最新环境化学计算题
环境化学期末考试试卷
环境化学期末考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 环境化学是研究什么的学科？A. 研究化学反应的学科B. 研究环境因素对化学过程的影响C. 研究化学在环境保护中的应用D. 研究化学在工业生产中的应用2. 下列哪个不是环境污染物？A. 重金属B. 二氧化碳C. 氮氧化物D. 塑料微粒3. 什么是大气中的温室效应？A. 空气中的水分增多B. 空气中的二氧化碳增多C. 空气中的氧气增多D. 空气中的氮气增多4. 以下哪个是水体富营养化的主要原因？A. 工业废水排放B. 农业化肥使用C. 城市生活污水排放D. 所有以上选项5. 什么是生物降解？A. 微生物分解有机物质的过程B. 化学分解有机物质的过程C. 物理分解有机物质的过程D. 机械分解有机物质的过程...（此处省略其他选择题）二、填空题（每空1分，共10分）1. 环境化学中，_______是指在环境中存在的，对人类健康或生态系统产生不利影响的物质或能量。
2. 土壤污染主要来源于_______、_______和_______。
3. 环境化学中的“三废”指的是废水、废气和_______。
4. 重金属污染对人体健康的危害主要表现为_______、_______和_______。
5. 环境化学研究的目的是_______、_______和_______。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述环境化学中的大气污染及其危害。
2. 阐述水体污染的来源及其对生态环境的影响。
3. 描述土壤污染的类型及其对农作物的影响。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 某工厂排放的废水中含有0.5mg/L的铅，若该废水处理后铅的浓度降至0.05mg/L，请计算该工厂废水处理效率。
2. 假设一个城市有100万辆汽车，每辆车平均每天排放10kg的二氧化碳。
计算这个城市每天总共排放的二氧化碳量。
五、论述题（共10分）1. 论述环境化学在当前环境保护中的重要性及其应用前景。
环境化学分析考试试题
环境化学分析考试试题一、选择题（每题 3 分，共 30 分）1、下列哪种物质不是常见的大气污染物？（）A 二氧化硫B 二氧化碳C 一氧化碳D 氮氧化物2、水体富营养化的主要原因是（）A 氮、磷等营养物质的过量排放B 重金属的污染C 石油类物质的泄漏D 农药的滥用3、土壤中重金属污染的主要来源不包括（）A 工业废水排放B 大气沉降C 生活垃圾填埋D 植物根系的分泌4、用于测定水样中化学需氧量（COD）的常用方法是（）A 重铬酸钾法B 纳氏试剂分光光度法C 碘量法D 原子吸收分光光度法5、下列哪种仪器常用于分析有机污染物的结构？（）A 原子吸收光谱仪B 气相色谱质谱联用仪C 分光光度计D 酸度计6、以下哪种方法不能用于去除水中的重金属离子？（）A 化学沉淀法B 离子交换法C 过滤法D 电解法7、大气颗粒物中，对人体危害最大的是（）A 总悬浮颗粒物（TSP）B 可吸入颗粒物（PM10）C 细颗粒物（PM25）D 降尘8、测定土壤中农药残留量，常用的方法是（）A 高效液相色谱法B 火焰原子吸收法C 重量法D 容量法9、以下哪种气体不属于温室气体？（）A 甲烷B 氧气C 二氧化碳D 氧化亚氮10、酸雨的 pH 值通常小于（）A 56B 65C 70D 75二、填空题（每题 3 分，共 30 分）1、环境化学的研究对象是___________。
2、大气中的臭氧层主要吸收___________。
3、水中的溶解氧含量是衡量水体___________的重要指标。
4、土壤的基本组成包括矿物质、＿__________、水分、空气和___________。
5、常见的有机污染物有___________、＿__________、多环芳烃等。
6、化学分析中，准确度表示___________与___________之间的符合程度。
7、环境监测中，“三废”指的是___________、＿__________和固体废弃物。
8、分光光度法的基本原理是基于物质对___________的吸收。
环境化学试题及答案
一.填空（每空1分）1.环境问题是在工业化过程中产生的, 具体原因包括污染物排放和过度开发资源；2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护协调发展, 其核心思想是: 经济发展不能超过资源和环境的承载力；3在大气对流层中污染物易随空气发生垂直对流运动, 在平流层中污染物易随地球自转发生水平运动；4.逆温层不利于污染物的传输。
5.当Γ<Γd时, 大气处于稳定状态。
6.大气中重要自由基产生于光离解。
7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为多环芳烃；8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾, 该反应机制为:自由基引发、自由基转化和增殖、自由基氧化NO 、链终止；9.平流层中的臭氧层能够吸收紫外线从而保护生物, 维持生态平衡；10.洛杉矶烟雾也称为光化学烟雾。
11.伦敦烟雾也称为硫酸型烟雾。
12.当降水的pH值 5.0 时, 称为酸雨。
13.可吸入粒子是指粒径﹤10um 的颗粒物；14.PAN是指大气中的过氧乙酰硝酸酯污染物；15.水中异养生物利用自养生物产生的有机物为能源及材料构成生命体；16.导致痛痛病的污染物是 Cd ；17.导致水俁病的污染物是甲基汞。
18.腐殖质分子中含有多元环状结构, 其上联接有 -OH -COOH -CHO等官能团；19.非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中；20.pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别为 CO2、 H2CO3、 HCO3-；21.水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、溶解沉淀、配合、氧化还原；22.水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、光解、挥发、生物降解；23.pE值低表示环境为有机碳性环境。
24.标化分配系数是以有机碳为基础表示的分配系数。
25.次生矿物由物理分化和化学分化而成；26.氧垂曲线可依次划分为清洁区及分解区、腐败区、恢复区及清洁区27.在S-P模型中, 溶解氧有一个最低值称为极限溶解氧28.天然水中的颗粒物聚集的动力学方程分别称为为异向絮凝、同向絮凝、差速沉降絮凝。
环境化学考试题及答案
7、酸雨是指pH___C___的雨、雪或其它形式的降水.
A〈6。0B <7。0C <5。6D <5。0
8、在土壤中，下列离子____C____的交换吸附能力最强。
A Ca2+B Na+C Fe3+D H+
9、气溶胶中粒径____D____μm的颗粒，称为飘尘。
A〉10B <5C >15D <10
10、以下__A、B、C、D__因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来。
班姓名座号
…………………密……………封……………线……………密……………封……………线…………………
5、土壤阳离子交换量：每千克干土中所含全部阳离子总量，称阳离子交换量,以(cmol/kg土)表示。
四、简述题（20分，每小题10分）
环境化学计算题
环境化学计算题五计算题1 计算CO2 （Ｏ2）的溶解度。
在25℃：水的蒸汽压为0.03167×105 Pa 、CO 2的K H = 3.34×10-7 mol/L·Pa2 某需氧性有机污染物，在降解过程中符合一级反应动力学规律，若半衰期为5天求算降解速率常数？若经过10天，降解百分数为多少？3 (习题30 ) 一个有毒化合物排入至pH = 8.4 , T = 25℃ 水体中，90％的有毒物质被悬浮物所吸着，已知酸性水解速率常数k a = 0 ，碱性催化水解速率常数k b = 4.9×10-7 L/(d ·mol)，中性水解速率常数 k h = 1.6 d -1，请计算化合物的水解速率常数。
解：如果考虑到颗粒物的吸附作用，则水解速率常数可写为(（a w ：有机化合物溶解态的分数）：K h = k n + a w {K a [H +] + K b [OH -]}＝1.6 + 0.1×{ 4.9×10-7 ×10-5.6 }= 1.6 (d -1 )4 25℃时某稳定池塘出水的pH 值在野外测量的结果为7.8，在运回实验室时，发现水样的pH 值是l0.2，水样上方的气体中含有40％的氧，温度为25℃。
问水样的氧化还原状态发生了什么变化? 解：氧的还原反应为：O 2十4H + + 4e - = 2H 2O pE ＝20.75简化计算，氧的分压在采样点直接取0.21, 而水样上方取0.4 atm. 则：在水样采集点pE = pE 0 + 0.25 lg(0.21）－ pH= 20.75 － 0.17 － 7.8= 12.78而在实验室，氧浓度为40％， pH=10.2pE = pE 0 + 0.25 lg(0.40）－ pH= 20.75 － 0.10 － 10.2 = 10.45水样的pE 值在到达实验室时改变了-2.335 已知固态氧化铅与溶质化合态之间所有可能的反应和平衡常数如下（25℃）：PbO(s) + 2 H + = Pb 2+ + H 2O lg K s0 = 12.7PbO(s) + H + = PbOH + lg K s1 = 5.0PbO(s) + H 2O = Pb(OH)20lg K s2 = -4.4PbO(s) + 2 H 2O = Pb(OH)3- + H + lg K s3 = -15.4求：（1）可溶性各型体的溶解度和总溶解度表达式。
环境化学复习题答案
环境化学复习题答案一、选择题1. 环境化学研究的主要对象是（C）A. 生物分子B. 宇宙环境C. 化学物质在环境中的分布、转化和影响D. 社会经济结构2. 环境污染物的迁移转化过程不包括（D）A. 吸附B. 溶解C. 挥发D. 化学合成3. 以下哪项不是大气污染的主要来源（B）A. 工业排放B. 土壤侵蚀C. 交通运输D. 生活垃圾焚烧4. 水体富营养化的主要原因是（A）A. 氮、磷等营养物质的过量输入B. 重金属污染C. 石油泄漏D. 放射性物质排放5. 土壤污染的主要途径包括（D）A. 雨水冲刷B. 风力搬运C. 地表径流D. 以上都是二、填空题1. 环境化学中，_______是指化学物质在环境中的迁移、转化和循环过程。
答案：物质循环2. 大气中的_______是导致酸雨的主要原因。
答案：二氧化硫和氮氧化物3. 环境中的_______物质可以被生物体吸收，并通过食物链传递，最终影响人类健康。
答案：持久性有机污染物4. 土壤污染的生物修复方法包括_______和植物修复。
答案：微生物修复5. 水处理中的_______技术可以有效去除水中的有机物和重金属。
答案：活性炭吸附三、简答题1. 简述环境化学在环境保护中的作用。
答案：环境化学在环境保护中的作用主要体现在对环境污染物质的识别、监测、评估和控制。
它通过研究化学物质在环境中的行为和效应，为环境污染的预防、治理和修复提供科学依据，从而保护生态环境和人类健康。
2. 描述水体污染的主要危害。
答案：水体污染的主要危害包括：影响水生生物的生存和繁殖，导致生物多样性下降；通过食物链传递，影响人类健康；造成水资源的浪费和经济损失；以及破坏水体的自然景观和生态平衡。
3. 阐述土壤污染对农业的影响。
答案：土壤污染对农业的影响主要表现在：降低土壤肥力，影响作物生长；导致作物中有害物质的积累，影响食品安全；以及通过地下水污染，影响饮用水安全。
四、计算题1. 某工厂排放的废水中，化学需氧量（COD）为500mg/L，若该工厂日排放废水量为1000立方米，试计算该工厂一年排放的废水中COD的总量。
东南大学环境工程环境化学计算题【例题】
混合后CT
CT 1 CT 2 6.82 0.77 3.79mmol / L 2 2
[碱度]
6.38 0.80 3.59mmol / L 2
3.79 1.057 3.59
CT
[碱度]
查表知 pH = 7.58
例6.已知Hg2+ +2H2O = 2H+ + Hg(OH)2，lg K= -6.3。溶液中存 在[H+]、[OH-]、[Hg2+]、[Hg(OH)2]和[ClO4-]等形态，且忽略 [Hg(OH)+]和离子强度效应，求1.0×10-5 mol/L的Hg(ClO4)2溶液 在25℃时的pH值。
2
2
例 3(P156) 天然水pH=7.0，总碱度为1.4 mmol/L，若加强酸使pH=6，需加入 酸多少？ 解： 总碱度 = cT (α1+2α2) + [OH-]– [H+] cT= {[总碱度] + [H+] – [OH-]}/（α1+2α2） 令 1/（α1+ 2α2） = α ，则cT = α [总碱度] 查表 3-4（p157）α1 = 0.8162、α2 =3.828×10-4，α= 1.224
K2 4.69 10 11 0.469, 10 H 1.00 10 [HCO 3 ]
[CO 3 ]
[CO32-] = 0.469 [HCO3-] [HCO3-]+ 0.469 [HCO3-]× 2 = 1.00×10-3 - 1.00×10 -4
[HCO3-] = 4.64×10-4 mol/L [CO32-] = 2.18×10-4 mol/L
环境化学复习例题
例题1：某水体的pH为8.00, 碱度为1.00×10-3mol/L, 计算H2CO3各种形态物质的浓度。
因pH=8.3 CO32- 全部转化为HCO3-, 所以pH=8.0时, 溶液中HCO3-部分转化为H2CO3而几乎没有CO32- , H2CO3是提供酸度的, 所以碱度可认为是全部由HCO3-贡献。
[HCO3-]=碱度= 1.00×10-3mol/L[OH-]=1×10-14/1×10-8=1.00×10-6mol/L[H2CO3 ＊]= [H+][HCO3-]/K1=1×10-8×1.00×10-3/4.45×10-7 =2.25×10-5mol/L[CO32-]=K2 ][HCO3-]/ [H+]=4.69×10-11×1.00×10-3/1×10-8 =4.69×10-6mol/L例题2：具有2.00×10-3mol/L碱度的水, pH为7.00, 计算H2CO3各种形态物质的浓度。
由于pH为7.00, 根据H2CO3溶液中HCO3-部分转化为H2CO3 , 所以碱度可认为是全部由HCO3-贡献, 所以[HCO3-]=碱度= 2.00×10-3mol/L其他形态的浓度计算方法同上例题如果pH＞8.3, 碱度就有HCO3-和CO32-共同提供, 计算方法见书P156溶解1.00×10-4mol/L的Fe(NO3)3于1L具有防止发生固体Fe(OH)3沉淀作用所需最小[H+]浓度的水中, 假定溶液中仅形成Fe(OH)2+和Fe(OH)2+而没有形成Fe2(OH)24+。
请计算平衡时溶液中[Fe3+]、[Fe(OH)2+]、[Fe(OH)2+]、[H+]和pH解: 由题意知[Fe3+] + [Fe(OH)2+] + [Fe(OH)2+] = 1.00×10-4 mol/l；（1）[Fe(OH)2+][H+]/[Fe3+] = 8.9×10-4 (2)[Fe(OH)2+][H+]2/[Fe3+] = 4.9×10-7 (3)查表知Fe(OH)3的KSP = 3.2×10-38根据(1)（2）（3）及KSP解得:[H+] = 1.9×10-3mol/l (即pH =2.72)由KSP得: [Fe3+] = 3.2×104[H+]3 = 3.2×104×1.9×10-3×3 = 6.24×10-5 mol/l；由（2）得: [Fe(OH)2+] = 4.9×10-7[Fe3+]/[H+]2 = 4.9×10-7 KSP[H+]/ KW3 = 15.68×10-3×1.9×10-3 = 8.47×10-6mol/l；由(3)得: [Fe(OH)2+] = 8.9×10-4[Fe3+]/[H+] = 8.9×10-4 KSP[H+]2/ KW3 = 28.48×(1.9×10-3)2 = 2.92×10-5mol/l。
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1、对流层和平流层中臭氧各自特征？答：①地球上90%的臭氧在平流层，10%在对流层；②对流层中的臭氧是一种温室气体，其浓度与纬度、经度、高度和季节变化而变化，北半球比南半球高；③平流层中的臭氧吸收了太阳发射到地球的大量对人类、动物和植物有害的紫外线，为地球提供了防止紫外线辐射的屏障；④通过观测，平流层臭氧含量减少，对流层增多。
由于90%臭氧在平流层，所以总量在减少；⑤对流层臭氧形成人为来源：NOX 光解反应是它们在大气中最重要的化学反应，是大气中臭氧生成的引发反应，也是臭氧唯一的人为来源：32420nm2O O O O NO h N0→+∙∙+−−→−+<ν2、2、已知某污染大气中HO2自由基的浓度为：7.56×10-15molcm-3，HO2与SO2反应：HO2+SO2→HO+SO3反应速率k=9×10-16 cm3个-1s-1，（1）求SO2每小时的转化百分数（氧化速率）；（2）若定义SO2氧化到起始浓度的1/e(e=2.7183)所需要的时间为SO2与HO2反应的特征时间τ，计算τ值？ 解：（1）根据SO2在单位时间的转化百分数可知]SO ][X [k dt]SO [d 22-= HO 2·与SO 2反应：t]HO [k 02t22222e ]SO []SO []SO ][HO [k dt]SO [d -=-=于是1h 二氧化硫转化的百分数为%100)e 1(]SO []SO []SO [t ]HO [k 02021h t 22⨯-=---=已知k=9×10-16 cm3个-1s-1=6.022×1023×9×10-16cm-3mol-1s-1 =5.4198×108 cm-3mol-1s-1 所以：%479.1%100)e 1(%100)e 1(]SO []SO []SO [36001056.7104198.5t ]HO [k 02021h t 21582=⨯-=⨯-=--⨯⨯⨯⨯--=-(2)]SO [e1]SO [e ]SO []SO [22t]HO [k 02t22==-τk[SO2]t=1t=1/5.4198×108×7.56×10-15=2.44×105s=67.8h 第三章 水环境化学4、在一个pH 为6.5，碱度为1.6 mmol/L 的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/L 的碳酸钠才能使水体pH 上升至8.0。
若用NaOH 强碱，又需要加多少碱？ 解： 总碱度 = ][][][2][233+----++H OH CO HCO总碱度 =][]/[)2(21++-++H H K c W T αα令2121ααα+=当pH 在5-9范围内、[碱度]≥10-3 mol/L 时，[H+]、[OH-]项可忽略不计，得到简化式：][碱度α=T c当加入碳酸钠时，水体的cT 和[碱度]值均发生变化，设需加x mmol/L 碳酸钠才能使水体pH 上升到8.0，则有下列式子：)26.1()(0.8x x c T +=+α即 )26.1(018.1)6.1710.1(x x +=+⨯ 解之，得：x = 1.069 mmol/L若加入强碱NaOH ，其cT 值并不变化，则有下列式子： )6.1(0.8x c T +=α解之，得：x = 1.088mmol/L5、具有2.00×10-3mol/L 碱度的水，pH 为7.00，请计算[H 2CO 3*]、[HC03-] 、[C032-]和[OH -]的浓度各是多少?解：当pH 为7.00时， [C032-]与[HC03-] 相比可忽略，此时碱度全部由[HC03-]贡献所以：[HC03-]=[碱度]= 2.00×10-3mol/L [OH-]=1.00×10-7mol/L根据酸的离解常数K 1，可以计算出H 2CO 3*的浓度： [H 2CO 3*]=[H +][HCO 3-]/K 1=2.00×10-3×10-7/(4.45×10-7) =4.49×10-4mol/L代入K 2的表示式计算[CO 32-]： [CO 32-]=K 2[HCO 3-]/[H +]=4.69×10-11×2.00×10-3/1.00×10-7 =9.38×10-7mol/L6、若有水A ，pH 为7.5，其碱度为6.38mmol/L ，水B 的pH 为9.0，碱度为0.80 mmol/L ，若以等体积混合，问混合后的pH 值是多少？ 解： 水A 的Lmmol C A /82.638.6069.1][5.7=⨯=⨯=碱度α水B 的Lmmol C B /77.080.09592.0][0.9=⨯=⨯=碱度α水A 、水B 以等体积混合后，Lmmol C C C B A /795.321=+=）（总当pH 在6-9范围内，主要考虑一级电离， 二级电离可以忽略，则：Lm m o l H C O CO H C /795.3][][332=+=-*总一级电离，pH 在6-9范围内，碱度值主要由碳酸氢根贡献，则在等体积混合后碱度变化值有：Lmmol HCO /59.380.038.621][][3=+==-）（碱度则，L mmol HCO C CO H /195.0][][332=-=-*总根据 615.724.135.6][][lg 3321=+=-=-*HCO CO H pK pH 混合后水体的pH 是7.62。
7、溶解1.00×10-4mol/L 的Fe(N03)3，于1L 具有防止发生固体Fe(OH)3沉淀作用所需最小[H+]浓度的水中，假定溶液中仅形成Fe(OH)2+和Fe(OH)2+而没有形成Fe 2(OH)24+。
请计算平衡时该溶液中[Fe 3+]、[Fe(OH)2+]、[Fe(OH)2+]、[H +]和pH 。
解：L /mol 101])OH (Fe []FeOH []Fe [C 4223Fe ,T -+++⨯=++= ①++++⇔+H )OH (Fe O H Fe 223[Fe(OH)2+]=K 1[Fe 3+]/[H +] ②++++⇔+2H )OH (Fe O 2H Fe 223[Fe(OH)2+]=K 2[Fe 3+]/[H +]2 ③ 将式②、③带入式①[Fe 3+]+ K 1[Fe 3+]/[H +]+ K 2[Fe 3+]/[H +]2=1×10-4mol/L 根据溶度积原则 [Fe 3+][OH -]3=Ksp=10-38 [Fe 3+]=104[H +]3 ⑤ 联立④⑤，解之得 [Fe 3+]=6.24×10-5mol/L [H +]=10-2.72mol/L pH=2.72[Fe(OH)2+]=2.29×10-5mol/L [Fe(OH)2+]=8.47×10-6 mol/L18、已知Fe 3+与水反应生成的主要配合物及平衡常数如下：++++⇔+H )OH (Fe O H Fe 223 ++++⇔+2H )OH (Fe O 2H Fe 223 -++⇔3OH Fe )s ()OH (Fe 33 +-++⇔+4H )OH (Fe O 4H Fe 423 ++++⇔+2H )OH (Fe O 2H 2Fe 42223请用pc-pH 图表示Fe （OH ）3在纯水中的溶解度与pH 的关系。
解：(1)++++⇔+H )OH (Fe O H Fe 2233w3sp 3-sp 3K]H [K ][OH K ][Fe ++==-lg[Fe 3+]=-lgKsp+3pH+3lgKwp[Fe3+]=pKsp+3pH-3×14=38+3pH-42=3pH-4 (2)++++⇔+2H )OH (Fe O 2H Fe 223][Fe ]H [][Fe(OH)K 321+++= pK1+p[Fe3+]=p[Fe(OH)2+]+pH 2.16+3pH-4=p[Fe(OH)2+]+pH p[Fe(OH)2+]=2pH-1.84(3) ++++⇔+2H )OH (Fe O 2H Fe 223][Fe ]H [][Fe(OH)K 3222+++= pK 2+p[Fe 3+]=p[Fe(OH)2+]+2pH p[Fe(OH)2+]=2.74+pH(4) +-++⇔+4H )OH (Fe O 4H Fe 423][Fe ]H [][Fe(OH)K 3444++-=pK 4+p[Fe 3+]=p[Fe(OH)4-]+4pH p[Fe(OH)4-]=19-pH(5) ++++⇔+2H )OH (Fe O 2H 2Fe 42223][Fe ]H [](OH)[Fe K 324225+++=pK 5+p[Fe 3+]=p[Fe 2(OH)24+]+4pH p[Fe 2(OH)24+]=2pH-5.125、从湖水中取出深层水，其pH=7.0，含溶解氧质量浓度为0.32mg/L,请计算pE 和E h 。
解：O 2H 4e 4H )g (O 22⇔++-+ 75.20pE =ΘS=0.32mg/L 则[O 2(aq)]=10-5mol/L [O 2(aq)]=K H ·PO 2PO 2=[O 2(aq)]/K H =7.94×102PaEh=0.0059pE=0.77998v ≈0.78v26、在厌氧消化池中和pH=7.0的水接触的气体含65%的CH4和35%的CO2，请计算pE 和Eh 。
解：O 2H )g (CH 8e 8H )g (CO 242+⇔++-+ 2.87pE =ΘPCO 2=0.35 PCH 4=0.65164v.47034.087.2]H [lg 65.035.0lg 812.87PCH ]H [PCO lg 812.87pE 482-=--=++=∙+=++27、在一个pH 为10.0的SO 42--HS -体系中（25℃），其反应为)l (O 4H HS 8e 9H SO 224+⇔++--+-已知其标准自由能Gf 0值(kJ/mol)S042-：-742.0, HS-:12.6, H2O(l):-237.2,水溶液中质子和电子的Gf 0值为零。
（1）请给出该体系的pE 0。
（2）如果体系化合物的总浓度为1×10-4mol/L,那么请给出下图中①②③④的lgC-pE 关系图解：(1)Θ∆G =12.6+4×（-237.2）+742.0=-194.2kJ/mol26.40.059vE pE 25v .0mol V /96500J 8mol/2kJ ,194nF G E nFE G ===∙⨯-=∆-=-=∆ΘΘΘΘΘΘ(2)]HS []SO [lg n 1pE pE 24--Θ+= 当Θ<<pE pE ,[HS -]>>[SO 42-], HS-形态占绝对优势时， [HS -]≈10-4mol/L lg[HS -]=-4.0 pE=4.26+lg[SO 42-]/8-lg[HS -] =4.26+lg[SO 42-]/8+0.5 lg[SO 42-]=8pE-38.08当Θ>>pE pE ，[HS -]<<[SO 42-] ,SO 42-形态占绝对优势时， [SO 42-]≈10-4mol/L, lg[SO 42-]=-4.0 pE=4.26-0.5-lg[HS -]/8 lg[HS -]=-8pE+30.08六、计算题1.某发电厂的烟囱高度为21m ，烟羽抬升高度为19m ，地面风速2.6 m/s ，西北风向，SO 2排放量为900kg/h 。