二氧化碳结构
二氧化碳晶体结构
二氧化碳（CO2）是一种极为重要的物质，不仅为地球上一些生命以
碳和氧构成的有机物生存提供必要的分子，也是由人为活动导致的温
室效应的主要原因之一。
研究表明，CO2是一种微小的晶体结构，它
具有非常小的晶胞，其尺寸只有几米。
单位晶胞中包含三个不同的原子，这三个原子形成一种称为tri-atom的三碳片段，这三个原子之间的距离非常近。
CO2中的三碳片段被定义为三角形或‘边’，而每个边上都有两个原子，这一特征使得三碳片段中的两个原子之间能够以相当紧密的方式相互
结合。
此外，CO2分子中的每个原子都结合着三个氧原子，这种结合
让CO2有六个氧原子团。
这些氧原子分子团形成了一个十二面体，它
们是以六角形的结构为基础构成的。
由于这种层积结构的存在，使得CO2的密度也很大，大约为1.5 g / cm3。
此外，CO2晶体结构还受到一种名为氢偶极性的化学相互作用的影响。
当三碳片段中有一个或全部三个氢原子时，它们将会被电荷界限反向
排列，使得它们之间形成一种特殊的共价键。
这个共价键连接了三碳
片段中的六个原子，构成了一个环形的结构，这个结构有助于提高
CO2分子的稳定性，从而使其可以存在于一定的环境和温度当中。
CO2晶体结构的另一个特点就是它的结晶质量很高，因为每个CO2晶
体结构的每一个部分都是相同的，每一个部分都由单一的原子组成。
由此可见，CO2晶体结构是一种独特且具有非常复杂结构的物质，它
在地球上扮演着重要的角色，尤其是在温室效应发生时。
二氧化碳和一氧化碳的比较
二氧化碳和一氧化碳的比较
二氧化碳、一氧化碳是碳的两种氧化物。
组成上虽然相似但性质却相差很远。
下面我将从组成、结构、性质、用途及环境等角度进行比较：
一、从组成上比较：
二氧化碳和一氧化碳都是由氧元素和碳元素组成的。
二、从结构上比较：
一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的；
一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
三、从性质上比较
1、物理性质
2、化学性质
四、从用途及环境方面比较
1、二氧化碳
（1）促进植物的光合作用
（2）由于其不燃烧，也不支持燃烧且密度比空气大，可用于灭火（3）生产化肥及作气体肥料
（4）固体二氧化碳叫干冰，升华时会吸收大量的热，可作人工降雨、制冷剂
(5)制作碳酸饮料
(6)对环境的影响——产生温室效应
2、一氧化碳
（1）燃烧能产生大量的热因此可作为能源。
（2）具有还原性，可用于冶炼工业。
以上就是二氧化碳和一氧化碳的比较。
二氧化碳检验化学式
二氧化碳检验化学式二氧化碳（Carbon Dioxide，CO2）是一种由碳和氧元素组成的化合物。
它的化学式为CO2，其中C代表碳元素，O代表氧元素。
二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，在常温常压下是稳定的。
二氧化碳的分子结构由一个碳原子和两个氧原子组成。
碳原子通过共价键与两个氧原子连接在一起。
在该结构中，碳原子与氧原子之间的键长为116.3 pm，碳-氧-碳键角为180°。
这种结构使得二氧化碳分子呈线性形状，具有高度的对称性。
二氧化碳是一种重要的化学物质，在自然界中广泛存在。
它是地球大气中的主要组成部分之一，也是植物光合作用的产物之一。
此外，二氧化碳还存在于地下水、海水和岩石中。
二氧化碳具有许多重要的化学性质和应用。
首先，它是一种无色、无味的气体，不易溶于水，并且密度较大。
这些性质使得二氧化碳可以用作溶剂和反应物。
其次，二氧化碳具有较强的酸性，可以与碱反应生成碳酸盐。
这种反应被广泛应用于饮料和食品工业中，用于调节酸碱度和增加气泡。
二氧化碳还具有一些特殊的性质。
例如，在高压下，二氧化碳可以存在于固态或液态。
固态二氧化碳通常被称为干冰，它的温度非常低，可以用于制冷和冷冻。
液态二氧化碳在一定条件下可以存在于常温下，被称为超临界二氧化碳，具有较高的溶解能力和扩散性能，被广泛应用于化学反应和绿色化学工艺中。
二氧化碳还是一个重要的温室气体。
由于人类活动的增加，二氧化碳的浓度在大气中逐渐升高，导致全球气候变暖和气候变化。
因此，减少二氧化碳的排放和控制气候变化成为全球环境保护的重要议题。
二氧化碳是一种由碳和氧元素组成的化合物，化学式为CO2。
它具有许多重要的化学性质和应用，包括酸碱性、溶解性、固液相变等。
同时，二氧化碳也是一个重要的温室气体，对全球气候变化产生重要影响。
因此，研究和控制二氧化碳的产生和排放具有重要意义。
《二氧化碳说课》课件
二氧化碳与气候变化关系
1
全球变暖
2
过量的二氧化碳排放导致地球温度升高，
引发了全球变暖和极端天气事件的增加。
3
温室效应
二氧化碳是主要的温室气体之一，能够 吸收地球表面辐射的部分能量，并使地 球保、冰川 融化，对全球气候产生了长期而深远的 影响。
二氧化碳排放的影响与防治措施
碳捕集
发展碳捕集技术，将二氧化碳 从排放源中捕集并安全储存或 利用。
碳利用
开发碳利用技术，将二氧化碳 转化为有用的化学品、燃料或 建筑材料。
二氧化碳的应用与影响
温室蔬菜种植
二氧化碳封存技术在温室蔬菜种 植中的应用，提高产量和品质。
医疗应用
二氧化碳激光器在医学美容、手 术治疗和皮肤病的治疗中具有广 泛应用。
1 环境影响
过量的二氧化碳排放破坏了生物多样性，导致自然灾害加剧和生态系统的失衡。
2 防治措施
减少二氧化碳排放，提倡可持续能源、节能减排和碳捕捉与储存技术的应用。
3 国际合作
全球各国应加强合作，共同应对二氧化碳排放问题，保护地球家园。
二氧化碳的固定和利用
碳汇
通过植树造林、湿地保护等手 段增加碳汇的容量，减缓二氧 化碳的积累。
生物作用
二氧化碳是植物光合作用的重要原料，对维持地球上的生物生态系统至关重要。
二氧化碳的来源与分布
来源
二氧化碳主要来自于人类活动， 如燃烧化石燃料、工业生产以及 森林的破坏等。
分布
二氧化碳在大气中广泛分布，浓 度随地理位置、季节和时间的不 同而变化。
碳循环
二氧化碳通过碳循环与地球上其 他碳汇相互交换，维持着生态平 衡。
《二氧化碳说课》PPT课 件
通过这个《二氧化碳说课》PPT课件，在简单介绍二氧化碳的基本概念后，我 们将深入了解二氧化碳的性质、分布以及它对人类、环境和气候的影响。
二氧化碳的成键情况
二氧化碳的成键情况1. 二氧化碳的基本结构和化学键二氧化碳（CO2）是由一个碳原子和两个氧原子组成的分子。
它的化学结构为线性三原子分子，碳原子位于中心，两个氧原子与碳原子通过共价键连接。
天然界中，二氧化碳是一种常见的无色、无味、无臭的气体，存在于空气中，也是植物光合作用和动物呼吸过程中产生的副产物。
在二氧化碳分子中，碳原子与每个氧原子之间都形成了双键。
这意味着每个氧原子与碳原子共用两对电子，而碳原子与每个氧原子之间共用一对电子。
这种双键和共用电子对的形成使得二氧化碳具有特定的分子结构和化学特性。
2. 二氧化碳的成键类型二氧化碳分子中的化学键属于共价键的一种形式，也被称为双键。
共价键是指两个原子通过共享电子对而形成的强化学连接。
在二氧化碳中，碳原子通过共享一对电子与每个氧原子相连。
每个氧原子也通过共享一对电子与碳原子相连。
这种共享电子对的成键方式使得分子保持稳定的结构。
二氧化碳的双键是通过一个σ键和一个π键组成的。
σ键是一种线性共价键，由两个原子之间的头端重叠轨道形成。
π键是一种侧向重叠的共价键，由两个原子之间平行的轨道形成。
3. 二氧化碳的化学性质3.1 稳定性由于二氧化碳的双键较为稳定，二氧化碳分子具有较高的稳定性。
这种稳定性使得二氧化碳在常温下呈现为无色无味的气体，并且不易被其他物质进一步反应或分解。
3.2 酸碱性二氧化碳是一种弱酸性气体。
当二氧化碳溶解在水中时，会与水反应形成碳酸（H2CO3）。
碳酸可进一步分解成碳酸氢根离子（HCO3-）和氢离子（H+）。
因此，二氧化碳溶液具有一定的酸性。
3.3 反应性尽管二氧化碳的化学活性较低，但它仍然可以发生一些化学反应。
例如，在高温和高压条件下，二氧化碳可以与金属反应生成相应的金属碳酸盐。
此外，二氧化碳还可与氨、水等物质发生反应，形成尿素、碳酸氢铵等产物。
4. 二氧化碳的应用由于二氧化碳的广泛存在和化学特性，它在多个领域中具有重要的应用。
4.1 工业应用二氧化碳被广泛用作工业原料和反应媒介。
二氧化碳物理性质
二氧化碳物理性质二氧化碳，化学式为CO2，是一种重要的天然气体，也是地球大气中最为常见的气体之一。
它的分子结构由一个碳原子和两个氧原子组成，是一种无色、无味、不易燃的气体。
在常温常压下，它是一种稳定的分子，几乎不溶于水，但易溶于其他有机溶剂。
下面我们将详细介绍二氧化碳的物理性质。
密度二氧化碳的密度随温度的变化而变化，在常温常压下，它的密度约为1.98千克/立方米，比空气的密度(1.29千克/立方米)大得多。
当二氧化碳被压缩或冷却时，密度会增加。
在温度为20摄氏度，压力为标准大气压(101.325 kPa)的条件下，二氧化碳的密度约为1.98千克/立方米。
其密度随温度的升高而减小，随压力的增加而增大。
气体状态二氧化碳在常温常压下为无色透明的气体，是一种压缩性很强的气体，因此可以被压缩成液体或固体状态。
当二氧化碳的压力增加到5.2倍标准大气压时，它会从气态转变为液态状态。
在极低的温度下，二氧化碳可以转变为固态状态，也就是干冰。
溶解性二氧化碳在水中的溶解度随温度的升高而降低，随压力的升高而增加。
在室温下，一定压力下的二氧化碳溶解度为大约0.1克/升。
当温度升高时，溶解度会下降。
当温度为0摄氏度时，一定压力下的溶解度为大约0.2克/升。
热性质二氧化碳是一种热稳定的气体，在标准大气压下，它的沸点为-78.5摄氏度，熔点为-56.6摄氏度。
由于二氧化碳是一种化学惰性气体，因此它的热性质非常稳定，并不容易受到温度的影响。
当温度升高时，二氧化碳会膨胀，但是在正常的温度范围内，它的膨胀系数非常小。
电性质二氧化碳是一种无色无味的电绝缘体，不易成为导体或半导体。
因此，在正常情况下，它并不具备特殊的电性质。
总之，二氧化碳是一种非常重要的气体，它具有稳定性高、压缩性强、溶解性小、热稳定性好、不易导电等一系列的物理性质。
这些物理特性使得二氧化碳的应用领域非常广泛，不仅在工业生产中常用作气体输送、氧化剂等，还在食品、医药、农业、植物培育等领域扮演着重要角色。
二氧化碳的原子结构
二氧化碳基本常识1概述二氧化碳是空气中常见的化合物，其分子式为CO2，由两个氧原子与一个碳原子通过共价键连接而成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸。
液态二氧化碳蒸发时吸收大量的热而凝成固体二氧化碳，俗称干冰。
二氧化碳认为是造成温室效应的主要来源。
2电子式及分子模型二氧化碳是共价化合物，C原子最外层4个电子，O原子最外层6个电子，所以二氧化碳的电子式为：:O::C::O:，结构式为：O=C=O。
模型见右图。
3形态二氧化碳形态有气体形态、液体形态、固体形态。
3.1气体形态碳氧化物之一，是一种无机物，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸。
（碳酸饮料基本原理）可以使澄清的石灰水变浑浊，做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到。
相对分子质量熔点（摄氏度）沸点（摄氏度）44.01-56.6（5270帕）-78.48（升华）性状溶解情况-无色，无味气体。
易溶于水(体积比1:1)，部分生成碳酸。
-3.2液体形态表面张力：约3.0dyn/cm密度：0.8g/cm3粘度：0.082㎟/s(12₂)沸点：-78.5₂。
特点：没有闪点，不燃；无色无味，无毒性。
3.3固体形态液态二氧化碳蒸发时会吸收大量的热；当它释放大量的热则凝成固体二氧化碳，俗称干冰。
干冰的使用范围广泛，在食品、卫生、工业、餐饮中有大量应用。
3.4用途3.4.1气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业，并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等。
二氧化碳在焊接领域应用广泛.如：二氧化碳气体保护焊，是目前生产中应用最多的方法3.4.2固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾。
二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。
光合作用总反应：CO₂ + H₂0——→ （CH₂O）+ O₂注意：光合作用释放的氧气全部来自水，光合作用的产物不仅是糖类，还有氨基酸（无蛋白质）、脂肪，因此光合作用产物应当是有机物。
二氧化碳电子式结构式
二氧化碳电子式结构式二氧化碳（CO2）是一种由一碳原子和两个氧原子组成的化合物。
它是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下是一种稳定的分子。
CO2是大气中的重要组成部分，也是地球上最常见的温室气体之一、在地球的碳循环中，二氧化碳有着重要的作用。
CO2的电子式结构可以通过考虑碳原子和氧原子之间的共价键和非键电子对来描述。
碳原子有四个电子，其中两个位于1s轨道，另外两个位于2s和2p轨道。
氧原子有六个电子，其中两个位于1s轨道，另外四个位于2s和2p轨道。
在CO2中，碳原子和每个氧原子之间形成了共价键。
碳原子通过与两个氧原子共享两个电子对实现与氧原子的连接。
碳原子将两个电子从2s 和2p轨道分别转移给与之相连的两个氧原子，从而形成两个σ键。
这两个σ键是CO2分子的主要键。
CO2还具有两个非键电子对。
这两个非键电子对位于碳原子的2p轨道上，并且未与氧原子形成共价键。
它们以孤对电子的形式存在。
这两个非键电子对是CO2分子的主要特异性质之一根据VSEPR理论（分子的气态排斥理论），CO2分子的氧原子和碳原子朝向空间中的最大分离。
这意味着CO2分子形成了线形分子几何结构。
碳原子位于CO2分子的中心位置，氧原子位于两侧。
碳和氧之间的键角为180度，由于氧原子的电负性较高，每个氧原子在CO2分子中各占据一个静态位置。
CO2的电子式结构可以通过尽可能地最小化带电状态和最大化电子对之间的排斥来解释分子的稳定性。
碳原子通过与两个氧原子共享电子对，得到了八个电子，达到了稳定的壳层结构。
同样地，氧原子通过共享两个电子对实现了八个电子的壳层结构。
在地球的碳循环中，CO2分子在大气和水体之间发生相互转换。
植物通过光合作用将CO2转化为有机物质，同时释放氧气。
动物通过呼吸将有机物质转化为CO2，并将其释放到大气中。
此外，人类活动如燃烧化石燃料、森林破坏等也会释放大量的CO2到大气中，导致全球变暖和气候变化。
总之，CO2的电子式结构由碳原子和两个氧原子之间的共价键和非键电子对决定。
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四、操作步骤
1．按要求连接好仪器。 2．检查装置的气密性。
向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸 入液面以下，堵住导气管，继续向长颈漏斗加 水，发现长颈漏斗中的液面不下降，说明装置 的气密性良好。 3．加药品。 先加固体，后加液体。 4．收集气体。 导气管插入到集气瓶的底部。 5．验满。 用燃着的木条平放在集气瓶口。
工业制取二氧化碳的方法 方法:
高温煅烧石灰石的方法。
反应方程式:
CaCO3==CaO+ CO2↑
高温
二、实验装置的选择
实验室制取氧气的两套装置：
过氧化氢溶液与二氧 化锰混合制取氧气
加热高锰酸 钾制取氧气
二氧化碳和氧气制取 实验及相关性质比较
反应物的状态 反应条件 CO2 O2 固+液 固体 液+固 常温 加热 常温 密度 是否溶于水
三、二氧化碳的检验方法
1．检验方法
将生成的气体通入 澄清的石灰水中，若石 灰水变浑浊，证明生成 的气体是二氧化碳。
2．验满方法
将一根燃着的木 条放在集气瓶口，若 木条熄灭，则说明二 氧化碳已收集满。
实验室中检验二氧化碳用澄清的石灰水 ____________；
带火星的木条 ； 实验室中检验氧气用________________
Байду номын сангаас
药品：石灰石和稀盐酸 原理：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3 碳酸不稳定
H2CO3==CO2↑+H2O CaCO3+2HCl==CaCl2+ CO2↑+H2O
为什么不选择稀硫酸与石灰石、浓盐 酸与石灰石反应？ ①因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水 的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰 石与稀硫酸的反应。反应无法彻底进行。 ②因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯 化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。
2．常用泡沫灭火器装的主要药品是 （D ） A．稀盐酸和碳酸钙 B．硫酸和碳酸钠 C．硫酸和碳酸氢钠 D．硫酸铝和碳酸氢钠
3．铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎 将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声， 并有气体产生。这种气体是（ ）D A．二氧化硫
B．氧气
C．氢气
D．二氧化碳
4．检验集气瓶里收集的是不是二氧化 碳的方法最好的是（ A ）
检查气密性
加药品（先 固后液）
检验 气体
收集气体
验满气体
放置
澄清石灰 水变浑浊
五、关于尾气的处理
玻璃片
稀盐酸 石灰石 NaHCO3溶液 浓H2SO4
净化装置
干燥装置
1．下图为实验室制取二氧化碳的 装置图，有哪些错误？请改正。
没有用向 上排空气 法收集
长颈漏斗没有 插入液面下
出气导管 太长，伸 入了液面下
难点
通过活动和探究，研究实验室中制取二 氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧 化碳。
一、药品的选择及反应原理
制取二氧化碳的药品选取原则：
①反应条件是否容易达到。 ②产生气体的量的多少。 ③收集的气体是否纯净。 ④装置、操作是否简单。 ⑤原料是否易得、价廉。 ⑥产生的气体是否利于收集。 ⑦反应速度是否适中。
新课导入
很早以前，在西德的一个州，有一片奇 异的泽地：每当猎人牵着狗通过的时候，猎 人安然无恙，狗却死了。当时那里人们都传 说这泽地上有魔鬼，它最嗜好吃狗。
在意大利那不勒斯山中有一个著名的屠 狗洞，传说洞中有一个屠狗妖，人进入洞中 安然无恙，狗却死亡。
大家知道这妖怪是什么吗？大家想不想 抓住这妖怪呢？
检验方案及原理：
通入澄清的石灰水，澄清的石灰水 变浑浊，则通入的气体是二氧化碳。
验满方案及原理：
点燃的木条放在瓶口，若木条熄灭， 则已收集满二氧化碳，因为二氧化碳不 支持燃烧。
课堂练习
1．实验室制取二氧化碳最适合的反应 物是（ B ） A．碳酸钠粉末和稀硫酸 B．大理石和稀盐酸 C．石灰石和稀硫酸 D．大理石和浓盐酸
比空气大 可溶于水 不易溶 比空气大 于水
实验室制取气体的装置的确定
反应物的状态 固体反应物 固体和液体反应 液体和液体反应 …
气体发 生装置
反应条件（是否需加热、催化剂等） 密度比空气大： 向上排气法 排空气法 气体收 集装置 向下排气法 密度比空气小： 排水法（不易溶于水、不与水反应）
二氧化碳制取的发生装置
2．某同学利用下图做制取二氧化碳的装置 图，回答下列问题： （1）当左边气体发生装置连接好了之后， 接着应进行的步骤是检查装置的气密性 ________________。 先固后液 。 （2）实验时，加入试剂的顺序_________ （3）收集时，导管接近集气瓶底部的原因 CO2 是排尽集气瓶中的空气，以便收集较纯净的 _______________________________________ 。 （4）长颈漏斗下端插入液面以下的原因是 防止产生的气体从长 ___________________ 颈漏斗下端管口逸出 。 ___________________
点燃
点燃
分解反应：③
不能 不易收集
课堂小结
药品选择（石灰石和稀盐酸） 反应原理（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑） 二氧 化碳 的实 验室 制法 装置选择（固液常温型） 收集方法（向上排空气法） 检验方法 （澄清石灰水变浑浊） 验满方法 （燃着的木条放瓶口，木条熄灭） 操作步骤
发生装置决定于反应物状态和反应 的条件:
编号
1 2
实验内容
Na2CO3粉 末和稀盐酸 CaCO3粉末 和稀盐酸
实验现象
实验分析
3
4
石灰石和稀 盐酸
石灰石和稀 硫酸
√
有大量气泡产生， 反应速率太快， 反应剧烈 不易收集 反应速率太快， 有大量气泡产生， 不易收集 反应剧烈 产生气泡速率 适合实验室制取 比较适中 二氧化碳气体 开始反应有气 反应一会儿就 泡，一会儿就 停止反应 无气泡产生
教学目标 知识与技能
1．了解实验室制取二氧化碳的反应原理； 2．探究实验室中制取二氧化碳的装置； 3．了解实验室中制取气体的思路和方法。
过程与方法
能合理使用课堂资料，并会利用这些资料设 计实验方案。
情感态度与价值观
从设计装置和制取气体的过程中获取成就感， 进一步增强学习化学的自信心。
重点
了解实验室制取二氧化碳的化学反应原 理。
3．①C + O2 == CO2
②CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ③H2CO3==H2O+CO2↑ ④2C+O2==2CO 化合反应：①④ 4．110g 5． CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑ 能 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 ↑ 能 C+O2==CO2
A．加入澄清石灰水，观察是否变浑浊 B．将燃着的木条插入集气瓶中，观察 是否立即熄灭
C．加入紫色石蕊试液，观察是否变红
色 D．将燃着的木条放在集气瓶口，观察 是否立即熄灭
5．可生成二氧化碳的反应很多，例如： ①酒精的燃烧 ②木炭在空气中燃烧 ③碳与 氧化铜反应 ④高温煅烧石灰石 ⑤石灰石与 稀硫酸反应 ⑥石灰石与稀盐酸反应 ⑦碳酸 钙粉末与浓盐酸 ⑧人和动物的呼吸作用。 其中可用于实验室制取二氧化碳的是（ ）
①看反应物的状态：有固体与固体反应 的，也有固体与液体反应的； ②看反应的条件：有加热的，也有不需 加热的。
收集装置决定于气体的物理性质：
①密度小于空气且不与空气中的气体发生 反应的气体，可用向下排空气法收集； ②密度大于空气且不与空气中的气体发生 反应的气体，可用向上排空气法收集； ③不易溶于水的气体，可用排水法收集。
适用于反应物是 固体且需加热
适用于液体与液 体反应不需加热
√
适用于固体与液体 反应且不需加热
收集装置
选择条件 难溶或不易溶于 水且不与水发生
排 水 法
二氧化 碳制取 的收集 装置
向上排 空气法 向下排 空气法
√
比空气的密度大且 不与空气发生反应 的气体
比空气的密度小且 不与空气发生反应 的气体
实验室制取二氧化碳装置的确定
C
A．①②③ C．⑥
B．③④⑤ D．全部
课后习题答案
1．CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑ 向 下排空气法 CO2密度比空气大 让其通过澄 清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊是二氧化 碳。
2．（1）长颈漏斗口应没入液面下。
（2）导气管口不应没入液面下。
（3）收集气体时导管应伸入集气瓶底部。
用燃着的木条 实验室中验满二氧化碳用____________ 放在集气瓶口 _____________________；
实验室中验满氧气（向上排空气法）用 用带火星的木条放在集气瓶口 ； ____________________________
实验室中用排水法收集氧气时看到 瓶口出现大气泡 现象时说明氧气已经满了。 ________________
锥形瓶（或平 底烧瓶）、长 颈漏斗、橡皮 塞、玻璃管、 橡皮管、集气 瓶、玻璃片。
实验室制取二氧化碳的简易装置
① 固体药品应事先直接加入锥形瓶中；
②长颈漏斗的作用是加入液体药品；
③长颈漏斗的下端管口应伸入反应液面以 下；
④锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以 下，应刚露出胶塞为宜； ⑤伸入集气瓶中的导气管口应位于集气瓶 底部，而不应位于集气瓶口。