关于酸碱溶液稀释后pH的计算方法和规律范文文稿
酸碱溶液的pH值计算与调节
酸碱溶液的pH值计算与调节酸碱溶液的pH值是表示溶液酸碱性强弱的重要指标，对于许多化学和生物过程的控制具有至关重要的作用。
了解如何计算和调节酸碱溶液的pH值，有助于我们更好地理解和应用这一概念。
本文将介绍酸碱溶液pH值的计算原理，以及常见的pH调节方法。
一、酸碱溶液pH值的计算原理pH值是用来表示溶液酸碱程度的指标，其取值范围从0到14。
pH值小于7表示酸性溶液，pH值大于7表示碱性溶液，pH值等于7表示中性溶液。
pH值的计算公式如下：pH = -log[H+]其中[H+]代表溶液中的氢离子浓度。
氢离子浓度越高，溶液越酸；氢离子浓度越低，溶液越碱。
在实际应用中，我们往往需要根据溶液中已知的物质的浓度或其他性质，计算得出酸碱溶液的pH值。
不同酸碱物质的计算方法略有差异，但总体思路相似。
二、酸碱溶液pH值的计算方法1. 酸溶液的pH值计算：对于强酸溶液，其pH值可以直接通过以下公式计算：pH = -log[H+]其中[H+]为酸溶液的氢离子浓度，可由溶液的浓度和酸的解离度确定。
对于弱酸溶液，其pH值的计算较为复杂，需考虑酸的解离平衡反应。
一般来说，我们需要根据酸的解离常数（Ka）和溶液中的酸浓度，结合酸的解离平衡反应式，计算得出酸溶液的pH值。
2. 碱溶液的pH值计算：与酸溶液相似，强碱溶液的pH值计算较为简单，可以直接通过以下公式得出：pOH = -log[OH-]pH = 14 - pOH其中[OH-]为碱溶液中的氢氧根离子浓度。
对于弱碱溶液，其pH值计算也需要考虑碱的解离平衡反应和碱的解离常数（Kb）。
通过计算溶液中水的离子积与酸解离常数的比值，再求对数，即可得到碱溶液的pH值。
三、酸碱溶液pH值的调节方法1. 添加酸碱试剂：可以通过添加酸碱试剂来调节溶液的pH值。
例如，如果需要降低溶液的pH值，可以添加酸性试剂，如盐酸或硫酸等。
相反，若需要提高溶液的pH值，则可添加碱性试剂，如氢氧化钠或碳酸氢钠等。
溶液PH值的计算总结
溶液PH值的计算总结溶液pＨ值的计算与规律的探讨溶液pH值问题涉及⾯⼴，与⽣活实际关系密切，内容多⽽繁杂，是⾼中阶段学习的重点和难点，尤其是pH值计算更是考试的热点。
因此，探讨pH值的计算⽅法和技巧，寻找解决问题的关键与规律，对于解决溶液pH问题具有重要意义。
⼀、单⼀溶液的pH的计算若是酸性溶液，应先确定c(H+)，再进⾏pH的计算。
若是碱性溶液，应先确定c(OH-)，再根据c(H+)·c(OH-)=Kw换算成c(H+),求pH⼆、溶液稀释后的pH的计算1、强酸或强碱的稀释在稀释强酸或强碱时，当浓度⼤于10-5mol/L时，不考虑⽔的电离如pH=6的盐酸，稀释100倍后，p H≈7（不能⼤于7）；pH=8的NaOH溶液，稀释100倍后，p H≈7（不能⼩于7）；pH=3的盐酸，稀释100倍后，pH=5；pH=10的NaOH溶液，稀释100后，pH=82、弱酸或弱碱的稀释(1) 强酸或强碱的稀释在稀释强酸或强碱时，当它们的浓度⼤于10-5mol/L时，不考虑⽔的电离；当它们的浓度⼩于10-5mol/L时，应考虑⽔的电离。
如pH=6的盐酸，稀释100倍，稀释后pH≈7（不能⼤于7）；pH=8的氢氧化钠溶液，稀释100倍，稀释后pH≈7（不能⼩于7）；pH=3的盐酸，稀释100倍，稀释后pH=5；pH=10的氢氧化钠溶液，稀释100倍，稀释后pH=8。
(2) 弱酸或弱碱的稀释在稀释弱酸或弱碱过程中既有浓度的变化，⼜有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其PH范围。
如pH=3的醋酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜pH＜5；pH=10的氨⽔，稀释100倍，稀释后8＜pH＜10；pH=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜pH≤5；pH=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8≤pH＜10。
(3) 总结pH=a的强酸与弱酸和pH=b的强碱与弱碱溶液，稀释10-n倍(相同倍数)，溶液的PH及其变化情况如何如下表物质pH 稀释后溶液的pH强酸 a pH=a+n弱酸 a a＜pH＜a+n强碱 b pH=b-n弱碱 b b-n＜pH＜b如:PH=3的醋酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜pH＜5；PH=10的氨⽔，稀释100倍，稀释后8＜pH＜10；（4）溶液稀释后pH变化曲线pH分别相同的强酸与弱酸或强碱与弱碱溶液稀释相同的倍数（10n），对应溶液pH变化曲线如下图所⽰。
酸碱稀释后的ph变化规律
酸碱稀释后的ph变化规律酸碱稀释后的 pH 变化规律：在酸碱溶液稀释过程中，强酸或强碱溶液稀释时，溶液的 pH 值会向 7 靠近，但酸溶液的 pH 始终小于 7，碱溶液的 pH 始终大于 7。
并且稀释倍数越大，pH 值的变化越接近 7。
说起这酸碱稀释后的 pH 变化规律，咱们可以把酸和碱想象成两个性格迥异的小伙伴。
酸呢，就像是个总是板着脸、比较严肃的家伙，它的 pH 值小于 7。
而碱呢，则像是个特别活泼、爱热闹的孩子，pH 值大于 7。
当我们开始给酸溶液加水稀释的时候，就好像是在劝这个严肃的小伙伴变得温和一些。
一开始，它可能还有些固执，pH 值变化不是特别大，但随着加的水越来越多，它也慢慢妥协了，pH 值逐渐增大，向 7 靠近。
不过，它再怎么改变，也还是保留着那份严肃，pH 值始终小于7。
碱溶液呢，当我们给它加水稀释，就像是让这个活泼过头的孩子安静一点。
一开始，它可不愿意，pH 值变化不大。
但水加得多了，它也不得不收敛一些，pH 值逐渐减小，朝着 7 靠拢。
可就算是收敛了，它还是那么活泼，pH 值始终大于 7。
比如说，咱们常见的盐酸溶液，它原本的 pH 值可能是 2。
当我们把它稀释 10 倍，pH 值可能会变成 3 左右；要是再稀释 100 倍，pH 值就更接近 7 啦。
再比如氢氧化钠溶液，原本 pH 值是 12，稀释 10 倍后，pH 值可能变成 11 左右。
在实际生活中，这一规律也有很多应用呢。
比如在农业生产中，农民伯伯调节土壤的酸碱度，就需要了解酸碱稀释的规律，才能让庄稼在合适的土壤环境中茁壮成长。
在化工生产中，控制溶液的 pH 值对于反应的进行和产品的质量都至关重要。
总之，了解酸碱稀释后的 pH 变化规律，对我们的生产和生活都有着重要的意义。
它就像是一把神奇的钥匙，能帮助我们打开化学世界的大门，解决许多实际问题。
如果您对这方面的知识感兴趣，想要更深入地了解，不妨读一读《化学的奥秘》这本书，或者登录科普中国网，那里有丰富的化学知识等着您去探索。
溶液稀释时pH的计算
一．溶液稀释时pH的计算
(1)强酸或强碱溶液无限稀释时，由于水的电离平衡不
能忽略，故pH只能接近于7(或约等于7)。
如pH＝5的HCl溶液稀释1000倍。
混合液pH≈7；
pH＝8的NaOH溶液稀释1000倍，混合液pH≈7。
(2)对于pH＝a的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，
强酸的pH就增大n个单位，即pH＝a＋n(a＋n<7)，弱酸的pH范围是：a<pH<a＋n，
可用图示表示：
从图像可以看出：
①强酸比弱酸pH改变快；
②当稀释同样倍数时，强酸pH变化大于弱酸；
③当稀释至pH相同时，弱酸稀释的倍数大。
3)对于pH ＝b 的强碱和弱碱溶液， 每稀释10n
倍， 强碱的pH 减小n 个单位，即pH ＝b －n (b －n >7)， 弱碱的pH 的范围是：b －n <pH<b ，
可用图示表示。
从图像可以看出：
①强碱比弱碱pH 改变快；
②当稀释同样倍数时，强碱pH 变化大于弱碱； ③当稀释至pH 相同时，弱碱稀释的倍数大。
pH 计算记忆方法：
碱按碱，酸按酸，同强混合在中间， 异强混合看过量，无限稀释7
为限。
酸碱溶液的pH值及其计算
酸碱溶液的pH值及其计算酸碱溶液的pH值是描述其酸碱性质的一个重要指标。
pH值的计算可以通过测定溶液中氢离子（H+）的浓度来进行。
本文将详细介绍酸碱溶液的pH值的定义、计算方法和相关知识。
一、pH值的定义pH值是用来衡量溶液酸碱性质的指标，其定义为溶液中氢离子浓度的负对数。
pH值的范围是0到14，其中7为中性。
低于7的pH值表示溶液为酸性，高于7的pH值表示溶液为碱性。
二、pH值的计算计算pH值需要知道溶液中氢离子的浓度。
在水中，pH值可以通过以下公式计算：pH = -log[H+]根据这个公式，如果知道氢离子浓度为1.0×10^-3 mol/L，可以计算得到pH值为3。
需要注意的是，这里的[H+]是指溶液中氢离子的浓度，单位为mol/L。
三、pH值计算的常用方法1. 酸碱指示剂法酸碱指示剂法是通过使用某种酸碱指示剂，根据溶液的颜色变化来判断其pH值的大致范围。
常用的酸碱指示剂有酚酞、溴腈酚等。
2. pH试纸法pH试纸法是一种简单直观的测定pH值的方法，使用酸碱指示纸可以根据纸上显示的颜色和颜色变化来判断溶液的pH值。
3. 电位计法电位计法是一种较为准确测定溶液pH值的方法。
通过使用一个玻璃电极，浸入溶液中，测量溶液和参比电极之间的电位差来计算pH值。
四、常见酸碱溶液的pH值1. 盐酸（HCl）：pH≈0盐酸是一种强酸，其pH值非常低，接近于0，表明溶液非常酸性。
2. 苏打水（NaHCO3）：pH≈8.4苏打水是一种碱性溶液，其pH值约为8.4，接近于中性。
3. 醋（CH3COOH）：pH≈2.4醋是一种弱酸，其pH值约为2.4，表明溶液酸性较弱。
五、影响酸碱溶液pH值的因素1. 酸碱离子浓度溶液中酸碱离子的浓度越高，pH值越低（酸性增强），反之亦然。
2. 弱酸弱碱的离解程度弱酸和弱碱的离解程度较低，因此其pH值通常较高。
3. 温度温度的变化会影响溶液中酸碱离子的浓度，进而影响pH值。
溶液PH值的计算
溶液PH值的计算第一：PH计算的基本规律：注温度抓量多按强算定范围第二：溶液的稀释规律：酸加碱减强快弱慢无限稀释7为限第三：溶液稀释后的ＰＨ求法（1）一般来说，强酸（强碱）溶液，每稀释为10倍体积，ＰＨ增大（减小）1个单位；对于弱酸（弱碱）溶液，每稀释为10倍体积，ＰＨ增大（减小）不足1个单位。
无论稀释多少倍，酸（碱）溶液的ＰＨ不能等于或大于（减小）7，只能趋近于7（考虑水的电离）。
（2）对于ＰＨ相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或强碱）溶液的ＰＨ变化幅度大。
这是因为强酸（或强碱）已完全电离，随着加水稀释，溶液中Ｈ＋（或ＯＨ－）数（除水电离的以外）不会增多，而弱酸（或弱碱）随加水稀释。
Ｈ＋（或ＯＨ－）数还会增多。
（3）对于相同物质的量浓度的强酸和弱酸（强碱或弱碱），稀释相同的倍数，ＰＨ的变化幅度不同，强酸（强碱）的ＰＨ变化大。
第四：已知酸和碱的ＰＨ之和，判断等体积混合后溶液的ＰＨ（25℃）：（1）若强酸与强碱溶液的ＰＨ之和等于14，则混合后溶液显中性，ＰＨ＝7。
（2）若强酸与强碱溶液的ＰＨ之和大于14，则混合后溶液显碱性，ＰＨ＞7。
（3）若强酸与强碱溶液的ＰＨ之的小于14，则混合后溶液显酸性，ＰＨ＜7。
（4）若酸碱溶液的ＰＨ之和为14，酸碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁的性质。
1. 求0.1 mo1／L盐酸溶液的pH？2.在25℃时，0.1 mo1／L的盐酸溶液50mL和0.05 mo1／L硫酸溶液50mL混合pH值等于多少？3.在25℃时，pH等于5和pH等于3的两种盐酸溶液等体积混合pH等于多少？4. 在25℃时，pH等于1的盐酸溶液1L和pH等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？5. 求0.1 mo1／L氢氧化钠溶液的pH？6.在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH等于多少？7. 在25℃时，pH等于13的NaOH溶液1L和pH等于10的Ba(OH)2溶液1000L混合pH 值等于多少？8.在25℃时，0.1 mo1／L的NaOH溶液50mL和0.05 mo1／LBa(OH)2溶液50mL混合pH 值等于多少？9.在25℃时，PH等于11 氢氧化钠溶液与pH值等于3的盐酸溶液等体积混合。
酸溶液稀释后的ph变化规律
酸溶液稀释后的ph变化规律酸溶液稀释后的pH变化规律可真是个有趣的课题！想象一下，生活中遇到酸的时候，大家是不是常常皱着眉头，心里想着“这东西可不能多碰”？确实，酸性溶液一旦跟水混在一起，简直就像在和一个朋友聚会，气氛一下子变得轻松起来。
稀释酸，就像把浓浓的咖啡加了点牛奶，口感温和了许多。
这里的酸，最常见的要数盐酸、硫酸、醋酸这些家伙了，真是给我们上了不少化学课的好材料。
先说说pH值，这个小家伙就像是化学界的天气预报，告诉我们酸碱的情况。
0到6.9的pH，酸酸的，6.9到7.1的地方是中性，7.1到14的pH就意味着你要小心了，碱性开始大肆扩张了。
现在想象一下，你把浓盐酸往水里倒，pH值从极低的数值开始爬升，逐渐走向中性。
这个变化就像是在喝饮料，开始时超甜，慢慢地你感受到那种淡淡的回甘。
水的加入真是个神奇的过程，把浓浓的酸稀释得柔和无比。
不过，稀释的时候别急，慢慢来哦。
想象一下你在调酒，少量的酸和大量的水调和在一起，最后出来的饮品可是让人回味无穷。
再说了，稀释酸也有技巧，加入水时最好是慢慢倒入酸里，避免那种强烈反应就像是打翻了五味瓶，味道变得五味杂陈。
加水时，眼睛别离开，防止浓酸飞溅，安全第一，生活中总得有点小心翼翼。
为什么稀释会让pH值变化呢？这就涉及到离子的浓度。
酸溶液里的氢离子（H+）一旦被水稀释，就像舞会上的人一下子变多了，大家都有空间跳舞，互相碰撞的机会少了。
于是，氢离子的浓度降低，pH值自然就上升了。
就好比一个热闹的聚会，大家都找到自己的位置，气氛变得轻松愉快。
咱们不光是在实验室能看到这些变化，生活中随处可见哦。
比如，给你的花浇点稀释的醋水，它们简直会感激涕零，吸收了适量的酸性营养后，长得更加茂盛。
要是直接用浓醋，花花草草可能就受不了，反而打道回府。
有趣的是，酸稀释的过程也跟我们的日常生活有关。
想想看，我们在生活中常常也需要学会“稀释”，比如遇到压力的时候，不妨想办法让自己放松点，找点乐子，酸甜苦辣都调和一下，生活就会变得更美好。
酸碱溶液的pH计算
酸碱溶液的pH计算酸碱溶液的pH是衡量溶液酸碱程度的指标之一，通过计算pH值我们可以了解溶液的酸碱性质。
本文将介绍如何计算酸碱溶液的pH值，并提供一些实例供参考。
一、什么是pH值？pH是对溶液酸碱程度的数值描述，用来表示溶液中氢离子（H+）的浓度。
pH值的范围从0到14，其中7表示中性溶液，小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。
pH值的计算公式如下：pH = -log[H+]其中[H+]表示氢离子的浓度，以摩尔/升（mol/L）为单位。
二、如何计算酸碱溶液的pH值？1. 酸性溶液的pH计算对于已知酸性溶液，可以通过测量其酸度度量值（如HCl的浓度）来计算其pH值。
例如，如果已知一溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，我们可以将其代入pH计算公式中：pH = -log[H+]= -log[0.1]≈ 1所以该溶液的pH值约为1，属于酸性溶液。
2. 碱性溶液的pH计算对于碱性溶液，我们可以通过测量氢氧根离子（OH^-）的浓度来计算其pH值。
同样，我们以氢氧化钠（NaOH）溶液为例，假设其浓度为0.01mol/L，氢氧根离子（OH^-）的浓度即为0.01mol/L。
根据pOH 的计算公式：pOH = -log[OH^-]= -log[0.01]≈ 2我们知道，pH + pOH = 14，因此该溶液的pH值约为14-2=12，属于碱性溶液。
3. 中性溶液的pH计算对于中性溶液，其氢离子（H+）和氢氧根离子（OH^-）的浓度相等，都为10^-7mol/L。
因此，根据pH + pOH = 14，中性溶液的pH值约为7。
三、实例分析现在我们通过两个实例来进一步说明酸碱溶液的pH计算。
1. 实例一：硫酸的pH计算假设已知一溶液中硫酸（H2SO4）的浓度为0.001mol/L，我们可以计算其pH值：pH = -log[H+]= -log[0.001]≈ 3因此，该溶液的pH值约为3，为酸性溶液。
2. 实例二：氨水的pH计算假设已知一溶液中氨水（NH3）的浓度为0.01mol/L，我们可以计算其pOH值：pOH = -log[OH^-]= -log[0.01]≈ 2根据pH + pOH = 14，该溶液的pH值约为14-2=12，为碱性溶液。
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关于酸碱溶液稀释后pH的计算方法和规律
稀释实质:稀释前后酸或碱的物质的量不变。
一般计算公式:C1V1=C2V2,据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。
一、pH=a酸溶液的稀释常用规律:
(1)强酸溶液稀释时将水看作c(H+)=10-7mol/L的酸,其计算表达式可以表示为:
c(H+)稀释=。
于是则有:对于pH=a强酸溶液将体积稀释原来的10n倍时,则所得溶液的pH增大n个单位,即pH=a+n;(注意pH一定小于7)。
(2)对于pH=a弱酸溶液将体积稀释原来的10n倍时,则所得溶液的pH则满足如下不等式关系:a (3)无限稀释,不论酸的强弱,因水的电离已是影响pH的主要因素,pH均趋向于7(当pH接近6的时候,再加水稀释,由水电离提供的
不能再忽略,即强酸的浓度接近于10-7mol/L时,无论稀释多少倍,其pH只能是接近于7,仍要小于7而显酸性。
)。
(4)同体积同pH的强酸和弱酸,同倍稀释,强酸的pH变化大化学论文化学论文,弱酸的pH变化小。
例1、稀释下列溶液时,pH值怎样变化?
(1)10mLpH=4的盐酸,稀释10倍到100mL时,pH=
(2)pH=6的稀盐酸稀释至1000倍,pH=
解析:(1)pH=4,即[H+]=1×10-4mol/L,稀释10倍,即
c(H+)=1×10-5mol/L,
所以pH=5。
(2)当强酸、强碱溶液的H+离子浓度接近水电离出的H+离子浓度(1×10-7mol/L)时,水电离出的H+离子浓度就不能忽略不计中国论文下载中心论文的格式。
所以pH=6的稀盐酸,稀释1000倍
时:c(H+)=(1×10-6+999×10-7)/1000=1.009×10-7 mol/L, pH=6.99,由此可知溶液接近中性而不会是pH=9。
例2、常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B,分别加水1000倍稀释,其pH与所加水的体积变化如下图所示,则下列结论中正确的是( )
(A)A酸比B酸的电离程度小 (B)B酸比A酸容易电离
(C)B是弱酸,A是强酸 (D)pH=1时,B酸的物质的量浓度比A 酸大
解析:如果一元酸是强酸,pH=1时,c(H+)=1×10-1mol/L,加
水稀释103倍后,此时,c(H+)=1×10-4mol/L,pH=4。
如果是一元弱酸,则1
二、pH=a碱溶液的稀释常用规律:
(1)强碱溶液稀释时将水看作c(H+)=10-7mol/L的碱,其计算表达式可以表示为:
c(OH-)稀释=。
于是则有:对于pH=a强碱溶液将体积稀释到原来的10n倍时,则溶液的pH减小n个单位(最后结果不得
小于或等于7)。
(2)对于pH=a弱碱,溶液将体积稀释到原来的10n倍时,a-n
(3)无限稀释,不论碱的强弱,因水的电离已是影响pH的主要因素,pH均趋向于7(当pH接近8的时候,再加水稀释,由水电离提供的
不能再忽略,即强碱溶液中的[OH-]≤10-8mol/L时化学论文化学论文,则无论稀释多少倍,其pH只能接近于7,仍大于7而显碱性)。
(4)同体积同pH的强碱和弱碱,同倍稀释,强碱的pH变化大,弱碱的pH变化小。
例3、稀释下列溶液时,pH值怎样变化?
(1)pH=11的NaOH溶液稀释100倍,所得溶液的pH=
(2)pH=11的NH3·H2O溶液稀释100倍,所得溶液的pH=
(3)pH=9的NaOH溶液稀释1000倍,所得溶液的pH= 解
析:(1)pH=11的NaOH溶液稀释100倍,稀释后所得溶液中
c(OH-)仍以NaOH
溶液中c(OH-)占主导,所以可直接利于规律(1)求得所得溶液的pH为9。
(2)因为NH3·H2O溶液为弱电解质,存在电离平衡,可直接利于规律(2)求得所得溶液的pH为:9
(3)pH=9的NaOH溶液稀释1000倍时,由水电离提供的OH- 不能忽略,其pH只能接近于7
例4、把1mL0.2mol/L的NaOH加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的
OH-,其浓度接近于
(A) 1×10-4 mol/L (B) 1×10-8 mol/L
(C) 1×10-11 mol/L (D) 1×10-10mol/L
解析:温度不变时,水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的
浓度乘积是一个常数。
在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生,而氢离子则由酸和水共同电离产生。
当碱的浓度不是极小的情况下,由碱电离产生的氢氧离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分),而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。
所以,碱溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。
稀释后C(OH-) =(1×10-3L×0.2mol/L)/2L = 1×10-4mol/L, C(H+) = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L,所以答案可选(D)。
三、同体积同pH的一强和一弱,稀释到同pH时,体积大小关系
(1)体积相同,pH相同的强酸溶液与弱酸溶液,分别加水稀释m倍和n倍,稀释后溶液的pH仍相同,则m与n的关系为m (2)体积相同,物质的量浓度相等浓度的强酸溶液与弱酸溶液,分别加水稀释m倍和n倍,稀释后溶液的pH仍相同,则m 与n的关系为mn,即强酸溶液稀释的倍数大。
同理:强碱溶液与弱碱溶液化学论文化学论文,上述(1)(2)
结论仍成立中国论文下载中心论文的格式。
例5、体积相同,浓度为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分别加水稀释m倍和n倍,溶液的pH都变为9,则m与n的关系为( )
(A)4m=n (B)m=n(C)mn
解析:若稀释相同倍数,则稀释后NaOH溶液和氨水的物质的量浓度相等,但是NaOH溶液的pH大,要使pH相同,则NaOH
溶液稀释的倍数大些,所以mn选(D)。
例6、体积相同,pH相同的NaOH溶液、氨水,分别加水稀释m 倍和n倍,稀释后溶液的pH仍相同,则m与n的关系为( ) (A)4m=n(B)m=n (C)mn
解析:体积相同,pH相同的NaOH溶液、氨水若稀释相同倍数,则稀释后NaOH
溶液的pH变化大(即减小程度大),而氨水的pH变化小(即减小程度小),因为稀释过程中氨水的电离程度增大,要使pH相同,则氨水溶液稀释的倍数大些,所以m
巩固练习
1 、有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸。
现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂。
简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸。
2、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释
到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图
所示,则下列说法正确的是( )
A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B.稀释后A酸溶液酸性比B酸溶液强
C.a=5时,A是弱酸,B是强酸
D.若A、B都是弱酸,则52
3、常温下,从pH=3的弱酸溶液中取出1mL的溶液,加水稀释到100mL,溶液的pH为_________。
4、相同条件下,等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后,溶液的pH仍相同化学论文化学论文,则所得溶液的体积 ( )
(A)仍相同(B)醋酸大 (C)盐酸大 (D)无法判断
参考答案及提示
1、答案:各取等体积酸溶液用蒸留水稀释相同倍数(如100倍),然后用pH试纸
分别测其pH,pH变化大的那瓶是强酸。
(提示:本题可利用同体积同pH的强酸和
弱酸,同倍稀释,强酸的pH变化大,弱酸的pH变化小这一规律)
2、答案:(D) (提示:由图可以看出,A酸稀释时pH的变化较B酸稀释时pH的变化明显,且稀释后pHApHB,表明A酸的电离程度要比B酸的大,酸性A强于B,故A、B都错误。
稀释
1000倍后,若A酸溶液的pH从2增大至5,则表示c(H+)减小到原来的1/1000,证明A酸原来就完全电离,所以A是强酸;B 酸溶液稀释后的pH5,则表示B未完全电离,所以B是弱酸,故C错误)。
3、答案3~5(提示:本题可利用:对于pH=a弱酸溶液将体积稀释原来的10n倍时,
则所得溶液的pH则满足如下不等式关系:a
4、答案:(B)(提示:由于醋酸是弱酸,当稀释相同倍数时,pH 的变化小;若要到相同pH时,必然要体积更大)。