复分解反应专题练习
初中化学,复分解反应基础练习试题
复分解反应的基础练习一、区分酸碱盐和可溶物质基本概念：1.酸：离子+ 离子形成的化合物2.碱：离子+ 离子形成的化合物3.盐：离子+ 离子形成的化合物【练习】1.现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。
2.写出下列物质的化学式，并注明物质的类别纯碱（）苛性钠（）盐酸（）消石灰（）硫酸铜（）高锰酸钾（）氨水（）硫酸（）碳酸（）食盐（）小苏打（）硫酸钠（）初中常见难溶物：难溶于酸：BaSO4（白）、AgCl（白）难溶于水：CaCO3（白）、BaCO3（白）、Mg(OH)2（白）、Cu(OH)2（蓝）、Fe(OH)3（红褐）【练习】3.熟悉物质的溶解性，说出下列物质是否溶于水，并说出物质的颜色。
氢氧化钠（）氢氧化铜（）氢氧化铁（）氢氧化镁（）氢氧化钡（）氢氧化钾（）硫酸钡（）硫酸铜（）氯化银（）碳酸钡（）硝酸镁（）硝酸铜（）二、复分解反应特征定义：两种化合物互相，生成另外两种化合物的反应表达式：AB+CD→【练习】4.写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈；（3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。
三、复分解反应发生条件条件：生成物中有、或。
说出酸、碱、盐之间哪些是复分解反应，还要注意什么？【练习】5.判断下列反应能否进行，能的话写出完整的方程式。
H 2SO4+BaCl2HCl+AgNO3Na2CO3+Ca(OH)2HCl+NaNO3MgCl2+KNO3HCl+NaOHNaOH+CuSO4 HCl+Na2CO3HCl+Na2SO4NaOH+CaCO3Fe(OH)3+CuSO4Fe(OH)3+HCl6.现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A.4个B.5个C.6个D.7个四、复分解反应的应用物质或离子共存：凡是能结合生成、或的都不能在溶液中共存。
复分解反应专题练习
复分解反应专题练习1、下列物质不能与盐酸反应的是（）。
A、碳酸钠B、碳酸氢钠C、氯化钠D、CaCO3 2．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（）A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合B．KCl溶液和Cu(NO3)2溶液混合C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合D．CaCO3和HCl溶液3. 下列物质间不能发生反应的是（）A. 氢氧化钠溶液和硫酸溶液 B. 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液C. 铜和硝酸银溶液D. 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液4.下列能够发生复分解反应的是A.Fe(OH)2+CuSO4 B.BaCO3+NaCl C.AgNO3+BaCl2 D.Na2SO4+HCl5.下列各组中两物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是A.H2SO4和Ba(OH)2B.(NH4)2SO4和Ba(OH)2C.Ba(OH)2和CuSO4D.NH4HCO3和H2SO46.下列不能发生复分解反应的是（）A.碳酸钙和稀盐酸 B.硝酸钠溶液和氯化钾溶液C.氯化钡溶液和硫酸钾溶液D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液7、下列各组物质混合后，不产生沉淀后气体，且能得到无色溶液的一组是（）A.氯化钡溶液和稀硫酸B.氧化铜粉末和稀硝酸C.石灰水和稀盐酸D.氯化铁溶液和烧碱溶液8. 下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是A. HCl和Ca(OH)2B. H2SO4和Na2CO3C. AgNO3和BaCl2D. KCl和CuSO49. 下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液B．氢氧化铁和硫酸C．碳酸钙和氯化钠溶液D．硝酸银溶液和氯化镁溶液10.完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的是( )A．HCl→HNO3 B.Ba(OH)2→BaCl2 C.K2SO4→KNO3 D.Fe2O3→Fe(OH)311.既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是A.氯化铜溶液B.食盐溶液C.氯化钙溶液D.碳酸钠溶液12、下列物质，分别与AgNO3、CuSO4、K2CO3三种溶液混合时，均有白色沉淀生成的是（）A：盐酸B：硝酸钙溶液C：氢氧化钠溶液D：氯化钡溶液13.把某盐溶液分装在两支试管，向其中一个试管加入NaOH溶液，向另一试管加入AgNO3溶液，前者有蓝色沉，后者看不到什么现象，这种盐溶液是( )A.CuCl2溶液B.Fe(NO3)3溶液C.Cu(NO3)2溶液D.NaNO3溶液14、下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（）A．FeCl3和NaOH溶液B．CuSO4和KOH溶液C．Na2CO3和Ca(OH)2溶液D．NaCl和AgNO3 15、下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有Na+和Cl━的一组是（）A．BaCl2和Na2CO3溶液B．AgNO3和NaCl溶液C．CuCl2和Na2SO4溶液 D．Na2CO3和稀硫酸16、分别混合下列各组溶液都有沉淀生成，再加入过量的稀盐酸后，沉淀只部分溶解的是A.NaCl和AgNO3B.CuSO4和Ba(OH)2C.Ca(OH)2和Na2CO3D.FeCl3和NaOH17、、有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁A.若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱B.若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应C.若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25gD.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应18、下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有沉淀生成的是（）A.H2SO4、Na2CO3B. NaCl、KNO3C. NaOH、HClD.FeCl3、NaOH化学方程式为____________________________________________________________19、下列四种溶液中，有一种物质的溶液能与其他三种物质的溶液反应，这种物质是（）A. NaOHB. Na2CO3C. H2SO4D. BaCl220、下列反应能否发生，若能发生，写出化学方程式，如果不能，请说明理由。
复分解反应及应用练习题
1．（2019•昭平县一模）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（）A．硫酸和烧碱溶液B．铝和硫酸铜溶液C．氧化铁固体和盐酸D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液2．（2019•九龙坡区模拟）下列各组变化中，后者一定包括前者的是（）A．化学变化、物理变化B．还原反应、置换反应C．氧化反应、化合反应D．中和反应、复分解反应3．（2017秋•章丘区期末）金属La（镧）的活动性比锌强，它的氧化物为La2O3，其对应碱为La（OH）3难溶于水，而LaCl3可溶于水，下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCl3的是（）A．La+HCl B．La2O3+HCl C．La（OH）3+HCl D．La（OH）3+MgCl2 4．（2015•雨花区二模）下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．NaOH、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）25、【2020临沂模拟改编题】下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（）A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液B．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液C．将硫酸铵与熟石灰混合研磨D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液6．(2019·枣庄)下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是( )A．Cu2＋、SO2－4、Ag＋、Cl－B．H＋、Na＋、K＋、NO－3C．H＋、Ba2＋、NO－3、CO2－3D．Mg2＋、Cl－、OH－、Na＋7．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）A．取用粗盐B．溶解粗盐C．过滤粗盐水D．蒸干滤液8．（2019•益阳）粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。
下列说法不正确的是（）A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁9．（2013•咸宁）如图，用下列实验操作可完成两个实验。
复分解反应
石灰石主要成分是碳酸钙，难 3. 大理石 _______或_______ __溶于水，高温
高温
CaCO3===CaO+CO2 下能分解，化学方程式为_______________________________ ， 做补钙剂 做建筑材料 、___________; 可用于____________
Fe(OH) 2 4. 请写出常见的沉淀：蓝色沉淀Cu(OH) _____、红褐色沉淀 _____ 、 3 AgCl 、 BaSO 不溶于稀硝酸的沉淀_____ _____ 4、治疗胃酸过多的不溶 BaCO3、______ CaCO3； 性碱Mg(OH) _____、 _____；常见不溶性碳酸盐 ______ 2 Al(OH) 3
NaCl
Na2CO3
二、利用复分解反应除杂的方法 NaCl溶液(Na2SO4溶液)
NaCl溶液(CaCl2溶液)
Na+ Cl- Na
+
SO4
2- ————
Ba
2+
(BaSO4)
NaCl溶液(MgCl2溶液)
Cl
-
Ca
2+
2——CO3
(CaCO3)
Mg2+ ——OH-〖Mg(OH)2〗
-
复分解反应的应用之物质的除杂 一、物质的除杂原则 （1）不增：提纯过程不能增加新杂质；
有气泡产生
该氢氧化钠溶 液已变质
（无气泡产生）
（不变质）
方法二
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量氧氧化钠 溶液于试管中， 滴加 Ca(OH)2 溶液 _________
有白色沉淀产生
（无白色沉淀 产生）
该氢氧化钠溶 液已变质
（不变质）
复分解反应的专项练习
复分解反应的专项练习 一、下列各组物质（或溶于水）能发生复分解反应的有哪些？能反应的写出方程式： 1、 稀硫酸与硝酸钡溶液 2、 盐酸溶液与硝酸银溶液 3、 稀硫酸与氢氧化钠溶液 4、 铁锈与稀盐酸 5、 Fe 2O 3与 NaOH 溶液 6、 碳酸钾与硝酸钡溶液 7、 碳酸钾与稀硫酸 8、 碳酸锌与氢氧化钠溶液 9、 硝酸钡溶液与氢氧化钠溶液 10.氢氧化钠与氯化铁 二、写出制备ZnCl 2的五种方法： 1、 2、 3、 4、 5、 三、以石灰石、纯碱、水为原料制备少量NaOH 、 、 四、选择题 1、将下列各组物质分别投入水中，搅拌后得到无色澄清溶液的是（ ） A 、KNO 3 HCl CuCl 2 B NaOH KCl H 2SO 4C Na 2CO 3 NaCl Ba(OH)2D Ba(OH)2 BaCl 2 Na 2SO 42、下列物质一般不能跟其他物质发生复分解反应的是（ ）A KNO 3B NaClC CuSO 4D Na 2SO 43、下列各组物质不能由同一化学反应得到的是 （ ） A NaOH 和Fe Cl 3 B CaCO 3和NaOH C BaSO 4和Cu(OH)2 D AgCl 和HNO 34、下列各组物质，不能．．发生化学反应的是 A ．铁和硝酸铜溶液 B ．氧化钙和水C ．氢氧化铝和稀盐酸 D ．稀盐酸和硫酸钡 5、下列物质不能．．用复分解反应制取的是 A.Fe B.CaSO 4 C.HNO 3 D.Ca(OH)2 6、下列各组物质在给定条件下能大量共存的是( )A.在PH=1的溶液中：NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4B.在PH=2的溶液中：KCl 、 Na 2SO 4 HNO 3C.在PH=13的溶液中：BaCl 2、Na 2CO 3、NaOHD.在PH=14的溶液中：Fe Cl 3、Ba(NO 3)2、CaCl 27、欲将含HCl 的CaCl 2溶液中和至中性，得到CaCl 2溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（ ）A 、纯碱 B 、生石灰 C 、熟石灰 D 、石灰石粉末8、下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是A ．AgNO 3B ．Ca(OH)2C ．H 2SO 4D ．NaOH9、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A ．Na + Cl - OH -B ．K + Ca 2+ CO 32-C ．H + Cl - CO 32-D ．Na + Fe 3+ OH -10、下列实验能观察到明显现象的是（ ） A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中 C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中 11、在一定条件下，下列转化不能．．由一步反应实现的是 A ．Fe 2O 3→FeCl 2 B ．H 2CO 3→CO 2 C ．CuCl 2→Cu D ．Mg→MgO 物质的鉴别专题训练物理方法：色、态、味、称重量、测密度 化学方法：指示剂、其他试剂 一、 不加试剂 1、下列各组物质的溶液，不加其他试剂，仅用同组溶液间相互反应就可以将其区别开的是（ ）A 、CuSO 4 K 2SO 4 Na 2SO 4 NaOH B Na 2CO 3 BaCl 2 HNO 3 H 2SO 4 C 、KCl KNO 3 K 2CO 3 HNO 3 D Na 2CO 3 H 2SO 4 HCl NaOH 2、下列各组溶液，在不加其他试剂的情况下，难以将组内物质区别开来的是（ ） A Na 2SO 4 Na 2CO 3 KCl B HCl CaCl 2 Na 2CO 3 KCl C FeCl 3 NaNO 3 KOH D H 2SO 4 (NH 4)2SO 4 Ba(OH)2 3、不用其他试剂就将下列各组溶液中的每一种物质鉴别出来的是（ ） A CuSO 4 KNO 3 BaCl 2 NaCl B FeCl 3 NaOH Ba(OH)2 HNO 3 C KNO 3 H 2SO 4 CuSO 4 NaOH D Na 2SO 4 HCl BaCl 2 K 2CO 3 4、不用其他试剂就能鉴别出下列试剂的顺序为（ ）①CuSO 4②MgCl 2③NaOH ④AgNO 3⑤NaCl 二、 给定试剂种类和个数： 12、用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）3剂是（ ） A 、熟石灰 B 、生石灰 C 、石灰石 D 、纯碱 4、只需加入①Fe 2(SO 4)3 ②Na 2CO 3 ③AgNO 3 ④石蕊 四种溶液中的一种，就能将BaCl 2、HCl 、NaOH 三种溶液一次性鉴别出来的有（ ）A 、①②③ B ②③④ C ①②④ D ①③④ 5、将AgNO 3溶液、NaCl 溶液、Na 2CO 3溶液一次性鉴别出来的试剂是（ ） A 、KCl 溶液 B 、NaNO 3 C 、稀盐酸 D 、酚酞试液 6、用经济、简单的方法鉴别CuSO 4、Na 2CO 3、Mg(OH)2三种溶液区别开，这种试剂是（ ） A 、稀盐酸 B 、紫色石蕊试液 C 、水 D 、氢氧化钠溶液7、只用一种试剂就能把KOH 、HCl 、KCl 三种溶液区别开，这种试剂是（ ）A 、紫色石蕊试液B 、BaCl 2溶液C 、AgNO 3溶液D 、无色酚酞试液三、不限定试剂种类和个数①鉴别Na 2CO 3与Na 2SO 4②鉴别NaOH 与Ca(OH)2 ③鉴别NaOH 与Na 2CO 3 ④鉴别HCl 、H 2SO 4、 ⑤鉴别HCl 、KCl 、NaOH ⑥鉴别HCl 、Ca(OH)2、Na 2CO 3⑦鉴别Cu(NO )、AgNO 、Ba(NO )一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：红磷氧化铁紫红色：铜2、蓝色固体：氢氧化铜、3、紫黑色固体：高锰酸钾4、淡黄色固体：硫磺5、无色固体：冰，干冰，金刚石6、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属7、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）8、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色1、无色液体：水，双氧水2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液6、紫色溶液：石蕊溶液二、初中化学常见物质俗称1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打三、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液四、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；五、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
复分解反应(讲义习题随堂练习作业及答案)
复分解反应(讲义习题随堂练习作业及答案)复分解反应是指在溶液中，由两种反应物互相交换成分，生成两种新物质的反应。
通式为AB+CD→AD+CB，例如NaCl+H2O→3NaCl+Fe(OH)3→2NaCl+H2O+CO2↑。
发生条件包括反应物条件和生成物条件。
反应物必须能溶于水，有酸参与反应时，另一反应物必须能溶于酸。
生成物必须有沉淀、气体或水生成。
常见的沉淀有白色、蓝色和红褐色。
酸、碱、盐的溶解性口诀为“除硅酸，溶钾钠钡钙铵；可溶盐：钾、钠、铵；硝酸盐，全盘端；盐酸盐，银靠边；硫酸盐，除钡餐。
”碳酸盐只有钾钠铵可溶于水，其余均不溶。
书写复分解反应的步骤包括判断反应物是否满足条件、交换成分、判断生成物是否满足条件、配平化学方程式并标注。
举例包括稀盐酸和NaOH溶液、稀盐酸和Na2CO3溶液、CuCl2等。
溶液和NaOH溶液化学方程式：CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl实质上是CuCl2在水中解离出Cu2+和2Cl-，NaOH在水中解离出Na+和OH-，因为Cu2+和2OH-结合生成了Cu(OH)2，所以该反应能发生。
CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液化学方程式：CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2↓ + BaSO4↓实质上是CuSO4在水中解离出Cu2+和SO42-，Ba(OH)2在水中解离出Ba2+和2OH-，因为Ba2+和SO42-结合生成了BaSO4，Cu2+和2OH-结合生成了Cu(OH)2，所以该反应能发生。
CuSO4溶液和NaCl溶液实质上是CuSO4在水中解离出Cu2+和SO42-，NaCl在水中解离出Na+和Cl-，因为没有OH-、S2-或CO32-生成，不符合复分解反应的发生条件，所以不能发生反应。
精讲精练1.下列反应中属于复分解反应的是（）D．2NaOH+CuSO42.下列反应中不属于复分解反应的是（）NaCl+H2O3.下列各组物质均能溶于水的是（）A．BaCO3、Mg(OH)24.下列物质中不溶于水但能溶于酸的是（）②CaCO3、③Cu(OH)2、④BaSO45.下列反应的化学方程式书写正确的是（）②2HCl+BaSO4H2SO4 → CaSO4 + BaSO4 + CO2↑②Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O③Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑④BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O⑤AgNO3 + MgCl2 → AgCl↓ + Mg(NO3)2⑥Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaSO47.A8.B9.D10.D11.D12.1) 酸。
初三化学复分解反应的基础训练习题
互相交换得到：
NaOH+HCl==NaCl+H2O
稀硫酸和氢氧化钠
反应
分应
分解为和
分解为和
互相交换得到：
总格式：酸+碱→+（反应）
3、酸和金属氧化物反应：
硫酸和铁锈反应:
反应物：
H2SO4和Fe2O3
H2SO4分解为H和SO4
Fe2O3分解为Fe和O
复分解反应的基础练习
1、酸和碳酸盐反应（化合价：H+1 Na+1 Ca+2 Cu+1+2 Fe+2+3 Al+3 Cl-1 OH-1 SO4-2 CO3-2）
盐酸和碳酸钙反应:
反应物：
HCl和CaCO3
HCl分解为H和Cl
CaCO3分解为Ca和CO3
互相交换得到：碳酸分解
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2CO3
Ca(OH)2分解为Ca和OH
互相交换得到：
Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
硫酸铜和氢氧化钠反应:
反应物：
和
分解为和
分解为和
互相交换得到：
氯化铁和氢氧化钠反应:
和
分解为和
分解为和
互相交换得到：
总格式：盐+碱→+（反应）
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
盐酸和碳酸钠反应:
反应物：
和
分解为和
分解为和
互相交换得到：
盐酸和碳酸氢钠反应:
和
分解为和
分解为和
复分解反应的实质和应用
复分解反应的实质和应用一、复分解反应：1、定义：。
2、表达式：。
3、特点：。
4、实质：____________________________________。
5、条件：反应物：。
生成物：_________________________________。
6、溶解性：二、练习：（一）、溶解性的判断：Cu(OH)2MgCl2NH4NO3H2SO4BaCO3Ba(OH)2FeCl3AgNO3CuSO4Na2CO3（二）、判断下列物质在水溶液中能否发生复分解反应？①硝酸钾和氯化钠②硝酸银和氯化钠（三）、能反应的写出方程式，不能反应的说明理由。
1．BaCl2+H2SO4=2．Na2CO3+ 2HCl=3．K2SO4+HCl=4．FeCl3+3NaOH=5．KCl+AgNO3=6．K2SO4+NaNO3=7．Fe（OH）3+3HNO3=8．Ba（OH）2+2HCl=巩固：看看你会了吗？1、判断下列物质在水溶液里能否发生复分解反应：(1)、KNO3+NaCl ( )(2)、KNO3+Na2CO3 ( )(3)、BaCl2+Na2SO4 ( )(4)、FeCl3+NaOH ( )(5)、H2SO4+Zn ( )(6)、CaCO3+HCl ( )宏观：有新物质生成思考：化学反应本质：微观：有新粒子生成问：复分解反应能够发生，我们从微观角度看，新粒子又是怎么生成的呢？例：酸碱中和反应(复分解反应的特例)HCl + NaOH = NaCl + H2O 中和反应的实质：H+ + OH- = H2O练习：请写出下列复分解反应的实质是：FeCl3+3NaOH ＝Fe(OH)3↓+3NaCl 。
BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl 。
Na2CO3+2HCl ＝2NaCl+H2O+CO2↑。
AgNO3+NaCl ＝AgCl↓+NaNO3 。
练习2：不能在溶液中大量共存的一组离子是( )(A)、K+、Na+、Mg2+、SO42-(B)、Ca2+、H+、NO3-、Cl-(C)、Mg2+、K+、NO3-、Cl-(D)、H+、SO42-、Ba2+、NO3-练习3：选择适当的化学式填写在横线上（1）__________＋Ｎａ2ＣＯ3＝2ＮａＯＨ＋__________＋__________（2）ＢａＣｌ2＋__________＝ＢａＳＯ4↓（3）__________＋2ＨＣｌ＝__________＋_________＋ＣＯ2↑二、特征离子组合：能相互反应生成水或气体或沉淀的离子组。
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九年级化学（复分解反应）练习题
一、写出下列反应化学方程式
1．氢氧化钠与硫酸铜反应：
2氢氧化钠与氯化铁反应：
3．氢氧化钠与氯化镁：
4. 氢氧化钙与碳酸钠反应：
5 氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：
6硫酸钠和氯化钡反应：
7.硫酸和氯化钡溶液反应
8盐酸和硝酸银溶液反应
9碳酸钠与稀盐酸反应
10硫酸和碳酸钠反应：
11盐酸和氢氧化铁反应：
12.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
13硫酸和烧碱反应：
14.氧化铁和稀硫酸反应：
15.氧化铜和稀盐酸反应：
二、判断下列复分解反应能够发生，能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由！
Ca(OH)2+HNO3—— BaCl2+H2SO4——
Na2CO3+HCl—— NaCl+Cu(OH)2------
FeCl3+NaOH—— Ca(OH)2+Na2CO3——
K2SO4+NaNO3—— CaCO3+NaCl——
NaCl+AgNO3—— Fe2O3+H2SO4——
三、选择
1、下列各组物质在溶液中可以共存的是（）
A. CaCl2 Na2CO3
B. K2SO4 Ba(NO3)2
C. HNO3 Na2SO4
D. NaOH HNO3
2、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）
A．FeCl
3、Na
2
SO
4
、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO
3
C．MgSO
4、NaNO
3
、KOH D．Na
2
CO
3
、KNO
3
、HCl
3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
+、Ca2+、CO
32-、OH- +、SO
4
2-、Cl-、OH-
+、H+、Cl-、OH- +、Na+、NO
3
-、OH-4、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）
、Fe3+、Na+、OH-+、SO
42-、Cu2+、NO
3
-
、K+、SO
42-、Na++、Cl-、CO
3
2-、Na+
5、下列各组物质能在pH=12无色溶液中大量共存的是（）
、Na
2SO
4
、Ca（OH）
2
、CuSO
4
、NaNO
3
、NaCl 、K
2SO
4
D. K
2
SO
4
、K
2
CO
3
、NaNO
3
6、下列各组中的三种溶液混合，当其中的酸过量时，仍有沉淀生成的是（）
A、NaOH、FeCl3、H2SO4
B、Cu(OH)2、NaOH、HCl
C、Na2SO4、Ba(NO3)2 、HCl
D、BaCl2、AgNO3、HNO3
7、A、B两溶液中，共有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-7种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知A溶液里含3种阳离子和2种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里的离子是。
8、可以把NaCl、H2SO4、NaOH三种无色溶液一次区别开的试剂是（ )
A、Na2CO3
B、酚酞溶液
C、BaCl2
D、石蕊溶液
9、能一次鉴别AgNO3、 Na2CO3、 NaCl三种溶液的试剂是（）
A、盐酸
B、 NaOH溶液
C、BaCl2溶液
D、KNO3溶液
10、可以把KCl、BaCl2、NaOH三种无色溶液一次区别开的试剂是（）
A、Na
2SO
4
B、Na
2
CO
3
C、CuSO
4
D、H
2
SO
4
11、下列四种物质的溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）
A、NaNO3 NaCl AgNO3稀盐酸
B、HNO3 Na2CO3 NaCl Na2SO4
C、BaCl2 CuSO4 NaOH MgCl2
D、BaCl2 K2SO4 Na2CO3 KNO3
12、今有化学反应：A + B = C + D ，下列说法正确的是（）
A .若A、 B、C、 D都是化合物，该反应一定是复分解反应
B..若A、C为单质，B、 D为化合物，该反应一定是置换反应
C. 若C、D为盐和水时，该反应一定是中和反应
D. A和B的质量比一定等于C和D的质量比
13、某物质的溶液中加入氯化钡溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，下列说法正确的是（）
A、原溶液中一定含有Ag+
B、原溶液中一定含有SO42-
C、原溶液中一定含CO32-
D、原溶液中可能含有Ag+或SO42-
14、甲厂两个化工厂分布在如图所示位置，箭头所指为工厂排水渠
中水流方向。
如果在a处取得的水样经检测只含NaOH和Na2SO4，
在c
则b处水中含有的物质应
是右面物质中的（
A. Cu(OH)2、 NaCl
B. Cu(NO3)2、BaCl2。