2019初中化学竞赛试题和答案
2019-2020学年上学期九年级化学竞赛试题(含答案)
2019-2020学年上学期九年级化学竞赛试题时间：70分钟总分：100分范围：上册内容可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl：35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64一.选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列成语中，本意主要为化学变化的是（）A.滴水成冰B.积土成山C.百炼成钢D.木已成舟2.下列实验操作能达到预期目的是（）A.用闻气味的方法鉴别CO和CO2气体B.用10mL量筒量取8.2mL水C.用托盘天平称取3.27gNaCl固体D.用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液3.微型化录音录像的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都可能有+2、+3价，且上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则钴和铁的化合价分别为（）A.+2、+2B.+2、+3C.+3、+3D.+3、+24.对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（）①H ②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaClA. 表示物质组成的化学式是③④⑥B.能表示一个分子的是①④⑥C.②⑤的质子数相同，化学性质也相同D.④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子5.地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素组成的原子团与地壳中含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式是（）A. HNO3B. Al(OH)3C. Al(NO3)3D. NH4NO36.下列关于分子、原子和离子的说法正确的是（）A.分子的质量一定大于原子的质量B.原子都是由原子核和核外电子构成的C.构成物质的离子几乎是不运动的D.离子结构相对稳定不能再得失电子变成原子7.由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是( )A.CH4B.C2H2C.C2H6D.C8H88.对下列各组物质的叙述中，你认为正确的是（）A.冰和干冰：物理性质相同，化学性质不同B.过氧化氢和水：物理性质不同，化学性质相同C.金刚石和石墨：组成元素相同，原子排列方式不同，化学性质不同D.CO和CO2：组成元素相同，分子结构不同，化学性质不同9.下列物质由一种气体单质在氧气里燃烧生成的是 ( )A.二氧化硫B.二氧化碳C.水D.一氧化氮10.元素X的核电荷数为a，它们的阳离子X n+与元素Y的阴离子Y m-的电子层结构相同，则元素Y核电荷数为（）A.m+n+aB.a-m-nC.m-n-aD.m+n-a11.镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈－3价）。
(完整版)2019年初中化学竞赛试题(定稿)
龙岩市2019年初中化学竞赛试题（考试时间：90分钟；满分：100分）注意事项：1．可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cu-642．请将选择题答案填写在第3页表格中。
一、选择题（本题共12题，每题2．5分，共30分。
每题有1个或2个选项符合题意）1．钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3，熔点为1725℃，具有良好的耐腐蚀性和延展性。
下列制品不能用钛制作的是A．眼镜架B．保险丝C．医疗器械D．潜艇外壳2．2019年是“国际化学元素周期表年”，以纪念某位伟大科学家发现元素周期表150周年。
该科学家是A．拉瓦锡B．门捷列夫C．道尔顿D．波义尔3．中美科学家合作研究证实全硼富勒烯B40的存在，成为硼烯实验和理论研究的新开端。
研究表明，B40具有类似金属的导电性。
下列关于B40的说法，正确的是A．是一种新型化合物B．相对分子质量为440gC．存在自由移动的电子D．由40个硼原子构成4．为解决温室效应加剧的问题，科学家们正在研究如图所示的CO2新循环体系。
从图中分析得出的下列结论中，不正确的是A．二氧化碳也是一种重要的资源B．分离、浓缩得到CO2是化学变化C．CO2与H2催化反应产物是混合物D．复合催化作用的产物共含三种元素5．肼(N2H4)又称联氨，常用作火箭燃料。
常温时肼为液体，对皮肤和粘膜有强烈的腐蚀作用。
高压锅炉用水中加入一定量的肼，不仅能降低水中的含氧量，而且可将锅炉内壁表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁。
下列有关说法，正确的是A．肼的含氮量是氨（NH3）的两倍B．肼可用敞口容器来盛装C．肼能支持燃烧并放出大量的热D．用肼处理锅炉用水能减缓锅炉锈蚀6．烟气含O2、SO2、NO x，用尿素[CO(NH2)2]溶液吸收可脱硫脱硝。
吸收处理后的尾气通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，并得到不燃烧也不支持燃烧的单质气体。
下列有关说法错误．．的是A．烟气大量排放将会导致“酸雨”B．处理后的尾气中含有CO2C．尾气中的单质气体为氮气D．烟气处理过程，尿素不参与反应FeCl 2、H 2HCl 、纳米铁 制取 反应器7．新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它遇到空气立即发生剧烈燃烧。
全国初中化学竞赛复赛试题(含答案)
全国初中化学竞赛复赛试题(含答案)2019年全国初中化学素质和实验能力测试（第28届天原杯）复试试题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Zn-65、Ag-108、Ba-137一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有2个答案的错1个不得分，漏选1个扣分。
请将答案填在答题卡相应题号的空格内）1.网络“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。
下列有关说法中正确的是（）A。
碳酸钠俗名纯碱，也叫XXX，可用于清洗厨房用具的油污B。
84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2C。
青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金D。
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌2.科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是：A。
该分子的分子式C5H4B。
该分子中碳元素的质量分数为93.75%C。
该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4D。
等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多3.下列做法不会使人中毒的是：A。
用工业酒精配制白酒饮用B。
将燃气热水器安装在浴室内C。
向蔬菜大棚内通入适量的CO2D。
用胆矾对饮用水进行消毒4.海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化分析正确的是：A。
溶质质量增加B。
溶剂质量减少C。
溶液质量不变D。
溶质质量分数减少5.已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳。
2019年湖北省武汉市实验初级中学化学竞赛试卷解析版
2019年湖北省武汉市实验初级中学化学竞赛试卷一、选择：1．黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K是纯金，标号为18K的首饰中黄金的质量分数是（）A．75%B．18%C．36%D．25%2．日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用（）A．普通钢管B．塑料管C．不锈钢管D．镀锌管3．现代建筑的门窗框常用硬铝制造，硬铝的成分是（）A．Al﹣﹣Mg合金B．表面有Al2O3的铝板C．Al﹣﹣C合金D．Al﹣﹣Cu﹣﹣Mg﹣﹣Si合金4．“垃圾”是放错了地方的资源，应该分类回收．生活中废弃的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．有机物B．金属或合金C．氧化物D．盐5．1989年世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用．铝在下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金门窗②制饮具③制成易拉罐④包装糖果和小食品⑤制电线⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧用明矾净水⑨用明矾及小苏打做食物膨化剂⑩制桌椅．A．②③④⑤⑧⑩B．③④⑤⑤⑦⑧C．②③④⑥⑧⑨D．①③⑤⑦⑧⑨6．1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y．则X、Y的化学式可能为（）A．R2O和R2O4B．R2O3和R2O5C．R2O3和R2O7D．R2O和R2O3 7．随着人们生活质量的不断提高，各种电池的用量大幅度增加，废电池进行集中处理的问题被提到议事日程上来．其首要原因是（）A．回收利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉、铅等重金属对土壤和水源的污染C．减轻电池中渗漏的液体对其他物品的腐蚀D．回收利用电池中的石墨电极8．已知铋元素（Bi）的化合价可表现为+3或+5．锗酸铋（简称BGO）是一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗（Ge）元素为+4价．BGO可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的化合物．已知在BGO中，两种氧化物所含氧的质量相同，则BGO的化学式可能是（）A．Bi3Ge3O15B．Bi3Ge3O12C．Bi4Ge3O16D．Bi4Ge3O129．铷（Rb ）是一种非常活泼的金属元素（相对原子质量是85.5）其单质跟氧气的反应异常剧烈，产物是棕色的过氧化铷（Rb2O2）和深棕色的超氧化铷（RbO2）的混合物．若测得该反应的产物中铷的质量分数为255/335，则其中过氧离子（O22﹣）与超氧离子（O2﹣）的个数之比可能为（）A．4：1B．1：1C．2：5D．1：410．现榨出的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色．你猜想其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁中含有OH﹣D．苹果汁中含有K+11．我国在春秋战国时期就掌握将生铁退火处理得到铸钢的技术，比欧洲早两千年，生铁退火处理的主要作用是（）A．除硫、磷杂质B．降低含碳量C．掺进合金元素D．提高含碳量12．分析磁铁矿（Fe3O4）时，将铁沉淀为氢氧化铁[Fe（OH）3]再灼烧生成Fe2O3，若灼烧后所得Fe2O3的质量在数值上等于Fe3O4的质量分数，则需要磁铁矿的质量为（）A．1.45g B．0.97g C．0.73g D．0.69g13．有人经实验结果归纳得知下列两项事实：①焦炭不能用来还原铝矿，但可用来还原铜矿和铁矿；②不能用铁罐盛装硫酸铜溶液，由此可知C、Al、Cu、Fe四种元素的活动性顺序是（）A．C＞Al＞Fe＞Cu B．Al＞C＞Cu＞Fe C．Al＞C＞Fe＞Cu D．C＞Al＞Cu＞Fe 14．在某金属铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的两种．取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）A．Zn和Mg B．Mg和Al C．Cu和Zn D．Zn和Al15．人体所必需的下列元素中，如摄入量不足会导致骨质疏松的是（）A．K B．Ca C．Na D．Fe16．在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸．再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况中，可能的是（）①铝、镁均有剩余；②铝、镁均耗尽；③镁耗尽，而铝有剩余．A．仅②B．①②C．①③D．②③17．某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物和水的分子数之比为2：3，该金属元素的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+418．将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是（）A．H2SO4B．HCl C．CuSO4D．NaCl19．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。
2018-2019年初三化学竞赛试题及答案
2018-2019年初三化学竞赛试题及答案2018-2019年初三化学竞赛试题及答案一、下列每小题分别有1个或2个选项符合题意，请把符合题意的答案的标号填在答题纸相应的空格里，每小题2分，本大题共40分。
1.1803年，道尔顿(英)提出原子学说，对化学发展起了推动作用。
其主要论点有：①物质是由原子构成的;②原子是微小的、不可分割的实心球体;③同种原子的性质和质量都相同。
从现代观点来看，这三个论点中不确切的是( )A.②B.②③C.①②D.①②③2.广场、体育场、飞机场用的照明灯(俗称“人造小太阳”)中充填的气体是( )A.氮B.氖C.氙D.氩3.不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于( )A.酸B.有机物C.碱D.盐4.有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。
则该溶液组是( )甲乙丙丁A HCl Na2CO3 CaCl2 MgSO4B HNO3 AgNO3 KCl CaCl2C HCl Ba(OH)2 Na2SO4 MgCl2D HNO3 Ca(OH)2 K2CO3 CuSO45.1-18号元素的原子中，核电荷数之差为8的两种原子( )A.电子层数一定相差2B.最外层电子数一定相等C.都容易得(或失)电子，形成阴(或阳)离子D.质子数相差8，中子数也可能相差86.血红蛋白的相对分子质量为68000，含铁的质量百分比为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是( )A.1B.2C.3D.47.在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为( )A. B. C. D.8.下列溶液中通入(或加入)括号中的物质，能使溶液的PH值明显增大的是( )A.饱和石灰水(二氧化碳)B.稀硫酸(氯化钡)C.氢氧化钙的饱和溶液(碳酸钠和消石灰)D.稀盐酸(水)9.分别向Na2CO3、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是( )A.盐酸B.氯化钙溶液C.氢氧化钠溶液D.氢氧化钡溶液10.在溶液中可以相互反应生成硫酸铜的是( )A.Cu+H2SO2(稀)B.CuO+H2SO4C.Cu(OH)2+Na2SO4D.CuCl2+Na2SO411.KClO3和KCl的混合物中含KCl a克，加热分解完全后，KCl 的质量是2a克，则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是( )A.1 : 1B.2 : 1C.1.64 : 1D.1.5 : 112.在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比。
2019年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案
全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。
请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。
一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题仅有1个选项符合题意。
1．某水溶液含0.5mol·L-1的Na+,1.0 mol·L-1的Mg2+和NO3－减乘，则NO3－的浓度应为A.1.5 mol·L-1B.2.0mol·L-1C.2.5 mol·L-1D.3.0 mol·L-12．SO2是大气中的有害气体，但在生物体内存在SO2生成系统。
内源性SO2在心血管生理和病理调节中起重要作用，表明SO2可能是又一种新型气体信号分子。
下列对大气中SO2的有关说法，错误的是A．可用碘量法检测其含量B．O的氧化数为负﹣lC．只含有极性键D．是酸雨的来源之一3．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．PM2.5是指粒径大于2.5m的可吸人悬浮颗粒物B．开发全降解CO2塑料，可缓解日益严重的白色污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．可燃冰是我国目前推广使用的清洁燃料4．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。
下列说法错误的是A．该过程将太阳能转化为化学能B．该过程中，涉及极性键和非极性键的断裂与生成C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1D．原料气N2可通过分离液态空气获得5．监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理可以表示为：SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．17gH2O2中含有非极性键数目为0.5N AB．0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.1 N AC．25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1 N AD．生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.0l N A6．在ClO3－几何构型中，O—Cl—O的键角应为减A．109.5°B．小于109.5°C．大于109.5°D．120°7．当甲基胺在过量氧气中完全燃烧时，1.00mol甲基胺消耗氧气的物质的量为A.2.25molB.2.50molC.3.00molD.4.50mol8．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法正确的是A．反应①的产物中含有水B．反应②属于加成反应C．汽油主要是C5和C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基戊烷9．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作’实验现象实验结论A向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN溶液溶液变红待测溶液中含有Fe2+B 向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3·H2O能大量共存D向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液，再加入0.1mol·L-1CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成K sp(CuS)<K sp(ZnS) 10．一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol t/s 0 2 4 6 8n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 下列说法正确的是A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.22 mol·L-1，则反应的ΔH<0B．若在2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，反应达到平衡前的速率：υ(正)>υ(逆)D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数总和为17。
2019全国初中化学竞赛(天原杯)化学竞赛试题及答案
全国初中化学素质和实验能力测试(第24届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量：H －1、C －12、N －14、O －16、Na －23、Mg －24、Al －27、S －32、Cl －35.5、K －39、Ca －40、Mn －55、Fe －56、Cu －64、Zn －65、Ag －108、Sn －119、Ba －137、Hg －201、Pb －207。
一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答 案．．( )。
A. 我国发射的“嫦娥三号”月球探测器使用了复合材料B. 用耐高温的陶瓷制成的发动机，能提高能源的利用效率C. 发展新能源，主要是把煤、石油转化为气态燃料来提高能源的利用率D. 光导纤维传导光信号进行通信，SiO 2是制造光导纤维的主要原料。
2．航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨( )。
A ．具有导电性、防辐射B ．密度小，减轻机身重量C ．熔点高、化学性质稳定D ．硬度小，有润滑作用3．绿色荧光蛋白简称GFP ，在氧化状态下产生荧光，强还原剂能使GFP 转变为非荧光型体，后者一旦重新暴露在空气或氧气中，荧光便立即得到恢复。
下列说法错误．．的是( )。
A. GFP 具有很强的氧化性 B. 可用GFP 标记研究特定的反应C. GFP 的发光是将化学能转化为光能D. GFP 产生荧光受外界环境影响4. 用下图实验装置制取干燥的气体正确的是( )。
5．用Na 2SO 4溶液[含有少量杂质Fe 2(SO 4)3]制取Na 2SO 4•10H 2O 晶体，可供选择的操作有：①加适量H 2SO 4溶液(指示剂控制)；②加金属Na ；③蒸发、冷却、结晶、倾倒；④加过量NaOH ；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。
正确的操作步聚是( )。
A ．②⑥③B ．④⑥①③C ．④⑥③②D ．②⑥①③⑤6．一定温度和压强下，乙腈(CH 3CN)是极易溶于水的无色液体，向质量分数为a 的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a 。
(完整版)2019初中化学竞赛试卷
001 2019年初中化学竞赛试题考试时间: 9:30----11:301．竞赛时间2小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
2．试卷装订成册，不得拆散。
所有解答（包括选择题）必须写在答题卡指定的方框内，不得用铅笔填写。
3．姓名、考生号和所属学校必须写在答题卡首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
4．部分原子相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（15题×2分=30分,每题有1到2个正确选项，选对得2分，错选得0分，漏选得1分）1．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铅笔芯——金属加工工业D．铅笔漆——涂料工业2．下列叙述正确的是（）A．稀硝酸可除去烧瓶内残留的AgCl B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）23．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法不正确的是（）Y ZX WA．化合物XZ2C．X、Y、Z、W都是非金属元素D．Y的单质可用于食物防腐4．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于Lv的叙述错误的是（）A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量2935．金属A和非金属B可以生成化合物A2B3，甲乙丙三位同学分别做A与B反应生成A2B3的实验，每人所用A 和B的质量互不相同，但A与B的总质量都是9g。
甲用了7gA和2gB反应，生成6gA2B3，乙用了4gA和5gB 反应也生成6gA2B3，丙同学实验生成4.5gA2B3，则丙同学所用的Ａ和Ｂ两种物质的质量比为（）A．１:２B．５：１C．３:２D．17:９6．有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：对固体粉末的组成分析正确的是（）A．一定有NaOH、MgCl2；可能有Na2SO4；一定没有CuSO4B．一定有NaOH、MgCl2、Na2SO4；一定没有CuSO4C．一定有NaOH、Na2SO4；可能有MgCl2；一定没有CuSO4D．一定有NaOH、MgCl2；一定没有CuSO4、Na2SO47．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。
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2019年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十一届天原杯）复赛试题题号一二三四总分得分试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。
（附加题供选用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:1083.考试时间：2小时一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小得分评卷人题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案1．联合国决定2019年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。
下列提法不．符合．．其宗旨的是（）A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品2．关于天然气的下列叙述中不正确．．．的是( ) A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷B．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸D．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少3．三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。
则下列说法错误．．的是（）A．保存三甲基一氯硅时应密封防水B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的主要目的是为了制备（）A．HBr B．CaO C．H2 D. Hg5．新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下：则下列判断正确的是 （ ） A ．MFe 2O x 是还原剂 B ．SO 2是该反应的催化剂 C ．x ＜y D ．SO 2发生了分解反应6．核电荷数小于18的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n +1，原子核内质子数为2n 2-1。
下列有关X 的说法错误．．的是 （ ） A ．X 能形成化学式为X(OH)3的物质 B ．X 可能形成化学式为KXO 3的物质C ．X 原子的最外层电子数一定比核电荷数少10D ．X 可能形成化学式为KX 的物质7．科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料——石墨烯（如右图）。
石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好。
下列关于石墨烯的说法正确的是 （ ）A ．石墨烯是一种新型的纳米化合物B ．石墨烯与C 60互为同素异形体C ．石墨烯与有机物烯烃一样，是一种有机化合物D ．石墨制取石墨烯的过程是化合反应8．已知下列物质的名称分别是名称 硫代硫酸钠 多硫化钙 过氧化钡 超氧化钾 化学式 Na 2S 2O 3 CaS x BaO 2 KO 2根据上述命名规律回答：K 2CS 3应命名为 ( ) A ．三硫代碳酸钾 B ．多硫碳酸钾 C ．过硫碳酸钾 D ．超硫碳酸钾9．工业品盐酸中因含有Fe 3＋而带黄色，若某工业品盐酸中的H ＋和Cl －的个数比为91:94，则该盐酸中Fe 3＋和Cl －的个数比为 ( ) A ．1:1 B ．1:3 C ．91:94 D ．1:9410．如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。
则滴管和烧瓶中所用试剂可能是 （ ）11．右图所示装置有洗气、储气等用途。
在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。
以下说法不正确．．．的是 ( )A ．导管B 连接供给氧气的钢瓶 B ．导管B 连接病人吸氧气的塑胶管C ．该装置可用来观察输出氧气的速度D ．该装置可用来调节输出氧气的速度甲 乙A 稀硫酸和铜片 水和 CO 2B 双氧水和MnO 2 NaOH 溶液和CO 2C Na 2CO 3溶液和稀硫酸 NaOH 溶液和SO 2D H 2O 和NH 3 硝酸银溶液和HCl12．由C 、H 两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体。
常温常压时，烃C 2H 4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混入的烃可能是 ( )A ．CH 4B ．C 2H 2 C ．C 2H 6D ．C 8H 813．喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：C 占69.0％、O 占18.4％，且O 含量为H 的4倍，其余为N ，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为 ( )A ．42B ．43C ．44D ．4514．已知t ℃时，盐M （不含结晶水，相对分子质量为126）的溶解度为S 克。
在一定量的M 的水溶液中加入a g M 后，恰好为t ℃时的饱和溶液。
若用M·7H 2O 代替M ，欲使原溶液在t ℃时恰好饱和，则需加入M·7H 2O 的质量（克）为 （ ）15．下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 ( )二、填空题（本题包括10个小题，共40分）16．（6分）水是生命之源，与生活生产关系密切。
保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是 （填编号）。
①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放。
天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒。
ClO 2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl 2 与NaClO 2制取ClO 2。
请配平下列化学方程式：□ Cl 2 + □ NaClO 2 == 2 NaCl + □ClO 2（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
水分子在特定条件下容易得到一个H ＋，形成水合氢离子（H 3O ＋）。
下列对上述过程的描述不合理．．．的是 （填序号）。
A ．氧元素发生了改变 B ．微粒的组成发生了改变C ．微粒的化学性质发生了改变D ．与水分子比水合离子的电子数发生了改变 研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”。
“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来 （填写序号）A ．代替干冰B ．防止冰川熔化C ．在室温下制作冰雕D ．建室温溜冰场 （3）医药上可用石膏来固定骨折部位。
石膏有熟石膏(CaSO 4·21H 2O ，一种白色粉末)和生石膏(CaSO 4·2H 2O ，一种坚硬的固体)两种，固定骨折的石膏是 (填化学式)。
固定时发生反应的化学方程式 。
得分 评卷人17．（3分）CO与PdCl2反应产生黑色金属钯粉末（反应中有水参加），用此来检测CO对环境的污染情况，此反应的化学方程式为：，反应中CO具有性。
18．（4分）某金属A的氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55%。
向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为28.7g。
该金属的相对原子质量为__________。
可确定A为______元素，其氯化物的化学式为_____________。
19．（5分）氧化铜(黑色)、氧化亚铜（红色）都可用作玻璃或瓷器着色剂，在高温下4 CuO2 Cu2O + O2↑。
用木炭还原CuO除了发生：2 CuO + C 2 Cu + CO2↑的反应外，还可发生其他反应，请写出木炭与氧化铜发生的其他反应的化学方程式。
Cu2O在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。
简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经木炭还原所得到的红色物质中是否含有Cu2O：。
20．（5分）根据下表中溶解度（20℃）：溶质CaSO4•2H2O CaCO3BaSO4溶解度g / 100gH2O 0.2010.00650.00017 为确认CaCO3溶解度小于CaSO4•2H2O，做以下实验：CaSO4•2H2O（固）和Na2CO3溶液混合、搅拌、过滤并用蒸馏水洗涤沉淀。
取少量滤液可能源于：用HCl溶液酸化后再加BaCl2得BaSO4沉淀，溶液中SO 24①；②。
取少量经水洗涤的沉淀，和盐酸反应逸出的气体能使澄清Ca(OH)2变混浊，发生了上述两个可能中的哪个反应，写出该反应的化学方程式：。
21．（3分）已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2 KNO3加热2 KNO2 + O2↑；②2 Cu(NO3)2 加热2 CuO + 4 NO2↑ + O2↑；③2 AgNO3 加热2 Ag + 2 NO2↑+ O2↑；又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④ 4 NO2 + O2 + 2 H2O == 4 HNO3某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。
取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：（1）若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么？。
（2）该固体不可能是混合物，为什么？。
22．（6分）钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。
钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在。
有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。
黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4。
黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如下图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）。
其中A、B、C都是钨的化合物。
（1）写出A的化学式：A ；写出生成B的化学方程式：；由产品C得到高纯度的钨，应该用H2作还原剂，写出用H2还原三氧化钨的化学方程式：。
（2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨。
试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于。