第3章 第3节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类水解的实质 新人教版选修4
Mm++mH2O M(OH)m+mH+
名师点拨 书写盐类水解方程式常见的错误
1.把“ ”误写为“ ”。 如 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+是错误的。 2.水解产物量很小时,误标上“↑”或“↓”。 如 Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+是错误的。 3.把电离方程式当成水解方程式,如 HS-的电离:HS-+H2O 解:HS-+H2O H2S+OH-。
S2-+H3O+,HS-的水
过关演练
巩固知识·提升能力
1.下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是( B)
A.FeCl3 溶液:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B.NaHS 溶液:HS-+H2O H2S+OH-
C.Na2CO3 溶液: CO32 +2H2O H2CO3+2OH-
D.NH4Cl
①用化学方程式表示:盐+水 酸+碱
如 NH4Cl+H2O HCl+NH3·H2O。 ②用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:
CO32 +H2O
HCO3 +OH- 。
〚思考2〛 pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中,水电离出的c(H+)相等吗?
提示:不相等。H2SO4 抑制水的电离,水电离出的 c(H )H2O =1×10-10 mol/L,NH4Cl
。
(2)该盐中存在着一种水解的离子,该离子的水解方程式为
.
。
(3)简述该混合液呈碱性的原因:
高中化学选择性必修第一册第3章第三节第1课时盐类的水解
归纳总结 弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡,弱酸酸式盐溶 液的酸碱性取决于其电离程度和水解程度的相对大小。 (1)水解程度大于电离程度:如呈碱性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。 (2)电离程度大于水解程度:如呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。
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(1)盐类的水解过程促进了水的电离( √ ) (2)酸式盐溶液一定显酸性( × ) (3)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性( × )
(4)盐溶液显酸性、碱性还是中性,取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大
小( √) (5)盐水解后,溶液不是呈酸性就是呈碱性( ×)
应用体验
1.有下列盐溶液: ①KNO3 ②CuSO4 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl ⑧AgNO3 呈酸性的是②__④__⑦__⑧__(填序号,下同),呈碱性的是____③,呈⑥中性的是____。①⑤
第1课时 盐类的水解
核心素养发展目标
1.变化观念与平衡思想:认识盐类水解有一定限度,理解盐类水解 的概念,能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
2.证据推理与模型认知:通过实验分析、推理等方法认识盐类水解 的实质、掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律,能根据盐的组成 判断溶液的酸、碱性。
一、盐溶液的酸碱性及原因
②HCO－3电离平衡:__H_C__O_－3____H__＋_＋__C_O_;23－
③ HCO－3水解平衡:__H__C_O_－3_＋__H__2_O____H__2C__O_3_＋__O_H_。－
(2)常温下,0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH为8.4,说明 解程度中相对较强的是_____水__解__程。度
高二化学选修4《盐类的水解》说课稿
高二化学选修4《盐类的水解》讲课稿今日我讲课的内容是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》〔第一课时〕，以下我从四个方面加以论述。
一、教材剖析1、本节课在教材中的地位和作用〔1〕盐类的水解是在学生已经学习了化学均衡原理的基础上议论电解质在水溶液中的电离行为，包含弱电解质的电离均衡和水的电离均衡两个均衡系统；学生也知道溶液酸碱性的本质原由，在此基础上再来研究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促使学生的认知发展。
〔2〕盐类水解是后续电化学学习的必备基础。
从知识构造上讲，盐类水解均衡是继弱酸、弱碱及水的电离均衡系统以后的又一个电解质溶液的均衡系统，利于学生形成完好的电解质溶液的均衡系统。
2、本节课的要点、难点要点：盐类水解的实质。
难点：盐类水解的方程式的书写。
二、教课目的依据学生已有的知识水平易认知能力，联合新课标的基本理念，本节课的三维教课目的确立为：1、知识与技术〔1〕认识盐类水解的原理和规律〔2〕能够正确书写盐类水解的反响方程式2、过程与方法〔1〕能从微粒间互相作用这一微观实质的角度去理解盐溶液体现酸碱性这一宏观现象。
(2)使用实验研究的科学方法，研究不一样种类盐溶液的酸碱性，揭露化学均衡理论在盐溶液中的延长。
3、感情态度与价值观〔1〕能在思虑剖析过程中聆听别人建议，互相启迪，领会集作沟通的重要与快乐。
〔2〕体验科学研究的乐趣，学会透过现象看实质。
〔3〕成立个性与共性、对峙与一致的科学辩证观。
三、教课方法这节课，我采纳了实验研究和理论研究两条学习主线：实验研究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，加强科学研究的意识，促使学习方式的转变，培育学生的创新精神和实践能力。
理论研究是运用已有的化学均衡知识，发掘出新知识的“生长点〞——盐类水解，形成科学的世界观。
本节课的教课方案充分表达新课改理念，如①引课的情境设计切近学生、切近实质；②采纳概括法揭露几类盐水解的规律；③教课重、难点的打破采纳自主合作研究方法；④观点的建.专心..专心.［板书］一、实验研究一一盐溶液的酸碱性 ［分组实验］对盐溶液进行酸碱性测定〔教溶液呈碱性的有：CH 3COONa3NaHCO构充分表达观点的科学价值。
盐类的水解说课稿
《盐类的水解》说课稿（第一课时）今天我说课的内容是人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》，我将从以下几个方面说课。
一、教材分析《盐类的水解》是人教版高中化学选修4第三章第三节的内容，该节分两课时教学，本节为第一课时。
第一部份是找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类水解的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。
第二部份是查原因，以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH －结合成弱酸或者弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，同时深化对过去“离子反应发生的条件”的认识。
本节教材涉及的知识不少，具有很强的理论意义和实际意义。
是学生在高一必修一已经学习了离子方程式的书写，高二选修4学习了化学平衡原理、电解质的电离平衡、水的电离和溶液酸碱性的基础上学习的又一平衡体系，所以本节教学是本章的重点和难点，也是高考的重要考点。
通过本节的学习不仅可以加深学生对以前所学的平衡知识的理解，而且还可以为下一步学习水解平衡的挪移和水解的应用奠定坚实的基础，同时也利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
二、学情分析高二的学生已经具备独立思量的能力，而且思维活跃。
通过高一必修和前一阶段的学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、弱电解质的电离平衡以及水的电离和溶液的pH等知识，所以教学应该能顺利推进。
三、教学目标和教学重、难点根据课程标准的要求、结合教材和学生的学情，确定本节的教学教学目标和教学重难点为：1、教学目标知识与技能（1）认识盐类水解的原理和规律（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式过程与方法（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。
（2）使用实验探索的科学方法，探索不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。
情感、态度、价值观（1）能在思量分析过程中倾听他人意见，相互启示，体味合作交流的重要与快乐。
高中化学 第三章第三节第一课时盐类的水解课件 新人教版选修4
2．盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl NH4Cl AlCl3 Na2CO3 CH3COONa
酸碱性 中性 酸性 酸性 碱性
碱性
3．盐溶液酸、碱性的理论分析
(1)NH4Cl 溶液：
①电离过程：NH4Cl=== NH＋ 4 ＋Cl－，
H2O
H＋＋OH－ 。
②水的电离平衡移动：
NH＋ 4 与 OH－结合生成弱电解质 NH3·H2O ，使水 的电离平衡向电离的方向移动，当达到新的平衡时，溶 液中 c(H＋) > c(OH－)，溶液显 酸 性。
(2)多元强酸的酸式盐： 多元强酸的酸式盐中，酸式酸根离子只电离不水 解，溶液显酸性。如 NaHSO4===Na＋＋SO24－＋H＋。
[例2] 下列溶液中，因为电离产生的离子发生
水解而显酸性的是
()
A．NaHCO3 C．CuSO4
B．NaHSO4 D．Ca(NO3)2
[解析] A 项，HCO－3 水解程度大于电离程度，溶
式不正确，由于 Na2CO3 是分步水解的，不能一步写彻底；
④Al3 ＋ 与
CO
2－ 3
在
水
溶
液
中
不
能
大
量
共
存
，
故
不
存
在
Al2(CO3)3。
[答案] D
书写盐类水解离子方程式的常见错误 (1)错把酸式酸根电离方程式当作酸式酸根离子 水解的离子方程式。 (2)把单离子水解生成的难溶物加“↓”号或把生成 的挥发性物质加“↑”号。 (3)把多元弱酸酸根的水解一步写完。
二、盐类的水解 1．实质 盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的 H＋ 或 OH－ 结合生成了 弱电解质 ，破坏了水的电离平衡。 2．条件 (1)盐必须溶于水中。 (2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水 解，都强不水解)。
人教高中化学选择性必修1第3章第3节 第1课时 盐类的水解
第三节盐类的水解第1课时盐类的水解基础巩固1.下列各方程式中,属于水解反应的是()。
A.CO2+H2O H2CO3B.OH-+HS-S2-+H2OC.HS-+H2O H3O++S2-D.S2-+H2O HS-+OH-答案:D2.下列说法中正确的是()。
A.HC O3-在水溶液中只电离,不水解B.硝酸钠溶液水解后呈中性C.可溶性的铝盐都能发生水解反应D.可溶性的钠盐都不发生水解反应答案:C解析:HC O3-既能发生电离又能发生水解,HC O3-H++C O32-,HC O3-+H2OH2CO3+OH-,A项错误;NaNO3不发生水解,B项错误;弱酸对应的钠盐可发生水解,如Na2CO3可发生水解反应,D项错误;Al3+属于弱碱的阳离子,一定能水解,C项正确。
3.在常温下,纯水中存在电离平衡H2O H++OH-,如要使水的电离程度增大,并使c(H+)>c(OH-),应加入的物质是()。
A.NaHSO4B.KAl(SO4)2C.NaHCO3D.CH3COONa答案:B解析:NaHCO3、CH3COONa水解,使水的电离程度增大,但溶液均呈碱性,c(H+)<c(OH-),不符合题意;NaHSO4电离出的H+抑制了水的电离;KAl(SO4)2电离的Al3+水解,能促进水的电离,使溶液中c(H+)>c(OH-)。
4.如图所示是某离子X的水解过程示意图,则离子X可能是()。
A.C O32-B.HC O3-C.Na+D.N H4+答案:D解析:N H4++H2O NH3·H2O+H+。
5.下列说法不正确的是()。
A.同温下,0.01 mol·L-1的NaHCO3溶液的pH小于0.01 mol·L-1的NaClO溶液的pHB.常温下,pH=4的溶液中水电离出的c(H+)一定为1×10-4 mol·L-1C.盐类水解反应一般为吸热反应D.NaHSO3溶液显酸性是因为HS O3-的电离程度大于其水解程度答案:B解析:常温下,pH=4的溶液可能为酸溶液也可能为水解呈酸性的盐溶液等,水电离出的c(H+)可能为1×10-10 mol·L-1或1×10-4 mol·L-1。
盐类的水解ppt课件
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
第三章第三节第1课时盐类水解(讲义及解析)高二化学选择性必修1(人教版2019)
第三节盐类的水解第1课时盐类水解课前思考Na2CO3、俗名“苏打”，又称为“纯碱”，你还记得它的性质吗？Na2CO3的水溶液呈碱性，可用于生活洗涤。
Na2CO3的水溶液为什么呈碱性？一、盐类的水解1．盐溶液的酸碱性(1)实验探究：用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表盐NaCl Na2CO3NH4Cl KNO3CH3COONa(NH4)2SO4盐溶液的酸碱性盐的类型(2)实验结论盐的类型强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐溶液的酸碱性2．盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)强酸强碱盐——以NaCl为例H2O H＋＋OH－NaCl===Na＋＋Cl－离子间能否相互作用生成弱电解质否c(H＋)和c(OH－)的相对大小溶液中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性理论解释水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)＝c(OH－) (2)强酸弱碱盐——以NH4Cl为例溶液中存在的离子离子间能否相互作用生成弱电解质是c(H＋)和c(OH－)的相对大小溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性NH＋4和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向理论解释电离方向移动，使溶液中c(H＋)＞c(OH－)总反应离子方程式(3)强碱弱酸盐——以CH3COONa为例溶液中存在的离子离子间能否相互作用生成弱电解质是c(H＋)和c(OH－)的相对大小溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平理论解释衡向电离方向移动，使溶液中c(H＋)＜c(OH－)总反应离子方程式3．盐类水解(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解(2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡盐电离―→结合H＋―→结合OH 破坏了水的电离平衡水的电离程度增大c (H＋)≠c (OH －)溶液呈碱性、酸性或中性(3)条件：盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱根阳离子，即有弱才水解，强酸强碱盐不水解(4)盐类水解的特点(5)水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱双水解；同强显中性盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH (25℃)注意①“越弱越水解”指的是盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强，若酸性HA＞HB，那么相同浓度的NaA 和NaB 溶液，后者的碱性强如：CH 3COOH 的酸性比HClO 的酸性强，则相同浓度时，CH 3COO －的水解程度比ClO －小，后者的碱性强②同浓度的NaHCO 3和CH 3COONa 溶液相比，谁的碱性强？为什么？③同浓度的NH 4Cl 和Cu(NO 3)2溶液相比，谁的酸性强？为什么？【对点训练1】1．下列关于盐类水解反应说法正确的是()A．任何盐都可发生水解反应B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应2．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性3．下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是()A．NaHCO3B．NaHSO3C．CuSO4D．Ca(NO3)24．下列物质的水溶液中，因水解显碱性的是()A．NaClO B．Na2SO4C．CuCl2D．KAl(SO4)25．下图表示的是某离子X与水的反应过程，离子X可能是()A．CO2－3B．HCO－3C．Na＋D．NH＋46．现有S2－、SO2－3、NH＋4、Al3＋、HPO2－4、Na＋、SO2－4、AlO－2、Fe3＋、HCO－3、Cl－等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是_________________________(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是__________________________(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有______________(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_______________二、盐类水解方程式的书写1．书写形式：盐中的离子＋水弱酸+OH－，如：R－＋H2O HR＋OH－显碱性盐中的离子＋水弱碱+H+，如：M+＋H2O MOH＋H+显酸性2．书写要求：盐类水解程度一般很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”，也不把生成物(如NH 3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。
盐类的水解+第1课时+参考教案
第三节盐类的水解第1课时盐类的水解◆教材分析盐类水解平衡涉及的知识面较宽、综合性较强，是继化学平衡，弱酸、弱碱平衡，水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质的溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，因此，本节的教学与前面的教学有着密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。
在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：明矾的净水原理以及氢氧化铁胶体的制备等。
所以本节教材具有很强的理论指导意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。
◆学情分析在此之前，学生已经学习了化学平衡移动原理，以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的本质。
在此基础上再来探究盐类的水解，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用。
同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。
◆学习目标(1)理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
(2)了解盐溶液呈酸碱性的原因，理解盐类水解的概念和实质。
(3)掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
◆教学重难点盐类水解的本质及规律。
◆教学过程一、导入新课【创设情境】生活中常用的盐类物质除NaCl外，还有C5H6NO4Na(谷氨酸钠，味精的主要成分)和Na2CO3、NaHCO3等。
NaCl和C5H6NO4Na主要用于食品调味，而Na2CO3和NaHCO3被视作“碱”，用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3，俗称纯碱。
明明是盐，为什么叫纯碱呢？【学生回答】因为Na2CO3和NaHCO3的水溶液呈碱性。
【复习提问】溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)有什么关系？【学生回答】酸性：c(H+)>c(OH-)；中性：c(H+)=c(OH-)；碱性：c(H+)<c(OH-)。
【过渡】为什么Na2CO3和NaHCO3的水溶液呈碱性呢？这是我们这节课要探讨的问题。
第三章 第三节 第一课时 盐类的水解
第三章第三节第一课时盐类的水解一：盐的水解及其规律1．概念在溶液中盐电离出来的离子跟__________________结合生成__________的反应。
2．实质盐电离出的“弱离子”与水电离的H+或者OH-结合生成弱电解质分子，使水的电离平衡正向移动.3．特点①可逆。
盐水解是反应的逆反应。
所有可逆反应最终都是平衡态，水解平衡也有等、动、定、变等特征。
②吸热。
中和放热，所以水解都。
③微弱。
中和反应程度大，所以一般盐水解反应程度都很小。
4.影响盐水解的因素什么样的盐能水解？什么样的盐水解程度大？(1)盐的性质①含有弱酸阴离子或者弱碱阳离子的盐才能水解。
都含有更能水解。
----有弱才水解②盐水解生成的弱电解质分子越难以电离，盐水解程度越大。
---越弱越水解比如：CO2－3可以水解生成HCO－3，HCO－3也可以水解生成H2CO3 分子。
HCO比H2CO3 分子更难电离，所以CO2－3比HCO－3更能水解，水解程度更大。
【思考】同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？pH相同的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液和NaClO溶液，浓度大小顺序是？③若是弱酸强碱盐，则水解后呈碱性。
弱碱强酸盐，则水解后呈酸性。
---谁强显谁性若是强酸强碱盐，不水解后显中性。
弱碱弱酸盐，显性具体定。
(2)外界条件对水解平衡的影响－－【思考】①0.1mol/L的Na2CO3 溶液的碱性比0.01mol/L的Na2CO3 溶液（强/弱）？②0.1mol/L的Na2CO3 溶液的pH假设等于12，0.01mol/L的Na2CO3 溶液的 pH １１.（> < ＝）.③配制氯化亚铁溶液一般加入少量铁粉和稀盐酸，试说明分别为什么？5．盐水解规律小结有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性。
难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。
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(2)强酸弱碱盐水解，溶液呈______ 。如 NH4Cl 酸 性，pH____7 ＜
＋ ＋ 水解的离子方程式为：__________________________________ 。 NH4 ＋H2O NH3· H2O＋H
中 性，pH____7 (3)强酸强碱盐不发生水解，溶液呈______ 。 ＝ 5．写出醋酸钠溶液中并存的电离平衡关系：
－
－
6．写出醋酸铵溶液中存在的粒子(用化学符号表示)：
H2O、CH3COOH 、NH3·H2O (1)分子：____________________________ 。
(2)离子：____________________________ H 、OH 、CH3COO 、NH4 。
＋ － － ＋
一、盐类的水解 1．概念 在溶液中，由盐电离产生的阴、阳离子跟水电离出来的 H＋ 或OH－结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。 2．盐类水解的实质
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高中化学课件
第三节 第 1 课时
盐类的水解 盐类的水解
1．下列溶液呈碱性的是( A．硫酸钾溶液 C．碳酸氢钙溶液
C
)。
B．氯化钠溶液 D．氯化铵溶液
2．下列碱金属盐的溶液中，存在水解反应的是( A．碳酸盐 B．硫酸盐
A
)。
C．硝酸盐
D．氯化物
B )。
3．下列关于小苏打溶液的说法中，错误的是( A．小苏打在溶液中完全电离
B．溶液呈酸性
Байду номын сангаасC．碳酸氢根离子发生水解
D．溶液中存在碳酸分子
4．根据常见盐类水解的类型和规律，试完成下列各题。 (1)强碱弱酸盐水解，溶液呈______ 。如 K2CO3 碱 性，pH____7 ＞
－ － － 水解的离子方程式为：__________________________________ 。 CO2 HCO3 ＋OH 3 ＋H2O
通常情况下，盐的水解程度很小，产物的量很少，因此水解方 程式中不标“↑”、“↓”符号，也不把易分解的生成物(如 NH3·H2O、H2CO3 等)写成其分解产物的形式。 3．多元弱酸正盐的水解是分步进行的，应分步书写，水解
程度主要取决于第一步。
－ 如：CO2 3 ＋H2O － HCO－ 3 ＋OH (主要)
－ － ＋ ＋ － ＋ ＋ －
[例 1]下列说法正确的是( 离
)。
A．碳酸氢钠溶液呈碱性是因为碳酸氢根离子水解而不电
B．等物质的量浓度的酸和碱混合反应后的溶液呈中性
C．存在弱碱阳离子的溶液，其 pH 也可能大于 7 D．酸式盐的水溶液一定显酸性
点拨：弱酸酸式盐溶液同时存在水解和电离两种平衡关系。
弱酸弱碱盐的溶液可能显酸性、碱性或中性。酸式盐有强酸酸 式盐和弱酸酸式盐，强酸酸式盐溶液肯定显酸性，如 NaHSO4； 弱酸酸式盐溶液则可能显酸性、碱性或中性，这取决于酸式酸 根离子的水解程度和电离程度的相对强弱。
盐电离出的阴、阳离子(如弱酸根离子、弱碱阳离子等)与
水电离出的H＋或OH－结合成弱电解质(弱酸或弱碱)，破坏水的 电离平衡，促进水的电离，从而使溶液呈碱性、酸性或中性。
3．盐类水解的规律
(1)对于正盐有如下规律：
正盐 发生水解的离子 溶液酸碱性 实例 Na2CO3 强碱弱酸盐 弱酸根离子 碱性 NH4Cl 强酸弱碱盐 弱碱阳离子 酸性 弱酸根离子、弱 弱酸弱碱盐 酸性、碱性或中性 CH3COONH4 碱阳离子
＋ － (1)__________________________________ 。 H2O H ＋OH － ＋ (2)__________________________________ 。 CH3COO ＋H CH3COOH
CH3COO ＋H2O CH3COOH＋OH 总反应为：__________________________________ 。
答案：C
[例 2]向 KOH 溶液中逐滴加入一元酸 HA 至溶液恰好呈中
性，以下说法正确的是(
A．生成的盐不水解 B．加入的酸过量
)。
C．二者恰好完全反应
D．溶液中c(K＋)＝c(A－)，c(H＋)＝c(OH－)
点拨：注意题中未指出 HA 酸性的强弱，其可能为强酸 也可能为弱酸。 答案：D
二、水解反应方程式的书写 1．水和弱电解质应写成分子式。 2．水解反应一般是可逆过程，因此要用“ ”符号表示。
HCO3 ＋H2O
－
H2CO3＋OH
－
(2)对于弱酸酸式盐，溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的 水解程度和电离程度的相对强弱。电离程度大于水解程度，其 溶液显酸性，如 NaHSO3 、NaH2PO4 等；反之则显碱性，如 NaHCO3、Na2HPO4、NaHS 等。
(3)对于同浓度的正盐与其酸式盐，正盐的水解程度大于其 酸式盐。 综上，盐类水解的规律可以理解记忆为：有弱才水解，越 弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
4．完全双水解反应
弱酸阴离子与弱碱阳离子发生的水解反应之间，存在着明 显的相互促进作用，而产生大量的难溶物、弱电解质或气体物 质时，则发生了双水解反应，如果双水解进行彻底，称为完全 双水解。在中学化学中，通常发生完全双水解反应的离子有：
3 3 2 3 3 HCO3 、CO2 与 Al 、 Fe ， S 与 Al ， Al 与 AlO2 等 3