氯气生产原理.
氯气的生产原理
一．氯气的工业制法：（氯碱工业） 原理： 2NaCl + 2H2O =通=电== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 现象： 与电源正极相连的电极（阳极）：
黄绿色气体产生(Cl2) 与电源负极相连的电极（阴极）：
有气泡生成(H2 ) 溶液使酚酞变红（氢氧化钠生成）
气体发生装置
制备O2 条件：需要加热
制备CO2
制备H2
不需要加热
2KClO3M=n=O2 2KCl+3O2↑ 固体＋固体 →△ 气体
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 固体＋液体 → 气体
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
实验室制氯气的装置
MnO2+4HCl(浓）==MnCl2+Cl2 ↑+2H2O 固体＋液体 →△ 气体
1、制备Cl2 的 气体发生装置
固体＋液体 →△ 气体
NaOH溶液
练习
1、 验室用MnO2制取Cl2的叙述正确的是（ A、MnO2与稀盐酸共热 B、可用长颈漏斗代替分液漏斗
D）
C、用向下排空气法收集Cl2 D、多余氯气常用碱液吸收
2、实验室制取氯气的试管壁上粘附有MnO2，除去
粘附的MnO2可用的试剂是（ D ）
A、蒸馏水
B、氢氧化钾溶液
C、稀盐酸
先除HCl再除水蒸气
3、气 体 收 集 装 置
a.向上排空气法（洗气后得到干燥的Cl2）
b.排饱和食盐水法（对气体干燥程度不做要求）
饱和食盐水
思考：4.用向上排空气法收集氯气，如何验满？
① 因为Cl2是黄绿色气体，所以可以用观察法， 黄绿色气体充满集气瓶；
② Cl2能使湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口，变蓝 说明已经充满
氯气的实验室制备原理及制备装置
氯气的实验室制备原理及制备装置
氯气是一种常见的化学气体，通常在实验室中可以通过以下原理和装置进行制备。
制备原理：
氯气通常是通过盐酸和含氯化合物（如氯化钠）的反应来制备的。
盐酸和含氯化合物反应生成氯气和相应的盐类，化学方程式如下所示：
2 NaCl + 2 HCl → 2 Na+ + 2 Cl+ H2↑。
制备装置：
1. 生成氯气的装置通常由两个瓶子组成，一个瓶子中放置盐酸（浓盐酸或稀盐酸均可），另一个瓶子中放置含氯化合物（如氯化钠）。
2. 两个瓶子通过管道连接，管道中间有一段干燥剂如无水氯化钙，用于吸收生成的气体中的水分。
3. 在实验过程中，首先向含氯化合物的瓶子中加入适量的盐酸，两者反应生成氯气，通过管道流入干燥剂，再由干燥剂进入收集瓶中。
操作步骤：
1. 将盐酸加入含氯化合物瓶中。
2. 等待反应生成氯气，气体通过管道流入干燥剂。
3. 收集瓶中收集氯气，可以通过水柱法或倒吸法等方法收集氯气。
需要注意的是，在实验室中制备氯气时，氯气具有毒性和腐蚀性，操作人员应佩戴防护眼镜和手套，确保实验室通风良好，避免
氯气泄漏。
同时，氯气也是一种强氧化剂，与易燃物质接触时会产
生剧烈反应，因此需要谨慎操作。
以上就是氯气的实验室制备原理及制备装置的相关内容，希望
能够对你有所帮助。
氯气的生产原理1
。
Cl2在饱和食盐水中的溶解度比较小 原因是________________________________ 。 吸收尾气，防止污染空气 ④其中 F 的作用是__________________________________ 。 湿润的淀粉KI试纸 ⑤检验 Cl2 是否收集满可用__________________________ 放 变蓝 在集气瓶口，若试纸________ ，则证明已集满。
7、实验室制取氯气的装置如下图所示：
△ 4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。 (1)实验原理:________________________________________
(2)实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反 应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。 ①填写装置中试剂名称。
饱和食盐水
( 除HCl )
浓硫酸
( 除H2O )
(无水CaCl2)
完整实验装置 气体发 生装置
气体除杂 干燥装置
气体收 集装置
尾气处 理装置
实验步骤
①连接好装置，检查气密性 ②在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ③往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ④缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
阴极区 阳极区 人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧 碱(NaOH)等产品的工业称为“氯碱工 业”.
通电
[科学史]
氯气的发现
1774年,瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰 矿混在一起加热时发现氯气。
1810年，英国化学家戴维将这种元素命
名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有 “绿色”的意思。我国早年译文将其译
3、实验室制取氯气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附
氯气的生产原理
氯气的生产原理氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于化工、医药、农药、塑料、橡胶、纺织、造纸等工业领域。
氯气的生产原理主要包括氯化钠电解、氯化氢氧化法和氯化铁法等多种方法。
其中，氯化钠电解是目前应用最为广泛的一种生产方法。
氯化钠电解法是指通过电解氯化钠溶液来产生氯气。
具体过程如下，首先，将氯化钠溶解在水中，形成氯化钠溶液。
然后，将氯化钠溶液导入电解槽中，通入电流进行电解。
在电解槽中，设有阳极和阴极，通入电流后，氯化钠溶液中的氯化钠分子将发生电解反应。
在阳极处，氯化钠溶液中的氯化钠分子将失去电子，生成氯气和氧气。
而在阴极处，氯化钠溶液中的氯化钠分子将获得电子，生成氢气和氢氧化钠。
最终，通过收集和分离，可以得到高纯度的氯气产品。
氯化氢氧化法是另一种常见的氯气生产方法。
该方法是以氯化钙和氢氧化钠为原料，通过化学反应产生氯气。
具体过程如下，首先，将氯化钙溶解在水中，形成氯化钙溶液。
然后，将氢氧化钠溶液缓慢地加入氯化钙溶液中，两者发生化学反应生成氯气和氢氧化钙。
最后，通过收集和分离，可以得到高纯度的氯气产品。
氯化铁法是一种较为特殊的氯气生产方法，主要用于小规模生产。
该方法是以铁和氯化铵为原料，通过化学反应产生氯气。
具体过程如下，首先，将铁粉和氯化铵混合均匀，然后在高温下进行还原反应，生成氯气和氯化铁。
最后，通过收集和分离，可以得到高纯度的氯气产品。
总的来说，氯气的生产原理主要包括氯化钠电解、氯化氢氧化法和氯化铁法等多种方法。
这些方法各有特点，可以根据生产规模和需求选择合适的生产方法。
氯气作为一种重要的化工原料，在工业生产中具有广泛的应用前景。
氯气的生产原理
除杂
干燥
收集
尾气处理
完整实验装置
发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理 装置
氯气收集：向上排空气法或排饱和食盐水法。
பைடு நூலகம்
从海水中获取氯化钠
1.原理：蒸发、结晶
2.过程：
海水 引入 日晒风吹 H2O挥发 日晒风吹 析出粗盐 H2O挥发 盐田
饱和食盐水
一、氯气的生产原理
（一）氯气的工业制法
实验现象
1
结论 通电后有新的气体物质 生成
两级均产生气泡
将铁棒上方收集到的 气体靠近火焰，有轻 微的爆鸣声 黄绿色、刺激性气味 的气体产生，湿润的 淀粉碘化钾试纸变蓝 铁棒的周围颜色变红
2
有氢气生成
3
有氯气生成
4
有碱性物质生成
氯化钠和水发生点解反应，在 阳极生成氯气，在阴极生成氢气和 氢氧化钠。
电解NaCl溶液的化学方程式： 2 NaCl + 2 H2O
通电
2 NaOH + H2 + Cl2
氯气的工业生产
氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。 舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在 研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓 盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气 体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感 到极为难受，但是当他确信自己制得了一种 新气体后,他又感到一种由衷的快乐。 他将这种元素命名为chlorine，这个名 称来自希腊文，有"绿色"的意思。我国早年 的译文将其译作"绿气",后改为氯气。
3. 反应原理：
写一写化学方程式？
(1) 中间空瓶的作用？ (2) 烧杯中能不能用水，或
者澄清石灰水？
1.通过简易装置得到的氯气否纯净？ NO ！ 2.含有哪些杂质?
实验室快速制氯气的化学方程式-概述说明以及解释
实验室快速制氯气的化学方程式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述氯气是一种重要的化学物质，广泛应用于工业生产和实验室研究中。
它具有强烈的氯味，常见于漂白剂、消毒剂、塑料制品等的生产过程中。
传统上，制备氯气的方法主要是通过电解食盐水或盐酸和过氧化锰反应产生氯气。
然而，这些方法存在制备时间较长、效率低下的问题。
为了满足实验室迅速制备氯气的需求，研究人员提出了一种快速制氯气的方法。
该方法主要利用盐酸和高锰酸钾反应放出的氯气。
盐酸与高锰酸钾反应生成氯气的化学方程式如下:2KMnO4 + 16HCl →2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2在实验室中，我们可以通过简单的装置和化学试剂来实现快速制备氯气。
首先，将适量的盐酸慢慢加入含有高锰酸钾的容器中。
由于盐酸的加入，高锰酸钾开始分解，放出氯气。
通过连接气体收集装置，氯气被收集起来。
这种方法操作简单、制备快速，非常适用于实验室中的研究和应用。
总之，通过盐酸和高锰酸钾反应制备氯气是一种实验室中快速的方法。
这种方法的应用可以满足实验需求，并加快实验进程。
通过对制备氯气的化学方程式和操作步骤的介绍，下面将详细讨论实验室快速制氯气的方法及结果分析。
1.2 文章结构文章结构部分的内容可以如下编写：文章结构部分将介绍整篇文章的组织方式，以便读者能够清晰地了解文章内容的布局和逻辑顺序。
本篇文章将按照以下结构进行组织和呈现：1. 引言部分：首先对实验室快速制氯气的重要性进行概述，介绍制氯气的应用领域和意义，以及为何要进行本实验的动机。
2. 正文部分：主要分为两个子部分。
2.1 制备氯气的原理：详细介绍制备氯气的相关化学原理和机制，包括利用哪种化学反应来产生氯气、反应的化学方程式等基础知识。
2.2 实验室快速制氯气的方法：详细介绍实验所采用的具体步骤和操作方法，包括所需的实验器材、所用的化学试剂以及步骤的详细说明。
同时，还可以对可能的注意事项、实验条件和操作技巧进行说明，以确保读者在进行实验时能够顺利进行。
高考氯气制备知识点
高考氯气制备知识点氯气（Cl2）是一种重要的化工原料，广泛应用于冶金、化工、环保、水处理等领域。
在高考化学考试中，相关的氯气制备知识点也是考生需要掌握的重要内容。
本文将介绍一些与氯气制备相关的知识点，帮助考生更好地应对高考。
一、氯气制备的基本原理氯气可以通过氯化钠（NaCl）与浓硫酸（H2SO4）反应制备。
具体反应如下：2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑二、氯气制备方法1. 氯化钠氯气法：将氯化钠溶解在水中形成氯化钠溶液，然后加入浓硫酸慢慢滴入。
这种方法适用于小规模制备氯气。
2. 电解食盐水法：将氯化钠溶解在水中，通过电解产生氯气。
这种方法适用于大规模制备氯气。
3. 氧化亚氮法：将氯化铵（NH4Cl）与浓硝酸（HNO3）反应，生成亚氨基亚硝酸盐（NH4NO2）。
随后，亚氨基亚硝酸盐分解生成氮气（N2）和氯气（Cl2）。
NH4Cl + HNO3 → NH4NO2 + H2O2NH4NO2 → N2 + 2H2O + Cl2↑三、氯气制备注意事项1. 制备氯气时，应注意操作安全，佩戴防护眼镜、手套等个人防护装备，避免直接接触氯气。
2. 操作过程中应控制硫酸的滴入速度，防止溅出或产生剧烈反应。
3. 氯气具有强烈的刺激性气味和腐蚀性，不宜在密闭或不通风的环境下操作，以免危及人身安全。
四、氯气应用领域1. 化学制品生产：氯气是许多重要化学品的原料，例如氯化乙烯、氯仿等。
2. 污水处理：氯气常用于污水处理过程中的消毒和氧化反应。
3. 清洁剂制造：氯气可用于制备漂白水、消毒水等清洁剂。
4. 污染治理：氯气在大气污染治理方面有一定应用，可以用于净化废气中的苯、二甲苯等有机物。
5. 钢铁冶炼：氯气可用于钢铁冶炼过程中的氯化反应。
综上所述，氯气制备是高考化学中的重要知识点之一。
考生应熟悉氯气制备的原理、方法和注意事项，并了解氯气在各个领域的应用。
通过深入学习和理解这些知识，考生可以更好地应对高考化学考试，提升自己的成绩。
氯气的生产原理和氯气的性质
氯气的生产原理和氯气的性质1.电解法：通过电解食盐水或盐酸水溶液来生产氯气。
具体步骤如下：首先，将盐水或盐酸水溶液注入电解槽中，电解槽由两个电极（阴极和阳极）组成，电极之间隔有隔离膜。
盐水中的氯离子（Cl-）会向阳极移动，而水分子则在阴极上还原为氢气和氢氧根离子（OH-）。
同时，氯离子在阳极上发生氧化反应，生成氯气（Cl2）并释放出电子。
反应式可以表示为：2Cl-→Cl2+2e-由于氯气比氢气轻，因此可以将氯气从电解槽的顶部收集到储存容器中。
而剩下的溶液则可再循环使用。
2.氧化法：氧化法主要是通过将氯化铁（FeCl2）或氯化亚铁（FeCl3）与盐酸反应来制备氯气。
具体步骤如下：首先，在反应容器中加入适量的氯化铁和盐酸。
盐酸会和氯化铁发生反应，生成铁盐和氯气。
反应过程中，氯离子被还原为氯气，而铁离子则在反应中转化为铁盐。
反应式可以表示为：FeCl2/FeCl3+2HCl→FeCl2+Cl2↑+H2↑最后，通过物理方法将氯气从反应容器中收集并进行储存。
氯气的性质：1.物理性质：氯气是一种黄绿色的有刺激性气体，具有特殊的气味，类似于漂白粉。
它的密度较大，比空气重2.5倍，在常温下是一个气体，但可以通过压缩或冷却变为液体或固体。
2.化学性质：氯气是一种强氧化剂，具有强烈的活性。
它能与许多物质发生反应。
例如，氯气可以与氢气反应生成盐酸：Cl2+H2→2HCl同时，氯气还能与许多有机物反应，形成氯代烃。
这种反应被广泛应用于有机合成中。
由于氯气具有极强的毒性，对呼吸系统和眼睛都有严重的刺激作用，因此在使用和储存氯气时需要特别小心。
此外，氯气还是一种温室气体，对环境具有潜在的危害。
在工业上，氯气被广泛用于生产氯化物、有机化合物、漂白剂等。
同时，氯气也被用于水处理、游泳池消毒和制备其他化学物质等领域。
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2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成 Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
一.氯气的生产原理
2.氯气的实验室制法
④.装置
固-液加热型
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
实验现象
1
结论
通电后有新的气体物 质生成
两极均产生气泡
将铁棒上方收集到的气体靠 2 近火焰，有轻微的爆鸣声 3
黄绿色、刺激性气味的气体 产生，湿润的淀粉碘化钾试 纸变蓝
有氢气生成
有氯气生成 有碱性物质生成
4
铁棒周围的颜色变红
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
一.氯气的生产原理
１.氯气的工业制法 原理：
阴极 产物
NaOH+H2
阳极产 物
电解
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧 碱(NaOH)等产品的工业称为“氯碱工业”.
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
你知道吗 氯碱工业所制Cl2用途广泛，当初是谁发现了它
NaOH溶液
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
小结：氯气的实验室制法
氯 气 的 实 验 室 制 法
原理: MnO2+4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2＋2H2O
装置:发生装置 净化（干燥）装置 收集装置 尾气吸收装置
2．实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气， 主要操作步骤为： ①将圆底烧瓶固定在铁架台上； ②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度 确定铁圈的位置，固定铁圈后放好石棉网； ③用药匙向圆底烧瓶中加入MnO2，再向分液 漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中； ④检查装置的气密性； ⑤在圆底烧瓶上安装好分液漏斗，连接好导 气管。
2.医学：配成浓度为０.９％的“生理食盐水” 3.公路上的积雪也可以用氯化钠来消除
4.工业：电解饱和食盐水制取Cl2
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
阅读P40【观察与思考】回答下列问题:
1.电源正极和( )棒相连，电源的负极 和（ 2.湿润的淀粉KI试纸放在何处？
）棒相连。
3.U型管两端的氯化钠溶液中滴加了什么物质？
信息
１.氯气能使湿润的淀粉ＫＩ试纸变蓝
２.氯气和ＮaＯＨ反应生成能溶于水的物质
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆ 实验步骤:mpeg 1.按图组装仪器（注意铁、碳 实验现象 棒所连电极）分别向Ｕ型管的 _ 两端溶液中滴加１－２.滴酚酞。 打开电源。 a
结论
+
b
3.用湿润的淀粉ＫＩ试纸检验b 导管导出的气体。 4.用小试管收集a管产生的气体， 用拇指堵住试管口移近酒精灯， 松开拇指。 5.关闭电源。
该实验最好的操作顺序是( A．②③④①⑤ C．②①⑤④③
) B．②①③⑤④ D．②①③④⑤
解析：选B。仪器的组装一般按由下到上、从 左到右的顺序，制备气体的装置在实验前必 须先检查气密性。
3．某同学设计了实验室制取纯净干燥Cl2的 装置如下：
(1)装置中有五处错误，请指出并改正： ①_________________________________， ②__________________________________， ③___________________________________， ④ __________________________________， ⑤_______________________________.
每千克海水中几种氯化物的含量
含量/g
30 25 20 15 10 5 0
27.2
5.11 0.712
KCl
1.11
CaCl2 2 MgCl2 2 2 NaCl
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
查阅有关资料了解人们是如何从海水中获得NaCl
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
海水
引海水渠 道的闸门
专题2 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
氯气的生产原理
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
你知道浩瀚的大海中究竟蕴藏着哪些物质吗？ 请查阅有关资料了解海水中主要含有的物质和 各元素的含量。
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
引入
风吹 盐田 日晒
粗盐
海面
堤坝 贮水池
蒸发池 结晶池
盐田示意图
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
海水
引入
风吹 盐田 日晒
粗盐
蒸发池
结晶池
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
海水
引入
风吹 盐田 日晒
粗盐
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
你知道吗 NaCl俗名“食盐”，它有哪些用途 呢 1.日常生活: 是我们日常生活中的必需调味品.
【思考】
实验室制得的多余Cl2应如何处理？
⑦尾气吸收装置
NaOH溶液
氯气有毒，不能随便排入空气，用水吸收不完全，应 用碱液来吸收，实验室常用NaOH溶液来吸收。
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
对比两套试验装置哪个更好
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
实验室制备氯气的装置图
饱和食盐水 浓H2SO4
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
阅读P41【化学史话】
18世纪，人们正致力于采矿事业，瑞典 化学家舍勒 也把精力放在了对软锰矿 （主要成分是二氧化锰）的研究上。 1974年的一天当他把软锰矿粉末和浓盐 酸混合加热时，惊奇的看到有一种令人 窒息且黄绿气体冒出，但舍勒并未意识 到自己发现了新元素，而且把它称为 “脱燃素的盐酸”这种气体具有魔术般 的本领 。直到1807年，英国化学家戴 维对这种气体进行了细致的研究，并于 1810年11月在英国皇家学会上正式定名 确认上述黄绿色气体，是一种新元素， 英文定名为“Chlorine”。
一.氯气的生产原理
2.氯气的实验室制法
⑤收集装置：
向上排空气法
排饱和食盐水法
因为Ｃl２密度比空气大，能溶于水，难溶于 饱和食盐水
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
【思考】
所制得的Cl2中含有哪些杂质，如何除杂
HCl气体 Cl2 水蒸气 ⑥净化装置
饱和食盐水
浓硫酸
饱和食盐水 浓硫酸
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
瑞典化学家舍勒 公元1742一1786
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
一.氯气的生产原理 2.氯气的实验室制法 ①主要仪器：
分液漏斗、圆底烧瓶、铁 架台、石棉网、酒精灯,集 气瓶、烧杯、导管、双孔 橡皮塞等
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
一.氯气的生产原理
2.氯气的实验室制法