福州市初三化学中考试卷及答案
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A．向盐酸中加水
B．浓H2SO4加入水中
C．煅烧CaCO3
D．O2在水中的溶解性
【答案】C 【解析】A. 向盐酸中加水，溶液的酸性变弱，pH 变大但始终成酸性，pH 始终小于 7 B. 浓 H2SO4 加入水中，溶解放出大量热，使溶液温度升高，然后慢慢冷却至室温，所以最 终溶液的温度能恢复到原温； C. 煅烧 CaCO3 ，生成二氧化碳和氧化钙固体，因此固体减 少，反应结束时固体的质量为生石灰的质量，大于零；D. O2 在水中的溶解性随温度升高而 减小；选 C 点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否 正确 4．有 Mg、Al、Zn 的混合物共 7.2g，与足量盐酸反应，生成 H2 的质量可能是( )
中硫元素的化合价为+4 价，硫酸中硫元素的化合价为+6 价；C、50g19.6%的稀硫酸与足量 的金属反应产生氢气的质量相同。因为金属足量，酸反应完，氢气的质量由酸决定。D、纯 碱是碳酸钠，溶液呈碱性，pH 大于 7；氯化钠溶液呈中性，pH 等于 7；酸奶呈酸性，pH 小 于 7。选 B 3．下列曲线正确的是
A．0.2 g 【答案】B 【解析】
B．0.6g
C．0.8g
D．0.9g
用极限法计算，假设全为 Zn，生成氢气的质量为 x。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65
2
7.2g
x
65 2 7.2g x
x=0.22g 同理，假设全为 Mg，生成氢气的质量为 y。可得 y=0.6g；假设全为 Al，生成氢气的质量为 z。可得 z=0.8g。所以 Al、Mg、Zn 合金与盐酸反应放出氢气的质量 0.8g＞ m（氢 气）＞0.22g。故选 B。
2．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是 （）
A．不同物质的着火点：
B．硫及其化合物与化合价的关系：
C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：
D．物质形成溶液的 pH：
【答案】B 【解析】A、白磷的着火点比铁的低，B 化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的 化合价为零。所以硫化氢中硫元素的化合价为-2 价，硫中硫元素的化合价为 0。二氧化硫
福州市初三化学中考试卷及答案
一、选择题（培优题较难）
1．将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相 等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩 余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（ ） A．一定是乙烧杯中产生的氢气多 B．可能乙烧杯中产生的氢气多 C．一定是甲烧杯中产生的氢气多 D．可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多 【答案】D 【解析】 【分析】 因为甲烧杯中铝有剩余，说明稀硫酸已用完，在此反应中产生了题中一定量的稀硫酸能生 成的最多的氢气；而乙烧杯中锌已全部反应，在此反应中有两种情况可能存在：①稀硫酸 已用完，也产生了题中一定量的稀硫酸能生成的最多的氢气，那么甲乙两烧杯中产生的氢 气一样多；②稀硫酸没有全部反应，因此，就没有产生稀硫酸全部反应生成的那么多氢 气，此种情况实验中就是甲烧杯中产生的氢气多。 【详解】 A、根据分析，甲、乙两烧杯中产生的氢气可能一样多，选项 A 不正确； B、乙烧杯中产生的氢气最多与甲烧杯中产生的氢气一样多，选项 B 不正确； C、如果乙烧杯中稀硫酸没有全部反应，产生的氢气就比甲烧杯少，但如果乙烧杯中稀硫酸 全部反应，产生的氢气就和甲烧杯中产生的氢气一样多，选项 C 不正确； D、如果乙烧杯中稀硫酸已用完，甲乙两烧杯中产生的氢气一样多，如果乙烧杯中稀硫酸 没有全部反应，产生的氢气就比甲烧杯少，因此可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多， 选项 D 正确。故选 D。
5．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，因此银也能将铜从硫酸铜溶液中置换出来 B．物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件 C．碱溶液的 pH＞7，因此测得某溶液的 pH=12，该溶液一定是碱溶液 D．NaOH 溶液中 OH﹣能与酸反应，因此 KOH 溶液中的 OH﹣也能与酸反应 【答案】D 【解析】A. 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，金属的位 置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换 出来。铁在铜前，所以铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，银在铜后，因此银不能将铜从 硫酸铜溶液中置换出来；B. 物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火时只需要破坏一个 条件就能到达灭火的目的；C. 碱溶液的 pH＞7，如测得某溶液的 pH=12，该溶液一定是碱 性溶液，但不一定是碱的溶液；D. 溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的离子决定的，同 样的微粒决定同样的性质。NaOH 溶液中 OH﹣能与酸反应，因此 KOH 溶液中的 OH﹣也能与酸 反应，选 D 点睛：1、溶液的性质决定于溶液中的溶质产生的微粒。2、熟记金属活动顺序表及其三个 意义
7．分离 CaCl2 、 KCl 的固体混合物，可选用的一组试剂是
A．水、硝酸银、盐酸
B．水、碳酸钠、盐酸
CΒιβλιοθήκη Baidu水、碳酸钾、硫酸
D．水、碳酸钾、盐酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯化银难溶于水，氯化钾、硝酸钙、盐酸易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离
出氯化银；但氯化钾、硝酸钙、盐酸均能溶于水，不能分离出氯化钾、硝酸钙、盐酸，引
6．向用少量稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液中滴加由 Na2CO3 和 Na2SO4 组成的混合溶液，产生沉淀 的量（m）与加入溶液的体积（V）之间的关系图正确的是
A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】BaCl2 溶液分别与 Na2CO3、Na2SO4 溶液常温反应生成 BaCO3 和 BaSO4 沉淀，因为 BaCl2 溶液是用稀盐酸酸化的，故含有少量的稀盐酸，生成的 BaCO3 沉淀与稀盐酸反应生 成可溶性的 BaCl2，故开始沉淀质量较少，故选 D。
B．浓H2SO4加入水中
C．煅烧CaCO3
D．O2在水中的溶解性
【答案】C 【解析】A. 向盐酸中加水，溶液的酸性变弱，pH 变大但始终成酸性，pH 始终小于 7 B. 浓 H2SO4 加入水中，溶解放出大量热，使溶液温度升高，然后慢慢冷却至室温，所以最 终溶液的温度能恢复到原温； C. 煅烧 CaCO3 ，生成二氧化碳和氧化钙固体，因此固体减 少，反应结束时固体的质量为生石灰的质量，大于零；D. O2 在水中的溶解性随温度升高而 减小；选 C 点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否 正确 4．有 Mg、Al、Zn 的混合物共 7.2g，与足量盐酸反应，生成 H2 的质量可能是( )
中硫元素的化合价为+4 价，硫酸中硫元素的化合价为+6 价；C、50g19.6%的稀硫酸与足量 的金属反应产生氢气的质量相同。因为金属足量，酸反应完，氢气的质量由酸决定。D、纯 碱是碳酸钠，溶液呈碱性，pH 大于 7；氯化钠溶液呈中性，pH 等于 7；酸奶呈酸性，pH 小 于 7。选 B 3．下列曲线正确的是
A．0.2 g 【答案】B 【解析】
B．0.6g
C．0.8g
D．0.9g
用极限法计算，假设全为 Zn，生成氢气的质量为 x。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65
2
7.2g
x
65 2 7.2g x
x=0.22g 同理，假设全为 Mg，生成氢气的质量为 y。可得 y=0.6g；假设全为 Al，生成氢气的质量为 z。可得 z=0.8g。所以 Al、Mg、Zn 合金与盐酸反应放出氢气的质量 0.8g＞ m（氢 气）＞0.22g。故选 B。
2．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是 （）
A．不同物质的着火点：
B．硫及其化合物与化合价的关系：
C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：
D．物质形成溶液的 pH：
【答案】B 【解析】A、白磷的着火点比铁的低，B 化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的 化合价为零。所以硫化氢中硫元素的化合价为-2 价，硫中硫元素的化合价为 0。二氧化硫
福州市初三化学中考试卷及答案
一、选择题（培优题较难）
1．将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相 等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩 余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（ ） A．一定是乙烧杯中产生的氢气多 B．可能乙烧杯中产生的氢气多 C．一定是甲烧杯中产生的氢气多 D．可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多 【答案】D 【解析】 【分析】 因为甲烧杯中铝有剩余，说明稀硫酸已用完，在此反应中产生了题中一定量的稀硫酸能生 成的最多的氢气；而乙烧杯中锌已全部反应，在此反应中有两种情况可能存在：①稀硫酸 已用完，也产生了题中一定量的稀硫酸能生成的最多的氢气，那么甲乙两烧杯中产生的氢 气一样多；②稀硫酸没有全部反应，因此，就没有产生稀硫酸全部反应生成的那么多氢 气，此种情况实验中就是甲烧杯中产生的氢气多。 【详解】 A、根据分析，甲、乙两烧杯中产生的氢气可能一样多，选项 A 不正确； B、乙烧杯中产生的氢气最多与甲烧杯中产生的氢气一样多，选项 B 不正确； C、如果乙烧杯中稀硫酸没有全部反应，产生的氢气就比甲烧杯少，但如果乙烧杯中稀硫酸 全部反应，产生的氢气就和甲烧杯中产生的氢气一样多，选项 C 不正确； D、如果乙烧杯中稀硫酸已用完，甲乙两烧杯中产生的氢气一样多，如果乙烧杯中稀硫酸 没有全部反应，产生的氢气就比甲烧杯少，因此可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多， 选项 D 正确。故选 D。
5．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，因此银也能将铜从硫酸铜溶液中置换出来 B．物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件 C．碱溶液的 pH＞7，因此测得某溶液的 pH=12，该溶液一定是碱溶液 D．NaOH 溶液中 OH﹣能与酸反应，因此 KOH 溶液中的 OH﹣也能与酸反应 【答案】D 【解析】A. 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，金属的位 置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换 出来。铁在铜前，所以铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，银在铜后，因此银不能将铜从 硫酸铜溶液中置换出来；B. 物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火时只需要破坏一个 条件就能到达灭火的目的；C. 碱溶液的 pH＞7，如测得某溶液的 pH=12，该溶液一定是碱 性溶液，但不一定是碱的溶液；D. 溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的离子决定的，同 样的微粒决定同样的性质。NaOH 溶液中 OH﹣能与酸反应，因此 KOH 溶液中的 OH﹣也能与酸 反应，选 D 点睛：1、溶液的性质决定于溶液中的溶质产生的微粒。2、熟记金属活动顺序表及其三个 意义
7．分离 CaCl2 、 KCl 的固体混合物，可选用的一组试剂是
A．水、硝酸银、盐酸
B．水、碳酸钠、盐酸
CΒιβλιοθήκη Baidu水、碳酸钾、硫酸
D．水、碳酸钾、盐酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯化银难溶于水，氯化钾、硝酸钙、盐酸易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离
出氯化银；但氯化钾、硝酸钙、盐酸均能溶于水，不能分离出氯化钾、硝酸钙、盐酸，引
6．向用少量稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液中滴加由 Na2CO3 和 Na2SO4 组成的混合溶液，产生沉淀 的量（m）与加入溶液的体积（V）之间的关系图正确的是
A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】BaCl2 溶液分别与 Na2CO3、Na2SO4 溶液常温反应生成 BaCO3 和 BaSO4 沉淀，因为 BaCl2 溶液是用稀盐酸酸化的，故含有少量的稀盐酸，生成的 BaCO3 沉淀与稀盐酸反应生 成可溶性的 BaCl2，故开始沉淀质量较少，故选 D。