《分析化学》复习思考题带答案
《分析化学》复习题及答案解析
《分析化学》复习题及答案解析一、选择题1.根据标准化法，我国标准分为四级，下面不属于这四级的是（D）。
A、国家标准B、行业标准C、企业标准D、卫生标准2.下列标准代号属于国家商业部颁布的推荐性标准是（ B ）。
A、SH/TB、SB/TC、QB/TD、DB/T3.下列属于重量分析法的是（ D ）。
A、凯氏定氮法测食品中粗蛋白的含量B、密度瓶测酒精的比重C、斐林试剂法测食品中还原糖的含量D、索氏抽提法测食品中粗脂肪的含量重量分析法主要有沉淀法（被测组分形成难溶化合物沉淀）、气化法（通过加热或用其他方法使样品中某种挥发性组分逸出）、电解法（电解原理，使金属离子在电极上析出）4.一化学试剂瓶的标签为红色，其英文字母的缩写为（ B ）。
A、GRB、ARC、CPD、LR5.一化学试剂瓶的标签为绿色，其英文字母的缩写为（ A ）。
A、GRB、ARC、CPD、LR6.滴定管的最小刻度为（ A ）。
A、0.1mlB、0.01mlC、1mlD、0.02ml7.用于配制标准溶液的试剂的水最低要求为（ C ）。
A、一级水B、二级水C、三级水D、四级水8.下列溶液中需要避光保存的是（ B ）。
A、氢氧化钾B、碘化钾C、氯化钾D、硫酸钾9.贮存易燃易爆，强氧化性物质时，最高温度不能高于（ C ）。
A、20℃B、10℃C、30℃D、0℃10.配制0.2mol/L 的H2SO4溶液，应选用（ A ）量取浓酸。
A、量筒B、容量瓶C、酸式滴定管D、移液管11.由组批或货批中所抽取的样品称之（ B ）。
A、采样B、检样C、原始样品D、平均样品12.把许多份检样综合在一起的样品称为( C )。
A、检验样品B、平均样品C、原始样品D、仲裁样品13.可用“四分法”制备平均样品的是( A )。
A、稻谷B、蜂蜜C、鲜乳D、苹果14.对样品进行理化检验时，采集样品必须有（ B ）。
A、随机性B、代表性C、典型性D、适时性15.湿法消化常用的消化剂是（ C ）。
分析化学思考题答案
第二章１．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。
精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。
精密度的大小常用偏差来表示。
误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。
偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。
２．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀；天平两臂不等长；容量瓶和吸管不配套；重量分析中杂质被共沉淀；天平称量时最后一位读数估计不准；以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。
答：（1）引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器；（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验；（5）引起偶然误差（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。
４．如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。
针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。
如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。
对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正.第三章3.1 什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。
主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。
3.2 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？反应定量进行；反应速率快；能用简单的方法确定滴定的终点。
3.3什么是化学计量点？什么是终点？滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点。
分析化学（第六版）思考题和习题参考解答
分析化学（第六版）思考题和习题参考解答第二章误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差(方法误差)；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
⑩在HPLC测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠系统误差(方法误差)；改进分析方法11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等；③ 哪组数据的精密度高？解：①nd d d d d 321n++++=0.241=d 0.242=d12i -∑=n d s 0.281=s0.312=s②标准偏差能突出大偏差。
③第一组数据精密度高。
13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。
求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。
解：①12.0104i =∑=nx x ②0.00121)(2i =--∑=n x x s ③0.00038==ns s ④0.00120.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=?±==±±=＝时，，查表置信限＝f nst nstx u15、解：(本题不作要求)，存在显著性差异。
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第1章绪论【思考题】1、简述分析化学的任务？2、分析化学怎么分类？【参考答案】1、答：（1）确定物质的化学组成——定性分析（2） ---------------------------- 测量各组成的含量定量分析（3）表征物质的化学结构、形态、能态——结构分析、形态分析、能态分析（4）表征组成、含量、结构、形态、能态的动力学特征——动态分析2、答：（1）根据分析的目的和任务分类：定性分析、定量分析、结构分析；（2）根据分析对象分类：无机分析、有机分析；（3）根据分析时依据物质性质分类：化学分析、仪器分析；（4）根据分析所需试样：常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析（5）例行分析和仲裁分析第2章常见离子的定性分析【思考题】1、为什么说要获得正确的分析结果，首先应该创造有利于反应产物生成的反应条件？反应条件主要有哪些？2、什么叫选择性反应和专属反应？他们在实际应用中有何重要意义？在鉴定离了时，怎样避免共存离了的干扰？3、什么叫空白试验和对照试验？它们在分析试验中有何重要意义？4、分别用一种试剂，将下列每一组物质中的两种化合物分开：（1）PbSO4和BaSC>4 （2） Al（OH）3和Zn（OH）2（3） Bi （OH） 3和Cd （OH）2（4） PbS 和ZnS （5） CuS 和HgS （6） BaCrO4和SrCrO45、试用6种溶剂，将下六种固体从混合溶液中逐一溶解，每种溶剂只溶解一种物质，并说明溶解次序。
BaCO4, AgCl、KNO3、SnS2、CuS、PbSO46、在系统分析中，鉴定NH4\ Fe2\ Fe3+时，为什么要取原试液直接鉴定？鉴定CC^-时为什么要在制备阴高了试液前进行？【参考答案】1、答：因为鉴定反应只有在一定条件下才能进行，才能表现出明显的外部特征，否则，反应不能发生，得不到预期的效果。
反应条件主要有：溶液的酸度、反应离了的浓度、溶液的温度、催化剂和溶剂的影响。
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第一章思考题1-1为了探讨某江河地段底泥中工业污染的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试 样，混匀后，取部分试样送交分析部门。
分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其屮有害 化学成分的含量。
试问这样做对不对？为什么？答：不对。
按该法测出的结果是整个河道冇害化学成分的含量，不能反映污染物聚集情 况，即分布情况，应将试样分河段进行分析。
1-2答：不对。
因为鎳币表层和内层的铜和银含量不同。
只溶解表层部分银币缶卩备试液, 测其含量，所得结果不能代表整个锦币中的铜和银含量。
yZX1- 3怎样溶解下列试样： 锡青铜，高餌钢，纯铝，银币，玻璃（不测硅）。
答：锡青铜：可用硝酸溶解;高鹄钢：可用高氯酸溶解（nJ>W 氧化为H 2WO 4）；纯铝: 可用HC1或NaOH 溶解；玻璃：可用HF 溶解。
1- 4下列试样宜采用什么熔剂和划圳进行熔融： 钻铁矿，金红石（TiO?）,锡石（SrA ）,陶瓷。
答：参见：中南矿冶学院分析化学教研室.分析悄茅册》北京：科学出版社，1982 锯铁矿：用嘔。
2熔剂，刚玉土甘坍熔融；金红石（TO ） 电01SOj 熔剂，瓷土甘坍熔融；锡石（Sn02）:用NaOH 熔剂（铁iff 甥）或 池（）2熔剂, 玉址埸熔融；陶瓷:用瓯g 熔剂，刚 玉划圳熔融。
溶剂与试样一同加热煮解，对于含有易形成挥发性化合物（如氮、脚、汞等）的试样，一般 采用蒸饰法分解。
1-8误差的正确正义是（选择一个正确答案）: a.某一测量值与其算术平均值之差 b.含有误差之值与真值之差c.测量值与其真值之差d.错误值与其真值之差答:Co1-9误差的绝对值与绝对误差是否相同?1-5 答: 较慢。
欲测定锌合金中Fc, Ni, Mg 的含 用NaOH 溶解。
可将Fe, Ni,欲测定硅酸盐中書<0； 么方法分解试样？答： 的含量，1-6? ■彳成氢氧化物沉淀，可与锌基体分离，但溶解速度厂硅酸盐中Fe, Al, Ca, Mg, Ti 的含量。
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第1章绪论【思考题】1、简述分析化学的任务？2、分析化学怎么分类？【参考答案】1、答：（1）确定物质的化学组成——定性分析（2） ---------------------------- 测量各组成的含量定量分析（3）表征物质的化学结构、形态、能态——结构分析、形态分析、能态分析（4）表征组成、含量、结构、形态、能态的动力学特征——动态分析2、答：（1）根据分析的目的和任务分类：定性分析、定量分析、结构分析；（2）根据分析对象分类：无机分析、有机分析；（3）根据分析时依据物质性质分类：化学分析、仪器分析；（4）根据分析所需试样：常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析（5）例行分析和仲裁分析第2章常见离子的定性分析【思考题】1、为什么说要获得正确的分析结果，首先应该创造有利于反应产物生成的反应条件？反应条件主要有哪些？2、什么叫选择性反应和专属反应？他们在实际应用中有何重要意义？在鉴定离了时，怎样避免共存离了的干扰？3、什么叫空白试验和对照试验？它们在分析试验中有何重要意义？4、分别用一种试剂，将下列每一组物质中的两种化合物分开：（1）PbSO4和BaSC>4 （2） Al（OH）3和Zn（OH）2（3） Bi （OH） 3和Cd （OH）2（4） PbS 和ZnS （5） CuS 和HgS （6） BaCrO4和SrCrO45、试用6种溶剂，将下六种固体从混合溶液中逐一溶解，每种溶剂只溶解一种物质，并说明溶解次序。
BaCO4, AgCl、KNO3、SnS2、CuS、PbSO46、在系统分析中，鉴定NH4\ Fe2\ Fe3+时，为什么要取原试液直接鉴定？鉴定CC^-时为什么要在制备阴高了试液前进行？【参考答案】1、答：因为鉴定反应只有在一定条件下才能进行，才能表现出明显的外部特征，否则，反应不能发生，得不到预期的效果。
反应条件主要有：溶液的酸度、反应离了的浓度、溶液的温度、催化剂和溶剂的影响。
分析化学第四章思考题答案
第四章 酸碱滴定法【思考题解答】1.在硫酸溶液中，离子活度系数的大小次序为：--+>>244SO HSO H r r r 试加以说明。
答：离子强度对活度系数的影响是与离子的电荷和离子的体积有关，电荷越高，影响越大，体积越大，影响越大，而受电荷的影响程度大于体积的影响程度，而上述三种离子的体积大小为H +<SO 42-<HSO 4-，但SO 42-是2价离子，所以三种离子的浓度系数的大小顺序为--+>>244SO HSO H r r r 。
2. 于苹果酸溶液中加入大量强电解质，苹果酸酸的浓度常数K c a1和K c a2之间的差别是增大还是减少？对其活度常数K 0a1和K 0a2的影响又是怎样？ 答：-+==-+4111][]][[042242HSO H a c a r r K O C H O HC H K-+-==--+2424222042242][]][[O c H O HC a ca r r r K O HC O C H K当加入大量强电解质，溶液的离子强度增大时，离子的活度系数均减小离子的价奋越高，减小的程度越大，所以这时K c a1和K c a2均增大。
由于22242424H C O C O HC O r r r --<<，所以K c a1增加幅度大，K c a2增加幅度小，所以K c a1和K c a2之间的差别是增大了，由于浓度常数只与温度有关而与离子强度无关，所以K 0a1和K 0a2不受影响。
3. 在下列各组酸碱物质中，哪些属于共轭酸碱对？（1）43PO H —42HPO Na 不是（2）42SO H —-24SO 不是（3）32CO H —-23CO 不是（4）-+-COO CH NH COOH CH NH 2223 不是 （5）+Ac H 2—-Ac 不是（6）+H N CH 462)(—462)(N CH 是4. 判断下列情况对测定结果的影响（1）标定NaOH 溶液时，若邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸。
《分析化学》复习思考题答案
《分析化学》复习思考题<一>1.写出下列酸碱组分的质子平衡式：（1）c(mol.L-1) NH4HCO3；答：[H+] + [H2CO3] = [OH] + [NH3] + [CO32-]（2）c(mol.L-1) NH4F ；答：[H+] + [HF] = [OH] + [NH3]（3）c(mol.L-1) NaNH4HPO4；答：[H+] + [H2PO4-] + 2[H3PO4] = [OH-] + [NH3] + [PO43-]（4）c(mol.L-1) NH4H2PO4；答：[H+] + [H3PO4] = [OH-] + [NH3] + [HPO42-] + 2[PO43-]（5）c1 (mol.L-1) NH3 + c2 (mol.L-1) NaOH ；答：[H+] + [NH4+] = [OH-] - C2（6）c1 (mol.L-1) HAc + c2 (mol.L-1) H3BO3；答：[H+] = [OH-] + [Ac-] + [H2BO3-]（7）c1 (mol.L-1) H3PO4 + c2 (mol.L-1) HCOOH ；答：[H+] = [OH-] + [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [HCOO-]（8）c1 (mol.L-1) NaH2PO4 + c2 (mol.L-1) HCl ；答：[H+] + [H3PO4] = [OH-] + [HPO42-] + 2[PO43-] + [Cl-]（9）c1 (mol.L-1) NaH2PO4 + c2 (mol.L-1) Na2HPO4；答：以H2PO4-,H2O为零水准：[H+] + [H3PO4] = [OH-] + [HPO4-] - c2 + 2[PO43-] 以HPO42-,H2O为零水准：[H+] + [H2PO4-] - c1 + 2[H3PO4] = [OH-] + [PO43-]（10）c1 (mol.L-1 )HAc + c2 (mol.L-1) NaAc 。
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《分析化学》复习思考题第1章作业题1-1.判断题:分析化学是研究获取物质化学组成和结构信息的方法及有关理论的一门科学，是化学的一个分支。
（）正确答案：√1-2. 选择题:分析化学的任务包括（）A 确定物质的化学组成— 定性分析B 测量各组成的含量— 定量分析C表征物质的化学结构— 结构分析D 以上三条都是正确答案：D1-3 选择题：分析化学的作用：包括（）A在化学学科发展中：分子科学、边缘科学、新兴学科B在化学研究工作中：鉴定新物质的结构、性能与形态C在现代化学工业中：生产过程控制、现代化生产管理D 在环境保护中：连续监测大气、水质E 以上四条都是正确答案：E1-4选择题：按分析任务分类，分析化学分为：（）A定性分析B定量分析C. 结构分析D 以上三条都是正确答案：D1-5选择题：按分析对象分类，分析化学分为：（）A无机分析；B有机分析；C 生物分析；D 药物分析E 以上四条都是正确答案：E1-6选择题：按分析方法分类，分析化学分为：（）A化学分析B仪器分析C重量分析D容量分析E 以上四条都是正确答案：E1-7选择题：按取样量分类，分析化学分为：（）A常量分析，B微量分析，C痕量分析D超痕量分析E 以上四条都是正确答案：E第2章作业题2-1单选题对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.60%，而真实含量为30.30%，则30.60%-30.30% = 0.30%为（）。
A、相对误差B、绝对误差C、相对偏差D、绝对偏差正确答案：B2-2．单选题某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（）。
A、相对误差B、绝对误差C、相对偏差D、绝对偏差正确答案：B2-3.单选题根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（）。
A、（25.48±0.1）%B、（25.48±0.13）%C、（25.48±0.135）%D、（25.48±0.1348）%正确答案：B2-4.判断题对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（）。
正确答案：×2-5.判断题分析结果的置信度要求越高,置信区间越小（）。
正确答案：×2-6.单选题某试样经三次平行测定，得MgO平均含量为28.2%，若真实含量为28.0%，则28.2%-28.0%=0.2%为：（）A、相对误差B、绝对误差C、绝对偏差D、相对偏差正确答案：B2-7.单选题三次标定NaOH溶液浓度的结果为：0.1085、0.1083、0.1087,其相对平均偏差为（）A、0.02%B、0.01%C、0.15%D、0.03%正确答案：B2-8.单选题用氧化还原发测得某试样中铁的质量分数为：20.01％，20.03％，20.04％，20.05％，分析结果的标准偏差为（）A、0.01479％B、0.0148％C、0.015％D、0.017％正确答案：D第3章作业题3-1、单选题滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（）。
A、反应有确定的化学计量关系B、反应速度必须足够快C、反应产物必须能与反应物分离D、有适当的指示剂可选择正确答案：C3-2.单选题欲配制1000ml 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸（）。
A、0.84mlB、8.4mlC、1.2mlD、12ml正确答案：B3-3.单选题以下物质能作为基准物质的是（）。
A、优质纯的NaOHB、100℃干燥过的CaOC、光谱纯的Co2O3D、99.99%纯锌正确答案：D3-4.单选题用于标定Na2S2O3溶液的基准物质是（）。
A、KMnO4B、KIO3C、K2CrO4D、H2O2正确答案：B3-5.单选题下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：( )A、固体K2Cr2O7(GR)B、浓HCl(CP)C、固体NaOH(GR)D、固体Na2S2O3·5H2O(AR)正确答案：A3-6.单选题欲配制500 mL 0.2 mol·L－1 HCl溶液，应量取12 mol·L－1浓HCl体积为（）。
A、0.84 mLB、4.2 mLC、8.4 mLD、12.6 mL正确答案：C3-7.单选题物质的量浓度是指（）。
A、单位体积的溶液中所含物质的质量B、单位质量的物质中所含被测物质的物质的量C、单位质量的溶液中所含物质的质量D、单位体积的溶液中所含物质的物质的量正确答案：D3-8.单选题将Ca2+沉淀为CaC2O4沉淀，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液直接滴定生成的H2C2O4，从而求得Ca的含量。
所采用的滴定方式是（）。
A、沉淀滴定法B、氧化还原滴定法C、直接滴定法D、间接滴定法正确答案：D3-9.单选题对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（）。
A、返滴定法B、间接滴定法C、置换滴定法D、使用催化剂正确答案：A3-10. 单选题若以反应物的化学式为物质的基本单元，则（）。
A、各反应物的物质的量应成简单的整数比B、各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比C、各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比D、各反应物的物质的量应相等正确答案：A第4章作业题4-1.单选题在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是()A、Ka·Kb=1B、Ka·Kb=KwC、Ka/Kb=KwD、Kb/Ka=Kw正确答案：B4-2.单选题HPO42-的共轭碱是-------()A、H2PO4-B、H3PO4C、PO43-D、OH-正确答案：C4-3.单选题为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------()A、NaOHB、Na2CO3C、Na2SO3D、Na2S2O3正确答案：B4-4.单选题今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH = 7.2的缓冲溶液,则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n(H3PO4)∶n(Na2HPO4)应当是--()(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)A、1:1B、1:2C、1:3D、3:1正确答案：C4-5.单选题0.20mol/L HCl与0.30mol/L Na2CO3溶液等体积混合,该溶液的pH为（）。
(H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25)A、9.95B、4.05C、10.25D、10.55正确答案：A4-6.单选题用0.1 mol/LHCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为9.7~4.3,则0.01 mol/LHCl滴定0.01 mol/L NaOH的突跃范围应为--()A、9.7~4.3B、8.7~4.3C、8.7~6.3D、10.7~3.3正确答案：C4-7.单选题强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是------()A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D、溴酚蓝(pT = 4.0)正确答案：C4-8.单选题下列盐的水溶液缓冲作用最强的是-----------------()A、NaAcB、Na2CO3C、Na2B4O7·10H2OD、Na2HPO4正确答案：C4-9.单选题浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-----------()A、NaClB、NaHCO3C、NH4ClD、Na2CO3正确答案：D4-10. 单选题下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-()A、0.1 mol/LHF (pKa = 3.18)B、0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21)C、0.1 mol/LNaAc [pKa(HAc) = 4.74]D、0.1 mol/L NH4Cl [pKb(NH3)= 4.75]正确答案：A第5章作业题5-1.单选题浓度均为0.100mol·L-1的Zn2+，Cd2+混合溶液，加入过量KI，使终点时游离I-浓度为1 mol·L-1，在pH=5.0时，以二甲酚橙作指示剂，用等浓度的Zn2+，滴定其中的EDTA，滴定的终点误差为( )：A、-0.22%B、0.22%C、-0.022%D、0.022%正确答案：A5-2.单选题在pH=5.0的缓冲溶液中，用0.002 mol·L-1EDTA滴定0.0020 mol·L-1Pb2+，以二甲酚橙做指示剂，使用HAc-NaAc缓冲溶液，终点时，缓冲剂总浓度为0.31 mol·L-1，终点误差为( )：A、-0.26%B、0.26%C、-2.6%D、2.6%正确答案：C5-3.单选题某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，现加入三乙醇胺，并调节溶液pH = 10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测得的是( )：A、Ca2+的含量B、Ca2+、Mg2+总量C、Mg2+的总量D、Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的总量正确答案：B5-4.单选题在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是( )：A、酸效应系数越大，配合物的稳定性越高；B、反应的pH值越大，EDTA的酸效应系数越大；C、酸效应系数越小，配合物的稳定性越高；D、EDTA的酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大。
正确答案：C5-5.单选题溶液中存在M、N两种金属离子时，准确滴定M，而N不干扰的条件是（）A、ΔlgK≥0.3B、ΔlgK≤0.5%C、ΔlgK≥5D、ΔlgK≥8正确答案：C5-6.单选题EDTA滴定金属离子时，若仅浓度均增大10倍，pM突跃改变( )A、1个单位B、2个单位C、10个单位D、不变化正确答案：A5-7.单选题铬黑T（EBT）是一种有机弱酸，它的lgK1H=11.6，lgK2H=6.3，Mg-EBT的lgK MgIn=7.0，在pH=10.0时的lgK’MgIn值为（）：A、5.4B、6.4C、4.4D、3.4正确答案：A5-8.单选题15mL0.020mol·L-1EDTA与10mL0.020mol·L-1Zn2+溶液相混合，若欲控制[Zn2+]为10-7mol·L-1，问溶液的pH应控制在多大？( )A、9.0B、9.3C、6.3D、3.8正确答案：D5-9.单选题乙酰丙酮（L）与Fe3+络合物的lgβ1～lgβ3分别为11.4，22.1，26.7。
pL=22.1时Fe(℃)的主要存在形体为( )：B、FeLC、FeL2D、FeL3正确答案：A5-10.单选题在pH=10的氨性缓冲液中以EDTA滴定Zn2+至150%处时( )A、pZn′ 只决定于lgK(ZnY)B、pZn′ 只决定于lgK(ZnY)C、pZn′ 只决定于c(Y)D、pZn′ 与lgK(ZnY)、c(Y)均有关正确答案：B第6章作业题6-1.单选题用NaC2O4（A）标定KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为（）。