高三化学上学期期末考试试题3 (2)
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含三套题)
密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 总分 得分一、选择题（本题包括22个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）．1．（2分）目前，我国上海、北京等各大城市已实行垃圾分类，下列垃圾可以置于第④个垃圾桶的是（ ）A ．水果皮B ．残破瓷砖C ．牛奶包装纸盒D ．废电池 2．（2分）化学与生活、环境密切相关。
下列说法正确的是（ ） A ．明矾在水中生成的Al （OH ）3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒B ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C ．氨气很容易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂D ．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质 3．（2分）下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ） A ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OHC 17H 35COOC 2H 5+H 218OB ．常温时，0.1mol ⋅L ﹣1氨水的pH ＝11.1：NH 3•H 2O ⇌NH 4++OH ﹣C ．次氯酸的结构式为：H ﹣O ﹣ClD ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2++2e ﹣═Cu 4．（2分）下列实验合理的是（ ）图1图2图3图4A ．用图1所示装置证明非金属性强弱：Cl ＞C ＞SiB ．用图2所示装置吸收氨气，并防止倒吸C ．用图3所示装置制备并收集少量NO 2气体D ．用图4所示装置制备少量氧气5．（2分）下列物质的分类合理的是（ ） A ．强电解质：BaSO 4、乙醇、CO 2、Fe B ．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题C ．混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D ．碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、MgO 、Al 2O 3 6．（2分）下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A ．在含大量Ba 2+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl ﹣、OH ﹣B ．在无色透明溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42﹣、CO 32﹣C ．在强碱性溶液中：Na +、K +、SO 42﹣、HCO 3﹣D.常温下，＝1×1010的溶液中：K +、Na +、Cl ﹣、NO 37．（2分）某些化学问题可用相似的示意图来表示。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含四套题)
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 总分 得分一、选择题:本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分1．（3分）化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中错误的是（ ）A ．国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高B ．SiO 2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C ．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D ．我国在南海成功开采的可燃冰（CH 4•nH 2O ）不会带来酸雨等环境污染2．（3分）某些能源关系如图所示，以下选项中全部符合图中阴影部分能源的是（ ）A ．煤炭、地热能、潮汐能B ．水能、生物质能、天然气C ．太阳能、风能、生物质能D ．石油、海洋能、核能 3．（3分）自然条件下的大气固氮过程中，不会产生的物质是（ ） A ．NOB ．NO 2C ．HNO 3D ．NH 34．（3分）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H 2S+O 2═2X+2H 2O ，下列说法错误的是（） A ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂 B ．银针验毒时，空气中氧气得电子 C ．X 的化学式为Ag 2SD ．当有1molH 2S 参加反应时，转移2mole ﹣5．（3分）已知镓（31Ga ）和溴（35Br ）是第四周期的主族元素。
下列分析错误的是（ ） A ．镓元素为第四周期第ⅢA 元素B ．原子半径：Br ＞GaC ．79Br 与81Br 得电子能力相同密封 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题D ．碱性：Ga （OH ）3＞Al （OH ）3，酸性：HClO 4＞HBrO 46．（3分）依据反应2NaIO 3+5SO 2+4H 2O═I 2+3H 2SO 4+2 NaHSO 4，利用下列装置分四步从含NaIO 3的废液中制取单质碘的CCl 4溶液，并回收 NaHSO 4．其中装置错误的是（ ）A ．制取SO 2B ． 还原IO 3﹣C ．制I 2的CCl 4溶液D ．从水溶液中提取 NaHSO 47．（3分）下列说法正确的是（ ）A ．粗铜电解精炼时，纯铜作阴极，电极反应为Cu 2++2e﹣＝CuB ．5.6gFe 在足量Cl 2中充分燃烧，转移电子的数目约为0.2×6.02×1023C ．室温下，稀释0.1moL 氨水（NH 3•H 2O ），溶液中变大D ．向H 2O 2溶液中滴入NaClO 溶液，产生无色气体，证明H 2O 2具有氧化性8．（3分）由废铁屑制Fe 2O 3的一种流程如图：下列说法错误的是（ ）A ．废液中一定含有NH 4+B ．操作a 是过滤C ．冰水只有洗去杂质的作用D ．Fe 2O 3俗名铁红，可用作红色颜料9．（3分）对下列现象或事实的解释正确的是（ ）现象或事实解释A SO 2在工业上常用来漂白纸浆、毛丝、草帽辨等SO 2具有还原性 B K 2FeO 4用于自来水的消Fe 3+水解生成胶状物，有消毒和密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题毒和净化 净化作用CNa 2O 2用于呼吸面具中作为O 2的来源Na 2O 2是强氧化剂，能氧化CO 2生成O 2D 常温下可用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸铁、铝表面被氧化为致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应A ．AB ．BC ．CD ．D10．（3分）下列说法正确的是（ ）A ．在12.0 g NaHSO 4晶体中，所含离子数目为0.3N AB ．50Ⅲ时，1LpH ＝1的H 2SO 4溶液中，含有H +的数目为0.1N AC ．常温下，在c （H +）＝1×10﹣13moL ﹣1的溶液中存在的离子有：Na +、Al 3+、SO 42﹣、NO 3﹣D ．在溶质为KNO 3和 NaHSO 4的溶液中存在的离子有：Fe 2+、Ca 2+、Al 3+、Cl ﹣11．（3分）某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H 2N （CH 2）2NH 2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a 、b 均为石墨电极）。
高中化学 高三上期末考试试卷模拟试卷化学试卷含答案
高三（上）期末化学试卷（三）一、选择题1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2N AC．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AD．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A3．为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体，并设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略）探究气体的成分，为确认Q的存在，需在装置中添加M于（）A．A﹣B之前B．B﹣C间C．C﹣D间 D．D﹣E间4．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl（aq）D．MgCO3MgCl2（aq）Mg5．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%6．下列说法正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K （AgCl）7．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（）A．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5B．电极a的反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2OC．O2在电极b上发生还原反应D．溶液中OH﹣向电极a移动二、非选择题8．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用，制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl﹣，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为．（2）检验TiO2•xH2O中Cl﹣是否被除净的方法是．（3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的（填字母代号）．（4）滴定终点的现象是．（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g•mol﹣1）试样W g，消耗c mol•L ﹣1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为．（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果．9．用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：（1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的是（填字母）．A．延长浸取时间B．将辉铜矿粉碎C．充分搅拌D．适当增加硫酸浓度（2）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：．（3）“除铁”的方法是通过调节溶液PH，使Fe3+水解转化为Fe（OH）3．则加入的试剂A可以是（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是．（4）“沉锰”（除Mn2+）过程中有关反应的离子方程式为．（5）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（填化学式）．10．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCN CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数 1.3×10﹣1 1.8×10﹣5 4.9×10﹣10K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11①等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为（填序号）．②25℃时，将20mL 0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L﹣1 HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO﹣）c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是（填序号）．a．c（CH3COO﹣）b．c（H+）c．Kw d．醋酸电离平衡常数（2）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g 甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量．①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为②已知上述热化学方程式中△H1=﹣1160kJmol，则△H2=．③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是②当A中消耗0.15mol氧气时，B中极增重g．11．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似．请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第周期，第族．（2）D与强碱溶液反应的离子方程式为：（3）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：．（4）G与NaClO3反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为，当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol．（5）H的溶液与稀硫酸反应的现象为．（6）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：．12．氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，可以通过下列合成路线来合成：请回答下列问题：（1）D的官能团除了氯原子外还有（填名称）。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 总分 得分一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．（6分）化学与生活、生产、科技密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A ．木材和织物用水玻璃浸泡后，不易着火B ．牛奶中加入果汁产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应 C.为防止食品氧化变质，常常在包装袋内放入硅胶或生石灰D ．“歼﹣20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料2．（6分）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．28g C 5H 10的烃分子中，含有的碳碳双键的数目为0.4N AB ．46g 乙醇和120g 乙酸充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为N AC ．含2mol H 2SO 4的98%浓硫酸与1mol Zn 充分反应，转移的电子数为2NAD ．0.5mol/L 的CH 3COONH 4中性溶液中NH 4+的数目为0.5N A3．（6分）白头翁具有清热解毒、凉血止痢等作用。
利用有机物甲可人工合成白头翁（结构简式如图乙），下列说法正确的是（ ）A ．乙的分子式为C 10H 8O 4B ．甲与丙烯酸互为同系物C ．甲可发生取代反应、消去反应、还原反应D ．乙能使溴水和酸性KMnO 4溶液褪色，且褪色原理相同 4．（6分）下列实验对应描述及结论正确的是（ ）A ．上下移动图左侧量气管，两侧液面保持等高，证明气密性良好B ．图可以防止倒吸，能用作某些反应的安全瓶密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题C ．图可以用来制取并收集少量氨气D ．量取10.00mL 液体时，起始时平视读数，终点时如图所示读数，量取液体体积偏小5．（6分）W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含三套题)
密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 总分 得分一、选择题：本题共10小题．每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）国庆70周年阅兵庆典上，食品级彩烟在空中形成的气体彩带给人留下深刻的印象。
靛蓝、玫瑰精、偶红、次甲蓝、槐黄、酞青蓝等都是常用的航空液体彩色拉烟剂，是因为它们（ ）A ．易被氧化B ．易被还原C ．易分解D ．易挥发2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．氨基（﹣NH 2）的电子式：B ．质子数为117，中子数为176的Ts 原子：TsC ．对硝基苯酚的结构式：D ．NaHCO 3水解的离子方程式：HCO 3﹣+H 2O ⇌H 3O ++CO 32﹣3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．SiO 2硬度高，可用于制造光导纤维B ．Al （OH ）3受热易分解，可用作胃酸中和剂C ．石墨具有导电性，可用作电极材料D ．Na 2S 具有还原性，可用于去除水体中的Hg 2+4．（2分）中学化学中常见的物质A 、B 、C 、D 、E 均含同种短周期主族元素，其中A 为单质，五种物质间的转化关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）A ．若B 、C 均为氧化物，则A 可能为碳单质 B ．若C 、D 均为氧化物，则A 一定为非金属单质 C ．若D 为Na 2CO 3，则A 一定为钠单质 D ．若E 为含氧强酸，则B 与C 可能反应生成A 5．（2分）制备并收集NH 3过程中，下列装置能达到实验目的的是（ ）A ．制取NH 3 B ．干燥NH 3C ．收集NH 3D ．尾气处理6．（2分）下列反应的离子方程式正确的是（ ）密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题A ．MnO 2与浓盐酸混合加热：MnO 2+4H ++4C1﹣MnCl 2+C12↑+2H 2OB ．向C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：C 6H 5O ﹣+CO 2+H 2O→C 6H 5OH+HCO 3﹣C ．酸性条件下，用H 2O 2将Fe 2+转化为Fe 3+：H 2O 2+Fe 2++2H +═Fe 3++2H 2OD ．将Cu 片溶于稀硝酸中：Cu+4H ++2NO 3﹣═Cu 2++2NO 2↑+2H 2O7．（2分）一种铜单质的生产流程如图所示，其中精黄铜矿粉为CuFeS 2．下列说法正确的是（ ）A ．精黄铜矿粉发生的反应是CuFeS 2+3Fe 3++2H +═Cu 2++4Fe 2++2S B ．“滤渣”中的硫磺可以用酒精萃取出来C ．用石墨电极电解“滤液”，阳极最先发生的电极反应为4OH﹣﹣4e ﹣═2H 2O+O 2↑D ．该流程中可以循环利用的物质是FeC138．（2分）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1molN 2与4molH 2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6N AB ．9.2g 14CO 2与N 218O 的混合物中所含中子数目为4.8N AC ．标准状况下，22.4L 己烷中所含共价键数目为19N AD ．100mL 0.1mol•L﹣1草酸溶液所含氢离子数目为0.02N A9．（2分）2019年诺贝尔化学奖由M ．Stanley Whittingham 、John B ．Goodenough 和吉野彰三位科学家分享，以表彰他们在锂电池发展上做出的杰出贡献。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含三套题)
D.在10ml pH=2的HF溶液中加入10m 0.01mol/L NaOH溶液，混合溶液呈酸性
7.下列实验装置及相应操作正确的是（）
A.图甲可用于配制250ml 0.100mo1/L硫酸溶液时定容操作
B.图乙可用于淀粉在稀硫酸作用下发生水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物
A.原子半径：X<Y<Z
B.单质沸点：W>X
C.气态氢化物的热稳定性：X>Y
D. Y和Z形成的化合物溶于水显碱性
13.以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含少量Fe2O3、SiO2等）为主要原料生产金属铝的工艺流程如图：下列说法错误的是（）
A.碱溶过程发生复杂的氧化还原反应
B.过滤1的滤渣中含Fe2O3、SiO2等
人教版2021--2022学年上学期期末考试卷
高三化学
（满分：100分时间：90分钟）
题号
一
二
总分
得分
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1.水是地球生命存在 基础，下列有关生活中水的说法不正确的是（）
A.海水淡化是大幅降低水中离子浓度的过程
c c（H2）/c（CH3OH）=2: 1时d容器中气体的压强不再变化
②该化学反应10min内生成CH3OH的反应速率v（CH3OH）= __________。
③该温度下，反应的平衡常数为__________（列出计算式即可）。
④若其他条件不变时,15mim时再向容器中加入2 mol CO和xmol H2，平衡时CO的转化率与原平衡相同，则x=__________。
B. “发面”是利用了“灰”的不稳定性
2023届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)
2022-2023学年第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Si 28- Fe 56-第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。
下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）。
A ．化学式为94H O +B ．氢、氧原子都处于同一平面C ．氢、氧原子间均以氢键结合D ．图中所有H O H --键角都相同2．下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．3NF 的电子式：:F::F:N :F:B ．基态2Cu +价层电子的轨道表示式：C ．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极D ．()3Fe OH 胶体和()3Fe OH 悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。
这些生物碱会对人体机能产生影响。
下列说法正确的是（ ）。
A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是2sp C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）。
5．下列方程式与所给事实相符的是（ ）。
A ．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2Cl OH Cl HClO --+===+B ．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu 8HNO +（浓）()32223Cu NO 2NO 4H O ===+↑+C ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：D ．用热的NaOH 溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）：1735221735173517352C H COOCH CH OH | |C H COOCH 3NaOH CHOH 3C H COONa | |C H COOCH+−−→+△2 CH OH6．用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含三套题)
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 总分 得分一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）油脂、糖类、蛋白质是人体重要的营养素。
下列关于油脂、淀粉和蛋白质的说法中正确的是（ ） A ．都易溶解于水 B ．都是天然高分子化合物 C ．都含有H 、C 、N 、O 四种元素 D ．都能在酶的催化作用下水解2．（2分）系统命名法是常用的有机化合物命名方法，下列命名正确的是（ ） A ．2﹣甲基﹣3﹣丁炔 B ．2﹣乙基丁烷C ．2﹣甲基﹣2﹣丁醇D ．2﹣氯﹣4﹣甲基﹣2﹣丁烯3．（2分）实验室模拟从海水中提取溴，如图是有关实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙将Br ﹣氧化C ．用装置丙分离出溴的四氯化碳溶液D ．用装置丁将溴和四氯化碳分离4．（2分）下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（） A ． B ． C ．D ．5．（2分）下列有关螺环[4.4]壬﹣1，3，6﹣三烯（）的说法错误的是（ ） A ．与互为同分异构体B ．分子中所有碳原子共平面C ．能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．加成得到1molC 9H 16的烃需消耗3 mol H 26．（2分）短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，其结构如图所示。
下列说法正密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题确的是（ ）A ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y ＞XB ．原子半径：Z ＞W ＞Y ＞XC ．W 与Z 形成的化合物Z 2W 2中只含离子键D ．W 的单质难溶于W 与X 形成的化合物XW 27．（2分）下列四种元素中，其单质还原性最强的是（ ） A ．基态原子最外电子层排布为2s 22p 5的元素 B ．基态原子最外电子层排布为3s 1的元素 C ．原子核外电子数最少的元素D ．第二周期中基态原子含有未成对电子最多的元素 8．（2分）实验室经常利用KMnO 4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是（ ）A ．若X 为NaOH 溶液时，则KMnO 4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验B ．若X 为NaOH 溶液时，则KMnO 4可用于乙醇发生消去反应的产物检验C ．若X 为CuSO 4溶液时，则KMnO 4可用于实验室制取乙炔时验证其性质D ．若X 为溴水，则KMnO 4可用于乙醛发生还原反应的产物检验9．（2分）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项 实验操作和现象结论A向苯与液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体直接通入AgNO 3溶液，产生淡黄色沉淀苯与溴发生取代反应生成了HBr B 将已去除氧化层的铝箔在酒精灯火焰上灼烧，铝熔化但不滴落Al 2O 3的熔点高于Al 的熔点，Al 的熔点低于酒精灯火焰的温度C 将铜丝插入盛有稀硝酸的试管中，微热，试管口出现红棕色气体铜与稀硝酸反应产生了NO 2 D 向滴有酚酞的1mL0.1mol•L ﹣1Na 2CO 3溶液中加水稀释至10m ，L ，红色变浅加水稀释时，CO 32﹣ 的水解平衡向逆反应方向移动A ．AB ．BC ．CD ．D10．（2分）活性炭吸附法是工业上提碘的方法之一，其流程如图：下列说法正确的是（ ）A ．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题B ．分离操作X 的名称是分液C ．反应②是氧化还原反应D ．加淀粉可检验分液后的水溶液中是否含有I ﹣二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）11．（4分）如图已知反应S 2O 82﹣（aq ）+2I ﹣（aq ）⇌2SO 42﹣（aq ）+I 2（aq ），若往该溶液中加人含Fe 3+的某溶液，反应机理：下列有关该反应的说法不正确的是（ ） ①2Fe 3++（aq ）+2I ﹣（aq ）⇌I 2（aq ）+2Fe 2+（aq ） ②2Fe 2+（aq ）+S 2O 82﹣（aq ）⇌2Fe 3+（aq ）+2SO 42﹣（aq ）A ．增大S 2O 82﹣浓度或I ﹣浓度，反应①、反应②的反应速率均加快B ．Fe 3+是该反应的催化剂C ．因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应D ．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深12．（4分）如图2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研究方面做出了贡献的三位科学家。
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北京市西城区2016—2017学年度第一学期期末试卷高三化学试卷满分：100分 考试时间：120分钟第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．某简易净水器如右图所示。
下列说法中，正确的是 A ．净水过程中发生了化学变化 B ．该净水器能杀菌消毒 C ．活性炭的主要作用是吸附杂质 D ．净化后的水属于纯净物2．丙烯是一种常见的有机物。
下列有关丙烯的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式 CH 2 B ．结构简式 CH 2=CHCH 3C ．球棍模型D ．聚合后的结构简式3．下列说法中，不正确．．．的是 A ．油脂水解的产物中一定含甘油B ．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C ．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH 反应D ．医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性4．25℃时，下列有关0.1 mol·L －1醋酸溶液的说法中，正确的是 A ．pH = 1B ．c (H +) = c (CH 3COO －)[]nC．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小D．与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性的是5．下列有关SO2的说法中，不正确．．．A．溶于水能导电，属于电解质B．使品红溶液褪色，有漂白性C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性D．能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂6．2S O2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH = a kJ·mol－1，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确的是．．．A．a＜0B．过程II可能使用了催化剂C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和7．下列离子方程式中，不正确的是．．．A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜Al2O3 + 2OH－2AlO2－+ H2OB．向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3↓ + 3NH4+C．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多OH－+ H+ H2OD．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H＋8．利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
下列说法中，正确的是A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．电极a表面发生还原反应C．该装置工作时，H+从b极区向a极区移动D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O29．下列实验装置正确的是A．制取二氧化氮B．制取氨气D．制乙酸乙酯C．制乙烯并检验10．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+ 完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ + 3ClO－N2 + 3Cl－+ 2H+ + 3H2O。
下列说法中，不正确的是．．．A ．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B ．还原性 NH 4+ > Cl －C ．反应中每生成1 mol N 2，转移6 mol 电子D ．经此法处理过的废水可以直接排放 11．以MnO 2为原料制得的MnCl 2溶液中常含有Cu 2+、Pb 2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS ，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS 在内的沉淀。
根据上述实验事实，下列说法中，不正确．．．的是 A ．溶解度 MnS ＜PbSB ．MnS 存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn 2+(aq) + S 2-(aq)C ．Cu 2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu 2+(aq) CuS(s) + Mn 2+(aq) D ．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子12．4种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y 元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法中，正确的是 A ．X 的氢化物可用作制冷剂B ．Y 与氢元素形成的物质中只含有极性共价键C ．4种元素的原子半径最大的是WD ．4种元素中Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强13．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。
下列说法中，不．正确．．的是A ．试剂a 可选用酸化的双氧水B．试剂b可选用酒精C．步骤③的操作是过滤D．步骤①需用坩埚，步骤⑤需用分液漏斗14．已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = − 92 kJ·mol－1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率（α）随X的变化关系，L（L、L2）、．．．的是A．X表示温度B．L2＞L1C．反应速率υ(M)＞υ(N)D．平衡常数K(M)＞K(N)15．将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是16．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的FeCl2溶液，实验记录如下（a、b代表电压数值）序号电压/V阳极现象检验阳极产物I x≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2II a＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2III b＞x≥0无明显变化无Fe3+、无Cl2的是下列说法中，不正确．．．A．I中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝B．II中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性，在阳极放电产生Fe3+C．由II中阳极现象可知，该电压下Cl－在阳极不放电D．根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关第Ⅱ卷（非选择题共58分）17．（6分）C、Si是构成无机非金属材料的重要元素。
（1）Si在周期表中的位置为________。
（2）为比较C、Si的非金属性，某同学设计了如下实验：装置①中盛放的试剂是________，装置②中发生反应的离子方程式是________________________________。
（3）SiC是一种重要的高温耐磨材料。
SiC中，C元素显________（填“正”或“负”）化合价，从原子结构角度解释原因是________________________。
18．（6分）25℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4－1溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如右图所示：表示P点pH＜7的原因是________。
（1）用电离方程式．．．．．（2）M、Q两点中，水的电离程度较大的是________点。
（3）下列关系中，正确的是________。
a. M点c(Na+) ＞c(NH4+)b. N点c(NH4+) + c(Na+) = 2c(SO42－)c. Q点c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Na+)19．（10分）CuSO4用途广泛，以Cu为原料制CuSO4有多种方法。
（1）实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。
①Cu与浓硫酸反应的化学方程式是____________________________________________。
②该方法制CuSO4存在的不足是________（写出任意一条）。
（2）实验小组采取如下方法制CuSO4。
实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，加快原理可表述为：i. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ii. ……ii的离子方程式是____________________________________________________________。
（3）用电解的方法制CuSO4，如右图所示。
①与直流电源a 端相连的电极材料是________（填“铜片”或“石墨”）。
②将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的CuSO4溶液pH比替换前解释pH升高的原因是升高，结合化学用语．．．．．．____________________________________________。
20．（11分）大气污染物主要成分是SO2、NO2、C x H y及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。
（1）上述成分中能形成酸雨的是________（填化学式）。
（2）煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。
利用煤的气化获得的水煤气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。
已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 1 = − 58.7 kJ·mol－15.06.07.0 实验Ⅰ：滴入几滴KSCN 溶液 不变红 不变红 不变红 实验Ⅱ：先加入过量稀硫酸，再不变红变红变红c (NaOH)/ mol·L －1现象 操作CO 2(g) + H 2(g) CO(g) + H 2O(g) ΔH 2 = + 41.0 kJ·mol －1 CO 与 H 2 生成 CH 3OH 气体反应的热化学方程式是 ____________________________________________。
（3）空气质子交换法治理SO 2，其原理是将含有SO 2的烟气与O 2通过电化学反应制得硫酸，负极的电极反应式是____________________________。
（4）湿法吸收工业尾气中的NO 2，常选用纯碱溶液，将NO 2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。
反应的离子方程式是____________________________________。
（5）用高能电子束激活烟气（主要成分是SO 2、NO 2、H 2O 等），会产生O 3等强氧化性微粒。
烟气经下列过程可获得化肥。
该化肥中含有的离子是________（填离子符号）。
21．（12分）Fe(OH)3可用来制颜料、药物，作净水剂。
现设计实验研究制备Fe(OH)3的方法。
资料：新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离：Fe 3++3OH ++FeO 2－+H 2O（1）向3支盛有1 mL 1.0 mol·L －1 FeCl 3溶液的试管中，分别加入3 mL 不同浓度的NaOH 溶液，都产生红褐色沉淀。
充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如下：除尘化肥烟气装置II氨气装置I 电子束①产生红褐色沉淀的离子方程式是_______________________。
②当c(NaOH)≥6.0 mol·L－1时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是____________________________________________________________________________________________________________表示）。
（用离子方程式．．．．．（2）有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe(OH)3。
①向1 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生。