高中化学方程式比赛试题
高中化学方程式比赛试题
高中化学方程式比赛试题work Information Technology Company.2020YEAR高中化学方程式书写比赛题目班级姓名能用离子方程式表示的要写出离子方程式1.大理石与盐酸反应2.电解饱和食盐水3.钠在氯气中燃烧4.铜丝在氯气中燃烧5.铁在氯气中剧烈燃烧6.氢气在氯气中燃烧7.氟气与氢气反应8.氯气溶于水9.次氯酸见光分解10.工业制漂白粉的原理11.漂白粉失效的原因12.氯气的实验室制法：13.新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中14.新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中15.单质溴与碘化钾溶液反应16.溴化钠溶液与硝酸银溶液反应17.碘化钠溶液与硝酸银溶液反应18.钠在空气中燃烧19.钠块在空气中变暗20.钠与水反应21.碱性氧化物氧化钠与水的反应22.氧化钠与盐酸的反应23.过氧化钠与水的反应24.过氧化钠与二氧化碳反应25.小苏打受热分解26.碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应27.二氧化碳通入碳酸钠溶液中28.电解熔融氯化钠29.氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应30.镁与氮气反应31.镁与二氧化碳反应32.氧化铝与硫酸反应33.氧化铝与氢氧化钠反应34.电解熔融氧化铝35.高温灼烧氢氧化铝36.氢氧化铝与盐酸反应37.氢氧化铝与氢氧化钠反应38.偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应39.氯化铝与氨水反应40.明矾的电离方程式41.铝与盐酸反应42.铝与氢氧化钠溶液反应43.铝热反应，铝与氧化铁反应44.氯化铝与少量的氢氧化钠溶液反应45.氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应46.偏铝酸钠与少量的盐酸溶液反应47.偏铝酸钠与过量的盐酸溶液反应48.CO还原三氧化二铁49.铁与硫的反应50.用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的离子反应方程式51.铜与氯化铁溶液反应52.铁与氯化铁溶液反应53.新制氯水与氯化亚铁溶液反应54.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应55.二氧化硅与碳酸钠反应（制取玻璃）56.二氧化硅与氢氟酸反应57.碳在高温下还原二氧化硅58.水玻璃与二氧化碳反应59.在澄清石灰水中通入少量二氧化硫60.在氢氧化钡溶液中通入过量二氧化硫61.在亚硫酸钠中通入氧气62.在亚硫酸钠溶液中逐滴滴入硫酸63.氢氧化钡溶液与硫酸混合64.浓硫酸与铜混合加热65.浓硫酸与炭混合加热66.氮气与氧气反应67.二氧化氮溶于水68.氮气与氢气合成氨69.氨气遇浓盐酸70.氯化铵分解71.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应72.铜与浓硝酸反应73.铜与稀硝酸反应74.炭与浓硝酸反应75.浓硝酸见光分解76.甲烷与氯气发生取代反应77.乙烯与Br2的CCl4溶液反应78.乙烯与HBr发生加成反应79.乙烯与H2O发生加成反应80.乙烯的加聚反应。
高三化学方程式竞赛试卷
高三化学方程式竞赛试卷班级：姓名：成绩：第一部分金属元素及其化合物1.钠在空气中燃烧的化学方程式：2.把一小块钠投入硫酸铜溶液中的化学方程式：3.过氧化钠作为呼吸面具中供氧剂的反应原理（即与CO2反应的化学方程式）：4.过氧化钠吸收二氧化硫的反应方程：5.用钠冶炼航天金属钛：6.小苏打受热分解的化学方程式：7.小苏打与少量澄清石灰水的化学方程式：8.澄清石灰水中滴入几滴小苏打溶液的化学方程式9.烧碱溶液与小苏打溶液混合:10.苏打与硫酸铝溶液混合发生双水解的反应方程11.向烧碱溶液中通入过量CO2的离子方程式：12.钾与水反应的离子方程式：13.金属碳化物能与水反应生成有机物，如CaC2就能和水反应，写出它们的化学反应方程：14.镁片在CO2中燃烧的化学方程式：15.活泼金属冶炼通常用电解法，写出冶炼单质镁的化学反应方程：16.向稀硫酸溶液中加铝片的反应离子方程式：17.向烧碱溶液中加铝片的反应化学方程式：18.三氧化二铝与氢氧化钠反应的离子反应方程式：19.电解法冶炼金属铝的化学方程式：20.铝热反应（Al粉与Fe2O3反应）：21.向氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式：22.向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式：23.向偏铝酸钠溶液中滴入少量的盐酸的的离子方程式：24.向偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸的的离子方程式：25.偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液混合：26.铁粉与硫粉混合共热：27.铁丝在氯气中燃烧：28.铁丝在氧气中剧烈燃烧：29.高温条件下铁粉与水蒸气反应的化学方程式：30.制备氢氧化铁胶体的的化学方程式：31.向FeCl2溶液中通入氯气的反应离子方程式：32.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路的反应离子方程式：33.向FeCl3溶液使淀粉KI溶液变蓝的反应离子方程式：34.Fe3O4与稀盐酸反应的离子方程式：35.氢氧化亚铁露置于空气中的反应化学方程式：36.向FeBr2溶液中通入少量的氯气的反应离子方程式：37.向FeBr2溶液中通入大量的氯气的反应离子方程式：第二部分非金属元素及其化合物1.氯气与水反应的离子方程式：2.氟气通入水中的化学方程式：3.光照氯水的化学方程式：4.工业制取漂白粉的原理（即氯气与石灰乳Ca(OH)2）的离子方程式：5.漂白粉长期放置在空气中失效的化学反应方程：6.等物质的量混合的Cl2和SO2通入水中的化学反应方程7.实验制备氯气的反应方程式：8.高锰酸钾氧化浓盐酸制取氯气的反应方程式：9.实验室制取氯气后尾气处理装置中发生的离子反应方程式：10.工业制备硫酸的反应原理：（沸腾炉中）（接触室中）（吸收塔中）11.硫化亚铁与稀硫酸制取H2S:12.硫化氢是有臭鸡蛋气味的气体，可以燃烧，它在氧气中充分燃烧的化学反应方程：13.硫化氢和二氧化硫发生反应的化学反应方程：14.铁遇浓硫酸常温下钝化，高温下仍可反应它们在加热条件下反应的化学方程式：15.实验室利用浓硫酸是高沸点酸来制取少量HCl，写出化学方程式：16.浓硫酸有吸水性，可做干燥剂，但为什么不能干燥硫化氢用化学方程式表示：17.硅的工业制法（即SiO2与碳在高温下反应的化学方程式）：18.粗硅提取精硅的有关方程式：1. 2.19.硅单质与烧碱溶液作用的化学反应方程式：20.用化学方程式解释为什么盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：21.用化学方程式解释为什么HF溶液要用塑料瓶盛放22.SiO2与纯碱在高温下的化学方程式（即制玻璃的原理之一）：23.用化学方程式表示证明硅酸比碳酸的酸性弱：24.工业合成氨的反应原理：25.氨催化氧化的化学方程式：26.用方程式表示氨气溶于水溶液显示碱性的原因：27.“雷雨发庄稼”涉及的三个有关方程：28.沾有浓氨水的玻璃棒与沾有浓盐酸的玻璃棒靠近产生白烟的反应化学方程式：29.实验室制备氨气的反应原理：30.硝酸铵受热分解的化学方程：31.碳酸铵受热分解的化学方程式：32.为什么氯化铵的水溶液呈现酸性：33.铜与稀硝酸反应的离子方程式：34.铜与浓硝酸反应的化学方程式：35.纯净的浓硝酸为无色液体，但实验室中浓硝酸会略带黄色的原因是：36.氧化铜与硝酸反应的化学方程式：37.氧化亚铁与稀硝酸反应的化学反应方程式：38.红热的碳与浓硝酸反应的化学反应方程式：39.用水和红热的碳反应制取水煤气：40.写出“钙基固硫“减少煤燃烧排放二氧化硫的相关反应（3个）41.在研究化学反应速率影响因素时，我们用到了大苏打（Na2S2O3）与盐酸反应，写出它们反应的化学反应方程：第三部分电化学1.铜-锌原电池是最简单的原电池，它正负两极发生的电极反应方程式是：2.铅蓄电池是一种常用的车载电池其负极反应是：Pb+SO42-2e-=PbSO4正极反应是Pb+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O请写出铅蓄电池的电池总反应化学方程式：3.用惰性电极（C或者Pt）电解饱和食盐水其中阳极和阴极发生的电极反应分别是：4.钢铁的腐蚀有析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种请写出这两种腐蚀正极的电极反应方程：5.写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的化学反应方程式：6.写出用惰性电极电解水时阴极和阳极发生的电极反应方程式：7.用碳做电极氢氧化钠做电解质溶液的氢氧燃料电池正极和负极的电极方程式分别为：8.用碳做电极硫酸做电解质溶液的氢氧燃料电池正极和负极的电极方程式分别为：9.以镁和铝做电极氢氧化钠做电解质溶液的原电池，正极和负极发生的电极反应方程是：第四部分热化学1.已知C的燃烧热为393.5KJ/mol 写出表示C的燃烧热的热化学反应方程：2.已知乙醇的燃烧热为1367 KJ/mol写出乙醇的燃烧热的热化学反应方程：3.酸碱的中和热为57.4KJ/mo，写出表示此中和热的热化学反应方程：4.25C0,101kPa，16gCH4完全燃烧放出热量为890.31KJ，则CH4燃烧的热化学反应方程为：第五部分电子式的书写写出下列物质的电子式1.N2 4.CO27. C2H210.CaC22.HCl 5.HClO 8. NH311.MgCl23.NaOH 6.NH4Cl 9. NH5 12. Na2O2写出下列物质的形成过程：1.MgCl22.HCl3.NH34.Na2S。
化学式竞赛竞赛
化学方程式竞赛一、化合反应（1）单质与氧气的反应1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中形成致密的氧化膜：4、红磷在空气中燃烧：5、硫粉在空气中燃烧：6、碳在氧气中充分燃烧：7、碳在氧气中不充分燃烧：8、氢气在空气中燃烧：9、甲烷在空气中燃烧：10、一氧化碳在空气中燃烧：11、酒精在空气中燃烧：（2）其他反应12、二氧化碳通过灼热碳层(除去CO中CO2)：13、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：14、生石灰溶于水：15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O （固体由无色变为蓝色）二、制取氧气、氢气、二氧化碳原理16、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾制氧气：17、加热氯酸钾制氧气：18、锌与稀硫酸反应制取氢气：19、碳酸钙与稀硫酸反应制取二氧化碳：三、分解反应20、水在直流电的作用下分解：18、碳酸不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：四、置换反应20、镁、铝、锌、铁与稀盐酸反应：（1）（2）（3）（4）21、镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应：（1）（2）（3）（4）22、金属与盐的反应（要注明现象）（1）铝与硫酸铜溶液的反应：（2）铜与硝酸银溶液的反应：（3）铁与硫酸铜溶液的反应：23、重要的还原反应（1）氢气还原氧化铜：（2）木炭还原氧化铜：（3）一氧化碳还原氧化铜（除去CO2中CO）：（4）焦炭还原氧化铁：(5)一氧化碳与赤铁矿反应炼铁：（6）一氧化碳与磁铁矿反应：24、用酸除铁锈（现象）（1）（2）现象:25、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：26、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：27. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：28．苛性钠暴露在空气中变质：29．苛性钠吸收二氧化硫气体(除去污染气体SO2方法)：30．苛性钠吸收三氧化硫气体：31．消石灰放在空气中变质：32. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O 33．硫酸与氢氧化钡反应：34. 硫酸钠与氢氧化钡反应：35. 碳酸钠与氢氧化钡反应：36. 碳酸钠与氯化钡反应：37.碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:五、酸 + 碱 -------- 盐 + 水38．盐酸和烧碱起反应：39. 盐酸和氢氧化钾反应：40．盐酸和氢氧化铜反应：41. 盐酸和氢氧化钙反应：42. 盐酸和氢氧化铁反应：43.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：44.硫酸和烧碱反应：45.硫酸和氢氧化钾反应：46.硫酸和氢氧化铜反应：47.硫酸和氢氧化铁反应：48.硝酸和烧碱反应：六、酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐49．大理石与稀盐酸反应：50．碳酸钠与稀盐酸反应:51．碳酸镁与稀盐酸反应:65．盐酸和硝酸银溶液反应：53.硫酸和碳酸钠反应：54.硫酸和氯化钡溶液反应：七、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐55．氢氧化钠与硫酸铜：56．氢氧化钠与氯化铁：57．氢氧化钠与氯化镁：58. 氢氧化钠与氯化铜：59. 氢氧化钙与碳酸钠：八、盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：化学发表方程式书写大比拼。
高一化学方程式书写比赛试题答案(初赛)
高一化学方程式书写比赛试题答案（初赛）1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2+2 OH-CO32-+ H2O2、过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH-HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH-HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O+CO326、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2离子方程式：CO32-+ SO2SO32-+ CO27、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══2HCO3-8、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3＋＋2I－2Fe 2＋+ I29、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 离子方程式：ClO－+SO2+ H2O══Cl－+2 H＋＋SO42－10、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO11、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O212、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－+ Cl－+ H2O13、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2＋6Cl－14、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I－2Fe3＋+2I2 ＋6Cl－15、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2离子方程式：Br2＋2I－2Br－+ I216、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－17、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑18、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +2H2O 2 NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+2H2O 2AlO2－+3H2↑19、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋20、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋21、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑22、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O23、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：3Cu+8H＋＋2NO3－3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O24、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O25、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH离子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-26、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓27、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O离子方程式：Ca 2＋＋ HCO 3-＋OH -══CaCO 3↓+H 2O 28、向Ca(HCO 3)2溶液加入足量的氢氧化钠溶液： Ca(HCO 3)2+ 2NaOH ═CaCO 3↓+ Na 2CO 3+2 H 2O 离子方程式：Ca 2＋＋ 2HCO 3-＋2OH -══CaCO 3↓+2H 2O ＋CO 32- 29、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca （OH ）2+ 2NaHCO 3══CaCO 3↓+ Na 2CO 3+2 H 2O离子方程式：Ca 2＋＋ 2HCO 3-＋2OH -══CaCO 3↓+2H 2O ＋CO 32- 30、NH 4HCO 3溶液与过量的NaOH 溶液微热反应：NH 4HCO 3+2NaOH （过量）===△Na 2CO 3+ NH 3↑+2 H 2O离子方程式：NH 4＋＋HCO 3-＋2OH -===△CO 32-＋ 2H 2O ＋NH 3↑ 31、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4HSO 3+ 2NaOH Na 2SO 3+ NH 3·H 2O+ H 2O离子方程式：NH 4＋＋HSO 3-＋2OH -══SO 32-+ NH 3·H 2O+ H 2O 32、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO 4+ Ba （OH ）2══Na 2 SO 4 +BaSO 4↓+2 H 2O离子方程式：2H ＋＋SO 42－+ Ba 2＋＋2OH -══BaSO 4↓ + 2H 2O 33、大理石与盐酸反应制CO 2气体：CaCO 3+ 2HCl ══ CaCl 2+ CO 2↑+ H 2O 离子方程式：CaCO 3+ 2H ＋══Ca 2＋＋CO 2↑+ H 2O 34、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO 3+ 2CH 3COOH==（CH 3COO ）2Ca +CO 2↑+ H 2O离子方程式：CaCO 3+ 2CH 3COOH==2CH 3COO －＋Ca 2＋+CO 2↑+ H 2O 35、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO 3)2+ 2HCl CaCl 2+ 2CO 2↑+2H 2O 离子方程式：HCO 3-＋H ＋CO 2↑+H 2O 36、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na 2CO 3+ HCl NaCl+ NaHCO 3 离子方程式：CO 32-＋H ＋HCO 3- 37、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl 3+3H 2O ===△Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe 3＋＋3H 2O ===△Fe(OH)3(胶体)+ 3H ＋38、氨气的实验室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑39、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H240、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O41、钠在空气中燃烧：2Na + O2Na2O2（淡黄色）42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O22NO43、二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O22SO344、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁（用氯化铁溶液）：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)345、二氧化硅与氧化钙高温反应生成硅酸钙SiO2 + CaO CaSiO346、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O2↑47、电解Al2O3制金属铝: 2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑48、浓硫酸与铜发生的还原反应Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑49、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O50、二氧化氮与水反应制硝酸：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO51、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋H2O52、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O53、工业合成氨反应：N2＋3H22NH3。
高中生化学专业竞赛试题与解答
高中生化学专业竞赛试题与解答试题一：化学元素周期表问题：列出前十个元素的化学符号和原子序数。
解答：1. H - 氢 - 12. He - 氦 - 23. Li - 锂 - 34. Be - 铍 - 45. B - 硼 - 56. C - 碳 - 67. N - 氮 - 78. O - 氧 - 89. F - 氟 - 910. Ne - 氖 - 10试题二：化学反应方程式问题：将以下化学反应用化学方程式表示出来：氢气与氧气反应生成水。
解答：2H₂ + O₂→ 2H₂O试题三：酸碱中和反应问题：将以下酸碱中和反应用化学方程式表示出来：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
解答：HCl + NaOH → NaCl + H₂O试题四：化学键的类型问题：简要解释以下四种化学键的类型：1. 离子键2. 共价键3. 金属键4. 氢键解答：1. 离子键：由正离子和负离子之间的电荷吸引力形成的键。
2. 共价键：由共享电子对形成的键。
3. 金属键：金属原子之间通过电子云的共享而形成的键。
4. 氢键：氢原子与较电负的原子之间的弱键，通常发生在氢原子与氧、氮或氟原子之间。
试题五：化学反应速率问题：简要解释化学反应速率是什么，并列举影响化学反应速率的因素。
解答：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
影响化学反应速率的因素包括：- 温度：温度升高，反应速率增加。
- 浓度：反应物浓度增加，反应速率增加。
- 催化剂：催化剂可以提高反应速率。
- 表面积：反应物的表面积增大，反应速率增加。
- 反应物之间的物理状态：气体反应速率大于液体反应速率，液体反应速率大于固体反应速率。
以上为高中生化学专业竞赛试题与解答。
希望对你有帮助！。
化学方程式竞赛试题
盐酸+铁锈(氧化铁)=氯化铁+水
盐酸+铁=氯化亚铁+氢气
硫酸+锌=硫酸锌+氢气
硫酸+氧化铜=硫酸铜+水
硫酸+氢氧化铜=硫酸铜+水
硫酸+铁=硫酸亚铁+氢气
铁+硫酸铜=硫酸亚铁+铜
锌+硫酸铜=硫酸锌+铜
锌和稀硫酸
铁和稀硫酸
镁和稀硫酸
铝和稀硫酸
锌和稀盐酸
铁和稀盐酸
镁和稀盐酸
铝和稀盐酸
锌和稀硫酸
锌和硫酸铜溶液反应：
铜和硝酸汞溶液反应：
氧化铁和稀盐酸反应：
氧化铁和稀硫酸反应：
氧化铜和稀盐酸反应
氧化铜和稀硫酸反应：
盐酸和烧碱起反应：
盐酸和氢氧化钙反应：
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
硫酸和烧碱反应：
大理石与稀盐酸反应：
碳酸钠与稀盐酸反应:
碳酸氢钠与稀盐酸反应
硫酸和氯化钡溶液反应：
苛性钠暴露在空气中变质：
苛性钠吸收二氧化硫气体：
苛性钠吸收三氧化硫气体：
消石灰放在空气中变质：
消石灰吸收二氧化硫：
氢氧化钙与碳酸钠：
铁和硫酸铜溶液反应：
碳酸钠与稀盐酸反应:
碳酸氢钠与稀盐酸反应：
氢氧化钙与碳酸钠：
氯化钠溶液和硝酸银溶液
硫酸钠和氯化钡：
化学方程式竞赛试题
镁带的燃烧：
铝在氧气中燃烧：
红磷燃烧：
木炭在氧气里燃烧：
硫在氧气里燃烧：
铁在氧气里燃烧：
氢气在空气里燃烧：
碳不完全燃烧：
碳还原二氧化碳：
高一化学方程式书写比赛试题(初赛)
高一化学方程式书写比赛试题（初赛）班级：姓名：分数：每个化学方程式（离子方程式）1分，共90分，时间90分钟。
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：离子方程式：2、将过量CO2通入NaOH溶液中：离子方程式：3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：离子方程式：4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：离子方程式：5、氨水中通入少量二氧化碳：离子方程式：6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：离子方程式：7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：离子方程式：8、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：离子方程式：9、少量SO2气体通入NaClO溶液中：离子方程式：10、氯气通入水中：离子方程式：11、氟气通入水中：离子方程式：12、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：离子方程式：13、FeBr2溶液中通入过量Cl2：离子方程式：14、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：离子方程式：15、在FeI2溶液中滴入少量溴水：离子方程式：16、氯化亚铁溶液中滴入溴水：离子方程式：17、钠与水反应：离子方程式：18、铝片投入氢氧化钠溶液：离子方程式：19、氯化铁溶液中加入铁粉：离子方程式：20、FeCl3溶液与Cu反应：离子方程式：21、过氧化钠和水反应：离子方程式：22、铜与浓硝酸：离子方程式：23、铜与稀硝酸：离子方程式：24、稀硝酸与过量的铁屑反应：离子方程式：25、电解饱和食盐水：离子方程式：26、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:离子方程式：27、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：离子方程式：28、向Ca(HCO3)2溶液加入足量的氢氧化钠溶液：离子方程式：29、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：离子方程式：30、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液微热反应：离子方程式：31、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：离子方程式：32、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：离子方程式：33、大理石与盐酸反应制CO2气体：离子方程式：34、碳酸钙中滴入醋酸溶液：离子方程式：35、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:离子方程式：36、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：离子方程式：37、实验室制备氢氧化铁胶体（用氯化铁溶液）：离子方程式：38、氨气的实验室制取法：39、铁与水蒸气反应：40、常温下钠与氧气反应：41、钠在空气中燃烧：42、氮气与氧气在放电下反应：43、二氧化硫与氧气反应：44、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：45、二氧化硅与氧化钙高温反应生成硅酸钙：46、次氯酸光照分解：47、电解Al2O3制金属铝:48、浓硫酸与铜发生的还原反应：49、氯气与消石灰反应制漂白粉：50、二氧化氮与水反应制硝酸：51、氯气的实验室制法：52、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：53、工业合成氨反应：。
高一化学方程式竞赛题目
三门二高高一(上)化学竞赛——方程式专项命题：贾艳花审核：蔡肖雄班级姓名本卷共包括50个小题，每小题2分，共100分，考试时间40分钟。
一、物质的性质1、钠在空气中燃烧的反应方程式：；2、氯气和铁反应的化学方程式；3、镁在空气中燃烧的方程式、；4、镁与二氧化碳中燃烧的化学反应方程式：；5、氧化钙和盐酸反应的离子方程式：；6、碳酸钠和过量醋酸的离子方程式：；7、碳酸氢钠和盐酸反应离子反应方程式：；8、碳酸氢钠和氢氧化钠溶液离子反应方程式：；9、大理石和盐酸反应的离子反应方程式：；10、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：；11、在碳酸钠溶液通入二氧化碳的离子反应方程式：；12、加热碳酸氢钠的化学反应方程式；13、铁和盐酸反应的离子方程式：；14、四氧化三铁与盐酸反应的离子方程式：；15、铜与硝酸银反应的离子方程式：；16、二氧化硅和氢氧化钠溶液的反应方程式：；17、铜和浓硫酸反应的化学方程式，18、碳与浓硫酸反应的方程式：；二、工业、实验室制法及应用19、实验室制氯气的离子方程式；20、实验室氯气的尾气吸收的离子方程式；21、生活中氯气用作自来水杀菌消毒的化学反应方程式；22、工业制氯气的离子方程式；23、工业制取盐酸的反应方程式；24、工业上制漂白粉；25、工业制取金属钠的方程式：；26、工业制取金属镁的方程式：；27、工业高炉炼铁的方程式：；28、工业制作印刷电路板的离子方程式：；29、工业用金属钠制取金属钛的方程式；30、工业制粗硅的反应：；31、工业以FeS2为原料制备硫酸的反应方程式：①，②，③；实验室配置氯化亚铁溶液时加入铁粉的原因，用离子方程式表示：；三、试剂在空气中的变质32、钠在空气中变质的化学反应方程式：、；33、漂白粉露置在空气中变质的反应方程式①；②。
34、自来水配置下列溶液会出现下列现象，请用离子方程式说明原因：（1）碘化钾溶液变黄色的原因：；（2）硝酸银溶液变浑浊的原因：；（4）碳酸氢钠溶液冒气泡的原因：；35、亚硫酸钠在空气中变质；36、氢氧化亚铁在空气中变质的方程式：；37、氯化亚铁溶液在空气中变质的离子反应方程式：。
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班级姓名能用离子方程式表示的要写出离子方程式
1.大理石与盐酸反应
2.电解饱和食盐水
3.钠在氯气中燃烧
4.铜丝在氯气中燃烧
5.铁在氯气中剧烈燃烧
6.氢气在氯气中燃烧
7.氟气与氢气反应
8.氯气溶于水
9.次氯酸见光分解
10.工业制漂白粉的原理
11.漂白粉失效的原因
12.氯气的实验室制法：
13.新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
14.新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中
15.单质溴与碘化钾溶液反应
16.溴化钠溶液与硝酸银溶液反应
17.碘化钠溶液与硝酸银溶液反应
18.钠在空气中燃烧
19.钠块在空气中变暗
20.钠与水反应
21.碱性氧化物氧化钠与水的反应
22.氧化钠与盐酸的反应
23.过氧化钠与水的反应
24.过氧化钠与二氧化碳反应
25.小苏打受热分解
27.二氧化碳通入碳酸钠溶液中
28.电解熔融氯化钠
29.氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应
30.镁与氮气反应
31.镁与二氧化碳反应
32.氧化铝与硫酸反应
33.氧化铝与氢氧化钠反应
34.电解熔融氧化铝
35.高温灼烧氢氧化铝
36.氢氧化铝与盐酸反应
37.氢氧化铝与氢氧化钠反应
38.偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应
39.氯化铝与氨水反应
40.明矾的电离方程式
41.铝与盐酸反应
42.铝与氢氧化钠溶液反应
43.铝热反应，铝与氧化铁反应
44.氯化铝与少量的氢氧化钠溶液反应
45.氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应
46.偏铝酸钠与少量的盐酸溶液反应
47.偏铝酸钠与过量的盐酸溶液反应
48.CO还原三氧化二铁
49.铁与硫的反应
50.用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的离子反应方程式
51.铜与氯化铁溶液反应
52.铁与氯化铁溶液反应
53.新制氯水与氯化亚铁溶液反应
55.二氧化硅与碳酸钠反应（制取玻璃）
56.二氧化硅与氢氟酸反应
57.碳在高温下还原二氧化硅
58.水玻璃与二氧化碳反应
59.在澄清石灰水中通入少量二氧化硫
60.在氢氧化钡溶液中通入过量二氧化硫
61.在亚硫酸钠中通入氧气
62.在亚硫酸钠溶液中逐滴滴入硫酸
63.氢氧化钡溶液与硫酸混合
64.浓硫酸与铜混合加热
65.浓硫酸与炭混合加热
66.氮气与氧气反应
67.二氧化氮溶于水
68.氮气与氢气合成氨
69.氨气遇浓盐酸
70.氯化铵分解
71.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应
72.铜与浓硝酸反应
73.铜与稀硝酸反应
74.炭与浓硝酸反应
75.浓硝酸见光分解
76.甲烷与氯气发生取代反应
77.乙烯与Br2的CCl4溶液反应
78.乙烯与HBr发生加成反应
79.乙烯与H2O发生加成反应
80.乙烯的加聚反
应
% 81.。