无机及分析化学考试题及答案
无机及分析化学期末考试试题
一、判断题(每小题1分共10分)
1.σ键和π键在分子中均可单独存在。()
2.系统误差是不可测的。()
3.极性分子间仅存在取向力,非极性分子间只存在色散力。()
4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。()
5.施肥过多造成的“烧苗”现象,是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗
透压引起的。()
6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大,因而可使其H+ 浓度增大。()
7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。()
*
8.CO2与CH4的偶极矩均为零。()
9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。()
10.在消除了系统误差之后,测定结果的精密度越高,准确度也越高。()
选择题( 每小题2分,共30分)
1.质量摩尔浓度的单位是()。
A. mol·L-1
B. mol·kg-1
C. g·L-1
D. mg·g-1
2.已知反应H2(g)+S(s)=H2S(g)和S(s)+O2(g) =SO2(g)的平衡常数为K1和K2,则反应: H2(g)+SO2(g)=H2S(g)+O2(g)的平衡常数为()。
A. K1+K 2
B. K1/K 2
C. K1×K 2
D. K1-K 2
3.下列量子数取值错误的是()。
A. 3,2,2,+
B. 2,2,0,-
C. 3,2,1,+
D. 4,1,0,-
%
4.主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为()。
A. 3和6
B. 3和9
C. 6和12
D. 9和18
5.下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是()。
A. HCl HBr HI HF
B. HI HBr HCl HF
C. HF HI HBr HCl
D. HF HCl HBr HI
6.Fe3O4中铁的氧化数是()。
A. 2
B. -2
C. 8/3
D. 3
7.下列关于分子间力的说法正确的是()。
A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加
B. 色散力存在于所有分子间
{
C. 极性分子间仅存在取向力
D. 大多数含氢化合物中都存在氢键
8.能组成缓冲溶液的是()。
A. HAc-NaAc
B. NaCl-HCl
C. NaOH-NaCl
D. HCl-H2O
9.定量分析工作要求测定结果的误差()。
A. 在允许误差范围之内
B. 等于零
C. 略大于允许误差
D. 没有要求
10.下列各式中,有效数字位数正确的是()。
·
A. (4位)
B. pH= (3位)
C. pKa= (2位)
D. (2位)
11.随机误差可通过()方法减免。
A. 对照试验
B. 校正仪器
C. 空白试验
D. 适当增加平行测定次数
12.在[Cu(NH3)4]2+配离子中,中心离子的配位数为()。
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
13.在NH4+ + OH- NH3 + H2O体系中,属于质子酸的物质是()。
A. NH3与H3O+
B. OH-与NH4+
C. NH4+与H2O
D. OH-与NH3
14.从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出,在酸性介质中会发生歧化反应的物质是()。
*
A. MnO4-
B. MnO42-
C. MnO2
D. Mn2+
15.EDTA准确直接滴定单一金属离子M的条件是()。
A. lgKf≥8
B. lgcM·Kf≥6
C. lgcM+lgKf′≥6
D. lgcM+lgKf≥6
三、填空题( 共25分)
1.命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为,中心离子为,配位原子为,配位数为,配体包括。
2.在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入mol·L-1 的AgNO3 ,AgCl的溶解度将______________,这是由于______________________的结果。
3.NH3分子中N的杂化方式为杂化,空间构型为。BCl3分子中B的杂化方式为杂化,空间构型为。
4.原电池中,发生还原反应的电极为______极,发生氧化反应的电极为____极。
?
5.常用于标定HCl溶液的基准物质有、常用于标定NaOH溶液的基准物质有、。
6.24号元素的核外电子排布为它位于元素周期表第周期族区。
7.核外电子排布的三规则是、、。
四、计算题(共35分)
1.(6分)取2.67g萘溶于100g苯中,测得该溶液的凝固点降低了,求萘的摩尔质量(苯的凝固点下降常数为Kf =K·kg·mol-1)。
2.(6分)测定某蛋白质质量分数七次,数据为:%,%,%,%,%,%,%。求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。
3.有一含有Na2CO3和NaOH的混合物,称取试样0.5895 g溶于水,用mol·L-1 HCl标准溶液滴定至酚酞变色,消耗HCl ,加入甲基橙,继续用上述HCl标准溶液滴定,又消耗HCl ,计算试样中Na2CO3和NaOH的质量分数。M(Na2CO3)=106.0g·mol-1,M(NaOH)=40.00 g·mol-1。(8分)
4.配制pH=的缓冲溶液,需要在1L mol·L-1L的NH3·H2O中加入多少克NH4Cl(设体积不变)。
θ
b
K
(NH3)=×10-5,
M(NH4Cl) =53.50 g·mol-1(8分)5.φ(Ag+/Ag)= V, 向电极中
加入KBr 使AgBr 沉淀达到溶解平衡时,且c(Br-)= mol·L-1,求
?(Ag+/Ag) [已知Ksp (AgBr) = ×10-13)]。(7分){
习题答案
一、判断题
1.×;2.×;3.×;4.√;5.×;
6.×;7.×;8.√;9.√;10.√
二、选择题
1.B;2.B;3.B;4.D;5.D;
\
6.C;7.B;8.A;9.A 10.C ;
11.D ;12.B;13.C;14.B;15.C
三、填空题
1.硝酸二氯四氨合铬(III);Cr3+;N, Cl;6;NH3, Cl-
2.减小;同离子效应
3.sp3不等性;三角锥形;sp2;平面三角形
4.正;负
5.Na2CO3;Na2B4O7·10H2O;H2C2O4·2H2O;KHC8H4O4
6.24Cr:1s22s22p63s23p63d54s1;4;VIB;d区
7.泡利不相容原理;能量最低原理;洪特规则
*
四、计算题
1.解: 苯的凝固点降低常数为Kf =K·kg·mol-1
=K·kg·mol-1×
M=127.8 g·mol-1
解:平均值=%+ %+%+ %+%+%+%)÷7=%
平均偏差=%
相对平均偏差=%
)
标准偏差=%
相对标准偏差=%
极差=%-%=%
解:
kg
10
100
g
67
.2
3
-
?
?
M
1(HCl)2(HCl)-13-1
(HCl)[](NaOH)
(NaOH)0.3000mol L (24.0812.02)10L 40.01g mol 0.5895g s
c V V M w m --=
??-???=
=%
22323-13-1
(HCl)(HCl)(Na CO )(Na CO )0.3000mol L 12.0210L 106.0g mol 0.5895g s
c V M w m -=
?????=
=%
4.解:根据pH=θ
a p K –lg a
b
c c
所以= θa
p K
–
+
4
NH b lg
c c =14–θb
p K –
r /lg
0.1x M =14 – – 1.05
.53/lg
x
&
故x=3.08g (7分)
5.解: Ag+ + e- Ag (Ag+/Ag) Ag+ + Br- AgBr Ksp = ×10-13 c (Ag+) = Ksp/c (Br-) = ×10-13 g·mol-1 (Ag+/Ag) = (Ag+/Ag) + (Ag+) = V + ×10-13 =
西北农林科技大学本科课程考试试题
一、单项选择题(每小题分,共30分) 得分: 分 1.有三种非电解质的稀溶液(都为水溶液),它们的沸点顺序为C>B>A ,则它们的蒸气压曲线为( )。
·
A .
B .
C .
D .
2.CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s),在25oC 及标准状态下反应自发进行,高温时其逆反应为自发,这表明该反应为( )类型。 A. Δr H m > 0, Δr S m <0 B. Δr H m <0, Δr S m >0 C. Δr H m > 0, Δr S m >0 D. Δr H m <0, Δr S m <0
3.在1073K 下,反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应速率如下表。
序号
c(NO)/ (mol·L-1) c(H2)/( mol·L-1) v/(mol ·L-1 ·S-1) 1 } ×10-3 ×10-3
×10-3
2×10-3×10-3×10-3
3×10-3×10-3<
×10-3
该反应的速率方程为()。
A. v=kc(NO)c(H2)
B. v=kc2(NO)c2(H2)
C. v=kc(NO)c2(H2)
D. v=kc2(NO)c(H2)
4.下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的是()。
A. SO2(g)+O2(g)SO3(g)
B. N2(g)+O2(g)NO(g)
C. 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)
D. CO(g)+O2(g)CO2(g)
5.反应2A+2B3C,对A是一级反应,对B是二级反应,其反应速率常数k的单位为()。
A. s-1
B. mol·L-1·s-1
C. L·mol-1·s-1
D. L2·mol-2·s-1
6.反应2H2O2(g) 2H2O(g)+O2(g) Δr H m = kJ·mol-1,对其逆反应来说,下列说法正确的是()。
?
A. K与温度无关
B. K随温度升高而增大
C. K随温度升高而减小
D. 增加p(H2O2), K增大
7.几个数字乘除运算,计算结果有效数字的位数取决于()。
A.相对误差最大的
B. 相对误差最小的
C.绝对误差最大的
D. 绝对误差最小的
8.若用双指示剂法测定NaOH和Na2CO3组成的混合碱,则达两等量点时,所需HCl标准溶液的体积有如下关系()。
>V2 <2 C=V2 D.无法确定
9.用四个量子数n、l、m、ms表示某一电子的运动状态,不合理的是()。
A. 3,2,-2,+
B. 3,1,1,+
C. 3,2,1,-
D. 3,0,1,-
,
10.表示Fe3+的价电子层结构,正确的是()。
A. 3d64s2
B. 3d54s0
C. 3d34s2
D. 3d44s1
11.离子键不具有饱和性,但离子能结合的相反电荷的离子的数量有限,原因是()。
A.离子外空间有限
B. 离子电荷的数量有限
C. 离子结合的相反电荷的离子数量有限
D. 离子键的稳定性有限
12.Fe(OH)3沉淀在下列介质中溶解度最大()。
A. 纯水
B. mol·L-1NH3·H2O
C. mol·L-1HAc
D. mol·L-1FeCl3
!
13.下列电对中,标准电极电位最大的是()。
A. AgBr/Ag
B. Ag2CrO4/Ag
C. [Ag(NH3)2]+/Ag
D. Ag+/Ag
14.某有色溶液,当浓度减小时,溶液的最大吸收波长和吸光度分别()。
A. 向长波方向移动,不变
B. 不变,变小
C. 不变,最大
D. 向短波方向移动,不变
15.下列分子中,偶极矩为零的是()。
A. NF3
B. CHCl3
C. SiH4
D. OF2
16.下列物质不可以作为基准物质的是()。
A. 硼砂
B. 邻苯二甲酸氢钾
C. 氢氧化钠
D. 碳酸钠17.强酸滴定弱碱,以下指示剂不能使用的是()。
:
A. 甲基橙
B. 酚酞
C. 甲基红
D. 溴甲酚绿18.下列配离子在强酸介质中,肯定能稳定存在的为()。
A. [AgCl2]-
B. [AlF6]3-
C. [Mn(NH3)6]2+
D. [Fe(C2O4)3]3-19.下列物质中的中心离子属于sp3d2杂化的是()。
A. [Cu(CN)4]2-
B. [FeF6]3-
C. [Cu(NH3)4]2+
D. [Fe(CN)6]3-
20.已知溴在酸性介质中的电极电位图为
1.76V 1.49V 1.59V 1.07V-
432
BrO BrO HBrO Br Br ???→???→???→???→--
则下列说法不正确的是()。
A. 酸性介质中,溴元素中间价态的物质均易歧化
B. 酸性介质中,HBrO能发生歧化
C. 酸性介质中,BrO4-能将Br-氧化成为BrO3-
*
D. 酸性介质中,溴的含氧酸根都具有较强的氧化性
二、填空题(每空1分,共30分)得分:分
1.HF、HCl、HBr三物质,分子间取向力按顺序递增;色散力按顺序递增;沸点按顺序递增。
2.BaSO4(K sp=×10-10)、AgCl(K sp=×10-10)、CaF2(K sp=×10-11)溶解度从大到小的顺序是。
3.配合物[CoCl(SCN)(en)2]Cl的名称是,中心离子是,中心离子的配位数是,配体数是,配体是。
4.反应MnO4- ·L-1) + 5Fe2+ ·L-1) + 8H+ ·L-1) = Mn2+ mol·L-1 ) + 5Fe3+ ·L-1) + 4H2O的电池符号是:
。
5.朗伯-比尔定律中,吸光度A与溶液浓度c及液层厚度b的关系为,透光率T为50%的溶液,其A =,为了使测量的误差比较小,吸光度的读数应该控制在范围内。
6.把mol·L-1 的Na2SO4溶液10 mL与mol·L-1 的BaCl2溶液90 mL混合制得BaSO4溶胶,电泳时胶粒向______极移动,其胶团结构式为
。AlCl3、MgSO4、K3[Fe(CN)6]三种电解质对该溶胶的聚沉能力由小到大为。
{
7.乙炔分子中,碳原子的杂化类型是______,分子中σ键有______个,π键______个。
8.以下几种情况反应速率加快的主要原因是:
增加反应物浓度;
升高温度;
加催化剂。
9.NaH2PO4水溶液的质子条件式为。
10.浓度为mol·L-1某一元弱酸能被准确滴定的条件是。
11.29号元素其基态原子核外电子排布式为,是第周期、第族、区元素。
12.pH=的HAc溶液用等体积水稀释后,其pH值会变为___ __。
13.已知φ(Fe3+/ Fe2+)=,φ(Ce4+/ Ce3+)=。以Ce4+滴定Fe2+至终点时的电位为V。
—
三、判断题(正确的填“√”;错误的填“×”。每小题1分,共10分)
得分:分
1.渗透压不同的两种溶液用半透膜相隔时,渗透压大的溶液将迫使渗透压小的溶液液面有所上升。()
2.φ大小反应物质的得失电子的能力,与电极反应的写法有关。()
3.25℃下,元素稳定单质的ΔfH m =0,S m =0, ΔfG m =0。()
4.在消除系统误差的前提下,增加实验次数可消除随机误差。()
ψ描述的是原子轨道;ψ2描述的是电子在原子核外某处出现的概率密度。5.在薛定谔方程中,波函数
()
6.用酸效应曲线可选择酸碱滴定的指示剂。()
7.用部分风化的H2C2O4·2H2O作基准物质标定NaOH,结果偏高。()
8.活化能高的反应,其反应速率很低,且达到平衡时其K值也一定很小。()
$
9.难溶电解质的不饱和溶液中不存在沉淀溶解平衡。()
10.强酸滴定弱碱,突跃范围与弱碱的解离常数和起始浓度有关。()
四、计算题(第1题9分,第2~4题各7分,要求计算步骤清晰,代入数据的过程不能省略,有效数字位数正确。)得分:分
已知CO2(g)和Fe2O3(s)在下时,
ΔfH m (CO2, g)=·mol-1,ΔfH m (CO2, g)=·mol-1,
ΔfH m (Fe2O3, s)=·mol-1,ΔfH m (Fe2O3, s)=·mol-1
则反应Fe2O3(s) + C(s)=2Fe(s) + CO2(g)在什么温度下能自发进行
2.蛋白质试样0.2320g,采用适当的方法将其中的N处理成NH4+,然后加入浓碱蒸馏,用过量的硼酸溶液吸收溶液蒸出的NH3,再用·L-1的盐酸滴定至终点,计算试样中N的质量分数(MN=14.0067g·mol-1).
将等体积的浓度均为mol·L-1的KCl和KI混合,逐滴加入AgNO3溶液(设体积不变),问Cl-和I-沉淀顺序如何能否用分步沉淀方法将两者分离[K sp(AgCl)=×10-10,K sp(AgI)=×10-17 ]
,
已知φ(Fe3+/ Fe2+)=, φ(Cu2+/ Cu)=,计算当c(Fe2+)= c(Cu2+) = mol·L-1,Fe3+的浓度至少大于多少时下列反应才能进行:
2 Fe3+ + Cu 2 Fe2+ + Cu2+
参考答案:
一、单项选择题(每小题分,共30分)
二、填空题(每空1分,共30分)
1. HBr 2. s(CaF2)> s (AgCl)> s (BaSO4) … 3. (一)氯化一氯·一硫氰根·二乙二胺合钴(III);Co3+;6;4;Cl-、SCN-、en 4.(-)Pt| Fe2+ mol·L-1), Fe3+ mol·L-1)|| MnO4- mol·L-1), H+ mol·L-1), Mn2+ mol·L-1)| Pt(+) 5. A=κbc;;负;[(BaSO4)m·nBa2+·2(n-x)Cl-]2x+·2xCl-或[(BaSO4)m·nBa2+·(2n-x)Cl-]x+·xCl-, AlCl3 8. 单位体积内活化分子的总数增加;活化分子百分数增加;改变反应途径,降低反应活化能。 9. c(H+)+c(H3PO4)=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-) 10. K a≥10-7 11. 1s22s22p63s23p63d104s1;四;IB ;ds 12. 变大(若计算为) 13. 1.06 ^ 三、判断题(每空1分,共10分) 1.× 2. × 3. × 4. × 5.√ 6. × 7. × 8. × 9. √ 10. √ 四.计算题(第1题9分,第2-4题各7分) 1. 解: (B)m f B B m r θθ?=?∑ H νH =3θ?m f H (CO2, g)- 2θ?m f H (Fe2O3, s) =3×- 2×=(kJ·mol-1) (B)m f B B m r θθ?=?∑ G νG =3θ?m f G (CO2, g)- 2θ?m f G (Fe2O3, s) =3×- 2×=(kJ·mol-1) θr m G ?=θ?m r H -T θ?m r S =θ?m r S r m S Θ? T >θ r m θr m H S ??=5534.087 .463=(K) 2解: 3 m(N)(N)(N)(HCl)(N)(N)100%100%100%()()() 0.120021.001014.0067100%15.22% 0.2320 n M n M w m m m -??= ?=?=?=????=样样样 3.解: 生成AgCl, AgI 沉淀时所需Ag+的浓度分别为 10 sp -717 sp -14 (AgCl) 1.810(Ag ) /(Cl ) /0.001(Ag ) 1.810mol/L (AgI)8.510(Ag ) /(I ) /0.001 (Ag ) 8.510 mol/L K c c c c c K c c c c c 所以加入Ag+后,首先析出AgI 沉淀。当AgCl 沉淀生成时,溶液中残留的I-浓度为 17sp +7 10 -1 5-1(AgI)8.510(I ) /(Ag ) / 1.810 (I ) 4.610 mol L 110mol L K c c c c c 所以,当AgCl 开始沉淀时,I-已经沉淀完全,利用分步沉淀可以将二者分离。 4. 解: 当E =-+-??>0时反应能进行,所以 +?=3+2+Fe /Fe ?Θ+ 3+2+ 0.0591V (Fe ) lg 1(Fe )c c > 即 + lg c(Fe3+)> 得lg c(Fe3+)>-7.28 c(Fe3+)> ×10-8mol·L-1