新课标高中化学学业水平考试合格考知识点总结[1]
高三化学合格考知识点

高三化学合格考知识点化学是高中阶段的一门重要学科,高三学生参加合格考试是对他们学习成果的一次全面检验。
为了帮助高三学生复习化学知识点,以下将重点总结了高三化学合格考的知识点,供学生参考。
1. 化学基本概念1.1 元素、化合物和混合物的区别与特征。
1.2 物质的分解与合成反应。
1.3 原子、质子、中子、电子等基本概念及其电荷。
1.4 元素周期表的结构、特点和应用。
1.5 常见化学方程式的书写和平衡。
2. 化学反应与化学平衡2.1 酸、碱与盐的定性及定量分析方法。
2.2 酸碱中和反应的原理和应用。
2.3 氧化还原反应的概念、特征及应用。
2.4 化学平衡的概念、条件及平衡常数的计算。
2.5 平衡常数与反应的热力学条件关系。
3. 化学计量与化学方程式3.1 相对分子质量、相对原子质量与摩尔质量的计算。
3.2 化学方程式及其配平方法。
3.3 摩尔反应系数和反应的摩尔计算。
3.4 气体摩尔体积与气体方程式。
4. 化学键和物质的性质4.1 化学键的概念和分类。
4.2 金属和非金属元素的特点及其化合物的性质。
4.3 离子键、共价键和金属键的特点和应用。
4.4 分子间力的分类与强度。
5. 酸碱与溶液5.1 酸、碱和中性物质的概念及性质。
5.2 酸碱指示剂的选择及使用原则。
5.3 酸碱溶液的浓度计算。
5.4 酸度和碱度的计算及其调节。
5.5 溶液的稀释计算和溶解性规律。
6. 离子反应和电解质6.1 离子反应式和离子方程式的书写与配平。
6.2 氧化还原反应的离子方程式及其应用。
6.3 电解质的分类与电离能力。
6.4 电解过程和电解质溶液的导电性。
7. 化学能量变化与速率7.1 化学反应的焓变、焓变计算和焓变图。
7.2 化学反应速率的定义和影响因素。
7.3 平衡与非平衡态的速率关系。
7.4 化学动力学的基本概念及其表达式。
8. 化学与生活、环境8.1 化学与生活中的应用。
8.2 化学延展到环境保护中的应用。
8.3 环境保护中的化学问题与解决方案。
化学学业水平合格考试必背知识点总结

化学学业水平合格考试必背知识点总结嘿呀!化学学业水平合格考试必背知识点总结来啦!首先呢,咱们得聊聊化学元素周期表。
这可是化学世界的基础呀!周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列,呈现出周期性的规律。
哎呀呀,你得记住那些常见元素的符号、名称、原子序数以及它们的基本性质。
比如说氢(H),它是宇宙中最常见的元素之一呢,是构成水的重要成分。
氧(O),咱们呼吸可离不开它,它在很多化合物中都起着关键作用。
再来说说化学反应。
化学反应有多种类型,像化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
化合反应就是多种物质合成一种新物质,哎呀,比如氢气和氧气反应生成水。
分解反应则是一种物质分解成多种物质,像碳酸钙受热分解成氧化钙和二氧化碳。
置换反应呢,是一种单质把另一种化合物中的元素置换出来,比如铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。
复分解反应是两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物。
还有化学方程式的书写,这可重要啦!书写化学方程式要遵循质量守恒定律,方程式两边的原子种类和数目必须相等。
哇,这可不能马虎!比如氢气燃烧的化学方程式是2H₂ + O₂ 点燃2H₂O ,配平一定要准确。
化学实验也是考试的重点哟!像酸碱中和滴定实验,要准确使用滴定管,控制滴加速度,观察指示剂的颜色变化。
还有过滤、蒸发、蒸馏等实验操作,每一个步骤都有讲究呢。
物质的量也是个关键知识点呀!物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量,单位是摩尔(mol)。
通过物质的量,可以将微观粒子的数量与宏观可称量的物质联系起来。
化学键的知识也不能忘!离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的,共价键则是原子之间通过共用电子对形成的。
有机化学部分,要记住常见的有机物,像甲烷、乙烯、乙醇、乙酸等。
它们的结构、性质和用途都得清楚。
化学反应速率和化学平衡也很重要哦!影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。
化学平衡是动态平衡,当条件改变时,平衡会发生移动。
总之呢,化学学业水平合格考试的知识点众多,需要我们认真梳理和记忆。
高中学业水平考试化学知识点

高中学业水平考试化学知识点一、知识概述《化学元素与化合物》①基本定义:化学元素就是具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。
像氧元素,不管是氧气里的氧还是水里的氧原子,都是氧元素。
化合物呢,是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物,比如说水,就是由氢和氧这两种元素组成的化合物。
②重要程度:这是化学学科的基石,如果不知道元素和化合物,化学就像没有砖瓦的大楼。
很多化学反应、化学理论都是建立在对元素和化合物的认识上的。
③前置知识:得先有原子结构的基础知识,知道原子是由原子核和电子组成的等知识。
像要理解钠元素活泼的性质,就需要了解钠原子最外层电子数少,容易失去电子。
④应用价值:在生活里到处都是。
比如铁元素的不同化合物,铁锈就是氧化铁,它影响铁制品的使用,我们就可以根据铁元素的化学性质来防锈。
在工业上制造各种化工产品也离不开对元素和化合物的把握。
二、知识体系①知识图谱:元素和化合物的知识贯穿整个化学学科,从化学基本概念到复杂的化学反应、化学平衡等都离不开它们。
②关联知识:和化学方程式的书写有密切联系,因为写方程式得知道反应物和生成物是什么元素和化合物的组合。
还和化学实验有关系,比如做制取二氧化碳的实验,就需要知道碳酸钙和盐酸这些化合物的性质。
③重难点分析:掌握起来有一定难度的是一些元素化学性质的记忆,像卤族元素的性质既相似又有差异。
关键点是理解元素原子结构和化学性质的关系,结构决定性质嘛。
④考点分析:在高中学业水平考试里非常重要,经常以选择题、填空题、简答题的形式考查。
比如直接考查某个元素在化合物中的化合价,或者写出某种化合物参与反应的化学方程式。
三、详细讲解(按【理论概念类】框架)①概念辨析:元素强调的是原子的质子数相同,而化合物重点在它是由不同元素组成的纯净物。
别把化合物和混合物搞混了,混合物是多种物质混合的,像空气是氮气、氧气等多种物质组成的混合物,而水是纯净的化合物。
②特征分析:元素有原子序数、相对原子质量等特征。
高中化学合格性考试知识点总结

高中化学会考知识点总结第一部分基础知识一、物质的量1.物质的量(1)物质的量的单位是摩尔(mol)。
(2)1 mol任何微粒所含的微粒数=0.012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数=6.02×1023(3)阿伏加德罗常数:6.02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数(N A)。
(4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = NN A。
2.摩尔质量(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g•mol-1。
(2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
(3)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。
3.气体摩尔体积(1)定义:一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L•mol -1。
(2)标准状况下,V m≈22.4 L•mol-1。
(3)物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = VV m。
4.物质的量浓度(1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度(c B),单位为mol•L-1 。
(2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(c B)之间的关系:n = c B•V 。
(3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1.定义:分散质的微粒直径介于1-100 nm之间的分散系称为胶体。
2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。
3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象。
4.丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
高中化学学业水平考必考知识点

高中化学学业水平考必考知识点1. 化学的基本概念:原子、元素、化合物、分子、离子、物质、化学式等。
2. 化学的基本定律:质量守恒定律、比例定律、等量交换定律、分解定律、多元定律等。
3. 元素周期表:掌握常见元素的符号、原子序数、原子序数、周期和族的关系等。
4. 化学键:离子键、共价键、金属键等各种键的概念、特点及应用。
5. 反应平衡:化学反应的符号表示、反应方程、化学反应速率、化学平衡等。
6. 酸碱反应:酸的性质和特征、酸碱反应方程式、酸碱滴定等。
7. 氧化还原反应:氧化还原反应的基本概念、氧化还原数、氧化剂和还原剂的判定方法等。
8. 部分常见元素和化合物的性质:氧、氮、碳、硫等元素的性质及常见化合物的特征、性质等。
9. 物质的组成与结构:原子结构、分子结构、离子结构、晶体结构等。
10. 高分子化学:聚合反应、聚合物的性质和应用等。
11. 化学分析:定性和定量分析的方法、步骤和原理等。
12. 化学能量:焓变的计算、化学反应中的能量变化等。
13. 化学平衡与能量:化学平衡常数、化学平衡条件、平衡常数和温度的关系等。
14. 电化学:电解质溶液、电解质的电离、电解质的电导率、电解质溶液的电解等。
15. 化学物质的量:摩尔质量、化学计量法、化学反应中的摩尔比、化学方程式的饱和等。
16. 化学动力学:反应速率、化学反应速率与因素的关系、速率方程等。
17. 化学实验:实验操作的基本要求、实验记录和数据处理、实验仪器和常用试剂的性质等。
18. 重要化学概念:麦克斯韦方程、电离常数、溶解度等。
19. 天然资源与化学:能源化学、环境化学、可持续发展等。
20. 宏观与微观:物质的宏观性质与微观结构的关系、物质的宏观变化与微观变化的关系等。
2023高中化学学业水平测试知识点归纳总结

2023高中化学学业水平测试知识点归纳总结一、物质的组成与结构1. 原子结构与元素周期表- 原子的结构:质子、中子、电子- 元素周期表:元素的周期性和周期表的结构2. 化学键与化合价- 化学键的类型:离子键、共价键、金属键- 化合价的计算方法和应用3. 物质的组成和化学反应- 元素、化合物、混合物- 化学反应的类型和化学方程式的表示二、化学反应与能量变化1. 化学反应的热效应- 反应放热和吸热的特征- 热化学方程式和焓变的计算2. 反应速率与化学平衡- 反应速率的影响因素和速率方程- 化学平衡的条件和平衡常数3. 酸碱中和反应- 酸碱的定义和性质- 酸碱滴定和中和反应的计算三、电化学与电能转化1. 电解质溶液和电解过程- 电解质和非电解质的区别- 电解过程中的离子迁移和电子流动2. 非金属元素的化学性质- 氧、氢、氯等非金属元素的化学性质- 非金属元素的氧化还原性3. 金属元素及其化合物- 金属元素的性质和变化规律- 金属与非金属的离子化和离子化合物的形成四、有机化学基础1. 碳的特殊性质和有机物的分类- 碳的特殊性质和碳原子构成的有机物- 有机物的主要分类和特性2. 烃类及其它有机物- 烃类的分类和命名规则- 醇、醚、酮、酸、酯等有机物的性质和应用3. 化学反应与有机合成- 有机反应类型和反应机理- 有机合成的方法和反应条件五、分析化学基础1. 分析化学的基本概念和方法- 定性分析和定量分析的基本概念和区别- 分析方法的选择和操作步骤2. 复分析法和滴定分析法- 复分析法的原理和步骤- 滴定分析法的原理、滴定曲线和滴定计算3. 仪器分析和现代分析方法- 仪器分析的基本原理和常见仪器- 现代分析方法的特点和应用以上是高中化学学业水平测试的主要知识点归纳总结,希望能对你有所帮助。
2023年高中化学学业水平考试知识点

2023年高中化学学业水平考试知识点
本文档旨在概述2023年高中化学学业水平考试的重要知识点,提供给考生备考参考。
1. 化学的基本原理
- 元素、化合物和混合物的概念与区别
- 原子结构和元素周期表
- 元素的电子排布和简单分子的氧化还原性质
- 化学键的类型和强度
2. 反应速率和平衡
- 质量守恒定律和化学方程式的平衡
- 平衡常数和平衡表达式
- 影响反应速率的因素
- 反应速率的测定方法
3. 物质的组成和变化
- 化学式和化合价
- 基本离子反应和化学计量
- 溶液的浓度和溶解度
- 酸碱中和反应和pH
4. 化学能与化学动力学
- 化学能的转化和环境中的能量变化
- 反应焓和焓变
- 化学反应的速率和速率方程
- 化学平衡和平衡常数
5. 电化学
- 电解质溶液中的电导性和离子运动
- 电解池和电池
- 电化学计量和电解质的浓度
- 非可逆电池和燃料电池
请注意,以上仅为考试涉及的部分知识点,并非详尽无遗。
考生在备考前应全面掌握高中化学的基础知识,并结合教材和课堂笔记进行复和练。
祝愿所有考生考试顺利!。
高中化学合格考必考知识点

高中化学合格考必考知识点高中化学合格考必考知识点总结高中合格考是普通高中学生毕业及高中同等学力认定的主要依据,也是作为普通高中学校课程管理和教学质量监测的重要参考依据。
以下是关于高中化学合格考必考知识点总结的相关内容,供大家参考!高中化学合格考必考知识点总结一、物理性质1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S。
3、熔沸点、状态:① 同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律:原子晶体离子晶体分子晶体,金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。
同分异构体之间:正异新,邻间对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态,固态液态气态。
如:白磷二硫化碳干冰。
⑨ 易升华的物质:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
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新课标高中化学学业水平考试合格考知识点总结一、物质的量 (2)二、物质的分类胶体 (4)三、离子反应 (6)四、氧化还原反应 (6)五、物质结构元素周期律 (7)六、化学反应中的热效应 (10)七、电化学 (11)八、化学反应的快慢和限度 (12)九、金属非金属 (13)十、有机物 (22)新课标学考合格考与以往的会考有何不同?一、不再分必做题和选做题,所有题目都为必做题。
二、考试范围仅限必修,根据新课标,必修内容变化如下:1.无机无机性质只考Na、Fe、Cl、S、N。
元素周期律部分要求以第三周期Na、Mg、Al、Si、Cl为例了解元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
2.有机有机性质只考CH2=CH2、C2H5OH、CH3COOH。
要求结合实例认识CH4、C6H6、HCHO、油脂、糖类、蛋白质、高分子等在生产生活中的重要应用。
新增CH4、CH2=CH2、CH≡CH、C6H6的成键特点,认识-OH、-CHO、-COOH、-COO-官能团。
一、物质的量1.溶液气cV V V M m N N n mA ====(1)阿伏加德罗常数N A ≈6.02×1023 mol -1(2)摩尔质量M :以g·mol-1为单位时,数值上等于相对分子/原子质量(3)标准状况下(STP ,0℃、101 kPa ),气体摩尔体积V m ≈22.4 L·mol -1 2.阿伏加德罗定律及其推论(nRT PV =)(1)同温、同压下:212121N N n n V V == 2121ρρM M ==D (相对密度) (2)同温、同体积下:212121N N n n P P == 3.溶液稀释前后:c 1V 1=c 2V 2 4.物质的量浓度与质量分数的转换Mρ1000ω=c (ρ单位为g/cm 3) 5.一定物质的量浓度溶液的配制 (1)容量瓶①只用于配制溶液,不能用作反应容器或盛装药品; ②使用前,需检验容量瓶是否漏液。
(2)步骤:计算→称量→溶解→(冷却→)转移→洗涤→定容→摇匀 (3)仪器:天平(带砝码、镊子)、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管二、物质的分类胶体1.元素的存在形态:游离态(单质形态)、化合态(化合物)。
2.物质的分类能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物;能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。
3.分散系(1)定义:由一种(或几种)物质分散到另一种物质里形成的混合物统称为分散系。
(2)分散系由分散质(分散成粒子的物质)和分散剂(粒子分布在其中的物质)组成,依据分散质粒子的直径来分类,可分为溶液、浊液和胶体。
(3)胶体①丁达尔效应:让光线照射胶体时,从垂直入射光线的方向可以观察到胶体里有一条光亮的“通路”,这种现象叫做丁达尔效应。
②电泳:胶体中的分散质粒子在电场的作用下,做定向移动的现象称为电泳。
③聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
加热、搅拌、加入酸碱盐或带相反电荷的胶体粒子都会引起聚沉。
【提示】1.胶体、溶液、浊液的本质区别:分散质粒子的直径不同。
2.可用丁达尔现象区分溶液和胶体。
3.明矾(KAl(SO4)2·12H2O)净水:Al3+水解产生的Al(OH)3胶体能够吸附水中的杂质。
4.卤水点豆腐、三角洲的形成、不同品牌的墨水不能混用都与胶体的聚沉有关。
三、离子反应1.电解质(1)化合物可分为电解质和非电解质电解质:酸、碱、盐、水强电解质:强酸、强碱和绝大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水(2)电解质只在水溶液里或熔融状态下导电。
【提示】强酸:HCl、H2SO4、HNO3等强碱:KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等2.离子反应(1)定义:有离子参与的化学反应称为离子反应。
(2)离子反应的分类①复分解反应:结合生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱。
如NH4+与OH―。
②氧化还原反应:氧化性和还原性较强的物质相互反应,如Cl2与Fe2+。
③络合反应:如Fe3+与SCN-反应。
(3)离子共存:能相互反应的离子不能大量共存。
有色离子:Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄)、MnO4―(紫)。
3.离子方程式离子方程式的书写:写→拆→删→查拆:将强酸、强碱、可溶性盐拆写成离子形式。
四、氧化还原反应1.氧化还原反应(1)有电子转移(得失或偏移)的反应叫做氧化还原反应。
(2)判断依据:有元素化合价变化。
氧化剂(表现氧化性)—化合价降低—得电子—被还原—发生还原反应—还原产物;还原剂(表现还原性)—化合价升高—失电子—被氧化—发生氧化反应—氧化产物。
2.常见的氧化剂和还原剂氧化剂:O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、Fe3+还原剂:Na、Al、Fe、Cu、Fe2+、I―、S2―、H2S、SO2、H2SO3、SO32―3.氧化还原反应的规律(1)电子守恒规律:得电子总数=失电子总数=转移电子数(2)强制弱规律氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物五、物质结构元素周期律一、原子的构成1.原子核的构成质子Z个原子核原子A Z X中子(A-Z)个核外电子Z个(1)原子中:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(2)质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)≈相对原子质量2.核素(1)具有相同质子数的同一类原子称为元素;具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
(2)质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。
(3)2H、3H用做制造氢弹的原料;235U是制造原子弹的原料和核反应堆的燃料;14C用于考古。
3.核外电子排布最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个。
【提示】元素的种类由质子数决定,核素的种类由质子数和中子数决定。
二、元素周期律1.粒子半径大小比较:电子层数越多,半径越大;若电子层数相同,质子数越多,半径越小。
2.最高正化合价=最外层电子数=主族序数;最高正价+∣最低负价∣=8(1)O、F一般无正价;(2)金属无负价;(3)元素在最高价氧化物及其水化物中显最高价,在气态氢化物中显最低价。
3.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律。
【提示】元素的性质随原子序数递增呈现周期性变化的根本原因:核外电子排布周期性变化。
三、元素周期表在元素周期表里,行称为周期,列称为族。
1.周期(1)周期序数=电子层数(2)1、2、3周期称为短周期,4、5、6周期称为长周期,第7周期称为不完全周期。
2.族(1)元素周期表中共有18个纵列。
第8、9、10三个纵列称为第VIII族,第18纵列称为稀有气体元素,其余14个纵列分为主族和副族。
(2)主族序数=最外层电子数四、元素周期表的应用还原性金属性(失电子能力)单质从水中或酸中置换出H2的能力最高价氧化物水化物的碱性氧化性非金属性(得电子能力)单质结合H2的能力(气态氢化物的稳定性)最高价氧化物水化物的酸性同周期、同主族元素性质的递变规律:五、化学键与化学反应中的物质变化1.化学键与物质变化(1)相邻原子间的强相互作用称为化学键。
(2)化学反应中物质变化的实质:旧化学键断裂和新化学键形成。
2.共价键和离子键(1)原子间通过旧化学键断裂共用电子对形成的化学键,叫做共价键。
(2)阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键。
3.离子化合物与共价化合物含有离子键的化合物称为离子化合物,只含有共价键的化合物称为共价化合物。
六、电子式在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。
【提示】常见物质电子式的书写。
氢原子、钠原子、氮原子、氯原子、镁离子Mg 2+、氧离子氢氧根离子、铵根离子氯化镁、水、氮气、二氧化碳次氯酸、氢氧化钠、过氧化钠。
六、化学反应中的热效应一、化学键与化学反应中的能量变化反应物生成物(1)E 1>E 2,反应吸收能量;E 1<E 2,反应释放能量。
(2)反应物能量<生成物能量,吸收能量;反应物能量>生成物能量,释放能量。
二、常见的放热反应和吸热反应1.放热反应:多数化合反应;中和反应;燃烧反应;金属+水/酸2.吸热反应:多数分解反应,C +H 2O CO +H 2(水煤气),铵盐与碱反应,C +CO 22CO高温高温旧键断裂,吸收能量E 1新键形成,放出能量E 2七、电化学一、原电池1.能将化学能转化为电能的装置称为原电池。
2.形成条件:自发进行的氧化还原反应;闭合回路;活性不同的两导体作电极。
3.较活泼电极——负极——失去电子——氧化反应;较不活泼电极——正极——得到电子——还原反应。
二、化学电源一次电池只能放电不能充电,二次电池可以反应充电和放电。
八、化学反应的快慢和限度一、化学反应的快慢1.化学反应速率:v =Δc Δt单位:mol·L -1·min -1或mol·L -1·s -1对于反应aA +bB = dD +eE ,v (A )∶v (B )∶v (D )∶v (E )=a ∶b ∶d ∶e 。
2.影响化学反应速率的因素 (1)内因:物质结构和性质。
(2)外因:通常情况下,增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积以及使用催化剂可以提高化学反应速率。
二、化学反应的限度1.化学平衡状态(1)在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。
(2)在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化,正反应速率和逆反应速率相等,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡。
(3)化学平衡是一种动态平衡。
(4)当条件改变时,原来的化学平衡将被破坏,并在新的条件下建立起新的化学平衡,即发生化学平衡的移动。
【提示】下列情况不能..说明反应N 2 + 3H 22NH 3已达平衡状态(容器体积不变):①生成1 mol N 2的同时生成3 mol H 2;②3v 正(H 2)= 2v 逆(NH 3); ③混合气体的平均密度不再变化;④混合气体中N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1∶3∶2。
九、金属非金属一、金属钠(1)钠的物理性质:银白色金属,硬度小,熔点低,密度小。
(2)钠的化学性质①与O2反应:4Na+O2=2Na2O (钠在空气中放置,表面迅速变暗)2Na+O2点燃Na2O2(黄色火焰,生成淡黄色固体)②与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【提示】1.钠与滴入酚酞的水反应的现象:浮(密度小于水)、熔(放热、熔点低)、游、响(产生气体)、红(产物显碱性)。
2.钠着火一般用沙土盖灭。
(3)钠的存在与保存①钠元素在自然界的存在形态:化合态②保存:煤油中,主要是为了隔绝空气和水。
(4)过氧化钠①物理性质:淡黄色固体②化学性质2Na2O2+2H2O = 4NaOH +O2↑2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2③用途:常用作供氧剂3.碳酸钠和碳酸氢钠二、氯气1.物理性质在通常情况下,氯气为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体,易液化,能溶于水。