高考化学专题复习——盐类的水解PPT课件

其他知识有机结合在
主要因素。 2014，卷Ⅱ 7T(B)、一起进行考查，将是今
3．了解盐类水 11T(CD)；
后命题的基本方向。复
解的应用。 2013，卷Ⅰ 9T； 习备考时，注意掌握离
2013，卷Ⅱ 10T(D) 子浓度大小的比较。
2017高考化学复习
第八章 水溶液中的离子平衡
考点一 盐类的水解及其规律
盐的类型 强酸强碱盐
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实例 是否水解
NaCl、KNO3 否
水解的离子
溶液的酸碱性 溶液的 pH (25 ℃)
__中__性____ pH_＝___7
强酸弱碱盐 NH4Cl、 Cu(NO3)2 是
NH＋4 、Cu2＋
___酸__性___
pH__<__7
弱酸强碱盐
CH3COONa、 Na2CO3 是
CH3COO－、 CO23 －
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第八章 水溶液中的离子平衡
1．下列离子方程式中，属于水解反应的是( C )
A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2O
HCO－ 3 ＋H＋
C．CO23－＋H2O
HCO－ 3 ＋OH－
D．HS－＋H2O
S2－＋H3O＋
解析：A、D 项是电离方程式，B 项是 CO2 溶于水后的电离
__碱___性___
pH__>__7
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第八章 水溶液中的离子平衡
四、水解方程式的书写 1．一般要求
气体、沉淀不标“↑”或
一般盐类水 ⇨水解产物很少⇨
解程度很小
“↓”，易分解产物如 NH3·H2O等不写其
分解产物的形式
例如：NH4Cl 水解的离子方程式为 _N_H__＋ 4_＋__H__2O________N_H__3·_H_2_O_＋ ___H_＋____。
过程，C 项正确。
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第八章 水溶液中的离子平衡
2．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是( A ) A．0.2 mol·L－1 K2S B．0.1 mol·L－1 Ba(OH)2 C．0.2 mol·L－1 NaCl D．0.2 mol·L－1 (NH4)2SO4 解析：表面上看，四个选项中阴离子浓度都等于 0.2 mol·L－1， 但由于 A 中 S2－能水解：S2－＋H2O HS－＋OH－，每减少 1 个 S2－同时增加 2 个阴离子，阴离子总数增多，故 0.2 mol·L －1 K2S 溶液中阴离子总浓度大于 0.2 mol·L－1。
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第八章 水溶液中的离子平衡
2．三种类型的盐的水解方程式的书写 (1)多元弱酸盐的水解：分步进行，以第一步为主，一般只写 第一步水解。 例如：Na2CO3 的水解离子方程式为 _C__O_23_－_＋__H_2_O_______H__C_O__3－_＋__O__H_－____。 (2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。 例如：FeCl3 的水解离子方程式为 _F_e_3_＋_＋__3_H_2_O_______F_e_(_O__H_)_3＋__3__H_＋___。 (3)有些阴、阳离子相互促进的水解：水解相互促进进行到底 时，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。 例如：NaHCO3 与 AlCl3 混合溶液的反应离子方程式为 _A__l3_＋_＋__3_H__C_O__－ 3 _=_=_=_A_l_(O__H__)3_↓__＋__3_C_O__2_↑_______。
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第八章 水溶液中的离子平衡
已知 25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所
示：
化学式 CH3COOH
H2CO3
电离平 K＝1.8×10－5
衡常数
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1 的几种溶液：
HClO K＝ 3.0×10－8
① CH3COOH ②HClO ③NaClO ④H2CO3 ⑤Na2CO3
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第八章 水溶液中的离子平衡
名师点拨 (1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记 忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。 (2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl 溶 液 呈 中 性 ， 是 因 为 NaCl 是 强 酸 强 碱 盐 ， 不 水 解 ； 而 CH3COONH4 溶液呈中性，是因为 CH3COO－和 NH＋ 4 的水解 程度相当，即水解过程中 H＋和 OH－消耗量相等，所以 CH3COONH4 溶液仍呈中性。
⑥NaHCO3 ⑦CH3COONa，pH 由小到大排列的顺序是( C )
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第八章 水溶液中的离子平衡
3．有下列八种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3 ⑦Cu(NO3)2 ⑧CH3COONH4 (1)溶液呈酸性的有_②__⑤__⑦___，呈碱性的有__③__④__⑥__，呈中性 的有__①__⑧____。 (2)写出②、③、⑦溶液中发生水解的离子方程式： _N_H__＋ 4 _＋__H_2_O____N__H_3_·__H__2O__＋__H_＋_________________________； C_O__23－_＋__H__2_O___H__C_O__3－_＋__O_H__－_、__H__C_O_3－_＋__H__2_O____H_2_C__O_3_＋__O_H__－； _C_u_2_＋_＋__2_H_2_O_____C_u_(_O__H_)_2＋__2_H__＋_____________________。
一、实质
盐电离→弱弱酸碱的的阴阳离离子子→→结结合合OHH＋－
→生成弱电解质→破
坏了水的电离平衡 →水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→
溶液呈碱性或酸性。
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二、特点
第八章 水溶液中的离子平衡
可逆 酸碱中和
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第八章 水溶液中的离子平衡
三、水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
第八章 水溶液中的离子平衡
第三讲 盐类的水解
第八章 水溶液中的离子平衡
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考纲要求
真题统计
命题趋势
2015，卷Ⅱ
由于盐类水解涉
1.了解盐类水解 10T(B)；
及知识面较广，除了作
的原理。
2014，卷Ⅰ
为热点继续考查之外，
2．了解影响盐 8T(AC)、
将盐类水解的知识与
类水解程度的 27T(2)③；