《原子晶体与分子晶体》教案2
高中化学原子晶体教案
高中化学原子晶体教案
教学内容：原子晶体
教学目标：
1. 了解原子晶体的基本概念和特征；
2. 掌握原子晶体的分类和性质；
3. 理解原子晶体的结构和成因。
教学重点：
1. 原子晶体的定义和特征；
2. 原子晶体的分类和性质；
3. 原子晶体的结构和成因。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
1. 引入原子晶体的概念，让学生了解原子晶体在化学领域的重要性。
二、讲解（15分钟）
1. 讲解原子晶体的定义和特征；
2. 分类原子晶体；
3. 探讨原子晶体的性质。
三、示范（10分钟）
1. 展示一些原子晶体的实物样品，让学生通过观察、探讨来加深对原子晶体的理解。
四、练习（15分钟）
1. 让学生进行原子晶体相关的习题练习，巩固所学知识。
五、总结与确立（5分钟）
1. 对原子晶体的相关知识进行总结，确立学生的学习目标。
六、拓展延伸（10分钟）
1. 介绍一些实际应用中原子晶体的应用，激发学生对化学知识的兴趣。
七、课堂小结（5分钟）
1. 总结本节课的重点内容，引导学生对所学知识的掌握。
教学反思：
本节课主要围绕原子晶体的基本概念、分类和结构展开，通过实物样品的展示和练习题的讲解，让学生更加深入理解和掌握原子晶体的知识。
同时，通过拓展延伸，引导学生了解原子晶体在实际应用中的重要性，提高他们对化学知识的兴趣和学习动力。
希望学生在本节课的学习中能够掌握原子晶体知识，对化学学习有更深入的理解。
第三章 第二节 原子晶体与分子晶体 第2课时 Word版含答案
第2课时原子晶体[学习目标定位] 1.知道原子晶体的概念，能够从原子晶体的结构特点理解其物理特性。
2.学会晶体熔、沸点比较的方法。
一、原子晶体的概念、结构及其性质1.概念及组成(1)概念：相邻原子间以共价键相结合形成的具有空间立体网状结构的晶体，称为原子晶体。
(2)构成微粒：原子晶体中的微粒是原子，原子与原子之间的作用力是共价键。
2.两种典型原子晶体的结构(1)金刚石的晶体结构模型如图所示。
回答下列问题：①在晶体中每个碳原子以4个共价单键对称地与相邻的4个碳原子相结合，形成正四面体结构，这些正四面体向空间发展，构成彼此联结的立体网状结构。
②晶体中相邻碳碳键的夹角为109°28′，碳原子采取了sp3杂化。
③最小环上有6个碳原子，晶体中C原子与C—C键个数之比为1∶2。
④晶体中C—C键键长很短，键能很大，故金刚石的硬度很大，熔点很高。
(2)二氧化硅晶体结构模型如图所示。
回答下列问题：①每个硅原子都采取sp3杂化，以4个共价单键与4个氧原子结合，每个氧原子与2个硅原子结合，向空间扩展，构成空间网状结构。
②晶体中最小的环为6个硅原子、6个氧原子组成的12元环，硅、氧原子个数比为1∶2。
3.特性由于原子晶体中原子间以较强的共价键相结合，故原子晶体：①熔、沸点很高，②硬度大，③一般不导电，④难溶于溶剂。
4.常见的原子晶体：常见的非金属单质，如金刚石(C)、硼(B)、晶体硅(Si)等；某些非金属化合物，如碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)等。
原子晶体的结构特点(1)构成原子晶体的微粒是原子，其相互作用力是共价键。
(2)原子晶体中不存在单个分子，化学式仅仅表示的是物质中的原子个数比关系，不是分子式。
例1下列物质的晶体直接由原子构成的一组是()①CO2②SiO2③晶体Si④白磷⑤氨基乙酸⑥固态HeA.①②③④⑤⑥B.②③④⑥C.②③⑥D.①②⑤⑥【考点】原子晶体【题点】原子晶体的一般性质及判断答案C解析CO2、白磷、氨基乙酸、固态He是分子晶体，其晶体由分子构成，稀有气体He由单原子分子构成；SiO2、晶体Si属于原子晶体，其晶体直接由原子构成。
分子晶体与原子晶体教案
过程与
方法
1．运用晶体的晶胞类型和数据资料，回忆已学过的知识，解释晶体性质的根源.
2．运用归纳、演绎和对比等方法，理解分子晶体、原子晶体的各自特点及其之间的联系与区别。
情感态度与价值观
1.通过本节的学习，能够主动参与科学探究，体验研究过程，激发学习兴趣。
由物质的本质（结构)决定物质的特征（现象），增强学生辩证唯物主义观念。
从本质上定义，便于学生今后判断。
利用图形和模具直观教学，增强学生的总结归纳能力.
便于学生记住常见的原子晶体。
培养学生分析问题的能力。掌握物质由结构决定性质的特征。
利用对比分析
便于学生掌握
小结
通过本节学习，要求同学能从结构特征、组成粒子及性质等方面区别分子晶体与原子晶体，理解分子晶体、原子晶体的各自特点及其之间的联系与区别。
②晶体中C-C—C夹角为109°28′，碳原子采取了sp3杂化。
③最小环上有六个碳原子。
④晶体中碳原子个数与C-C键数之比为1:（4×)=1:2
（2)二氧化硅：
二氧化硅晶体结构模型
4．原子晶体的种类：
(1）某些非金属单质,如：金刚石、晶体硅、晶体硼等。
（2)某些非金属化合物，如：碳化硅（SiC)等.
③若分子间含有其它作用力，如氢键,则每个分子周围紧邻的分子数要少于12个。
例如：冰
冰的结构模型每个水分子周围只有4个紧邻的分子
a.冰晶体中水分子间的主要作用力是氢键，当然也存在范德华力。
b。氢键有方向性，它的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子互相吸引.
3．分子晶体种类：
教学过程
教学过程
3.2《分子晶体与原子晶体》教案-新人教选修3
2 分子晶体与原子晶体第一课时分子晶体[教材内容分析]晶体具有的规则的几何外形源于组成晶体的微粒按一定规律周期性的重复排列。
本节延续前面一节离子晶体，以“构成微粒---晶体类型---晶体性质”的认知模式为主线，着重探究了典型分子晶体冰和干冰的晶体结构特点。
并谈到了分子间作用力和氢键对物质性质的影响。
使学生对分子晶体的结构和性质特点有里一个大致的了解。
并为后面学习原子晶体做好了知识准备，以形成比较。
[教学目标设定]1．使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。
2．使学生了解晶体类型与性质的关系。
3．使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。
4．知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。
5．使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。
[教学重点难点]重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响从三维空间结构认识晶胞的组成结构[教学方法建议]运用模型和类比方法诱导分析归纳[教学过程设计]复问：什么是离子晶体？哪几类物质属于离子晶体？（离子化合物为固态时均属于离子晶体，如大部分盐、碱、金属氧化物属于离子晶体）教师诱导：这些物质属于离子晶体吗？构成它们的基本粒子是什么？这些粒子间通过什么作用结合而成的？学生分组讨论回答板书分子通过分子间作用力形成分子晶体二、分子晶体1．定义：含分子的晶体称为分子晶体也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体看图3-9，如：碘晶体中只含有I2分子，就属于分子晶体问：还有哪些属于分子晶体？2．较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。
3．分子间作用力和氢键过度：首先让我们回忆一下分子间作用力的有关知识阅读必修2P22科学视眼教师诱导：分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫范徳华力。
分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响。
《原子晶体与分子晶体》 导学案
《原子晶体与分子晶体》导学案一、学习目标1、理解原子晶体和分子晶体的概念。
2、掌握原子晶体和分子晶体的结构特点和性质差异。
3、学会区分原子晶体和分子晶体。
二、知识要点1、原子晶体（1）定义：原子间以共价键相结合形成的具有空间网状结构的晶体称为原子晶体。
（2）构成微粒：原子。
（3）微粒间的作用力：共价键。
（4）常见的原子晶体：金刚石、晶体硅、二氧化硅等。
以金刚石为例，其结构特点为：每个碳原子都与周围四个碳原子以共价键结合，形成正四面体结构，这些正四面体向空间发展，构成空间网状结构。
由于共价键的强度大，所以金刚石具有硬度大、熔点高、不导电等性质。
晶体硅的结构与金刚石类似，只是硅原子之间的共价键长度稍长，键能稍小，因此其硬度和熔点比金刚石略低。
二氧化硅的结构中，每个硅原子周围有四个氧原子，每个氧原子周围有两个硅原子，形成空间网状结构。
2、分子晶体（1）定义：分子间通过分子间作用力相结合形成的晶体称为分子晶体。
（2）构成微粒：分子。
（3）微粒间的作用力：分子间作用力，有的还存在氢键。
（4）常见的分子晶体：干冰、冰、大多数非金属单质（如氢气、氧气、氮气等）、大多数非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）、大多数有机物（如乙醇、苯等）。
干冰是二氧化碳的固态形式，其结构特点是二氧化碳分子在空间中紧密堆积。
由于分子间作用力较弱，所以干冰的熔点低、硬度小，容易升华。
冰中水分子之间除了分子间作用力外，还存在氢键，这使得冰的熔点比同主族氢化物的熔点要高。
3、原子晶体和分子晶体的性质比较｜晶体类型｜原子晶体｜分子晶体｜｜｜｜｜｜熔沸点｜很高｜较低｜｜硬度｜很大｜较小｜｜导电性｜一般不导电｜多数不导电｜｜溶解性｜难溶于一般溶剂｜部分溶于溶剂｜三、典型例题例 1：下列物质属于原子晶体的是（）A 干冰B 金刚石C 冰D 蔗糖解析：干冰和冰都是分子晶体，蔗糖也是分子晶体，金刚石是原子晶体，故选 B。
例 2：比较金刚石和晶体硅的熔点高低，并说明原因。
分子晶体与原子晶体教案
分子晶体与原子晶体教案一、教学目标1. 让学生了解分子晶体和原子晶体的定义、特点和区别。
2. 使学生掌握分子晶体和原子晶体的空间结构、物理性质和化学性质。
3. 培养学生运用分子晶体和原子晶体的知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 分子晶体：定义、特点、空间结构、物理性质、化学性质。
2. 原子晶体：定义、特点、空间结构、物理性质、化学性质。
3. 分子晶体和原子晶体的区别与联系。
三、教学重点与难点1. 教学重点：分子晶体和原子晶体的定义、特点、空间结构、物理性质、化学性质。
2. 教学难点：分子晶体和原子晶体的空间结构、物理性质、化学性质的理解和应用。
四、教学方法1. 采用多媒体课件辅助教学，直观展示分子晶体和原子晶体的结构、性质。
2. 利用实例分析，让学生了解分子晶体和原子晶体在生活中的应用。
3. 开展小组讨论，引导学生探讨分子晶体和原子晶体的区别与联系。
4. 布置练习题，巩固所学知识。
五、教学安排1. 课时：2学时2. 教学过程：a. 导入新课，介绍分子晶体和原子晶体的概念。
b. 讲解分子晶体和原子晶体的特点、空间结构、物理性质、化学性质。
c. 通过实例分析，展示分子晶体和原子晶体在生活中的应用。
d. 组织小组讨论，探讨分子晶体和原子晶体的区别与联系。
e. 布置练习题，总结本节课所学内容。
教案仅供参考，具体教学过程中请根据实际情况进行调整。
六、教学评价1. 评价目标：学生能准确描述分子晶体和原子晶体的定义、特点和区别。
学生能理解并应用分子晶体和原子晶体的空间结构、物理性质和化学性质解决实际问题。
2. 评价方法：课堂提问：通过提问检查学生对基本概念的理解。
练习题：设计相关的练习题，评估学生对知识点的掌握和应用能力。
小组讨论：评估学生在讨论中的参与程度和对主题的理解深度。
七、教学延伸1. 分子晶体和原子晶体的应用：举例说明分子晶体在材料科学、药物化学和材料化学中的应用。
讨论原子晶体在半导体技术和陶瓷材料中的应用。
人教版选修3第二节《分子晶体与原子晶体》word教案
第二节分子晶体与原子晶体
一、教学目标：
（一）知识与技能目标：
1.了解分子晶体和原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体
的结构与性质的关系。
2.知道哪些晶体属于分子晶体，哪些晶体属于原子晶体。
3.举例说明分子间作用力对物质的状态、稳定性等方面的影响
4.能说出分子晶体与原子晶体结构基元以及物理性质方面的主要区别。
5.进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间
的关系。
（二）过程与方法：
在晶体结构的基础上进一步知道物质是由粒子构成的，并了解研究晶体
结构的基本方法；敢于质疑，勤于思索，形成独立思考的能力；养成务
实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。
（三）情感态度价值观：
培养学生的探究欲和提升对化学的兴趣
二、教学重点：
1.分子晶体、原子晶体的概念；
2.晶体类型与性质之间的关系；
3.氢键对物质物理性质的影响。
三、教学难点：
1.分子晶体、原子晶体的结构特点；
2.氢键对冰晶体结构和性质的影响。
分子晶体有哪些物理特性，为什么？
找到答案，之后教师作出总结，这种方法适用性非常的广，但不利于学生各方面的发展和提高。
高二化学原子晶体与分子晶体的教案
高二化学原子晶体与分子晶体的教案一、教学目标1.了解原子晶体和分子晶体的概念、特征和分类；2.掌握原子晶体和分子晶体的晶格结构、几何构型和晶体类型的区分；3.理解各种晶体的性质和应用。
二、教学重点和难点1.教学重点：原子晶体和分子晶体的概念、特征和晶体类型的区分；2.教学难点：原子晶体和分子晶体的晶格结构、几何构型的理解。
三、教学内容和方法1. 教学内容原子晶体和分子晶体的概念和分类•原子晶体的概念和特征；•分子晶体的概念和特征；•根据组成元素和键的性质，将晶体分为离子晶体、共价晶体、分子晶体和金属晶体。
原子晶体和分子晶体的晶格结构和几何构型•原子晶体的晶格结构和几何构型；•分子晶体的晶格结构和几何构型。
原子晶体和分子晶体的性质和应用•晶体的物理性质，如硬度、熔点等；•晶体的光学性质，如折射率和双折射性质；•晶体的电学性质，如电导率和极化性质；•晶体的应用，如半导体材料、电子配件、光学元件等。
2. 教学方法•讲授法：通过PPT、板书等方式讲解知识点和概念；•实验法：引导学生进行晶格结构的模型实验，加深对晶格结构和几何构型的理解；•思考题法：提供思考题和讨论题，培养学生的思维能力和团队合作意识。
四、实验设计和实施方案1. 实验设计实验题目：制作冰晶实验原理：利用水分子形成氢键的特性，制作出晶状结构的冰晶。
实验步骤：1.取一小瓶蒸馏水，倒入干净的玻璃试管中；2.用吸管将试管中的水吸出，直到水面与吸管口齐平；3.依次轻吹、轻吸水面，使水面上形成有六个“枝条”的晶状结构；4.放置试管，等待凝固。
2. 实施方案•授课前，老师将制作好的冰晶进行展示，并讲解其形成原理和晶体特点；•实验前，老师将实验器材和实验步骤进行演示，指导学生完成制作过程；•学生进行实验操作后，老师进行现场指导和疏导，提醒注意事项；•实验完成后，学生对实验结果进行观察和分析，总结水分子的晶体结构和几何构型。
五、课堂练习和作业布置1. 课堂练习1.请说明原子晶体和分子晶体的概念和特征；2.请简述离子晶体、共价晶体、分子晶体和金属晶体的组成元素和键的特点；3.请说明晶格结构和几何构型的概念和分类。
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《原子晶体与分子晶体》教案
第1课时原子晶体
【教学目标】
1.通过了解典型原子晶体金刚石的宏观性质，引导学生理解原子晶体的空间结构特点及
微粒的堆积方式，
2.认识由共价键构成的晶体特点。
【重点难点】
重点：掌握原子晶体的结构与性质特点。
难点：理解原子晶体与离子晶体、金属晶体的区别。
【教学方法】
自主合作探究型学案教学
【教学过程】
第2课时分子晶体
【教学目标】
1.了解干冰的宏观性质，明确分子晶体的概念。
2.理解分子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式。
3.知道分子晶体熔沸点高低与晶体结构及微粒间作用力的关系。
【教学重难点】掌握分子晶体的结构与性质特点。
【教学方法】
1.利用多媒体手段展示图片，激发学生学习兴趣，引导学生去探究分析分子晶体的结构特点。
2.利用图片、模型以及教材上的“联想·质疑”“交流·研讨”等栏目，承上启下，使课堂学习环环相扣。
3.课堂上利用学案导学，通过学生自学、小组讨论、上黑板展示、师生评价等形式，完成学习目标。
并通过迁移应用、当堂反馈等习题的设置，巩固所学知识、检测学生的学习效果，使教学更有针对性。
【教学过程】。