化学分析检验试卷
化学分析试卷
化学分析试卷班级 姓名 分数一、选择题 ( 共12题 24分 )1. 2 分 (0904)Fe 3+ 与 Sn 2+反应的平衡常数对数值(lg K )为 ---------------------------------------------( )( ϕ(Fe 3+/Fe 2+)= 0.77 V , ϕ(Sn 4+/Sn 2+)= 0.15 V)(A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059(C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.0592. 2 分 (3035)采用BaSO 4重量法测定Ba 2+时,洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是------------------------( )(A)稀H 2SO 4 (B)稀NH 4Cl (C)冷水 (D)乙醇3. 2 分 (2901)当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差----------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V4. 2 分 (1024)在一定酸度和一定浓度C 2O 42-存在下, CaC 2O 4的溶解度计算式为------------------( )(A) s = )O C (-242spc K (B) s = sp K(C) s = )O C ()O C (-242-242sp c x K ⋅ (D) s = )O C (/-242sp x K 5. 2 分 (2931)某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K 2Cr 2O 7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL 至30 mL ，应称取试样的质量范围是[A r (Fe)=55.847]-------( )(A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g(C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g6. 2 分 (5002)用莫尔法测定Cl -,控制pH=4.0, 其滴定终点将------------------------------------------- ( )(A)不受影响 (B)提前到达(C)推迟到达 (D)刚好等于化学计量点7. 2 分 (3033)含有Ca 2+、Zn 2+、Fe 2+混合离子的弱酸性试液,若以Fe(OH)3形式分离Fe 3+, 应选择的试剂是---------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A)浓NH 3水 (B)稀NH 3水 (C)NH 4Cl+NH 3 (D)NaOH8. 2 分 (2262)醋酸的p K a = 4.74,则其有效数字位数为------------------------------------------------------( )(A)一位 (B)二位 (C)三位 (D)四位9. 2 分 (0502)将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为---------------( )(A) 中性 (B) 碱性(C) 酸性 (D) 不能确定其酸碱性10. 2 分 (1106)摩尔吸光系数(ε)的单位为-----------------------------------------------------------------------( )(A) mol/(L ·cm) (B) L/(mol ·cm)(C) mol/(g ·cm) (D) g/(mol ·cm)11. 2分 (0806)络合滴定中,若E t ≤0.1％、∆pM=±0.2,被测离子M 浓度为干扰离子N 浓度的1/10, 欲用控制酸度滴定 M,则要求lg K (MY) -lg K (NY)大于-----------------------------------------( )(A) 5 (B) 6 (C) 7 (D) 812. 2 分(1001)用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------------( )A r(Ca) A r(Ca)(A) ─────(B) ──────M r(CaC2O4) M r(CaCO3)A r(Ca) M r(CaC2O4)(C) ────(D) ─────M r(CaO ) A r(Ca )二、填空题( 共15题30分)1. 2 分(0258)以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)?0.1000×(25.00-24.50)×246.47(1) w(X) = ───────────────×100% , ____________1.000×10000.1208×(25.00-1.52)×246.47(2) w(X) = ───────────────×100% , ____________1.000×10002. 2 分(0629)用甲醛法测定工业(NH4)2SO4{M r[(NH4)2SO4]=132}中氨的质量分数w(NH3), 把试样溶解后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约_________ g。
完整版)大学分析化学试题和答案
完整版)大学分析化学试题和答案分析化学试卷一一。
填空（每空1分，共35分）1.写出下列各体系的质子条件式：1) NH4H2PO4: [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]2) NaAc-H3BO3: [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
4.二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，[H2B]=[HB-]；pH=6.22时[HB-]=[B2-]，则H2B的pKa1=1.92，pKa2=6.22.5.已知Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 XXX滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V，化学计量点电位为1.06V，电位突跃范围是0.86-1.26V。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由黄色变为红色。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比为99:1.8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定。
9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称为吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。
11.紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测部分四部分组成。
12.XXX灵敏度以符号S表示，等于M/ε；XXX灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。
13.在纸色谱分离中，水是固定相。
分析化学试卷
A卷分析化学试卷一、单项选择题（按题中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的位置内）（本大题共26小题，每小题1分，总计26分）1、用失去部分结晶水的H2C2O4×2H2O为基准物，标定NaOH溶液浓度，对测定结果的影响是（）A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.降低精密度2、四位学生进行水泥熟料中SiO2,CaO,MgO,Fe2O3,Al2O3的测定。
下列结果（均为百分含量）表示合理的是（）A.21.84, 65.5, 0.91, 5.35, 5.48;B.21.84, 65.50, 0.910, 5.35, 5.48;C.21.84, 65.50, 0.9100, 5.350, 5.480;D.21.84, 65.50, 0.91, 5.35, 5.483、对某试样平行测定，得到结果如下:43.28%,43.19%,43.62%,43.24%。
在置信度为90%的情况下，四次测定的Q检验值是0.76。
问这些结果的最佳平均值是（）A.43.24;B.43.33;C.43.19;D.43.284、为测定铸铁中碳的含量（已知约为2%），将0.5000g试样通氧燃烧，生成的CO2用碱石棉吸收，根据其增重算出碳的含量。
如用称量误差为±0.2mg天平称量，则测定值的有效数字位数应为:（）A.五位；B.四位；C.三位；D.二位5、某学生做实验时，不小心被NaOH灼伤。
正确的处理方法是:（）A.先用水冲洗，再用2%醋酸冲洗；B.先用醋酸洗，再用大量水冲洗；C.先用大量水冲洗，再用3%硼酸洗；D.先用硼酸洗，再用大量水洗6、根据我国试剂等级标准，每种试剂的等级用不同颜色的标签纸表示。
若标签纸为绿色，该试剂的等级是（）A.优级纯；B.分析纯；C.化学纯；D.实验试剂7、反应式：Ba(OH)2(a q)+H2C2O4(aq)¾®2H2O+BaC2O4(s),表示发生了（）A.氧化还原反应；B.配合反应；C.酸碱反应；D.歧化8、用甲醛法测定铵盐中氮(M N=14.01g×mol-1)的含量。
化学物质分析考试试题
化学物质分析考试试题一、选择题（每题5分，共30分）1.以下哪种方法可以用来分离混合物中的无机酸和无机碱?A. 蒸发B. 萃取C. 结晶D. 水解2. 下列哪种技术常用于确定有机化合物的结构?A. 红外光谱B. 紫外光谱C. 质谱D. 核磁共振3. 化学物质分析中常用的气相色谱柱是由什么材料制成的？A. 玻璃B. 铝C. 铁D. 硅胶4. 下列哪种技术常用于确定化合物的相对分子质量？A. 毛细管电泳B. 红外光谱C. 质谱D. 紫外光谱5. 以下哪种技术常用于分离和提纯有机化合物？A. 蒸馏B. 透析C. 溶剂萃取D. 酸碱中和6. 下列哪种技术常用于确定金属元素的存在和浓度？A. 火焰原子吸收光谱法B. 紫外-可见光谱法C. 红外光谱法D. 核磁共振法二、填空题（每题10分，共30分）1. 化学式CH3COOH代表的是____________酸。
2. 某物质的分子式为C6H12O6，其相对分子质量为___________。
3. 用火焰原子吸收光谱法分析某金属离子时，其光源通常是_____________。
4. 红外光谱仪可以用来测量物质的_____________。
5. 溶剂萃取是利用不同溶解度将物质分离的一种_______________方法。
6. 在质谱图中，质谱能谱图显示了_____________。
三、简答题（共40分）1. 请简要解释质谱仪的原理和应用。
质谱仪是一种分析仪器，其原理基于对样品分子进行电离，并测量这些离子分子的相对质量和丰度的能力。
其主要包括离子源、质量分析器和检测器。
首先，样品中的分子会被电离成带正电荷的离子，并通过电场加速器加速，然后进入质量分析器。
在质量分析器中，离子根据它们的质量-电荷比通过磁场进行分离，最后被检测器检测并生成质谱图。
质谱仪广泛应用于有机化学、医学、环境科学等领域，可以用于确定化合物的分子结构、分析化学物质的质量和纯度等。
2. 请解释色谱技术的原理和应用。
化学分析检测员理论考试题库及答案
B、常量分析 C、半微量分析 D、超微量分析 14、下列论述中错误的是（C） A、方法误差属于系统误差 B、系统误差包括操作误差 C、系统误差呈现正态分布 D、系统误差具有单向性 15、用基准无水碳酸钠标定 0.100mol/L 盐酸，宜选用（A ）作 指示剂。 A、溴钾酚绿—甲基红 B、酚酞 C、百里酚蓝 D、二甲酚橙 16、配制好的 HCl 需贮存于( C )中。 A、棕色橡皮塞试剂瓶 B、塑料瓶 C、白色磨口塞试剂瓶 D、白色橡皮塞试剂瓶 17、配制 I2 标准溶液时，是将 I2 溶解在（B ）中。 A、水 B、KI 溶液
42、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择（ A ） 作指示剂。 A、酚酞 B、甲基橙 C、甲基红 D、甲基红-次甲基蓝 43、下列气体中，既有毒性又有可燃性的是（C） A、O2 B、 N2 C、 CO D、CO2 44、准确量取溶液 2.00ml 时，应使用（ C ）。 A、量筒 B、量杯 C、移液管 D、滴定管 45、氧化是指（ B）的过程。 A、获得电子 B、失去电子 C、与氢结合 D、失去氧 46、EDTA 是一种性能优良的配位剂，它的么化学名称是（C）
A、相等 B、不相等 C、不一定相等 D、都不是 22、当精密仪器设备发生火灾时，灭火应用（ B ） A、CO2 B、干粉 C、泡沫 D、沙子 23、用过的极易挥发的有机溶剂，应（ C ） A、倒入密封的下水道 B、用水稀释后保存 C、倒入回收瓶中 D、放在通风厨保存 24 由于温度的变化可使溶液的体积发生变化，因此必须规定一 个温度为标准温度。国家标准将（ B ）规定为标准温度。 A、15℃ B、 20℃ C、25℃ D、30℃ 25 打开浓盐酸、浓硝酸、浓氨水等试剂瓶塞时，应在（ C）中 进行。
B、用蒸馏水淋洗后可移液 C、用后洗净加热烘干后即可再用 D、移液管只能粗略的量取一定量的溶液 二填空题 1.采样的基本原则是使采得的样品具有充分的代表性。 2.国家标准 GB 6682—92《分析实验室用水规格和试验方法》中 规定，三级水在 25℃的电导率为 0.5ms/m，pH 范围 为 5.0—7.5。 3.用纯水洗涤玻璃仪器时，使其既干净又节约用水的方法原则是 少量多次 4.常用玻璃量器主要包括滴定管、容量瓶、吸管，使用前都要经 过计量部门的检定。检定卡片应妥为保存，并进行 登记造册。 5.原始记录的“三性”是原始性、真实性和科学性。 6.误差按照其性质可分为系统误差、偶然误差和过失误差 7.易燃液体加热时必须在水浴或砂浴上进行，要远离火源。 8.标准滴定溶液的浓度应表示为物质的量浓度，它的量浓度为 c, 单位为摩尔每升，单位符号为 mol/L（或 mol/m3）。 9.甲基橙在酸性条件下是红色，碱性条件下是黄色色；酚酞在酸 性条件下是_无色，碱性条件下是红色 10.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)、(涂油)、(试漏)、(装 溶液和赶气泡)五步.
分析化学试卷含答案
一、选择题 ( 共 9题 18分 )1. 2 分在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出αZn(NH3)=104.7, αZn(OH)=102.4, αY(H)=100.5。
则在此条件下lg K'(ZnY)为-------- ( )[已知 lg K(ZnY)=16.5](A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.32. 2 分每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。
已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。
血浆的密度为1.0 g/mL。
则血浆中K+和Cl-的浓度为---------------------( )(A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L(C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L3. 2 分欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择-------------------------( )(A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74)(C) 六次甲基四胺(p K b = 8.85) (D) 甲酸(p K a = 3.74)4. 2 分用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为---------------------( )(A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:125. 2 分某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 7.38。
化学分析试卷5（附答案）
化学分析试卷班级姓名分数一、选择题( 共5题10分)1. 2 分(0105)0105海水平均含1.08×103 μg/g Na+和270 μg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。
已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为---------------------------( )(A) 1.32 和2.54 (B) 2.96 和3.56(C) 1.34 和2.56 (D) 4.32 和5.542. 2 分(0101)0101试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为-------------------------------------------------------- ( )(A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D) 痕量分析3. 2 分(0102)0102试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为-----------------------------------------------------------( )(A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D) 痕量分析4. 2 分(2117)2117以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是-----------------------------------------------( )(A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O5. 2 分(2114)2114为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是---------------------------------------------( )(A) 分析纯的H2O2(B) 分析纯的KMnO4(C) 化学纯的K2Cr2O7(D) 分析纯的K2Cr2O7二、填空题( 共13题25分)6. 2 分(2121)2121120℃干燥过的分析纯CaO______(可以或不可以)作滴定分析的基准物,其原因是________________________________________________________。
分析化学试卷5套及答案
《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。
( )2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。
( )3．纯度很高的物质均可作为基准物质。
( )4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。
( )5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。
( )6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。
( )7．AgCl的Ksp=×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。
( )8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。
但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。
( )9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。
( )10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。
( )二、选择题 (本大题共20题，每小题分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去 mol·L-1 NaOH mL。
若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液(C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。
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化学检验分析理论知识试卷
注意事项
1、考试时间：120分钟。
一、填空题(将正确的答案填入题内的空白处。
每空1分，满分30分。
)
1、我国标准分为四级：、、、。
2、滴定分析按方法分为：、、、
3、滴定分析按方式分为：、、、
4、常用5中溶液浓度的名称：、、、、
5、原始记录错误的地方用小刀刮、橡皮擦都是不正确的，这是忽视了原始记录的、性。
应在
要更改的一组数据上要保持原来数字，在近旁书写正确数字，更改率每月应小于6、玻璃量器是的玻璃仪器，实验室常用的玻璃量器除滴定管、吸管、容量瓶外还、、
比色管等，它们也需经定后方可使用。
7、实验室中中毒急救的原则是。
8、电子天平的称量依据原理。
9、“稀释V1→V2”，表示将V1体积的以某种方式稀释，最终混合物的总体积为V2。
二、选择题(将正确答案的序号填入题内的括号中。
每题2分，满分30分。
)
1、在国家、行业标准的代号与编号GB/T 18883－2002中GB/T是指（）。
A、强制性国家标准
B、推荐性国家标准
C、推荐性化工部标准
D、强制性化工部标准
2、用同一浓度的NaOH标准溶液分别滴定体积相等的H2SO4溶液和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4
溶液和HAc溶液浓度关系是（）。
A、c(H2SO4)=c(HAc)
B、c(H2SO4)=2c(HAc)
C、2c(H2SO4)= c(HAc)
D、4c(H2SO4)= c(HAc)
3、如果要求分析结果达到0、1％的准确度，使用灵敏度为0、1mg的天平称取时，至少要取（）。
A、0、1g
B、0、05g
C、 0、2g
D、0、5g
4、称取铁矿样0、2500克，处理成Fe（OH）3沉淀后灼烧为Fe2O3，称得其质量为0、2490克,则矿石中Fe3O4
的百分含量为（）。
（已知：M Fe3O4=231、5g/mol, M Fe2O3=159、7g/mol）
A、99、6％
B、96、25％
C、96、64％
D、68、98％
5、酸式滴定管尖部出口被润滑油酯堵塞，快速有效的处理方法是（）。
A、热水中浸泡并用力下抖
B、用细铁丝通并用水洗
B、装满水利用水柱的压力压出
C、用洗耳球对吸
6、分光光度法的吸光度与（）无光。
A、入射光的波长
B、液层的高度
C、液层的厚度
D、溶液的浓度
7、在气相色谱分析中，一个特定分离的成败，在很大程度上取决于（）的选择。
A、检测器
B、色谱柱
C、皂膜流量计
D、记录仪
8、在电导分析中使用纯度较高的蒸馏水是为消除（）对测定的影响。
A、电极极化
B、电容
C、温度
D、杂质
9、当被加热的物体要求受热均匀而温度不超过100℃时，可选用的加热方式是( )
A、恒温干燥箱
B、电炉
C、煤气灯
D、水浴锅
10、下列数据中可认为是三位有效数字的是（）
A、0、85
B、0、203
C、7、90
D、1、5×104
E、0、78
F、0、001
11、测定某铁矿石中硫的含量，称取0、2952g，下列分析结果合理的是（）
A、32%
B、32、4%
C、32、42%
D、32、420%
12、分析纯试剂瓶签的颜色为（）
A、金光红色
B、中蓝色
C、深绿色
D、玫瑰红色
13、三级分析用水可氧化物质的检验，所用氧化剂应为（）
A、重铬酸钾
B、氯化铁
C、高锰酸钾
D、碘单质
14、发生B类火灾时，可采取下面哪些方法（）
A、铺黄砂
B、使用干冰
C、干粉灭火器
D、合成泡沫
E、洒水
F、洒固体碳酸钠
15、温度计不小心打碎后，散落了汞的地面应（）
A、撒硫磺粉
B、洒漂白粉
C、洒水
D、20%三氯化铁溶液
E、撒细砂
F、1%碘-1、5%碘化钾溶液
三、判断题(每题1分，满分10分。
)
1、ＩＳO9000族标准是环境管理体系系列标准总称。
（）
2、中华人民共和国强制性国家标准的代号是GB/T。
（）
3、采样的基本原则是所采样品应具有代表性（）
４、电子分析天平的稳定性越好，灵敏度越高。
（）
4 容量瓶、滴定管、吸量管不可以加热烘干，也不能盛装热的溶液。
（）
5滴定分析所使用的滴定管按照其容量及刻度值不同分为：微量滴定管、半微量滴定管和常量滴定管三种。
（）
6记录原始数据的时候，如果发现数据记错，应将该数据用一横线划去，在其旁边另写更正数据。
（）
7 碘量瓶主要用于碘量法或其它生成挥发性物质的定量分析。
（）
8在酸性溶液中H+浓度就等于酸的浓度。
（）
9在实验室中浓碱溶液应贮存在聚乙烯塑料瓶中。
（）
四、问答题(1题4分，满分20分。
)
1、电子天平称样时不稳定，数字不停的跳动，分析有哪些原因造成？
2、双指示剂法测定NaOH、Na2CO3含量时，对滴定速度有何特殊要求？为什么？
3、GB/T 11199-89有哪些情况必须进行型式检验？
4、在常量分析中，为什么一般要求控制滴定剂的体积在20~40ml之间，不能过多，也不能过少？
5、.酸式滴定管的涂油方法？
五、名词解释(1题2.5分，满分10分。
)
1、有效数字：
2、恒重：
3、行业标准：
4、回归分析：。