高一化学方程式大全

高一化学方程式一、碱金属：1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；钠在空气中燃烧时，同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。

锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O；2.硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

4. 过氧化钠粉末滴几滴水,燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；5.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+C O2↑ 。

（1）高锰酸钾分解：2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：(NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。

9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。

两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3；NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。

11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：CO32－＋Ca2＋＝CaHCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。

两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。

二、卤素：12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。

常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。

液溴常用水封存，液溴层是在最下层。

13. 闻未知气体气味，方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。

14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃==== CuCl2。

铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2点燃==== 2FeCl3。

高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。

15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋Cl2点燃==== 2HCl。

16. 实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl(浓) △==== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ；氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO见光==== 2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。

17. 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O；含有的离子主要有下列三种H＋、Cl－、ClO－，另外还有OH－。

18. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。

氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。

氯水显酸性，是由于其中含有H＋的缘故。

往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：Mg+2HCl ＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。

19. 多余氯气常用NaOH溶液吸收。

工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO 。

20. 制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。

21. 指纹实验有二个方案。

（1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。

这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。

此实验可以证明碘单质易Ag+＋Cl－＝AgCl↓；2AgCl见光==== 2Ag＋Cl2↑。

22. 氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。

碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H2＋I2 2HI。

23. 卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F＞Cl＞Br＞I；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2＞Cl2＞Br2＞I2 ；（1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为CI2 ＋2Br－＝2CI－＋Br2；CI2＋2I－＝2CI－＋I2；（2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Br －＞CI－＞F－。

可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。

如果已知A－和B－两种阴离子的还原性强弱是A－＞B－，则可推知A、B两元素的非金属性是B＞A。

24. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。

三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层；AgI常用来人工降雨。

溴化银见光分解的方程式：2AgBr见光==== 2Ag+Br2。

三、元素周期律25. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH是强碱；Mg(OH)2是中强碱，不溶于水；AI(OH)3是两性氢氧化物，也不溶于水。

（1）向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓。

（2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O；。

从这里可以看出，在MgCl2 溶液中加入过量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。

26. 为把试管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式：AI3+＋3NH3?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋；AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。

27. 如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH和AICl3溶液。

28. 氧化铝是两性氧化物AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O；AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。

29. 第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。

四、硫和硫的化合物30. 氧族元素的元素符号：O、S、Se、Te、Po；前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体。

硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO2、TeO3。

硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3、H2SeO4。

硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3。

31. 铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：Fe+S△==== FeS；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：2Cu＋S△==== Cu2S；产物是黑色。

硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。

32. 加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应：H2＋S H2S。

33. 氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。

液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。

氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：2O3＝3O2。

34. 臭氧可以用于漂白和消毒。

在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生3O2放电===== 2O3 反应生成了少量臭氧。

在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。

人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。

但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。

臭氧层容易受到氟氯烃（商品名氟利昂）等气体的破坏。

过氧化氢的电子式：。

它是无色粘稠液体。

它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。

它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。

把双氧水滴入亚硫酸溶液中：H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O，此中过氧化氢表现强氧化性。

在双氧水中加入少量MnO2粉末，结果出现大量气泡：2H2O2MnO2====== 2H2O＋O2↑。

35. 硫化氢是无色气体，剧毒。

它的还原性很强，比碘化氢还强。

在卤化氢气体中，以碘化氢的还原性为最强；在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性H2S＞HI、S2－＞I－。

例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黄或乳白浑浊）：H2S＋I2＝2HI＋S↓；硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀：2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓。

硫化氢气体可以燃烧。

36. SO2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1：40。

（1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为H2O+SO2 H2SO3；H2SO3 H ＋（2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。

它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。

它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。