高一上学期化学方程式大全
(完整word版)高一上学期化学方程式汇总
高一上学期化学方程式汇总（一）氯、溴、碘的单质及其化合物1．电解饱和食盐水：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Cl - +2H 2O 2OH - +H 2↑+Cl 2↑ 2．实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H + +2Cl -Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O3．铁丝在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl 22FeCl 34．铜丝在氯气中燃烧： Cu+Cl 2 CuCl 25．铝在氯气中燃烧： 2Al+3Cl 2 2AlCl 3 6．钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl 2 2NaCl7．氢气在氯气里安静地燃烧： H 2+Cl 2 2HCl氢气和氯气在光照时爆炸化合： H 2+Cl 22HCl8．氯气和水的反应： Cl 2+H 2O HCl+HClO Cl 2+H 2OH + +Cl - +HClO9．次氯酸具有不稳定性，受热或光照分解： 2HClO2HCl+O 2↑ 10．氯气的尾气处理： Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2+2OH - ＝Cl - +ClO - +H 2O11．工业制漂白粉的原理： 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O12．漂白粉工作原理（与CO 2的反应）： Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO13．氯水滴入溴化钠溶液： Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 Cl 2+2Br - ＝2Cl - +Br 214．氯水滴入碘化钾溶液或湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气：Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 Cl 2+2I - ＝2Cl - +I 2 （I 2使淀粉变蓝）15．溴水滴入碘化钾溶液： Br 2+2KI ＝2KBr+I 2 Br 2+2I - ＝2Br - +I 216．溴离子检验： NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓+ NaNO 3 Br - + Ag + =AgBr ↓ （淡黄色沉淀）17．碘离子检验： KI+AgNO 3＝AgI↓+ KNO 3 I - + Ag + =AgI ↓ （黄色沉淀）18．AgBr 的感光性： 2AgBr == 2Ag + Br 2 （见光分解，AgBr 用于照相）（二）钠单质及其化合物1．钠投入水中： 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O ＝2Na + + 2OH - +H 2↑2．钠露置空气中表面变暗： 4Na+O 2 === 2Na 2O 3．钠在空气或氧气中燃烧： 2Na+O 2Na 2O 24．钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl 2＝2NaCl (白烟)5．钠和硫单质混合后敲击或研磨爆炸：2Na+S ＝Na 2S6．钠应用于冶炼金属： 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl7．工业用电解熔融状态的氯化钠生产钠： 2NaCl2Na+Cl 2↑8．氧化钠是碱性氧化物 （1）与水反应： Na 2O+H 2O ==2NaOH点燃 点燃 点燃点燃 通电光照 通电 点燃 光照 光照700~800电解 点燃（2）与酸性氧化物(CO2)反应生成盐：Na2O+CO2＝Na2CO39．过氧化钠作潜水艇或航天飞机供氧剂（反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂）与水反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH +O2↑与CO2反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3 +O2 10．碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3 CO32- + H+ = HCO3- 11．实验室制CO2：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+ ＝Ca2+ +H2O+CO2↑12．碳酸氢钠俗称小苏打，用于治胃酸过多（比Na2CO3和盐酸反应剧烈、碱性比碳酸钠弱）：NaHCO3+ HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ HCO3- + H+ ＝H2O+CO2↑13．碳酸氢钠具有不稳定性，受热分解：2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑14．碳酸氢钠是酸式盐，和强碱反应生成正盐（1）与烧碱：NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O HCO3- +OH- ＝CO32- +H2O（2）与足量Ca(OH)2反应：NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+H2OHCO3-+Ca2++OH- ＝CaCO3↓+H2O与不足量Ca(OH)2反应：2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO32- +2H2O15．碳酸是二元弱酸，与正盐反应生成酸式盐CO2通入Na2CO3溶液中：CO2 +H2O+Na2CO3＝2NaHCO3 CO2 +H2O+CO32- ＝2HCO3-16．二氧化碳是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水烧碱过量（CO2少量）：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O CO2 + 2OH- = CO32- + H2O烧碱不足（CO2过量）：CO2 + NaOH＝NaHCO3 CO2 +OH- = HCO3-17．醋酸与碳酸钠反应的离子方程式：2CH3COOH+CO32-＝2CH3COO- +H2O+CO2↑（三）镁单质及其化合物1．工业上从海水中提取镁工艺流程涉及的方程式高温（1）制石灰乳：CaCO3CaO+ CO2↑ CaO+H2O＝Ca(OH)2（2）制取Mg(OH)2 ：Ca(OH)2+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+CaCl 2 Ca(OH)2+Mg 2+ ＝Mg(OH)2↓+Ca 2+（3）制取MgCl 2：Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O Mg(OH)2+2H + ＝Mg 2++2H 2O （4）电解法制镁：MgCl 2Mg+Cl 2↑2．镁是一种活泼金属，可以和很多物质反应而表现出强还原性。
高一上必记化学方程式
高一上必记化学方程式1、工业制Cl2：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Cl-＋2H2O 2OH-＋H2↑＋Cl2↑2、实验室Cl2：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H++2Cl-(浓) Mn2+＋Cl2↑＋2H2O3、Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO4、HClO分解：2HClO光照或加热2HCl＋O2↑5、Cl2的尾气吸收：Cl2＋2NaOH == NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－== Cl－＋ClO－＋H2O6、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 == CaCO3↓＋2HClO7、Cl2水和硝酸银：Cl－＋Ag＋== AgCl↓(白色)8、Cl2水和亚硫酸钠：Cl2＋Na2SO3＋H2O == 2HCl＋Na2SO4 Cl2＋SO32－＋H2O == 2H＋+2Cl－＋SO42－9、Na与H2O：2Na＋2H2O == 2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O == 2Na＋＋2OH－＋H2 ↑10、Na与CuSO4溶液2Na＋2H2O＋Cu2＋== 2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑11、Na2O2与H2O：2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑12、Na2O2与CO2：2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2↑13、盐酸中加纯碱溶液：2HCl＋Na2CO3== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2H＋＋CO32－== H2O＋CO2↑14、纯碱加盐酸至过量：Na2CO3＋HCl == NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋== HCO3－NaHCO3＋HCl == NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋== H2O＋CO2↑15、Na2CO3中加CaCl2：CaCl2＋Na2CO3 == CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32－== CaCO3↓16、NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2：2NaHCO3（过量）＋Ca(OH)2 == CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O NaHCO3（少量）＋Ca(OH)2 == CaCO3↓＋NaOH＋H2O HCO3－＋Ca2＋＋OH－== CaCO3↓＋H2O17、小苏打与NaOH反应：NaHCO3＋NaOH == Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH－== H2O＋CO32－18、Mg在N2中燃烧：3Mg＋N2 Mg3N219、Mg在CO2中燃烧：2Mg＋CO2 2MgO＋C20、炼铁原理：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO221、Fe与水蒸气：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H222、Fe(OH)2溶液被空气氧化：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2 == 4Fe(OH)323、FeCl2溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl2 == 2FeCl32Fe2＋＋Cl2 == 2Fe3＋＋2Cl－24、FeCl3遇KSCN血红色：Fe3＋＋3SCN－== Fe(SCN)325、Cu2O与稀H2SO4溶液：Cu2O＋H2SO4 == CuSO4＋H2O＋Cu Cu2O＋2H＋== Cu2＋＋H2O＋Cu26、水玻璃通入二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O == H2SiO3↓＋Na2CO327、盛碱液瓶不用玻璃塞)：SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O SiO2＋2OH－== SiO32－＋H2O28、Si与NaOH溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O == Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH－＋H2O == SiO32－＋2H2↑29、石英沙制取Si并提纯：SiO2＋2C 高温Si (粗硅)＋2CO↑30、SO2与H2O反应：SO2＋H2O H2SO331、NaOH溶液中通SO2至过量：2NaOH＋SO2 == Na2SO3＋H2O 2OH－＋SO2 == SO32－＋H2ONa2SO3＋H2O＋SO2 == 2NaHSO3SO32－＋H2O＋SO2 == 2HSO3－32、SO2与O2制SO3：2SO2＋O22SO333、SO2使X2水褪色：SO2＋X2＋2H2O == 2HX＋H2SO4SO2＋X2＋2H2O == 4H＋+2X－＋SO42－34、浓硫酸与Cu反应：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2↑35、浓硫酸与C反应：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O36、铜与硫加热反应：2Cu＋S Cu2S37、把硫粉撒在汞上：Hg＋S == HgS38、硫与浓NaOH共热：3S＋6NaOH(浓) 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O39、H2S气体通入氯水中：H2S＋Cl2 == 2HCl＋S↓40、实验室制SO2：Na2SO3＋H2SO4(浓) == Na2SO4＋H2O＋SO2↑41、FeS2在沸腾炉中反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2↑42、CH3COOH的电离：CH3COOH H＋＋CH3COO－氨水的电离：NH3*H2O NH4＋+OH－43、NaHCO3电离方程式：NaHCO3 == Na＋＋HCO3－44、NaHSO4电离方程式：溶NaHSO4 == Na＋＋H＋＋SO42－熔NaHSO4 == Na＋＋HSO4－1、工业制Cl2：2、实验室Cl2：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H++2Cl-(浓) Mn2+＋Cl2↑＋2H2O3、Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO4、HClO分解：2HClO光照或加热2HCl＋O2↑5、Cl2的尾气吸收：Cl2＋2NaOH == NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－== Cl－＋ClO－＋H2O6、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 == CaCO3↓＋2HClO7、Cl2水和硝酸银：Cl－＋Ag＋== AgCl↓(白色)8、Cl2水和亚硫酸钠：Cl2＋Na2SO3＋H2O == 2HCl＋Na2SO4 Cl2＋SO32－＋H2O == 2H＋+2Cl－＋SO42－9、Na与H2O：2Na＋2H2O == 2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O == 2Na＋＋2OH－＋H2 ↑10、Na与CuSO4溶液2Na＋2H2O＋Cu2＋== 2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑11、Na2O2与H2O：2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑12、Na2O2与CO2：2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2↑13、盐酸中加纯碱溶液：2HCl＋Na2CO3== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2H＋＋CO32－== H2O＋CO2↑14、纯碱加盐酸至过量：Na2CO3＋HCl == NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋== HCO3－NaHCO3＋HCl == NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋== H2O＋CO2↑15、Na2CO3中加CaCl2：CaCl2＋Na2CO3 == CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32－== CaCO3↓16、NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2：2NaHCO3（过量）＋Ca(OH)2 == CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O NaHCO3（少量）＋Ca(OH)2 == CaCO3↓＋NaOH＋H2O HCO3－＋Ca2＋＋OH－== CaCO3↓＋H2O17、小苏打与NaOH反应：NaHCO3＋NaOH == Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH－== H2O＋CO32－18、Mg在N2中燃烧：3Mg＋N2 Mg3N219、Mg在CO2中燃烧：2Mg＋CO2 2MgO＋C20、炼铁原理：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO221、Fe与水蒸气：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H222、Fe(OH)2溶液被空气氧化：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2 == 4Fe(OH)323、FeCl2溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl2 == 2FeCl32Fe2＋＋Cl2 == 2Fe3＋＋2Cl－24、FeCl3遇KSCN血红色：Fe3＋＋3SCN－== Fe(SCN)325、Cu2O与稀H2SO4溶液：Cu2O＋H2SO4 == CuSO4＋H2O＋Cu Cu2O＋2H＋== Cu2＋＋H2O＋Cu26、水玻璃通入二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O == H2SiO3↓＋Na2CO327、盛碱液瓶不用玻璃塞)：SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O SiO2＋2OH－== SiO32－＋H2O28、Si与NaOH溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O == Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH－＋H2O == SiO32－＋2H2↑29、石英沙制取Si并提纯：SiO2＋2C 高温Si (粗硅)＋2CO↑30、SO2与H2O反应：SO2＋H2O H2SO331、NaOH溶液中通SO2至过量：2NaOH＋SO2 == Na2SO3＋H2O 2OH－＋SO2 == SO32－＋H2ONa2SO3＋H2O＋SO2 == 2NaHSO3SO32－＋H2O＋SO2 == 2HSO3－32、SO2与O2制SO3：2SO2＋O22SO333、SO2使X2水褪色：SO2＋X2＋2H2O == 2HX＋H2SO4SO2＋X2＋2H2O == 4H＋+2X－＋SO42－34、浓硫酸与Cu反应：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2↑35、浓硫酸与C反应：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O36、铜与硫加热反应：2Cu＋S Cu2S37、把硫粉撒在汞上：Hg＋S == HgS38、硫与浓NaOH共热：3S＋6NaOH(浓) 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O39、H2S气体通入氯水中：H2S＋Cl2 == 2HCl＋S↓40、实验室制SO2：Na2SO3＋H2SO4(浓) == Na2SO4＋H2O＋SO2↑41、FeS2在沸腾炉中反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2↑42、CH3COOH的电离：CH3COOH H＋＋CH3COO－氨水的电离：NH3*H2O NH4＋+OH－43、NaHCO3电离方程式：NaHCO3 == Na＋＋HCO3－44、NaHSO4电离方程式：溶NaHSO4 == Na＋＋H＋＋SO42－熔NaHSO4 == Na＋＋HSO4－1.电解氯化镁溶液离子式2.(SCN)2和NaOH溶液3.氯化碘和NaOH溶液4.氯水和亚硫酸钠离子式5.侯氏制碱法6.氯化铁和碘化钾离子式7.亚铁被双氧水氧化离子式8.除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠9.Na2O2和CO210.KMnO4把KI氧化成KIO3离子式11.氨水的电离12.碱式碳酸铜加热分解13.硫酸亚铁加热分解14.用KMnO4除去SO2离子式15.SO2通入氯化铁溶液离子式16.过量SO2通入氯化铁溶液17.碘化钾和碘酸钾反应离子式18.K和水反应的离子式19.用NaOH溶液吸收尾气中的SO220.双桥法表示次氯酸钠氧化碘化钾离子式21.电解氯化镁溶液离子式22.(SCN)2和NaOH溶液23.氯化碘和NaOH溶液24.氯水和亚硫酸钠离子式25.侯氏制碱法26.氯化铁和碘化钾离子式27.亚铁被双氧水氧化离子式28.除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠29.Na2O2和CO230.KMnO4把KI氧化成KIO3离子式31.氨水的电离32.碱式碳酸铜加热分解33.硫酸亚铁加热分解34.用KMnO4除去SO2离子式35.SO2通入氯化铁溶液离子式36.过量SO2通入氯化铁溶液37.碘化钾和碘酸钾反应离子式38.K和水反应的离子式39.用NaOH溶液吸收尾气中的SO240.双桥法表示次氯酸钠氧化碘化钾离子式41.电解氯化镁溶液离子式42.(SCN)2和NaOH溶液43.氯化碘和NaOH溶液44.氯水和亚硫酸钠离子式45.侯氏制碱法46.氯化铁和碘化钾离子式47.亚铁被双氧水氧化离子式48.除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠49.Na2O2和CO250.KMnO4把KI氧化成KIO3离子式51.氨水的电离52.碱式碳酸铜加热分解53.硫酸亚铁加热分解54.用KMnO4除去SO2离子式55.SO2通入氯化铁溶液离子式56.过量SO2通入氯化铁溶液57.碘化钾和碘酸钾反应离子式58.K和水反应的离子式59.用NaOH溶液吸收尾气中的SO260.双桥法表示次氯酸钠氧化碘化钾离子式61.电解氯化镁溶液离子式62.(SCN)2和NaOH溶液63.氯化碘和NaOH溶液64.氯水和亚硫酸钠离子式65.侯氏制碱法66.氯化铁和碘化钾离子式67.亚铁被双氧水氧化离子式68.除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠69.Na2O2和CO270.KMnO4把KI氧化成KIO3离子式71.氨水的电离72.碱式碳酸铜加热分解73.硫酸亚铁加热分解74.用KMnO4除去SO2离子式75.SO2通入氯化铁溶液离子式76.过量SO2通入氯化铁溶液77.碘化钾和碘酸钾反应离子式78.K和水反应的离子式79.用NaOH溶液吸收尾气中的SO280.双桥法表示次氯酸钠氧化碘化钾离子式。
高一第一学期化学方程式
高一化学第一学期涉及的化学方程式1.钠及其化合物4Na+O2＝2Na2O2Na+O2点燃Na2O22Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+CO2＝Na2CO32Na2O+O2△2Na2O22Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。
H2O2的制备可利用类似的反应)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO22NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O2.铝及其化合物Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O2Al(OH)3△2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2OAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaClAlCl3 + 4NaOH ＝ Na[Al(OH)4] + 3NaCl 3.铁及其化合物2Fe + 3Cl2点燃2FeCl33Fe + 2O2点燃Fe3O4Fe +S △FeS3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu2Fe +6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Fe +H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑Fe +6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe +4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)32Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O2FeCl2 + Cl2＝2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl2FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl 4.硅及其化合物Si(粉)+O2△SiO2Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H24HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO25.氯及其化合物Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃)3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HClCl2+H2SO3+ H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2O＝HCl +HClOCl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 6.氮及其化合物N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+O22NON2+3Mg点燃Mg3N22NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)6NO + 4NH3催化剂△5N2 + 6H2O3NO2+H2O＝2HNO3+NO4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2ONH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3·H2O △NH3↑+H2ONH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-NH4Cl＝NH3+HCl2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + NH3↑ + H2O7.硫及其化合物S+Fe△S+2Cu △Cu2SSO2 + 2H2S＝3S+2H2O2SO2+O2△3SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HISO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) 2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO38.硫酸及硝酸H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化2Al+6H2SO4(浓)△2(SO4)3+3SO2↑+6H2O6H2SO4(浓)+2Fe △2(SO4)3+3SO2↑+6H2OCu + 2 H2SO4（浓）△CuSO4 + SO2↑+2 H2OC + 2 H2SO4 (浓) △C O2↑+ 2 SO2↑+ 2 H2OS + 2H2SO4(浓)△3SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2OFe + 6HNO3△Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe + 4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2OC+ 4HNO3(浓) △CO2↑+4NO2↑+2H2OCu + 4HN O3 (浓) = Cu(N O3)2 + 2N O2↑+2 H2O 3Cu+8HN O3（稀）= 3Cu(N O3)2+ 2NO↑+4 H2O4HN O3△4N O2↑+ O2↑+2 H2O (光照或加热)C +4HN O3 (浓) △2H2O +4N O2↑+ C O2↑。
(完整版)高一所有化学方程式
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1. 水的电解：2H2O → 2H2 + O2
这个方程式表示水在电解过程中分解成氢气和氧气。
2. 酸碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O
这个方程式表示盐酸和氢氧化钠反应氯化钠和水。
3. 铁的氧化：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
这个方程式表示铁在氧气中燃烧氧化铁。
4. 铝与盐酸反应：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
这个方程式表示铝与盐酸反应氯化铝和氢气。
5. 硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
这个方程式表示硫酸铜与氢氧化钠反应氢氧化铜和硫酸钠。
6. 氢气与氧气反应：2H2 + O2 → 2H2O
这个方程式表示氢气与氧气反应水。
7. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
这个方程式表示碳酸钙与盐酸反应氯化钙、二氧化碳和水。
8. 硫酸铜与铁反应：CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
这个方程式表示硫酸铜与铁反应硫酸亚铁和铜。
9. 氢氧化钠与硫酸反应：2NaO H + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
这个方程式表示氢氧化钠与硫酸反应硫酸钠和水。
10. 氯化钠与硝酸银反应：NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
这个方程式表示氯化钠与硝酸银反应氯化银和硝酸钠。
高一化学必修一化学方程式大全
高一化学必修一化学方程式大全化学方程式是化学学习中的重要内容，它能够清晰地表达化学反应的本质和过程。
在高一化学必修一中，我们学习了众多的化学方程式，下面为大家进行一个较为全面的汇总。
一、金属及其化合物相关的化学方程式1、钠及其化合物（1）钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂＝点燃= Na₂O₂（2）钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑（3）过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑（4）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂2、铝及其化合物（1）铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃（2）铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑（3）铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝2NaAlO₂＋ 3H₂↑（4）氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O（5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O（6）氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O （7）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝NaAlO₂＋ 2H₂O3、铁及其化合物（1）铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄（2）铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu（4）氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂O（5）氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O （6）四氧化三铁与盐酸反应：Fe₃O₄＋ 8HCl ＝ FeCl₂＋2FeCl₃＋ 4H₂O（7）氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝4Fe(OH)₃（8）氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)₃＝△＝ Fe₂O₃＋ 3H₂O二、非金属及其化合物相关的化学方程式1、硅及其化合物（1）硅与氧气反应：Si ＋ O₂＝△＝ SiO₂（2）硅与氢氧化钠溶液反应：Si ＋ 2NaOH ＋ H₂O ＝ Na₂SiO₃＋ 2H₂↑（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO₂＋ 4HF ＝ SiF₄↑ ＋ 2H₂O （4）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂SiO₃＋ H₂O2、氯及其化合物（1）氯气与金属铁反应：2Fe ＋ 3Cl₂＝点燃= 2FeCl₃（2）氯气与金属铜反应：Cu ＋ Cl₂＝点燃= CuCl₂（3）氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝点燃= 2HCl（4）氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO（5）次氯酸光照分解：2HClO ＝光照= 2HCl ＋ O₂↑（6）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O（7）工业制漂白粉：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ Ca(ClO)₂＋2H₂O3、硫及其化合物（1）硫在空气中燃烧：S ＋ O₂＝点燃= SO₂（2）二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃（3）二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃（4）三氧化硫与水反应：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄（5）铜与浓硫酸反应：Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CuSO₄＋SO₂↑ ＋ 2H₂O（6）碳与浓硫酸反应：C ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CO₂↑ ＋ 2SO₂↑ ＋ 2H₂O4、氮及其化合物（1）氮气与氧气反应：N₂＋ O₂＝放电= 2NO（2）一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（3）二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO（4）氨气与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O（5）氨气与氯化氢反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（6）氯化铵受热分解：NH₄Cl ＝△＝ NH₃↑ ＋HCl↑（7）碳酸氢铵受热分解：NH₄HCO₃＝△＝ NH₃↑ ＋ H₂O↑ ＋CO₂↑（8）氨气的催化氧化：4NH₃＋ 5O₂＝催化剂= 4NO ＋ 6H₂O （9）实验室制取氨气：2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂＝△＝ CaCl₂＋2NH₃↑ ＋ 2H₂O。
高一必修一化学方程式总结(全)
...高一化学方程式总结〔1〕.Fe与O2:3Fe+2O2Fe3O4 一．钠：〔2〕.Al2O3电解：2Al2O34Al+3O2↑〔1〕.Na在空气中与O2：4Na+O2=2Na2O〔白色〕〔2〕.Na在O2中燃烧：2Na+O2Na2O2〔淡黄色〕〔3〕.Na与S：2Na+S=Na2S〔研磨即爆炸〕〔4〕.Na与Cl2：2Na+C2l2NaCl〔5〕.Na与H2O：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑〔2Na+2H2O +-=2Na+2OH+H2↑〕+〔6〕.Na与HCl：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑〔2Na+2H +=2Na+H2↑〕〔7〕.Na与CuSO4溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2↓+H2↑〔8〕.Na与FeC3l溶液：6Na+6H2O+2FeC3l=6NaCl+ 〔3〕.Fe与H2O〔g〕高温：3Fe+4H2O〔g〕Fe3O4+4H23+2+〕〔4〕.FeCl3+Fe：2FeCl3+Fe=3FeC2l〔2Fe+Fe=3Fe2+3+〔5〕.FeCl2+Cl2：2FeCl2+Cl2=2FeCl3〔2Fe+Cl2=2Fe -+2Cl〕〔6〕.FeCl3与Cu：2FeCl3+Cu=2FeC2l+CuC2l(用于雕刻3+2+2+〕铜线路板)〔2Fe+Cu=2Fe+Cu〔7〕.FeO与HCl：FeO+2HCl=FeC2l+H2O〔同H2SO4〕+2+〔FeO+2H＝Fe+H2O〕〔8〕.Fe2O3与HCl：Fe2O3+6HCl=2FeC3l+3H2O〔同+＝2Fe3++3H2O〕H2SO4〕〔Fe2O3+6H〔9〕.Fe3O4与HCl：Fe3O4+8HCl=2FeC3l+FeC2l+4H2O +2+3+〔同H2SO4〕〔Fe3O4+8H＝Fe+2Fe+4H2O〕〔10〕.FeSO4与NaOH：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+3H2↑〔9〕.Na2O与H2O：Na2O+H2O=2NaOH 〔10〕.Na2O与CO2：Na2O+CO2=Na2CO32+-＝Fe(OH)2↓〕Na2SO4〔Fe+2OH〔11〕.FeCl3与NaOH：FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl〔11〕.Na2O2与H2O：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑+-〔2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑〕〔12〕.Na2O2与CO2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2〔供氧〕〔13〕.Na2CO3与HCl：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+2-+CO2↑〔互滴鉴别〕〔CO3+2H=H2O+CO2↑〕〔14〕.NaHCO3与HCl：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 -+↑〔HCO3+H=H2O+CO2↑〕〔15〕.NaHCO3与NaOH：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O --2-〔HCO3+OH=CO3+H2O〕〔16〕.Na2CO3与H2O与CO2：Na2CO3+H2O+CO2=2--〕2NaHCO3〔鉴别、除杂〕〔CO3+H2O+CO2=2HCO33+-＝Fe(OH)+3OH3↓〕+〔Fe(OH)3+3H3+=Fe〔Fe〔12〕.Fe(OH)2与H2O与O2：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3〔白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀〕〔13〕.Fe(OH)2与HCl.Fe(OH)2+2HCl==FeC2l+2H2O+2+〔Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O〕〔14〕.Fe(OH)3与HCl：Fe(OH)3+3HCl==FeC3l+3H2O+3H2O〕〔15〕.Fe(OH)3加热：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 〔16〕.FeCl3与KSCN F:eCl3+3KSCN==Fe(SCN3+)3KCl 3+-3+〔Fe=Fe(SCN3)〕(红色溶液,用于鉴别Fe +3SCN)〔17〕.NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑〔18〕.NaOH与CO2(少量)：2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3 -2-+H2O〔2OH+CO2(少量)=CO3 +H2O〕〔17〕.FeCl3与H2S(少量)：2FeCl3+H2S(少量)=2FeC2l+2HCl+S↓〔18〕.FeCl3与KI：2FeCl3+2KI=2FeC2l+2KCl+2I↓〔19〕.FeCl3与H2O：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl〔19〕.NaOH与CO2〔过量〕：NaOH+CO2〔过量〕=NaHCO3〔OH --〕+CO2〔过量〕=HCO3二．铝：〔20〕.C与H2O：C+H2OCO+H2(生成水煤气) 四．硅：〔1〕Si与NaOH与H2O：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+-2-2H2↑〔Si+2OH+H2O=SiO3+2H2↑〕...〔1〕.Al与6HCl：2Al+6HCl=2AlC3l+3H2↑〔同H2SO4〕〔2Al+6H+=2Al3++3H2↑〕〔2〕Si与HF：Si+4HF=SiF4+2H2↑〔3〕Si与F2：Si+2F2=SiF4〔2〕.Al与NaOH与H2O：2Al+2NaOH+2H2O=2--NaAlO2+3H2↑〔2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑〕〔3〕.Al2O3与HCl：Al2O3+6HCl=2AlC3l+3H2O+3+〔Al2O3+6H=2Al+3H2O〕〔4〕.Al2O3与NaOH：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O--〔Al2O3+2OH=2AlO2+H2O〕〔5〕.Al(OH)3与HCl：Al(OH)3+3HCl=AlC3l+3H2O+3+〔Al(OH)3+3H=Al+3H2O〕〔6〕.Al(OH)3与NaOH：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O--〔Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O〕〔7〕.2Al(OH)3Al2O3+3H2O〔8〕.AlCl3与NH3·H2O：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3++3NH4Cl〔Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4〕〔9〕.NaAlO2与HCl与H2O：-+NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓〔AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓〕〔4〕Si与O2：Si+O2SiO2〔研细的硅与纯氧〕〔5〕Si与C：Si+CSiC〔6〕C与SiO2：2C+SiO22CO↑+Si〔工业制粗硅〕〔7〕Cl2:与Si：2Cl2+Si=SiC4l〔8〕SiC4l与H2：SiCl4+2H2=Si+4HC〔l粗硅提纯〕〔9〕SiO2与NaOH：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O-2-〔SiO2+2OH=SiO3+H2O〕〔10〕CaO与SiO2:：CaO+SiO2CaSiO3〔11〕SiO2与HF：SiO2+4HF=SiF4+2H2O〔12〕Na2SiO3与HCl：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓〔13〕Na2SiO3与H2O与CO2：Na2SiO3+H2O+CO2=NaCO+HSiO↓〔强酸制弱酸〕2323〔14NaH〕SiOOCO()NaSiO+HO+2CO与23222322与过量：()=2NaHCO+HSiO过量↓323〔10〕.NaAlO2与CO2(少量)与H2O：2NaAlO2+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3-2-〕〔12〕.AlO2+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3〔11〕.NaAlO2与CO2(过量)与2H2O：NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3--〕〔AlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3〔12〕.Al与O2:4Al+3O2=2Al2O3〔15〕SiO2与Na2CO3：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑〔16〕SiO2与CaCO3：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑〔工业制玻璃〕〔17〕H2SiO3与NaOH：H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+ 2H2O〔18〕H2SiO3分解：H2SiO3SiO2+H2O五．氯：三．铁：〔1〕Cu与Cl2：Cu+Cl2CuCl2(棕黄色烟) CaSO3↓+H2O〔11〕Ca(OH)2与SO2(过量)：Ca(OH)2+SO2(过量)〔2〕Cl2与Fe：3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黄色烟)〔高价产物〕=Ca(HSO3)2〔12〕CaO与SO2：CaO+SO2=CaSO3〔13〕SO2与O2：2SO2+O22SO3〔3〕Na与Cl2:2Na+Cl22NaCl(白烟) 〔14〕Cl2与SO2：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(同Br2、+2--I2)〔Cl2+SO2+2H2O=4H+SO4+2Cl)〔15〕H2S与SO2：2H2S+SO2=2H2O+3S↓〔4〕Cl2与H2：Cl2+H22HCl(燃烧苍白色火焰，光照〔16〕SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4〔17〕CaO与SO3：CaO+SO3=CaSO4会爆炸)〔5〕Cl2与P：3Cl2+2P2PCl3(液体) 〔18〕H2S与O2(少量)：2H2S+O2(少量)2H2O+2S〔6〕Cl2与P：5Cl2+2P2PCl5(固体)〔白色烟雾〕〔7〕Cl2与H2O：Cl2+H2OHCl+HClO(新制氯水成分+，Cl-，ClO-,OH-)三分子H2O,C2l,HClO四离子H〔8〕Cl2与2NaOH：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O〔9〕Cl2与Ca(OH)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2l+Ca(ClO)2+2H2O 〔19〕H2S+O2(足量)：2H2S+3O2(足量)2H2O+2SO2 〔20〕FeS与HCl：FeS+2HCl=H2S↑+FeC2l(同H2SO4，实验室制备H2S)〔21FeSO4FeS〕与：+11O2FeO+8SO2222232〔22SOH〕与O SO+HO=HSO〔工业制硫酸〕：323224〔工业制漂白粉〕〔10〕漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)：七．氮Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)=CaCO3↓+2HClO〔强酸制弱酸〕〔1〕N2与H2：N2+3H22NH3〔工业合成氨〕〔11〕漂白粉的失效原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)：〔2〕N2与O2：N2+O22NOCa(ClO)+HO+CO()=CaCO+2HClO少量↓22232HClO2HCl+O2↑〔12〕FeCl2与Cl2：2FeCl2+C2l=2FeC3lN2与Mg：N2+3MgMg3N2〔3〕〔4〕NO与O2：2NO+O2=2NO2〔13〕NaBr与Cl2：2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2〔2Br -+C2l〔5〕2NO2N2O4-==2Cl+Br2〕- 〔14〕KI+C2l：2KI+C2l==2KCl+2I〔2I -+Cl2==2Cl + 〔6〕NO2与H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO〔7〕NO与3O2与2H2O：NO+3O2+2H2O=4HNO3〔8〕NO2与O2与H2O：4NO2+O2+2H2O=4HNO3I2〕〔15〕实验室制备氯气MnO2与HCl(浓)：MnO2+4HCl(浓)+-MnCl2+Cl2↑+2H2O〔MnO2+4H+2Cl 〔9〕Na2SO3与H2SO4：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O〔实验室制备SO2〕〔10〕Na2SO3+O2:2Na2SO3+O2=2Na2SO4 〔11〕SO2(少量)与NH3与H2O:SO2(少量)+2NH3+H2O=2+Mn+Cl2↑+2H2O〕〔16〕NaX与AgNO3：NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3〔X=Cl,Br,I〕(沉淀不溶于HNO3,根据沉淀颜色鉴别卤离子) (NH4)2SO3+＋OH-〔12〕NH3+H2ONH3·H2ONH4〔13〕NH3与HCl：NH3+HCl=NH4Cl(白烟) 〔14〕NH3与HNO3：NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)〔17〕NaCl与AgNO3：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaN3O 〔15〕NH3与H2SO4：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(白色沉淀)〔18〕NaBr与AgNO3：NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaN3O (浅黄色沉淀) 〔16〕NH3与O2：4NH3+5O24NO+6H2O〔17〕NO+O2：2NO+O2=2NO2〔18〕NO2+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO〔工业制硝酸〕〔19〕KI与AgNO3：KI+AgNO3=AgI↓+KN3O(黄色沉淀)〔19〕NH4Cl受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑〔20〕NH4HCO3六．硫：受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑〔1〕Na与S加热：2Na+SNa2S〔2〕Fe与S：Fe+SFeS 〔21〕(NH4)2SO4与NaOH：(NH4)2SO4+2NaOH〔3〕Cu与S：2Cu+SCu2S〔低价产物〕+ Na2SO4+2NH3↑+2H2O(用于检验NH4)〔4〕H2与S：H2+SH2S 〔22〕NH4Cl与Ca(OH)2：2NH4Cl+Ca(OH2)CaCl2+2NH3↑+2H2O〔实验室制氨气〕〔5〕S与O2：S+O2SO2八．硫酸〔6〕S与NaOH：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+ 〔1〕H2SO4(浓)与Cu：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+-2-2-3H2O〔3S+6OH2S+SO3+3H2O〕〔7〕SO2:与H2O：SO2+H2OH2SO3〔注意“可逆反响〞的定义〕〔8〕NaOH与SO2(少量)：2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+ 2H2O+SO2↑〔2〕HSO2↑2SO4(浓)与Zn：2H2SO4(浓)+Zn=ZnSO4+2H2O+〔3〕H2SO4(浓)与Fe〔少量〕：6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑(Fe少量)H2O 〔4〕H2SO4(浓)与C：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O〔9〕NaOH与SO2〔过量〕：NaOH+SO2〔过量〕=NaHSO3+2SO2↑〔10〕Ca(OH)2与SO2(少量)：Ca(OH)2+SO2(少量)= 〔5〕H2SO4(浓)与S：2H2SO4(浓)+S2H2O+3SO2↑〔6〕H2S+H2SO4(浓)：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2+SO2↑+2H2O〔7〕HBr+H2SO4(浓)：2HBr+H2SO4(浓)=Br2H2O〔8〕HNO3遇光分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O〔硝酸显黄色的原因〕〔9〕Cu与HNO3(浓)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O +-2+〔Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O〕(10)HNO3(稀)与Cu：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O+-2+〔3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O〕〔11〕HNO3(浓)与Fe：6HNO3(浓)+FeFe(NO3)3+3H2O+3NO2↑〔12〕HNO3(稀)与Fe(足量)：8HNO3(稀)+3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O〔13〕HNO3(稀)与Fe(少量)：4HNO3(稀)+Fe(少量)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O〔14〕C与HNO3(浓)：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。
高中高一化学方程式大全
高中高一化学方程式大全高中高一化学方程式大全：1、钠与氧气：常温：4na+o2＝2na2o点燃：2na+o2=(△)na2o22、钠与水反应：2na+2h2o＝2naoh+h2↑离子方程式：2na+2h2o＝2na ＋＋2oh－+h2↑3、钠与硫酸反应：2na+h2so4＝na2so4+h2↑4、氧化钠与水反应：na2o+h2o＝2naoh5、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑6、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑离子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑7、naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o离子方程式：2oh－+co2=co32－+h2onaoh溶液中通入过量co2：naoh+co2=nahco3离子方程式：oh－+co2=hco3－8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na2co3+h2o+co2=2nahco3③碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh④碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl。
高中化学方程式大全高一
高中化学方程式大全高一
以下是部分高一化学方程式：
1. 金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2. 氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：
3. 金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O （银白色变暗）
4. 金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2Δ （生成淡黄色粉末）
5. 过氧化钠在空气中变质：
6. 过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
7. 氧化钠在空气中变质：
8. 氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
9. 氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2Δ
10. 氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃（棕黄色的烟）
11. 氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）
12. 氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃（淡黄色的烟）
13. 氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
以上化学方程式仅供参考，可以查询化学教辅书获取更多相关内容。
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高一上学期期末考试前化学方程式小结1.F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸)
Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃)
注意：氢气在氯气中燃烧时呈苍白色火焰
2.N2+3H2催化剂
高温高压
2NH3（工业上合成氨的反应原理）
3.2F2 +2H2O＝4HF+O2
4.Cl2 +2Na点燃2NaCl(火焰呈黄色,白烟)
Cl2+Cu点燃CuCl2(棕色的烟)
3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3(棕色的烟)
5.Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3（生成氯化铁也可以通过化合反应）
6.2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2
7.2O2 +3Fe 点燃Fe3O4 2Fe+3Br2＝2FeBr3 Fe+I2△
FeI2
Fe+S △
2Cu+ S
△
Cu2S 2Na+S＝Na2S(爆炸)
8.S+O2点燃SO2 N2+O2＝2NO(放电)
9.2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2 C+CO2高温2CO
10.Cl2+H2O＝HCl+HClO
11.Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
12.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(漂白粉的主要成分与有效成分)
13.4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△
2Na2O2 2Na+O2点燃Na2O2
注:Na2O2为淡黄色固体粉末
14.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（钠与水反应的现象：浮、熔、游、嘶、红）
15.Mg+Cl2点燃MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2Mg+S △
MgS 2Mg+O2点燃2MgO
16.2Al+3Cl2点燃2AlCl34Al+3O2点燃2Al2O3(钝化)
17.2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
18.2Al+6H2SO4(浓)△
Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
19.Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O
20.3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2
21.4HCl(浓)+MnO2△
MnCl2+Cl2↑+2H2O（实验室制取氯气的反应原理）
22.注意工业上氨的催化氧化制硝酸的反应原理
4NH3+5O2催化剂
△
4NO+6H2O
2NO+O2＝2NO2（NO是无色气体而NO2是红棕色气体）
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
23.NH3+HCl＝NH4Cl(白烟) NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟) 2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4
24.
25.2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
26.SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI
注：SO2能使氯水、溴水、碘水褪色，显示的是SO2的还原性，而不是漂白性
27.2CO+O2点燃2CO2 CO+CuO △
Cu+CO23CO+Fe2O3
△
2Fe+3CO2
28.SO2+H2O H2SO3 CO2+H2O H2CO3
29.SO3+H2O＝H2SO4 SO3+CaO＝CaSO4 SO3 +Na2O＝Na2SO4 CO2 +Na2O＝Na2CO3
30.SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O
注：不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别
31.2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)＝NaHCO3
2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3
32.CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
33.SiO2+CaO高温CaSiO3
34.SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
35.Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
注：此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;2H2O2＝2H2O+O2↑
36.Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
37.2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（无气体符号）
38.MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
注：Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
39.FeO+2HCl＝FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
40.2H2SO4(浓)+C △
CO2↑ +2SO2↑+2H2O 4HNO3(浓)+C
△
CO2↑+4NO2↑+2H2O
41.6H2SO4(浓)+2Fe △
Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
42.2H2SO4(浓)+Cu △
CuSO4+SO2↑+2H2O (Cu与稀硫酸不反应)
43.C12H22O11浓硫酸
△
12C+11H2O
44.2H2SO3+O2＝2H2SO42Na2SO3+O2＝2Na2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O
45.2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)
46.4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)
47.4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）
48.Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
注：⑴产物均有NaAlO2，
⑵当金属铝无论是与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸，还是与氢氧化钠等强碱溶液反应时，均为
了2mol 生成3mol H2。
⑶配平方程式时，要注意均为铝原子和钠离子个数比为1∶1的关系。
49.3NaOH+AlCl3＝A l(O H)3↓+3NaCl AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O
50.NaOH+NH4Cl △
3
↑+H2O
注：若在溶液中进行，则离子方程式为：NH4+ +OH-△
NH3↑+H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2△
CaCl2+2NH3↑+2H2O（固体+固体
△
气体）
注：⑴实验室制取氨气的反应原理
⑵与实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的装置是相同的。
⑶当氢氧化钠的稀溶液与氯化铵稀溶液反应时，一般生成NH3·H2O：
NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl （NH4++OH-===NH3·H2O ）
51.Mg(OH)2△
MgO+H2O 2Al(OH)3
△
Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3△
Fe2O3+3H2O Cu(OH)2
△
2
O
注：不溶于水的碱大多受热易分解并生成相应的金属氧化物和水，一水合氨分解生成氨气和水52.2FeCl3+Fe＝3FeCl2
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2
注：⑴用于雕刻铜线路版
⑵因铜与稀盐酸或稀硫酸不反应，可证明Fe3+得电子的能力比H+强，即氧化性比H+强。
53.MgCl2+2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+NH4Cl
FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl
54.AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl（实验室制取氢氧化铝的反应原理）
55.Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl（盐酸少量）
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸足量）
注意：不用其他试剂就可以鉴别碳酸钠溶液与盐酸
56.NH4Cl △
3
↑+HCl↑
NH4HCO3△
NH3↑+H2O+CO2↑
57.2KMnO4△
2
MnO4+MnO2+O2↑2KClO3
MnO2
△
2KCl+3O2↑
2H2O2催化剂2H2O+O2↑2H2O电解2H2↑+O2↑
58.2NaHCO3△
Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2△
3
+H2O+CO2↑
59.NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
60.CaCO3高温CaO+CO2↑ MgCO3高温MgO+CO2↑
61.Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。