硅及其化合物专项练习
化学硅及其化合物推断题的专项培优练习题(含答案)附答案
化学硅及其化合物推断题的专项培优练习题(含答案)附答案一、硅及其化合物1．A 、B 、C 、D 、E 五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R 表示)的单质能与NaOH 溶液反应生成盐(Na 2RO 3)和氢气。
请回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A ________；B ________；C ________；D ________；E ________。
(2)写出反应①的化学方程式：______________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)写出反应④的离子方程式：______________________________________。
(4)写出反应⑤的离子方程式：______________________________________。
(5)H 2CO 3的酸性强于E 的，请用离子方程式予以证明：________________________________。
【答案】SiO 2 CaSiO 3 Na 2SiO 3 Si H 2SiO 3 SiO 2＋2CSi ＋2CO ↑ 1∶2 Si ＋2OH －＋H 2O ＝SiO 32-＋2H 2↑ SiO 32-＋Ca 2＋＝CaSiO 3↓ SiO 32-＋CO 2＋H 2O ＝H 2SiO 3↓＋CO 32- 【解析】【分析】A 、B 、C 、D 、E 五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素（用R 表示）的单质能与NaOH 溶液反应生成盐(Na 2RO 3)和氢气，则可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A 与焦碳高温下生成D ，则A 为SiO 2，D 为Si ，C 为Na 2SiO 3，根据反应②或反应⑤都可推得B 为CaSiO 3，根据反应⑥推知E 为H 2SiO 3。
【详解】（1）根据上面的分析可知，A 为SiO 2，B 为CaSiO 3，C 为Na 2SiO 3，D 为Si ，E 为H 2SiO 3； （2）反应①的化学方程式为SiO 2＋2C Si ＋2CO ↑，根据方程式可知，该反应中氧化剂是个与还原剂碳的物质的量之比为1：2；（3）反应④的离子方程式为Si ＋2OH －＋H 2O ＝SiO 32-＋2H 2↑；（4）反应⑤的离子方程式为SiO 32-＋Ca 2＋＝CaSiO 3↓；（5）H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3，根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸，则可以向Na 2SiO 3的水溶液中通入CO 2气体，发生反应产生硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式是：SiO 32-＋CO 2＋H 2O ＝H 2SiO 3↓＋CO 32-。
高考化学《碳、硅及其化合物新型无机非金属材料》真题练习含答案
高考化学《碳、硅及其化合物新型无机非金属材料》真题练习含答案一、选择题1.[2022·辽宁卷]北京冬奥会备受世界瞩目。
下列说法错误的是（）A.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料B.火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料C.冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料答案：B解析：花岗岩的主要成分是石英、云母、长石等矿物，属于无机非金属材料，A正确；碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，属于无机非金属材料，B错误；金属奖牌属于合金材料，C正确；聚乙烯属于有机高分子材料，D正确。
2.[2022·广东卷]广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。
下列文物主要由硅酸盐制成的是（）A.南宋鎏金饰品B.蒜头纹银盒C.广彩瓷咖啡杯D.铜镀金钟座答案：C解析：鎏金饰品属于金属材料，A项错误；纹银盒的主要成分是银，B项错误；瓷质咖啡杯的主要成分是陶瓷，属于硅酸盐材料，C项正确；铜镀金钟座的主要成分是合金，D项错误。
3.[2024·吉林东北师大附中一模]“中国名片”有中国航天、军事、天文等，这些领域的发展受到全世界瞩目，而这些领域与化学有着密切的联系。
下列说法不正确的是（）A.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转化为电能B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C.5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅D.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法防腐蚀答案：C解析：“天宫二号”空间实验室的硅电池板是为空间实验室提供电能的装置，可以将光能转化为电能，A正确；“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金是合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀、耐热等特性，B正确；光缆的主要成分是二氧化硅，C错误；水下钢柱镶锌块，铁和锌在水中形成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，利用的是牺牲阳极的阴极保护法，D正确。
培优易错试卷硅及其化合物推断题辅导专题训练含详细答案
培优易错试卷硅及其化合物推断题辅导专题训练含详细答案一、硅及其化合物1．已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。
根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。
(少量)(1)写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。
(2)写出D→A的化学方程式：___________________________________。
(3)写出B→C的离子方程式：___________________________________；【答案】Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 SiO2+2C Si+2CO↑ CO2+ SiO32- +H2O=H2SiO3↓+CO32-【解析】【分析】A是灰黑色、有金属光泽的固体单质，根据转化关系，A能与氢氧化钠反应，同时由D与碳高温条件下制得，可知A为Si，Si与氧气反应生成的D为SiO2；Si与NaOH溶液反应生成B为硅酸钠，硅酸钠与二氧化碳反应生成的C为H2SiO3，H2SiO3受热分解得D为SiO2，SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，据此答题。
【详解】A是灰黑色、有金属光泽的固体单质，根据转化关系，A能与氢氧化钠反应，同时由D与碳高温条件下制得，可知A为Si，Si与氧气反应生成的D为SiO2；Si与NaOH溶液反应生成B为硅酸钠，硅酸钠与二氧化碳反应生成的C为H2SiO3，H2SiO3受热分解得D为SiO2，SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3。
(1)根据上面的分析可知，A为Si，B为Na2SiO3，C为H2SiO3，D为SiO2；(2)A为Si，D为SiO2，SiO2与碳单质在高温下反应生成单质Si，反应的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑；(3)B Na2SiO3，C是H2SiO3，向硅酸钠溶液溶液中通入CO2气体，发生复分解反应生成硅酸，反应的离子方程式为：CO2+ SiO32- +H2O=H2SiO3↓+CO32-。
Si及其化合物练习题及答案【全面】
硅及其化合物练习题类型一、单质硅1、下列关于硅的说法不正确的是（）A．硅是非金属，但它的单质是灰黑色且有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应【答案】C【解析】硅是一种具有金属光泽的灰黑色固体，A正确；硅是良好的半导体材料，B正确；硅在常温下可与氟气、强碱溶液反应，C错误；在加热时，硅与氧气、氯气等反应，D正确。
【总结】要注意归纳硅的特殊性质：硅的化学性质稳定，常温下可与氟气、烧碱溶液发生；在加热条件下，硅能与氧气、氯气等非金属反应。
2、可以用来做半导体材料的是（）A．二氧化硅 B．粗硅 C．高纯硅 D．硅酸盐【答案】C3、硅在太阳能发电过程中具有重要作用，有关硅的说法中不正确的是（）A．硅的化学性质稳定，常温下不与酸、碱反应B．自然界中硅贮量丰富，易于开采C．高纯度的硅可被用于制造计算机芯片是光导纤维的主要成分D．自然界中硅主要以二氧化硅的形式存在，SiO2【答案】A4、(2010·广州综合测试)有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不．正确的是( ) A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅【答案】C【解析】自然界中无单质硅存在．5、下列关于碳和硅的叙述中，正确的是 ( )A．其氧化物都能与NaOH溶液反应 B．其单质在加热时都能跟O反应2C．其氧化物都能溶于水生成相应的酸 D．碳和硅两种元素共有两种单质【答案】B不能溶于水，也不生成相应的酸；碳有金刚石、【解析】CO不能与NaOH溶液反应；SiO2石墨等同素异形体，硅有晶体硅和无定形硅，所以有多种单质．6、下列说法正确的是( A )A．硅材料广泛应用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应【答案】C7、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
(完整word版)高一化学硅习题
高一化学《硅及其化合物》专项练习一、 选择题1、构成地壳基本骨架的非金属元素的是（ ）A ．AlB ．PC ． SiD ．C2．高温时不和碳反应的是 ( )A. CuOB. CO 2C. SiO 2D. CO3、向下列物质的溶液中通入CO 2，不发生反应的是 ( )A. Na 2CO 3B. NaHCO 3C. Na 2SiO 3D. Ca(OH)24、下列说法中，错误的是( )A ．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢B ．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C ．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D ．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中5、制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现①Si(s)＋3HCl(ｇ)======SiHCl 3(ｇ)＋H 2(ｇ)②SiHCl 3＋H 2======Si ＋3HCl对上述两个反应的下列叙述中，错误．．的是( ) A.两个反应都是置换反应B.反应②不是置换反应C.①硅为还原剂，②硅为还原产物D.两个反应都是氧化还原反应 950℃ 300℃6、下面有关硅的叙述中，正确的是( )A. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料7、能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( )A.CO2是气体，而SiO2是固体高温B.高温下能发生反应Na2CO3＋SiO2======Na2SiO3＋CO2↑C.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成8、证明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正确方法是( )A.加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B.加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C.加热至高温、观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D.先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解9、将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体物质是（）A. Na2SiO3B. Na2CO3、Na2SiO3C. Na2CO3、SiO2D. SiO210、下列离子方程式，正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2OB．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2==SiO32- +CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- === SiO32-+H2O↑D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH- === SiO32-+2H2O二、填空11．露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。
专题十二：硅及其化合物
A．若甲为焦炭，则丁可能是 O2B．若甲为 SO2，则丁可能是氨水C．若甲为 Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2(2015 天津卷． 5) 8.室温下，将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是( )9.水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 CO 和 H2,还有 CO2和水蒸气等。
请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有 CO 和 H2。
(加热装置和导管等在图中略去)5．将过量 CO2 通入 NaOH 和 Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量( m) 和通入 CO2(V) 关系图，正确的是除杂试剂饱和 Na2CO3溶液饱和 NaHSO3溶液饱和 NaCl 溶液铜粉所需气体CO2SO2Cl 杂质气体HClHClHCl操作方法洗气洗气洗气选项AB C加入的物质A 50mL 1 mol · L－1H2SO4B 0.05molCaOC 50mL H O结论反应结束后， c(Na+)=c(SO42－)溶液中错误！未找到引用源。
增大由水电离出的 c(H+) ·c(OH—)不变反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na+)不变(3)仪器 C 中需加入试剂是：，其目的是。
(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—。
(5)能证明混合气中含有 CO 的实验依据是。
(6)能证明混合气中含有 H2的实验依据是。
二、硅及其化合物、无机非金属材料10.正误判断，正确的打“ √ ”，错误的打“×”(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在(2) Si 和 SiO2都可用于制造光导纤维(3) 非金属性：C＞Si，则热稳定性： CH4＞SiH4(4) SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱 (NaOH)，不溶于任何酸(5)硅胶作干燥剂是利用其多孔、吸附水分的能力强(6)铝在空气中必须出良好的抗腐蚀性，说明铝极难与氧气反应(1)盛 NaOH 溶液的装置用途是 (2)仪器 B 中需加入试剂是_ ___所发生反应的化学方程式是：。
硅及化合物练习题
硅及化合物练习题1. 硅是什么元素？它的原子结构是怎样的？硅是周期表中的化学元素，其原子序数为14，化学符号为Si。
硅的原子结构由14个电子组成，分布在三个主要能级上。
在内层能级中，有两个电子，而在外层能级中，有四个电子。
2. 硅的原子质量是多少？硅的密度是多少？硅的原子质量约为28.086，单位为原子质量单位（amu）。
硅的密度为2.329g/cm³。
3. 硅的晶体结构是怎样的？硅以钻石晶体结构存在，也被称为立方晶体结构。
该结构由四面体SiO4基团组成，其中硅原子位于四面体的中心，而氧原子位于四面体的四个角上。
4. 硅的化合价是多少？硅的化合价为+4。
这意味着硅原子可以与其他元素共享四个电子，形成共价键。
5. 硅有哪些常见的化合物？它们有什么应用？硅的常见化合物包括二氧化硅（SiO2）、硅酸盐和硅烷类化合物。
二氧化硅是最常见的硅化合物，也是大部分沙子和岩石的主要成分。
硅酸盐是一类含有硅酸根离子（SiO4²⁻）的化合物，如硅酸钠（Na2SiO3）和硅酸铝（Al2(SiO3)3）。
硅烷类化合物包括四氢基硅烷（SiH4）和三甲基硅烷（Si(CH3)3H），它们在半导体行业中被广泛应用。
6. 硅是一种重要的半导体材料。
它在电子学中的应用有哪些？硅是最常用的半导体材料之一，广泛应用于电子学中。
一些硅基件件和器件有：晶体管、二极管、太阳能电池板、集成电路（芯片）等。
硅的半导体性质使其能够控制电流的流动，从而实现电子设备的功能。
7. 硅的硅烷类化合物有哪些特点和应用？硅烷类化合物是以硅为中心的有机化合物，其特点在于硅原子与氢原子的键非常活泼。
硅烷类化合物具有较高的热稳定性和化学稳定性，并且在半导体制造和涂层技术中使用广泛。
8. 硅酸盐有哪些重要的应用？硅酸盐是一类无机化合物，由硅酸根离子（SiO4²⁻）和金属离子组成。
硅酸盐具有良好的化学稳定性和机械强度，因此在建筑材料和玻璃制造中有广泛应用。
硅及其化合物专项练习
硅及其化合物专项练习1、判断下列说法是否正确(1)最早使用的半导体材料是硅。
( )(2)单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间。
( )(3)晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，能导电。
( )(4)含硅的钢具有良好的导磁性和耐酸性。
( )2、材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )。
3电过程中具有重要的作用。
下列有关硅的说法中，不正确的是( )。
A ．高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片B ．硅可由二氧化硅还原制得C ．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D ．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅4、下列关于硅及硅的化合物的叙述中正确的是( )A ．粗硅制备时，发生的反应为：C ＋SiO 2=====高温 Si ＋CO 2↑B ．硅元素在地壳中的含量居第二位，自然界中既有游离态的硅，又有化合态的硅C ．水晶项链和瓷盘都是硅酸盐产品D ．二氧化硅是制造光导纤维的重要原料5、在一定条件下，下列物质不能和SiO 2反应的是( )①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙A ．③⑤⑦B ．⑤⑦C ．①⑤D ．⑤6、下列关于二氧化硅的叙述中正确的是( )①SiO 2能与水反应生成硅酸；②SiO 2对应的水化物是可溶性弱酸；③硅原子和碳原子的最外层电子数相同，SiO 2和CO 2分子结构也相同；④SiO 2既能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，但SiO 2是酸性氧化物；⑤SiO 2中硅元素为＋4价，故SiO 2有氧化性；⑥在SiO 2中每个硅原子结合2个氧原子A ．①③⑤B ．①④⑥C ．只有③D ．只有④⑤7、下列说法中，正确的是( )A ．SiO 2和CO 2均由分子直接构成B ．CO 2、SiO 2都是酸性氧化物，不与任何酸反应C ．CO 2和SiO 2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D ．CO 2、SiO 2分别是H 2CO 3、H 2SiO 3的酸酐，因而均可由CO 2、SiO 2与水反应制得酸9、证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( )A．加入过量盐酸，观察是否有气泡产生B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气体产生，是否有硅酸钙生成D．先加入过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到NaOH溶液中看其是否溶解10、高岭土的组成是：Al2Si2O x(OH)y，其中x、y的值分别是( )A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、611、下列有关硅酸盐的叙述，正确的是( )A．大部分硅酸盐都难溶于水，Na2SiO3是常见的可溶性硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，可用作建筑黏合剂B．石英砂可与烧碱反应制水玻璃：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OC．硅酸具有酸的通性，能使石蕊试液变红D．石棉Mg3Ca(SiO3)4可表示为氧化物形式3MgO·CaO·4SiO212．10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO2 mol，则此样品中可能含有的杂质是( )A． KHCO3和MgCO3 B．SiO2和MgCO3C．K2CO3和SiO2 D．无法确定13、下列关于无机非金属材料的说法中不．正确的是( )A．传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，具有极大强度C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐14、下列哪些材料是新型无机非金属材料____________。
高考化学 艺体生练习 专题1.10 常见的无机反应方程式(非金属)
高考化学艺体生练习专题1.10 常见的无机反应方程式（非金属）1、硅及其化合物①Si和NaOH溶液的反应：Si＋2OH－＋2H2O＝SiO32－＋2H2↑②SiO2和NaOH溶液的反应：SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O③SiO2和C的反应：SiO2＋2C 高温Si＋2CO↑④向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3－⑤Si和氢氟酸的反应：Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑⑥Mg在CO2中燃烧：2Mg＋CO2点燃2MgO＋C⑦向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－⑧向澄清石灰水中通入少量CO2气体：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O⑨向澄清石灰水中通入过量CO2气体：OH－＋CO2＝HCO3－⑩除去CO2中的CO：CO＋CuO △CO2＋Cu⑪Na2CO3和SiO2的反应：Na2CO3＋SiO2高温Na2SiO3＋CO2↑⑫CaO和MgCl2溶液的反应：CaO＋Mg2＋＋H2O＝Mg(OH)2↓＋Ca2＋2、氯及其化合物④把Cl2通入到Na2SO3溶液中：Cl2＋SO32－＋H2O＝SO42－＋2H＋＋2Cl－⑤将Cl2和SO2混合通入H2O：SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋SO42－⑥将Cl2通入到氢硫酸溶液中：Cl2＋H2S＝S↓＋2H＋＋2Cl－⑦将浓盐酸和MnO2混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2＋＋C l2↑＋2H2O⑧电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O 电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－⑨将浓盐酸与漂白液混合：Cl－＋ClO－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O⑩将浓盐酸与KClO3溶液混合：6H＋＋5Cl－＋ClO3－＝3Cl2↑＋3H2O⑪向KMnO4固体滴加浓盐酸：2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O⑫向漂白粉溶液中通入少量CO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO⑬向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl－＋2HClO⑭向漂白粉溶液中通入过量SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O＝CaSO4↓＋2Cl－＋SO42－＋4H＋3、硫及其化合物。
硅及其化合物及其强化练习
三十四、硅及其化合物一、硅单质1、组成：Si2、结构：每个硅原子与四个硅原子以共价键相连形成正四面体，向空间发展形成网状结构，构成原子晶体。
晶体类型：原子晶体作用力：共价键键角：109°28’3、物理性质：熔点高、硬度大、半导体4、化学性质：具有一定的金属性、还原性。
（1）硅与氟气反应：Si＋2F2===SiF4（2）硅与氯气加热：Si＋2Cl2△SiCl4（3）硅和氧气反应：Si＋O2△SiO2（4）硅和氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4＋2H2↑（5）硅和氢氧化钠溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑5、制法：（6）工业上用二氧化硅与碳在高温下反应制备粗硅：SiO2＋2C高温Si＋2CO↑（7）工业上利用SiCl4和氢气在加热条件下制备纯硅：SiCl4＋2H2△Si＋4HCl6、用途：硅芯片、太阳能电池、半导体二、二氧化硅1、组成：化学式：SiO2俗名：石英、硅石、水晶2、结构：每个硅原子与四个氧原子以共价键相连形成正四面体，每个氧原子与两个硅原子以共价键相连，向空间发展形成网状结构，构成原子晶体。
晶体类型：原子晶体作用力：共价键键角：109°28’3、物理性质：熔点高、硬度大，不溶于水4、化学性质：酸性氧化物，有一定氧化性。
（1）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4＋2H2O氢氟酸不能保存在玻璃容器中，原因氢氟酸能腐蚀玻璃。
（2）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的玻璃瓶保存，原因是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应会生成硅酸钠粘结玻璃塞。
（3）二氧化硅在高温下与氧化钙反应：SiO2＋CaO 高温CaSiO3（4）二氧化硅在高温下与碳酸钠反应：SiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑（5）二氧化硅在高温下与碳酸钙反应：SiO2＋CaCO3高温CaSiO3＋CO2↑（6）二氧化硅在高温下与焦炭反反应制备粗硅：SiO2＋2C 高温Si＋2CO↑（7）二氧化硅在高温下与碳反应制备碳化硅：SiO2＋3C 高温SiC＋2CO↑5、制法:开发石英石6、用途：建筑材料、耐火材料、生产玻璃、水泥、装饰品、光导纤维三、硅酸1、组成：化学式：H2SiO32、结构：晶体类型：分子晶体化学键：极性键3、物理性质：白色胶状固体，不溶于水4、化学性质：弱酸性，不稳定性（1）硅酸与氢氧化钠溶液反应：H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O（2）加热硅酸：H2SiO3△SiO2＋H2O5、制法：（3）向硅酸钠溶液加入盐酸：Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl（4）向硅酸钠溶液通入足量的二氧化碳气体：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO36、用途：生产硅胶作吸附剂。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
硅及其化合物专项练习
1、判断下列说法是否正确
(1)最早使用的半导体材料是硅。
( )
(2)单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间。
( ) (3)晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，能导电。
( )
(4)含硅的钢具有良好的导磁性和耐酸性。
( )
2、材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )。
3过程中具有重要的作用。
下列有关硅的说法中，不正确的是( )。
A ．高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片
B ．硅可由二氧化硅还原制得
C ．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
D ．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅
4、下列关于硅及硅的化合物的叙述中正确的是( )
A ．粗硅制备时，发生的反应为：C ＋SiO 2=====高温 Si ＋CO 2↑
B ．硅元素在地壳中的含量居第二位，自然界中既有游离态的硅，又有化合态的硅 *
C ．水晶项链和瓷盘都是硅酸盐产品
D ．二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
5、在一定条件下，下列物质不能和SiO 2反应的是( )
①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙
A ．③⑤⑦
B ．⑤⑦
C ．①⑤
D ．⑤
6、下列关于二氧化硅的叙述中正确的是( )
①SiO 2能与水反应生成硅酸；②SiO 2对应的水化物是可溶性弱酸；③硅原子和碳原子的最外层电子数相同，SiO 2和CO 2分子结构也相同；④SiO 2既能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，但SiO 2是酸性氧化物；⑤SiO 2中硅元素为＋4价，故SiO 2有氧化性；⑥在SiO 2中每个硅原子结合2个氧原子
A ．①③⑤
B ．①④⑥
C ．只有③
D ．只有④⑤
7、下列说法中，正确的是( )
A ．SiO 2和CO 2均由分子直接构成
》
B ．CO 2、SiO 2都是酸性氧化物，不与任何酸反应
C ．CO 2和SiO 2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．CO2、SiO2分别是H2CO3、H2SiO3的酸酐，因而均可由CO2、SiO2与水反应制得酸
9、证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是()
A．加入过量盐酸，观察是否有气泡产生
B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C．加热至高温，观察是否有气体产生，是否有硅酸钙生成
D．先加入过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到NaOH溶液中看其是否溶解
10、高岭土的组成是：Al2Si2O x(OH)y，其中x、y的值分别是()
!
A．7、2B．5、4C．6、3 D．3、6
11、下列有关硅酸盐的叙述，正确的是()
A．大部分硅酸盐都难溶于水，Na2SiO3是常见的可溶性硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，可用作建筑黏合剂
B．石英砂可与烧碱反应制水玻璃：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O
C．硅酸具有酸的通性，能使石蕊试液变红
D．石棉Mg3Ca(SiO3)4可表示为氧化物形式3MgO·CaO·4SiO2
12．10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO2mol，则此样品中可能含有的杂质是()
A．KHCO3和MgCO3B．SiO2和MgCO3
C．K2CO3和SiO2D．无法确定
13、下列关于无机非金属材料的说法中不．正确的是()
&
A．传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
B．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，具有极大强度
C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
14、下列哪些材料是新型无机非金属材料____________。
①氧化铝陶瓷②氮化硅陶瓷③碳化硅陶瓷④氮化铝陶瓷
⑤氮化钛陶瓷⑥硅化硼陶瓷⑦二硅化铜陶瓷⑧红色玻璃
⑨钢化玻璃⑩光导纤维
15、氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温、耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷。
工业上可用下列方法制取：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。
下列说法正确的是()
A．氮化硅陶瓷可用于制造汽车发动机
|
B．氮化硅陶瓷是良好的半导体材料
C．氮化硅陶瓷属于传统硅酸盐产品
D．氮化硅可改写成3SiO2·2NO2形式
16、制备单质硅时，主要化学反应如下：
①SiO2＋2C Si＋2CO↑②Si＋2Cl2SiCl4
③SiCl4＋2H2Si＋4HCl
下列对上述三个反应的叙述正确的是()
A．①③均为置换反应B．①②③均为氧化还原反应
C．在工业生产中，只需要反应①就能得到纯硅D．三个反应的反应物中硅元素均被氧化17、有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示：Si＋2NaOH＋H2O = Na2SiO3＋2H2↑) ()
<
A．物质的量之比为：1∶1 B．物质的量之比为1∶2
C．质量之比为4∶1 D．质量之比为2∶1
18、有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：
①C与烧碱溶液反应生成A和水；②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；
③B在空气中燃烧生成C；④C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体；
⑤C在高温下与碳反应生成单质B。
(1)根据上述变化，写出A、B、C、D的化学式：
A______，B______，C______，D______。
(2)写出反应①、④的化学方程式：
①____________________________________________________________；
！
④____________________________________________________________。
19、如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)B的化学式是________，目前B已被用作________的主要原料。
(2)B和a溶液反应的离子方程式是_____________________________________。
(3)A和a溶液反应的离子方程式是_____________________________________。
(4)C和过量的盐酸反应的离子方程式是_________________________________。
20、在炼铁时,常采用CaCO3除去矿石中的SiO2。
现有SiO2和CaCO3的混合物26g，在高温下加热到质量不再改变，冷却后称质量为。
(1)写出可能发生反应的化学方程式；
(2)求产生的气体在标准状况时的体积；
*(3)求原混合物中的SiO2的质量。
，。