陕西省咸阳市泾阳县云阳中学2014高三化学定时训练17
云阳中学高三化学定时训练
一、选择题
1．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是A．属于金属元素 B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数是39 D.8939Y和9039Y是两种不同的核素
2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是( )
A．a、f B．b、c C．d、e D．e、f
3. 某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。
下列有关元素X的说法错误的是( )
A．元素X不可能是金属元素
B．元素X的气态氢化物不一定是电解质
C．元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应
4．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )
A．原子半径：④>③
B．气态氢化物的稳定性③大于⑥，与氢键无关
C．元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为2∶3
D．元素④、⑦、⑨的单质的氧化性依次增强
5．下列共价化合物中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO) C．氯化硫(S2Cl2) D．白磷(P4)
6. 下列说法正确的是( )
①11H、21H、31H为三种不同的核素②11H、21H、31H互为同位素
③11H、21H、31H互为同素异形体④11H、21H、31H互为同系物
⑤11H、21H、31H互为同分异构体⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置⑦互为同位素的原子性质相同
A．①②⑥ B．①②③⑥
C．①②⑥⑦ D．①②③⑥⑦
7. 某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。
下列对于原混合气体成分的判断中正确的是( )
A．肯定有SO2、O2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
8．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是( )
A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同
B．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素
C．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡
D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质
9．下列制备气体的实验设计中错误的是( )
在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
11．将充有n mLNO和m mL NO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2。
气体体积均在同温同压下测定，且m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为A．(m－n)/3 mL B．(n－m)/3 mL
C．(4m－1)/13 mL D．3/(m－n)mL
12. 某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。
其实验
流程图如下：
(1)测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶
液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂滴定前后的滴定管中液面的位置如上
图所示。
在B容器中生成硝酸的物质的量为______ mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2
在标准状况下的体积为________mL。
(2)测定NO的体积
①从如图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理
由是___________________________。
②选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是
________(填各导管口编号)。
③在测定NO 的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置________(填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
(3)气体成分分析
若实验测得NO 的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag 与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO
产生，作此判断的依据是
___________________________________________。
13．[2007高考，31（B ），15分]已知A 、B 、C 、D 和E5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、
4和6，且都含有18个电子。
又知B 、C 和D 是由两种元素的原子组成。
请回答： （1）B 和C 的分子式分别是 和 ；
（2）C 分子的立体结构呈 形，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；（选作）
（3）若向D 的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。
则D 的分子式是 ，
该反应的化学方程式为 ；
（4）若将1molE 在氧气中完全燃烧，只生成1molCO 2和2molH 2O ，则E 的分子式是 。
参考答案
1. B
2. A
3. D
4. B
5. C
6. A
7. B
8. C
9. C 10. A 11. A
[解析](1)设氮氧化物全部反应，则氧气剩余，由反应：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，参加反应的O 2的体积为14m mo l ，再：4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3，参加反应的O 2的体积为3
4n mL ，故剩余气
体的体积为：n －14m －3
4
n ＝(n －m )/4，因m >n ，故不符合题意；
===== MnO 2
(2)设氧气全部反应，氮氧化物剩余，充分反应后，最终剩余的气体为NO ；根据电荷守恒，剩余
[答案](1)0.008 268.8 (2)①A 因为A 装置可以通N 2将装置中的空气排尽，防止NO 被空气中的O 2氧化 ②123547 ③升高
(3)有 因为NO 2与水反应生成的NO 的体积小于收集到的NO 的体积(89.6<112.0) [解析]由图B 可以确定标准状况下V (NaOH)＝20.40－0.40＝20.00 mL ，故B 中c (HNO 3)＝20.00×0.1/25＝0.08 mol/L ，则B 中n (HNO 3)＝0.008 mol 。
根据3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 和0.008 mol HNO 3可以确定标准状况下V (NO 2)＝268.8 mL 。
要测量生成的NO 的体积，要除去装置中O 2的干扰，所以Ag 和HNO 3反应要选A 装置。
测量NO 前要利用水除去产生的NO 2，故实验仪器应按123547的顺序连接；用排水法测量NO 体积时要保证两侧液面在同一高度，可以减小实验误差。
268.8 mL NO 2与水完全反应可以生成NO 的体积为268.8×1/3＝89.6 mL ，而现 13. （1）HCl H 2S (2) V 极性
（3）H 2O 2 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ （4）CH 4O （答CH 2OH 不扣分）。
陕西省咸阳市泾阳县云阳中学2014高三化学补弱试题2
云阳中学化学补弱试题1.在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)，其中[CO]×[H 2O][CO 2]×[H 2]＝K ，K 被称为化学平衡常数，其中K 和温度的关系如下表：t /℃ 700 800 830 1000 1200 K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是( )2. 某温度下，H 2(g)＋CO 2(g)H 2O(g)＋CO(g)的平衡常数K ＝94。
该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2(g)和CO 2(g)，其起始浓度如下表所示。
起始浓度甲 乙 丙 c (H 2)/mol/L 0.010 0.020 0.020 c (CO 2)/mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确．．．的是( )A ．平衡时，乙中CO 2的转化率大于60% B ．平衡时，甲中和丙中H 2的转化率均是60%C ．平衡时，丙中c (CO 2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢3．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v (C)与v (D)的比值 ⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总体积A ．①②③④⑤⑥⑦⑧B ．①③④⑤C ．①②③④⑤⑦D ．①③④⑤⑧4.已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。
下列反应不可能自发进行的是( )A．2O3(g)===3O2(g)；ΔH<0B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)；ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；ΔH<0 D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH>05. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol －1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低6. 已知：X(g)＋Y(g)3Z(g)，X与Y在有催化剂条件下发生反应建立平衡如下列各图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立平衡如下列各图虚线所示，则相应的图示正确的是7. 一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和 1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。
陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高三化学 周六练考试题3
云阳中学周六练考化学科试题化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 Zn：65C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 I 127 Cl:35.5第 I 卷一、选择题（每小题3分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法不正确的是2．下列物质的保存方法正确的是A．少量金属钠保存在冷水中B．浓硝酸盛放在色试剂瓶中C．氢氟酸保存在玻璃瓶中D．碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中3．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确．．．的有（）①明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；②生活中常用小苏打作发酵粉；③在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率；④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；⑤高温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；⑥工业上常用硅制造光导纤维A．1个B．2个C．3个D．4个4选项实验内容结论A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落Al2O3熔点一定低于Al单质B 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C 某物质的水溶液加盐酸产生无色无味气体该溶液中一定有碳酸根离子D 某物质与氢氧化钠混合共热产生的气体遇浓盐酸冒白烟该气体一定是氨气5A．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1N A B．标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于N AC．0.1mol/L 的AgNO3溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1N AD．电解267g熔融AlCl3，能生成3mol Cl2和54g金属铝6．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、AlO2-、SO42－C．Na＋、S2－、CO32－、SO42－D．Na＋、Ba2+、CH3COO－、HCO3－7．海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。
陕西省咸阳市泾阳县云阳中学2014高三化学 周六练考试题2
云阳中学周六练考化学试题1．下列化学用语理解正确的是2. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2 N AB．某CH3COONa溶液中含有1 mol CH3COO-离子，则Na+数目等于N AC．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3数目为2 N AD．常温常压下，46 g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 N A3 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH = 1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-B．c(H+)／c(OH-) = 1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C. 由水电离的c(H+) = 1×10-13mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、[Al(OH)4]-D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-4．下列A~D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是I IIA 把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中B Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C 将0.1mol Cl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液将0.3 mol Cl2通入含0.1mol FeBr2的溶液D 将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液5. 下列装置或操作不能．．达到实验目的的是6．下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO 2后不能大量共存，且不会．．生成沉淀的一组是A ．K +、Na +、NO 3-、SiO 32- B ．Al 3+、K +、SO 42-、S 2-C ．Ag +、Na +、NH 3·H 2O 、NO 3-D ．Cu 2+、Fe 2+、Cl -、SO 42-7．一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO 、SO 2、SO 3和O 2。
陕西省咸阳市高考模拟考试化学试题及答案
2014年咸阳市高考模拟考试(一)化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试试卷90分钟。
第Ⅰ卷(选择题共16题48分)注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级写在答题卡相应位置上。
考试结束，将答题卡交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮才干净后，在选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137一、选择题(每题只有一个选项符号题意，每小题3分)1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化技术，有利于环境保护和资源的充分利用B．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是特种钢缆，属于金属材料C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2.5在空气中有可能形成胶体D．水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，可以降低自然界中碳的含量【答案】D2．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是①18gH2O中含有的电子数和中子数均为10N A②标准状况下，22.4LSO2与11.2LO2在催化剂作用下反应，一定生成N A个SO3分子③1molCl2和过量Fe反应转移电子2N A个④6.8g熔融的KHSO4中含有0.05N A个阳离子⑤15g乙烷中所含的极性共价键为3.5N A个A．②⑤B．①④C．③④D．②③【答案】C【答案】D4．下列关于置换反应：X ＋Y ＝W ＋Z(反应条件已经略去)的叙述正确的是A ．若X 是不含有金属元素的化合物，则W 和Z 中一定有一种物质是非金属单质B ．若X 是非金属单质，则W 和Z 中一定有一种物质是非金属单质C ．若X 是含有金属元素的化合物，则W 和Z 中一定有一种是含金属元素的化合物D ．若X 是金属单质，则W 和Z 中一定有一种物质是金属单质 【答案】A5．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是A ．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K ＋、Ba 2＋、S 2－、Cl －B ．FeCl 3溶液中：K ＋、Na ＋、SO 42－、AlO 2－C ．常温下，W K c H ＋()＝0.1mol·L －1的溶液中：Na ＋、AlO 2－、S 2－、SO 32－D ．常温下由水电离出的c(H ＋)与c(OH －)乘积为10－28的溶液中：K ＋、Na ＋、HCO 3－、Ca 2＋【答案】C6．下列变化的实质相似的是①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 A ．只有②③④ B ．只有③⑤ C ．只有③④⑥ D ．全部 【答案】B72O 2O 2H OA ．①②③B ．①③④C ．②③④D ．全部 【答案】B8BaCl2溶液B 将SO2通入Ba(ClO)2的溶液中产生白色沉淀沉淀为BaSO4C 将CCl4加入溴水中，振荡、静置溴水褪色发生了取代反应D 氯水滴入到KI淀粉溶液中溶液变蓝色Cl2具有氧化性9．根据下列实验装置及现象，可以得到相应结论的是实验现象结论A 图1左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯铜表面有气泡活动性Al＞Fe＞CuB 图2左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性Cl2＞Br2＞I2C 图3左边烧杯变浑浊，右边烧杯不变浑浊热稳定性Na2CO3＞NaHCO3D 图4锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性Cl＞C＞Si【答案】A化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶211．下列各项内容中，排列顺序正确的是①氧化性：KMnO4＞MnO2＞Cl2②单质的密度：Na＜K＜Rb③微粒半径：K+＞S2－＞F ④物质的熔点：Li＞Na＞K⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2OA．①③B．②④C．①④D．③⑤【答案】C12．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。
陕西省咸阳市泾阳县云阳中学2014高三化学实验强化试题5
云阳中学化学实验强化试题1．（20分）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32－之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出相应的离子方程式。
一是发生氧化还原反应：；二是发生双水解反应：；为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并进行了如下实验，请填写下列空白：实验Ⅰ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入上述Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深，最终变为红褐色。
这种红褐色液体是________________。
向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到溶液最终变黄色，同时观察到的另一现象是_________ 。
将所得溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，其目的是。
另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是。
实验Ⅱ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ、Ⅱ，产生的现象完全相同。
由上述实验得出的结论是_____________________________________。
指导老师看过学生的实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，所选择的药品为；该实验的目的是。
若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是_______________ 。
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：①_________________；②___________________。
2．氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备。
氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂。
工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。
陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高三化学定时训练6
云阳中学化学定时训练7．2011年为国际化学年,主题为“化学—-我们的生活，我们的未来”。
下列说法正确的是A. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的晶体硅都是新型无机非金属材料B. 金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料C. 石油化工生产广泛使用过渡元素做催化剂并加入少量稀土元素改善催化剂的性能D. 福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜9. 短周期元素U、V、W、X的原子序数依次增大，其简单离子能促进水的电离平衡的是A. U-、V+B. V+、W2+C. W2+ 、X-D. U-、W2+1011．某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0 mol·L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。
下列对此电池叙述正确的是A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色B．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极C．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e-= VO2+ +H2OD．放电时，当转移1.0 mol电子时共有1.0 molH+从左槽迁移进右槽12．将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr（s） Ag+（aq）+Br-（aq）。
则下列说法正确的是A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明K sp（AgCl）＜K sp（AgBr）B．向此体系中加入少量AgBr固体平衡正向移动，当再次平衡时c（Ag+）、c（Br－）增大C．此体系中一定存在c（Ag+）=c（Br－）=[ K sp（AgBr）]1/2D．某溶液中c（Ag+）·c（Br－）=K sp（AgBr），说明此时c（Ag+）=c（Br－）13. 分子式为C5H10O2的酸和分子式为C5H12O的醇在酸性条件下形成的酯共有A．16种 B. 20种 C. 32种 D. 40种26.（14分）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高三化学实验强化试题9
云阳中学高三化学实验强化试题1．（12分）某校化学研究性学习小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用下图所示装置进行实验，（加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验,F是用于鼓入空气的双连打气球）实验操作及现象：操作现象Ⅰ．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体Ⅱ．当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提Ⅲ．将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热装置A中产生无色气体装置E中开始时出现浅红棕色气体Ⅳ．用F向E中鼓入空气烧瓶E内气体颜色逐渐加深Ⅴ．一段时间后C中白色沉淀溶解试回答：（1）操作Ⅰ的目的是。
（2）C中白色沉淀的化学式是，操作Ⅱ中当C产生白色沉淀时立刻将B上提的原因是。
（3）操作Ⅲ中装置A产生无色气体的化学方程式是。
（4）烧瓶E内气体颜色逐渐加深的原因是。
（5）操作Ⅴ现象产生的原因是（结合化学方程式说明）。
（6）D装置的作用是____________________________________。
2．（14分）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。
（1）写出甲中反应的化学方程式 _______________ 。
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连______，B连______（填接口字母）。
（3）乙装置中X试剂可以是，丙装置中Y试剂的作用是。
（4）测定Cu的相对原子质量：将w g CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。
方案方案甲方案乙质量U型管+固体硬质玻璃管+固体反应前质量/g a c完全反应后质量b d/g请你回答：你认为方案较佳。
按较佳方案计算，得到是。
3．（12分）某化学活动小组设计如图所示装置（部分夹持装置已略去）实验，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：。
（2）写出试剂Y的名称：____ 。
陕西省咸阳市泾阳县云阳中学2020高三化学定时训练17
云阳中学高三化学定时训练一、选择题1．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是A．属于金属元素 B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39 D.8939Y和9039Y是两种不同的核素2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是( )A．a、f B．b、c C．d、e D．e、f3. 某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。
下列有关元素X的说法错误的是( )A．元素X不可能是金属元素B．元素X的气态氢化物不一定是电解质C．元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应4．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )A．原子半径：④>③B．气态氢化物的稳定性③大于⑥，与氢键无关C．元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为2∶3D．元素④、⑦、⑨的单质的氧化性依次增强5．下列共价化合物中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO) C．氯化硫(S2Cl2) D．白磷(P4)6. 下列说法正确的是( )①11H、21H、31H为三种不同的核素②11H、21H、31H互为同位素③11H、21H、31H互为同素异形体④11H、21H、31H互为同系物⑤11H、21H、31H互为同分异构体⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置⑦互为同位素的原子性质相同A．①②⑥ B．①②③⑥C．①②⑥⑦ D．①②③⑥⑦7. 某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。
下列对于原混合气体成分的判断中正确的是( )A．肯定有SO2、O2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO8．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是( )A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质9．下列制备气体的实验设计中错误的是( )选项 A B C D药品NH4Cl与Ca(OH)2石灰石和稀盐酸稀硝酸和铜片KMnO4与浓盐酸装置在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。
陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高三化学上学期强化试卷(3)(含解析)
2014-2015学年陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高三（上）强化化学试卷（3）一、填空题（共10小题，每小题20分，满分119分）1．（20分）（2014•泾阳县校级模拟）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32﹣之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出相应的离子方程式．一是发生氧化还原反应：；二是发生双水解反应：；为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并进行了如下实验，请填写下列空白：实验Ⅰ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入上述Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到溶液最终变黄色，同时观察到的另一现象是．将所得溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，其目的是．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是．实验Ⅱ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ、Ⅱ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是．指导老师看过学生的实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，所选择的药品为；该实验的目的是．若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是．从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：①；②．2．（3分）（2011•杭州一模）氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备．氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂．工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄．为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测．每一组检测按照如下步骤进行：①称取0.255g样品．②将样品与25mL 4mol•L﹣l NaOH水溶液在100mL圆底烧瓶中混合，水浴加热l小时后停止加热（在如图所示装置中进行反应，发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）．③在烧瓶中加入50mL 200/0HN03，混合均匀．④将烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，加水定容．⑤从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入6.25mL 0.100mol•L﹣1AgNO3溶液，振荡混合均匀．⑥在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe（SO4）2溶液作为指示剂，用0.0250mol•L﹣1NHSCN溶液滴定剩余的AgNO3．⑦重复⑤、⑥步骤三次，消耗0.0250mol•L1NH4SCN溶液的平均值为6.75mL．（已知：NH4CN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题：（1）上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是．（2）步骤③所加硝酸的目的是．（3）在步骤⑤操作中，可用（填仪器名称）取6.25mL 0.1000mol•L﹣l的AgNO3溶液．（4）在步骤⑥操作中，判断达到滴定终点的现象是．3．（15分）（2012•徐州模拟）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO2．（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：．（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；B也必须添加温度控制装置，应该是（填“冰水浴”或“热水浴”）装置．（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．根据如图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：①；②；③洗涤；④干燥．（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是．②原ClO2溶液的浓度为g•L﹣1（用步骤中的字母代数式表示）．4．（3分）（2014•泾阳县校级模拟）A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H 不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白烟③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G和D燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H在瓶中混合后于亮处处理几分钟，瓶内壁出现油状滴并产生A．回答下列问题：（1）I的电子式是．（2）实验室收集C气体的方法是．（3）⑤中发生反应的化学方程式是．（4）实验室中制取B的离子方程式是．5．（14分）（2011•福建）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是．（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是．Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是．（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）．a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为．（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是．6．（12分）（2014•泾阳县校级模拟）某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸：②150mL 25%的硫酸（p=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为mol/L（保留1位小数）．（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为mL．（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm﹣2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（5）进行操作C前还需注意．7．（16分）（2014•泾阳县校级模拟）为了测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成一氧化氮气体和二氧化氮气体的物质的量之比（用m表示），请从下图中选用合适的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值．（不考虑二氧化氮转化为四氧化二氮）其中E装置为量气管，由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0～50mL），供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低．回答下列问题：（1）装置的连接顺序是．（填各接口的编号）．（2）连接好装置并检查气密性后，应打开通入氮气；然后打开，从乙管注水至充满甲、乙两管，关上a、b．通入氮气的原因是．（3）实验后，若量气管中气体的体积为VmL（已换算成标准状况下），要测定m的值，还要将中的溶液做实验，假设测得其中溶质物质的量为n，用含V和n的式子表示：m= （答案要求化简）．（4）下列操作中能造成m值偏小的是_ ．A．反应前E中甲管所装水里气泡没赶尽，而最后读数时气泡消失B．实验后未冷却至室温即开始读数C．实验前没有先通入足量的氮气 D．实验过程中，E装置乙管的水溢出．8．（8分）（2014•泾阳县校级模拟）实验是化学研究的基础．（1）工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，NaCl熔化时破坏离子键的过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）．（2）实验室中，加热熔融NaOH时，选用铁坩埚而不使用瓷坩埚，其原因为（用化学方程式解释）（3）关于下列各装置图的叙述正确的是（填序号）A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应B．装置②中， a为正极，d为阳极C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等D．装置④能用于测量气体体积（4）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理SO2的方案中合理的是（填代号）．a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收．9．（16分）（2014•泾阳县校级模拟）某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙．（1）试剂A是．（2）操作a得到的滤渣的成分是，在实验室中进行操作a需要的仪器是：铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、．（3）加入试剂C调节滤液pH的离子反应方程式是．（4）该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性，部分装置如图：①碳棒接直流电源的极；铁棒上发生的电极反应为．②说明氯气具有氧化性的实验现象是．③将上图中的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺是B接，接．10．（12分）（2014•泾阳县校级模拟）某课外兴趣小组为探究某种铝合金（含Mg Al）中铝含量，设计如图装置进行实验．（1）如何检验该装置的气密性．（2）样品与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．（3）使足量氢氧化钠溶液与ag合金（固体M）充分反应，进入量气管的气体体积为VmL（已换算成标准状况，下同）．若a=0.036，V=22.4，该合金中铝的质量分数是．（4）若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸，与ag合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积（填“＞”“＜”“=”）VmL；利用此方法测得的气体体积能否进行铝的含量计算？（填“能”或“否”）2014-2015学年陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高三（上）强化化学试卷（3）参考答案与试题解析一、填空题（共10小题，每小题20分，满分119分）1．（20分）（2014•泾阳县校级模拟）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32﹣之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出相应的离子方程式．一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32﹣+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3；为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并进行了如下实验，请填写下列空白：实验Ⅰ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入上述Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是氢氧化铁胶体．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到溶液最终变黄色，同时观察到的另一现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生．将所得溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，其目的是证明氢氧化铁胶体转化为了Fe3+．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．实验Ⅱ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ、Ⅱ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是Fe3+与SO32﹣同时发生氧化还原反应和双水解反应．指导老师看过学生的实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，所选择的药品为BaCl2溶液、稀盐酸；该实验的目的是检验Na2SO3是否变质．若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe （OH）3↓+3CO2↑．从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：①SO32﹣有较强的还原性，CO32﹣没有还原性；②SO32﹣水解能力较CO32﹣小．考点：性质实验方案的设计．分析：F e3+和SO32﹣之间发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子；Fe3+和SO32﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铁胶体和亚硫酸；实验Ⅰ：根据氢氧化铁的颜色为红褐色进行判断反应生成了氢氧化铁胶体；加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明溶液中存在铁离子；在盐酸中能够生成与氯化钡生成的白色沉淀为硫酸钡沉淀，根据反应生成了氢氧化铁和硫酸根离子进行分析；实验Ⅱ：根据反应生成了氢氧化铁和硫酸根离子进行分析；亚硫酸根离子能被氧气氧化为硫酸根离子，所以要先用BaCl2溶液、稀盐酸检验是否含有SO42﹣，根据碳酸根离子与铁离子发生了双水解生成氢氧化铁和二氧化碳写出离子方程式；根据碳酸钠和亚硫酸钠的本身性质进行判断．解答：解：Fe3+和SO32﹣之间发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，其离子方程式为：2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；Fe3+和SO32﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铁胶体和亚硫酸，其离子方程式为：2Fe3++3SO32﹣+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3；故答案为：2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；2Fe3++3SO32﹣+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3；实验Ⅰ：FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，铁离子能够与亚硫酸根离子发生水解生成了红褐色的氢氧化铁胶体；向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变成黄色且有气泡产生；加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应反应的离子方程式为：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3+；3，证明氢氧化铁胶体转化为了Fe加入氯化钡生成白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；故答案为：氢氧化铁胶体；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生；证明氢氧化铁胶体转化为了Fe3+；Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；实验Ⅱ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同，证明了Fe3+与SO32﹣发生氧化还原反应和双水解反应是同时进行的；亚硫酸根离子能被氧气氧化为硫酸根离子，所以要先用BaCl2溶液、稀盐酸检验是否含有SO42﹣，若有白色沉淀证明Na2SO3已经变质；在FeCl3浓溶液中加Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，二者发生了双水解反应，反应的离子方程式为：2Fe3++3CO32﹣+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑；故答案为：Fe3+与SO32﹣同时发生氧化还原反应和双水解反应；BaCl2溶液、稀盐酸；检验Na2SO3是否变质；2Fe3++3CO32﹣+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑；由于亚硫酸根离子具有较强的还原性，能够与铁离子发生氧化还原反应，而碳酸根离子没有还原性；铁离子与亚硫酸根离子生成了氢氧化铁胶体，与碳酸根离子反应生成了氢氧化铁沉淀，说明碳酸根离子水解能力比亚硫酸根离子大，故答案为：SO32﹣有较强的还原性，CO32﹣没有还原性；SO32﹣水解能力较CO32﹣小．点评：本题考查了铁及其化合物性质的分析应用，侧重于考查学生的实验探究能力，注意把握离子检验的实验设计分析判断，掌握物质性质和反应现象是解题关键，题目难度中等．2．（3分）（2011•杭州一模）氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备．氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂．工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄．为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测．每一组检测按照如下步骤进行：①称取0.255g样品．②将样品与25mL 4mol•L﹣l NaOH水溶液在100mL圆底烧瓶中混合，水浴加热l小时后停止加热（在如图所示装置中进行反应，发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）．③在烧瓶中加入50mL 200/0HN03，混合均匀．④将烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，加水定容．⑤从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入6.25mL 0.100mol•L﹣1AgNO3溶液，振荡混合均匀．⑥在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe（SO4）2溶液作为指示剂，用0.0250mol•L﹣1NHSCN溶液滴定剩余的AgNO3．⑦重复⑤、⑥步骤三次，消耗0.0250mol•L1NH4SCN溶液的平均值为6.75mL．（已知：NH4CN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题：（1）上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是冷凝回流作用．（2）步骤③所加硝酸的目的是中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步测定的干扰，．（3）在步骤⑤操作中，可用酸式滴定管（填仪器名称）取6.25mL 0.1000mol•L﹣l的AgNO3溶液．（4）在步骤⑥操作中，判断达到滴定终点的现象是溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色．考点：性质实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验题．分析：（1）甲苯、氯化苄的沸点较低，易挥发，烧瓶上的冷凝管起冷凝回流作用；（2）步骤③所加硝酸的目的是中和NaOH并使溶液呈酸性，防止氢氧根离子对后续测定的干扰；（3）根据量取硝酸银溶液体积精度为0.01mL，且硝酸银溶液为酸性，选择使用的仪器；（4）在步骤⑥操作中，用NH4SCN滴定剩余的AgNO3，反应到终点时，SCN﹣与铁离子反应溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色．解答：解：（1）甲苯、氯化苄的沸点较低，易挥发，烧瓶上的冷凝管起冷凝回流作用，故答案为：冷凝回流作用；（2）水解过程会有过量的氢氧化钠，会影响后续的测定，步骤③所加硝酸的目的是中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步测定的干扰，故答案为：中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步测定的干扰，；（3）量取硝酸银溶液体积精度为0.01mL，且硝酸银溶液为酸性，应使用酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；（4）在步骤⑥操作中，用NH4SCN滴定剩余的AgNO3，反应到终点时，SCN﹣与铁离子反应溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，故答案为：溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色．点评：本题考查化学实验、仪器的用途与选择、滴定原理应用等，难度中等，理解原理是关键，注意掌握实验基本操作．3．（15分）（2012•徐州模拟）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO2．（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O ．（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计；B也必须添加温度控制装置，应该是冰水浴（填“冰水浴”或“热水浴”）装置．（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．根据如图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：①蒸发浓缩结晶；②趁热过滤；③洗涤；④干燥．（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是减少实验误差．②原ClO2溶液的浓度为g•L﹣1（用步骤中的字母代数式表示）．考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计．专题：实验题；卤族元素．分析：（1）根据反应物、产物和反应条件写出反应方程式；（2）测量温度的仪器是温度计，二氧化氯的熔点较低，为收集二氧化氯，应在较低温度下进行；（3）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法；（4）多次实验可以减少误差，根据关系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3计算c（ClO2）．解答：解：（1）加热60℃，氯酸钾和草酸反应生成碳酸钾、二氧化碳、二氧化氯和水，反应方程式为：2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，故答案为：2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；（2）要控制温度必须使用温度计测量温度，二氧化氯的熔点较低，为收集二氧化氯，应在较低温度下进行，所以应该采用冰水浴，故答案为：温度计；冰水浴；（3）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2•3H2O，应趁热过滤，故答案为：蒸发浓缩结晶；趁热过滤；（4）为减少实验误差，应采用多次实验的方法，设原ClO2溶液的浓度为x，2ClO2～5I2～10Na2S2O32mol 10mol1×10﹣3cV2molx==g/L，故答案为：减小实验误差；．点评：本题考查实验方案的设计，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，明确物质的性质是解本题关键，难度较大．4．（3分）（2014•泾阳县校级模拟）A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H 不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白烟③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G和D燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H在瓶中混合后于亮处处理几分钟，瓶内壁出现油状滴并产生A．回答下列问题：（1）I的电子式是．（2）实验室收集C气体的方法是排水法．（3）⑤中发生反应的化学方程式是2Mg+CO22MgO+C ．（4）实验室中制取B的离子方程式是MnO2+4H++2Cl﹣=Mn2++Cl2↑+2H2O ．考点：无机物的推断．分析：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，I为NH3，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色，不表现酸碱性；②A和I相遇产生白烟，为NH3与HCl反应生成氯化铵，故A为HCl；③B和E都能使品红溶液褪色，为Cl2和SO2；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，故B为Cl2，E为SO2；⑤Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物，则F为CO2；⑥C和D相遇生成红棕色气体，为NO和O2；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O，由于E为SO2，故D为O2，G为H2S，则C为NO；⑧B为Cl2，和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A（HCl），故H为CH4等．解答： 解：①A、B 、E 、F 、G 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，I 为NH 3，C 、D 、H 不能使湿润的石蕊试纸变色，不表现酸碱性；②A 和I 相遇产生白烟，为NH 3与HCl 反应生成氯化铵，故A 为HCl ；③B 和E 都能使品红溶液褪色，为Cl 2和SO 2；④将红热的铜丝放入装有B 的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，故B 为Cl 2，E 为SO 2；⑤Mg 条能在F 中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物，则F 为CO 2；⑥C 和D 相遇生成红棕色气体，为NO 和O 2；⑦G 在D 中燃烧可以产生E 和H 2O ，由于E 为SO 2，故D 为O 2，G 为H 2S ，则C 为NO ； ⑧B 为Cl 2，和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A （HCl ），故H 为CH 4等．（1）I 为NH 3，电子式是，故答案为：；（2）C 为NO ，易与氧气反应生成二氧化氮，难溶于水，且不水反应，实验室用排水法收集NO 气体，故答案为：排水法．（3）⑤中发生反应是Mg 在二氧化碳中燃烧生成Mg 与碳，反应化学方程式是：2Mg+CO 22MgO+C ，故答案为：2Mg+CO 22MgO+C ；（4）实验室中制取B （氯气）的离子方程式是：MnO 2+4H ++2Cl ﹣=Mn 2++Cl 2↑+2H 2O ，故答案为：MnO 2+4H ++2Cl ﹣=Mn 2++Cl 2↑+2H 2O ．点评：本题考查无机物推断，以文字描述形式考查中学常见气体的性质，化学用语的书写，难度不大，注意基础知识的掌握，注意Mg 可以在二氧化碳和氮气中燃烧．5．（14分）（2011•福建）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成． Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．（1）往滤渣中加入过量NaOH 溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH 溶液反应的离子方程式是 Al （OH ）3+OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O ．（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是 通入CO 2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解 ．Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C 中生成的BaCO 3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．。
陕西省咸阳市泾阳县云阳中学2014高三化学定时训练8
云阳中学化学定时训练一、选择题(共48分，每小题4分)D．醋酸盐溶于水能发生水解2．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是A．Zn2＋、Ag＋、HCO－3、Cl－、PO3－4、SO2－4B．Fe3＋、Br－、Al3＋、H＋、CO2－3、H2PO－4C．Ag＋、SO2－3、SiO2－3、Fe2＋、S2－D．Fe2＋、C lO－、NO－3、HS－、Cu2＋、HSO－33．下列离子方程式正确的是( )A．氯气和水的反应Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．碳酸氢钠水解HCO－3＋H23O＋＋CO2－3C．碳酸钠水解CO2－3＋2H22CO3＋2OH－D．亚硫酸氢钠与过量的Ba(OH)2溶液HSO－3＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O4．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：A．氯化氢B．氢氧化钠 C．蒸馏水 D．醋酸5．实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H＋)/c(OH－)＝10－12。
将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是( )A．c(B＋)＝c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)C．c(B＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)6．用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )A．c(NH＋4)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－)7．有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(CO2－3)>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO－3)>c(H2CO3)8．常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。