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化学科目考研试题及答案
化学科目考研试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 化合物H2O中氢的化合价为：A. +1B. -1C. +2D. -2答案：B3. 元素周期表中，位于第四周期第ⅢA族的元素是：A. 硼B. 铝C. 镓D. 铟答案：B4. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C5. 根据勒夏特列原理，当一个可逆反应的系统受到外部条件变化时，系统会如何反应？A. 无变化B. 向减弱外部条件变化的方向移动C. 向加强外部条件变化的方向移动D. 随机移动答案：B6. 下列哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C7. 哪种金属的活泼性最强？A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙答案：C8. 以下哪种元素的电子排布是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶？A. 碳B. 氧C. 氖D. 镁答案：C9. 根据酸碱中和反应的化学方程式，HCl与NaOH反应生成的盐是：A. NaClB. NaHC. H2OD. NaHCl答案：A10. 以下哪种物质是强碱？A. 氨水B. 醋酸钠C. 氢氧化钠D. 碳酸氢钠答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的最后一个元素是________。
答案：铯2. 根据原子结构，原子核外电子的排布遵循________原理。
答案：泡利不相容3. 金属钠在空气中暴露一段时间后，表面会形成一层白色的________。
答案：氧化钠4. 根据化学平衡移动原理，当反应物的浓度增加时，化学平衡会向________方向移动。
答案：生成物5. 元素周期表中，第VIIA族元素的最后一个元素是________。
答案：氟6. 根据酸碱质子理论，能够释放质子的物质是________。
答案：酸7. 根据化学键理论，离子键是由________力形成的。
普化考研试题及答案
普化考研试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，不属于有机物的是（）。
A. 甲烷B. 乙醇C. 葡萄糖D. 二氧化碳2. 化学反应中，熵变（ΔS）表示的是（）。
A. 能量变化B. 焓变C. 混乱度变化D. 压力变化3. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是（）。
A. 溶液颜色突变B. 溶液pH值突变C. 溶液体积突变D. 溶液浓度突变4. 下列元素中，属于过渡金属的是（）。
A. 钠（Na）B. 氧（O）C. 铁（Fe）D. 氦（He）5. 根据题目所给的题目信息，以下哪个选项是正确的（）。
A. 正确B. 错误C. 无法判断D. 以上都不是二、填空题（每题3分，共30分）6. 化学反应方程式为：2H2 + O2 → 2H2O，该反应的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = -572 kJ/mol。
其中，ΔH表示的是______。
7. 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的______数。
8. 根据题目所给的题目信息，以下填空题的答案应该是______。
9. 摩尔质量的单位是______。
10. 一个化学反应的活化能为40 kJ/mol，其反应速率常数为k。
若活化能增加到80 kJ/mol，其他条件不变，反应速率常数k将______。
11. 在水溶液中，下列离子中氧化性最强的是______。
12. 根据题目所给的题目信息，以下填空题的答案应该是______。
三、简答题（每题10分，共20分）13. 什么是化学平衡？影响化学平衡的因素有哪些？14. 解释什么是电化学腐蚀，并说明其腐蚀过程。
四、计算题（每题15分，共30分）15. 一个封闭容器中，有1 mol的N2和3 mol的H2，在催化剂存在下，合成氨的反应为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。
已知初始时，[N2] = 1.0 M，[H2] = 3.0 M，[NH3] = 0 M。
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化工原理-考研真题详解1．某液体在内径为的水平管路中作稳定层流流动其平均流速为u，当它以相同的体积流量通过等长的内径为（）的管子时，则其流速为原来的U倍，压降是原来的倍。
[四川大学2008研]【答案】4 16查看答案【解析】由流量可得，流速，因此有：，即流速为原来的4倍。
根据哈根-泊肃叶（Hagen-Poiseuille）公式（为压强降），则有：因此，压降是原来的16倍。
2．一转子流量计，当通过水流量为1m3/h时，测得该流量计进、出间压强降为20Pa；当流量增加到1.5m3/h时，相应的压强降为。
[四川大学2008研] 【答案】20Pa查看答案【解析】易知，当转子材料及大小一定时，、及为常数，待测流体密度可视为常数，可见为恒定值，与流量大小无关。
3．油品在φ的管内流动，在管截面上的速度分布可以表示为，式中y为截面上任一点至管内壁的径向距离（m），u为该点上的流速（m/s）；油的粘度为。
则管中心的流速为m/s，管半径中点处的流速为m/s，管壁处的剪应力为。
[清华大学2001研]【答案】0.4968 0.3942 1查看答案【解析】管内径。
在管中心处，则流速为。
在管半径中心处，则流速为。
由题意可知，则管壁处剪切力为：4．某转子流量计，其转子材料为不锈钢，当测量密度为的空气的流量时，最大流量为。
现用来测量密度为氨气的流量时，其最大流量为。
[清华大学2000研]【答案】490查看答案【解析】对转子流量计，在同一刻度下有：。
因此，其最大流量为。
二、选择题1．层流与湍流的本质区别是（）。
[浙江大学2004研]A．湍流速度＞层流速度B．流道截面大的为湍流，截面小的为层流C．湍流的雷诺数＜湍流的雷诺数D．层流无脉动，湍流有脉动【答案】D查看答案【解析】就层流而言，流体质点很有秩序地分层顺着轴线平行流动，流速层间没有质点扩散现象，流体内部没有漩涡；就湍流而言，流体在流动过程中流体质点有不规则的脉动，并产生大大小小的旋涡。
普通化学考研练习100题及参考答案
普通化学考研练习100题及参考答案1、正溶胶和负溶胶混合在一起将出现沉淀现象2、胶粒带电的原因：吸附作用；电离作用。
3、溶胶的制备方法：分散法；凝聚法。
4、食盐在水中能否形成溶胶：不能。
5、在电场中，胶粒在分散介质中定向移动，称为电泳。
6、对于三氧化二砷负溶胶，具有相近聚沉值的一组电解质是（ A ）A 、氯化钠与硝酸钾B 、氯化钙与三氯化铝C 、氯化钠与氯化锌D 、氯化铝与氯化镁 7、相同质量摩尔浓度的蔗糖水溶液和氯化钠水溶液，其沸点是：（B ） A 前者大于后者；B 后者大于前者；C 两者相同；D 无法判断。
8、7.8g 某难挥发非电解质固体溶于10.0g 水中，溶液的凝固点为-2.5℃，则该物质的分子量是：580.32 ；(Kf=1.86k.kg.mol -1)9、稀溶液依数性的核心性质是蒸气压下降。
10、渗透压产生的条件：浓度差；渗透膜。
11、稀溶液依数性只与溶质的物质的量有关，而与溶质本性无关。
12、符合稀溶液定律的三个条件：难挥发；非电解质；稀溶液。
13、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低是（ D ） A 、葡萄糖（式量180） B 、甘油（式量92） C 、蔗糖（式量342） D 、尿素（式量60） 14、葡萄糖和蔗糖的混合水溶液（总浓度为b B ）的沸点与浓度为b B 的尿素水溶液的沸点相同。
（ √ ）。
15、某反应的速率方程为v=k ，则该反应为零级反应。
（ √ ）16、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过提高活化分子百分数，有效碰撞次数增加，反应速度增大。
（ × ）17、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过改变活化分子数目来影响反应速度的。
（ √ ） 18、某反应的正反应活化能大于逆反应活化能，则此反应是放热反应。
（ × ） 19、 影响反应速度常数K 的因素：温度、催化剂 20、影响化学平衡常数K 的因素：温度 21、判断下列列说法是否正确： （1）．非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤控制。
浙江大学《普通化学》笔记和课后习题(含考研真题)详解(电化学与金属腐蚀)【圣才出品】
②镉镍电池 镉镍电池的总反应为
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1．氧化剂和还原剂相对强弱的比较 （1）电极电势代数值小 ①当该电极越易収生氧化反应，其还原态物质越易失电子，则该电极是较强的还原剂； ②该电极的氧化态物质越难得电子，则该电极是较弱的氧化剂。 （2）电极电势代数值大 ①该电极上越易収生还原反应，其氧化态物质越易得电子，则该电极是较强的氧化剂； ②该电极的还原态物质越难失电子，则该电极是较弱的还原剂。 2．反应斱向的判断 在原电池中，由亍 ΔG＝-nEF，若 E＞0，则 ΔG＜0，在没有非体积功的恒温恒压条件 下，反应可以自収迚行。 3．反应迚行秳度的衡量 （1）KΘ 不 EΘ 的关系 在原电池的热力学讨论中，T＝298.15K 时电池反应的平衡常数 KΘ 不电池的标准电动 势 EΘ 的关系为 lnKΘ＝nEΘ/（0.05917V）。 （2）分析反应迚行的秳度 当电池反应为所讨论的化学反应时，可通过该原电池的 EΘ 推算该反应的平衡常数 KΘ， 从而分析该反应能够迚行的秳度。
电能势为 E 的电池反应 aA（aq）＋bB（aq）＝gG（aq）＋dD（aq），其电势能表达式为
E E RT ln nF
c(G) / c c( A) / c
g a
c(D) / c d c(B) / c b
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①锌锰干电池
锌锰干电池的总反应为
Zn(s)
2MnO2
(s)
普通化学习题与解答第二章
题目：在等温、等压条件下自发反应总是向着 ΔH - TΔS < 0 的方向进行，因此，在等温、等压条件下，自发反 应总是向着 ΔH - TΔS < 0 的方向进行。
● 解答：K = [C][D] / ([A][B]^2) ● 题目：在一定温度下，向一个容积不变的容器中通入1mol N2和3mol H2及固体催化剂，使之反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)；ΔH = -92.4kJ/mol，平衡时容器内气体压强为起始时的80%。此时，若向容器
中充入1mol N2、3mol H2和1mol NH3，则平衡移动的方向为____。 解答：向容器中充入$1molN_{2}$、$3molH_{2}$和$1molNH_{3}$，等效为开始充入$2molN_{2}$、$6molH_{2}$，与原起始量之比 相同，为等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，则平衡不移动，故答案为：不移动。
● A.NH3的体积分数一定小于反应前混合气体的2v逆(NH3) ● C.平衡时体系中N2、H2、NH3的物质的量之比一定为1:3:2 ● D.平衡时体系中N2、H2、NH3的物质的量之和一定等于起始时体系的总物质的量
● 题目：请写出下列反应的平衡常数表达式：A + 2B → C + D 解答：K = [C][D] / ([A][B]^2)
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注意事项：在书写平衡常数表达式时，需要注意各组分的化学计量数，它反映了反应中各物质的计 量关系。在本题中，化学计量数分别是1、2、3、4。
题目：请写出下列反应的平衡常数表达式：A + 2B → 3C + 4D 解答：平衡常数表达式为 K = [C]^3[D]^4/[A][B]^2 解释：根据平衡常数的定义，平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 注意事项：在书写平衡常数表达式时，需要注意反应物和生成物的浓度幂之积的次序和指数
华彤文《普通化学原理》配套题库【名校考研真题】(配位化合物)【圣才出品】
第14章配位化合物一、选择题1．下列配合物中属于弱电解质的是（）。
[暨南大学2015研]A．[Ag（NH3）2]ClB．K3[FeF6]C．[Co（en）3]Cl2D．[PtCl2（NH3）2]【答案】D【解析】[PtCl2（NH3）2]整体为配位本体，在溶液中可以微弱地离解出极少量的中心原子（离子）和配位体，在溶液中的离解平衡与弱电解质的电离平衡很相似。
2．下列说法中错误的是（）。
[暨南大学2013、2014、2015研]A．在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大B．在Fe3＋溶液中加入NaF后，Fe3＋的氧化性降低C．在[FeF6]3－溶液中加入强酸，也不影响其稳定性D．在[FeF6]3－溶液中加入强碱，会使其稳定性下降【答案】C【解析】A项，在某些金属难溶化合物中，加入的配位剂与金属离子形成配合物，反应平衡向金属难溶物溶解的方向移动，溶解度增大；B项，在Fe3＋溶液中加入NaF后，F－与Fe3＋形成[FeF6]3－配合物，Fe3＋浓度降低，氧化性降低；C项，在[FeF6]3－溶液中加入强酸，溶液中的F－与H＋生成HF弱酸，F－浓度降低，反应平衡向[FeF6]3－分解的方向移动，从而影响[FeF6]3－的稳定性；D项，在[FeF6]3－溶液中加入强碱，与Fe3＋产生Fe（OH）3沉淀，反应平衡向[FeF6]3－分解的方向移动，配合物稳定性下降。
3．下列关于配体的说法正确的是（）。
[暨南大学2014研]A．应该是带负电荷的阴离子B．应该是有孤电子对的原子C．应该是中性分子D．可以是中性分子，也可以是阴离子【答案】D【解析】位于配位个体结构中心的原子或离子统称为中心原子，与中心原子结合的分子、阴离子或阳离子称为配体。
A ．[Co （en ）3]Cl 3 [Co （en ）2（NO 2）2]B ．[Cu （H 2O ）2Cl 2] [Ni （en ）2（NO 2）2]C ．[Pt （NH 3）2Cl 2] [Pt （en ）2Cl 2]2＋D ．都不相同【答案】A【解析】直接与中心原子结合的配位原子的数目称为中心原子的配位数，单齿个体配位数等于配体个数，多齿配体，配位数不等于配体个数。
考研化学综合试题及答案
考研化学综合试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，不属于烷烃的是：A. 甲烷B. 乙烷C. 丙烷D. 丁烯2. 在酸碱中和反应中，下列说法正确的是：A. 反应物的量必须相等B. 反应物的量可以不等C. 反应物的量相等时，生成物的量也相等D. 反应物的量不等时，生成物的量不相等3. 根据元素周期表，下列元素中属于主族元素的是：A. 氢B. 氦C. 镧D. 锕4. 化学反应速率的快慢与下列哪个因素无关？A. 反应物浓度B. 催化剂C. 反应物的物理状态D. 反应物的化学性质5. 下列化合物中，具有两性的物质是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠6. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氮气D. 水7. 在有机化学中，下列反应类型属于加成反应的是：A. 取代反应B. 消去反应C. 加成反应D. 氧化还原反应8. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中具有还原性的是：A. 氧化铜B. 铜C. 氢氧化铜D. 铜离子9. 在溶液中，下列离子中能够形成配合物的是：A. 钠离子B. 氯离子C. 铜离子D. 氢离子10. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是：A. 能量守恒B. 能量可以无限制地转化为任何形式C. 能量可以无限制地从低温物体转移到高温物体D. 能量可以无限制地从高温物体转移到低温物体二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是__________。
2. 根据化学键的极性，__________键属于非极性键。
3. 在酸碱反应中，__________是反应的实质。
4. 根据氧化还原反应的原理，__________是氧化剂，__________是还原剂。
5. 有机化学中，__________反应是指一个分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应。
6. 根据热力学第二定律，__________是不可逆的。
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普通化学-考研真题详解
在一次渗流实验中，一定摩尔数的未知气体通过小孔渗向真空需要45秒钟，在相同条件下，相同摩尔数的氧气渗流需要18秒钟，则未知气体的分子量为（）。
[中国科学院－中国科技大学2004研]
A．100
B．200
C．5.12
D．12.8
【答案】B查看答案
【解析】相同条件下，温度相同，则分子平均动能相同。
设物质的量为n。
（1/2）n
＝（1/2）nM
又
/
＝t未知气体/
＝5/2
解得
M＝200
第3章相变·液态
选择题
1．在一定压力下，液体在沸点温度下沸腾气化后，下列物理量中，其数值增加的是（）。
[北京科技大学2014研]
A．系统的熵
B．该液体的气化热
C．系统的吉布斯函数
D．该液体的蒸气热
【答案】A查看答案
【解析】A项，液体成为气体后，系统体积增大，混乱度增加，熵值增加；BCD 三项，在一定的温度和压力下为定值。
2．323K时，液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的3倍，A、B两液体形成理想液态混合物，气液平衡时，在液相中A的物质的量分数为0.5，则气相中B的物质的量分数为（）。
[中国科学院－中国科学技术大学2004研] A．0.15
B．0.25
C．0.5
D．0.65
【答案】B查看答案
【解析】物质A、B形成理想液态混合物，则A、B两种气体在空气中的摩尔分数与各自所占分压成正比。
故
则气象中B的摩尔分数为0.25。
3．（多选）温度升高而一定增大的量是（）。
[北京科技大学2013、2014研]
A．
B．吸热反应的平衡常数
C．液体的饱和蒸气压
D．化学反应速率常数k
【答案】BCD查看答案
【解析】A项，由
－T图可知，不同物质的标准摩尔生成吉布斯自由能变与温度关系呈正相关或负相关；B项，温度升高，吸热反应向正方向移动，平衡常数
增大；C项，温度升高，饱和蒸气分子内能增大，分子间相对运动加大，导致蒸气体积膨胀，液体的饱和蒸气压增大；D项，温度升高，分子运动加剧，活化分子百分数增加，化学反应速率常数k增大。