高中化学选修三——晶体结构与性质
高中化学 第三章 晶体结构与性质 3.1 晶体常识 玛瑙及其鉴别素材 新人教版选修3-新人教版高二选
玛瑙及其鉴别玛瑙的英文名称为Agate，来自希腊文的拉丁字。
玛瑙是石英的变种，是由二氧化硅沉积而成的隐晶质石英的一种。
从切开的剖面可以看到由灰、白、红、绿、淡褐、淡蓝等多种不同颜色组成的同心圆状、波纹状、层状或平行条带状。
俗有“千种玛瑙万种玉〞之说。
宝石界将其中具有同心层状和不规那么纹带、缠丝构造的隐晶质块体石英称玛瑙。
玛瑙具有脂肪或腊状光泽，半透明，贝壳状断口。
硬度7-7.5，质地坚硬耐磨，它的种类很多，有条纹玛瑙、苔藓玛瑙、水胆玛瑙、截子玛瑙等。
玛瑙是自然界中分布较广、质地坚韧、色泽艳丽、文饰美观的玉石之一。
玛瑙的用途非常广泛。
它可以作为药用、宝石、玉器、首饰、工艺品材料、研磨工具、仪表轴承等。
中医界认为，玛瑙味辛性寒无毒，可用于眼科目生障翳者，用玛瑙研末点之，疗效很好。
药用的玛瑙碎屑，是雕琢宝石所剩下的。
玛瑙是人们熟悉的首批宝石材料之一，古来早就被当作人间奇珍。
据说，它能给佩戴者带来愉快和信心，并被赋予上帝的仁慈，还可以确保他们胜利和力量。
埃及米索不达米亚地区的最早居民沙美里亚人，似乎是最早使用玛瑙来做信物、戒指、串珠、图章和其它宝石艺术品的，他们用玛瑙制作的斧头的工艺品，现在存放在纽约的美国国家历史博物馆中。
最异乎寻常的玛瑙制品是有两个把手的酒杯子，容量多于一品脱。
杯子的外表错综复杂地雕刻着洒神巴库斯的图案。
据历史记载，这个杯子是为罗马尼禄皇帝制作的，后经过许多人拥有和保藏，最后成为法国国王加冕酒会上用的杯子，法国人认为这个酒杯是历史上最有价值的纪念品之一。
玛瑙主要产于火山岩裂隙及空洞中，也产于沉积岩层中。
世界最著名的产地有印度、巴西等地。
我国玛瑙产地分布很广泛，几乎各省都有，主要有某某、某某、某某等地区。
某某雨花台产出的"雨花石"就是玛瑙的一种。
古代传说玛瑙是由所谓"鬼血"凝结而成的，也只是传说而已。
玛瑙由于纹带美丽，自古就被人们饰用。
出土玉器中，常见成串的玛瑙珠，以项饰为多。
人教版高中化学选修三基础知识晶体结构与性质
晶体结构与性质判断正误(正确的打"J ”，错误的打"X ” )0(1)冰和碘晶体中相互作用力完全相同。
()(2)晶体内部的微粒按一定规律周期性地排列。
()(3)凡有规则外形的固体一左是晶体。
()(4)固体SiO2—定是晶体。
()(5)缺角的NaCI晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块。
()(6)晶胞是晶体中最小的"平行六面体”。
()(7)区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验。
()1.如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：甲乙丙试写出：(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为 ______ 。
(2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是________ 。
(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是 ________ 。
(4)乙晶体中每个A周围结合B的个数是 ________ 。
2.Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，苴晶体结构单元如图所示。
则该化合物的化学式为 ____________3.如图是由Q、R、G三种元素组成的一种髙温超导体的晶胞结构，其中R为+ 2价, G为一2价，则Q的化合价为 ________4.(1)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。
在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平而上。
则硼化镁的化学式为 _______ °(2) 在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。
下图是一种链状结构的多硼酸(1) ______________ 干冰晶体 ______________ ： (2)氯化钠晶体 ___ ； (3)金刚石⑷钠 ________ : (5)冰晶体 ________ ； (6)铜晶体 ________ o2. 下列是几种常见的晶胞结构，填写晶胞中含有的粒子数。
A. NaCK 含D 个Na ,E E 个C 「)B.干冰(含 个 CO2) C. CaF,(含个Ca — 个F )D.金刚石(含 个C) E. 体心乂方(含 个原子) F.而心立方(含个原子) 1.判断下列物质的晶胞结构，将对应序号填在线上。
高中化学第三章晶体结构与性质2分子晶体与共价晶体教案2
分子晶体与共价晶体【教学目标】1.借助分子晶体等模型认识晶体的结构特点。
2.能从范德华力、氢键的角度分析、理解分子晶体的物理性质。
3.学会比较晶体的熔、沸点。
【教学重难点】分子晶体、共价键的结构特点与性质之间的关系【教学过程】1。
新课导入[模型展示]碘晶胞示意图［学生回答］观察分析碘晶胞的结构特点及粒子间的作用力：晶胞中只有分子.晶体中相邻分子间以分子间作用力相互吸引,分子内原子以共价键相结合。
[过渡]像碘晶体,只含有分子的晶体称为分子晶体.除了分子晶体外还有共价晶体，这就是我们这节课要学习的内容。
2.新课讲授1。
分子晶体［获取概念]概念：只含分子的晶体称为分子晶体.粒子间的相互作用力:分子晶体内相邻分子间以分子间作用力相互吸引,分子内原子之间以共价键结合。
[学生活动]观察某些分子晶体的熔点,分析分子晶体熔点的特点：分子晶体熔点低。
［讲解］分子晶体熔、沸点低，硬度小，易升华,不导电。
[设疑］哪些晶体属于分子晶体？[回答］(1)所有的非金属氢化物，如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等；(2)部分非金属单质，如卤素（X2）、氧气(O2)、硫(S8）、氮气(N2)、白磷(P4)、碳60（C60)、稀有气体等；（3)部分非金属氧化物，如CO2、P4O10、SO2等（4）几乎所有的酸;(5)绝大多数有机物。
［强调］分子晶体在熔化时,只破坏分子间作用力而不破坏化学键。
［讲解］只有范德华力，无分子间氢键，每个分子周围有12个紧邻的分子,晶体这样的结构特征称为分子密堆积，如C60、干冰、I2、O2等。
有分子间氢键但不具有分子密堆积特征，如HF、冰、NH3等。
[展示]干冰、冰、C60的晶胞结构。
［设疑]在分子密堆积中，为什么每个分子周围紧邻12个分子? [回答］以干冰晶胞为例，以上面中心分子为中心,相邻分子有其面顶角的4个分子、侧面中心的4个分子、与其面相邻的晶胞的侧面中心的4个分子，即12个分子。
［思考讨论]为什么水凝固成冰、雪、霜时，密度变小?[回答]冰中水分子之间的相互作用力除范德华力外还有氢键，冰晶体主要是水分子依靠氢键而形成的.由于氢键具有一定的方向性,每个水分子与周围4个水分子结合，4个水分子也按照这样的规律再与其他的水分子结合。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列物质中属于分子晶体的是①二氧化硅 ②碘 ③镁 ④蔗糖 ⑤冰 A ．①②④B ．②③⑤C ．②④⑤D ．①②④⑤2．下列说法不正确的是()A ．在船外壳镶嵌锌块保护船身，锌为原电池的负极B ．MgO 的熔点高于NaCl ，是因为MgO 的晶格能大于NaClC ．31molFeCl 完全水解将产生236.0210⨯个胶体粒子D ．水的离子积常数W K 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程 3．下列含有极性键的离子晶体是①醋酸钠 ②氢氧化钾 ③金刚石 ④乙醇 ⑤氯化钙 A ．①②⑤B ．①②C ．①④⑤D ．①⑤4．关于液晶，下列说法正确的是 A ．液晶是一种晶体B ．液晶分子的空间排列是稳定的，具有各向异性C ．液晶的化学性质与温度变化无关D ．液晶的光学性质随外加电场的变化而变化5．毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。
下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是（ ）A ．所有碳原子采用sp 3杂化，所有氮原子采用sp 3杂化B ．一个分子中共含有15个σ键C ．属于极性分子，故极易溶于水D ．分子内既有极性键又有非极性键 6．下列关系不正确的是A ．离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na + > Al 3+B ．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C ．碳酸盐的分解温度：MgCO 3＞CaCO 3＞BaCO 3D ．热稳定性： HF > HCl > H 2S > PH 3 7．下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数)A．124 g P4含有P-P键的个数为4N AB．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5N AC．6 g金刚石中含有C-C键的个数为2N AD．60 g SiO2中含Si-O键的个数为2N A8．有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．①、②、③依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③6个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8 ，③12D．空间利用率的大小关系为：①＞②＞③9．“神七”火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其结构可以看作是两个甲基和一个氨基替代了氨气分子中的三个氢原子，下列关于偏二甲肼的说法不正确的是A．由碳、氢、氮三种元素组成B．所有N、C原子都在同一平面上C．固态时属于分子晶体D．分子式为C2H8N210．下列递变规律正确的是A．稳定性：HBr< HF B．还原性：S2–< Cl–C．沸点：乙烷>戊烷 D．酸性：HIO4> HClO411．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是（）A．该晶体为原子晶体B．该物质的熔沸点较低C．该物质是新化合物D．该物质的相对分子量质量为2400 12．物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。
高中化学《选修三物质结构与性质》知识归纳
高中化学《选修三物质结构与性质》知识归纳选修三《物质结构与性质》是高中化学课程中的一本重要教材。
本书主要介绍了物质的结构与性质的关系，以及有机化合物、配位化学、无机材料等内容。
下面是关于该教材的知识归纳。
第一章物质的结构和性质1.物质的微观结构：原子、离子和分子是物质的微观结构。
2.物质的宏观性质：密度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性等是物质的宏观性质。
3.物质的宏观性质与微观结构的关系：物质的性质与其微观结构相关，如金属的导电性、晶体的硬度等。
第二章有机化合物的结构和性质1.有机化合物的元素组成：有机化合物主要由碳、氢和少量氧、氮、硫等元素组成。
2.有机化合物的结构：有机化合物由分子构成，分子由原子通过共价键连接。
3.有机化合物的性质：有机化合物具有燃烧性、酸碱性、氧化还原性、流动性、挥发性等特性。
4.有机物的分类：根据分子中所含的官能团，有机物可分为醇、酮、醛、酸、酯、醚、芳香化合物等不同类型。
第三章有机反应与有机合成1.有机反应的定义：有机反应是指有机化合物在适当条件下发生变化，形成具有新性质的有机化合物。
2.脱水反应：脱水反应是指有机化合物中的水分子与有机分子发生反应，生成新的有机化合物。
3.氢化反应：氢化反应是指有机化合物中的氢气与有机分子发生反应，生成新的有机化合物。
4.酸碱催化：酸碱催化是指在酸碱存在的条件下，有机化合物的反应速率增加。
第四章金属配合物1.配位化合物的概念：配位化合物是指由一个或多个给体与一个或多个受体之间通过配位键结合形成的化合物。
2.配位键：配位键是指由配体中的一个或多个电子对与金属离子形成的共价键。
3.配位数：配位数是指一个金属离子周围配位体的数目。
4.配位化合物的性质：配位化合物具有明显的颜色、溶解度、稳定性等特性。
第五章无机材料1.无机材料的分类：无机材料可分为金属材料、非金属材料和无机非金属材料。
2.无机材料的性质：金属材料具有导电性、延展性、塑性等特性；非金属材料主要用于绝缘材料、陶瓷材料等；无机非金属材料具有耐高温、耐腐蚀等特性。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__个原子。
(3)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__。
A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量
B．硅的原子半径大于碳的原子半径
C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体
D．干冰易升华，二氧化硅不易升华
7．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是
A．碘与干冰分别受热变为气体B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体
C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化
（1）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法___；
（2）写出一种工业烧碱中还可能含有的杂质的化学式___；
（3）某同学采用硝酸银将离子沉淀的方法测定工业烧碱的纯度，取ag样品，经一系列操作，分离并称得氯化银的质量mg，则氢氧化钠纯度计算式为__。已知该测定结果偏低，可能的原因是__；
A．未将氢氧化钠去除B．氯化银颗粒细小，难以过滤
(4)比较下列储卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
-49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
三、元素或物质推断题
20．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大.其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子.请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
试论高中化学“晶体结构与性质”难点的测查及其对策
试论高中化学“晶体结构与性质”难点的测查及其对策摘要：晶体结构与性质是高中化学学习中的重点内容，很多同学在学习此节内容时都表示具有一定难度，为此，本文通过对高中化学“晶体结构与性质”学习中的难点进行研究，从而针对难点提出对应的解决措施，从而进行难点内容的突破。
关键词：高中化学；晶体结构与性质；高中化学难点引言：“晶体结构与性质”是高中化学新课标选修三课本上的内容。
一般来说，在高中化学中，关于物质的结构与性质都是难度较高的内容，尤其是晶体的相关内容。
晶体结构与性质具有一定的抽象性和复杂性，且需要很强的空间思维和逻辑思维能力，一直是考试中的难点内容。
1 高中化学“晶体结构与性质”的难点表现形式“晶体结构与性质”的内容包含着很多琐碎的知识点，这些知识点各成体系，因此很难相互整合，就导致学到的知识很难真正运用在题目分析和考试中去。
课本上的知识点一般需要同学们通过死记硬背去学习，加上内容具有很强的复杂性，很多知识会被记混或者干脆记不住。
知识的难以整合造成了知识难以深入理解，就会造成知识运用上的困难。
此外，“晶体结构与性质”的内容需要对很多图像和符号进行分析，所以就需要具有一定的空间思维能力。
一旦不能够用立体思维去分析问题，就会对晶体、晶胞相关的计算造成忽视。
2 高中化学“晶体结构与性质”的难点形成原因2.1 课本、课程弹性不足无论是哪个版本的教材，都是根据一定的考纲而编写的。
因为高中化学内容并不像语文、英语等内容常常需要定期更新，为了方便教师的教学，课本会长期的选择同一个版本。
缺少多版本的比较，就很难发现现用课本的不足和其他版本课本的优势。
这样就很难对课本内容进行更新，学生也很难接触到旧知识的新表达形式。
此外，课程的设置还是处在应试教育的体系中，考试的指导性很强，教师一般在课程学习中，常常会着重讲解考纲范围内的内容，对不太重要的内容只是一带而过，而这对我们化学知识体系与框架的形成非常不利，更不利于我们综合能力的培养与发展[1]。
高中化学第3章晶体结构与性质研究与实践明矾晶体的制备新人教版选择性必修2
3．制备明矾晶体的实验步骤 (1) 在 玻 璃 杯 中 放 入 比 室 温 高 10 ～ 20 ℃ 的 水 ， 并 加 入 明 矾 晶 体 [KAl(SO4)2·12H2O]，用筷子搅拌，直到有少量晶体不能再溶解。此时得 到的溶液为饱和溶液。 (2)待溶液自然冷却到比室温略高3～5 ℃时，把溶液倒入洁净的碗 中，用硬纸片盖好，静置一夜。 (3)从碗中选取2～3粒形状完整的小晶体作为晶核。将所选的晶核用 细线轻轻系好。
(2) 晶 体 B 的 主 要 成 分 是 _____K_N__O_3______ ， 含 有 的 少 量 杂 质 是 ______N_a_C__l_____，要除去晶体B中的少量杂质的方法是__ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ_重__结__晶____。
(3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种 方法适用于晶体___A___(填“A”或“B”)。
有关装置如图，回答下列问题：
(1) 通 入 HCl 的 作 用 是 抑 制 AlCl3 水 解 和 ________增__加___c(_C__l－__)，__有___利_ _于__A_lC__l3_·_6_H_2_O__结__晶_______。
(2) 步 骤 Ⅰ 中 抽 滤 时 ， 用 玻 璃 纤 维 替 代 滤 纸 的 理 由 是 __溶__液___有___强_ _酸__性__，__会__腐__蚀__滤__纸____，洗涤时，合适的洗涤剂是__饱__和__氯__化__铝__溶__液___。
4．试讨论快速制备明矾晶体的条件。 提示：①溶液一定要用饱和溶液，若溶液不饱和，则结晶速度很 慢。 ②溶剂应用蒸馏水，不能用自来水。因自来水里含其他金属离子及 杂质，会影响晶体的生长速度和形状。 ③冷却热饱和溶液时，应自然冷却。快速冷却虽能够得到晶体，但 属于沉底、细小晶体，得不到大晶体。温度下降越快，晶体越小。 ④溶液一定要纯净。里面若含有杂质，就在溶液中形成多个晶核， 这样不利于大晶体的生长。
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晶体结构与性质一、晶体的常识1.晶体与非晶体得到晶体的途径：熔融态物质凝固；凝华；溶质从溶液中析出特性：①自范性；②各向异性（强度、导热性、光学性质等）③固定的熔点；④能使X-射线产生衍射（区分晶体和非晶体最可靠的科学方法）2.晶胞--描述晶体结构的基本单元，即晶体中无限重复的部分一个晶胞平均占有的原子数=×晶胞顶角上的原子数+×晶胞棱上的原子+×晶胞面上的粒子数+1×晶胞体心内的原子数思考：下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I2)、金刚石(C)晶胞的示意图，它们分别平均含几个原子？eg：1.晶体具有各向异性。
如蓝晶（Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1：1000。
晶体的各向异性主要表现在（）①硬度②导热性③导电性④光学性质A.①③B.②④C.①②③D.①②③④2.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是（）A.晶体一定比非晶体的熔点高B.晶体一定是无色透明的固体C.非晶体无自范性而且排列无序D.固体SiO2一定是晶体3.下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图，其中有多少个原子？二、分子晶体与原子晶体1.分子晶体--分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合的晶体注意：a.构成分子晶体的粒子是分子b.分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，相邻分子间以分子间作用力结合①物理性质a.较低的熔、沸点b.较小的硬度c.一般都是绝缘体，熔融状态也不导电d.“相似相溶原理”：非极性分子一般能溶于非极性溶剂，极性分子一般能溶于极性溶剂②典型的分子晶体a.非金属氢化物：H2O、H2S、NH3、CH4、HX等b.酸：H2SO4、HNO3、H3PO4等c.部分非金属单质:：X2、O2、H2、S8、P4、C60d.部分非金属氧化物：CO2、SO2、NO2、N2O4、P4O6、P4O10等f.大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖等③结构特征a.只有范德华力--分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子）CO2晶体结构图b.有分子间氢键--分子的非密堆积以冰的结构为例，可说明氢键具有方向性④笼状化合物--天然气水合物2.原子晶体--相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体注意：a.构成原子晶体的粒子是原子 b.原子间以较强的共价键相结合①物理性质a.熔点和沸点高b.硬度大c.一般不导电d.且难溶于一些常见的溶剂②常见的原子晶体a.某些非金属单质：金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等b.某些非金属化合物：碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体c.某些氧化物：二氧化硅（ SiO2）晶体、Al2O3金刚石的晶体结构示意图二氧化硅的晶体结构示意图思考：1.怎样从原子结构角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降2.“具有共价键的晶体叫做原子晶体”，这种说法对吗？eg：1.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（）A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D.N2可用做保护气2.氮化硼是一种新合成的无机材料，它是一种超硬耐磨、耐高温、抗腐蚀的物质。
下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力类型相同的是（）A.氯化钠和金刚石B.冰和干冰C.晶体硅和水晶D.硼和苯3.（）晶体硼的晶体类型属于晶体，理由是（2）已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个硼原子。
通过分析图形及推算，此晶体结构单元由____个硼原子构成，其中B-B键的键角为，共含有个B-B键三、金属晶体1.电子气理论--金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子共用，从而把所有的金属原子维系在一起2.金属阳离子半径越小，所带电荷越多，自由电子越多，金属键越强，熔点就越高，硬度也越大如：K<Na<Mg<Al，Li>Na>K>Rb>Cs3.金属晶体的原子堆积模型金属原子在二维空间（平面）上有二种排列方式金属晶体可以看成金属原子在三维空间中堆积而成，有四种基本模式①简单立方堆积--Po配位数为6，空间占用率52%，每个晶胞含1个原子②体心立方堆积--K型（Na、K、Fe）配位数为8，空间占用率68%，每个晶胞含2个原子③六方最密堆积--Mg型（Mg、Zn、Ti）④面心立方堆积--Cu型（Cu、Ag、Au）4.混合晶体--石墨晶体石墨质软：石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动石墨的熔沸点很高（熔点高于金刚石）：石墨各层均为平面网状结构，碳原子以sp2杂化与周围三个碳原子形成σ键，垂直平面的pz轨道形成大π键eg：1.在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A.分子晶体中，一定存在极性共价键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点差别很大D.稀有气体的原子能形成分子晶体2.下列叙述正确的是（）A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子的B.原子晶体中只含有共价键C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键3.金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用叫金属键。
金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。
由此判断下列说法中错误的是（）配位数=4（非密置层）配位数=6（密置层）每两层形成一个周期，即ABAB堆积方式配位数为12空间利用率74%每个晶胞含2个原子每三层形成一个周期，即ABCABC堆积方式配位数为12空间利用率74%每个晶胞含4个原子每个Cl-周围与之最接近且距离相等的Na+有6个，这几个Na+构成正八面体；Na+同理Cs+位于体心Cl-位于顶点在CsCl 晶体的一个晶胞中含Cs+：1含Cl-：8×1/8=1Na+位于顶点和面心Cl-位于棱心和体心在NaCl 晶体的一个晶胞中含Na+：1+12×1/4=4含Cl-：8×1/8+6×1/2=4Ca2+位于顶点和面心F-位于内部在CaF2晶体的一个晶胞中含Ca2+：8×1/8+6×1/2=4含F-：8A.镁的硬度小于铝B.镁的熔沸点低于钙C.镁的硬度大于钾D.钙的熔沸点高于钾四、离子晶体1.离子晶体--由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体物理性质：a.硬度较大 b.熔、沸点较高 c.固态时不导电，熔化状态才导电2.结构模型①NaCl型晶体②CsCl型晶体③CaF2型晶体注意：审题时注意是“分子结构”还是“晶体结构”，若是分子结构，其化学式由图中所有实际存在的原子个数决定，且原子个数比不约简3.晶格能--气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，或拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量①晶格能越大，离子晶体越稳定，熔沸点越高，硬度越大②离子晶体中阴、阳离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大③岩浆晶出规则与晶格能的关系--晶格能高的晶体熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中冷Ca2+的配位数为8，构成立方体F-的配位数为4，构成正四面体eg：1.下列说法正确的是（）A.一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中C.共价键只存在于共价化合物中D.离子化合物中必定含有金属元素2.下列大小关系正确的是（）A.晶格能：NaCl<NaBrB.硬度：MgO>CaOC.熔点：NaI>NaBrD.熔沸点：CO>NaCl23.钙钛矿晶胞结构如下图所示（1）该晶体结构中氧、钛、钙的离子个数比是，化学式可表示为（2）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有、个（3）若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为dnm（1nm=10-9m），则该晶体的密度为 g/cm3表示）（阿伏加德罗常数用NA习题精选1.晶体与非晶体的本质区别是（）A.晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形B.晶体内粒子有序排列，而非晶体内粒子无序排列C.晶体有固定熔、沸点，而非晶体没有固定熔、沸点D.晶体的硬度大，而非晶体的硬度小2.石墨晶体的层面上每个正六边型拥有的共价键数和碳原子数分别为（）A.6，6B.2，4C.2，3D.3，23.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体，下列叙述错误的是（）A.WX是沼气的主要成分4Y是分子晶体B.固态X2C.ZW是原子晶体D.ZY的水溶液俗称“水玻璃”24.下列有关晶体结构的叙述中，不正确的是（）A.冰晶体中，每个水分子与周围最近的4个水分子通过氢键相吸引，并形成四面体B.干冰晶体中，每个晶胞平均含有8个氧原子C.金刚石晶体中，碳原子与C-C键之比为1∶2D.二氧化硅晶体中，最小环是由6个硅原子组成的六元环5.下列有关原子晶体的叙述中，不正确的是（）A.原子晶体中可能存在非极性共价键B.原子晶体的硬度一般比分子晶体的高C.在SiO晶体中，1个硅原子和2个氧原子以共价键结合2D.金刚砂晶体是直接由硅原子和碳原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体6.关于晶体的下列说法正确的是（）A.1mol金刚石晶体中含有4mol共价键B.金属镁、金刚石和固体氖都是由原子直接构成的单质晶体C.金属晶体的熔点可能比分子晶体的低，也可能比原子晶体的高D.铜晶体中，1个铜离子跟2个价电子间有较强的相互作用7.某晶体的部分结构为正三棱柱，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）A.3∶9∶4B.1∶4∶2C.2∶9∶4D.3∶8∶48.前些年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。
如图所示是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。
则该化合物的化学式可表示为（）A.MgBB.MgB2 C.Mg2B D.Mg3B29.根据下列性质判断，属于离子晶体的是（）A.熔点2700℃，导电性好，延展性强B.无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C.无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电D.熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电10.下列有关晶体的叙述中不正确的是（）A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B.NaCl晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+离子共有6个C.CsCl晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子11.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A.熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC.阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D.硬度：MgO＞CaO＞BaO12.有关物质的结构和组成如图所示，下列说法中不正确的是（）A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B.该气态团簇分子的分子式为EF或FEC.在CO2晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D.在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向13.BCl3的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃。