只分 酸钾溶液 层（苯为油状比 水轻）
苯的化学性质小结
通常情况下比较稳定，在一定条件下 能发生氧化、加成、取代等反应。
一、苯的化学性质 1、氧化反应
2C6H6 + 15 O2
点燃
12CO2+6 H2O
现象：
明亮的火焰并带有浓烟
选修五2.1 脂肪烃烷烯炔
启普发生器
4. 乙炔的用途
乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯 乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
CH≡CH + HCl
n CH2=CH Cl
催化剂
△
CH2=CHCl
CH2 CH n Cl
催化剂
4. 乙炔的用途
乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。
2. 炔烃
1、通式：CnH2n－2 （n≥2） 2、炔烃的通性： （1）物理性质： 气液固：C2～C4为气态 熔沸点：依次升高 密度：依次增大且小于水的密度 水溶性：均不易溶于水，易溶于有机溶剂 （2）化学性质：氧化反应、加成反应、加聚反应
浓硫酸 CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O
A.
2CH3CHO + 2H2O B. 2CH3CH2OH + O2 → △
Cu
C. C6H6 + Br2 D. E.
FeBr3
浓H2SO4
（溴苯） ＋ HBr －NO2
+ HO-NO2
55℃~60℃
70℃~80℃
+ H 2O + H 2O
2. 产生顺反异构体的条件： (1) 具有碳碳双键。 (2) 组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原 子或原子团。即a’ b’ 且a b 。 (3) a = a’或b = b’ 至少有一个存在。
a' b'
a C C b
随堂练习
2. 下列哪些物质存在顺反异构？ AB A. １，２－二氯丙烯 B. 2-丁烯 C. 丙烯 D. 1-丁烯
水溶性
甲烷
乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 癸烷 十六烷 十七烷
烷烯炔有机合成全解
Br HBr Zn
2CH3CHCH2CH2 H ZnBr2 CH3
4. 羰基直接还原成亚甲基
❖ Кижнер-Wolff -黄鸣龙还原法：
R R
C
NH2
O
NH2 R R
C
N
NaOH, Δ R NH2二缩乙二醇 R
CH2
反应是 Кижнер 和Wolff 分别发现，要求高温、高压及 回流100h以上。
Zn or Mg
CH3CH=CHCH3 + ZnBr2
Br Br
Zn, CH3OH
4.1 Hofmann消除反应：
O2N
NO2
C2H5
CH2CH2 N CH3 OH
NO2
C2H5
NO2
O2N
CH = CH2 + CH3N ( C2H5 )2 + H2O
NO2
CH3CH2CHCH3 OH- 150oC CH3CH2CH=CH2 + CH3CH=CHCH3 + (CH3)3N + H2O
CH3Cl + Cl CH2Cl + HCl Cl2 CH3CH3
链增长 链终止
Cl + CH4
Cl H CH3 过渡态
CH3 + HCl
❖用
练习
I
和少于或等于4个碳原子的原料合成:
第二节、烯烃的制备
烯 烃 的 主 要 合 成 反 应
烯烃的亲电加成1 烯烃的亲电加成2
2. 卤代烃脱卤化氢
H
H
NH2NH2,C2H5ONa
O
200 ℃ , 高压
H
H
原因是生成腙时，同时生成了水，水的存在促进了逆反应。