第三节 物质的分离和提纯
高三化学 物质的分离和提纯
d、纸上层析的要求
②渗析法： 分离胶体和溶法。
b
③盐析法：根据混合物中某物质在加入某些 盐后溶解度降低而分离的方法。例如
a、蛋白质的分离与提纯 b、皂化反应后的高级脂肪酸钠与甘油的分离
二、化学分离提纯法 使用化学分离提纯法时，在选择化学试剂 时应遵守哪些原则 （1）引入试剂只跟杂质反应。 （2）后续试剂应除去过量的前一试剂。 （3）不引入新杂质。
第二单元
物质的获取
课题一 物质的分离和提纯
一、分离与提纯的区别
1、分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的 物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为 物质的分离。
2、提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净 化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。
二、物质分离与提纯的主要方法
1、常见的物理分离提纯法有 （1）过滤 （2）蒸发 （3）蒸馏（分馏） （4）结晶（重结晶） （5）升华 （6）洗气 （7）萃取和分液 （8）渗析 （9）盐析 （10）层析 （11）膜分离等
（4）杂质与试剂生成的物质易与被提纯的物质分离 （状态类型不同）。 （5）操作简便，试剂价廉，现象明显 。 （6）尽可能将杂质转化为所需物质除去。 （7）多种杂质时应考虑加入试剂顺序。
三、综合法
物质的提纯和分离远远不是这么简单。在工业生 产过程中，生成的产品往往混有多种杂质，这就需要我 们将上述这些方法综合运用才能解决问题。
思考与交流
①层析法（色层法或色谱法） a、原理
b、分类
纸上层析 柱层析 薄层层析
C、纸上层析——是指不同的微粒在同一固定相中在 某同一流动相里的流动速度不同而达到分离的方法。
d、纸上层的析具体操作 在条形滤纸的一端滴上待析混合物溶液试样 （或在圆形滤纸中心附近滴试样），晾干后，将滴 试液的一端浸入展开剂中约1cm（圆形滤纸则在圆 心处穿一小孔，插上用滤纸做的纸芯，再将纸芯浸 入展开剂中），展开剂即由滤纸上的毛细管作用， 带动试样中的各组分以不同的速度上升展开（圆形 滤纸则左环形展开），从而使试样中的各组分得到 分离。当分离无色混合物时，还要用显色剂显色。
2014届高考化学三轮复习题：第八章 第三节 物质的分离和提纯(含解析)
一、单项选择题解析：本题主要考查常见实验中仪器的选择，同时考查考生对简单实验的设计能力。
A 项，乙醇与乙酸乙酯互溶，只使用分液漏斗无法分离，不能达到分离的实验目的，A项错误；B项，还需用到酸式滴定管等玻璃仪器；C项用试管、胶头滴管即可实现实验目的；D项，制备、收集NH3用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶。
故C项正确。
答案：C2.(2013·西安高三检测)下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是()A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3C．为除去乙醇中的少量乙酸，向混合物中加入适量的NaOH溶液后分液D．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离解析：Cu可以置换出AgNO3溶液中的Ag而生成Cu(NO3)2，因此A选项正确；加氨水虽然能除去Al3＋，但会引入NH＋4，B选项不正确；加入NaOH溶液后，乙酸与NaOH反应生成CH3COONa，结果得到乙醇和CH3COONa的混合溶液，无法用分液的方法分离，应该采用蒸馏的方法，C选项不正确；乙烷中混有少量乙烯应用溴水(或溴的四氯化碳溶液)进行洗气，若在光照条件下通入Cl2，不仅会引入新的杂质，而且会反应掉主要的物质乙烷，D 选项不正确。
答案：A夹持装置已略去)正确的是()3．完成下列实验所选择的装置或仪器(解析：本题考查物质的分离提纯方法，意在考查考生实验基本操作能力。
Br2在CCl4中溶解度比在水中大且CCl4与H2O互不相溶，因此可用CCl4做萃取剂，采取萃取、分液方法提取溴水中的Br2，A项正确；苯酚可溶于乙醇中，过滤不能将二者分离，B项错误；C 项装置不能回收升华的碘单质，不能用来分离碘与KI的固体混合物，C项错误；量筒不能用来配制溶液，D项错误。
答案：A4.(2013·上海静安区一模)工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质)()A．溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液B．MgCl2溶液(Fe3＋)：加MgO固体，过滤C．乙酸(水)：加新制生石灰，蒸馏D．硬脂酸(油酸)：催化加氢答案：C5．下列有关实验原理或操作正确的是()解析：A项中温度计的水银球应在支管口处，所以错误；B项中应使用分液漏斗向锥形瓶中加入双氧水，所以错误；C项中苯酚和碳酸钠反应生成苯酚钠，溶液虽然变澄清，但没有碳酸生成，无法判断两者性的强弱，所以错误；D项中浓盐酸被高锰酸钾氧化生成氯气，氯气可以氧化硫化钠中的硫离子生成单质硫，可以说明三者的氧化性依次减弱，所以正确。
《物质的分离与提纯》课件
工业生产
在工业生产中，分离与提纯是实现原料循环利用、提高产品质量 和降低成本的重要手段。
环境保护
通过分离与提纯，可以减少废弃物的排放，降低环境污染。
分离与提纯的基本原则
安全性
在分离与提纯过程中，应始终 考虑安全因素，避免使用危险
沉淀法
沉淀法是利用化学反应使混合物中的某一组分转化为难溶于水的沉淀，然后将沉淀 过滤、洗涤、干燥，得到纯净的物质。
沉淀法在冶金、化工、环保等领域广泛应用。
沉淀法可以分为直接沉淀、共沉淀和均相沉淀等。
过滤法
过滤法是利用混合物 中各组分的颗粒大小 不同，将各组分分离 的方法。
过滤法在化工、制药 、食品等工业中广泛 应用。
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分离与提纯的未来发展
新技术的研发
新型分离技术
随着科技的发展，将会有更多高效、 环保的新型分离技术被研发出来，如 膜分离、色谱分离、电泳分离等。
智能化分离设备
利用人工智能和机器学习技术，开发 出能够自动识别、优化分离条件的智 能化分离设备，提高分离效率。
绿色化学的应用
绿色溶剂
利用无毒、低毒的绿色溶剂替代传统的 有毒有害溶剂，降低环境污染和健康危 害。
在食品工业中的应用
01
02
03
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在食品工业中，分离与提纯技 术用于提取和纯化食品中的营
养成分和风味物质。
通过分离与提纯技术，可以获 得高纯度的食品添加剂、天然
色素和功能性成分等。
这些成分在食品加工中具有广 泛的应用，如提高食品口感、 营养价值和延长保质期等。
常见的分离与提纯技术在食品 工业中的应用包括超临界流体 萃取、分子蒸馏和色谱分离等
物质的分离和提纯完整版
实例：粗盐提纯
三、化学方法
1、原则
不增，不减，易分,
不增：即最终不能引入新的杂质； 不减：除杂结果不应使所需物质减少； 易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀， 气体等与所需物质易于分离。
二、化学方法
• 洗气法：把气体通入盛有能与杂质反应 的溶液的洗气瓶“吸”去杂质。 如除去CO中的CO2：氢氧化钠溶液。 转化法：把混合物中的杂质反应生成需要 的成分。 如CO2中混有的CO：通入灼热的氧化铜， 如Cu中混有Fe：CuSO4溶液。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
当混合物是液体（利用复分解反应）
• ①化气法（与杂质反应生成气体而除 去杂质，常见为CO32-杂质） • ②沉淀法（把杂质转化为沉淀过滤除 去，常见为SO42-，Cl-） • ③置换法（将杂质通过置换反应而除 去）
1、下列化合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来 分离的是（ ）
B
A.CaCO3 C.KNO3
一、当混合物是气体 ①NaOH溶液：除去CO2，HCl，H2S， Cl2，SO2 ②水：可除去HCl，NH3 ③灼热的氧化铜：除去CO，H2 ④灼热的铜网：可除O2
当混合物是固体
• ①考虑固体的水溶性。一种可溶一种不溶则选用过滤的方 法。 • ②两种不溶，看是否溶于酸（常见为金属杂质） • ③溶解法（利用置换反应） • ④加热法（杂质受热易分解）
CaO K2SO4
B.KCl D.BaSO4
MnO2 CaCO3
2、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂 质所用的试剂是（ ）
B
A、Ba(OH)2
B、BaCl2
C、Ba(NO3)2
D、BaCO3
3、下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为 Байду номын сангаас质）（ ）
物质的分离和提纯
一、物质的分离与提纯【知识点1 物质的分离和提纯的目的】1、分离的目的：通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一种物质都要保留下来，且要保持原来物质的状态。
2、提纯的目的：保留混合物中某一主要组分，把其余杂质都出去。
【知识点2物质的分离和提纯的方法】物理方法（1）过滤——固体（不溶于液体）和液体分离注意事项“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，不留气泡；“二低”：滤纸边缘稍低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边，漏斗下端口末端紧靠烧杯内壁。
【注意】1、玻璃棒在过滤操作过程中的作用：搅拌、引流、转移固体2、烧杯中的混合物在过滤前应用玻璃棒搅拌，然后过滤。
过滤后若溶液还显浑浊，应再过滤一次，直到澄清透明为止3、沉淀的洗涤方法：用洗瓶或滴管向过滤器中加蒸馏水，使水面盖过沉淀物，待溶液全部滤出后，重复上述操作2-3次（2）结晶（重结晶）A、蒸发结晶——固体和液体分离通过蒸发，减少一部分溶剂而使溶液浓缩达到过饱和，析出晶体。
该方法主要用于溶解度随温度变化不大的少数几种物质的提纯，如NaCl、KCl等。
【注意】1、蒸发皿中液体的量不能超过其容积的2/32、 蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅3、 当加热至出现大量固体时应停止加热，利用余热蒸干，目的是防止溶质在高温时受热分解4、 不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网B 、降温结晶——固体和固体分离重结晶又叫再结晶，即让晶体重新溶解，再进行蒸发或降温冷却等方法，让晶体重复结晶，过滤，以打到更进一步分离和提纯混合物的目的。
（3）分液——把两种互不相溶、密度不同的液体分离。
【注意】1、实验前应检查分液漏斗是否漏水；液体的总量不能超过分液漏斗溶积的32 2、充分震荡，静置，分液时分液漏斗玻璃塞上的凹槽应对准漏斗口上的小孔，使内外压强相等，有利于液体顺利流下3、下层溶液从下口放出，上层溶液从上口倒出（4）萃取——利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
2015届高考化学总复习 第八章 第三节物质的分离和提纯精讲课件
A．①③
B．②④
C．①②
D．①③④
解析：①装置：用于分离互溶的但沸点不同的液态混合物， 用水浴加热，分离出来的液体沸点不超过 100 ℃；②装置： 用于萃取；③装置用于过滤；④装置用于蒸发。苯酚显弱酸 性，能与氢氧化钠等强碱反应生成可溶性物质，苯不溶于氢
氧化钠溶液。分离操作方法是，将混合物溶于氢氧化钠溶液，
提取碘水中的碘可选用 CCl4 做萃取剂，利用装置③萃取、分
液， B 项正确；用溶液吸收气体时，气体进、出洗气瓶的导 管的顺序应是“长进短出”，故可知用FeCl2溶液吸收Cl2时选 用装置⑤能充分吸收 Cl2，C项正确；粗盐提纯的步骤为过滤、 蒸发、结晶，需选用装置①和②，D项正确。 答案：A
针对训练 1．在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的( )
静置分层：上层为苯，下层为苯酚钠溶液，分液得到苯，可 以选择②；苯酚溶于苯中，二者沸点不同，苯的沸点为 80.1
℃，可以蒸馏出苯，选择①。
答案：C
物质的分离和提纯常用的化学方法 1．加热法。 混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定
性差的物质分解而分离出去。例如：食盐中混有氯化铵，纯
碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。 2．沉淀法。
第八章
化学实验基础
第三节 物质的分离和提纯
物质分离和提纯的基本原理 分离和提纯物质时，一般遵循“四原则”和“四必须”： (1)“四原则”：一不增，不得引入新杂质；二不减，尽量不减 少被提纯和分离的物质；三易分，使被提纯或分离的物质与
其他物质易分离；四易复原，被提纯物质要易被复原。
(2)“ 四必须”：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽 (因过量试剂引入新杂质)；三除杂后的物质中必须不能有新的
《物质的分离和提纯》 讲义
《物质的分离和提纯》讲义一、物质分离和提纯的基本概念物质的分离和提纯是化学研究和实验中经常遇到的重要操作。
分离是将混合物中的各组分分开，得到各自纯净的物质；提纯则是除去混合物中的杂质，得到纯净的主要物质。
在实际应用中，这两个过程往往相互关联。
例如，从含有泥沙的粗盐中获取精盐，既需要分离出泥沙等不溶性杂质，又要提纯去除可溶性杂质。
二、物质分离和提纯的原则1、不增：在分离和提纯过程中，不能引入新的杂质。
2、不减：被提纯的物质不能减少或改变。
3、易分：分离或提纯后的物质与杂质容易分离。
4、复原：被提纯物质要尽量恢复到原来的状态。
三、常用的物质分离和提纯方法1、过滤过滤是用于分离固体和液体混合物的方法。
例如，将泥水混合物通过滤纸过滤，可得到澄清的液体。
操作要点：（1）“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。
（2）“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。
（3）“三靠”：倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；漏斗下端紧靠烧杯内壁。
2、蒸发蒸发适用于从溶液中提取溶质，使溶质结晶析出。
比如，从氯化钠溶液中获取氯化钠晶体。
操作要点：（1）蒸发皿中液体的量不能超过其容积的 2/3。
（2）加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。
（3）当出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。
3、结晶结晶包括降温结晶和蒸发结晶。
降温结晶适用于溶解度随温度变化较大的物质，如硝酸钾。
通过降低温度，使溶质结晶析出。
蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质，如氯化钠。
4、蒸馏蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物。
例如，制取蒸馏水就是通过蒸馏的方法。
操作要点：（1）温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处。
（2）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
（3）加入碎瓷片防止暴沸。
5、萃取和分液萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。
分液则是将两种互不相溶、密度不同的液体分离的方法。
物质的分离和提纯
物质的提纯和分离一、分离和提纯分离：就是把混合物的各个祖坟物质彼此分开，分别得到纯净物。
提纯：就是把混入某物之中的少量杂质除去，得到纯净物，也即是除杂。
物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下：1、应注意几个“不”⑴不能“玉石俱焚”。
即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。
如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。
即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。
即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。
即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2、除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
二、常用的方法物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
1、分离和提纯的主要物理方法方法适用范围或原理举例物理方法过滤法固体与液体混合物的分离可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯结晶法蒸发分离溶质与溶剂除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离NaCl与KNO3的混合物当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
初中化学物质的分离和提纯的方法
初中化学物质的分离和提纯的方法（一）分离与提纯的区别：分离后混合物的组分都有不改变，而提纯只要求得到被提纯物。
(二)提纯的原则1、所用的试剂只能与杂质反应，不能与所提纯或分离的主要成分反应；2、不能引入新杂质；不会减少被提纯的物质；3、杂质与试剂反应的生成物要易于分离（除旧不迎新，简明又易分）（1）过滤法：适用于固体、液体混合物的分离和提纯，且固体不溶于水，溶液可透过滤纸流下，固体留在滤纸上。
例1：从加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰例2：除去粗盐中的泥沙例3：将碳酸钠和碳酸钙分离等。
（2）降温结晶法：适用于两种物质在水中的溶解度随温度变化差异较大的物质分离提纯。
例：除去硝酸钾中少量的氯化钠等。
（3）蒸发结晶法：适用于固体物质在水溶液中溶解度随温度变化不大的物质分离提纯。
例1：从食盐溶液中回收氯化钠晶体，例2：除去食盐中少量的硝酸钾等。
(4)蒸馏法：适用于沸点不同的几种液体混合物的分离提纯。
例1：除去水中混有的少量的酒精例2：从石油中练出汽油例3：分离液态空气制取氧气。
（5）差异法：例1：除去铜粉中的铁粉用磁铁吸取例2：从砂石中分离出碘，加热混合物使碘升华。
2、化学方法（1）加热分解法：适用于热稳定性差异较大的混合物分离提纯。
如○1除去CaO中CaCO3，相关化学方程式；○2除去Na2CO3中NaHCO3，相关化学方程式；○3除去CaCO3中的Ca(HCO3)2。
相关化学方程式。
（2）加酸法：适用于混合物中各成分与酸反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaCl中的Na2CO3,向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止。
相关化学方程式；○2除去铜粉中的铁粉，向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止等。
相关化学方程式；（3）加碱法：适用于混合物中各成分与碱反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaOH溶液中的Na2CO3，向混合物中加Ca(OH)2至不再产生沉淀为止,过滤。
相关化学方程式；○2除去NaCl中NH4Cl，向混合物中加入适量的NaOH，加热至不再产生气体为止等。
物质的分离与提纯
3、除杂方法的几个优化原则 ⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选 择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加 保留物质的方法，即“一举两得”。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
物质的分离和提纯
过滤
பைடு நூலகம்
物理方法
结晶
蒸发 结晶
冷却结晶
提纯方法
加热法：杂质受热易分解 转化法:杂质中有可以生成气体的 化学方法
5.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂 质),所用方法正确的是( D ) A. CaCO3 固体（ CaO固体）---加水充分溶解， 过滤 B.NaCl溶液（CaCl2溶液）---加入过量的 Na2CO3溶液，过滤 C.KCl溶液（K2SO4溶液）---加入适量的 Ba(NO3)2溶液，过滤 D.MnO2粉末(KCl)---溶解、过滤、洗涤干燥
物质的分离和提纯
物质的分离和提纯
分离——根据物质间的性质差异，选择不 同的方法，将它们从互相混在一起的混合 物中一一分开。 提纯——利用物质与所含杂质的性质不同， 采用适当的方法除去物质中少量杂质，得 到纯物质的过程。
物质的分离和提纯
分离——根据物质间的性质差异，选择不 同的方法，将它们从互相混在一起的混合 物中一一分开。
Na2CO3 + 2HCl Na2CO3 + CaCl2
2NaCl + H2O + CO2↑ = CaCO3 ↓ +2NaCl
3.如何除去FeSO4溶液中的CuSO4，得到 FeSO4溶液。 方法：向混合溶液中加入过量的铁粉，过滤 CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
4.如何除去混合在CaO固体中的CaCO3， 得到CaO固体。 方法：将混合固体高温灼烧
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梳理基础
（续上表）
(1)玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高 蒸 发 分离固体溶质和溶剂
液体飞溅 较多量晶体 析出时，停止加热，用 (2)当有__________________
造成____________ 余热蒸干
(1)萃取：利用溶质在互不相 萃 取 和 分 液 溶的溶剂里的溶解度不同， 用一种溶剂把溶质从它与另 一种溶剂组成的溶液里提取 出来 (2)分液： 两种液体互不相溶， 易分层。用于分离两种互不 相溶的液体混合物 (1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中______
第八章 化学实验基础 第三节 物质的分离和提纯
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1.掌握常见物质的分离和提纯的方法。
2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质分离和提纯。
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栏 目 链 接
梳理基础
一、物质的分离和提纯
1．物质分离、提纯的区别。
(1)物质的分离：将混合物中的各组分分离开来，获得几 种________ 纯净物 的过程。 (2)物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到目标物质 ________ 的过程又叫混合物的净化和除杂。
梳理基础
二、常见物质的除杂方法
所含杂 序号 1 2 3 4 5 原物质 质 N2 CO CO2 CO2 CO2 O2 CO2 H2S CO HCl 除杂质试剂 主要操作方法 用固体“固定”气体
灼热的铜丝网 ____________ NaOH溶液 ________
洗气 ____________
CuSO4 溶液 ________
子)组成的混合液 利用某物质在加某些无机盐 _______[ 如 (或用流动水)以提高渗析效果
盐 析
Na2SO4、 (NH4)2SO4 等 ]时，其溶 解度降低而析出的性质来分离的 方法
盐析后过滤
梳理基础
3.物质分离、提纯的化学方法。
方法 沉淀法 原理 常见杂质成分
－ 2－ Cl－、SO2 4 、CO3 及能形成弱碱
Al2O3
SiO2
氨水 __________
梳理基础
（续上表）
NaHCO3 溶液 12 13 14 15 16 FeCl3 溶液 FeCl3 溶液 FeCl2 溶液 气态烷烃 乙醇
11
Na2CO3 FeCl2 CuCl2 FeCl3 C2H4 水(少量)
CO2 __________
转化法 转化法
Cl2 ________
洗气 ____________ 洗气 ____________ 过滤 ____________ 过滤 、 __________ 加热 __________ 过滤 、 __________ 加热 __________
9Байду номын сангаас
Al2O3
Fe2O3
CO2 量)，________
盐酸 ， __________
10
2．用BaCl2溶液鉴别SO2－4与SO2－3( × ) 3．除去FeCl2溶液中的FeCl3，可以通入Cl2( × ) 4．C2H5OH中含有少量水，先加足量CaO，然后蒸馏( √ )
灼热CuO __________ 饱和NaHCO3 溶液 _______________
洗气 ____________
用固体转化气体
洗气 ____________
梳理基础
（续上表）
6 7 8 SO2 Cl2 炭粉 HCl HCl MnO2
饱和 NaHSO3 溶液 _______________ 饱和食盐水 __________ 浓盐酸 (需加热) __________ NaOH 过 ________(
要大
不相溶 (3)萃取剂与溶质不反应 ________
(2)萃取剂与原溶剂________ (4)分液时，分液漏斗中的下层液体从______流出，
下口
上层 ______液体从上口倒出
梳理基础
（续上表）
蒸 馏 (分 馏) (1)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的
支管口 处 沸点 相差 ________ 互溶的 ______
梳理基础
2．物质分离和提纯的物理方法。
方法 装置 适用范围 注意事项
滤纸 紧贴漏斗内壁 (1) 一贴： ______
漏斗口，液面 二低： 滤纸低于________
过 滤
固体和液体 把 _____________
进行分离
低于滤纸边缘 __________
玻璃棒，玻璃 三靠： 烧杯紧靠________ 三层滤纸 处，漏斗下 棒轻靠___________ 烧杯内壁 端靠____________
Fe 、Cl2 ________
过滤 ______
转化法
Fe ________
溴水 溶液 ________ CaO 新制________
洗气 __________ 蒸馏 __________
梳理基础
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl( × )
沉淀 将杂质离子转化为________ 气体 将杂质离子转化为________
的阳离子 气化法
－ － － 2－ CO2 3 、HCO3 、SO3 、HSO3 、
S2－、NH＋ 4 杂质中含不同价态的相同元素
将 杂 质 转化 为 需要 提 纯 的 (用氧化剂或还原剂)、同一种酸 杂转纯法 物质 的正盐与酸式盐 (用酸、酸酐或 碱)
梳理基础
（续上表）
氧 化 还 原 用氧化剂 (还原剂 )除去具有 如用酸性 KMnO4 溶液除去 CO2 中的 法 热分解法 除去 利 用 物 质与 酸 或碱 溶 液 混 酸碱溶解 合 后 的 溶解 性 差异 进 行 分 法 离 电解法 利用电解原理除去杂质 极，含 M 的盐溶液作电解质溶液 如用过量的 NaOH 溶液可除去 Fe2O3 中的 Al2O3 含杂质的金属作阳极、 纯金属(M)作阴 还原性(氧化性)的杂质 加 热 使 不稳 定 的物 质 分 解 如除去 NaCl 中的 NH4Cl 等 SO2，用热的铜粉除去 N2 中的 O2
较大的液体混合物
沸石 (2)蒸馏烧瓶中要加______
(3)冷凝管水流方向应为“下进上出” ________
梳理基础
（续上表）
混合物中某种组分易升华， 利用物 升 质易升华的性质在加热条件下分 华 离的方法 渗 析 应与物质的分解反应区分， 如 △ NH ↑＋HCl↑ NH4Cl===== 3
胶体 与 小 分 子 ( 或 离 要不断更换烧杯中的蒸馏水 分 离 提 纯 ______