完整版二氧化硫教案讲解
《二氧化硫》优质课比赛教案(教学设计9)
二氧化硫
三维目标
知识与技能
1.了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；了解二氧化硫的化学性质；
2.培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
3.了解酸雨的形成和危害，认识保护环境的重要性，增强环保意识。
过程与方法
1.通过SO2的结构和价态，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
2.通过对酸雨形成和危害的认识，培养学生理论联系实际的能力，激发学生学习化学的兴趣。
3、通过漂白性学习，让学生注意食品安全，同时学会用化学的方法解决生活中的问题
情感、态度与价值观
1、结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育；
2、通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，培养学生科学研究的态度，认真仔细、实事求是的作风；
3、通过中国内外环境污染的惨痛教训，对学生进行防止环境污染、保护环境的教育，使其意识到自己的义务和责任。
4、通过二氧化硫的漂白性学习，培养学生注意食品安全，促进学生关注社会生活，形成社会责任感和良好的社会公民意识。
5、通过二氧化硫的作用与危害的学习，培养学生的辩证唯物主义教学重点：二氧化硫的化学性质
教学难点：可逆反应
学习过程：。
二氧化硫教案(最新6篇)
二氧化硫教案（最新6篇）氧化硫教案篇一一、教材分析1、课题来源本节课选自苏教版《化学1（必修）》专题4第一单元第一课时。
2、知识体系和学生情况经过前阶段的学习，学生已经初步积累了一些元素化合物知识的学习技巧，通过本专题学习后，将形成完整的元素化合物知识体系；学生也已经具备一定的分析推理和类比迁移能力，能够通过物质分类理论知识，来推导出二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；学生也能够通过氧化还原反应的理论知识分析出二氧化硫中硫的+4价属于中间价态，从而推出二氧化硫既具有氧化性又具有还原性；另外，学生已经具备了一定的设计实验和实际操作的能力，这为实验探索做好了准备。
二、教学目标本节课的教学重点是二氧化硫的性质以及对人类和环境造成的影响，教学难点是二氧化硫对人类和环境造成的影响及防治。
具体可以分成以下三个部分：1、知识与能力掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。
了解二氧化硫对人类、对社会、对环境的影响，酸雨的形成原因、危害和防治办法。
2、过程与方法以观察生活→理论分析→实验探究→回归生活为主线，训练综合分析能力、设计实验能力、观察能力以及信息迁移能力，培养科学的探索方法与科学品质，开发多元智能。
3、情感态度与价值观认识到化学与人们的生活是密切相关的，体验如何利用已学的知识来进一步学习新的知识，形成良好的环境保护意识。
三、设计思路从生活走进化学、从理论引导分析、从实验探究知识、从化学走向社会是中学化学教学的四大主题，根据这一点，我们设计了以观察生活→理论分析→实验探索→回归生活为主线的自主学习途径，具体内容如下：其中，观察生活以课前准备，课堂总结为主，课前将全班分为四个学习小组，并留意自己身边与二氧化硫有关的知识和现象，做成资料卡，课堂讨论大家的资料卡，从而得出结论；理论分析是在教师的引导下，以课堂讨论为主，逐步掌握研究物质性质的一般思路；实验探索以课堂现有的仪器和药品为基础，设计实验，并实际操作，从实验现象中提问题，找出结论；回归生活以分析案例、解决问题和课后完善的方式来达到学以致用的目的。
(完整版)二氧化硫教案讲解
人教版高中化学新教材必修（1）第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的化合物（第一课时）教学设计思路分析一、教材分析本节内容为人教版高中化学新教材必修（1）第四章第三节，是典型的元素及其化合物知识。
本节内容在教材中起承上启下的作用，通过之前对硅、氯单质及其化合物知识的学习，为学习本节内容做准备。
同时，通过学习硫和氮的化合物知识，为本章第四节的学习做铺垫。
在本节的学习中，通过实验现象，了解硫、氮非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
因此，本节内容主要对SO2、NO、NO2进行全面剖析，分析氮氧化物和SO2性质及其对大气的污染，以及减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施，同时让学生在生活中身体力行去保护环境。
因此在教学安排上，第一课时二氧化硫的性质及其对环境的影响，以及有关的预防措施。
第二课时氮的氧化物的性质及其对环境的影响。
因此，本节课学习第一课时二氧化硫的性质及其对环境的影响。
本节内容安排上，先学习其性质和用途，再认识其引起环境污染的原因，思考解决的措施，提高学生的环境意识。
同时本课时内容联系实际，学生易接受。
教材编排的目的明确，给更多时间让学生自己去探索，获取知识。
同时提供相关的拓展阅读，开拓学生的知识。
二、学情分析学生通过学习本章前两节的知识，对非金属的认识有了一定的知识基础，对非金属元素及其化合物的知识也有了一个的整体思路。
利用非金属元素的多种变价以及氧化还原反应知识，学生能从氧化还原反应的角度去分析简单的化学反应。
同时，本课时的学习也贴切生活，涉及漂白、酸雨等知识，学生容易接受，而且通过学习，也有助于学生利用所学知识解决生活中的实际问题和现象，使他们以后对生活中的事物保持思考习惯，对身边的事物保持科学的态度。
同时，对于刚步入高中学习的学生而言，虽然之前学习了元素及其化合物的相关知识，也有了一定的认识，但是，对其系统的学习方法还没有掌握，还不能认识到物质性质的多样性，及物质有其一般规律，也有其特殊性质。
二氧化硫教案优秀9篇
二氧化硫教案优秀9篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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二氧化硫教案1范文
二氧化硫教案1范文二氧化硫教案1范文教案名称：认识二氧化硫教学目标：1.了解二氧化硫的化学性质和物理性质。
2.掌握二氧化硫的制备方法。
4.了解二氧化硫的应用领域。
教学重点：1.了解二氧化硫的化学性质和物理性质。
3.掌握二氧化硫的制备方法。
教学难点：1.理解二氧化硫的化学性质。
2.掌握二氧化硫的制备方法。
教学准备：实验器材和药品，幻灯片，多媒体设备。
教学过程：一、导入（15分钟）1.创设情境，引发学生对二氧化硫的兴趣，如二氧化硫在生活中的常见应用。
2.通过幻灯片展示，让学生对二氧化硫的外观、味道等进行猜测。
3.简要介绍二氧化硫的重要性和研究意义。
二、二氧化硫的性质（30分钟）1.化学性质：通过实验演示，让学生观察和记录二氧化硫与氧气、氢气、水等的反应。
2.物理性质：介绍二氧化硫的外观、味道、溶解性等特点，并与学生进行互动讨论。
三、二氧化硫的制备方法（30分钟）1.课堂讨论和引导，让学生通过实验预测和归纳二氧化硫的制备方法。
2.介绍二氧化硫的常见制备方法，如金属与酸的反应、燃烧等。
3.利用实验模拟二氧化硫的制备过程，让学生从实践中加深对制备方法的理解。
2.讲解二氧化硫的危害，如对人体健康的影响、大气污染和酸雨的形成等。
3.通过案例分析和讨论，让学生了解二氧化硫对环境和人类的影响，并引导他们提出相应的解决方案。
五、二氧化硫的应用领域（20分钟）1.简要介绍二氧化硫在化工、农业和食品工业等领域的应用。
2.通过视频展示和讨论，让学生了解和思考二氧化硫在不同应用领域中的作用和重要性。
六、总结与反思（15分钟）1.师生共同总结所学内容，概括二氧化硫的性质、制备方法和环境危害。
2.师生讨论二氧化硫的应用前景和可持续发展问题。
3.鼓励学生思考并提出未来研究二氧化硫的可能方向。
教学延伸：1.组织学生进行实验，进一步体验和了解二氧化硫的制备和性质。
2.学生小组展开课外调研，深入研究二氧化硫在特定领域的应用和相关问题。
二氧化硫化学教案
二氧化硫化学教案二氧化硫化学教案1教学重点：二氧化硫的化学性质难点：二氧化硫的漂白作用教学过程：引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。
播放视频：硫在氧气中燃烧。
引言：我们以硫为代表物，认识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。
讲述：物理性质展示：闻气体气味正确方法的图片演示实验：二氧化硫溶于水(此处若无演示条件，也可以播放视频文件)讨论：根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫与水反应的实验现象，既说明它能溶于水，又说明它和水反应生成了酸。
在此可以复习可逆反应的概念。
讨论：二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升?振荡后水面很快上升?(在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。
)要求：学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。
简介：亚硫酸讨论：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。
讲述：当二氧化硫遇到强还原剂时，表现出氧化性。
例如：二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。
过渡：二氧化硫主要表现出还原性。
讲述：二氧化硫和氧气的反应增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此实验说明了什么?由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色?写出有关反应的化学方程式。
演示实验：二氧化硫使品红溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比，小结具有漂白性的物质。
讨论：根据二氧化硫的性质推断它的用途。
过渡：二氧化硫在工业上可以作漂白剂，还能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。
但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质，让馒头、银耳变得更白，只顾个人利益，不管他人的身体健康。
请同学们今后要注意。
此外，二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。
讲述：二氧化硫的污染。
酸雨的概念和危害。
展示图片、播放有关酸雨的录像。
小结：作业：写出鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法。
高二第二节二氧化硫教案教案(精选3篇)
高二第二节二氧化硫教案教案（精选3篇）教案1：教学目标：1. 了解二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 掌握二氧化硫的制备方法。
3. 了解二氧化硫的应用。
4. 培养学生的实验操作能力和观察、分析能力。
教学重点：1. 二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 二氧化硫的制备方法。
教学难点：1. 二氧化硫的应用。
2. 实验操作能力和观察、分析能力的培养。
教学准备：实验器材和试剂：硫磺、酒精灯、干燥管、烧杯、试管、试纸等。
课件、图书资料等。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）1. 引入二氧化硫的相关知识，引发学生对二氧化硫的兴趣。
Step 2：学习二氧化硫的化学性质和物理性质（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 3：了解二氧化硫的制备方法（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的制备方法。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 4：了解二氧化硫的应用（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的应用。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 5：实验操作（30分钟）1. 学生分组进行实验操作，制备二氧化硫，并且观察实验现象和结果。
2. 学生根据实验结果，总结制备二氧化硫的方法，并且探讨其原因。
Step 6：总结与展示（10分钟）1. 学生将实验结果进行总结，归纳二氧化硫的制备方法和应用领域。
2. 学生组织展示，分享实验过程和结果。
Step 7：作业布置（5分钟）1. 布置二氧化硫的相关阅读作业。
教案2：教学目标：1. 了解二氧化硫的化学性质、物理性质和危害。
2. 掌握二氧化硫的制备方法和常见应用。
3. 培养学生的实验操作能力和科学分析能力。
教学重点：1. 二氧化硫的化学性质、物理性质和危害。
2. 二氧化硫的制备方法和常见应用。
教学难点：1. 二氧化硫的应用。
2. 实验操作能力和科学分析能力的培养。
教学准备：实验器材和试剂：硫磺、烧杯、试管、试纸等。
二氧化硫的性质和作用教案
二氧化硫的性质和作用教案教案：二氧化硫的性质和作用一、教学目标：1.了解二氧化硫的化学性质和物理性质。
2.掌握二氧化硫的制备方法和用途。
二、教学重点：1.二氧化硫的化学性质。
2.二氧化硫的制备方法。
三、教学难点：1.二氧化硫的酸碱性质。
2.二氧化硫与其他物质的反应。
四、教学准备：1.实验室器材和试剂。
2.教学PPT。
五、教学过程：Step 1：引入新课1.通过展示一些与二氧化硫有关的实验图片或视频，引起学生的兴趣。
2.提问：你们对二氧化硫有什么了解？Step 2：介绍二氧化硫的性质1.教师通过PPT介绍二氧化硫的化学性质和物理性质，包括颜色、气味、密度、熔点和沸点等。
2.激发学生的思考：二氧化硫是无色的吗？它有什么特殊的气味？Step 3：探究二氧化硫的制备方法1.介绍二氧化硫的制备方法，包括次亚硫酸钠与酸反应、金属硫化物与酸反应、金属与二氧化硫反应以及煤燃烧等方法。
2.进行实验展示：使用次亚硫酸钠与酸反应制备二氧化硫。
Step 4：解析二氧化硫的酸碱性质1.通过PPT介绍二氧化硫与水的反应，解析二氧化硫的酸性质和酸碱指示剂的使用。
2.进行实验展示：用二氧化硫溶液测定碱的浓度。
Step 5：探究二氧化硫的作用1.介绍二氧化硫在不同领域的应用，比如环境保护领域和工业生产领域等。
2.提问：你们能列举一些二氧化硫的应用场景吗？3.展示一些与二氧化硫相关的案例或实例，引发学生对二氧化硫的作用的思考。
Step 6：总结和拓展1.让学生总结二氧化硫的性质和作用，并展示出来。
2.提供一些拓展学习的资源，让学生深入研究二氧化硫的相关内容。
六、教学反思：本节课通过展示图片、实验演示和引发学生的思考，激发了学生对二氧化硫的兴趣，并帮助学生了解了二氧化硫的性质和作用。
通过实验展示，让学生亲眼见到了二氧化硫的制备方法和酸碱性质。
通过引导学生思考，增强了学生的综合能力和独立思考能力。
在教学过程中，教师应注重学生的参与度和互动性，通过提问和讨论，促使学生积极思考和探索。
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人教版高中化学新教材必修（1）第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的化合物（第一课时）教学设计思路分析一、教材分析本节内容为人教版高中化学新教材必修（1）第四章第三节，是典型的元素及其化合物知识。
本节内容在教材中起承上启下的作用，通过之前对硅、氯单质及其化合物知识的学习，为学习本节内容做准备。
同时，通过学习硫和氮的化合物知识，为本章第四节的学习做铺垫。
在本节的学习中，通过实验现象，了解硫、氮非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
因此，本节内容主要对SO2、NO、NO 2进行全面剖析，分析氮氧化物和SO2 性质及其对大气的污染，以及减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施，同时让学生在生活中身体力行去保护环境。
因此在教学安排上，第一课时二氧化硫的性质及其对环境的影响，以及有关的预防措施。
第二课时氮的氧化物的性质及其对环境的影响。
因此，本节课学习第一课时二氧化硫的性质及其对环境的影响。
本节内容安排上，先学习其性质和用途，再认识其引起环境污染的原因，思考解决的措施，提高学生的环境意识。
同时本课时内容联系实际，学生易接受。
教材编排的目的明确，给更多时间让学生自己去探索，获取知识。
同时提供相关的拓展阅读，开拓学生的知识。
二、学情分析学生通过学习本章前两节的知识，对非金属的认识有了一定的知识基础，对非金属元素及其化合物的知识也有了一个的整体思路。
利用非金属元素的多种变价以及氧化还原反应知识，学生能从氧化还原反应的角度去分析简单的化学反应。
同时，本课时的学习也贴切生活，涉及漂白、酸雨等知识，学生容易接受，而且通过学习，也有助于学生利用所学知识解决生活中的实际问题和现象，使他们以后对生活中的事物保持思考习惯，对身边的事物保持科学的态度。
同时，对于刚步入高中学习的学生而言，虽然之前学习了元素及其化合物的相关知识，也有了一定的认识，但是，对其系统的学习方法还没有掌握，还不能认识到物质性质的多样性，及物质有其一般规律，也有其特殊性质。
对于大部分学生，他们的实验操作能力，观察分析能力需要提高。
对于实验的设计，这是学生的短板，也是学生所恐惧的板块，需要不断给他们锻炼的机会，克服畏惧心理、提高实验设计能力。
三、教学思路分析先让学生弄清楚有关污染物SO2 的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。
本课时从三方面进行教学：初识SO (知道二氧化硫对环境和人体健康造成的危害)T学习SO (研究污染物SQ的性质、了解酸雨的成因)7再认识SQ (认识SQ对人类健康、社会生产与生活的影响，探索防治污染、保护环境的措施) 。
本课通过对回忆初中硫的燃烧以及空气质量报告7讨论二氧化硫的来源7认识二氧化硫性质7物理性质(色、状、味、毒性、密度等) 和化学性质(通过对物质分类和硫的化合价的分析，从理论上对其性质认识) 7学生讨论并设计实验7证明二氧化硫的性质。
再认识是通过图片让学生自己总结二氧化硫的危害7教师通过气液两方面向学生阐述酸雨的形成7学生结合二氧化硫的来源提供防止酸雨的措施7学生看资料辩证看待二氧化硫7认识其漂白性(对比氯气，认识他们漂白原理的不同) 。
最后通过做课堂练习巩固本节课的内容。
教学方案设计四、教学目标1、知识与技能目标(1)了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握可逆反应的相关概念；(2)掌握二氧化硫的化学性质，二氧化硫和水、碱等的反应及其漂白原理；( 3)提高学生实验设计和操作能力。
2、过程与方法目标(1)创设学生自主活动和积极探究的情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力。
(2)组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。
3、情感态度价值观目标(1)结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，通过学生动手做实验和对SQ2 性质探究活动，激发学生透过观察探究本质的兴趣，增强科学探究精神，培养学生对科学研究的态度，同时让学生认识化学学科对个人生活和社会发展的贡献。
五、教学重点二氧化硫的化学性质，二氧化硫对环境的影响六、教学难点可逆反应七、教学方法讨论法、实验探究法八、教学准备教师准备: 多媒体电脑、ppt 课件、塑料瓶、PH 试纸、试管、石蕊试液、品红溶液、酒精灯、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、双氧水、溴水学生准备: 预习人教版高中化学新教材选修（1））第四章第三节内容九、教学过程【导课】平常阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，可以获得有关空气质量报告的各项指标，展示图片：发现有二氧化硫和二氧化氮的指数。
空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？【图片展示】SO2 对环境的影响，对人体健康的危害，社会生产生活中的作用这就是我们今天要学习的内容，首先来共同认识二氧化硫。
【复习】初中学习硫在氧气中燃烧（实验室）点燃化学方程式：S + O2 ======SO2 实验现象：生成明亮的蓝紫色火焰【老师】现实生活中SO2 是怎么产生的？（图片展示）【学生】观看ppt, 讨论，归纳【板书】一、二氧化硫的主要来源天然排放源：①海洋雾沫，它们会夹带一些硫酸到空中；②土壤中某些机体，如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物，继而转化为SO2；③火山爆发，也将喷出可观量的SQ气体；④雷电和干热引起的森林火灾也是一种天然SQ排放源，因为树木也含有微量硫。
人为排放源：化石燃料的燃烧；工业尾气的排放等。
【老师】知道了来源，现在就学习其性质。
认识物质都是从物理性质和化学性质入手。
那么SQ2的物理性质体现在哪些方面？（提示：气体的物理性质分析思路：颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等）展示一瓶SQ2气体（收集于塑料瓶中）补充：用实验证明SQ2是否溶于水。
【实验】向收集满SQ2的塑料瓶中加水并盖好瓶盖，振荡，观察现象。
【板书】二、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1 : 40）, 易液化（一10C ）。
【老师】研究物质的化学性质可从多方面入手。
提示：从物质分类推测S02属于什么氧化物？从S02中硫元素的化合价和氧化还原知识进行思考，S02具有怎样的氧化还原性？从物质特性上推断它由应当具有怎样的化学性质？【学生】学生回忆，思考得出结论。
【老师】设计实验探究，证明S02为酸性氧化物。
【实验】用两只支试管分别各取少量S02水溶液：①、用PH试纸测溶液的PH值②、滴入2-3滴蓝色石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化【学生】观察现象写结果【引导】通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性，属于酸性氧化物。
请同学们写出S02与水反应方程式。
【老师】在上述探究实验操作过程中，是否有一种气味一直伴随着你的操作？为什么？【学生】思考讨论【板书】三、化学性质：1、与水反应：S02 + H20 H2S03可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
【学生】回忆学过的可逆反应。
【老师】H2燃烧生成水，水通电时生成氢气和氧气，二氧化碳与水反应，是可逆反应吗？【学生】思考讨论【引导】目前我国硫酸工厂通常用碱液来固硫，那么二氧化硫与碱（Na0H溶液、Ca（0H）2溶液）如何反应呢？（结合二氧化硫和水生成酸性物质的反应）【板书】2、二氧化硫与碱的反应S02 + 2 Na0H == Na 2S03 + H20 ;S02 + Ca（0H）2 == CaS03 J + H0;【老师】引导学生从化合价入手分析得出S02既具有氧化性又具有还原性，设计实验证明推论。
（演示实验）【板书】3、S02具有氧化性、还原性氧化性：S02 + 2H2S = 3S J + 2H2O还原性：S02 + H 20 2= H 2SO4S02 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr （可用浓H2SO4 干燥S02）催化剂2SO2+O21温、2SO3补充：S03无色固体，熔点（16.8 C）和沸点（44.8 C ）都比较低。
S03 + H20 = H2SO4 ; S03也是酸性氧化物。
【引导】农民伯伯在制作竹编工艺品时，都会对原材料进行一道加工处理，用硫来熏，这是为什么呢？用这种工艺做出来的草帽时间长了又会变黄，这又是为什么呢？【探究】现提供质量分数0.01%左右品红溶液、收集有二氧化硫的试管及部分必须的实验仪器来探究农民伯伯以上做法的道理所在。
【板书】4、漂白性（使品红溶液褪色，暂时性漂白）S02 -品红加'褪色红色,V --------- ?无色▲原理：二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质；实质：化合作用；程度：暂时性，加热可以复原；范围：漂白某些有色物质，不能使指示剂（紫色石蕊试液）褪色【老师】S02使品红褪色与氯水使品红褪色异同，S02和氯水的漂白性差异。
性质决定用途，根据二氧化硫的化学性质，总结二氧化硫的用途。
【学生】讨论，思考，回答。
【板书】S02和氯水漂白性对比：用途：工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用 于杀菌消毒。
【老师】物质都具有两面性，在我们合理使用二氧化硫时，应该同时考虑到期潜在的隐患。
我们先看几幅图片，并归纳酸雨的危害和探究 SO 导致酸雨的可能途径• 【学生】观看，讨论，归纳 【板书】四、SO 的污染2SQ 3, SQ + H 2Q == H 2SQ (工业制硫酸的方法)正常雨水的PH 值在5.6左右，酸雨的PH 值小于5 .6由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH 值在5.6左右，然而，当空气中大量 N 和S 的氧化物随雨水降落下来就会使得 雨水的PH 值小于5.6而形成酸雨。
【板书】2、酸雨的危害：直接危害人体健康；使森林衰退；酸雨使土壤肥力减退、农业减 产；酸雨损坏建筑；酸雨损坏文物【交流讨论】假如你是硫酸厂的工程师；假如你是文物保护局的管理员；假如你是环保局的工作人员；假如你是火力发电厂的工程师；假如你是…… 请提出你防治酸雨的措施。
(从其来源和化学性质方面考虑)【板书】3、措施：(1)、尽量减少用原油、原煤直接作燃料。
开发和使用洁净能源，如太阳能、核能、水能、风能等，减少对煤和石油的消耗。
(2) 、在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。
(3) 、采用煤的液化、汽化技术。
(4) 、在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等行业加强废气的处理和综合利用。
【巩固】 展示相关练习题 十、板书设计第三节硫和氮的氧化物.氧化硫一、 二氧化硫的主要来源天然排放源：①海洋雾沫，它们会夹带一些硫酸到空中；1、 酸雨形成途径:(1) SQH 2SO H 2SQSQ2+H 2Q HSQ 、 2H 2SQ + Q 2 == 2H 2SQ(2) SQSQ H 2SQ2SQ + Q 2②土壤中某些机体，如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物，继而转化为SQ;③火山爆发，也将喷出可观量的SQ气体；④雷电和干热引起的森林火灾也是一种天然SQ排放源，因为树木也含有微量硫。