高考化学专题复习——盐类的水解PPT课件
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化学选修四 盐类的水解(全部完整)ppt课件
盐类的水解
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1
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
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8
CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的 CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的
CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离平 衡向右移动，产生更多的OH_ ，建立新平衡时，
_
C(OH )
CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微 粒可能发生相互作用？
ppt课件完整
7
强碱弱酸盐 CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
相对大小 c(H+)=c(OH-)
溶液中的 粒子
有无弱电 解质生成
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
无
c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
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1
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
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8
CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的 CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的
CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离平 衡向右移动，产生更多的OH_ ，建立新平衡时，
_
C(OH )
CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微 粒可能发生相互作用？
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7
强碱弱酸盐 CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
相对大小 c(H+)=c(OH-)
溶液中的 粒子
有无弱电 解质生成
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
无
c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
盐类的水解ppt课件
思考2：CH3COONa、NaClO同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相 同时，NaClO溶液的pH却比CH3COONa溶液的大，这是为什么？
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
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例：写出Na2CO3水解的离子方程式
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3-＋OHH2CO3＋OH-
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盐溶液呈现不同酸碱性的原因
4）多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式表示。 例：写出CuSO4水解的离子方程式 Cu2++ 2H2O Cu(OH)2+2H+ 5）对于部分发生相互促进双水解的盐类，因水解彻 底，故用“=”，同时有沉淀和气体产生。
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盐溶液呈现不同酸碱性的原因
6、盐类水解的规律
有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性
无弱不水解 都弱都水解 都强显中性
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例1 有下列盐溶液： ①KNO3 ②AgNO3 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤ K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl 呈酸性的是___②_④__⑦__，呈碱性的是__③__⑥____， 呈中性的是___①_⑤____。
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例2 等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH
由小到大的顺序排列正确的是
①CH3COONa ⑤Al2(SO4)3 A.①②③④⑤
②NaOH ③NaNO3 ④HCl B.⑤④③②①
C√.④⑤③①②
D.④⑤②①③
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思维启迪
比较相同浓度的溶液pH大小的方法
(1)先把所给溶液按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解 规律排序。 (2)等浓度酸性溶液的pH：强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐。等浓度 碱性溶液的pH：强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐。
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CH3COOH 第1页/共19页
二．盐类水解的特点
（1）水解程度一般较小，不能进行到底。
如： 0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。
（2）水解可促进水的电离。
（3）水解可看作中和反应的逆向反应。 所以水解反应是吸热反应。
？水解与中和反应是否互为可逆反应
水解
盐+ 水
酸 +碱
中和
第2页/共19页
在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。 第14页/共19页
如何通过FeCl3 溶液制得 FeCl3 固体？
加热AlCl3·6H2O 得 AlCl3 ？
第15页/共19页
练习
1,下列阴离子，其中最易结合H+的是（ C ）
A.C6H5O－ B.CH3COO－ C.OH－
D.CO32－ E.Cl －
第10页/共19页
4.泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
混合前
Al 3+ + 3H2O HCO3– + H2O
Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH –
混合后 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液 外筒（钢制）装有NaHCO3溶液
溶液的酸碱性决定于两者水解的程度,可能双水解
（5）碱性：等浓度时 Na2CO3 > NaHCO3 越弱越水解
第3页/共19页
四.水解方程式的书写方法：
(1)因为水解程度小，要用
，无“↑”、无
“↓”，不稳定物（NH3·H2O，H2CO3等）不分 解。
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2质021/3的/30 量浓度大小为
.
6
4、有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列
说法正确的是 ( C )
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐酸后，pH 最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小 顺序是③＞①＞②
如Al2S3 水解 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ CH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O
2021/3/30
13
四、盐类水解的应用
1、判断溶液的酸碱性或pH大小
Fe3+ +3H2O Fe (OH)3+3H+
1、用可逆符号：
分步水解 以第一步为主
2、多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水
2021/3解/30 方程式一般只需写第一步的水解.
5
练习：
1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液
的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、
HY、HZ的酸性强弱顺序为 HX>HY>HZ 。
4
判断下列盐溶液的酸碱性,写出水解离子方程式
NH4NO3 Na2CO3 KAl(SO4)2
NH4++H2O NH3·H2O+H+
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__碱___性___
pH__>__7
栏目 导引
第八章 水溶液中的离子平衡
四、水解方程式的书写 1．一般要求
气体、沉淀不标“↑”或
一般盐类水 ⇨水解产物很少⇨
解程度很小
“↓”，易分解产物如 NH3·H2O等不写其
分解产物的形式
例如：NH4Cl 水解的离子方程式为 _N_H__＋ 4_＋__H__2O________N_H__3·_H_2_O_＋ ___H_＋____。
栏目 导引
第八章 水溶液中的离子平衡
已知 25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所
示：
化学式 CH3COOH
H2CO3
电离平 K＝1.8×10－5
衡常数
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1 的几种溶液：
HClO K＝ 3.0×10－8
① CH3COOH ②HClO ③NaClO ④H2CO3 ⑤Na2CO3
第八章 水溶液中的离子平衡
第三讲 盐类的水解
第八章 水溶液中的离子平衡
[2017 高考导航]
考纲要求
真题统计
命题趋势
2015，卷Ⅱ
由于盐类水解涉
1.了解盐类水解 10T(B)；
及知识面较广，除了作
的原理。
2014，卷Ⅰ
为热点继续考查之外，
2．了解影响盐 8T(AC)、
将盐类水解的知识与
类水解程度的 27T(2)③；
栏目 导引
第八章 水溶液中的离子平衡
3．有下列八种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3 ⑦Cu(NO3)2 ⑧CH3COONH4 (1)溶液呈酸性的有_②__⑤__⑦___，呈碱性的有__③__④__⑥__，呈中性 的有__①__⑧____。 (2)写出②、③、⑦溶液中发生水解的离子方程式： _N_H__＋ 4 _＋__H_2_O____N__H_3_·__H__2O__＋__H_＋_________________________； C_O__23－_＋__H__2_O___H__C_O__3－_＋__O_H__－_、__H__C_O_3－_＋__H__2_O____H_2_C__O_3_＋__O_H__－； _C_u_2_＋_＋__2_H_2_O_____C_u_(_O__H_)_2＋__2_H__＋_____________________。
盐的类型 强酸强碱盐
实例 是否水解
NaCl、KNO3 否
水解的离子
溶液的酸碱性 溶液的 pH (25 ℃)
__中__性____ pH_＝___7
强酸弱碱盐 NH4Cl、 Cu(NO3)2 是
NH＋4 、Cu2＋
___酸__性___
pH__<__7
弱酸强碱盐
CH3COONa、 Na2CO3 是
CH3COO－、 CO23 －
一、实质
盐电离→弱弱酸碱的的阴阳离离子子→→结结合合OHH＋－
→生成弱电解质→破
坏了水的电离平衡 →水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→
溶液呈碱性或酸性。
栏目 导引
二、特点
第八章 水溶液中的离子平衡
可逆 酸碱中和
栏目 导引
第八章 水溶液中的离子平衡
三、水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
栏目 导引
第八章 水溶液中的离子平衡
1．下列离子方程式中，属于水解反应的是( C )
A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2O
HCO－ 3 ＋H＋
C．CO23－＋H2O
HCO－ 3 ＋OH－
D．HS－＋H2OFra bibliotekS2－＋H3O＋
解析：A、D 项是电离方程式，B 项是 CO2 溶于水后的电离
栏目 导引
第八章 水溶液中的离子平衡
名师点拨 (1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记 忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。 (2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl 溶 液 呈 中 性 ， 是 因 为 NaCl 是 强 酸 强 碱 盐 ， 不 水 解 ； 而 CH3COONH4 溶液呈中性，是因为 CH3COO－和 NH＋ 4 的水解 程度相当，即水解过程中 H＋和 OH－消耗量相等，所以 CH3COONH4 溶液仍呈中性。
过程，C 项正确。
栏目 导引
第八章 水溶液中的离子平衡
2．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是( A ) A．0.2 mol·L－1 K2S B．0.1 mol·L－1 Ba(OH)2 C．0.2 mol·L－1 NaCl D．0.2 mol·L－1 (NH4)2SO4 解析：表面上看，四个选项中阴离子浓度都等于 0.2 mol·L－1， 但由于 A 中 S2－能水解：S2－＋H2O HS－＋OH－，每减少 1 个 S2－同时增加 2 个阴离子，阴离子总数增多，故 0.2 mol·L －1 K2S 溶液中阴离子总浓度大于 0.2 mol·L－1。
栏目 导引
第八章 水溶液中的离子平衡
2．三种类型的盐的水解方程式的书写 (1)多元弱酸盐的水解：分步进行，以第一步为主，一般只写 第一步水解。 例如：Na2CO3 的水解离子方程式为 _C__O_23_－_＋__H_2_O_______H__C_O__3－_＋__O__H_－____。 (2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。 例如：FeCl3 的水解离子方程式为 _F_e_3_＋_＋__3_H_2_O_______F_e_(_O__H_)_3＋__3__H_＋___。 (3)有些阴、阳离子相互促进的水解：水解相互促进进行到底 时，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。 例如：NaHCO3 与 AlCl3 混合溶液的反应离子方程式为 _A__l3_＋_＋__3_H__C_O__－ 3 _=_=_=_A_l_(O__H__)3_↓__＋__3_C_O__2_↑_______。
其他知识有机结合在
主要因素。 2014，卷Ⅱ 7T(B)、一起进行考查，将是今
3．了解盐类水 11T(CD)；
后命题的基本方向。复
解的应用。 2013，卷Ⅰ 9T； 习备考时，注意掌握离
2013，卷Ⅱ 10T(D) 子浓度大小的比较。
2017高考化学复习
第八章 水溶液中的离子平衡
考点一 盐类的水解及其规律
⑥NaHCO3 ⑦CH3COONa，pH 由小到大排列的顺序是( C )
pH__>__7
栏目 导引
第八章 水溶液中的离子平衡
四、水解方程式的书写 1．一般要求
气体、沉淀不标“↑”或
一般盐类水 ⇨水解产物很少⇨
解程度很小
“↓”，易分解产物如 NH3·H2O等不写其
分解产物的形式
例如：NH4Cl 水解的离子方程式为 _N_H__＋ 4_＋__H__2O________N_H__3·_H_2_O_＋ ___H_＋____。
栏目 导引
第八章 水溶液中的离子平衡
已知 25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所
示：
化学式 CH3COOH
H2CO3
电离平 K＝1.8×10－5
衡常数
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1 的几种溶液：
HClO K＝ 3.0×10－8
① CH3COOH ②HClO ③NaClO ④H2CO3 ⑤Na2CO3
第八章 水溶液中的离子平衡
第三讲 盐类的水解
第八章 水溶液中的离子平衡
[2017 高考导航]
考纲要求
真题统计
命题趋势
2015，卷Ⅱ
由于盐类水解涉
1.了解盐类水解 10T(B)；
及知识面较广，除了作
的原理。
2014，卷Ⅰ
为热点继续考查之外，
2．了解影响盐 8T(AC)、
将盐类水解的知识与
类水解程度的 27T(2)③；
栏目 导引
第八章 水溶液中的离子平衡
3．有下列八种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3 ⑦Cu(NO3)2 ⑧CH3COONH4 (1)溶液呈酸性的有_②__⑤__⑦___，呈碱性的有__③__④__⑥__，呈中性 的有__①__⑧____。 (2)写出②、③、⑦溶液中发生水解的离子方程式： _N_H__＋ 4 _＋__H_2_O____N__H_3_·__H__2O__＋__H_＋_________________________； C_O__23－_＋__H__2_O___H__C_O__3－_＋__O_H__－_、__H__C_O_3－_＋__H__2_O____H_2_C__O_3_＋__O_H__－； _C_u_2_＋_＋__2_H_2_O_____C_u_(_O__H_)_2＋__2_H__＋_____________________。
盐的类型 强酸强碱盐
实例 是否水解
NaCl、KNO3 否
水解的离子
溶液的酸碱性 溶液的 pH (25 ℃)
__中__性____ pH_＝___7
强酸弱碱盐 NH4Cl、 Cu(NO3)2 是
NH＋4 、Cu2＋
___酸__性___
pH__<__7
弱酸强碱盐
CH3COONa、 Na2CO3 是
CH3COO－、 CO23 －
一、实质
盐电离→弱弱酸碱的的阴阳离离子子→→结结合合OHH＋－
→生成弱电解质→破
坏了水的电离平衡 →水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→
溶液呈碱性或酸性。
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二、特点
第八章 水溶液中的离子平衡
可逆 酸碱中和
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第八章 水溶液中的离子平衡
三、水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
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第八章 水溶液中的离子平衡
1．下列离子方程式中，属于水解反应的是( C )
A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2O
HCO－ 3 ＋H＋
C．CO23－＋H2O
HCO－ 3 ＋OH－
D．HS－＋H2OFra bibliotekS2－＋H3O＋
解析：A、D 项是电离方程式，B 项是 CO2 溶于水后的电离
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第八章 水溶液中的离子平衡
名师点拨 (1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记 忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。 (2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl 溶 液 呈 中 性 ， 是 因 为 NaCl 是 强 酸 强 碱 盐 ， 不 水 解 ； 而 CH3COONH4 溶液呈中性，是因为 CH3COO－和 NH＋ 4 的水解 程度相当，即水解过程中 H＋和 OH－消耗量相等，所以 CH3COONH4 溶液仍呈中性。
过程，C 项正确。
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第八章 水溶液中的离子平衡
2．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是( A ) A．0.2 mol·L－1 K2S B．0.1 mol·L－1 Ba(OH)2 C．0.2 mol·L－1 NaCl D．0.2 mol·L－1 (NH4)2SO4 解析：表面上看，四个选项中阴离子浓度都等于 0.2 mol·L－1， 但由于 A 中 S2－能水解：S2－＋H2O HS－＋OH－，每减少 1 个 S2－同时增加 2 个阴离子，阴离子总数增多，故 0.2 mol·L －1 K2S 溶液中阴离子总浓度大于 0.2 mol·L－1。
栏目 导引
第八章 水溶液中的离子平衡
2．三种类型的盐的水解方程式的书写 (1)多元弱酸盐的水解：分步进行，以第一步为主，一般只写 第一步水解。 例如：Na2CO3 的水解离子方程式为 _C__O_23_－_＋__H_2_O_______H__C_O__3－_＋__O__H_－____。 (2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。 例如：FeCl3 的水解离子方程式为 _F_e_3_＋_＋__3_H_2_O_______F_e_(_O__H_)_3＋__3__H_＋___。 (3)有些阴、阳离子相互促进的水解：水解相互促进进行到底 时，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。 例如：NaHCO3 与 AlCl3 混合溶液的反应离子方程式为 _A__l3_＋_＋__3_H__C_O__－ 3 _=_=_=_A_l_(O__H__)3_↓__＋__3_C_O__2_↑_______。
其他知识有机结合在
主要因素。 2014，卷Ⅱ 7T(B)、一起进行考查，将是今
3．了解盐类水 11T(CD)；
后命题的基本方向。复
解的应用。 2013，卷Ⅰ 9T； 习备考时，注意掌握离
2013，卷Ⅱ 10T(D) 子浓度大小的比较。
2017高考化学复习
第八章 水溶液中的离子平衡
考点一 盐类的水解及其规律
⑥NaHCO3 ⑦CH3COONa，pH 由小到大排列的顺序是( C )