高一下化学方程式汇总
高一化学方程式大全总结
高一化学方程式大全总结化学方程式大全包括了化学反应中的所有反应方程式。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，用化学符号表示。
下面是一些高一化学常见的反应方程式的总结：1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O2.金属与酸反应的方程式：金属+酸→盐+氢气例如：2HCl + Mg → MgCl2 + H23.金属与非金属氧化物反应方程式：金属+氧化物→相应的金属氧化物例如：Ca + O2 → CaO4.金属与水反应方程式：金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na + 2H2O → 2NaOH + H25.金属与非金属氧化物的反应方程式：金属+非金属氧化物→相应的金属氧化物例如：2Al + 3Cl2O → Al2O3 + 3Cl26.金属与酸性氧化物反应方程式：金属+酸性氧化物→相应的金属氧化物+气体例如：Mg + CO2 → MgO + C7.金属与金属氧化物反应方程式：金属+金属氧化物→相应的金属+氧化物例如：2K + Fe2O3 → 2Fe + K2O8.单质在氧气中燃烧方程式：非金属+氧气→氧化物例如：C + O2 → CO29.碱金属与水反应方程式：碱金属+水→碱式氢氧化物+氢气例如：2Na + 2H2O → 2NaOH + H210.烧碱与酸反应方程式：烧碱+酸→盐+水例如：NaOH + HCl → NaCl + H2O11.过滤反应方程式：固体/悬浊液+溶液→溶液+沉淀例如：AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) 12.沉淀反应方程式：离子交换反应：阳离子+阴离子→沉淀例如：BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq) 13.气体生成反应方程式：反应物→生成物+气体例如：2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)14.氧化还原反应方程式：氧化剂+还原剂→氧化物+还原物例如：2Na + Cl2 → 2NaCl15.高温分解反应方程式：反应物→生成物例如：2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g)这些只是化学方程式的一小部分，还有许多其他类型的化学方程式，例如植物光合作用方程式、电解反应方程式、酸雨反应方程式等等。
高一下学期化学方程式
高一化学化学反应总结1、钠在空气中燃烧的反应 2NA+O2=NA2O2钠块在空气中变暗的反应 4Na+O2=2Na2N2铁与氧气加热反应 3Fe+2O2=Fe3O4铝箔在氧气中剧烈燃烧的反应 4Al+3O2=2Al2O32、钠与水反应为 2NA+2H2O=2NAOH+H2 ，离子方程式为 2NA+2H2O=2NA++2OH-+H2铁与水蒸气的反应 FE+H2O=Fe3O4+H23、铝片与稀盐酸反应 AL+HCL= AlCl3+H2 ，离子方程式为铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为4、过氧化钠与水的反应为，离子方程式为氧化钠与水的反应过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是5、（1）苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液，离子反应为②纯碱溶液中滴加盐酸至过量，（2）小苏打受热分解6、(1)氧化铝溶于氢氧化钠溶液的反应，离子方程式为；氧化铝溶于硫酸溶液，离子方程式为(2)氢氧化铝溶液中加盐酸的反应，离子方程式为Al(OH)3与NaOH溶液反应，离子方程式为(3)硫酸铝溶液中滴过量氢氧化钠溶液的反应，离子方程式为；硫酸铝溶液中滴过量氨水的反应，离子方程式为。
7、氧化铁溶于盐酸中的反应，离子方程式为氧化亚铁溶于盐酸中的反应，离子方程式为四氧化三铁溶于盐酸中的反应，离子方程式为8、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液的离子反应为，现象为氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学反应为，现象为。
氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为。
氯化铁溶液中加入铁粉的离子反应为。
检验铁离子存在的方法：9、氯气的性质：（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧的反应，其现象为，之后加水，可得到色溶液。
（2）铁丝在氯气中剧烈燃烧的反应，其现象为，之后加水，可得到色溶液（3）钠和氯气的反应（4）氢气在氯气中燃烧的反应，其现象为：（5）氯气溶于水的反应，离子反应为新制氯水的成分为（6）工业制漂白粉的原理离子反应为10、氯气的实验室制法：，离子反应方程式为。
高中高一化学方程式大全
高中高一化学方程式大全高中高一化学方程式大全：1、钠与氧气：常温：4na+o2＝2na2o点燃：2na+o2=(△)na2o22、钠与水反应：2na+2h2o＝2naoh+h2↑离子方程式：2na+2h2o＝2na ＋＋2oh－+h2↑3、钠与硫酸反应：2na+h2so4＝na2so4+h2↑4、氧化钠与水反应：na2o+h2o＝2naoh5、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑6、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑离子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑7、naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o离子方程式：2oh－+co2=co32－+h2onaoh溶液中通入过量co2：naoh+co2=nahco3离子方程式：oh－+co2=hco3－8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na2co3+h2o+co2=2nahco3③碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh④碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl。
高一化学下学期主要化学方程式
期末方程式必考！！！1． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H 2O==2Na[Al(OH)4]+3H 2↑；2． 氧化铝与强碱反应：Al 2O 3+2NaOH+3H 2O==2Na[Al(OH)4] ；3． 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4] ；4． 实验室制取氢氧化铝沉淀：AlCl 3+3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4Cl ；5．铝与氧化铁发生铝热反应：2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe8. 铝与四氧化三铁发生铝热反应：8Al+3Fe 3O 4 4Al 2O 3+9Fe7． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H 2O ；粗硅8． 制造玻璃主要反应：SiO 2+Na 2CO 3高温 Na 2SiO 3+CO 2↑ SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+ CO 2↑ 9.实验室制氯气：MnO 2+4HCl (浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O10.氯气尾气处理：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O11、甲烷的取代反应写出相关化学方程式（4个逐步取代和一个总式）△ 高温 高温 高温CH4+Cl2CH3Cl+HCl（常温CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4是油状液体）CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl （CHCl3是最早应用于外科手术的麻醉剂）CHCl3+Cl2CCl4+HCl （CHCl3、CCl4是重要的工业溶剂）12、乙烯与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）=CH2+Br2CH2BrCH2Br （加成反应）化学方程式CH13、苯与硝酸发生取代反应的化学方程式：+HNO—NO2 + H2O14、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：2C2H5OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑15、乙醇的催化氧化的化学反应方程式：2CH3CHO+2H2O2C2H5OH+O2催化剂△16、乙酸和乙醇的酯化反应化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH 浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O∆17、乙酸乙酯的水解（催化剂：稀硫酸或氢氧化钠溶液）反应的化学方程式CH3COOCH2CH3+H2O 稀硫酸或氢氧化钠∆CH3COOH+CH3CH2OH18、①证明氯气氧化性大于硫Cl2 +Na2S=====2NaCl+S②大于Br22NaBr + Cl2==== 2NaCl + Br2。
高一化学方程式总结(精选17篇)
高一化学方程式总结（精选17篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一下学期化学方程式
高一下学期主要的化学方程式1、氧化铝与酸反应：Al2O3 + HCl ====离子方程式为__________________________________________ 氧化铝与碱反应：Al2O3 + NaOH =====离子方程式为__________________________________________ 氢氧化铝与酸反应：Al（OH）3 + HCl =====离子方程式为__________________________________________ 氢氧化铝与碱反应：Al（OH）3 + NaOH =====离子方程式为__________________________________________2、硫与氢气加热反应：H2+ S3 、硫与铁加热反应：S + Fe硫与铜加热反应：S + Cu氯气与铁在点燃条件下反应：Cl2 + Fe =====氯气与铜在点燃条件下反应：Cl2 + Cu =====4、氧气制臭氧：_____________________________________臭氧制氧气：_____________________________________5、过氧化氢分解：H2O2======6、实验室制取硫化氢：FeS + HCl ====离子方程式为：______________________________________7、二氧化硫与水反应：SO2+ H2O8、二氧化硫制三氧化硫：SO2 + O29、二氧化硫与氯水反应：SO2 + Cl2+ H2O =====离子方程式为：______________________________________9、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ====10、铜与浓硫酸反应：Cu + H2SO4 (浓）11、碳与浓硫酸反应： C + H2SO4（浓）12、硅与氧气反应：Si + O2====13、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：SiO2 + C 高温14、二氧化硅在高温下与氧化钙反应：SiO2 + CaO 高温15、二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2 + NaOH ====16、制取硅酸（可溶性硅酸盐与酸反应）：Na2SiO3 + HCl ====17、制玻璃的主要反应：Na2CO3+ SiO2 高温CaCO3+ SiO2 高温。
高一必修化学方程式大全
高一必修化学方程式大全
化学方程式是化学教学中一个重要的组成部分，在深入研究和探索化学律下实验过程中具有至关重要的意义。
以下是高一必修化学方程式大全：
一、酸和碱的中和反应
HCl（aq）+NaOH（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）
二、气体反应
CO2（g）+2H2（g）→CH3OH（l）+H2O（g）
三、金属与稀盐溶液反应
2Fe（s）+2HCl（aq）→2FeCl2（aq）+H2（g）
四、无机化合物反应
2KOH（aq）+H2（g）→K2O（s）+2H2O（l）
五、乙醇燃烧反应
C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（g）
六、水素氧化反应
H2（g）+1/2O2（g）→H2O（l）
七、氧化还原反应
3MnO4（aq）+8H+（aq）+5Fe2（aq）→3Mn2+（aq）+5Fe3+（aq）+4H2O（l）
八、醇中容积反应
C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（g）
九、焦硫水解反应
C6H14（l）+7O2（g）→6CO2（g）+7H2O（g）+2SO2（g）
以上就是高一必修化学方程式大全，虽然少数反应式可能会比较复杂，但他们都被不失时机地应该和掌握，以便于在学习的过程中能够更加有效地运用。
关于化学方程式，除了熟练掌握一些基础反应式外，还要经常总结练习，培养化学的“合成性思维”，以便于解决实际问题。
同时，在日常学习中，要深刻理解化学本质，掌握反应原理，加深对基础知识的理解，让单纯的记忆变成深入洞察的思维过程。
高一化学方程式总结(标准公式形式)
高一化学方程式总结(标准公式形式)高一化学方程式总结(标准公式形式)常见的化学方程式、离子方程式一、与钠及其化合物有关的反应1、钠与水反应：2Na2H2O2NaOHH22Na2H2O2Na2OHH22、钠与酸反应：2Na2HCl2NaClH22Na2H2NaH23、钠与氧气反应：4NaO22Na2O2NaO2Na2O24、把钠投入硫酸铜溶液中：2Na2H2OCuSO4Cu(OH)2Na2SO4H22Na2H2OCu2Cu(OH)22NaH25、过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O4NaOHO22Na2O22H2O4Na4OHO26、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O22CO22Na2CO3O27、氢氧化钠与盐酸反应：NaOHHClNaClH2OOHHH2O-8、氢氧化钠溶液与氯气反应：2NaOHCl2NaClNaClOH2O2OH-Cl2Cl-ClOH2O9、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应：CO2不足：2NaOHCO2Na2CO3H2O2OHCO2CO32H2OCO2过量：NaOHCO2NaHCO3NaOHCO2NaHCO3210、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合：2NaOHCuSOCu(OH)24Na2SO4Cu(OH)22OHCu11、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2CO322HH2OCO2212、碳酸钠与石灰水反应：Na2CO3Ca(OH)22NaOHCaCO3CO313、碳酸钠与氯化钡溶液反应：Na2CO3BaCl22NaClBaCO3CO314、碳酸钠溶液通入足量的二氧化碳：Na2CO3H2OCO22NaHCO3CO32-Ca2CaCO3Ba2BaC3O2H2OCO22HCO3215、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3HClNaClH2OCO2HCO3HH2OCO216、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3NaOHNa2CO3H2OHCO3OHCO317、碳酸氢钠加热：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2H2O二、与镁、铝及其化合物有关的反应21、镁与盐酸反应：Mg2HClMgCl2H2Mg2HMgH22、镁在空气中燃烧：2MgO22MgO23、铝与盐酸反应：2Al6HCl2AlCl33H22Al6H2Al4、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H23点燃3H22Al2OH2H2O2AlO23H25、氯化铝溶液中加入过量的氨水：AlCl33NH3H2OAl(OH)33NH4ClAl33NH3H2OAl(OH)33NH46、铝热反应：2AlFe2O32FeAl2O37、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液：3氢氧化钠过量：AlCl34NaOHNaAlO2HO3NaClAl4OHAlO2222H2O高温氯化铝过量：AlCl33NaOHAl(OH)33NaClAl33OHAl(OH)38、氯化镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：MgCl22NaOHMg(OH)22NaClMg22OHMg(OH)229、氧化镁与盐酸反应：MgO2HClMgCl2H2OMgO2HMgH2O310、氧化铝与盐酸反应：Al2O36HCl2AlCl33H2OAl2O36H2Al3H2O第1页共4页11、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O32NaOH2NaAlO2H2OAl2O32OH2AlO2H2O12、氢氧化镁与硝酸反应：Mg(OH)22HNO3Mg(NO3)22H2OMg(OH)22HMg22H2O13、氢氧化铝与硫酸反应：2Al(OH)33H2SO4Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H22Al36H2O14、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3NaOHNaAlO22H2OAl(OH)3OHAlO22H2O15、明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至硫酸根离子完全沉淀：KAl(SO4)22Ba(OH)22BaSO4KAlO22H2OAl32SO42Ba24OH2BaSO4AlO22H2O16、明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至氢氧根离子完全沉淀：2-2KAl(SO4)23Ba(OH)23BaSO4K2SO42Al(OH)32Al33SO43Ba26OH3BaSO42Al(OH)317、铝投入硝酸汞溶液中：2Al3Hg(NO3)22Al(NO3)33Hg2Al3Hg22Al33Hg2三、与铁及其化合物有关的反应21、铁与稀硫酸反应：FeH2SO4FeSOHFe2HFeH2422Fe2Cu2、铁与硫酸铜溶液反应：FeCuSO4FeSO4CuFeCu323、铁与氯化铁溶液反应：Fe2FeCl33FeCl2Fe2Fe3Fe4、铁在氧气中燃烧：3Fe2O2Fe3O45、铝热反应：2AlFe2O32FeAl2O36、氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2OFe2O36H2Fe33H2O7、一氧化碳与氧化铁反应：Fe2O33CO2Fe3CO28、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)39、铁离子的检验：FeCl33KSCN3KClFe(SCN)3Fe33SCNFe(SCN)3【现象是：变成血红色溶液，注意不是沉淀！Fe(SCN)3是弱电解质】Fe33OHFe(OH)310、氯化亚铁溶液中加入氯水：2FeCl2Cl22FeCl32Fe2Cl22Fe32Cl11、氢氧化铁的生成：FeCl33NaOH3NaClFe(OH)3Fe33OHFe(OH)312、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O33H2O 【类似Al(OH)3,Cu(OH)2】13、铁与水蒸气反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 高温高温点燃四、与铜、钙及其化合物有关的反应3221、铜粉加入氯化铁溶液中：Cu2FeCl32FeCl2CuCl2Cu2Fe2FeCu2、氢氧化铜的生成：CuCl22NaOH2NaClCu(OH)23、铜与浓硫酸反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O4、铜与稀硝酸反应:3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O5、铜与浓硝酸反应：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O6、氧化铜与稀硫酸反应：CuOH2SO4CuSO4H2OCuO2HCu高温Cu22OH-Cu(OH)2H2O27、氢氧化铜加酸溶解：Cu(OH)2H2SO4CuSO2HOCu(OH)2HCu2H2O4228、煅烧石灰石：CaCO3CaOCO29、少量二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2CO2CaCO3H2OCa2OHCO2CaC3OH2O10、足量二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)22CO2Ca(HCO3)2OHCO2HCO311、实验室制取二氧化碳：CaCO32HClCaCl2H2OCO2CaCO32HCa第2页共4页222H2OCO12、生石灰溶于水：CaOH2OCa(OH)213、工业制漂白粉：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OCl2Ca(OH)2Ca2ClClOH2O五、与碳、硅及其化合物有关的反应1、二氧化硅与碳粉高温反应：SiO22C2COSi2、碳与浓硫酸共热：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O3、盛碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO22NaOHNa2SiO3H2OSiO22OH-SiO3H2O4、用氢氟酸雕刻玻璃：SiO24HFSiF42H2O5、实验室制硅酸：Na2SiO32HCl2NaClH2SiO【胶体】3Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO 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【类似Al(OH)3,Cu(OH)2】13、铁与水蒸气反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 高温高温点燃四、与铜、钙及其化合物有关的反应3221、铜粉加入氯化铁溶液中：Cu2FeCl32FeCl2CuCl2Cu2Fe2FeCu2、氢氧化铜的生成：CuCl22NaOH2NaClCu(OH)23、铜与浓硫酸反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O4、铜与稀硝酸反应:3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O5、铜与浓硝酸反应：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O6、氧化铜与稀硫酸反应：CuOH2SO4CuSO4H2OCuO2HCu高温Cu22OH-Cu(OH)2H2O27、氢氧化铜加酸溶解：Cu(OH)2H2SO4CuSO2HOCu(OH)2HCu2H2O4228、煅烧石灰石：CaCO3CaOCO29、少量二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2CO2CaCO3H2OCa2OHCO2CaC3OH2O10、足量二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)22CO2Ca(HCO3)2OHCO2HCO311、实验室制取二氧化碳：CaCO32HClCaCl2H2OCO2CaCO32HCa第2页共4页222H2OCO12、生石灰溶于水：CaOH2OCa(OH)213、工业制漂白粉：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OCl2Ca(OH)2Ca2ClClOH2O五、与碳、硅及其化合物有关的反应1、二氧化硅与碳粉高温反应：SiO22C2COSi2、碳与浓硫酸共热：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O3、盛碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO22NaOHNa2SiO3H2OSiO22OH-SiO3H2O4、用氢氟酸雕刻玻璃：SiO24HFSiF42H2O5、实验室制硅酸：Na2SiO32HCl2NaClH2SiO【胶体】3Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO 【胶体】3六、与氯及其化合物有关的反应1、氯气的实验室制取：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O2、氯气通入水中：Cl2H2OHClHClO【比H2CO3弱】3、铁在氯气中燃烧：2Fe3Cl22FeCl34、氯气通入溴化钠溶液中：Cl22NaBr2NaClBr2Cl22Br2ClBr25、处理实验室多余的氯气：Cl22NaOHNaClNaClOH2OCl22OHClClOH2O6、氯离子的检验：AgNO3HClAgClHNO3AgClAgCl点燃高温2-7、二氧化硫通入氯水中：SO2Cl22H2OH2SO42HClSO2Cl22H2O4HSO4点燃2Cl8、漂白粉的漂白原理：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OCl2Ca(OH)2Ca2ClClOH2O9、氯气与氢气混合点燃：Cl2H22HCl10、次氯酸钙通入二氧化碳：Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO2七、与硫及其化合物有关的反应1、硫在空气中燃烧：SO2SO22、硫粉与铜粉共热：S2CuCu2S3、用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫：2NaHCO3SO2Na2SO32CO2H2O点燃2HCO3SO2SO32CO2H2O4、硫化氢与二氧化硫混合：2H2SSO23S2H2O5、氧气与二氧化硫反应：2SO2O2催化剂22SO326、二氧化硫溶于水：SO2H2OH2SO37、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOHSO2Na2SO3H2O2OHSO2SO38、硫酸根离子的检验：Ba2SO42H2O2BaSO429、亚硫酸钠在空气中变质：2Na2SO3O22Na2SO42SO3O22SO4八、与氮及其化合物有关的反应1、氮气与氧气反应：N2O22NO2NOO22NO2高温高压高温或放电2、工业合成氮：N23H2催化剂2NH33、氨气的实验室制取：Ca(OH)22NH4ClCaCl22H2O2NH3第3页共4页4、加热氨水：NH3H2ONH3H2O5、氨气的催化氧化：4NH35O2NH4Cl催化剂6、二氧化氮溶于水：3NO2H2O2HNO3NO3NO2H2O2H2NO3NO7、铵根离子的检验：NH4OHNH3H2O【用湿润红色石蕊试纸检验】8、二氧化氮与氧气混合通入水中：4NO2O22H2O4HNO39、简易检验一氧化氮：2NOO22NO2【集气瓶打开遇空气变红棕色】10、氨遇到氯化氢：NH3HClNH4Cl11、加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3H2OCO2第4页共4页《高一化学方程式总结(标准公式形式)》给出的范例仅供拓展思维使用，高一化学方程式总结(标准公式形式)：该篇文章建议您自主创作。
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甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。
）
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和氧化钙
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O
乙醛氧化为乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）
烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。
属于不饱和烃。
烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。
容易发生加成、聚合、氧化反应等。
乙烯的物理性质
通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
1) 氧化反应：
①常温下极易被氧化剂氧化。
如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。
②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。
2) 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
醛：官能团，醛基
能与银氨溶液发生银镜反应
能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀
能被氧化成羧酸
能被加氢还原成醇
羧酸，官能团，羧基
具有酸性（一般酸性强于碳酸）
能与钠反应得到氢气
不能被还原成醛（注意是“不能”）
能与醇发生酯化反应
酯，官能团，酯基
能发生水解得到酸和醇
氧化反应：
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）
乙醛的催化氧化：
CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)
取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
（条件都为光照。
）
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）
酯化反应。
酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。
如：
水解反应。
水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。
①卤代烃水解生成醇。
如：
②酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇。
如：
乙酸乙酯的水解：
CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱)
加成反应。
不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）。