2015年高中化学《专题一 微观结构与物质的多样性》共价键 分子间作用力课时跟踪检测(五)(含解析)
高中化学 专题一 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力(第2课时)共价键 苏教版必
练习：
判断下列化合物的类型
NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、 KNO3、CO2 离子化合物 NaOH MgCl2 KNO3 共价化合物 H2S H2SO4 CO2
含共价键的离子化合物 NaOH KNO3
下列说法是否正确？并举例说明 1、离子化合物中可能含有共价键。 2、共价化合物中可能含有离子键。 3、非金属原子间不可能形成离子键。 4、非极性键只存在于双原子单质分子里。 5、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。
沸点
150
I2
100 50
Br2 100 150
熔点
I2
0
-50 -100 -150
50
Cl2
Br2200250 相对分子质量
Cl2
-200 F2
-250
F2
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
温度/℃
250 200 150
沸点
CBr×4
×
熔点
CI4
100 50
C×Cl4 ×CBr4
0
-50 -100
学键的是
A 、HCl溶于水 C 、 H2O电解
B 、 I2升华 D、 烧碱熔化
物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密 切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构 与性质关系的认识。
1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性， 而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么?
2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧 化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么?
CH4
CO2
H2O2
H H :C :H
H
H HCH
H
•• ••
O=C=O
HOO H H-O-O-H
教案：必修2 专题1 微观结构与物质的多样性 第2单元 微粒之间的相互作用力1
一、课时安排建议共分4课时；离子键1课时；共价键1课时；分子间作用力0.5课时；练习讲评1.5课时。
二、离子键（1课时）（一）教学重难点1.离子键概念及其形成过程2.用电子式表示离子化合物。
（二）教学过程引言］从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素原子的结构。
而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢［小结］原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用的存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。
而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。
［板书］一、化学键1.化学键的概念[讲述]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。
首先我们来学习离子键。
［板书］2.化学键的类型：离子键、共价键二、离子键［引入］要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。
［提问］什么是离子化合物?举例说明。
［演示实验5—4］钠在氯气中燃烧。
（ppt：2）（请一位同学描述实验现象）现象：钠在加热的情况融成一个小球，当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠上方时，钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失［学生活动］请大家写出该反应的化学方程式。
［板书］2Na+Cl2[思考]要想知道究竟，我们必须从氯原子和钠原子的结构上入手分析。
在《化学2》中我们学习过关于原子在化学反应中的变化问题，有些原子在化学反应中容易失去电子，有些原子在化学反应中容易得电子，那么，在氯化钠的形成过程中，哪种原子得到电子，哪种原子失去电子呢？请大家用原子结构示意图，完成下列表格。
［投影］（ppt：3）氯化钠的形成：要求学生填写下列原子结构示意图和达到稳定结构的途径。
注：表中画“▲”在开始讲解前为白内容。
高中化学专题1微观结构与物质的多样性第2单元微粒之间的相互作用力第2课时共价键分子间作用力
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第二十一页，共三十五页。
8．写出下列物质的电子式，结构式(若为共价化合物则写 出)，并指出其中化学键的类型。
(1)H2O2_________________________________________； (2)Na2O2________________________________________； (3)CO2__________________________________________； (4)HClO________________________________________； (5)Ca(OH)2______________________________________； (6)HBr__________________________________________。
课后提升(tíshēng)·速 达标
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课前预习·探新知(xīn zhī)
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一、新知预习·填清单 1．共价键 (1)两种非金属元素相互化合时，原子间共用______的电 子，形成__________，以达到____的电子层结构，__________ 同时受到两个原子核的____。像这样，原子间通过__________ 所形成的______________称为共价键。直接相邻的原子间均以 ______相结合的化合物称为共价化合物。 (2)共价键常用______和______两种方法表示。另外，还 可以用____模型、____模型表示共价分子的空间结构。
对结合，分子式应为CO2。
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高中化学专题 微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力共价键分子间作用力导学案
专题1 微观结构与物质的多样性第二单元第2课时共价键分子间作用力【学习目标】知识与技能：1、初步掌握共价键和化学键的概念；2、初步了解分子间作用力的知识。
过程与方法：1、自主探究：通过HCl的行成过程理解共价键的特征；2、能够用电子式表示常见共价化合物的形成过程。
情感、态度与价值观：通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。
【知识回顾】常见共价化合物：【学习过程】三、共价键1、概念：叫共价键。
（1）成键微粒：；（2）相互作用：；（3）成键条件：（4）影响共价键强弱的因素2、共价化合物：例如：注意：含有共价键的物质：、、3、电子式：（1）含有共价键的分子的电子式：I2N2CO H2O NH32CCl4HClO H2O2注意：非金属原子可以形成的共用电子对数＝8－最外层电子数（氢元素例外），例如：氯元素可以形成一对共用电子（HCl 、Cl2），硫元素可以形成两对共用电子（H2S），氮元素可以形成三对共用电子（N2、NH3），碳元素可以形成四对共用电子（CH4、CO2、CCl4）。
（2）含有共价键的离子的电子式：Na2O2 NaOH NH4Cl（3）用电子式表示共价分子的形成过程：CO：；N2：；2H2O：；H2O2；4．共价键的类型(1)非极性键：由原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子。
如：(2)极性键：由原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力，共用电子对偏向原子，成键原子。
如：5．化学键：。
化学变化的实质：化学变化是以生成为标志，化学变化的发生必然存在和，例：氯化铵受热分解时破坏了的离子键和铵根离子内部，同时，生成了共价键。
注意：He、Ar、Ne、等稀有气体分子中是否存在化学键？四、分子间作用力：分子间作用力是的力，又称范德华力。
分子间作用力存在于之间。
化学键存在于之间。
，分子间作用力比化学键，它对物质的有影响，一般来说，对于由分子构成且组成和结构相似的物质，越大，越大，物质的熔点沸点越高，例如：卤素单质，随着增大，它们的熔点沸点升高。
高中化学专题一微观结构与物质的多样性第二单元第2课时共价键分子间作用力课时作业含解析苏教版必修2
共价键分子间作用力时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分,共48分)1．关于化学键的下列叙述中,正确的是( B )①化学键只存在于分子之间②化学键只存在于相邻原子或离子之间③离子键是一种静电作用④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物可能含共价键⑥共价化合物可能含离子键⑦金属和非金属只能形成离子键⑧两个非金属和非金属原子间只能形成共价键A．②③④⑦B．②③⑤⑧C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧解析：离子化合物、共价化合物等都含有化学键,分子之间存在分子间作用力,故①不正确；化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用,故②正确；离子键就是阴、阳离子之间的一种静电作用,相互吸引或相互排斥,故③正确；化学键是相邻原子之间强烈的相互作用,故④不正确；含有离子键的化合物是离子化合物,全部由共价键形成的化合物是共价化合物,共价化合物中一定不含离子键,所以⑤⑧正确,⑥⑦不正确。
2．关于NaCl和HCl,说法正确的是( B )A．NaCl和HCl分子中都含有Cl－B．NaCl是离子化合物,HCl是共价化合物C．两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对D．两种化合物类型不同,所以不能相互转化解析：NaCl是离子化合物,不能称为“分子”,NaCl晶体中含有Na＋、Cl－,两种离子间的作用为离子键,不存在共用电子对；HCl是共价化合物,分子中不存在Cl－；NaCl和HCl可以相互转化,NaCl与浓硫酸共热可生成HCl,HCl与NaOH中和可生成NaCl。
3．下列化合物分子内只有共价键的是( D )A．BaCl2B．NaOHC．(NH4)2SO4D．H2SO4解析：Ba是活泼金属,与活泼非金属反应生成的BaCl2是离子化合物,钡、氯间的化学键是离子键。
NaOH 中,Na ＋与OH －间以离子键结合,OH －中O 原子与H 原子以共价键结合。
(NH 4)2SO 4中,NH ＋4与SO 2－4间以离子键结合,NH ＋4中N 与H,SO 2－4中S 与O 以共价键结合。
高中化学专题1微观结构与物质的多样性第2单元微粒之间的相互作用力第1课时教学案苏教版必修
第1课时离子键［学习目标定位］1.通过NaCI的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。
2.知道离子键、离子化合物的概念。
3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
新知导学莉知按究直点鬲实、离子键及离子化合物1 .离子键的形成过程(以NaCI为例)Na原子和CI原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。
8电子稳定结构，分别形成Na"和C「，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCI。
2 •离子键(1) 离子键的概念是带相反电荷离子之间的相互作用。
构成离子键的粒子是阳离子和阴离子。
(2) 离子键的实质是静电作用。
这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
(3) 成键条件(\U A®) ■(4) 成键微粒：阴、阳离子。
括涛金軸如1人機、DJOtolB AT离子哉根阴离子OH(5) 离子键成键的原因是原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。
即它们通过得失电子后达到3 •离子化合物(1) 离子化合物的概念是由离子键构成的化合物。
(2) 请举例说明常见的离子化合物的类型： 活泼金属氧化物(如NaO MgO 等)；绝大多数盐(女口 NaCI 、K z SQ 、CaCO 等)；强碱［如 NaOH Ba(OH )2等］。
L 归纳总结■ -------------------------------离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1) 三个“一定”① 离子化合物中一定含有离子键； ② 含有离子键的物质一定是离子化合物； ③ 离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2) 两个“不一定”① 离子化合物中不一定含有金属元素，如NHCI 、NHNO 等；② 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AICI 3。
\活学活用1 .下列说法正确的是()A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B. 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C. 在化合物CaCl 2中，两个氯离子之间也存在离子键D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 答案 D 解析 离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用， 要注意区别静电作用和静电引力， A项错误；活泼金属与活泼非金属原子之间不一定形成离子键,离子键的化合物一定是离子化合物， D 项正确。
高中化学专题1微观结构与物质的多样性第2单元微粒之间的相互作用力(第2课时)共价键分子间作用力学业分
高中化学专题1微观结构与物质的多样性第2单元微粒之间的相互作用力（第2课时）共价键分子间作用力学业分层测评苏教版必修2(建议用时：45分钟)[学业达标]1．(双选)课堂讨论时，某学习小组就共价键的理解有以下认识，指出其中错误的说法( )【答案】AC2．(2016·郑州高一检测)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。
W与X可形成共价化合物WX2。
Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y的单质常作为半导体材料。
下列叙述中不正确的是( )A．W、X、Y、Z分别为C、O、Si、SB．WX2与ZX2的化学键类型相同C．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜ZD．Z的气态氢化物比Y的稳定【解析】据题意可推知W、X、Y、Z分别为C、O、Si、S，原子半径大小顺序应为Si(Y)＞S(Z)＞C(W)＞O(X)。
【答案】 C3．下列说法不正确的是 ( )A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C．全部由非金属元素组成的化合物一定不存在离子键D．共价化合物一定含共价键，一定不存在离子键【解析】非金属元素在形成化学键时，可能通过共用电子对成键(即共价键)，也可能通过得电子成键(形成离子键)，在离子键和共价键中一定含有非金属元素，A正确；化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，B正确；全部由非金属元素形成的化合物中铵盐属于离子化合物，含有离子键，C错误；只含共价键的化合物是共价化合物，只要含有离子键就属于离子化合物，D正确。
【答案】 C4．下列电子式或结构式错误的是( )【解析】NH3的电子式应为：。
【答案】 C5．下列化学用语正确的是( )【解析】A项，漏掉了N原子最外层没有成键的电子，氮分子的电子式应为：N⋮⋮N：。
B项，原子中核电荷数与核外电子数相等，硫原子的结构示意图应为。
C项，Cl －的电子没有标出。
高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 1.2 微粒之间的相互作用力复习课件 苏教版必修2
考题探究
晶体类型判断
1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同
的是 A．SO3 和 SiO2
( B)
B．CO2 和 H2O
C．NaCl 和 HCl
D．CCl4 和 KCl
C
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方法规律
晶体类型的判断方法
(1)依据物质的分类判断
①金属氧化物(如 K2O 等)、强碱(如 NaOH、KOH 等)和绝 大多数的盐类是离子晶体。
(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键
( √)
(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
( √)
(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形
成的化学键一定是离子键
( ×)
(6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物
( ×)
(7)离子化合物在任何状态下都能导电
( ×)
12
考题探究
(4)共价键仅存在于共价化合物中吗？ 不 是 ， 有 些 离 子 化 合 物 如 NaOH 、 Na2O2 及
NH4Cl 等物质中皆存在共价键。
11
2.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
( ×)
(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ( × )
(3)单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子 内的 共价键 被破坏，如Cl2、F2等。
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4.化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是
因为其中的共价键 很强，破坏时需消耗很多的能量。 NaCl 等部分离子化合物，也有很强的 离子键，故熔点也较高。
高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力(第2课时)共价键导学案(
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备锁定目标找准方向注1、认识共价键和分子间的作用力。
2、知道什么是共价键,共价化合物，以及共价键的形成过程。
3、学会用电子式表示共价，认识结构式、结构简式、球棍模型和比例模型.自我构建快乐无限预习时，要求学生独立认真填空，好好为下面的做题打下基础。
并形成学科微观素养.一、共价键 [引入］NaOH中存在哪些化学键？ MgCl2呢? Na2O2?1、定义：原子间通过所形成的强烈的相互作用。
2、说明:（1）成键元素：（2）成键粒子：（3）成键原因:3、共价化合物电子式的书写HCl H2O O2 N2 CO2 NH3 CH4电子式书写中的常见错误有：①漏写未参与成键的电子对.如:等。
②错误归并离子。
如：等。
③错写分子中原子的结合方式。
如：，HClO中H应与O相连，应写成。
④漏写或多加［］及错加电荷数.如：4、结构式: 。
合作探究 携手共进结合课本,小组讨论完成。
二、共价化合物：原子间通过 所形成的化合物。
【交流与讨论】学生完成【巩固】 1．构成稀有气体的单质分子，由于原子已构成稳定结构，在这些单原子分子中不存在化学键。
高中化学微观结构与物质的多样性第2单元微粒之间的相互作用力第2课时共价键分子间作用力课件苏教版必修2
——小试身手
考查：1
1．只含有共价键的物质是( )
A．Ne
B．K2O
C．Na2SO4
D．CH4
解析：Ne 分子中不存在化学键，A 错误，K2O 中只有离子
解析：NaOH 和(NH4)2SO4中含有离子键和共价键，但 H2SO4 中只含共价键，故 A 错误；MgO 中只含离子键、HNO3 中只含 共价键，Na2SO4 中含有离子键和共价键，故 B 错误；Ba(OH)2、 Na2CO3、Na3PO4 中都含有离子键和共价键，故 C 正确；HCl 中只含共价键，Al2O3、MgCl2 中只含离子键，故 D 错误。故选 C。
答案：C
考查：1,3
3．有下列七种说法：①原子间的相互作用，叫做化学键；
②两个非金属原子间不可能形成离子键；③非金属原子间不可
能形成离子化合物；④构成分子的粒子中一定存在共价键；⑤
离子化合物中不能存在共价键；⑥某化合物的水溶液能导电，
则该化合物中一定存在离子键；⑦氢键是一种较强的化学键，
其中正确的是( )
(2)共价键常用___电__子__式_______和__结__构__式________两种方法 表示。另外，还可以用_____球__棍_______模型、__比__例__________ 模型表示共价分子的空间结构。
(3)常见共价分子式的表示方法
化学式
结构式
电子式
HCl
H—Cl
__H____C_l____
A．②
B．③④⑦
C．②④⑤
D．①②③④⑤⑥⑦
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课时跟踪检测(五) 共价键分子间作用力1．下列各项中表达正确的是( )
A．F－的结构示意图：
B．CO2分子的模型示意图：
C．NaCl的电子式：Na
D．N2的结构式：
2．离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。
下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是( )
A．N2B．NH4Cl
C．HI D．NaCl
3．下列说法正确的是( )
A．共价化合物中一定不含离子键
B．离子化合物中一定不含共价键
C．任何化学物质中均存在化学键
D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
4．下列物质中为只含共价键的化合物的是( )
A．NaOH B．NH4Cl
C．N2D．H2O
5．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键( ) A．一定是共价键
B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键
D．以上说法均不正确
6．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是( ) A．NaOH B．CH4
C．SO2D．H2O
7．[双选题]下列各组物质中，化学键类型相同的是( )
A．SO2和H2B．CO2和H2O
C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
8．[双选题]下列各对原子序数对应的原子能以共价键结合成化合物的是( )
A．9和11 B．17和1
C．6和8 D．12和8
9．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．BF3B．SiCl4
C．H2O D．PCl5
10．下列说法正确的是( )
A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定
B．氢键属于化学键
C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高
D．水分子之间无分子间作用力，只有氢键
11．如图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
(1)上述________(填字母)元素原子半径最小。
(2)“神舟”九号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上图中的________和________(均填字母)元素组成的。
飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体，用于稀释氧气，该气体分子的电子式是______________。
(3)在一定条件下，a与h可形成一种化合物，当该物质呈固态时，其分子内化学键的类型为______________；该物质的电子式是________，结构式是________________________。
(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子的能力比上图中所列元素都要强。
则X是________(填名称)元素，其在周期表中位于________族，氢化物分子的电子式为________________________。
12．如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。
请回答下列问题。
(1)若X单质为空气的主要成分之一，则W的原子结构示意图为_________________。
(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种
酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种电子数相等，这两种离子的离子符号是__________、__________。
(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y 形成的化合物的电子式为________，所含化学键的类型为________。
13．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。
B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。
请回答：
(1)写出元素的符号：
A________；B________；C________；E________。
(2)画出D的原子结构示意图____________。
B在周期表的位置为____________。
(3)A与D形成的X2Y型化合物的电子式是__________。
(4)C的氢化物的电子式____________________，含有________键(填“离子”或“共价”)。
答案
1．选B A项应为；B项为CO2的比例模型；C项应为Na＋[ ]－；D项应为N≡N。
2．选B A项和C项中只存在共价键，D项中只存在离子键。
3．选A 含离子键的物质必为离子化合物，其中可能含有共价键，A项正确，B项不正确；稀有气体分子中不存在任何化学键，C项不正确；NH4Cl等铵盐中都为非金属元素，但却属于离子化合物，D项错误。
4．选D NaOH、NH4Cl为离子化合物，含离子键，N2、H2O中只含共价键，但N2为单质，只有D符合题意。
5．选C 符合条件的元素有多种，如H、Na等，则与卤素原子形成的化合物可为HX、NaX等，化学键为共价键或离子键。
6．选A A中NaOH的电子式为：，含有离子键和共价键；B、C、D中都含有共价键而不含离子键。
7．选AB A项、B项两组物质中的化学键均为共价键。
NaCl、KCl两种物质中的化学键
均为离子键，而HCl、CCl4两种物质中的化学键均为共价键。
8．选BC A项是F和Na，可以以离子键结合成NaF；B项是Cl和H，可以以共价键结合成HCl；C项是C和O，可以以共价键结合成CO和CO2；D项是Mg和O，可以以离子键结合成MgO。
9．选B 若化合物中某元素化合价的绝对值与其原子的最外层电子数之和为8，则满足最外层8电子稳定结构；选项A中B为＋3价，与最外层电子数3之和为6，不符合题意；选项B中Si为＋4价，最外层有4个电子，Cl化合价为－1价，最外层有7个电子，符合要求；选项C中H最外层为2电子稳定结构；选项D中P的化合价为＋5，与最外层电子数之和为10，不符合题意。
10．选C 水分子之间存在分子间作用力，也存在氢键，由于氢键的存在，使得水的沸点较高，化学键是物质内相邻原子或离子之间强烈的相互作用，由于水分子中氢氧化学键较强，故水分子较稳定，氢键不属于化学键。
11．解析：据元素周期表结构可知各元素分别为：
氢的原子半径最小。
原子得到电子伴随着能量的释放，在其他条件相同时，得电子越容易，元素的非金属性越强，因此X所代表的是位于第2周期ⅦA族的氟元素。
答案：(1)a (2)c f
(3)共价键 H—Cl
(4)氟ⅦA
12．解析：(1)空气的主要成分是N2和O2。
若X为氧元素，则Y、Z为稀有气体元素，W
没有相应元素，不符合题意。
故X为氮元素，W为Ar，Ar的原子结构示意图为。
(2)三元酸为H3PO4，即Z为P，Y为N，W为S，三种酸的正盐的含氧酸根离子中，PO3－4和SO2－4的电子数相等。
(3)Na与O2和S反应生成的Na2O2和Na2S摩尔质量相等，其中Na2O2中既含离子键，又含非极性共价键。
答案：(1) (2)PO3－4、SO2－4
(3)Na＋[ ]2－Na＋离子键、共价键
13．解析：由题意可知B为6C，D为8O，而A、B、C、D、E原子序数逐渐增大，则C为
7N，再由“A、E同主族且A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物”知A为1H，E 为11Na。
答案：(1)H C N Na (2) 第2周期ⅣA族(3)H H
(4) 共价。