初三化学复分解反应专题2

复分解反应及其发生条件专题

一、复分解反应概念

两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。

注意：

1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。

如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO2

2、复分解反应的特征：“等价交换”。即：复分解反应前后各元素的化合价不变。

3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。

二、复分解反应发生的条件

三、酸、碱、盐的溶解性规律

（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。

（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。（其中Ca(OH)2微溶）

（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。

盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。

碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。

（4）不同沉淀在酸中的溶解性：

1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。

2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。

四、常见溶液中能反应的离子组

五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应

（2）成气的复分解反应

（3）成碱沉淀的复分解反应

（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应

（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应

（6）成硫酸盐沉淀的复分解反应

复分解反应的基础练习【例题】

1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）

（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；

（4）碱；（5）盐。

2、写出下列反应的化学方程式：

（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；

（2）用盐酸除铁锈；

（3）实验室制取二氧化碳；

（4）碳酸钠与石灰水反应；

（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；

（6）食盐水与硝酸银溶液反应；

其中的复分解反应有。（填序号）

3、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。

1）BaCl2+H2SO4

2）Na2CO3+ HCl

3）K2SO4+HCl

4）FeCl3+NaOH

5）KCl+AgNO3

6）K2SO4+NaNO3

7）Fe(OH)3+HNO3

8）CuO+HCl

4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？( )

（A）FeCl3H2SO4KNO3 (B) CuSO4NaOH HCl (C) K2CO3BaCl2NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO4

5、请写出它们两两之间的反应方程式。(15个)

Fe CO2H2SO4 HCl NaOH Ca(OH)2CuSO4 Na2CO3

6、某校化学兴趣小组对某化工厂的工业废水溶液按下列步骤进行实验（假设每一步都恰好反应）

根据以上实验事实，用化学式回答：

当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是，写出①反应的化学方程式：。

7、向一种盛有无色溶液的试管中加入另一种无色溶液，生成了一种白色沉淀，试根据你学过的酸、碱、盐的性质，推测生成的白色沉淀可能是哪几种物质？相应参加反应的两种无色溶液各是什么？

复分解反应复习

一、完成下列化学方程式，你能想出几种方案？

1．（）＋Na2CO3 ——2NaCl +（）；

2．（）+（）——Fe(OH)3↓+（）

3．碳酸与氯化钙能发生反应吗？

二．离子共存问题

1．下列各组的离子，能大量共存于同一溶液的是

A.H+、Na+、CO32-

B.Cu2+、Cl—、SO42—

C.Fe3+、SO42-、OH—

D.Ca2+、NO3－、CO32－2．下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是

A.H+、SO42-、Ba2+、NO3-

B.Ca2+、H+、NO3-、Cl-

C.Mg2+、K+、NO3-、Cl-

D.K+、Na+、Mg2+、SO42-

3．下列各组物质相互间不能发生反应的是

A. NaOH、HCl

B.BaCl2、Na2CO3

C.NaCl、Na2SO4

D.CuSO4、KOH

4．下列物质中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是

A.KNO3

B.NaCl

C.CuSO4

D.Mg(OH)2

5．某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，已知Ba2+有很强的毒性，那你认为下列物质中最适宜作“钡餐”的是

A.BaCO3

B.BaSO4

C.BaCl2

D.Ba(NO3)2

6．制作松花蛋用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为K2CO3）和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（）

A.1个

B.2个

C.3个

D.4个

7．在鉴定某无色溶液的组成时，四位实验者得出了如下不同的实验结论，其中正确的是（)

A. Na2CO3NaCl HCl

B. NaOH KCl Ba(NO3)2

C.AgNO3NaCl HNO3

D. H2SO4NaOH FeCl3

8．若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是（）

A．观察K2SO4 溶液的颜色

B．向CuSO4 溶液滴加适量的NaOH 溶液，振荡后静置，溶液颜色消失

C．向CuSO4 溶液滴加适量的BaCl2 溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失

D．加水稀释后CuSO4 溶液颜色变浅

9．在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的（)

A．硝酸铜B．稀盐酸C．稀硫酸D．二氧化碳

10．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的（）

A．HCl NaOH BaCl2Na2SO4B．HCl Ba(OH)2Na2SO4BaCl2

C．H2SO4Ba(OH)2 Na2SO4BaCl2D．H2SO4NaOH BaCl2Na2SO4

11．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：

（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；

（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。

依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是

A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜

B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾

C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾

D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾

12．不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是A．盐酸B．氢氧化钙 C．氢氧化钠D．碳酸钠

13．完成下列变化，一步即可实现的是

①CaCO3→ CaCl2②Fe2O3→ FeCl2③Cu(OH)2→ CuCl2④Fe → FeCl2

A．①②B．②③C．①④D．①③

14．某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠试剂。该厂经处理后排放的废水，仍含有H+、OH－、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32－、Cl－、SO42－中的几种离子。某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测。实