工程燃烧学
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工程燃烧学工程燃烧学33
二、相对静止环境中液滴的蒸发
相对静止环境指液滴与周围气体间无相对运动。 1）周围介质温度低于液体燃料的沸点时，在相对静止环境中液滴的蒸发过程实际上是分子的 扩散过程。即：
qm
4 r2Dg
dmlg dr
/ rr1
4 r1Dg
mlg s mlg
mo----液滴周围混合气中燃料蒸汽质量分数 ； D----气体分子扩散系数，m2/s；
2）液滴在高于液体燃料沸点的高温气流介质中，液滴燃料受热升温而蒸发。当液 滴达到某一温度，液滴所得的热量恰好等于蒸发所需要的热量，于是液滴温度就 不再改变，蒸发处于平衡状态，液滴在此温度下继续蒸发直到汽化完毕。
液滴蒸发掉的数量就是等于扩散出去的分子量，即蒸发速率等于扩散速率。
以液滴为中心， r为半径的液滴蒸发能量的平衡方程为：
c pg
(Tg
Tbw
)
Qlg
对于半径为
rl的液滴，存在：
qml ,0
4 rl2l
drl
d
cpg l rl2 l (rl2,0
rl2 )
d2 l ,0
dl2
2g ln(1 BT )
Kl,0
Kl,0 是静止环境中液滴的蒸发速率常数
Kl,0
8g
ln(1
cpg l
BT
)
4qml ,0
dl,0l
相对静止环境中液滴完全蒸发所需的时间τ0为：
斯蒂芬流数学表达式：
g
D
dmxg dr
gvg mxg
0
在蒸发液滴外围的任一对称球面上，由斯蒂芬流引起的空气质量迁移正好与分 子扩散引起的空气质量迁移相抵消，因此空气的总质量迁移为0。
实际上不存在x组分的宏观流动。真正存在的流动是由于斯蒂芬流动引起燃料 蒸气向外对流，其数量为：
工程燃烧学工程燃烧学29
1-燃气进口；2-空气进口 3-外壳；4-盖板；5-螺旋 片6-燃气喷头；7-烧嘴板；
8-烧嘴板
螺旋叶片式平焰燃烧器
八、低NOx气体燃烧器
（1）烟气再循环燃烧器
烟气再循环技术是将部分低温烟气直接送入炉内， 或与空气混合后送入炉内，由于烟气的吸热作用和 对氧浓度的稀释，使燃烧速度和炉内温度降低，因 而热力型NOX减少。
1-调风板； 2-一次空气口； 3-引射器喉部； 4-喷嘴； 5-火孔
二、引射式大气燃烧器（半预混燃烧器）
和扩散式燃烧器相比，引射式大气燃烧器的火焰温度比较高，火焰短，火力强；
但结构复杂，燃烧稳定性较差。
与鼓风式燃烧器相比，引射式大气燃烧器不必鼓风，投资少，不耗电；但热负荷不宜太 大，否则结构相当笨重。引射式大气燃烧器热负荷调节范围宽广，可燃烧低压燃气，但 热强度较低。一次空气过剩空气系数基本上不随燃气压力而变化。因此，这类燃烧器具 有可贵的自动调节性能。
燃气发热量
是否预热
安装方式
低热值燃气用的引射式燃烧器 高热值燃气用的引射式燃烧器
冷风引射式燃烧器 热风引射式燃烧器 直头引射式燃烧器 弯头引射式燃烧器
二、引射式大气燃烧器（半预混燃烧器）
燃烧器由两大部分组成：引射器和头部。工作时具有一定压力的气体燃料以一定的速度 从喷嘴喷出，进入收缩型吸气管，并借助燃料射流的吸卷作用带入一次空气。燃料与空 气在引射器内混合，把动能转变为压力能，然后从头部的火孔流出，并从周围大气中获 取二次空气，完成整个燃烧过程。大气燃烧器的一次空气系数通常为0.45~0.75。
的压差，以提高引射器的工作效率； • 喷头呈收缩状，主要为了使出口断面上速率分布均匀化，防止回火。 • 燃烧坑道用耐火材料砌成，可燃气体在这里被迅速加热到着火温度并完成燃烧反应。
工程燃烧学工程燃烧学16
（1）不分支链反应
H2和Br2的化学反应方程式为：
H2 + Br2 → 2HBr
实验测得该反应的表现活化能为1பைடு நூலகம்7kJ/mol， 实验中测到了H和Br自由原子。
3. 链锁反应的基本过程
反应历程： 链的产生： 链的传递：
链的终止：
Br2 + M → 2Br + M Br + H2 → H + HBr H + Br2 → Br + HBr H + HBr → H2 + Br Br + Br + M → Br2 + M
3. 链锁反应的基本过程
氢燃烧的反应速率和时间的关系曲线
• 反应开始阶段，产物的形成速率很不显著； • 一定的时间之后，由于分支链反应的传递过程，
反应速率自动加速直到最大的数值。 • 由于反应物的浓度不断降低，当氢原子的销毁速
率超过产生速率，反应速率开始下降。
1. 链式反应定义及特点
定义：
复杂反应不是“一步到位”，而是经过一系列中间过程，借助于活化粒子（原子或原子基团） 构成的链，通过活化粒子而进行的一系列化学反应为连锁反应。
特点：
• 反应一旦开始，它便能相继产生一系列的连续反应，使反应不断发展。
• 反应过程中始终有链载体存在，只要链载体不消失，反应就一定能进行下去。
3. 链锁反应的基本过程
反应方程式： 2H2 + O2 → 2H2O
反应机理：
H2 M 2H M H2 O2 2OH 以后就出现一系列中间反应：
OH H2 H H2O H O2 OH O O H2 H OH OH H2 H H2O 将上面的反应相加得：
H 3H2 O2 3H 2H2O
H2和Br2的化学反应方程式为：
H2 + Br2 → 2HBr
实验测得该反应的表现活化能为1பைடு நூலகம்7kJ/mol， 实验中测到了H和Br自由原子。
3. 链锁反应的基本过程
反应历程： 链的产生： 链的传递：
链的终止：
Br2 + M → 2Br + M Br + H2 → H + HBr H + Br2 → Br + HBr H + HBr → H2 + Br Br + Br + M → Br2 + M
3. 链锁反应的基本过程
氢燃烧的反应速率和时间的关系曲线
• 反应开始阶段，产物的形成速率很不显著； • 一定的时间之后，由于分支链反应的传递过程，
反应速率自动加速直到最大的数值。 • 由于反应物的浓度不断降低，当氢原子的销毁速
率超过产生速率，反应速率开始下降。
1. 链式反应定义及特点
定义：
复杂反应不是“一步到位”，而是经过一系列中间过程，借助于活化粒子（原子或原子基团） 构成的链，通过活化粒子而进行的一系列化学反应为连锁反应。
特点：
• 反应一旦开始，它便能相继产生一系列的连续反应，使反应不断发展。
• 反应过程中始终有链载体存在，只要链载体不消失，反应就一定能进行下去。
3. 链锁反应的基本过程
反应方程式： 2H2 + O2 → 2H2O
反应机理：
H2 M 2H M H2 O2 2OH 以后就出现一系列中间反应：
OH H2 H H2O H O2 OH O O H2 H OH OH H2 H H2O 将上面的反应相加得：
H 3H2 O2 3H 2H2O
工程燃烧学
二、介质雾化喷嘴（气动式雾化喷嘴）
蒸汽作为介质，可以在雾化同时降低油的粘度，进入喷 嘴的燃油粘度较高时，仍能保证雾化质量，
空气作为介质时，空气压力低，雾化质量较差。
低压喷嘴（3x103~1x104Pa） 高压喷嘴（1x105Pa以上）
1. 低压空气雾化喷嘴
采用鼓风机供给的空气作为雾化介质，喷嘴前风压 低，一般为(5.0~10.0) ×103Pa，高的可达12.0×103Pa。
以平均直径表示雾化细度，工程上两种表示方法：
（1）中间直径法（d50或dMMD） 液雾中大于或小于这一直径的两部分液滴的总质量相等。
（2）索太尔平均直径法（dSMD） 假设油滴群中每个油滴直径相等时，按照所测得的所有油
滴的总体积V与总表面积S计算出的油滴直径，故又称体面积
平均直径。
d SMD
Nidi3 Nidi2
（2）雾化方法
机械式雾化 燃油在高压下通过雾化片的特殊机械结构将燃油雾化，
通过喷油嘴喷出。直流式、离心式和转杯式。 介质式雾化
靠附加的雾化介质（蒸气或压缩空气）的能量来雾化。 根据其压力的不同，分为高压雾化、中压雾化和低压雾化。 组合雾化
两种雾化方式有机结合起来。
6.2.2 雾化性能及评定指标
（1）雾化过程
雾化过程：
燃油从喷嘴喷出时形成液 流，由于初始湍流状态和 空气对油流的作用，使油 流表面发生波动，在外力 作用下，油流开始变为薄 膜并被碎裂成细油滴。
已分裂出的油滴在气体介质中还 会继续再分裂。油滴在飞行过程 中，受外力（油压形成的推进力、 空气阻力和重力）和内力（内摩 擦力和表面张力）作用，只要外 力大于内力，油滴便会产生分裂。 直到最后内力和外力达到平衡， 油粒不再破碎。
《工程燃烧学》
成分体积，可依据燃料成分直接计算
实用文档
16
计算Vn.c产
忽略热分解引起Vn.c产的变化 将燃烧产物分为理论燃烧产物和剩余空气两
部分
Vn.c产 ＝V0.c产+(Ln-L0).c空 ＝V0.c产+(n-1)L0.c空
V0、L0根据燃料的成分计算
注意：右边c产是理论实燃用文档烧产物的比热 17
V0CO2、V0H2O、V0N2由燃料成分计算(如何计算？)
说明：此处忽略掉了S
实用文档
7
理论发热温度的计算
3、确定烟气比热c产，它强烈相关于温度t产
(1比热近似法) 查表3-3得到各温度下的c产值 (2内插值近似) 查表3-3得各温度下各气体成分
的c值
(3求解方程法) 认为各气体成分c值与温度成2
次级数关系，c＝A1＋A2t＋A3t2，通过查表得到各
系数
实用文档
8
比热近似法
产物整体比热近似值法(表3－3)
根据具体的燃料成分计算V0 ＝(VCO2＋VH2O＋VN2 ＋…) ，并根据表3-3确定c产
适用性：燃烧产物的平均比热受温度的影响不 显著，特别是空气作助燃剂
实用文档
9
比热近似法求解过程
影响理论燃烧温度的因素
燃料种类和发热量
主要取决于单位体积燃烧产物的热含量
考虑Qt理 低/V0Q ，低 比考QV 虑空 nQ低cQ 产 的燃 影响Q更分符合规律
空气消耗系数n
在n>=1的情况下，n值越大，理论燃烧温度越低。
因此在保证完全燃烧的情况下，尽量减小n
实用文档
18
影响理论燃烧温度的因素
实用文档
14
高温热分解
温 工度业Q 越炉分 高中，， 分只1 2 解考6 越 虑0 0 强 温V ； 度C O 压 ， 力 且1 越 只0 高 有8 0 ，大0 分于V 1解H 82 0较0度弱
实用文档
16
计算Vn.c产
忽略热分解引起Vn.c产的变化 将燃烧产物分为理论燃烧产物和剩余空气两
部分
Vn.c产 ＝V0.c产+(Ln-L0).c空 ＝V0.c产+(n-1)L0.c空
V0、L0根据燃料的成分计算
注意：右边c产是理论实燃用文档烧产物的比热 17
V0CO2、V0H2O、V0N2由燃料成分计算(如何计算？)
说明：此处忽略掉了S
实用文档
7
理论发热温度的计算
3、确定烟气比热c产，它强烈相关于温度t产
(1比热近似法) 查表3-3得到各温度下的c产值 (2内插值近似) 查表3-3得各温度下各气体成分
的c值
(3求解方程法) 认为各气体成分c值与温度成2
次级数关系，c＝A1＋A2t＋A3t2，通过查表得到各
系数
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8
比热近似法
产物整体比热近似值法(表3－3)
根据具体的燃料成分计算V0 ＝(VCO2＋VH2O＋VN2 ＋…) ，并根据表3-3确定c产
适用性：燃烧产物的平均比热受温度的影响不 显著，特别是空气作助燃剂
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9
比热近似法求解过程
影响理论燃烧温度的因素
燃料种类和发热量
主要取决于单位体积燃烧产物的热含量
考虑Qt理 低/V0Q ，低 比考QV 虑空 nQ低cQ 产 的燃 影响Q更分符合规律
空气消耗系数n
在n>=1的情况下，n值越大，理论燃烧温度越低。
因此在保证完全燃烧的情况下，尽量减小n
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影响理论燃烧温度的因素
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14
高温热分解
温 工度业Q 越炉分 高中，， 分只1 2 解考6 越 虑0 0 强 温V ； 度C O 压 ， 力 且1 越 只0 高 有8 0 ，大0 分于V 1解H 82 0较0度弱
工程燃烧学工程燃烧学9
五、组合射流
1. 组合平行射流 2. 交叉流 3. 组合旋转射流 凡是可以强化扰流、产生卷吸及回流的组合射流均可以用于强化稳燃
气流的旋转和射流最大速度、离喷嘴的距离x等有关，距喷嘴越远，射流最大速度急 剧下降。轴向速度u和径向速度v 按x-1的规律衰减，而切向速度w 则按x-2的规律衰减。
5）旋转射流的射程较小。 旋流强度增加时，不同方向局部最大速度均增加，但火炬射程却衰减很快。因此可用
改变旋流强度的办法来调节火炬射程。
四、旋转射流
四、旋转射流
3. 使流体发生旋转的方法
将流体或其中的一部分切向引进一个圆柱导管 在轴向管内流动中应用导向叶片
利用旋转的机械装置使通过该装置的流体发生旋转运动，这类装置包 括旋转导叶、旋转格栅和旋转管
四、旋转射流
4. 工业燃烧中常用的旋流发生器
蜗壳式旋流发生器
径向导叶式旋流发生器
轴向导叶式旋流发生器
四、旋转射流
1. 旋转射流分类
1）自由旋转射流：
旋转气流离开旋流发生器后，喷向一个足够大的空间，由于不 受固体表面的限制而能够自由扩张，例如煤粉炉中旋流燃烧器 喷出的气流
2）半自由旋转流动：
旋转流动在外边界上不能自由扩张，如旋风炉
3）复合旋转射流：
各类射流与旋转射流的组合
四、旋转射流
1. 旋转射流分类
一、环形和共轴射流
1. 环形和共轴射流概念：
2. 存在外部回流及中心回流区。环形射流的中心具有一个反向的回流区。对共轴射流而言， 在中心射流和环形射流的交界面的尾迹中也存在着这样一个回流区。回流区的尺寸和回流 速度对着火的稳定性以及中心射流和环形射流间的混合速度都有较大影响。
二、有限射流
1. 概念：喷入有限空间的射流称为有限射流。 2. 流动特性：射流外边界与有限空间的器壁存在回流区。
工程燃烧学工程燃烧学19
也有用热辐射加热耐火砖或陶瓷棒等，形成各种炽热物体，在可燃混 合物中进行点火。
2、电火花或电弧点火
利用两电级空隙间放电产生火花，使这部分混合可燃物温度升高，产生着火。 它比较简单易行，但由于能量比较小，故其使用范围有一定限制。
3、火焰点火
火焰点火是先用其他方法将燃烧室中易燃的混合可燃物点燃，形成一股稳定 的火焰，并以它作为热源去点燃较难着火的混合可燃物。
对可燃物来说，在T2温度下，炽热体附近的 可燃物进行较剧烈的化学反应，所放出的 热量向周围扩散，使可燃物温度的下降的 趋势得以制止，使温度水平提高到和曲线2 一样。
这时处于着火的临界状态，温度T2一般称为 临界点燃温度。
着火状态
稍微提高炽热温度至T3，则炽热 物体周围可燃物的放热量大于其 散热量，着火过程不可避免地出 现，在离开炽热体后，可燃物因 着火使温度不断提高，如曲线2所 示。
由此可见：要实现强迫着火的临界条件为：在炽热物体附近可燃物的温度梯度等 于零，即：
dT dx
x0 0
点燃后：
dT dx
x0 0
二、工程中常用点燃方法
工程上较常用的点火方法有以下几类：
1. 炽热物体点火 2、电火花或电弧点火 3、火焰点火
1、炽热物体点火
常用金属板、柱、丝或球等作为电阻，通以电流使其炽热；
一、强迫着火条件
燃烧技术中，为了加速和稳定着火，往往由外界对局部的可燃混合物进 行加热，并使之着火。之后，火焰便自发传播到整个可燃混合物中，这 种使燃料着火的方法称为强迫着火。
设有一个点火物体放置于充满气体的容器中（温度为T0），其强迫着火过程可分为 以下大类：
低温氧化 状态临界状态 Nhomakorabea着火状态
低温氧化状态
2、电火花或电弧点火
利用两电级空隙间放电产生火花，使这部分混合可燃物温度升高，产生着火。 它比较简单易行，但由于能量比较小，故其使用范围有一定限制。
3、火焰点火
火焰点火是先用其他方法将燃烧室中易燃的混合可燃物点燃，形成一股稳定 的火焰，并以它作为热源去点燃较难着火的混合可燃物。
对可燃物来说，在T2温度下，炽热体附近的 可燃物进行较剧烈的化学反应，所放出的 热量向周围扩散，使可燃物温度的下降的 趋势得以制止，使温度水平提高到和曲线2 一样。
这时处于着火的临界状态，温度T2一般称为 临界点燃温度。
着火状态
稍微提高炽热温度至T3，则炽热 物体周围可燃物的放热量大于其 散热量，着火过程不可避免地出 现，在离开炽热体后，可燃物因 着火使温度不断提高，如曲线2所 示。
由此可见：要实现强迫着火的临界条件为：在炽热物体附近可燃物的温度梯度等 于零，即：
dT dx
x0 0
点燃后：
dT dx
x0 0
二、工程中常用点燃方法
工程上较常用的点火方法有以下几类：
1. 炽热物体点火 2、电火花或电弧点火 3、火焰点火
1、炽热物体点火
常用金属板、柱、丝或球等作为电阻，通以电流使其炽热；
一、强迫着火条件
燃烧技术中，为了加速和稳定着火，往往由外界对局部的可燃混合物进 行加热，并使之着火。之后，火焰便自发传播到整个可燃混合物中，这 种使燃料着火的方法称为强迫着火。
设有一个点火物体放置于充满气体的容器中（温度为T0），其强迫着火过程可分为 以下大类：
低温氧化 状态临界状态 Nhomakorabea着火状态
低温氧化状态
工程燃烧学工程燃烧学23
• 热流的方向从高温火焰向低温新鲜混 合气，而扩散流的方向则从高浓度向 低浓度，反之，燃烧产物分子，如已 燃气体中的自由基和活化中心则向新 鲜混合气方向扩散。
• 在火焰前锋厚度的很大一部分区域 ，化学 反应速度很小，这部分称为可燃混合物的 “预热区”。化学反应主要集中在很窄的区 域 中，在这个区域内反应速度、温度和活 化中心的浓度都达到了最大值。称为“化学 反应区”，也称为火焰前锋的“化学宽度”。
一、层流火焰焰锋结构
• 如果在本生灯直管内的预混可燃气体流动为层流，则在管口处可得到稳定的正锥形火焰前锋。 在如果层流火焰在管道内传播，则焰锋呈抛物线形；若在管内的层流预混可燃气流中安装火 焰稳定器，则会形成锥形焰锋。
• 层流中的火焰前锋形状是多种多样的。但在火焰锋面的两侧必然是未燃的预混可燃混合物气 体和已燃的烟气，在很薄的焰锋面内进行着剧烈的燃烧化学反应和强烈的两类气体混合。四、Fra bibliotek流火焰传播速度
燃料
氢 乙炔 乙烯 甲烷 苯 丙烯
理论空 气量
Lo （kg/kg）
34.5 13.25 14.8 17.23 13.3 14.8
燃料体积浓度（%）
化学 当量 29.5 7.75 6.56 9.5 2.73 4.47
着火 下限 4.0 2.5 2.7 5 1.4 2.0
着火 上限 75 81 34 15 7.1 11
着火限时过量空 气系数
下限
上限
10.1
0.14
3.57
0.18
2.51
1.35
1.98
0.39
1.96
0.36
2.28
0.37
火焰传播 对应于
速度 vLmax （cm/s）
vLmax体积 浓度（%）
• 在火焰前锋厚度的很大一部分区域 ，化学 反应速度很小，这部分称为可燃混合物的 “预热区”。化学反应主要集中在很窄的区 域 中，在这个区域内反应速度、温度和活 化中心的浓度都达到了最大值。称为“化学 反应区”，也称为火焰前锋的“化学宽度”。
一、层流火焰焰锋结构
• 如果在本生灯直管内的预混可燃气体流动为层流，则在管口处可得到稳定的正锥形火焰前锋。 在如果层流火焰在管道内传播，则焰锋呈抛物线形；若在管内的层流预混可燃气流中安装火 焰稳定器，则会形成锥形焰锋。
• 层流中的火焰前锋形状是多种多样的。但在火焰锋面的两侧必然是未燃的预混可燃混合物气 体和已燃的烟气，在很薄的焰锋面内进行着剧烈的燃烧化学反应和强烈的两类气体混合。四、Fra bibliotek流火焰传播速度
燃料
氢 乙炔 乙烯 甲烷 苯 丙烯
理论空 气量
Lo （kg/kg）
34.5 13.25 14.8 17.23 13.3 14.8
燃料体积浓度（%）
化学 当量 29.5 7.75 6.56 9.5 2.73 4.47
着火 下限 4.0 2.5 2.7 5 1.4 2.0
着火 上限 75 81 34 15 7.1 11
着火限时过量空 气系数
下限
上限
10.1
0.14
3.57
0.18
2.51
1.35
1.98
0.39
1.96
0.36
2.28
0.37
火焰传播 对应于
速度 vLmax （cm/s）
vLmax体积 浓度（%）
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6/100
1、煤的用途
• 动力煤
– 发电用煤；蒸汽机车用煤；建材用煤；一般工业锅 炉用煤；生活用煤；冶金用动力煤
• 炼焦煤
– 炼焦炭用，包括气煤、肥美、焦煤、瘦煤等
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2、煤的种类
• 根据母体物质碳化程度不同，分为四大类：
– 泥煤 – 褐煤 – 烟煤 – 无烟煤
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泥煤
• 在地质学上
• 氮（N）一般不反应。但高温下会氧化形成有害 气体NOx，产生污染
• 一般含量为0.5~2% • 干馏工业中，可作为氮素资源回收
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硫（S）
• 硫（S）有三种存在形式
• 有机硫，来自母体植物，均匀分布 • 黄铁矿硫，与铁结合在一起形成FeS2 • 硫酸盐硫，以硫酸盐的形式存在，主要是
CaSO4·2H2O和FeSO4
成分分析
确定各种物质成分的含量
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一、固体燃料
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固体燃料种类
• 天然固体燃料
– 木质燃料 – 矿物质燃料——主要是煤
• 人工固体燃料
– 木炭、焦炭等
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主要内容
• 1、煤的用途 • 2、煤的分类 • 3、煤的化学组成 • 4、煤的成分表达及换算 • 5、煤的使用性能
重点掌握
• 使用性能
• 受热易爆裂成碎片，可燃性较差，不易着火，但发热量大
• 工业用途
• 燃料，适合长途运输和长期储存；化肥、陶瓷、制造锻造 等行业
北京京煤集团，晋城煤业集团，焦作煤业集团， 河南永城矿区，神华宁煤集团，阳泉煤业集团
14/100
• 工业上将煤分为四大类，每一大类中又可分为 很多小类，为什么要进行细分？
• 除掉黄铁矿硫和硫酸盐硫 • 焦炉洗精煤含硫量应控制在0.6%以下
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灰分（A）
• 灰分（A）为煤中矿物杂质在燃烧过程中经高温 分解和氧化作用后生成的固体残留物
– 是一种有害成分 • 影响高炉冶炼的经济技术指标 • 降低煤发热量 • 低熔点灰分易结渣，有碍于空气流通和气流的均 匀，使燃烧过程受到破坏 • 造成不完全燃烧，及不利于设备维护和操作
• 前两种硫都能参加燃烧，总称为可燃硫或挥发 硫；第三种硫不能进行燃烧
20/100
• 硫（S）是一种极为有害的物质
– 硫在燃烧后生成SO2和SO3能危害人体健康和造成大 气污染及形成酸雨
– 在加热炉中能造成金属的氧化和脱碳 – 在锅炉中能引起锅炉换热面的腐蚀 – 焦炭中的硫还影响生铁和钢的质量
• 很多情况下都要进行脱硫洗选
• 工业用途
• 可作为地方性燃料，不适合远地运输和长期储存
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烟煤
• 物理化学性质
• 炭化程度较高。与褐煤相比，含碳量增加，氢和 氧的含量减少，挥发分较少，密度较大，吸水性 较小
• 工业用途
• 冶金工业和动力工业不可缺少的燃料 • 近代化学工业的重要原料 • 炼焦的主要原料，其最大的特点是具有粘结性，
• 热解水
• 有机质中的氢和氧在干馏或燃烧后形成的水
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4、煤的成分表达及换算
• 4.1 元素分析
– 以各元素组分的质量百分比表示 C+H+O+N+S+A+M=100
• 有效氢
– 氢元素与C、S结合 – 热值很高，约为C的3.7倍 – 含碳量为85%时，有效氢含量达到最大
• 化合氢
– 氢元素与O结合形成不可燃化合物H2O
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氧（O）和氮（N）
• 氧（O）是煤中的有害元素，与C、H结合构成 氧化物，使它们失去燃烧性而降低煤的热值。 炭化程度高，氧含量降低
– 最年轻的煤，刚刚由植物转变而来
• 在物理性质上
– 尚保留植物遗体痕迹，质地疏松 – 含氧量最高达28-38%，含碳较少，密度小，呈酸性
，水分含量高
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• 在使用性能上
– 挥发分高，可燃性好，反应性强，极易氧化和自燃； 含硫量低，机械性能差，灰分熔点低
• 工业应用
– 工业价值不大，不适合长途运输 – 小型锅炉燃料或气化原料
生产绿色有机复合肥中应用较广泛
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褐煤
• 地质学
• 经泥煤进一步变化后生成，已完成了植物遗体的炭化过程 。因能将热碱水染成褐色得名
• 物理化学性
• 与泥煤相比，密度较大，含碳量较高，氢和氧的含量较小 ，挥发分产率较低
• 使用性能
• 粘结性弱，很易于氧化和自燃，吸水性较强，新开采褐煤 机械强度较大，但易在空气中风化和破碎
工业分类是为了合理利用煤炭资源以及统一使 用规格。各种以煤为燃料或原料的工业对煤都 有特定的技术要求，只有恰当地使用煤种，才 能保证产品质量，合理地利用煤炭资源
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3、煤的化学组成
• 煤由结构极其复杂的有机化合物和一些无机矿 物质组成。化合物的分子结构至今仍不十分清 楚
• 化学组成测定方法
第二章 燃料概论
燃料分类
• 按状态分
– 固体燃料、液体燃料、气体燃料
• 按获得方法分
– 天然燃料、人工燃料
• 按能量释放方式分
– 化学燃料、核燃料
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燃料组成
• 通过工业分析、元素分析和成分分析，获取燃 料化学组成
工业分析 确定水分、灰分、挥发分、固定碳的含量
元素分析 确定C、H、O、N、S、灰分、水分的含量
这是其他固体燃料Biblioteka 没有的12/100• 低变质程度
– 长焰煤、气煤
• 中等变质程度
– 肥煤、焦煤
• 高变质程度
– 瘦煤、贫煤
烟煤
分类依据主要是粘结性大小和 挥发分产率大小
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无烟煤
• 地质学
• 矿物化程度最高的煤，也是年龄最老的煤
• 物理化学性
• 密度大，含碳量高，挥发分极少，组织致密而坚硬，吸水 性小，灰分少，含硫量低
– 元素分析法 – 工业分析法
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• 元素分析
煤的化学组成
碳C 氢H 氧O 氮N 硫S 灰分A 水分M
可燃质
惰性质
• C：主要可燃元素，炭化程度越高，含碳量越大
– 泥煤：~70%
烟煤：78~90%
– 褐煤：70~78% 无烟煤：90%以上
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氢（H）
• 煤的主要可燃元素，含量较低，一般在5%以下 。以两种形式存在：
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水分（M） 注意跟书本P20区别
• 外部水分
• 不被燃料吸收而是机械地附在燃料表面上的水 • 在大气中自然风干后即可去除
• 内部水分
• 被煤粒内部毛细孔吸附的水分，在内部均匀分布 • 自然风干不能去除，在105～110℃加热后去除
• 通常指水分就是上两种，称为全水分 • 化合水
• 矿物杂质的矿物结晶水，在200～500℃加热后去除