无机及分析化学第七章答案
无机及分析化学第七章 定量分析方法概述课后练习与答案
第七章分析化学概论一、选择题1.消除测量过程中的偶然误差的方法是( )A．空白实验 B．对照实验 C．增加平行测定次数 D．校正仪器2. 下列物质可采用直接法配制标准溶液的是 ( )A．NaOH B．HCl C．无水Na2CO3 D．KMnO43．下列说法错误的是 ( )A．系统误差又称为可测误差 B．系统误差具有单向性C．方法误差属于系统误差 D．偶然误差可完全消除4．下列属于偶然误差的是 ( )A．使用生锈的砝码称量B．标定HCl时所用Na2CO3不纯C．所用试剂含待测组分D．滴定管读数时最后一位估计不准5．05.2010 .01250.0的有效数字位数为( )A．4 B．2C．3 D．16．pH=10.02的有效数字位数为 ( )A．4 B．2C．3 D．无法确定7．用失去结晶水的Na2B4O7.10H2O标定HCl溶液,则测得的浓度会 ( ) A．偏高B．偏低C．与实际浓度一致D．无法确定8．滴定分析中,指示剂颜色发生突变的这一点称为 ( )A．化学计量点B．滴定终点C．既是化学计量点，也是滴定终点D．以上都不对9．测定CaCO3含量时,先加入一定量并且过量的HCl溶液,然后用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl溶液,此滴定方式属于( )A．直接滴定B．返滴定C．置换滴定D．简接滴定10．常量分析的试样用量为 ( )A ．大于1.0gB ．1.0～10gC ．大于0.1gD ．小于0.1g11．滴定分析中,滴定管的读数误差为±0.01mL ，滴定管的一次滴定需读初、终两次读数，可能引起的最大误差为±0.02mL ，为使滴定的相对误差小于0.1％，终点时消耗的滴定剂的体积至少为 ( )A ．10mLB ．15mLC ．20mLD ．无法确定12.用25mL 常量酸碱滴定管进行滴定,结果记录正确的是( )A ．18.2B ．18.20C ．18D ．18.00013.已知T HCI/NaON =0.004000 g/ml 、则C HCI 为( )A ．0.1000mol/LB ．0.004000g/mlC ．0.003600g/mlD ．0.1097mol/L14.滴定管的读数误差为±0.02ml，若滴定时用去滴定液20.00ml ，则相对误差是( )A ．±0.1%B ．±0.01%C ．±1.0%D ．±0.001%15.在标定NaOH 溶液浓度时，某同学的四次测定结果分别为0.1023 mol ·L -1、0.1024 mol ·L -1、0.1022 mol ·L -1、0.1023 mol ·L -1，而实际结果应为0.1088 mol ·L -1，该学生的测定结果 ( )A ．准确度较好，但精密度较差B ．准确度较差，但精密度较好C ．准确度较差，精密度也较差D ．系统误差小，偶然误差大16.在定量分析结果的一般表示方法中，通常要求( )A ．d R ≤2%B ．d R ≤0.02%C ．d R ≥0.2% D．d R ≤0.2% 17.T A/B 表示的意义是 ( )A ．100ml 标准溶液A 中所含溶质的质量B ．1ml 标准溶液A 中所含溶质的质量C ．1L 标准溶液A 相当于被测物质B 的质量D ．1ml 标准溶液A 相当于被测物质的质量18.T HCl/NaOH =0.003000g/ml ，终点时HCl 消耗40.00 ml ，试样中NaOH 的质量为( )A ．0.1200gB ．0.01200gC ．0.001200gD ．0.1200mg19.欲配制1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl)（ ）ml 。
无机及分析化学知到章节答案智慧树2023年齐鲁工业大学
无机及分析化学知到章节测试答案智慧树2023年最新齐鲁工业大学第一章测试1.无机及分析化学就是将无机化学和分析化学有机整合，集二者的基础性和实用性于一身的一门化学专业基础课程，是大学化学的基石和化学研究的起点。
参考答案:对2.测定常量组分的某样品中硫酸根的含量，可采用硫酸钡重量分析法。
参考答案:对3.从历史上看，无机化学是发展最早的一门化学分支学科，是化学研究的先驱。
参考答案:对4.以化学反应为基础的分析方法，称为：参考答案:化学分析法5.通常所说的四大化学是指？参考答案:物理化学;有机化学;无机化学;分析化学6.本课程包含化学的哪两个二级学科？参考答案:分析化学;无机化学7.下列哪些内容属于无机化学的研究对象？参考答案:电化学;配位化学;化学热力学;结构化学;化学动力学;元素化学第二章测试1.已知置信度为90%，n = 6 时，t =2.015，在一组平行测定中, 所得测定结果如下: 8.44, 8.32, 8.45, 8.52, 8.69, 8.38，下列内容正确的是参考答案:置信度为90%时平均值的置信区间8.47±0.11;标准偏差为0.132.已知n = 6 时，Q0.90 = 0. 56。
在一组平行测定中，所得测定结果如下：10.56，10.44，10.57，10.64，10.81，10.50，则参考答案:所有数据都是可靠值3.系统误差具有重现性，是可测误差参考答案:对4.带有偶然误差的测量数据，不能参加平均值的计算参考答案:错5.滴定分析中，指示剂确定的滴定终点与化学计量点不一致，由此产生的误差属于试剂误差。
参考答案:错6.系统误差主要影响分析测定中的准确度参考答案:对7.pM=-lg[Mn+]=3.00,金属离子浓度[Mn+]有效数字位数为3位参考答案:错8.对于同一组测定数据，置信度越小，置信区间越小。
参考答案:对9.用分析天平采用减量法称量试样，要使称量误差不大于0.1%，至少要称取试样参考答案:0.2g10.已知 pH＝5.25，则[ H+ ]=5.62×10-6mol•L-1 。
无机及分析化学第七章选择题及答案
20. 重量分析中的沉淀形式应当符合（D）A. 溶解度小B. 沉淀纯净含杂质少C. 相对分子量尽量大D. A、B和C17． Ca3(PO4)2的溶解度为a/2 mol·L-1，其Ksp为 ( D)（A）. 36a5 （B） 4 a5/ 9 （C） 9a5 /4 （D） 27a5 /87．已知在一定的温度下，CdCO3的Ksp=×10－12,Cd(OH)2的Ksp=×10－14，那么它们在水中的溶解度：（ B ）＞Cd(OH)2 ＜Cd(OH)2= Cd(OH)2D.不能确定13． AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生沉淀主要是 ( A )A. AgBrB. AgClC. AgBr和AgClD. Fe(OH)3存在下，AgCl的溶解度比纯水中大，原因是（C）（A）同离子效应（B）酸效应（C）盐效应（D）配位效应9. 在沉淀反应中，加入易溶电解质会使沉淀的溶解度增加，该现象是（ B）A. 同离子效应B. 盐效应C. 酸效应D. 配位效应5. 某物质的化学式是AB3，其溶解度S和容度积常数KspΘ的关系式是（C）A. Ksp Θ=2S2 B. KspΘ=2S3 C. KspΘ=27S4 D. KspΘ=4S29、已知在一定的温度下，CdCO3的Ksp=×10－12,Cd(OH)2的Ksp=×10－14，那么它们在水中的溶解度：B（1）CdCO3＞Cd(OH)2（2）CdCO3＜Cd(OH)2（3）CdCO3= Cd(OH)2（4）不能确定16、Ag2S的溶度积Ksp的表示式为：D（1）Ksp =c(Ag+)c(s2-) （2）Ksp= c(Ag+)c(s2-) 2（3）Ksp = 2c(Ag+)c(s2-) （4）Ksp= c(Ag+) 2c(s2-)11. 过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最小（D）A. 100 cm3水B. 1000 cm3水C. 1000 cm3 mol·dm-3KNO3溶液 D. 100 cm3 mol·dm-3KCl溶液20．关于晶型沉沉淀的条件，下列说法错误的是： ( D)（A）沉淀反应应当在适当稀的溶液中进行；（B）沉淀作用应当在热溶液中进行；（C）沉淀完毕后进行陈化使沉淀晶体完整、纯净；（D）当沉淀剂是挥发性物质时，沉淀剂用量应为其理论用量的200%为宜。
兰叶青无机及分析化学课后习题答案(所有章节)
第二章 习题解答2－10解：（1）×；（2）×；（3）√；（4）×；（5）×；（6）×；（7）×；（8）×；（9）；（10）×；（11）×2－11解：（1）敞开体系；（2）孤立体系；（3）敞开体系；2－12解：（1） Q =100kJ W=-500 kJ △U = Q + W=-400 kJ（2）Q =-100kJ W=500 kJ △U = Q + W=400 k2－13解：因为此过程为可逆相变过程，所以Q p =△H= ·mol -1W=-p 外△V ≈-n R T =-×=- kJ ·mol -1 △U = Q + W= +（-）= kJ ·mol -12－14解：（1）r m B f m Bf m 2f m f m f m 231B)3CO g Fe,s 3CO,g Fe O ,s 3393.51203(110.52)(822.2)26.77kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=⨯-⨯-⨯---=-⋅∑（（，）+2（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ（2）r m B f m Bf m 2f m 2f m f m 21B)CO g H ,g CO,g H O,g 393.510(110.52)(241.82)41.17kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=-----=-⋅∑（（，）+（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ（3）r m B f m Bf m 2f m f m 2f m 31B)6H O l NO,g 5O ,g 4NH ,g 6285.834(90.25)504(46.11)1169.54kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=⨯-⨯-⨯-⨯-=-⋅∑（（，）+4（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ2－15解：乙醇的Θm f H ∆反应r m H ∆Θ为：（4） 2C （s ，石墨）+3H 2（g ）+1/2O 2（g ）= C 2H 5OH （l ），所以：反应（4）=反应（2）×2+反应（3）×3-反应（1）r m r m r m r m -1(4)2(2)3(3)(1)2(393.5)3(571.6)(1366.7)1135.1kJ mol H H H H ∆=∆+∆-∆=⨯-+⨯---=-⋅ΘΘΘΘ对反应2C （s ，石墨）+ 2H 2（g ）+ H 2O （l ）= C 2H 5OH （l ）r m f m f m 2f m 2f m 1()(H O,l)2(H ,g)2(C,s)1135.1(285.83)2020849.27kJ mol H H H H H -∆=∆-∆-∆-∆=----⨯-⨯=-⋅乙醇ΘΘΘΘΘ虽然，该反应的r m H ∆Θ＜0（能量下降有利），但不能由r m H ∆Θ单一确定反应的方向，实际反应中还须考虑其他因素，如：混乱度、反应速率等。
分析化学第7章课后习题答案
分析化学第7章课后习题答案第七章氧化还原滴定1.条件电位和标准电位有什么不同影响电位的外界因素有哪些答：标准电极电位E′是指在⼀定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离⼦、分⼦的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其⽐值为1）（如反应中有⽓体物质，则其分压等于×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。
电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度⽐为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为⼀常数）。
由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进⾏了校正。
⽽标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。
影响条件电位的外界因素有以下3个⽅⾯；（1）配位效应；（2）沉淀效应；（3）酸浓度。
2．是否平衡常数⼤的氧化还原反应就能应⽤于氧化还原中为什么答：⼀般讲，两电对的标准电位⼤于（K>106），这样的氧化还原反应，可以⽤于滴定分析。
实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造⼀个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过，那么这样的氧化还原反应也能应⽤于滴定分析。
但是并不是平衡常数⼤的氧化还原反应都能应⽤于氧化还原滴定中。
因为有的反应K虽然很⼤，但反应速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。
3.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些答：影响氧化还原反应速度的主要因素有以下⼏个⽅⾯：1）反应物的浓度；2）温度；3）催化反应和诱导反应。
4.常⽤氧化还原滴定法有哪⼏类这些⽅法的基本反应是什么答：1）⾼锰酸钾法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O.MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O2) 重铬酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2OCH3OH+Cr2O72-+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O3)碘量法 3I2+6HO-===IO3-+3H2O，2S2O32-+I2===2I-+2H2OCr2O72-+6I-+14H+===3I2+3Cr3++7H2O5.应⽤于氧化还原滴定法的反应具备什么条件答：应⽤于氧化还原滴定法的反应，必须具备以下⼏个主要条件：（1）反应平衡常数必须⼤于106，即△E>。
第七章习题答案
第七章1．计算氢原子核外电子从第三能级跃迁到第二能级时产生的谱线H α的波长与频率。
解： ν = R H ⎪⎭⎫ ⎝⎛-222111n n= 3.289 ⨯ 1015⎪⎪⎭⎫⎝⎛-223121s -1= 4.57⨯1014s -1νλc= =11418s 1057.4s m 10998.2--⨯⋅⨯= 656⨯10-9m= 656nm2．计算基态氢原子的电离能为多少？ 解： I = ∆E = h ν= 6.626⨯10-34 J ⋅s ⨯3.289⨯1015s -1(1/12 -1/∞)=2.179⨯10-18J3．下列各组量子数哪些是不合理的？为什么？n l m(1) 2 1 0(2) 2 2 -1(3) 2 3 +2解：(1)合理；(2) l 取值不合理，应小于n ；(3) l 、m 取值不合理，l 应小于n ，m 取值为0, ±1, ±2,⋯ ± l ；4．用合理的量子数表示：(1)3d 能级； (2)4s 1电子解：(1)3d 能级： n =3，l =2；(2)4s 1电子：n =4，l =0，m = 0；5．分别写出下列元素基态原子的电子分布式，并分别指出各元素在周期表中的位置。
9F 10Ne 25Mn 29Cu 24Cr 55Cs 71Lu解：9F 1s 22s 22p 5 第二周期VIIA 族 10Ne [He]2s 22p 6 第二周期VIIIA 族25Mn [Ar]3d 54s 2 第四周期VIIB 族 29Cu [Ar]3d 104s 1 第四周期I B 族24Cr [Ar]3d 54s 1 第四周期VI B 族 55Cs [Xe]6s 1 第六周期I A 族71Lu [Xe]4f 145d 16s 2 第六周期IIIB 族6．以(1)为例，完成下列(2)~(4)题。
(1)Na (Z = 11) [Ne]3s 1 ； (3 ) (Z =24) [ ? ] 3d 54s 1；(2) 1s 22s 22p 63s 23p 3 ； (4 ) Kr (Z = ) [ ? ] 3d 104s 24p 6；解：(1) Na (Z = 11) [Ne]3s 1 ； (3 ) Cr (Z =24) [Ar ] 3d 54s 1；(2) P(Z=15) 1s 22s 22p 63s 23p 3 ； (4 ) Kr (Z = 36 ) [Ar] 3d 104s 24p 6；7．写出下列离子的最外层电子分布式：S 2-K + Pb 2+ Ag + Mn 2+ Co 2+ 解：8．试完成下表。
无机化学第七章 练习答案
第七章 练习一、填空题1. 在H 2SO 4、Na 2S 2O 3、Na 2S 4O 6中S 的氧化值分别为_____、_____、_____。
+6；+2；+2.52. 在原电池中，流出电子的电极为_____，接受电子的电极为_____，在正极发生的是_____，负极发生的是_____。
原电池可将_____能转化为_____能。
负极；正极；还原反应；氧化反应；化学；电3. 在原电池中，θE 值大的电对为_____极，θE 值小的电对为______极；电对的θE 值越大，其氧化型______越强；电对的θE 值越小，其还原型______越强。
正；负；得电子能力；失电子能力4. 反应2Fe 3+（aq ）+ Cu （s ）→ 2Fe 2+（aq ）+ Cu 2+（aq ）与Fe （s ）+ Cu 2+（aq ）→ Fe 2+（aq ）+Cu （s ）均正向进行，其中最强的氧化剂为_____，最强的还原剂为______。
+3Fe Fe5. 电对Ag +/Ag ，I 2/I -，-3BrO /-Br ，O 2/H 2O ，Fe(OH)3/Fe(OH)2的E 值随溶液pH 变化的是________。
-3BrO /-Br ，O 2/H 2O ，Fe(OH)3/Fe(OH)26. 已知θsp K （Fe(OH)2）>>θsp K （Fe(OH)3，θf K (+363)(NH Co )>>θfK (+263)(NH Co ) 比较下列标准电极电势的大小。
θE （Fe(OH)3/Fe(OH)2）_____θE （Fe 3+/Fe 2+）θE （+363)(NH Co /+263)(NH Co ）_____θE （Co 3+/Co 2+）θE （Cu 2+/-2CuI ）______θE （Cu 2+/Cu +）θE （-24HgI /Hg ）______θE （Hg 2+/Hg ） <；<；>；<7.已知反应（1）Cl 2（g ）+2-Br （aq ）→Br 2（l ）+2Cl -（aq ）（2）21Cl 2（g ）+-Br （aq ）→21Br 2（l ）+Cl -（aq ）则z 1/z 2=_____；θ1MF E /θ2MF E =______；θ1m r G ∆/θ2m r G ∆=______； θ1lg K /θ2lg K =______。
无机及分析化学智慧树知到课后章节答案2023年下长江师范学院
无机及分析化学智慧树知到课后章节答案2023年下长江师范学院长江师范学院第一章测试1.化学主要是在分子、原子或离子等层次上研究物质的组成，结构，性能，相互变化以及变化过程中能量关系的科学。
（）A:错 B:对答案:对2.卢瑟福提出了量子化原子模型，揭示了原子内部的构造奥秘，认识了物质的无限可分性。
（）A:对 B:错答案:错3.化学变化的特点是（）A:反应前后质量守恒，且有新物质生成B:电荷守恒C:质量守恒D:能量守恒答案:反应前后质量守恒，且有新物质生成4.把分子中的原子重新组合，但原子不变的运动称为（）A:物理运动B:核反应运动C:化学运动D:微观运动答案:化学运动5.被恩格斯称为化学之父的科学家是：（）A:盖斯B:拉瓦锡C:道尔顿D:门捷列夫答案:道尔顿6.发现氧元素的科学家是（）。
A:波义尔B:道尔顿C:拉瓦锡D:门捷列夫答案:拉瓦锡第二章测试1.稀溶液的依数性中起决定性的性质是溶液的蒸气压下降。
（）A:对 B:错答案:对2.质量相同的N2和O2，在同温同压下，它们的体积比为7:8。
（）A:错 B:对答案:错3.理想气体状态方程用于真实气体的条件是（）A:高温、高压B:低温、低压C:高温、低压D:低温、高压答案:高温、低压4.由过量KBr溶液与AgNO3溶液混合得到的溶胶，其（）A:溶胶是负溶胶B:反离子是NO3-C:电位离子是Ag+D:扩散层带负电答案:溶胶是负溶胶5.比较① 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液；② 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液；③ 0.1mol·L-1 C6H12O6溶液④ 0.1 mo l·L-1 NaCl溶液。
各水溶液的渗透压从大到小的顺序为：（）A:①﹥③﹥④﹥②B:④﹥③﹥①﹥②C:①﹥④﹥②﹥③D:①﹥②﹥③﹥④答案:①﹥④﹥②﹥③6.68%HNO3（相对分子质量为63，密度ρ为1.40g.ml-1）水溶液，质量摩尔浓度为（）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第七章 要求作业答案
7-1 判断题 解:
（1）不正确。
有些化合物不存在外界，如[PtCl 2(NH 3)2]、[CoCl 3(NH 3)3]等。
（2）不正确。
少数高氧化数的非金属元素离子也可作为形成体，如[BF 4]-、[SiF 6]2-中的B 3+、Si 4+等；另外，有些中性原子也可作形成体，如[Ni(CO)4]中的Ni 原子。
（3）不正确。
在多齿配体的螯合物中，配位体数目就不等于配位数，如[Cu(en)2]2+中。
（4）不正确。
配离子电荷应是形成体和配位体电荷的代数和。
如[Fe(CN)6]3-。
（5）正确。
7-2 填空题 解：
（1）五氟·一水合铁(Ⅲ)酸铵；Fe 3+； F -，H 2O ； F ，O ； 6； sp 3d 2； 外轨
（2）Co 3+；Cl -，NH 3； Cl ，N ； 6；1s 22s 22p 63s 23p 63d 6 or [Ar]3d 6；四；Ⅷ；d ；d 2sp 3；八面体；内轨型；氯化一氯·五氨合钴(III)
（3）乙二胺四乙酸；1:1 （4）pH ＜12.4
7-3 选择题
解 （1）D （2）B （3）A （4）B
7-4 计算题
1.解（1）())L (mol 0.041000.1040Ag 1•=×=+c ， ()()13L mol 1.2100
6.020NH -⋅=⨯=c 设平衡时[Ag(NH 3)2]+ 解离产生的Ag +的浓度为x mol·L -1。
Ag + + 2 NH 3 = [Ag(NH 3)2]+
c 0/ mol·L -1 0.04 1.2 0
c / mol·L -1 x 1.2-2×0.04+2x ≈ 1.12 0.04-x ≈0.04
()722323107.10.1/12.1)0.1/(0.1/04.0]/)([/)(/])([×=•=•=++x c NH c c Ag c c NH Ag c K f θθθθ
解得 c (Ag +) = x = 1.88 ×10-9 (mol·L -1)
c (NH 3) ≈ 1.12 (mol·L -1)
c [Ag(NH 3)2+] ≈ 0.04 (mol·L -1)
(2) 在混合稀释后的溶液中加入0.010mol KCl 固体，即c (Cl －) = 0.01010000.100100
⨯= (mol·L -1) ∵Q = c (Ag +)/1.0×c (Cl -)/1.0 = (1.88×10-9/1.0)×(0.10/1.0 )= 1.88×10-10 ∴Q >[]AgCl θsp K = 1.77×10-10，所以能产生AgCl 沉淀。
（3）若不产生AgCl 沉淀，则须Q <[]AgCl θsp K , 即c (Ag +) < 1.77×10-9 (mol·
L -1) 则平衡时c (NH 3)≥15.110
7.11077.10.1/04.0/)(/])([7923=×××=•++θθθf K c Ag c c NH Ag c (mol·L -1) 则需()()13L mol 1.230.0421.15NH =×+=c
设应加入12.0 mol·L -1氨水V mL 则12.0 V =1.23100×即 V = 10.25 (mL)
所以若要阻止AgCl 沉淀生成，则应该取12.0 mol·L -1氨水10.25 mL 。
2、计算pH=5.0时，Mg 2+与 EDTA 形成的配合物的条件稳定常数是多少？此时Mg 2+
能否用EDTA 准确滴定？当pH=10.0时，情况如何？
解：查表得 lgK )(MgY f =8.70, 当pH=5.0时，lg )(H Y α=6.61
lg K )('MgY f =lg K )(MgY f - lg )(H Y α= 8.70-6.61=2.09＜8.0，不能用EDTA 准确滴定。
当pH=10.0时，lg )(H Y α=0.50
lg K )('MgY f =lg K )(MgY f - lg )(H Y α=8.70-0.50=8.20＞8.0，能用EDTA 准确滴定。
3、称取0.1005g 纯CaCO 3，溶解后，用容量瓶配成100ml 溶液。
吸取25.00ml ，在pH ＞12时，用钙指示剂指示终点，用EDTA 标准溶液滴定，用去24.90ml ，试计算EDTA 溶液的浓度(mol/L)。
解：Ca + Y = CaY
CaCO 3～Ca ～EDTA Δn(EDTA)=Δn(CaCO 3) c(EDTA )=V
M m /= 31090.244/1.100/1005.0×=0.01008 mol/L 4、求0.02000mol·L -1EDTA 溶液滴定同浓度的Fe 3+的适宜酸度范围。
解：
(1) 最高允许酸度 (最低pH)
lgαY(H) ≤lgK f (FeY) – 8.0=25.1-8.0=17.1 查表得 pH ≥1.4
(2) 最低酸度(pH 高限)
根据溶度积原理，为防止滴定开始时生成Fe (OH)3沉淀，应使溶液的pH 值满足：
即pH ≤1.7
滴定Fe 3+的适宜酸度范围为 pH ＝1.4～1.7
6、称取葡萄糖酸钙试样0.5500g ，溶解后，在pH=10的氨性缓冲液中用EDTA 滴定（EBT 为指示剂），滴定消耗浓度为0.04985mol/L 的 EDTA 标准溶液24.50ml ，试计算葡萄糖酸钙的含量。
(分子式C 12H 22O 14Ca ·H 2O) (99.57%)
解：Ca + Y = CaY
C 12H 22O 14Ca ·H 2O ～Ca ～EDTA Δn(C 12H 22O 14Ca ·H 2O )=Δn(EDTA)
w ( C 12H 22O 14Ca ·H 2O ) =s
m O H Ca O H C M EDTA V EDTA c )()()(2142212• =5500
.04.44802450.004985.0×× =99.57%
-13
{()/} 5.1910c OH c θ-===⨯。