无机与分析化学实验指导
无机及分析化学实验教学的几点建议
无机及分析化学实验教学的几点建议无机及分析化学实验教学是无机及分析化学教学中一项重要内容，在无机及分析化学实验教学中，可以为学生提供直观、全面的理论学习实践，理解和掌握科学原理和实践技能，从而发展学生的科学思维和分析问题的能力，加强学生的实践能力和创新精神，为学生未来的学习和就业奠定坚实的基础。
为了解决当前的无机及分析化学实验教学中存在的问题，结合当前的教学实际，提出以下几点建议：首先，加强教材的选择性。
无机及分析化学实验教学的教材是实验教学的基础，一套优秀的教材可以让学生更加全面地掌握理论知识，提供更丰富的实验技能，在实验中更好地发展学生的科学思维和分析问题的能力，因此，教材的选择对无机及分析化学实验教学至关重要。
其次，实验室的设备准备工作要落实到位。
实验室的设备是实验室教学的基础，只有设备满足实验教学的需求，才能更好地掌握实验技能，提高教学质量。
同时，实验室中设备要配备有专业的实验操作周期，以及安全操作规范等，以确保实验安全，加强安全意识。
第三，教师应该做好实验任务的安排。
实验任务安排至关重要，它可以为学生提供更多的实验机会和实践经验，帮助学生更好地理解和掌握实验的相关知识，这样，不仅可以加强学生的学习积极性，而且会带动学生的学习兴趣，增强学生的学习效果。
最后，应该加强对学生的实验教学的指导。
无机及分析化学的实验教学是一个极具挑战性的过程，学生需要正确的指导，以便更好地理解和掌握实验中的相关知识，提升学习能力，这就要求教师应该把握实验教学中的关键点，熟悉学生的学习过程，指导学生科学合理地进行实验操作，以便达到最佳的学习效果。
以上便是关于《无机及分析化学实验教学的几点建议》的讨论，希望通过实施上述建议，能够更有效地提高无机及分析化学实验教学的质量，为学生的学习和就业奠定坚实的基础。
无机及分析化学实验教学大纲
《无机及分析化学实验》教学大纲【课程编号】【学时学分】120 学时；【开课模式】必修【实验学时】36 学时【上机学时】【课程类型】专业课【考核方式】考试【先修课程】【开课单位】石油化工学院【授课对象】石油化工生产技术、精细化学品生产技术、有机化学品分析、煤化工一、教学目的与任务无机化学和分析化学是一门实验科学为主的基础课程。
实验是无机化学不可缺少的一个重要组成部分，是培养学生独立操作、观察记录、分析归纳、撰写报告等多方面能力的重要环节。
学生通过无机及分析实验课的学习，不仅加深对分析化学基础理论的理解，而且学习和掌握分析化学实验的基本知识、基本操作和基本技能，树立严格的“量”的概念。
培养学生实事求是的科学态度和严谨的科学作风、良好的实验室工作习惯，使其初步具备作为高级工程技术应用型人才的要求。
掌握常量组分定量分析的基础知识和基本操作。
1、掌握常用仪器分析的基本知识和基本操作技术。
2、掌握实验数据的误差分析和统计处理方法。
实验是化学与材料科学学院各专业本科生的一门必修的、独立的基础实验课。
课程的安排服从“一体化、渐定式、多层次、开放式”的教学体系和模式。
着力于培养学生具有宽广的基础知识和熟练的基本技能、能够适应未来社会发展需要的专业人才。
教学内容着眼于为学生今后的发展奠定基础。
学生在学习无机化学专业理论知识的同时，通过实验研究活动，学习和掌握无机化学专业的基本实验技术，研究元素的单质及其化合物的重要性质，熟悉重要无机化合物的制备方法；加深理解和掌握无机化学基本理论和基础知识；比较牢固地掌握化学实验的基本知识和操作技能；培养学生严谨的科学态度；培养学生准确观察化学反应现象，处理实验数据的能力，达到训练学生基本理论知识的综合应用能力。
课程的任务包括：（一）实验室一般知识介绍1．在全部教学过程中，应始终坚持对学生进行实验室安全和爱护公物的教育。
2．简介有效数字和误差理论。
3．介绍正确书写实验记录和实验报告的方法。
无机及分析化学实验基本操作
化学实验基本知识一、实验的目的和意义实验是化学课的重要组成部分，是化学科学的基础。
做好无机及分析化学实验是学好无机及分析化学的必要手段。
通过实验，可以加深对各种反应现象的认识，巩固和扩大理论课所获得的知识，学会正确掌握实验操作的各种基本技能和重要常用仪器的使用方法，培养分析问题、解决问题的能力和独立工作能力的动手能力，养成实事求是的工作态度，严谨的学风和良好的工作习惯，为学好后续各门实验课和获得科学研究的能力打下基础。
二、实验室工作规则１、遵守纪律保持肃静，集中思想，认真操作。
２、仔细观察各种实验现象，如实记录在实验报告中。
３、实验后，废纸、火柴梗和废液等应倒在废物缸中，严禁倒入水槽中，以防水槽淤塞和腐蚀，碎玻璃应放在废玻璃箱内回收。
４、爱护国家财产，小心使用仪器和实验设备，注意节约水、电，注意安全。
５、使用化学药品时应注意以下几点：(1)、药品应按规定定量取用，注意节约；(2)、取用试剂应按“试剂取用规则”中的有关操作执行；(3)、取用固体试剂时，注意勿使其撒落在实验台上；(4)、试剂自瓶中取出后，不应倒回原瓶中，以免带入杂质而引起瓶中试剂变质；(5)、用过试剂后，应将试剂瓶盖好，放回原处；(6)、同一滴管在未洗净时，不能在不同的试剂瓶中吸取溶液。
６、使用精密仪器时必须严格按操作规程进行，细心谨慎，如发现有故障，应立即停止使用并报告指导教师，不得自行拆开仪器进行修理。
７、实验完成后，应将仪器洗干净，放回规定的位置，把实验台擦干净，最后检查水龙头是否关紧、电源闸刀是否断开，处理完后才能离开实验室。
三、实验室安全操作规则１、能产生有刺激性或有毒气体的实验，都应在通风橱内进行。
２、一切挥发性和易燃物质的实验都应远离明火进行，并尽量在通风橱内进行。
３、加热试管时，不要将试管口指向自己或别人，也不要俯视正在加热的液体，以免溅出的液体把人烫伤。
４、需要用嗅觉来判别少量气体时，应当用手将少量气体轻轻煽向鼻孔，不能用鼻子直接对着瓶口或管口。
无机与分析化学实验报告
无机与分析化学实验报告无机与分析化学实验报告实验目的：本次实验旨在通过无机与分析化学实验，探索不同化学物质的性质、反应和分析方法，加深对无机与分析化学的理论知识的理解，并培养实验操作的技能。
实验原理：无机化学是研究无机物质的性质、结构和变化规律的科学。
分析化学则是研究化学物质的成分、结构和性质的科学。
无机与分析化学实验是通过实验手段，验证理论知识，探索化学现象的规律。
实验一：溶液的配制与浓度测定在本实验中，我们首先需要配制一定浓度的溶液，并通过化学计量的方法来测定其浓度。
实验中我们选择了氯化钠溶液作为实验样品，通过溶解固体氯化钠并稀释到一定体积，再通过滴定法测定其浓度。
实验二：酸碱滴定反应本实验中，我们将学习酸碱滴定反应的原理和操作方法。
通过滴定法，我们可以确定酸碱溶液之间的化学当量关系，进而计算出溶液中某种物质的浓度。
实验中，我们选择了硫酸和氢氧化钠的滴定反应，通过测定滴定液的体积，计算出硫酸的浓度。
实验三：金属离子的分析本实验中，我们将学习金属离子的分析方法。
通过一系列的反应，可以将金属离子从溶液中沉淀出来，并通过沉淀的性质和颜色来鉴定金属离子的存在。
实验中，我们选择了铁离子和铜离子的分析，通过观察沉淀的颜色和形态，可以判断溶液中是否存在这两种金属离子。
实验四：络合反应与络合物的分析本实验中，我们将学习络合反应和络合物的分析方法。
络合反应是指金属离子与配体形成稳定的络合物的反应。
通过络合反应，我们可以将金属离子与配体结合成络合物，并通过一系列的实验操作，分析络合物的性质和结构。
实验中，我们选择了铁离子和亚硝酸盐的络合反应，通过测定络合物的吸收光谱，可以确定络合物的结构和浓度。
实验总结：通过本次无机与分析化学实验，我们深入了解了无机化学和分析化学的基本原理和实验方法。
通过实验操作，我们加深了对化学物质性质和反应规律的理解，并培养了实验操作的技能。
通过实验报告的撰写，我们进一步巩固了对实验结果的分析和总结的能力。
无机及分析化学实验指导
实验一、安全、大体知识，认领洗涤仪器和分析天平的利用一、实验目的要求学生充分熟悉实验室安全的重要性，了解相关规定和办法（水、火、电爆等）。
对重要的大体操作技术有必然了解。
认知常常利用玻璃仪器并正确洗涤。
熟悉分析天平的构造并能正确利用。
掌握减量法的称量方式及数据记录方式。
二、实验原理1.安全、大体知识着重强调实验室安全、实验室卫生和实验态度问题：包括实验预习，实验记录和实验报告三部份。
2.仪器的认领和洗涤仪器的认领祥见讲义。
仪器的洗涤：（1）非精密玻璃仪器的洗涤方式，例如烧杯、量筒等。
可直接用毛刷刷洗（从外到里），若不能直接清洗，可用毛刷蘸取去污粉，香皂粉或洗涤剂洗涤，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水冲洗三次。
洗净的标准是仪器内壁附有一层水膜，水不会滴附在内壁上。
（2）对精密玻璃仪器或长颈玻璃仪器的洗涤方式，例如：移液管、容量瓶、普通玻璃漏斗等，用毛刷蘸取去污粉，香皂粉或洗涤剂洗涤，会使仪器的精密度受到影响，能够进行淌洗，如利用铬酸洗液倒入其中振荡或浸泡一段时刻，铬酸洗液回收后，用自来水冲洗仪器，再用蒸馏水冲洗三遍，洗净的标准同上。
3.分析天平的认知和利用介绍分析天平的构造：着重指出玛瑙刀口的保护（不要在开启天平的状态下加物加码），让学生熟悉各个部件及其功能，指导正确的读数分析天平的利用：检查零点及如何调零，演示正确的称量方式，提示学生注意称量瓶的拿取。
分析天平的读数：学习减量法称沙子：要学生注意称量时敲击称量瓶的手法。
分析天平利用守则：祥见书本p30三、 实验内容玻璃仪器的洗涤和分析天平的称量练习：（1）称量前检查零点及调零。
（2）称量练习：如讲义p66，注意正确的操作（3）称量后数据的记录。
四、试探题1.为何不能在天平上称量热的和过冷的物品？2.分析天平的最小刻度为多少？实验中记录数据要记录到几位有效数字？3.称量练习中，由称量瓶向瓷坩埚中转移粉样可否用药匙？为何？若是在转移进程中有少量粉样洒落外面，数据是不是准确？为何？实验三 化学反映速度、反映级数及活化能的测定一、实验目的（1）了解浓度、温度和催化剂对反映速度的影响（2）测定过二硫酸铵与KI 反映的平均速度、反映级数、速度常数和活化能。
无机及分析化学实验
无机及分析化学实验:《无机及分析化学实验》是在第三版的基础上，按照教育部非化学化工类专业化学基础课程教学指导分委员会推荐的生物类各专业化学基础课程教学内容规范要求，结合近年教学改革和教学实践的发展而进行修订的。
目录：绪论0.1化学实验的目的O.2化学实验的学习方法第一部分化学实验基础知识和基本操作第1章化学实验规则和安全知识1.1化学实验规则1.2实验室安全知识第2章化学实验基本仪器介绍第3章化学实验基本操作3.1仪器的洗涤和干燥3.2基本度量仪器的使用方法3.3加热方法3.4试剂及其取用3.5溶解和结晶3.6沉淀及沉淀与溶液的分离3.7干燥器的使用3.8气体的获得、纯化与收集第4章天平和光、电仪器的使用4.1天平4.2离子计4.3分光光度计4.4电导率仪第5章实验数据处理5.1有效数字5.2准确度和精密度5.3作图技术简介5.4分析结果的报告第二部分实验第6章基本操作训练和简单的无机制备实验一玻璃管操作和塞子钻孔实验二氯化钠的提纯实验三硫代硫酸钠的制备(常规及微型实验) 实验四硫酸亚铁铵的制备(常规及微型实验) 实验五分析天平称量练习实验六滴定操作练习实验七离子交换法制备纯水(常规及微型实验) 第7章化学原理与物理量测定实验八凝固点降低法测定摩尔质量实验九中和热的测定实验十化学反应速率和活化能的测定实验十一醋酸标准解离常数和解离度的测定实验十二水溶液中的解离平衡实验十三硫酸银溶度积和溶解热自测定实验十四氧化还原反应实验十五电位法测定卤化银的溶度积实验十六配合物的生成和性质实验十七磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及稳定常数的测定第8章元素化学实验实验十八碱金属和碱土金属实验十九卤族元素实验二十氧族元素实验二十一氮族元素实验二十二碳族元素和硼族元素实验二十三铬、锰、铁、钴实验二十四铜、银、锌、汞实验二十五水溶液中Ag+,Cu2+,Cr2+,Ni2+,Ca2+的分离与检出实验二十六纸色谱法分离与鉴定某些阳离子第9章分析化学实验实验二十七容量器皿的校准实验二十八铵盐中氮的测定(酸碱滴定法)实验二十九盐酸溶液的配制与标定实验三十混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定(酸碱滴定法) 实验三十一EDTA标准溶液的配制与标定实验三十二水中钙、镁含量的测定(配位滴定法)实验三十三硫糖铝中铝和硫含量的测定(配位滴定法)实验三十四高锰酸钾溶液的配制与标定实验三十五化学需氧量(COD)的测定(高锰酸钾法)实验三十六过氧化氢含量的测定(高锰酸钾法)实验三十七碘和硫代硫酸钠溶液的配制与标定实验三十八葡萄糖含量的测定(碘量法)实验三十九维生素C含量的测定(直接碘量法)实验四十土壤中腐殖质含量的测定(重铬酸钾法)实验四十一生理盐水中氯化钠含量的测定(银量法)实验四十二氯化钡中钡的测定(重量法)实验四十三磷肥中水溶磷的测定(重量法)实验四十四铁的比色测定实验四十五血中葡萄糖的酶测定法实验四十六禾本植物叶子中叶绿素含量的测定第10章综合和设计性实验实验四十七含Cr(Ⅵ)废液的处理与比色测定实验四十八过氧化钙的制备及含量分析实验四十九四氨合铜(Ⅱ)硫酸盐的制备实验五十葡萄糖酸锌的合成及组成测定实验五十一植物中某些元素的分离与鉴定实验五十二聚碱式氯化铝的制备与净水试验实验五十三三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的合成及组成分析附录一、几种常用酸碱的密度和浓度二、定性分析试液配制方法三、常见离子鉴定方法汇总表四、基准试剂的干燥条件五、标准溶液的配制和标定六、特殊试剂的配制七、缓冲溶液八、常见无机化合物在水中的溶解度九、某些离子和化合物的颜色十、元素的相对原子质量十一、化合物的相对分子质量十二、某些氢氧化物沉淀和溶解时所需的pH十三、化学实验常用手册和参考书简介十四、实验报告格式示例……编辑推荐与评论：：《无机及分析化学实验》是在第三版的基础上,按照教育部非化学化工类专业化学基础课程教学指导分委员会推荐的生物类各专业化学基础课程教学内容规范要求,结合近年教学改革和教学实践的发展而进行修订的。
无机及分析化学教案
无机及分析化学教案一、教学目标1. 理解无机化学的基本概念，掌握无机化合物的结构和性质。
2. 学会使用分析化学的方法和技巧，进行物质的定性和定量分析。
3. 培养实验操作能力和科学思维，提高解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 无机化学基本概念：原子、离子、分子、键、化合价等。
2. 无机化合物结构与性质：酸、碱、盐、氧化物等。
3. 分析化学方法：重量分析、滴定分析、光谱分析、色谱分析等。
4. 实验技能：实验操作、数据处理、结果分析等。
三、教学方法1. 讲授与讨论相结合：讲解基本概念，引导学生思考和讨论。
2. 实验与实践：进行实验操作，培养学生的实验技能。
3. 案例分析：分析实际问题，提高学生解决实际问题的能力。
四、教学资源1. 教材：无机化学、分析化学等相关教材。
2. 实验器材：显微镜、滴定仪、光谱仪等。
3. 多媒体教学：课件、视频等教学资源。
五、教学评价1. 课堂参与度：评估学生在课堂上的发言和提问。
2. 实验报告：评估学生的实验操作和结果分析。
3. 期末考试：评估学生对无机及分析化学知识的掌握程度。
教案编写要求：1. 每个章节包含教学目标、教学内容、教学方法、教学资源和教学评价五个部分。
2. 教学目标和教学内容要明确具体，教学方法要合理可行。
3. 教学资源和教学评价要充分体现教学目标和要求。
4. 教案要具有可操作性，便于教师教学和学生学习。
六、教学安排1. 课时：本课程共计32课时，其中理论课16课时，实验课16课时。
2. 授课方式：每周2课时，共8周完成教学内容。
七、教学重点与难点1. 教学重点：无机化学的基本概念、无机化合物的结构和性质，分析化学的方法和技巧。
2. 教学难点：无机化合物的结构、分析化学的计算和实验操作。
八、教学过程1. 理论课：通过讲解和讨论，让学生掌握无机化学的基本概念和化合物的性质。
2. 实验课：指导学生进行实验操作，培养学生的实验技能和科学思维。
九、教学进度计划1. 第一周：介绍无机化学的基本概念和化合物的结构。
《无机及分析化学》实验指导书
实验一分析天平的称量练习天平的种类天平有按结构和精度分类的两种常用分类方法。
天平按结构特点可分为等臂和不等臂两类。
等臂和不等臂的有可分为等臂单盘天平、等臂双盘天平及不等臂单盘天平。
单盘天平一般均具有光学读数、机械加减码和阻尼等装置。
双盘天平又带有普通标牌、有阻尼器和无阻尼之分。
在具有普通标牌的天平中，无阻尼器的天平称为摆幅天平（或摇摆天平或摆动天平等），有阻尼器的称为阻尼天平。
具有微分标牌的天平，一般均有阻尼器和光学读数装置。
天平按精度，通常分为10级。
一级天平精度最好，十级最差。
在常量分析中，使用最多的是最大载荷为100-200g的分析天平，属于三、四级。
在微量分析中，常用最大载荷为20-30g的一至三级天平。
半机械加码电光天平（简称半自动电光天平）和单盘天平是目前我国最常见的两种类型的天平。
前者是一种等臂双盘天平。
一、等臂双盘天平的构造目前我国制造的天平，主要是依据杠杆原理设计的。
杠杆天平尽管种类繁多，名称各异，其基本结构大体相同，它们都有底版、立柱、横梁、刀子、刀承、悬挂系统和读数装置等，其他部分如制动器、阻尼器、光学读数系统、机械加减码装置等都可看作是天平的附属机构。
这些附属机构，有的天平全部具备，有的只具备一部分。
各种型号的等臂天平，其结构和使用方法大同小异，现以TG328B型半机械加码电光天平为例，介绍这类天平的结构和使用方法。
1、半自动电光天平的构造如图4.2-1所示。
1-升降旋钮；2-称盘；3-投影屏；4-空气阻尼器；5-玛瑙刀；6-天平梁；7-平衡螺丝；8-机械加码器；9-指针；10-立柱；11-金属拉杆（1）天平横梁是天平的主要部件，一般由铝合金制成。
三个玛瑙刀子等距离安装在梁上，梁的两端装有两个平衡铊，用来调节横梁的平衡位置（即粗调零点），梁的中间装有垂直向下的指针，用以指示平衡位置。
支点刀的后方装有重心铊，用以调整天平的灵敏度。
（2）天平正中是立柱，安装在天平底板上。
柱的上方嵌有一块玛瑙平板，与支点刀口相接触。
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有关分析化学的实验基础操作1.称量2.搅拌溶解3.定容4.容量瓶相对校正：用25 mL移液管移蒸馏水至250 mL容量瓶，移取10次，看液面是否和容量瓶的刻度一致。
5.滴定实验1 酸碱标准溶液的配制和浓度的比较一、目的1．练习滴定操作，初步掌握准确地确定终点的方法。
2．练习酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。
3．熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。
初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
二、原理浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中的水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液；只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。
也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。
酸碱指示剂都具有一定的变色范围。
0.1 mol·L-1NaOH和HCl 溶液的滴定(强碱与强酸的滴定)，其突跃范围为pH 4～10，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等。
NaOH溶液和HOAc溶液的滴定，是强碱和弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂(如酚酞)。
三、试剂1. 浓盐酸2. 固体NaOH3. 0.1 mol·L-1醋酸4. 0.1%(质量分数)的甲基橙指示剂5. 酚酞指示剂(用6+4乙醇—水溶液配制)6．甲基红指示剂(用6+4乙醇一水溶液配制)四.步骤1. 0.1mol·L-1HCl溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液的配制通过计算求出配制250mL浓度为0.1mol·L-1的HCl溶液所需浓盐酸(相对密度1.19，约12mol·L-1)的体积。
然后，用小量筒量取此量的浓盐酸，加入水中（分析实验中所用的水，一般均为蒸馏水或去离子水，故除特别指明者外，所说的“水”，意即蒸馏水或去离于水），并稀释成250mL，贮于玻塞细口瓶中，充分摇匀。
同样，通过计算求出配制250mL浓度为0.1mol·L-1的NaOH溶液所需的固体NaOH的量，在台秤上迅速称出(NaOH应置于什么器皿中称？为什么？)置于烧杯中，立即用250mL（用量筒量取蒸馏水即可）水溶解，配制成溶液，贮于具橡皮塞的细口瓶中，充分摇匀。
固体氢氧化钠极易吸收空气中的CO2和水分，所以称量必须迅速。
市售固体氢氧化钠常因吸收CO2而混有少量Na2CO3，以致在分析结果中引入误差，因此在要求严格的情况下，配制NaOH溶液时必须设法除去CO32-离子，常用方法有二：(1)在台秤上称取一定量固体NaOH于烧杯中，用少量水溶解后倒入试剂瓶中，再用水稀释到一定体积(配成所要求浓度的标准溶液)，加人1~2mL 200g·L-1BaCl2溶液，摇匀后用橡皮塞塞紧，静置过夜，待沉淀完全沉降后，用虹吸管把清液转入另一试剂瓶中，塞紧，备用。
(2)饱和的NaOH溶液(约500g·L)具有不溶解Na2CO3的性质，所以用固体NaOH配制的饱和溶液，其中的Na2CO3可以全部沉降下来。
在涂蜡的玻璃器皿或塑料容器中先配制饱和的NaOH溶液，待溶液澄清后，吸取上层溶液，用新煮沸并冷却的水稀释至一定浓度。
试剂瓶应贴上标签，注明试剂名称，配制日期，使用者姓名，并留一空位以备填入此溶液的准确浓度。
在配制溶液后均须立即贴上标签，注意应养成此习惯。
长期使用的NaOH标准溶液，最好装入小口瓶中，瓶塞上部最好装一碱石灰管。
(为什么?)2. NaOH溶液与HCl溶液的浓度的比较，按照“玻璃量器及其使用”中介绍的方法洗净酸碱滴定管各一支(检查是否漏水)。
先用水将滴定管内壁冲洗2～3次。
然后用配制好的盐酸标准溶液将酸式滴定管润洗2～3次，再于管内装该酸溶液；用NaOH标准溶液将碱式滴定管润洗2～3次，再于管内装满该碱溶液。
然后排出两滴定管管尖空气泡。
(为什么要排出空气泡?如何排出？)分别将两滴定管液面调节至0.00刻度，或零点稍下处，(为什么？)，静止1min后，精确读取滴定管内液面位置(能读到小数点后几位？)并立即将读数记录在实验报告本上。
（1）酸滴定碱：取锥形瓶(250mL)一只，洗净后放在碱式滴定管下，以每分钟约10mL的速度放出约20mL的NaOH溶液于锥形瓶中，加入一滴甲基橙指示剂，用HCl溶液滴定至溶液由黄色变橙色为止，读取并记录NaOH溶液及HCl溶液的精确体积。
分别向两滴定管中加入酸、碱溶液并调节液面至零刻度附近。
重复以上操作，反复滴定几次，记下读数，分别求出体积比(V NaOH/V HCl)直至三次测定结果的相对平均偏差在0.1%之内，取其平均值。
（2）碱滴定酸：以胖肚移液管准确移取25mL的HCl到250mL锥形瓶中，以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定HCl溶液，终点由无色变微红色，30秒内不退色即到终点。
其他步骤同上。
五、记录和计算见以下实验报告示例。
六、实验报告示例在预习时要求在实验记录本上写好下列示例之(一)、(二)，画好(三)之表格和做好必要的计算。
实验过程中把数据记录在表中，实验后完成计算及讨论(一般实验均要求这样)。
实验1酸碱标准溶液的配制和浓度的比较实验日期：年月日(一)实验原理(扼要叙述)(二)简要步骤1.配制1L 0.1mol·L-1HCl溶液2.配制1L 0.1mol·L-1NaOH溶液3.以甲基橙、酚酞为指示剂进行HCl溶液与NaOH浓度比较滴定，反复练习。
4.计算NaOH溶液与HCl溶液的体积比。
(三)记录和计算：1. 0.1mol·L-1NaOH溶液和0.1molHCl溶液的配制浓HCl溶液的体积＝固体NaOH的质量＝(列出算式并算出答案) 2. NaOH溶液和HCl溶液浓度的比较(1)以甲基橙为指示剂对指导教师或实验室的意见和建议等)。
思考题1. 滴定管在装入标准溶液前为什么要用此溶液润洗内壁2～3次？用于滴定的锥形瓶是否需要干燥？要不要用标准溶液润洗？为什么？2.为什么不能用直接配制法配制NaOH标准溶液?3.配制HCl溶液及NaOH溶液所用水的体积，是否需要准确量取?为什么?4．用HCl溶液滴定NaOH标推溶液时是否可用酚酞作指示剂? 5．在每次滴定完成后，为什么要将标准溶液加至滴定管零点或近零点，然后进行第二次滴定?6．在HCl溶液与NaOH溶液浓度比较的滴定中，以甲基橙和酚酞作指示剂，所得的溶液体积比是否一致?为什么?实验2 酸碱标准溶液浓度的标定及醋酸溶液的滴定一、目的1．进一步练习滴定操作。
2．学习酸碱溶液浓度的标定方法。
二、原理标定酸溶液和碱溶液所用的基准物质有多种，本实验中各介绍一种常用的基准物质。
用基准物邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)以酚酞为指示剂标定NaOH标准溶液的浓度。
邻苯二甲酸氢钾的结构式为：（见实验指导）其中只有一个可电离的H+离子。
标定时的反应式为：KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4+H2O邻苯二甲酸氢钾用作为基准物的优点是：①易于获得纯品；②易于干燥，不吸湿；③摩尔质量大，可相对降低称量误差。
用无水Na2CO3为基准物标定HCl标准溶液的浓度。
由于Na2CO3,易吸收空气中的水分，因此采用市售基准试剂级的Na2CO3时应预先于180℃下使之充分干燥，并保存于干燥器中。
标定时常以甲基橙为指示剂。
NaOH标准溶液与HCI标准溶液的浓度，一般只需标定其中一种，另一种则通过NaOH溶液与HCI溶液滴定的体积比算出。
标定NaOH溶液还是标定HCl溶液，要视采用何种标准溶液测定何种试样而定。
原则上，应标定测定时所用的标准溶液，标定时的条件与测定时的条件(例如指示剂和被测成分等)应尽可能一致。
三、试剂1．0.1mol·L-1HCl标准溶液2．0.1mol·L-1NaOH标准溶液3．邻苯二甲酸氢钾(AR)4．无水碳酸钠(AR)5．甲基橙指示剂6，酚酞指示剂四、步骤以下标定实验，只选做其中一个①。
（本次实验选做NaOH溶液浓度的标定）1．NaOH标准溶液浓度的标定：在分析天平上准确称取3份已在105—110℃烘过l h以上的分析纯的邻苯二甲酸氢钾，每份0.4～0.6g(取此量的依据是什么?)。
放人250mL锥形瓶中，用20～30mL 煮沸后刚刚冷却的水使之溶解(如没有完全溶解，可稍微加热)。
冷却后加入2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至呈微红色半分钟内不褪，即为终点。
3份测定的相对平均偏差应小于0.2％，否则应重复测定。
2．HCl标准溶液浓度的标定：准确称取已烘干的无水碳酸钠3份(其质量按消耗20—40mL 0.1 mol·L-1HCI溶液计，请自己计算)，置于3只250mL锥形瓶中，加水约30mL，温热，摇动使之溶解，以甲基橙为指示剂，以0.1 mol·L-1HCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色。
记下HCl标准溶液的耗用量，计算出HCI标准溶液的浓度(V HCl)并计算出三次测定的平均值。
3. 以NaOH标准溶液滴定HOAc溶液：用移液管吸取2份25mL约0.1mol·L-1HOAc溶液于2个250mL锥形瓶中，分别以酚酞为指示剂进行滴定，滴定至呈微红色半分钟内不褪，即为终点。
2份测定的相对平均偏差应小于0.2％，否则应重复测定。
计算出HOAc 溶液的浓度(C HOAc)并计算出二次测定的平均值及相对平均偏差。
五、记录和计算1．NaOH(或HCl)溶液的标定。
2．讨论(从略)。
思考题1．溶解基准物KHC8H4O4或Na2CO3所用水的体积的量取，是否需要准确?为什么?2．用于标定的锥形瓶，其内壁是否要预先干燥?为什么?3．用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1mol·L-1NaOH溶液时，基准物称取量如何计算?4．用Na2CO3为基准物标定0.1 mol·L-1HCl溶液时，基准物称取量如何计算?5．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，为什么用酚酞作指示剂?而用Na2CO3为基准物标定HCl溶液时，却不用酚酞作指示剂? 6．如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO2，用该标准溶液滴定盐酸，以甲基橙为指示剂，用NaOH溶液原来的浓度进行计算会不会引入误差?若用酚酞为指示，进行滴定，又怎样? 7．标定NaOH溶液可用KHC8H4O4为基准物，也可用HCl标准溶液作比较。
试比较此两法的优缺点。
8．KHC8H4O4是否可用作标定HCl溶液的基准物？Na2C2O4能否用作基准物来标定NaOH溶液?①标定哪种溶液，需根据后面试样的分析来选定。
若做铵盐中氨的测定，应标定NaOH溶液。
实验3 氯化物中氯含量的测定一、原理某些可溶性氯化物中氯含量的测定常采用银量法。
常用的银量法为莫尔法。
此方法是在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。