专题一分子、原子、离子、元素.ppt
初三化学《构成物质的微粒》单元复习课课件ppt
三、离子
5、离子符号的意义：
表示一种离子 离子符号
表示一个离子
6、离子符号里的数字的意义：
2Mg2+
表示每个镁离子带2个 单位的正电荷
表示2个镁离子
三、离子
(1)离子的形成
原子： Na +11 2 8 1 失一个电子
离子： Na+ +11 2 8
Cl +17 2 8 7 得一个电子
第三单元 构成物质的微粒
单元复习课
知识网络
定义
组成
纯净物
物 构成
质
混合物
元素
存在 符号
意义
写法 常见元素的化合价
周期表简介
分子
构分
成裂
原子 结构
质子
原子核 中子
得得
失 电
失 电
核外电子 原子结构示意图
子 子 质量表示方法
相对原子质量
离子 阳离子
阴离子
一、物质的构成
构成
物质 组 成 元素
构
构
总
宏观概念
四、元素
1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的 总称 注意事项： ①“一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子
②原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类
元素——是一类原子的总称，只能讲 ③ 种类，不能讲个数。
原子——是一种粒子，有种类、个数
四、元素
2、地壳中含量较多的几种元素 含量前五位：氧、硅、铝、铁、钙
四、元素
3、元素符号书写的要求： ①由一个字母表示的元素符号要大写； ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写 ，第 二个字母小写
第讲分子原子离子及元素素材
第讲分子、原子、离子及元素素材一、分子1. 什么是分子？分子是由两个或两个以上的原子通过化学键结合在一起的化学粒子，是元素和化合物的基本单位。
2. 分子的组成一个分子由相同或不同的原子通过化学键结合在一起，它们按照一定的比例构成不同的分子。
3. 分子的种类根据原子的组成和不同的化学键，分子可分为原子分子、离子分子和共价分子。
•原子分子：由一种相同的原子组成，如氧分子（O2）、氢分子（H2）等；•离子分子：由正负离子按照比例结合在一起形成的分子，如氯化钠（NaCl）等；•共价分子：由原子之间共享电子形成的分子，如水分子（H2O）等。
4. 分子的性质分子的性质由分子结构和成分决定，它们不同的性质包括形状、极性、化学性质等。
•形状：分子的形状决定着分子的相互作用和反应方式，如水分子的呈V形；•极性：分子极性影响它们相互之间的吸引力和反应性质；•化学性质：分子的形成和反应均与化学键有关。
二、原子1. 什么是原子？原子是能够保持化学反应中化学物质属性的最小基本单位，是物质存在的基本单位。
2. 原子的组成原子由原子核和电子构成。
原子核由质子和中子组成，电子围绕在原子核外。
3. 原子的种类根据原子核内部的质子数，原子可分为不同的元素，如氧原子、氢原子等。
4. 原子的性质原子的性质由它们的成分和结构决定，包括原子的大小、质量、电子数等。
•原子大小：原子大小与其电子云的大小有关；•原子质量：原子的质量主要由其原子核的质量决定；•原子电子：原子电子影响原子的化学性质。
三、离子1. 什么是离子？离子是具有电荷的分子或原子，其电荷数目可以是正的或负的。
2. 离子的组成离子由原子或分子通过化学反应，在化学键中失去或获得电子而成。
正离子失去了一个或多个电子，成为具有正电荷的离子；负离子获得一个或多个电子，成为具有负电荷的离子。
3. 离子的种类离子根据其电荷性质分为阳离子和阴离子。
4. 离子的性质•离子的稳定性：离子的稳定性取决于其电荷大小、离子半径和结构等因素；•离子的性质：离子在化学反应中往往显示出特殊的反应性质。
分子、原子、离子专题
初三化学同步与培优辅导分子、原子、离子专题一、知识点过关：1、由分子构成的物质有两类：①共价化合物（非金属与非金属元素组成），如：水[H2O]、甲烷[CH4]、二氧化碳[CO2]等；②有角码的单质，如：氧气[O2]、氮气[N2]、氢气[H2]等2、由原子构成的物质有三类：（没有角码的单质）①金属单质，如：铁[Fe]、铜[Cu]、金[Au]等；②稀有气体单质，如：氦气[He]、氖气[Ne]、氩气[Ar]等③大多数固态非金属单质（碘I2除外），如：碳[C]、硫[S]、磷[P]、硅[Si]等3、由离子构成的物质为离子化合物，如氯化钠、氢氧化钠、硫酸等。
4、构成原子的粒子有：（）、（）和（），其中（）和（）构成原子核。
5、在原子里：（）数=（）数=（）数= 原子序数6、以（）为标准，其他原子的质量跟他相比较所得的比，叫相对原子质量。
其中基准相当于一个（）或一个（）或一个（）的质量。
7、具有相同（）即（）的一类原子的总称叫元素。
决定元素种类的是（）或（），决定元素化学性质的是（）。
8、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核等粒子中：①能直接构成物质的粒子有。
②能保持物质化学性质的粒子是。
③显中性的粒子有。
④带正电的粒子有。
⑤带负电的粒子有。
⑥质量最小的粒子有。
⑦参加化学反应一定发生变化的粒子有。
⑧在同一原子里数目相等的是。
⑨质量与氢原子质量相近的是。
9、（）叫离子。
（）叫阴离子，（）叫阳离子。
10、下列物质归类：①水②铁③二氧化碳④臭氧⑤氦气⑥硫粉⑦氯化钠⑧碘⑨硫酸铜⑩C60（1）由原子构成的有：（2）由分子构成的有：（3）由离子构成的有：11、（1）若某元素对应的单质由原子构成，则其元素符号的含义有三种，如:元素符号Na的意义有：①（）②（）③（）；（2）若某元素对应的单质由分子构成，则其元素符号的含义有两种，如:元素符号H的意义有：①（）②（）12、由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如（）和（）、（）和（）等的混合物。
分子、原子、离子区别
分子、原子、离子区别分子是由原子构成的微观原子是原子核和核外电子构成的. 微观离子是带电的原子，是原子得或者失去核外电子时形成的.离子是带电的原子或原子团。
微观一、、原子指化学反应中的最小微粒；元素指拥有相同核电荷数的一类原子的总称；分子是保持物体化学性质的最小微粒；质子是带电的原子二、原子：1、原子内通常存在质子、中子、电子。
其数量级大约是10^-10m。
因此，与常见物体相比，原子是一个极小的物体，即使把一亿个氧原子排成一排，其长度仍不足1cm，人们只能通过一些特殊的仪器才能间接观测到单个的原子。
2、原子内中子和质子的质量相近且远大于电子，原子核由质子与中子组成，因此原子的质量极小，且99.9%集中在原子核。
3、原子核外分布着电子，电子占据一组稳定的轨道。
当它们吸收和放出光子的时候，电子也可以在不同能级之间跃迁，此时吸收或放出光子的能量与轨道之间的能量差相等。
电子决定了一个元素的化学性质，并且对原子的磁性有着很大的影响。
三、离子：1、离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。
这一过程称为电离。
电离过程所需或放出的能量称为电离能。
2、在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。
带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。
四、元素：元素(element)又称化学元素，指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由几种有共同特点的原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之变得更为简单，并且单独地或组合地构成一切物质。
一些常见元素的例子有氢，氮和碳。
到2007年为止，总共有118种元素被发现，其中94种是存在于地球上。
拥有原子序数大于82（即铋Bi及之后的元素）都是不稳定，并会进行放射衰变。
第25课 构成物质的粒子 元素
2．对原子结构的探索过程：
(1)道尔顿原子模型(1803 年)——实心球模型。 (2)汤姆生原子模型(1904 年)——西瓜模型(原子中有电
子，电子带负电)。 (3)卢瑟福原子模型(1911 年)——核式结构模型(α粒子
散射实验：原子核的存在)。 (4)玻尔原子模型(1913 年)——分层模型。 (5)1927～1935 年——电子云模型。
质子和 36 个电子。
【答案】C
【类题演练 1】 (2019·上海)瓶中 CO 气体分子的微观示意
图为(“ ”表示 C 原子，“ ”表示 O 原子)
()
【解析】 一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，每个一氧
化碳分子是由 1 个碳原子和 1 个氧原子构成的。 【答案】B
专题二 原子的结构
原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量 主要集中在原子核上。在原子内，核电荷数＝质子数＝核 外电子数。
N 为 7 号元素，下列有关说法正确的是
()
A．N5-是一种单质
B．1 个 N5-带 1 个单位的正电荷
C．1 个 N5-中共含有 35 个质子
D．1 个 N5-中共含有 35 个电子
【解析】 氮原子的质子数和电子数均为 7，N5-是 5 个 N
原子得到一个电子得到的微粒，所以每个 N5-中含有 35 个
三、物质由元素组成 1．具体物质的元素组成：
(1)元素是具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子 的总称。一种元素与另一种元素的本质区别是质子 数(核电荷数)不同。
(2)元素、原子、离子和分子的比较见下表：
2．列举重要化肥的有效元素(N、P、K)：植物生长过程中 需要量较多的是含氮、磷、钾元素的无机盐。植物生 长缺乏氮元素时，植株矮小，叶色发黄；缺乏磷元素 时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片 上带许多褐斑。
专题01 微观示意图 -2023年中考化学二轮复习课件
A.
表示氢气分子
B. 过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C. 参加反应的H2与生成的NH3个数比为2:3
D. 反应前后各元素的化合价没有变化
强化训练
6. （2022.黄埔二模节选）阅读下列短文并回答问题。
（1）从微观角度解释，一定条件下，CO2能够压缩成液态的原因是：
分子间的间隔变小
条件改变时， ______________________________
O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全。
真题演练
6. 根据示意图，完成以下填空。
（2）(2020.广东省)2020年5月，科学家在Science期刊上首次报道了原子与
分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的
影像资料，其中一种路径的简化示意图如下图所示。
此“最简单”反应中，
表示H原子，
表示D原子。D原子核中有个
质子，此反应中涉及的元素种类有 1 种。该反应可表示为
H + HD →H2 + D
__________________________________。
真题演练
6. 根据示意图，完成以下填空。
（3）（2021.广东模拟）人类探月的重要目的之一是勘探、获取地球上蕴
。
（2）有下列事实：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥
纸花，无明显现象；再滴入水，观察到紫色纸花变为红色。通过导电性实
验知道，氯化氢的甲苯溶液不导电，从微观角度分析，可推断出氯化氢的
氯化氢在甲苯中不发生解离
甲苯溶液不导电原因是____________________________；为证明推断成立，
人教版
T H E
高考化学大一轮复习 专题1 第1讲 物质的组成与分类 性质的分散系
第1讲物质的组成与分类性质的分散系考纲要求 1.理解分子、原子、离子等含义。
2.掌握物质分类的常用方法，理解常见不同类型物质间的相互联系和转化关系。
3.理解物理变化与化学变化的区别和联系。
4.知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。
考点一物质的组成与分类1．原子、分子、离子概念比较(1)原子、分子、离子的概念原子是化学变化中的最小微粒。
分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
离子是带电荷的原子或原子团。
(2)原子是怎样构成物质的？2．元素与物质的关系(1)元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(2)元素组成物质元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：同种元素组成的纯净物化合物：不同种元素组成的纯净物(3)纯净物与混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
3．同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2)形成方式①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
4．简单分类法——交叉分类法和树状分类法 (1)交叉分类法的应用示例(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用 无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO 、NO 等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等两性氧化物：Al 2O 3等过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等酸⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按电离出的H ＋数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸：HCl 、HNO 3等二元酸：H 2SO 4、H 2S 等三元酸：H 3PO 4等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧ 无氧酸：HCl 、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等弱酸：CH 3COOH 、HF 等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧ 挥发性酸：HNO 3、HCl 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等碱⎩⎨⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧ 可溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba (OH )2等难溶性碱：Mg (OH )2、Cu (OH )2等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强碱：NaOH 、Ba (OH )2、KOH 等弱碱：NH 3·H 2O 等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐：Cu 2(OH )2CO 3等复盐：KAl (SO 4)2·12H 2O 等1．分子、原子、离子的概念及物质组成成分的判断(1)现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM 技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵( )(2)Na 、NaCl 、SiO 2、H 2SO 4都称为分子式( )(3)含有金属元素的离子不一定是阳离子()(4)氢氧两种元素只能组成水()(5)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子() 答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×解析(3)MnO－4、AlO－2均为阴离子。
人教版九年级(初三)化学上册分子和原子_课件6
3.(双选)(2011·泰州中考)如图是三种微粒的结构示意图，
有关它们的说法正确的是(
)
A.它们的最外层电子数相同 B.它们的核外都有两个电子层 C.它们属于同种元素的微粒 D.它们都是原子
【解析】选A、B。从题中图可以看出，三种微粒的结构示 意图核外都有两个电子层，最外层上都有8个电子；由于三
4.根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，认
识元素周期表中的信息。
5.初步认识核外电子排布的规律及在化学反应中的应 用。 6.能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成 的简单计算。
1.从命题内容及考查角度分析 (1)以具体的生活现象和变化为背景，通过图片或文字 的形式，考查分子、原子的概念和基本性质。 (2)依据给出的具体原子结构示意图，考查元素的概念 和元素的化学性质。
【解析】选B。元素符号既可表示一种元素，还可表示该元
2.(2011·苏州中考)分子、原子、离子都是构成物质的微粒，
下列物质由阴、阳离子构成的是( A.干冰 C.金刚石 B.黄金 D.氯化钾 )
【解析】选D。干冰是固态的二氧化碳，是由分子构成的物
质；黄金和金刚石都是由原子构成的；氯化钾是由K+和Cl构成的。
A.氯原子的核电荷数为17
B.钠的原子结构示意图 中x=8 C.氯原子的相对原子质 量为35.45
D.在化学反应中，钠原
子容易得到1个电子
【解析】选D。观察图示知，氯原子的核内质子数即核电荷
数为17；其相对原子质量为35.45。据核内质子数与核外电 子数在原子中相等的原则可求出x=8。故A、B、C皆正确；
(2)下图是某反应的微观示意图，依据此图回答下列问题：
反应物中化合物的化学式为__________，生成物中各物质的 粒子个数比是__________ ，从微观的角度还能获得一条关 于物质变化的信息是_____________________________ 。 (3)元素周期表是我们学习化学的重要工具。下表是小丽同 学绘制的元素周期表的局部，依据此表回答问题：
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
• (2)王浩同学通过书写元素符号，总结出元素符
号的书写方法为“一大二小”，请你说说“一大
二小”的含义：
•
元素符号第一个字母一定大写，有两个字母
的，第二个一定
• 17．元素周期表是学习和研究化学的重要工具， 下表所示是元素周期表的一部分。
•(1)表中第14号元素硅是______；(填元素名称) ••((23))查请出 用磷 表元 中素 的的 元相素对符原号子所质组3量成0.9是的7 物__质__写___出_符_；合要求 的化学反应文字表达式： •_①__有__非__金__属__单__质_ 参加的化合碳反＋氧应气:_―_点―_燃_→_二__氧_化__碳__或硫＋ • ___点__燃__________________； •:氧_②_气_有―__―氧_→_气_二_生氧__成化_硫_的__分__解__反_水_应―_通_―_电→__氢_气__＋_氧_ 气或过氧化氢 •二__氧_化__锰________________________________；
• (2)为展示兴趣小组的研究成果，兴趣小组的 一位同学在研究工作展示会上给全班同学表演了 一个魔术节目，道具如图
• 所示。
•_①__可__观_色察，到大的烧实杯验中现出象现是一：株棉美花白丽团的由“_铁__红树__”。_色变 •②请你用学过的化学知识对此现象加以说明： •____________________________________________ __因__为_分__子_在__不__断_地__运_动__，_氨__气__分_子__(或__浓。氨水易挥发)能使无色
C．该原子核内有51个中子D．该原子核外有143个电子
【解析】 铀带“钅”字旁，属于金属元素，故A错误；铀235 原子核内有92个质子，在原子中，核电荷数＝核内质子数＝ 核外电子数，则该原子的核电荷数为92，故B正确；铀235原 子核内有92个质子，相对原子质量为235，该原子核内有235 －92＝143个中子，故C错误；铀235原子核内有92个质 子， 该原子核外有92个电子，故D错误。
专题一分子、原子、离 子、元素.ppt
2020/8/28
•
2．水族馆中，表演者常常携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”。氧气能被压缩在氧气瓶中说明
(
)
•
A．氧分子的大小发生改变
• • •
BCD．．．氧氧氧分分分子子子总可之是以间在再有不分间断隔运动
•
3．造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是
•
D(
a
b
c
d
e
【解析】 不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内 质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故A说 法正确。c中质子数＝核外电子数＝18，为原子；e中质子数 ＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子， 故B说法错误。b中质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞ 核外电子数，为镁离子；化学符号为Mg2＋，故C说法正确。 图中d粒子最外层电子数为1，小于4个，在化学反应中易失去 电子，故D说法正确。
――――→水＋氧气(只要符合题意即可)
酚酞溶液变红
•
类型之二 原子
• 5．下列物质由原子直接构成的是
(
)
B
• A．氧气
B．铜
• C．水
D．空气
• 6．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制
成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上
最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为
88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数
为
(
)
• A．38
) •
A．分子很小
B．分子之间有间隙
•
C．分子在不断运动
D．分子由原子构成
C
• 4．某兴趣小组设计以下实验，探究分子运动的 有关情况。请回答实验中的有关问题：
• (1)在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴 酚酞溶液，观察到的现象是 _________酚_酞__溶_液__不__变_色_；再向其中滴入浓氨水， 观的察结到 论的 有现__酚_象酞__是溶_液____变__红___________；由实验酚得酞出溶 液__遇__蒸_馏__水_不__变__色_，__遇_浓__氨_水__变__红_色__________。
• 12．填写元素符号或元素符号表示的含义：
内容
①
②
③
元素 符号
2Hg
Na＋
表示 含义
2个汞原子
1个钠离子
最外层电子数为 ___7__，属于__非__金__ _属___(填“金属”或“非 金属”)元素
• 13. 钠与氯气反应生成氯化钠，钾和氟气的反应 与其相似。
• (1)根据原子结构示意图分析：
9．如图为某一反应的微观模拟图， 、 、 分别表示不同种类的原子。根据微观模拟图回答问题：
• (1)该反应的基本反应分类解型反为应____________；
•(2)A、B、C三种物质中属于单质的是(填字母C，下同 )•_(3_)_从__图，中属你A于、获化B 得合的物信的息是是________； ____________________化_学__变__化_中__，_分__子_可__分_ ，__而_原_。子不(答可 出分 一点即可)
稳定结构，镁原子易失去电子，不稳定，故镁离子比镁原子稳
定，C正确；镁原子失去电子形成镁离子，二者的电子层数不
同，D错误。
11．[2016·烟台]如图是五种粒子的结构示意图，下列说法
错误的是 A．图中粒子共能表示四种元素
( B)
B．图中表示阴离子的是c、e C．图中b粒子的化学符号为Mg2＋
D．图中d粒子在化学反应中易失去电子
10．[2016·鄂州]下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的
是 A．核电荷数相同 B．质量几乎相等 C．Mg2＋比Mg稳定 D．电子层数相同
( D)
【解析】 因它们是同种元素形成的微粒，质子数相同，故核
电荷数相同，A正确；镁原子失去电子形成镁离子，电子的质
量很小，可以忽略不计，故质量几乎相等，B正确；镁离子是
___。(至少答两点)
•
类型之四 元素
• 14．将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的
顺序排列，正确的是
(
)
• A．Si、O、Al、Fe
B．O、Si、AlB、
Fe
• C．Al、Fe、O、Si
D．Si、Al、O、
Fe
• 15．氧元素和硫元素最本质的区别是
A
(
)
• A．质子数不同
B．相对原子质量不同
• C．电子数不同
D．最外层电子数不同
• 16．在一次课堂练习中，为检验大家记忆元素符 号的效果，老师报了一些元素名称，要求大家写 出其符号，下面是李向东同学的作业情况：
• 碳 C 氮 N 钙 CA 镁 mg 汞 Ag 铅 Pt 氯 cL
• (1)请你在下面的横线上帮他改正错误： • ___________________________________。
元素名称 钠
钾
氟
氯
元素符号 Na
K
F
Cl
原子结构 示意图
• ① 钠原子结构示意图中, x＝_____。
8
•② 分析钾原子与氟原子结合的原因并将分析过程填 写在图中：
•略
核外电
•子(2数)对、电比子分层析数钾、最原外子层在电反子数应不前同后(答微案粒合理结均构可上) 的不同之
处是________
_____________________________________________
B．50
C．88 A
D．126
• 7．质量相同的Na、Mg、Al、Ca四种金属，含原
子数最少的是
D
•8．[2015·连云港]铀235(其原子核内有92个质子，相对原子质量 (为235)是)核电站的主要燃料。下列有关说法正确的是( B )
• A．铀A．属于Na非金属元素 B．BM．g该原子的核C．电A荷l数为9D2 ．Ca