第三节盐类的水解

第三节盐类的水解

第一课时

知识目标:1、使学生明白得盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的阻碍及变化规律。

2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。

能力目标：1、培养学生分析咨询题的能力，使学生学会透过现象看本质。

2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。

3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

美育目标：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。

教学重点：盐类水解的本质，明白得强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。

教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。

教学方法：启发式实验引导法

教学过程：

复习提咨询：当溶液中，c(H+) = c(OH-) 中性，常温下，pH = 7

c(H+) < c(OH-) 碱性，常温下，pH > 7

c(H+) < c(OH-) 酸性，常温下，pH < 7

酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？

讲解：同学们，实验是我们探求未知咨询题的好方法，下面我们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？

实验：①取少量CH3COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观看颜色变化。

②取少量NH4Cl溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观看颜色变化。

③取少量NaCl，溶于水，找一名同学测一下pH值。

注：关于②能够做一个对比，清水中加几滴紫色石蕊试剂，进行比较。

结论：①CH3COONa 碱性②NH4Cl 酸性③NaCl 中性

学生实验：用PH试纸检验Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。

讨论：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？

小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

强碱弱酸盐的水溶液显碱性

强酸弱碱盐的水溶液显酸性

强酸强碱盐的水溶液显中性

讲述：下面我们分不来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的缘故。

同学活动：请同学们讨论一下第一个咨询题，什么缘故CH3COONa水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠差不多上盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+]>[OH-]

板书：一、盐类的水解：

讲解：CH3COONa溶于水之后，完全电离。〔因为CH3COONa是强电解质。〕

板书：CH3COONa ═ CH3COO- + Na+………⑴

引导：把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平稳？

板书： H 2O H+ + OH-………⑵

讲解：我们明白，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，依照，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。

板书：CH 3COO- + H+ CH3COOH………⑶

讲解：把⑴⑵⑶式联立，可得到

板书：水解方程式：

CH 3COONa + H 2O CH 3COOH + NaOH

讲解：这讲明CH 3COONa 溶于水后，反应有NaOH 生成，因此溶液显碱性。

学生活动：把上述化学方程式改写成离子方程式。

板书：CH 3COO - + H 2O CH 3COOH + OH -

讲明：盐类水解方程式书写注意点

1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用〝〞

2、一样盐类水解程度专门小，生成的弱酸或弱碱浓度专门小，通常生成气体或沉淀也不发生水解，书写时产物不用〝↑〞和〝↓〞。

3、多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。

讲解：随着CH 3COONa 的加入，对水的电离有什么阻碍呢？促进了水的电离，能够看作是使水分解了。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。

板书：1、盐类水解定义：

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H + 或 OH -

结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。〔在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平稳，使其平稳向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。〕

酸 + 碱 盐 + 水

板书：2、盐类水解的本质：

弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H +或OH -

离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。

讲明：1、只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H + 或 OH -

结合生成弱电解质。 2、盐类水解使水的电离平稳发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。

中和

水解

3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

练习：试分析NH4Cl水解呈酸性的缘故

讲解：CH3COONa能够看作是弱酸CH3COOH和强碱NaOH生成的盐，这种盐叫做强碱弱酸盐。板书：二、盐类水解的类型

1、强碱弱酸盐水解〔CH3COONa〕CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-

讲解：由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以上弱酸根的盐，常会发生水解。讨论：分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。

板书： Na2CO3的水解

第一步： CO 32-+H2O HCO3-+OH-〔要紧〕

第二步：HCO 3- +H2O H2CO3 +OH-〔次要〕

分析：关于多元弱酸来讲，水解要分步写。

提咨询：该水解反应能放出CO2吗？不能，因为如此的水解程度都专门小。

练习：写出K2S水解的化学方程式和离子方程式。

过渡：下面请同学们讨论一下第二个咨询题。什么缘故NH4Cl水溶液呈酸性？

学生活动：找一名同学回答，并到黑板上写出分析过程。

总结：NH4Cl能够看作是强酸HCl和弱碱NH3·H2O反应生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。类似如此的盐还有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。

板书：2、强酸弱碱盐〔NH4Cl〕Al3+,Fe3+,Cu2+

练习：写出Al2(SO4)3水解的离子方程式。

Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+

Cu〔NO3〕2 Al2〔SO4〕3〔NH4〕2SO4 AgNO3

讨论：以NaCl为例，讲明强碱强酸盐能否水解。

小结：由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质，因