[合集4份试卷]2021福建省名校新高考化学教学质量检测试题
年福建省高三毕业班质量检查测试化学试题及试题分析
2021 年福建省高三毕业班质量检查测试化学试题及试题分析7． 2021 年是“国际化学元素周期表年〞。
以下有关“ At〞“ Ga〞“Ce〞“ F〞等元素的说法错误的是A．砹〔 At 〕属于过渡元素B．门捷列夫预言的“类铝〞—镓〔Ga〕元素的发现，证实了元素周期律的科学性C．原子核内的中子数为82D．含氟牙膏预防龋齿的原理是F－在牙齿外表生成抗酸性更强的物质【答案】 A【命题立意】此题以“国际化学元素周期表年〞“门捷列夫创造第一张元素周期表150 周年〞为引子，围绕元素周期表中的四种元素“At 〞“ Ga〞“ Ce〞“ F〞，考查考生对元素周期表的结构、化学史话、原子结构、物质的性质与用途等根底知识的记忆、复现和识别能力，引导学生在高三化学复习中回归课本，掌握必备的化学根底常识、化学史知识。
【解题思路】砹〔At 〕属于第VIIA 族元素，不是过渡元素。
学生也可以从“砹〞字的写法入手，从“砹〞的汉字偏旁部首判断“砹〞为非金属元素，而“过渡元素〞均为金属元素， A 项错误；门捷列夫在列出的第一张周期表中为尚未发现的元素留下了空白并预言了这些元素的存在及它们的性质。
1875 年以后，门捷列夫预言的类铝〔镓〕、类硼〔钪〕、类硅〔锗〕元素的发现，证实了元素周期律的科学性， B 项正确；原子核内的质子数为58，质量数为 140，中子数为82，C项正确；口腔中的食物残渣在口腔细菌和酶的作用下可能产生有机酸使牙齿外表的矿物质—羟基磷灰石[Ca 5(PO4) 3(OH)] 溶解。
含氟牙膏预防龋齿的原－[Ca (PO ) F] ， D项正确。
理是 F 在牙齿外表生成抗酸性更强的氟磷灰石5438．福建水仙花含有芳樟醇，其结构如右以下图所示。
以下有关芳樟醇的说法错误的选项是A．能发生取代反响和加成反响B．可以和NaOH溶液发生反响C．可作合成高分子化合物的原料〔单体〕D．与互为同分异构体【答案】 B【命题立意】此题取材于福建省1998 年公布的省花“水仙花〞花香所含物质的主要成分，一方面弘扬乡土文化，表达化学学科的育人价值；另一方面，通过“结构决定性质〞的化学核心理念，来表达有机化学的教育价值。
福建省泉州市2021年高考化学教学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．以下除杂方法不正确的是（括号中为杂质）A ．NaCl(KNO3)：蒸发至剩余少量液体时，趁热过滤B．硝基苯（苯）：蒸馏C．己烷（己烯）：加适量溴水，分液D．乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗气2．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，现进行如下实验：①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。
将溶液分为3份。
②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。
加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。
则下列推断正确的是:A．溶液中一定有K+、Br－、AlO2－、CO32－B．溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl－C．不能确定溶液中是否有K+、Cl－、SO42－D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl－3．关于以下科技成果，下列说法正确的是（）A．中国“人造太阳”B．电磁炮成功装船C．“鲲龙”两栖飞机D．“墨子”通信卫星利用氘和氚发生化学反应产生上亿度高温电磁炮发射过程中电能转化为机械能飞机大量使用熔点高、硬度大的铝锂合金通讯中使用的光导纤维主要成分是单晶硅A．A B．B C．C D．D4．科学研究发现，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。
饱和烃中有一系列高度对称结构的烃，如（正四面体烷C4H4）、（棱晶烷C6H6）、（立方烷C8H8），下列有关说法正确的是A．上述三种物质中的C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷烃B．上述三种物质互为同系物，它们的通式为C2n H2n（n≥2）C．棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的数目不同D．棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应5．FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta)，其原理如图所示。
福建省2021届普通高中毕业班质量检查化学试卷 Word版含答案
2021年福建省一般高中毕业班单科质量检查化学试题（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 16 S 32 Na 23第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损二该物质是A．兰石灰B．草木灰C．明矾D．漂白粉2.雷雨天气中，发生自然固氮的氮元素在土壤中的主要存在形式是A．NH4+B．NO3－C．HNO3D. NH3•H2O3. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 L pH =1的溶液中含有的H+数目为N AB．常温常压下，22.4 L CH4含有的分子数为N AC．1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为3N AD．1mol•L-1NaCl溶液中含有的Cl－数目为N A4.下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是A．容量瓶的刻度线刻在瓶颈上B．滴定管“0”标线刻在管的下端C．托盘天平上游码标尺的“0”标线刻在尺的中间D．量筒最下端刻有“0”标线5.有关反应“H－+NH3=H2 +NH2－”的说法正确的是A．该反应属于置换反应B．NH3是氧化剂C．H－、NH3的总能量与H2、NH2－的总能量之差为该反应的活化能D．若反应中有l mol电子转移，则生成1g H26.下列说法不正确．．．的是A．葡萄糖溶液能产生丁达尔效应B．为除去乙醇中混有的少量乙酸，可加足量生石灰后再蒸馏C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的缘由是乙烯和溴发生了加成反应D．粮食酿造的酒在肯定温度下密闭储存会变得更醇香，是由于生成了酯类物质7.X、Y、Z 三种物质存在如右图所示的转化关系（图中“”表示一步转化）。
下列各组物质转化，不能．．满足此关系的是8.下列说法正确的是A．铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu +H2SO4（浓）CuSO4 +H2O↑B．碳酸的电离方程式是H2CO 3CO32- + 2H+C．二氧化硅与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH－=H2O +SiO32－D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极的电极反应式是2H+ +2e－=H2↑9.甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲肯定不属于．．．A．酸B．盐C．金属单质D．氧化物10.无法达到试验目的的是11.某有机物的结构简式为，与其互为同分异构体的是A ．B ．C ．D ．12.常温下，溶液的pH最大的是A．0.02 mol•L-1氨水与水等体积混合后的溶液B．pH =2的盐酸与pH =12的NaOH溶液等体积混合后的溶液C．0.02 mol•L-1盐酸与0.02 mol•L-1氨水等体积混合后的溶液D．0.01 mol•L-1盐酸与0.03 mol•L-1氨水等体积混合后的溶液13.我国对“可呼吸”的钠一二氧化碳电池的争辩取得突破性进展。
2021年福建新高考化学质检试题及答案
2021年福建新高考化学质检试题
1.下列体现我国悠久金属矿物开发历史的诗文中，不涉及化学变化的是（
）A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
B.丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂
C.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
D.君不见昆吾铁冶飞炎烟，红光紫气俱赫然
2.下列选用的仪器、药品和装置正确，且能达到实验目的的是（）A B
C D
制取氯气验证2SO 的漂白性收集2NO 并防止其污染环境
量取一定体积
4KMnO 标准溶液3.氯及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。
下列说法错误的是（
）
A.a 的浓溶液和f 反应生成b
B.c 的电子式为
C.d 的水溶液呈碱性
D.相同质量的e 的消毒效率比b 高
4.辛勤劳动才能获得海洋的馈赠。
下列离子方程式错误的是（
）A.氯碱工业：2222Cl 2H O Cl H -
-++↑+↑通电B.海带提碘中I -的氧化： 22
22I H O I 2OH --++C.海水提镁中用石灰乳沉镁： 2222Mg Ca(OH)Mg(OH)Ca ++++。
(4份试卷汇总)2020-2021学年福建省名校新高考化学教学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．高温下，某反应达到平衡，平衡常数[][][]222[CO]H OCO HK=，保持其他条件不变，若温度升高，c（H2）减小。
对该反应的分析正确的是A．反应的化学方程式为：CO+H2O CO2+H2B．升高温度，v（正）、v(逆)都增大，且v（逆）增大更多C．缩小容器体积，v（正）、v(逆)都增大，且v（正）增大更多D．升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变2．油炸虾条、薯片等易碎的食品，不宜选用真空袋装而应采用充气袋装。
在实际生产中，充入此类食品袋的是下列气体中的（）A．氧气B．二氧化碳C．空气D．氮气3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐M，X的一种单质可用于自来水的消毒，Y的焰色反应呈黄色，X与Z同主族。
下列说法正确的是（）A．简单离子半径：r（Y）>r（Z）>r（X）>r（W）B．X与Z形成的常见化合物均能与水发生反应C．M是一种离子化合物，其溶液呈酸性是因为阴离子水解D．X的气态氢化物比Z的稳定是因为X的氢化物形成的氢键牢固4．下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是A．硫酸与氯化钠反应B．硝酸银溶液中滴加稀氨水C．铁在硫蒸气中燃烧D．铁粉加入硝酸中5．四种短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如图所示，四种元素原子的最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是（）A．氢化物的沸点：X＜ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC．化合物熔点：YX2＜YZ4D．简单离子的半径：X＜W6．常温下，用0.1 mol·L-1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 HA（K a＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法错误．．的是A．a点溶液的pH约为3B．水的电离程度：d点＞c点C．b点溶液中粒子浓度大小：c（A－）＞c（K＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH－）D．e点溶液中：c（K＋）=2c（A－）+2c（HA）7．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）A．X的分子式为C12H16O3B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C．在催化剂的作用下，1 mol X最多能与1 mol H2加成D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X8．关于氯化铵的说法错误的是A．氯化铵溶于水放热B．氯化铵受热易分解C．氯化铵固体是离子晶体D．氯化铵是强电解质9．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。
〖精选5套试卷〗2021学年福建省福州市新高考化学质量检测试题
C．c点溶液中
D．d点代表两溶液恰好完全反应
10．下列化学用语表述正确的是( )
A．丙烯的结构简式:CH3CHCH2
B．丙烷的比例模型:
C．氨基的电子式 H
D．乙酸的键线式:
11．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是
A．火法炼铜B．转轮排字C．粮食酿酒D．钻木取火
B．白磷暴露在空气中易自燃，可保存在水中
C．易燃的有机溶剂使用时必须远离明火和热源
D．钠着火不能用水扑灭，可以用泡沫灭火器来灭火
9．常温下，向20mL0.1 氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是
A．常温下，0.1 氨水中 的电离常数K约为
D．Y分子中所有碳原子均处于同一平面
14．在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。原混合气体中H2和O2的物质的量之比为（ ）
A．1：10B．9：1C．4：1D．4：3
15．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A．医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用
HNO3浓度越大，氧化性越强
D
钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓
羟基中氢的活泼性：H2O＞
C2H5OH
A．AB．BC．CD．D
13．化合物 (X)、 (Y)、 (Z)的分子式均为C5H6。下列说法正确的是（）
A．X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．Z的同分异构体只有X和Y两种
C．Z的二氯代物只有两种(不考虑立体异构)
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是 A ．阿伏加德罗常數：mol -1 B ．气体摩尔体积:L.mol -1 C ．物质的量浓度：g·L -1D ．摩尔质量：g·mol -12．下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（ ） A ．苯中含单质溴杂质：加水，分液B ．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C ．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D ．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液3．芳香族化合物苯等在ZnCl 2存在下，用甲醛和极浓盐酸处理，发生氯甲基化反应，在有机合成上甚为重要。
下列有关该反应的说法正确的是 ( )+HCHO +HCl 2ZnCl−−−→A 有机产物+H 2O A ．有机产物A 的分子式为C 7H 6Cl B ．有机产物A 分子中所有原子均共平面C ．反应物苯是煤干馏的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体D ．有机产物A 的同分异构体（不包括自身）共有3种4．液氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠(NaNH 2)，下列说法不正确的是A ．液氨的电离方程式可表示为 2NH 3⇌NH 4++NH 2-B ．钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有H 2生成C ．NaNH 2 与少量水反应可能有NH 3逸出，所得溶液呈弱碱性D ．NaNH 2与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐 5．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．乙硫醇(C 2H 5SH)的沸点比乙醇的高B ．除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热C ．等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的体积相同D ．分子式为C 4H 8Cl 2且含有两个甲基的有机物有4种6．中国传统文化对人类文明贡献巨大,书中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于古代化学的应用和记载,对其说明不合理的是( )A ．《本草纲目》中记载:“(火药)乃焰消(KNO 3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,其中利用了KNO 3的氧化性B ．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来C．我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]D．蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等为原料精制出优质纸张,由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。
“蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺7．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是A．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B．“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质D．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐8．我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示（H2→*H+*H）。
下列说法错误的是（）A．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%B．带标记的物质是该反应历程中的中间产物C．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率D．第③步的反应式为*H3CO+H2O→CH3OH+*HO9．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．维生素C具有还原性，应密封保存B．用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C．75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒D．酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果10．如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内(装置气密性良好)，若锥形瓶内气体的最大物质的量是a mol，久置后其气体的物质的量是b mol，不存在a＞b关系的是( ) X YA 过量C、Fe碎屑稀HClB 过量Na2CO3粉末稀H2SO4C 过量Fe、Al碎屑浓H2SO4D 过量Cu、CuO粉末浓HNO3A．A B．B C．C D．D11．下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）选项实验现象结论A相同条件下，用1mol·L-1的CH3COOH和1mol·L-1的HCl分别做导电性实验CH3COOH溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B 向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3－C向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]A．A B．B C．C D．D12．下列说法中正确的是（）A．HClO的结构式：H—Cl—O B．H2与H+互为同位素C．原子核内有10个质子的氧原子：18O D．N2分子的电子式：13．常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。
通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。
下列叙述错误的是A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1C．c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)14．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．()()-12+OH10Hcc-=的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-B．0.1 mol·L−1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-C．1 mol·L−1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、I−D．0.1 mol·L−1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、OH−15．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=QkJ/mol。
相关条件和数据见下表：实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃700 700 750达平衡时间/min 40 5 30平衡时n(C)/mol 1.5 1.5 1化学平衡常数K1K2K3下列说法正确的是（）A．K1=K2<K3B．升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能C．实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．阿司匹林(乙酰水杨酸)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。
乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128～135 ℃。
某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备的主要反应为+(CH3CO)2O+CH3COOH制备基本操作流程如下:主要试剂和产品的物理常数:名称相对分子质量熔点或沸点(℃) 水水杨酸138 158(熔点) 微溶醋酸酐102 139.4(沸点) 反应乙酰水杨酸180 135(熔点) 微溶请根据以上信息回答下列问题:(1)合成过程中最合适的加热方法是__________。
(2)提纯粗产品时加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止,再过滤,则加饱和NaHCO3溶液的目的是______(3)另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。
改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示,仪器a的名称是____,冷凝管中冷凝水的进入口是____(填“b”或“c”),使用温度计的目的是_________(4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是_________(5)该学习小组在实验中原料用量:2.76 g水杨酸、7.5 mL醋酸酐(ρ=1.08 g/cm3),最终称量产品m=2.92 g,则所得乙酰水杨酸的产率为____。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．金属锰及其化合物在工农业生产和科研领域具有广泛的应用。
Ⅰ．溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化为MnO4-，该方法可用于检验Mn2+。
(1)用酸性(NH4)2S2O8溶液检验Mn2+时的实验现象为________。
(2)该反应的离子方程式为________。
(3)(NH4)2S2O8可视为由两分子硫酸缩合所得，则H2S2O8的结构式为________。
Ⅱ．实验室用含锰废料(主要成分为MnO2，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2)为原料制备Mn的工艺流程如下图所示。
难溶物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2Mn(OH)2溶度积常4.0×10-38 1.0×10-33 1.8×10-11 1.8×10-13数(4)“酸浸”时，MnO2将Fe氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为___________；该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如下图所示。
则适宜的浸出时间和液固比分别为____________、____________。
(5)若“酸浸”后所得滤液中c(Mn2+)=0.18mol•L-1，则应“调pH”的范围为_________。
(6)“煅烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
“还原”时发生的置换反应在化学上又叫作__________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上用铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：（1）氧化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式______．（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式______．（3）为了测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH 溶液中，过滤出沉淀物，再洗涤、灼烧、冷却、称重、得其质量为0.32g。
①写出上述测定过程中涉及的离子方程式：______、__________。
②AlCl3产品的纯度为___________。
19．（6分）自然界中含锰元素的主要矿物有软锰矿（MnO2·xH2O）、黑锰矿Mn3O4，大洋底部有大量锰结核矿。
锰元素在多个领域中均有重要应用，用于制合金，能改善钢的抗冲击性能等。
（1）Mn在元素周期表中位于___区，核外电子占据最高能层的符号是___，金属锰可导电，导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用“___理论”解释。