2010中科院《无机化学》考研试题及答案
(完整版)无机化学考研试题(含答案,已经整理好的)
一、单选题 第2章 热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1（A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。
4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ7、表示CO 2生成热的反应是（ ）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1二、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。
《无机化学》考研复习题库(五套)-各校通用
D． pA = nRT/VA
12．气相反应 A(g)=B(g)，某温度时 GA = GB ，则相应温度下该反应的平衡常数（ ）。
A． K = 0
B． K = 1 C． K = 10
D．无法确定
13．反应 PCl5(g) ＝PCl3(g)＋ Cl2(g)平衡时 PCl5 分解率为 50％，平衡后体系总压力为 p，
A. 恒温下，增加反应物浓度；
B. 升高温度；
C. 恒温下，加催化剂；
D. 恒温下，改变总压力
4. H2 (g)+Br2 (g) 是：( )
2HBr(g) 在 800K 时 Kθ=3.8×105,1000K 时 Kθ=1.8×103，则此反应
A. 吸热反应； B. 放热反应；C. 无热效应的反应； D. 无法确定是吸热反应还是放热反 应
A． ClO2﹣、 PCl3、SO2 C． NO3﹣ 、 CO32﹣、 BCl3
B． NO3﹣、SO3、CO32﹣ D． CO2、H2O、NH3
9．Cu2+ CuCl 0.137 Cu
Cu2+ 0.158 Cu+ 0.522 Cu
Cu(OH)2 -0.080 Cu2O –0.358 Cu
A．①②③⑤B．①②③④C Nhomakorabea②③④⑥
D．③④⑤⑥
7． 依照酸碱电子理论，反应 Ag++2NH3=Ag(NH3)2+中(
)。
A．Ag+是酸，NH3 是碱
B． Ag(NH3)2+是酸碱配合物
C．Ag+是盐，NH3 是配位体
D． Ag(NH3)2+是盐
8． 下列各组分子或离子，中心原子都为 sp2 杂化的是（ ）
2009-2010无机化学试题及答案
2009－2010无机化学考试试卷（A）一、选择题:本大题共25个小题,每小题1分，共25分．选择出符合题意的一个答案，将其字母填在题后的括号内．1.下列物质碱性的大小顺序正确的是［]A. NH3〈N2H4〈NH2OH B。
NH3>N2H4〈NH2OHC。
N2H4>NH3〉NH2OH D。
NH3〉N2H4〉NH2OH2.熔点最高的金属是［］A. CrB. WC. Au D。
Tc3.现有ds区某元素的硫酸盐A 和另一元素氯化物B 水溶液，各加入适量KI溶液，则A 生成某元素的碘化物沉淀和I2. B 则生成碘化物沉淀,这碘化物沉淀进一步与KI溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是[ ］A. ZnSO4，Hg2Cl2B. CuSO4, HgCl2C。
CdSO4，HgCl2D。
Ag2SO4，Hg2Cl23.下列不属于二元质子酸的是[ ]A。
H3PO3 B. H2SO4C。
H3PO2D。
NaH2PO44.既能溶于NaOH又能溶于NH3·H2O的氢氧化物是[ ］A。
Fe(OH)3B。
Zn(OH）2C。
Al（OH）3D。
Cd（OH）25.AgBr晶体在1L 1 mol/L氨水中的饱和溶液浓度为(mol/L) （已知Ag（NH3）2+的稳定常数为1.7×107，AgBr的K sp=7。
7×10-13)。
[ ]A. 2.34×10—3 B。
3。
62×10—3 C. 4.36×10-3D。
1。
54×10-26.PCl3和水反应的产物是[ ]A.POCl3,HCl B。
H3PO3,HCl C. H3PO4，HCl D. PH3，HClO7.下列难溶于水的硫化物中,不溶于硝酸但可溶于Na2S溶液的是［］A. CuS B。
ZnS C. MnS D。
HgS8.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是[ ］A。
H4SiO4,NaF B. Na2SiO3，NaF C。
考研无机化学真题答案解析
考研无机化学真题答案解析在考研过程中，无机化学是一门重要的科目，也是很多考生感到困惑和焦虑的科目之一。
对于无机化学的真题解析，能够帮助考生更好地理解和掌握无机化学的知识。
在本篇文章中，将为考生解析一些经典的考研无机化学真题。
第一道题目涉及的是配位化合物的光谱。
题目要求考生分析一种配位化合物在紫外-可见光区域的吸收光谱图。
在此之前，我们先来了解一下配位化合物及其光谱。
配位化合物是由一个或多个配位基通过与中心金属离子形成配位键而构成的化合物。
当配位基发生轨道杂化后与金属离子形成配位键时，会产生吸收光谱。
这是因为配位化合物的电子能级间隙在紫外-可见光区域。
要解析这道题目，需要先了解配位体的极化能力和计算晶体场理论。
配位体的极化能力越强，其分裂能越大，其在紫外-可见光区域的吸收峰就会更靠近短波长端。
而计算晶体场理论可以通过场可视化方法分析复合物的配位键类型以及配位离子的电子结构。
第二道题目涉及的是金属络合物的稳定常数和配位键特性。
在无机化学中，金属络合物的稳定常数是描述配位基与金属离子形成的配位键稳定性的量。
了解金属络合物的稳定常数和配位键特性，有助于我们理解金属离子与配位基的相互作用。
解析这道题目需要先了解配体的选择性和金属离子的选择性。
配体的选择性越大，表示其与金属离子形成的配位键稳定性越强。
而金属离子的选择性表示其容易离去的配位基。
题目中给出了一个金属络合物的配位键特性表，要结合该表分析金属离子与配位基形成的配位键稳定性。
首先需要根据配位基的选择性，确定哪个配位基在配位物中起主要作用。
然后根据金属离子的选择性，确定金属离子容易离去的配位基。
最后，根据金属离子和配位基的选择性，可以得出配位键的稳定性大小。
第三道题目涉及的是金属离子活性和氧化还原反应。
在无机化学中，金属离子的活性是指金属离子在氧化还原反应中的一种特性，它与金属离子的电子亲和力和离子半径有关。
了解金属离子的活性可以预测金属离子在氧化还原反应中的行为。
无机化学试题与答案
无机化学试题与答案集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]无机化学试题一、选择题（20分，每题2分）1.已知：298K时，反应C（石墨）+ O2（g）→ CO2（g）⊿r H mΘ=-393.5kJ ·mol-1CO（g）+ 1/2O2（g）→ CO2（g）⊿r H mΘ=-283.0kJ ·mol-1则反应C（石墨）+ 1/2O2（g）→ CO（g）的⊿r H mΘ等于（）。
A.110.5 kJ ·mol-1B.- 110.5 kJ ·mol-1C.-676.5 kJ ·mol-1D. 676.5 kJ ·mol-12.已知反应A（g）+ 2B(l) 4C(g)的平衡常数kθ=0.123，则反应4C(g)A(g)+2B(l)的平衡常数为（）A．0.123 B. -0.123 C. 8.31 D. 6.473.根据下列反应：2Fe3++ Fe →3Fe2+2FeCl3 + Cu →2FeCl2+ CuCl22KMnO4 + 10FeSO4+ 8H2SO4→2MnSO4+ 5Fe2(SO)3+ K2SO4+ 8H2O判断电极电势最大的电对是（）A.MnO4-/Mn2+ B.Fe3+/Fe2+ C.Fe2+/Fe D.Cu2+/Cu4. BCl3分子中，B以SP2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）A.三角形B.平面三角形C.直线形D.四面体5. 对于主量子数n=3的电子层，可以容纳的轨道数n2和电子数是（）A.3和6B.3和9C.9和18D.3和186. 在配合物K3[C O C13（NO2）3]中，中心离子的电荷是（）A. +5B. +4C. +3D.+27.下列氧化物中, 熔点最高的是（）A. CaOB. MgOC. SO3 D. P2O58.原电池符号为：（-）Zn∣ZnS04(c1)‖Fe2(S04)3(c2), FeS04(c3)∣Pt(+)若加氨水于锌电极溶液中，使Zn2+生成锌氨配离子[Zn(NH3)4]2+,这时电池电动势将（）。
无机化学复习题及答案
无机化学复习题及答案无机化学复习题一、多项选择题（每题1分，共20分）（c）1．已知h2和he的相对分子质量分别为2和4。
2gh2与2ghe混合后体系的压力为3300kpa，则混合气体中he的分压为：a、 3300kpab、2200kpac、1100kpad、1650kpa（c）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是：a、等于一个8o16核素原子的质量b、等于氧的平均原子质量1C等于氧平均原子质量与碳-12核素质量之比1D等于一个氧原子质量与碳-12核素质量之比（d）3．下列关系式中错误的是：a、 h=u+pvb、δu（系统）+δu（环境）=0c、δg=δh-tδsd、δg(正反应)×δg(逆反应)=1（a）四,。
反应2no2（g）（红棕色）==N2O4（g）（无色）δRHM<0达到平衡后，降低系统温度，混合气体颜色：a、变浅b、变深c、不变d、无法判断（d）五,。
反应C（s）+O2（g）==CO2（g），δ当RHM<0时，下列措施不能增加正反应速率：a、缩小体系的体积b、升高体系温度c、增大氧气的分压d、减小co2(g)的分压（a）六,。
298K下石墨形成的标准自由能为：a、等于零b、大于零c、小于零d、无法确定（c）7．no(g)+co(g)===1n2(g)+co2(g)δrhm=-373.4kjmol，欲使有害气体no2和co取得最高转化率，则应选择的操作是：a、增加no B的浓度，增加CO C的浓度，降低温度，增加压力D，并使用高效催化剂（d）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：a、δRSM越小，反应速度Bδ越快，RHM越小，反应速度Cδ越快，RGM越小，反应速度越快。
D和EA越小，反应速度越快。
（d）九,。
以下四个量子数（依次为n、l、m、MS）是不合理的：a、（3、1、0、+1）b、（4、3、1、-1）22c、（4、0、0、+1）d、（2、0、1、-1）22（b）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：a、（4,1,0，+1）B，（4,2,1，-1）22c，（4,0,0，+1）d，（4,1,1，-1）22（d）11。
无机化学考研真题
中南大学2010年硕士研究生入学考试试卷试题A 考试科目代码及名称：912 无机化学一．选择题（每小题2分，共40分）1.欲配制pH=3.0的缓冲溶液，在下列缓冲体系中选择（）最好。
A.Na2CO3-NaHCO3(H2CO3的pKƟa2=10.25)；B.HCOOH-NaOH(HCOOH的pKƟa=3.75)；C.HAc-NaOH(HAc的pKƟa=4.74)；D.H3PO4-NaH2PO4(H3PO4的pKƟa1=2.21)。
2.下列关于分子晶体的叙述中正确的是（）。
A.分子晶体中只存在分子间力B.分子晶体晶格结点上排列的分子可以是极性分子或非极性分子C.分子晶体中分子间力作用较弱，因此不能溶解于水D.分子晶体在水溶液中不导电3.钠盐中，热稳定性最弱的是（）A.卤化物B.硫酸盐C.磷酸盐D.硝酸盐4.在下列反应中，Q p=Q v的反应为（）A.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)B.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g）C.C(s)+O2(g)→CO2(g)D.2H2(g)→2H2O(l)5.按照分子轨道理论，O2中电子占有的能量最高的分子轨道是（）A.σ2pB.σ*2pC.π2pD.π*2p6.下列四种电子构型的原子，其中电离能量最低的是（）A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np67.下列说法不正确的是（）A.电子在原子轨道中的排布应使整个基态原子的能量处于最低；B.在同一原子中，不可能出现四个量子数完全相同的两个电子；C.在能量简并的轨道上，电子尽先分占不同的轨道，且自旋平行；D.在电子排列顺序中最后排入的电子，在电离时一定会最先失去。
8.根据价层电子对互斥理论，XeO4分子的几何构型是（）A.平面四方形B.四面体形C,三角锥形 D.八面体形9.金属钡（原子量为137）为体心立方结构，其单位晶胞的相对质量为（）A.137B.274C.411D.54810.将含（）的溶液用H 2SO 4酸化后，再加入KMnO 4，在加KMnO 4前后只观察到紫色退去。
研究生考试2010年无机化学试题
2010 年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题无机化学试题（请将答案写在答题纸上，写在试题上的答案无效）一选择题（15分，每题1.5分）1. 下列氯的含氧酸排列顺序中，符合氧化能力递减顺序的是 。
[A] HClO2, HClO, HClO3, HClO4； [B] HClO, HClO2,HClO3, HClO4；[C] HClO4, HClO3, HClO2, HClO； [D] HClO3, HClO2, HClO, HClO4；2.298K时，金属锌放在1mol/L的Zn2+溶液中，当给锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应该。
[A] 增大；[B] 减小；[C] 不变；[D] 不能判断；3．化学反应达到平衡时，则。
[A] 正反应停止； [B] 反应物与产物浓度相等；[C] 逆反应停止； [D] 逆反应速率等于正反应速率；4．假定 Sb2S3的溶解度为x，则 Sb2S3的溶度积应为。
[A] K sp = x5； [B] K sp = 6x；[C] K sp = x2； [D] K sp = 108x5；5．现有一瓶硫酸溶液，其质量分数为98%，则其物质的量分数应为。
[A] 0.5； [B] 0.98； [C] 0.90； [D] 0.80；6．根据酸碱质子理论，可以认为。
[A] 碱只能是阴离子；[B] 碱越强，其共轭酸也越强；[C] 任何一种酸失去质子就变成碱；[D] 质子理论适用于水溶剂和一切非水溶剂；7．已知H2CO3的=1.310-7，=4.6810-11，NH3的=1.8010-5，HAc的=1.7410-5，现需配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用的缓冲对是。
[A] H2CO3 NaHCO3； [B] Na2CO3 NaHCO3；[C] NH3 NH4Cl； [D] HAc NaAc；8．下列各组金属中，既能溶于酸又能溶于碱的是。
[ A ] Sn和Al； [ B ] Mg和Al；[C ] Sn和Ca； [ D ] Pb和Bi；9．盛有氢氧化钡溶液的瓶子，在空气中放置久后，瓶子内壁会出现一层白色薄膜。