浙江省温州市高二化学 专题1检测题 新人教版
浙江省温州市温州中学2024学年高二化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析
浙江省温州市温州中学2024学年高二化学第一学期期末质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应a M(g)＋b N(g)c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。
其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。
下列说法正确的是A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数减小2、沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ·mol-B．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+445kJ·mol-C．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-3、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动4、在同一系列中，所有同系物都具有A．相同的分子量和相同的物理性质B．相同的物理性质和相似的化学性质C．相似的化学性质和相同最简式D．相同的通式，相似的化学性质，分子组成相差一个或若干个某种原子团5、下列化学用语正确的是（）A ．聚丙烯的结构简式：B ．丙烷分子的比例模型：C ．四氯化碳分子的电子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：6、下列各组烃一定是同系物的是（）A．C6H6和C7H8B．C2H2和C6H6C．C2H6和C8H18D．C3H6和C5H10 7、下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是A 从碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4B 滴定法测定盐酸溶液的浓度C 合成氨并检验氨的生成D 检查装置的气密性A．A B．B C．C D．D8、一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时φ(CH4)的体积分数与Z 和T(温度)的关系如图所示。
浙江省温州市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
浙江省温州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题4分，共48分) (共12题；共48分)1. （4分）化学来源于生活，并应用于生产生活中．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一B . CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体C . 乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料D . 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺2. （4分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ba（OH）2反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol ﹣1B . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热C . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1 ，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol ﹣1D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应3. （4分）将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；经 2 s后测得 C 的物质的量浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1② 用物质 B 表示的这段时间的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1③ 2 s 时物质 A 的转化率为30%④ 2 s 时物质 B 的物质的量浓度为0.3mol·L-1其中正确的是（）A . ①③B . ②④C . ①②D . ③④4. （4分） (2016高一下·临渭期末) CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（）A . 反应物全部转化为甲醇B . 正反应和逆反应的化学反应速率均为零C . 反应体系中甲醇的百分含量不再变化D . CO和H2以1：1的物质的量之比反应生成甲醉5. （4分） (2019高二下·南宁期中) 下列“实际应用”对应“化学知识原理”说法不正确是（）A . AB . BC . CD . D6. （4分）体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2 ，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3 ，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A . 等于p%B . 大于p%C . 小于p%D . 无法判断7. （4分） (2017高二上·攀枝花期中) 某温度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K= ，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol•L﹣10.0100.0200.020c（CO2）/mol•L﹣10.0100.0100.020A . 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B . 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C . 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol•L﹣1D . 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢8. （4分） (2016高三上·盘山期末) 恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反应过程中测定的部分数据如表：反应时间/min n（MgSO4）/mol n（CO）/mol n（SO2）/mol0 2.0 2.0020.84 1.26 1.2 2.8下列说法正确的是（）A . 0～2 min内的平均速率为υ （CO）=0.6 mol/（L•min）B . 4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2C . 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D . 其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol9. （4分）化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）A . 我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C . 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D . 干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应10. （4分） (2015高二下·乐山期中) 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 在0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B . 在0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C . 向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）D . 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L﹣1]：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c （CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）11. （4分）如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）①Zn为正极，Cu为负极；②H＋向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；⑥正极的电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋A . ①②③B . ③④⑤C . ④⑤⑥D . ②③④12. （4分） (2019高三上·浙江期末) 锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。
浙江省温州市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
浙江省温州市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2015·博白模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB . 图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AC . 图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应D . 图4表示将1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线2. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列常见物质溶于水显著放热的是（）A . 食盐B . 食醋C . 酒精D . 碱石灰3. （2分）室温下，0.1mol·L-1的硫酸中，水的KW值为（）A . 大于1×10-14B . 小于1×10-14C . 等于1×10-14D . 无法确定4. （2分） (2019高二下·扬州期末) 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的必然选择。
下列不属于新能源开发利用的是（）A．风力发电B．锂电池供电C．水力发电D．太阳能供暖A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列叙述中正确的是（）①锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•H2O．A . 都正确B . ①③C . ①D . ②③6. （2分） (2019高三上·宣城期末) 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A . 丝绸的主要成分是蛋白质B . 电器起火应选用泡沫灭火剂灭火C . 光导纤维的成分是晶体硅D . 生活用水的净化与消毒可用明矾7. （2分）下列说法正确的是（）A . 298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l) 能自发进行，则其ΔH<0B . 铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率C . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应D . 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同8. （2分） (2019高二上·张掖期末) 在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是（）A . H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2B . 混合气体的密度保持不变C . 单位时间生成n mol H2 ，同时消耗2n mol HID . 混合气体的颜色不再发生变化9. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂发生的离子反应方程式A NH4+、Fe2+、SO42-少量Ba(OH)2溶液2NH4++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2NH3•H2OB Na+、OH-、Cl-少量Mg(HCO3)2溶液Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-C K+、OH-、CO32-通入过量CO22OH-+CO2=CO32-+H2OD Fe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO2↑+H2OA . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高三上·浙江月考) 常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是（）A . 点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(C2O)＋c(OH－)B . 点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O)＞c（H2C2O4）＞c(C2O)C . 点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.10 mol·L-1D . 点⑤所示溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O)+ c(C2O)11. （2分） (2019高二上·宁城期末) 一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法错误的是（）时间(min)0t1t2t3NH3物质的量(mol)00.20.30.3A . 0〜t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1B . t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1C . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能D . 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移12. （2分） (2017高二上·延安期末) 向1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则图中比较符合客观事实的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2019高二上·清远期末) 下列有关物质的量浓度关系正确的是（）A . 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B . pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C . 0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)D . pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)＋c(M+) ＝ c(OH－)＋c(A －)14. （2分）(2018·江苏模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋B . 氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H++ Cl－+ ClO－C . 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+D . Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O15. （2分）一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A . 0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min）B . 6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2mol/（L•min）C . 反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/LD . 反应至6min时，H2O2分解了50%16. （2分）(2016·分宜模拟) 已知化学反应C（s）+O2（g） CO2（g）、2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）都是放热反应，据此判断，下列说法错误的是（）A . 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B . 56gCO和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量C . 12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D . 将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多17. （2分） (2019高二上·永泰期末) 下列叙述错误的是（）A . 在铁件上镀铜时，金属铜作阳极B . 电解精炼粗铜时，电解质CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解C . 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4 ，可使反应速率加快D . 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O18. （2分） (2019高三上·三明期末) 常温下，用0.1000mol/L的AgNO3溶液滴定50.00mL0.0500mol/LKCl 溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl=-1gc(Cl-)、pAg=-lgc(Ag+)随加入AgNO3溶液的体积变化如图所示。
浙江省温州市温州中学2025届化学高二第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析
浙江省温州市温州中学2025届化学高二第一学期期中学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g )C2H4(g)+4H2O(g)。
0.1Mpa时，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确．．．的是（）A．该反应的ΔH<0B．曲线b代表H2OC．N点和M点所处的状态c(H2)不一样D．其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大2、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性,下列有关说法正确的是A．H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO23H++PO23-B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2--4e-+2H2O=O2+6H++PO23-3、用乙炔作原料制取CH2Br-CHBrCl，可行的反应途径是A．先加HCl再加Br2B．先加Cl2再加HBrC．先加HCl再加HBr D．先加Cl2再加Br24、下列元素中，一定属于主族元素的是（）A．元素的最高正化合价为＋7B．元素原子的最外层电子数为2C．原子核外各电子层的电子数均达到饱和D．其最高价氧化物溶于水是强酸，且有气态氢化物5、一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化6、下列化学用语正确的是A．中子数为2的氢原子：21H B．Na+的结构示意图：C．OH-的电子式：[H]一D．N2分子的结构式：N—N7、下列实验方法能达到实验目的的是A．用NaOH溶液除去SiO2中混有的Al2O3杂质，然后过滤B．CO2中混有CO杂质，将其通过足量的CuO粉末，加热C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后分液D．CO中混有的HCl杂质，将其通入饱和Na2CO3溶液，洗气法除去8、下列有关实验操作的解释或结论正确的是选项实验操作解释或结论A将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的B 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH 一定会使测定结果偏低C 测定中和热时，使用碎泡沫起隔热保温的作用，用普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应，准确读取实验时的最高温度并且取2~3次的实验平均值等，以达到良好的实验效果用简易量热计测定反应热来D 用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热测得的结果偏小A．A B．B C．C D．D9、煤中加入石灰石，燃烧时可减少SO2的排放，反应为2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2（已配平），其中物质X为A．CO B．O2C．CS2D．CaO10、化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是A ．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B ．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C ．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D ．用乙醇和浓硫酸可除去乙酸乙酯中的少量乙酸11、有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化。
浙江省温州市普通高中2024届化学高二第一学期期中质量检测模拟试题含解析
浙江省温州市普通高中2024届化学高二第一学期期中质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)△H＜0在t1时达到平衡。
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。
下列有关说法正确的是（）A．x=1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是增大反应物的浓度或压缩容器体积D．t1~t2、t2~t3平衡常数相等，且K=42、下列说法不正确．．．的是A．金刚石、石墨、纳米碳管互为同素异形体B．有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体C．和互为同位素，但不属于同种核素D．氨基酸分子中均含有氨基（-NH2）和羧基（-COOH）3、下列物质：①白磷②金刚石③石墨④二氧化硅⑤甲烷⑥四氯化碳⑦铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是( )A．①②④⑤⑥⑦B．①②⑤⑥C．②⑦D．③④⑦4、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能．．表明反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是A．B的物质的量浓度B．混合气体的密度C ．混合气体的压强D ．v （B 消耗）=3v （D 消耗）5、等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，设消耗的醋酸溶液的体积依次为V a 、V b ， 则两者的关系正确的为 A ．V a >10 V bB ．V b >10 V aC ．V b <10 V aD ．V b =10V a6、已知碳酸钙的分解①CaCO 3(s)==CaO(s)+CO 2(g) △H 1，仅在高温下自发；②氯酸钾的分解2KClO 3(s)==2KCl(s)+3O 2(g) △H 2，在任何温度下都自发。
2023年浙江省温州市温州中学高二化学第一学期期末质量检测试题含解析
2023年浙江省温州市温州中学高二化学第一学期期末质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、［2016·新课标卷Ⅰ］下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称为异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物2、苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：+ CH3Cl + HCl在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（）A．CH3CH3和Cl2B．CH2=CH2和Cl2C．CH2=CH2和HCl D．CH3CH3和HCl3、某个体小煤矿曾发生瓦斯爆炸事故,造成人员伤亡。
在煤矿矿井里,必须采取安全措施,如通风、严禁烟火等,而且要随时检查瓦斯的体积分数,如果空气中含甲烷的体积分数为5%~15.4%,遇到明火会发生爆炸。
发生最强烈爆炸时空气中甲烷所占的体积分数约是A．5%B．9.1% C．10.5%D．15%4、下列有关化学反应速率的说法错误的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸不能加快产生氢气的速率B．100 mL 2 mol•L-1的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小C．SO2的催化氧化是放热反应，升高温度，正、逆反应速率均加快D．汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2，增大压强，逆反应速率减小5、下列微粒中,半径最大的是A．S2-离子B．Cl-离子C．Cl原子D．K+离子6、下列物质的俗名与化学式对应正确的是A．石墨——C B．苏打——NaHCO3C．石英——Na2SiO3D．磁性氧化铁——FeO7、某有机物的结构简式如图所示，它可以发生反应的类型有（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥8、NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+和SO42-。
浙江省温州市高二上学期化学第一次月考试卷
浙江省温州市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 下列物质属于电解质的是（）A . 氨气B . Br2C . BaSO4D . 氢氧化钠溶液2. （2分）(2018·新余模拟) 已知:pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85；pKa2=7.19。
常温下，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。
下列说法正确的是（）A . a点所得溶液中c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/LB . b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)C . 对应溶液水的电离程度:a>b>c>dD . C点所得溶液中:c(Na+)>3c(HA-)3. （2分） (2019高三上·沈阳期末) 向0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量与起始物质的量比值)。
根据图像，下列说法错误的是（）A . 开始阶段，HCO3－反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH－=HCO3－+H2OB . 当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应C . pH=9.5时，溶液中c(HCO3－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(CO32－)D . 滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO34. （2分） (2019高二上·福州期中) 某太阳能电池的工作原理如图所示。
浙江省温州市高二化学 第一次月考训练 新人教版
第一次月考训练1.下列关于有机化学史的说法，正确．．的是（ ） A ．贝采里乌斯提出了测定有机物元素组成的方法 B ．格利雅提出了基团理论C ．李比希提出了有机化学概念D ．维勒最早用人工方法将无机物转变为有机物2.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（ ）A 、一定条件下，Cl 2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B 、硝酸可与丙三醇通过硝化反应制得硝化甘油C 、乙烷和丙烯的物质的量各1mol ，完全燃烧均生成3molH 2OD 、光照下2，2—二甲基丙烷与Br 2反应，生成的一溴取代物只有一种3.下列化合物在一定的条件下，既能发生消去反应又能发生水解反应的是（ ）4.分子式为C 5H 10O 2的酯共有(不考虑立体异构) ：（ ）A ．7种B ．8种C ．9种D ．10种5.龙葵醛 分子中，处于同一平面的C 原子数最多为（ ）A ．6个B ．7个C ．8个D ．9个6.已知乙烯醇（CH 2=CH —OH ）不稳定，可自动转化为乙醛。
乙二醇在一定条件下发生脱水反应，也有类似现象发生，所得结构简式有人写出下列几种，其中不可能的是 （ ）①CH 2=CH 2 ②CH 3CHO ③ ④A ．①B ．②③C ．③④D ．①④ 7．化合物丙由如下反应得到：C 4H 10OH 2SO 4Al 2O 3C 4H 8Br 2CCl 4C 4H 8Br2(浓)△或△溶剂，，(丙)丙的结构简式不可能是 （ ）A ．CH 3CH 2C HBrCH 2BrB ．CH 3CH(CH 2Br)2C ．CH 3CHBrCHBrCH 3D ．(CH 3)2CBrCH 2Br8．某烃分子中含有一个苯环，两个碳碳双键和一个碳碳叁键，它的分子式可能是（ ）A ．C 9H 20B ．C 17H 20 C ．C 20H 42D ．C 12H 269.某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（ ）A ．C 4H 9BrB ．C 5H 11Br C ．C 6H 13BrD ．C 7H 15Br10.人造羊毛的性能在许多方面比天然羊毛更优良,其分子里存在如下结构: A B C D合成它的三种单体是的结构简式分别是。
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浙江省温州市高二化学 专题1检测题 新人教版
可能用到的相对原子量：Ca —40 C —12 H —1 O —16 Cu —64
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1、有机化学概念是下列哪位科学家提出的 ( )
A ．道尔顿
B ．阿伏加德罗
C ．贝采利乌斯
D ．门捷列夫
2、人类第一次用无机化合物人工合成的有机物是（ ）
A ．乙醇
B ．食醋
C ．甲烷
D ．尿素
3、世界上第一次人工合成的蛋白质——结晶牛胰岛素是由下列哪国科学家完成( )
A ．美国
B ．俄国
C ．中国
D ．英国
4、测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早是由下列哪位科学家提出来( ) A ．李比希
B ．道尔顿
C ．贝采利乌斯
D ．门捷列夫
5、下列物质中属于有机物的是（ ）
A. NaCN
B. CH 3COOH
C. HOCOOH
D. CO 2
6、有机物种类繁多的主要原因是（ ）
A ．有机物的分子结构十分复杂
B ．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能互相成键
C ．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素
D ．自然界中存在多种形式的、大量的有机物 7、右图有机化合物中不含有的基团是 ( ) A.醛基 B.羧基 C.羟基 D.甲基
8、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．
满足的条件是( ) A 、分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3 B 、分子中C 、H 个数比为1：2
C 、该有机物的相对分子质量为14
D 、该分子中肯定不含氧元素
9、用红热的铜丝蘸取某有机物在火焰上灼烧，火焰呈绿色，则该有机物中一定含有( )
A ．氧元素
B ．氮元素
C ．硫元素
D ．卤素
10、有机物与足量的钠混合熔融时，其中的元素可转化为含钠的化合物。
下列有关有机物与足量钠反应，各元素的转化结果错误的是 ( )
A ．氮元素转化在氮化钠中
B ．氯元素转化在氯化钠中
C ．溴元素转化在溴化钠中
D ．硫元素转化在硫化钠中
11、1 mol 的某烃完全燃烧，需9.5 mol 的氧气，则这种烃的分子式为（ ）
A ．C 3H 8
B ．
C 4H 10
C ．C 5H 12
D ．C 6H 14 12、某一元醇C 3H 8O 中氧为18O ，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（ ）
A.100
B.102 C .104 D.106
13、下列最简式中，不用相对分子质量就可以确定分子式的是（ ）
A 、CH 3 B.CH 2 C.CH D.CH 2O
H C OH
O
14、能够测出有机化合物分子中所处不同化学环境里的氢原子核的仪器是( )
A、紫外光谱仪 B．红外光谱仪 C．核磁共振仪 D．质谱仪
15、下列有机分子中，在1H—核磁共振谱中只给出了一种峰信号的是（）
A．HCOOCH3 B．C(CH3)4C．CH3OH D．CH3COOCH2CH3
16、分析有机物可以应用元素分析仪进行。
下列有关元素分析仪的说法中，错误的是( )
A．试样在氧气流中被加热到950～1200℃充分燃烧，该仪器可对燃烧产物自动进行分析
B．该仪器不仅可以分析试样中常见元素的含量，还可以测定试样分子的空间结构
C．使用该仪器时，所需样品量小，分析速度快，试样可以是易挥发或难熔的有机物
D．将该仪器与计算机连接，可以实现对试样检测数据存储、统计和形成分析报告
17、下列具有手性碳原子的分子是 ( )
18、氯气在光照或加热条件下形成的氯自由基就是( )
A．氯原子 B．氯分子 C．氯离子 D．次氯酸
二、填空题(共30分)
19、已知：某烃分子中碳氢质量比为6:1，其最简式为，又测得该化合物对氢气的相对密度为14。
该化
合物的分子式为，该化合物能使溴水褪色，则它的结构简式为。
20、 2.3g有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和2.7gH2O，测得该化合物蒸气对空气的相对密度是1.6，该
化合物的分子式为，该化合物能使与金属钠反应放出氢气，则它的结构简式为。
21、化合物A、B的分子式都C2H4Br2。
A的1H—NMR谱上只有一个峰，则A的结构简式为。
B的1H—NMR
谱上有个峰，结构简式为。
22、下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的1H核磁共振谱图。
请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR谱图，并说明理由。
（填A或B），理由。
23、现有CH2=CH2、H2O、H218O、O2，若要合成CH3CO18OC2H5，写出反应的化学方程式：。
三、计算题（共16分）
24、两种化合物A和B具有相同的最简式。
经测定其分子中只含碳、氢两种元素，且碳元素的质量分数均为92.3%。
已知：化合物A和化合物B的相对分子质量之比为1：3 ；A在常温下为气态，B为液态；A能使溴的四氯化碳溶液褪色；B与溴单质在溴化铁作催化剂的条件下，能发生溴代反应。
通过计算写出A和B的分子式和结构简式。
25、将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通
过CaCl2管(A)和碱石灰(B)，测得A管质量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。
(1)燃烧此有机物3.24 g需消耗O2多少g？
(2)求此有机物的分子式。
(3)该有机物1分子中有1个苯环，试写出它的可能的结构简式（写出一种即可）。
四、附加题（共20分）
1、有手性碳原子的物质往往存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是（）
A．C6H5CH2OCH3 B．CH3CH3 C．甲烷 D．CH3CH2CH（CH3）CH=CH2
2、某化合物3.2 g在氧气中完全燃烧，只生成4.4 g CO2和3.6 g H2O。
下列说法正确的是( )
A、该化合物仅含碳、氢两种元素
B、该化合物中碳、氢原子个数比为1：4
C、无法确定该化合物是否含有氧元素
D、该化合物中一定没有氧元素
3、将1mol 乙酸（其中的羟基氧用18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙醇充分反应.下列叙述不正确
．．．的是（）
A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成 45g 乙酸乙酯 D．不可能生成 88g 乙酸乙酯
4、下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（）
A．分子中可能含有羟基 B．分子中可能含有羧基
C．分子中可能含有氨基 D．该物质的分子式可能为C3H6O3
5、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（）A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定
6、(5分)已知被还原剂直接还原生成两种乳酸()：如果将与薄荷醇
(C10H19OH)酯化后，再通过还原反应、水解反应，则得到的主要产物是一种乳酸，实现了不对称合成。
其过程如下：
(1)中 (填“有”或“无”)手性碳原子。
(2)A的分子式为，B的分子式为。