无机与分析化学 核心内容
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)第一章化学基本概念和理论1. 物质和化学变化物质：具有质量和体积的实体。
化学变化：物质发生变化，新的物质。
2. 物质的组成和结构元素：由同种原子组成的物质。
原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
3. 化学键和分子间作用力化学键：原子之间通过共享或转移电子而形成的连接。
分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力、氢键等。
4. 化学反应化学反应方程式：表示化学反应过程的方程式。
化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化。
化学平衡：反应物和物浓度不再发生变化的状态。
5. 氧化还原反应氧化：物质失去电子的过程。
还原：物质获得电子的过程。
氧化还原反应：同时发生氧化和还原的反应。
6. 酸碱反应酸：能够释放H+离子的物质。
碱：能够释放OH离子的物质。
中和反应：酸和碱反应盐和水。
7. 溶液溶质：溶解在溶剂中的物质。
溶剂：能够溶解溶质的物质。
溶液的浓度：单位体积或单位质量溶剂中溶解的溶质的量。
8. 化学平衡常数的计算平衡常数：表示化学反应平衡状态的常数。
计算方法：根据反应物和物的浓度计算平衡常数。
9. 氧化还原反应的平衡电极电位：表示氧化还原反应进行方向的电位。
计算方法：根据电极电位计算氧化还原反应的平衡常数。
10. 酸碱反应的平衡pH值：表示溶液酸碱性的指标。
计算方法：根据酸碱的浓度计算pH值。
11. 溶液的酸碱滴定滴定：通过滴加已知浓度的溶液来确定未知溶液的浓度。
计算方法：根据滴定反应的化学方程式和滴定数据计算未知溶液的浓度。
12. 气体定律波义耳定律：在一定温度下，气体的压力与体积成反比。
查理定律：在一定压力下，气体的体积与温度成正比。
阿伏伽德罗定律：在一定温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的分子。
13. 气体混合物的计算分压定律：气体混合物中每种气体的分压与该气体在混合物中的摩尔分数成正比。
计算方法：根据分压定律计算气体混合物中每种气体的分压和摩尔分数。
高中化学中的无机化学与分析化学
高中化学中的无机化学与分析化学化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，而无机化学和分析化学则是化学中的两个重要分支。
在高中化学学习中，学生们将接触到无机化学和分析化学的基础知识，这些知识不仅对于理解化学的基本原理和应用具有重要意义，也为将来深入学习化学打下了坚实的基础。
一、无机化学的基础概念与应用无机化学是研究无机物质的组成、性质和变化的科学。
无机物质是指不含碳的化合物，如金属、非金属元素和它们的化合物。
在高中化学中，学生们将学习到无机化学的基础概念，如元素周期表、离子化合物、酸碱中和等。
元素周期表是无机化学的基石。
它将元素按照原子序数和元素性质进行了分类，为我们理解元素的周期性变化提供了重要的线索。
通过学习元素周期表，我们可以了解到元素的周期性趋势，如原子半径、电离能、电负性等的变化规律，这对于理解元素的化学性质和反应机理具有重要意义。
离子化合物是无机化学中的重要概念。
它由正离子和负离子通过离子键结合而成。
在高中化学中，学生们将学习到离子化合物的命名和化学式的写法，以及离子键的形成和离子晶体的结构。
这些知识对于理解离子化合物的性质和反应机理非常重要。
酸碱中和是无机化学中的基本反应。
在高中化学中，学生们将学习到酸碱中和反应的定义、特点和计算方法。
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程，通过学习酸碱中和反应，我们可以了解到酸碱中和的化学方程式、滴定方法和酸碱指示剂的选择等。
无机化学的应用广泛。
无机化合物在生活中的应用非常广泛，如金属元素的用途、无机盐的应用、无机酸碱的应用等。
例如，金属元素铁广泛用于制造建筑材料和机械设备；无机盐氯化钠用于食品加工和调味；无机酸硫酸用于工业生产和实验室分析等。
通过学习无机化学，我们可以了解到无机化合物在各个领域的应用，为将来的科学研究和工程技术打下基础。
二、分析化学的基本原理和技术分析化学是研究物质组成和性质的科学，它主要包括定性分析和定量分析两个方面。
在高中化学中，学生们将学习到分析化学的基本原理和常用的分析技术，这些知识对于理解物质的组成和性质具有重要意义。
无机化学及分析化学总结
无机化学及分析化学总结一、无机化学概述无机化学是研究无机物质组成、性质、结构和变化的科学。
它是化学学科的重要组成部分，为人类提供了对自然界深入理解的视角。
在无机化学的发展过程中，科学家们通过观察、实验和理论推理，逐步揭示了无机世界的奥秘。
二、无机化学的主要内容1、原子和分子理论：研究原子和分子的构造、性质和变化规律。
2、无机化合物的性质和结构：研究各类无机化合物的性质、结构和合成方法。
3、无机化学反应：研究各类无机化学反应的机理、速率及影响因素。
4、无机化学的应用：研究无机化学在材料科学、能源科学、环境科学等领域的应用。
三、分析化学概述分析化学是研究物质的组成、性质、结构和变化规律的科学。
它提供了对物质进行定性和定量分析的方法，为其他科学研究提供了重要的信息。
分析化学的发展，不仅提高了人们对物质世界的认识，也推动了工业生产、环境保护、医学诊断等领域的发展。
四、分析化学的主要内容1、定性分析：通过化学反应及现象对试样中的元素或离子进行鉴定。
2、定量分析：确定试样中各组分的含量。
3、结构分析：确定化合物的分子结构。
4、过程控制：监控工业生产过程中的化学反应，确保产品质量。
5、环境监测：测定环境中的污染物浓度，评估环境质量。
6、医学诊断：检测生物样品中的药物、毒素及代谢产物等。
五、无机化学与分析化学的关系无机化学与分析化学在研究对象和方法上存在一定的差异，但两者在很多方面都有交集。
例如，无机化学在研究元素及其化合物的性质和反应时，需要借助分析化学的方法进行定性和定量分析。
同时，分析化学在研究物质组成和性质时，也需要理解和应用无机化学的基本原理。
在实际应用中，两者经常相互配合，共同为解决实际问题提供科学依据。
六、总结无机化学和分析化学是化学学科的两个重要分支，它们各自具有独特的理论和方法体系，但又在很多方面相互补充和促进。
作为科学研究和应用的两个重要领域，无机化学和分析化学的不断发展将为人类社会带来更多的科学知识和技术进步。
无机及分析化学重点2篇
无机及分析化学重点第一篇：无机化学重点无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机化合物的合成、结构、性质和反应机理等方面的问题。
无机化学在很多领域都有广泛的应用，如材料科学、能源研究、医药化学等。
本文将为您介绍无机化学的一些重点内容。
1. 基础概念：了解无机化学中的一些基本概念是很重要的。
比如，了解化学元素和周期表的结构、了解离子化合物和共价化合物的性质和区别，以及了解键的种类和键能等。
2. 主要反应类型：无机化学中常见的反应类型有：酸碱反应、氧化还原反应、配位反应等。
掌握每种反应类型的特点和机理是分析无机化合物反应性质的基础。
3. 无机化合物的合成：了解常用的无机化合物的合成方法是很重要的。
比如，知道如何通过酸碱中和反应制备盐类化合物；通过氧化反应合成金属氧化物等。
同时了解无机化合物合成的条件、影响因素也很重要。
4. 无机材料和催化剂：无机化学在材料科学领域有着广泛的应用。
了解无机材料的合成和性质是很重要的。
另外，催化剂作为无机化学的一个重要应用领域，了解催化剂的种类、催化机理和影响因素等也是无机化学研究的重点。
5. 规律和周期表：了解化学元素的周期性规律对于理解无机化学很重要。
掌握元素周期表，了解周期趋势和元素特性，对于分析和预测无机化合物的性质很有帮助。
第二篇：分析化学重点分析化学是化学的一个重要分支，研究的是化学物质的组成、结构和性质等方面的问题。
分析化学在很多领域都有广泛的应用，如环境保护、药物研发、食品安全等。
本文将为您介绍分析化学的一些重点内容。
1. 分析方法：分析化学中常见的分析方法有：光谱分析、色谱分析、电化学分析等。
了解每种分析方法的原理、仪器设备和适用范围是进行分析化学实验和数据处理的基础。
2. 标准曲线和质量分析：标准曲线是分析化学实验中常用的数据处理方式。
了解构建标准曲线的方法和数据分析是分析化学的重要内容。
此外，质量分析也是分析化学的一个重要方向，了解常见质量分析方法和质量控制标准是进行质量分析的基础。
无机与分析化学教材
无机与分析化学教材1. 引言无机与分析化学是化学科学中的重要两个分支，其在科学研究、工业应用和环境保护等方面起着关键作用。
本文将介绍一套完整的无机与分析化学教材，旨在为学生提供全面深入的知识和实验技能，培养他们在无机与分析化学领域的专业素养。
2. 无机化学部分2.1 无机化学基础知识在本教材的无机化学部分，我们将首先系统阐述无机化学的基础知识。
涵盖无机化合物的命名法、化学键的类型和性质、周期表的结构与元素周期性的规律等内容。
通过对无机化学基础知识的学习，学生将掌握无机化合物的命名规则，了解化学键的不同类型和特性，并深入理解元素周期表的组成和周期性规律。
2.2 无机反应和离子平衡无机反应是无机化学的核心内容之一。
本教材将介绍常见的无机反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等，探讨其反应机制和影响因素。
此外，本教材还将重点介绍离子平衡理论，包括弱酸、弱碱和盐的离子平衡，让学生深入理解不同反应条件下的离子平衡过程。
2.3 无机化合物的合成与性质无机化合物的合成与性质是无机化学研究的重要内容。
在本教材中，我们将介绍常见的无机化合物的合成方法和性质。
通过学习合成方法，学生将了解到不同合成条件对产物性质的影响，从而培养他们进行实验设计和理论推导的能力。
3. 分析化学部分3.1 分析化学基本原理分析化学是化学科学中用来确定物质成分和测量其含量的分析方法学。
本教材的分析化学部分将首先介绍分析化学的基本原理，包括定量分析和定性分析的理论基础。
学生将学习到常见的分析方法和仪器，以及如何应用这些方法和仪器进行准确的分析。
3.2 常见分析方法本教材还将详细介绍常见的分析方法，包括重量分析、体积分析、光谱分析和电化学分析等。
对于每个分析方法，我们将阐述其基本原理、实验操作步骤和数据处理方法。
通过学习这些方法，学生将能够准确地进行实验分析，并对所得数据进行有效解读。
3.3 分析化学应用分析化学在实际应用中有广泛的应用领域。
大一无机及分析化学知识点
大一无机及分析化学知识点第一章：无机化学基础知识无机化学是研究无机化合物的组成、结构、性质和化学反应的学科。
它是化学的一个重要分支，对于理解和应用其他化学学科具有重要意义。
1.1 原子结构及元素周期表- 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子负电荷平衡原子核的正电荷。
- 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数排列的化学元素分类表。
它将元素按照性质的周期性规律分组，方便研究。
1.2 化学键和离子结构- 化学键：原子通过化学键相互连接，形成化合物。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
- 离子结构：离子结构是指由正负离子通过离子键组成的化合物的结构。
正离子是失去电子的金属原子或原子团，负离子是获得电子的非金属原子或原子团。
1.3 配位化学- 配位化学是研究过渡金属离子与配体之间的键合关系及其化合物的性质的学科。
配位化合物由中心金属离子和配体组成，配体通过配位键与中心金属离子结合。
1.4 水溶液中的离子- 水溶液中的离子是指将化合物溶解在水中时形成的离子。
离子在水中可以进行水合反应，影响溶液的性质。
第二章：分析化学基础知识分析化学是研究物质组成和性质的化学分析方法的学科。
它是化学实验的基础，广泛应用于环境监测、药物分析、食品检测等领域。
2.1 定性分析和定量分析- 定性分析：定性分析是确定物质中所含的元素或化合物的成分和性质的方法。
- 定量分析：定量分析是确定物质中某种或若干种成分的含量的方法。
2.2 大气分析- 大气分析是研究大气中气体成分及其浓度的分析方法。
常用的技术包括气相色谱、质谱等。
2.3 水分析- 水分析是研究水中各种成分及其浓度的分析方法。
常用的技术包括滴定法、光谱分析等。
2.4 有机分析- 有机分析是研究有机物成分和结构的分析方法。
常用的技术包括红外光谱、核磁共振等。
第三章：重要的化学实验化学实验是学习无机及分析化学的重要途径，通过实验可以加深对化学原理的理解，培养实验操作技能。
无机与分析化学
无机与分析化学概述无机与分析化学是化学学科中的两个重要分支，它们研究的是化学物质的成分、性质和转化过程。
无机化学主要研究无机化合物的结构、性质和反应机制，而分析化学则是通过分析手段来研究化学物质的成分和测定其性质。
这两个分支学科在化学领域中具有广泛的应用。
无机化学无机化合物的结构与性质无机化学主要研究无机化合物的结构与性质。
无机化合物包括无机酸、无机盐、无机气体等。
无机化合物的结构是指其原子排列方式和键的类型，而性质则包括物理性质和化学性质。
物理性质无机化合物的物理性质包括颜色、熔点、沸点、密度等。
颜色是由于化合物吸收或反射某种特定的波长的光而产生的。
不同的化合物会因为其结构中的金属离子或配位体的种类和数目不同而呈现出不同的颜色。
熔点是指物质从固态转变为液态的温度，而沸点则是物质从液态转变为气态的温度。
密度是指单位体积的物质质量。
无机化合物的化学性质涉及到其与其他化合物发生的化学反应。
无机化合物可以通过与其他物质的反应，产生新的物质并改变其物理和化学性质。
例如，无机酸可以与金属反应生成盐和氢气，无机盐可以发生水合反应生成水合物等。
无机化合物的合成与应用无机化学除了研究无机化合物的结构与性质外，还研究无机化合物的合成方法和应用。
无机化合物的合成方法主要包括直接合成法、还原法、酸碱中和法等。
合成无机化合物的方法可以根据目标化合物的性质和反应条件来选择。
无机化合物的应用非常广泛。
无机化合物可以用作材料、催化剂、药物等。
例如，氧化铁可以用于制备磁性材料，氧化锌可以用于制备防晒霜，铂催化剂可以用于加氢反应，氢氧化钙可以用于制备育苗土壤等。
分析化学分析手段与方法分析化学是一门研究化学物质成分和测定性质的学科。
分析化学通过各种分析方法和仪器设备来分析化学物质的组成和定量。
常用的分析手段包括光谱学、色谱法、电化学等。
光谱学光谱学是一种通过研究物质与电磁波的相互作用来分析物质的成分和性质的方法。
常用的光谱学方法包括紫外-可见光谱、红外光谱和核磁共振光谱等。
无机及分析化学重点
无机及分析化学重点一、无机化学的重点研究内容：1.无机物质的组成和结构：无机化学研究无机物质的成分和结构特征。
例如，研究化合物的元素组成，离子的形式和偏振性等。
2.无机物质的物理性质：无机化学研究无机物质的物理性质，如颜色、密度、熔点和沸点等。
这些性质与无机物质的化学结构和组成有关。
3.无机物质的化学性质：无机化学研究无机物质的化学性质，如化合物的溶解度、反应性等。
重点研究离子反应和配位化学。
4.无机化合物的合成：无机化学研究无机化合物的合成方法。
重点研究无机反应的机理和条件，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
5.无机化合物的用途：无机化学研究无机化合物的应用。
例如，研究催化剂、荧光材料和电子材料等的开发。
二、分析化学的重点研究内容：1.分析方法的开发：分析化学主要研究并发展各种新的分析方法。
例如，光谱分析、电化学分析和质谱分析等。
重点研究方法的灵敏度、选择性和准确性等。
2.样品制备和前处理：分析化学研究样品的制备和前处理方法。
例如，固体样品的溶解或研磨，液体样品的浓缩或稀释等。
重点研究方法的简便性和高效性。
3.分析数据的处理：分析化学研究分析数据的处理方法。
例如，校正数据误差、建立标准曲线和计算未知样品中的化合物含量等。
重点研究方法的准确性和精确度。
4.分析化学的应用：分析化学研究各种实际样品中的分析问题。
例如，环境样品中的污染物、生物样品中的活性物质和化学工业中的原料和产品等。
重点研究方法的可行性和实用性。
总结起来，无机及分析化学是化学学科中重要的分支，研究无机物质的成分、结构及其化学和物理性质，开发各种新的分析方法，并应用于实际样品的分析。
这些研究对于理解无机化学和实现样品分析具有重要的意义。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
• 有哪几个公式是最重要的？
化学原理1
• 化学反应基本理论 化学热力学 化学动力学 化学平衡
• 物质的标准态
• 在温度T 及标准压力p(100kPa)下的状态， 简称标准态，用右上标“”表示标准态；
• 当系统处于标准状态时，指该系统中诸物 质均处于各自的标准状态。
标准平衡常数 Ko 表达式的写法：
等性杂化 不等性杂化
我认识你，SP3 ！
• CH4 • NH3 • H2O
正四面体型分子 SP3 等性杂化！ 三角锥型分子 SP3不等性杂化 V型(或角型)分子 SP3不等性杂化
？ AXmEn
n=
分子结构
• 成键三原则 • 电子轨道排布三原则 • 分子轨道能级 • 分子的电子构型 • 分子的空间构型 • 杂化 • 价层电子对 • 孤电子对
• 有哪几个公式是最重要的？
• 反应历程 • 反应速率理论 • 基元反应 • 质量作用定律 • 反应速率方程 • 反应级数 • 反应速率常数 • 阿累尼乌斯公式(阿累尼乌斯活化能Ea)
反
应
示 意 图
途 径 能 量
变
化
Ea1、Ea2分别为正、逆反应的活化能； rHm为反应的热效应：rHm = Ea1 Ea2 rHm< 0 ，说明为放热反应； rHm 0 ，说明为吸热反应。
无机及分析化学核心内容
• 化学原理 • 无机物与无机反应 • 化学分析原理与方法
• 有哪几个公式是最重要的？
本课程平时成绩含
• 1.平时的课堂练习 • 2.定量分析基础和四大滴定汇总 • 3. 总结一下附录中热力学函数、解离常数、
溶度积、稳定常数、标准电极电势﹙是什 么有什么用怎么用相互之间有何关联﹚
•配位滴定中的条件稳定常数
• 配位滴定中准确滴定的条件
• 酸碱滴定中准确滴定的条件
• 酸碱滴定中分步滴定的条件
• 配位滴定中准确滴定的条件
•lgKf(MY)≥8
• 由此可确定准确滴定的最小pH
• 酸碱滴定中准确滴定的条件什么？
• 滴定分析中的指示剂 •**** •**** • 指示剂的变色原理 • 指示剂的变色范围 * * • 指示剂的选用原则
化学原理
• 化学反应基本理论 化学热力学 化学动力学 化学平衡
• 物质结构 原子结构 分子结构 分子间的相互作用力
无机物与无机反应
四大类无机物 四大类无机反应
化学分析原理与方法
• 误差理论 • 有效数字 • 有效数字的运算规则、修约规则 • 滴定分析要素
• 滴定分析中的基本量关系 • 四大滴定各论
• 同离子效应 • 盐效应 • 酸效应 • 羟合效应
汇总：方程、定律
• 速率方程 • 能斯特方程
• 热力学第一定律 • 热力学第二定律 • 热力学第三定律 • 质量作用定律 • 稀释定律
化学分析原理与方法1
• 误差理论 • 有效数字 • 有效数字运算规则、修约规则
化学分析原理与方法2
• 滴定分析要素 • 滴定分析中的基本量关系 • 四大滴定各论 • 滴定曲线 • 滴定反应和滴定反应的条件(pH、加热…) • 准确滴定的条件
汇总：附录
附录中有关内容的意义和应用
• 热力学函数、 • 解离常数、 • 溶度积、 • 稳定常数、 • 标准电极电势
• 碰撞理论
汇总：理论
• 过渡状态理论
• 酸碱电离理论
• 酸碱质子理论
• 酸碱电子理论
• 价键理论
• 杂化轨道理论
• 价层电子对互斥理论
• 分子轨道理论
• 配位化合物的价键理论
汇总：效应应的电动Fra bibliotekE。参比电极*
使用标准氢电极不方便，一般常用易于 制备、使用方便且电极电势稳定的甘汞 电极或氯化银电极等作为电极电势的对
比参考，称为参比电极。
如：右图的甘汞电极： Pt∣Hg∣Hg2Cl2∣Cl-
KCl溶液 Pt
Hg2Cl2
Hg
当c (KCl)为饱和溶液时，
φ =0.2412V
电极电势的的能斯特方程式
化学原理2
• 物质结构 原子结构 分子结构
原子结构
• 二象性、量子化、统计性 • 量子数 • 波函数 轨道 • 电子云 • 轨道能级 • 电子轨道排布规律 • 原子的电子构型
共价键理论
价键理论 杂化轨道理论 价层电子对互斥理论
分子轨道理论
配位化合物的化学键理论
分子结构
• 成键三原则 • 电子轨道排布三原则 • 分子轨道能级 • 分子的电子构型 • 分子的空间构型 • 杂化 • 价层电子对
4组成有效分子轨道的条件：
原子轨道必须满足三个条件： 能量相近； 轨道最大重叠 对称性匹配
才可以有效地组成分子轨道，形成分子。
杂化
中心原子的能量相近的不同类型 的原子轨道，线性组合形成新轨 道的过程叫杂化。
杂化轨道的空间伸展方向
1. SP3杂化的向正四面体四个顶角方向 2. SP2杂化的向平面三角形三个顶角方向 3. SP杂化总为直线形结构
滴定分析知识汇总：
• 误差理论 • 有效数字及其运算规则、修约规则 • 滴定分析要素滴定 • 分析中的基本量关系 • 四大滴定中的 • 标准溶液和基准物质 • 测定对象及典型应用 • 滴定反应及滴定反应的外部条件 • 准确滴定的条件 • 指示剂 • 典型计算
• 本课程的四类计算题：
• 热力学问题 • 用平衡常数分析平衡体系的计算题 • 原电池和能斯特方程应用 • 定量分析计算
请注意方法，死记公式就OUT了！
•缓冲溶液
溶度积
溶度积原理 什么是溶度积原理？
关于用平衡常数的计算
• 找准那个标准平衡常数，认准了吗！
• 写出相关的化学平衡方程式，写对了吧！
• 写出平衡常数表达式，我想你不会弄错吧。
• C0 ？ ？
？
• Ceq ？ ？
？ (设x！)
• 是否有取近似的必要和可能？
这种课件实为天下第一丑
式中 Q 是电极反应的反应商 (还原半反应！) 信不信？你的心你作主！
• 有哪几个公式是最重要的？
• 电极电势的应用
• 配位化合物的组成和命名
[Co(NH3)2(en)2](NO3)3 硝酸二氨·二(乙二胺)合钴(Ⅲ)
配位数……………..
• 配位平衡常数：
• 稳定常数
• 不稳定常数 • 逐级稳定常数 • 累积稳定常数（β n）
现代酸碱理论
酸碱电离理论 酸碱质子理论 酸碱电子理论
用平衡常数研究平衡体系
关于用平衡常数的计算
• 找准那个标准平衡常数，认准了吗！
• 写出相关的化学平衡方程式，写对了吧！
• 写出平衡常数表达式，我想你不会弄错吧。
• C0 ？ ？
？
• Ceq ？ ？
？ (设x！)
• 是否有取近似的必要和可能？
• 解方程，这就OK 了
气态物种用P / Po 溶质用c / co 纯固体、纯液体、溶剂用数值1
Q 与 Ko
• 自发 • 自发性判据……….
由这些标准态物质的热力学函数，可以 • 计算反应热 • 计算化学反应的标准平衡常数 • 判断过程是否为自发过程 关于“自发”：
有进行的倾向。在一定条件下，不需外 界提供能量就可以进行。
• 分子的偶极矩
• = 瞬 + 诱 +固
。
范德华力
色散力 诱导力 取向力
： 存在范围
任何分子间 极性极性；极性非极性 极性分子间
180
X
H
Y
• 有哪几个公式是最重要的？
• 有哪几个公式是最重要的？
• 1. • 2. • 3. • 4.
• 解方程，这就OK 了
请注意方法，死记公式就OUT了！
关于用平衡常数的计算
• 解离常数 • 溶度积 • 稳定常数
• 请注意方法，死记公式就OUT了！
氧化还原
•电极电势
•标准电极电势
• 简述电极电势的概念
标准氢电极
未知 的测定: E= φ(正极)- φ(负极)
标准氢电极与待测电极组成原电池后,测其电池反